浙江省紹興市化學(xué)高三上學(xué)期2024-2025學(xué)年模擬試題及解答參考

2024-2025學(xué)年浙江省紹興市化學(xué)高三上學(xué)期模擬試題及解答參考一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.根據(jù)溶液的pHB.常溫下，pH=1的CH3C.0.1molD.常溫下，pH均為3的醋酸和鹽酸等體積混合后，所得溶液的pH仍為3本題主要考查了溶液酸堿性的判斷、酸堿混合溶液定性判斷及溶液A．溶液的酸堿性取決于溶液中cH+和cOH?的相對(duì)大小，當(dāng)cH+>cOHB．常溫下，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/C．0.1mol?LD．常溫下，pH均為3的醋酸和鹽酸等體積混合后，混合液中氫離子濃度不變，所以混合液的p綜上所述，正確的選項(xiàng)是ABD。2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1moB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為C.1L0.1molD.常溫下，16gO2和答案：D解析：A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素化合價(jià)為+83價(jià)，1molB．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LC．1L0.1mol?L?1的D．16gO2和O3的混合氣體中含有16g綜上所述，本題選D。3、下列物質(zhì)分類正確的是()A.?1H、?2H、?3B.明礬[KC.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D.燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿本題考查了同位素、同素異形體、混合物與純凈物、膠體以及堿的概念。A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，?1H、?2H、?3B．明礬[KC．稀豆?jié){為膠體分散系，硅酸是難溶的沉淀，氯化鐵溶液不是膠體，為溶液分散系，故C錯(cuò)誤；D．燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選：A。4、下列說法正確的是()A.石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.石油分餾得到的產(chǎn)物是純凈物C.石油裂化主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烯烴D.煤的干餾是化學(xué)變化本題主要考查了石油的綜合利用以及煤的干餾等知識(shí)點(diǎn)。A選項(xiàng)，石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯等短鏈烯烴，這些烯烴是許多化學(xué)工業(yè)的重要原料，如聚乙烯、聚丙烯等塑料的生產(chǎn)。而提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，則是石油裂化的主要目的。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，經(jīng)過分餾，我們可以根據(jù)各組分沸點(diǎn)的不同將它們分離出來，但得到的仍然是混合物，而不是純凈物。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，如前所述，石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烯烴。而石油裂化則是將重質(zhì)油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油的過程，主要得到的是汽油等輕質(zhì)油，而不是短鏈烯烴。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程。在這個(gè)過程中，煤會(huì)經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物。由于有新物質(zhì)生成，所以煤的干餾是化學(xué)變化。因此，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。5、下列說法正確的是()A.對(duì)于反應(yīng)2CB.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，包括溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，以及這些因素如何影響活化分子和反應(yīng)速率。A選項(xiàng)，升高溫度，分子的平均動(dòng)能增大，導(dǎo)致部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。因此，A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，實(shí)際上是減小了反應(yīng)體系的體積，使得單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，但總的活化分子數(shù)并沒有增多。而且，如果反應(yīng)物和生成物都是氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，那么增大壓強(qiáng)并不會(huì)改變反應(yīng)速率。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞。只有活化分子的碰撞方向合適，即碰撞時(shí)分子間的相對(duì)取向滿足發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需的方向時(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的碰撞才是有效碰撞。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使得更多的分子變成活化分子，從而增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)?；罨肿影俜?jǐn)?shù)的增大，意味著單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，因此反應(yīng)速率加快。所以，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是A和D。但題目要求只選擇一個(gè)答案，這里可能是題目設(shè)置的問題。按照題目的原始要求，我們可以選擇最先判斷出來的正確選項(xiàng)A。然而，在實(shí)際情況下，D選項(xiàng)也是正確的。故答案為：A；D（但根據(jù)題目要求，這里只選擇A作為答案）。A選項(xiàng)解析：升高溫度能增加分子的平均動(dòng)能，使得部分原來能量較低的分子獲得足夠的能量變成活化分子，從而提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。D選項(xiàng)解析：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使得在相同的溫度下，更多的分子能夠越過能壘變成活化分子，從而增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)?；罨肿影俜?jǐn)?shù)的增大意味著單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，因此反應(yīng)速率加快。6、下列說法正確的是()A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.1molC.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一D.氫的摩爾質(zhì)量是2gA選項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的質(zhì)量單位。物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，用于表示微觀粒子（如原子、分子、離子等）的集合體所含粒子的多少，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為moB選項(xiàng)，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)基本單位，這個(gè)基本單位可能是原子、分子、離子等，具體取決于物質(zhì)的構(gòu)成。對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（如金屬、稀有氣體等），1mC選項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，這七個(gè)基本物理量包括長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強(qiáng)度。因此，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（以克為單位）。氫元素有多種單質(zhì)，如氫氣（H2）、氘氣（D2）、氚氣（T2）等，它們的摩爾質(zhì)量并不相同。因此，不能簡(jiǎn)單地說氫的摩爾質(zhì)量是2綜上所述，正確答案是C。7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)B.常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化C.二氧化硅是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)酸溶液D.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)答案：B解析：A.常溫下，鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，而不是不反應(yīng)。鈍化是金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)的現(xiàn)象。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能使鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。所以，B選項(xiàng)正確。C.二氧化硅是酸性氧化物，但它并不溶于所有的強(qiáng)酸。例如，二氧化硅不溶于鹽酸，但能溶于氫氟酸（HFD.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)雖然相對(duì)穩(wěn)定，但它并不是與任何物質(zhì)都不反應(yīng)。如前所述，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)。此外，二氧化硅還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.硫酸、硝酸、次氯酸都屬于含氧酸C.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.硫酸鈉、碳酸鈣和氯化氫都屬于鹽類答案：B解析：A選項(xiàng)：純堿是碳酸鈉的俗稱，雖然名字中有“堿”，但實(shí)際上是由金屬陽離子（鈉離子）和酸根離子（碳酸根離子）組成的化合物，因此它屬于鹽，而不是堿。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：含氧酸是指酸根中含有氧元素的酸。硫酸（H2SO4）、硝酸（C選項(xiàng)：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此它屬于非電解質(zhì)。硫酸鋇雖然在水中的溶解度很小，但它在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出鋇離子和硫酸根離子，因此它屬于強(qiáng)電解質(zhì)。水只能部分電離出氫離子和氫氧根離子，因此它屬于弱電解質(zhì)。所以C選項(xiàng)的描述是正確的，但由于題目要求選擇“正確”且“只有一個(gè)選項(xiàng)正確”的情況，而B選項(xiàng)也是正確的，因此在這里我們按照題目的特殊設(shè)定，選擇B選項(xiàng)作為正確答案（注意：在實(shí)際情況下，C選項(xiàng)也是正確的）。但既然題目已經(jīng)明確說了只有一個(gè)正確答案，并且B選項(xiàng)也是正確的，我們就選擇B選項(xiàng)。D選項(xiàng)：氯化氫（HCl）是由氫元素和氯元素組成的化合物，它在水中能夠完全電離出氫離子和氯離子，因此它屬于酸，而不是鹽。硫酸鈉（Na綜上所述，正確答案是B選項(xiàng)。但請(qǐng)注意，C選項(xiàng)在常規(guī)情況下也是正確的。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中正確的是()A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案：A解析：A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)，我們就說這個(gè)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，即這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，故A正確；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但并不意味著反應(yīng)停止，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等，使得反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，故B錯(cuò)誤；C.平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等，使得反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)的限度（即平衡狀態(tài)）受反應(yīng)條件的影響，如溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件的改變都可能使平衡發(fā)生移動(dòng)，從而改變反應(yīng)的限度，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案為A。10、下列說法正確的是()A.反應(yīng)N2+3H2B.反應(yīng)2SO2+OC.反應(yīng)CO2gD.反應(yīng)Cs+H答案：A解析：A.反應(yīng)N2+3H2B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡的移動(dòng)，也不能改變產(chǎn)物的產(chǎn)率，所以加入催化劑不能增大SOC.反應(yīng)CO2gD.碳是固體，增加碳的量并不能改變反應(yīng)物的濃度，因此不能改變反應(yīng)速率，也不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等答案：B解析：A.中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過程，這個(gè)過程中會(huì)放出熱量，因此中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、放熱的化學(xué)反應(yīng)，因此燃燒屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是放出能量。當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)，原子或離子之間的相互作用力被打破，需要外界提供能量來完成這個(gè)過程，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后能量的總和是不變的，但這并不意味著反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等。實(shí)際上，化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，如熱能、光能等，因此反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一般是不相等的，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。12、某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+2D(s)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A.平衡時(shí)，物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率之比為1B.平衡時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D.若平衡時(shí)，c(A)=0.4mol/L，則前5min內(nèi)v(D)=0.2mol/(L·min)本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵。A．由方程式可知，A、B的起始量相同，按1:1反應(yīng)，則平衡時(shí)，物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率之比為B．平衡時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．若平衡時(shí)，cA=0.4mol/L，則Ag+Bg?Cg+由v=ΔcΔt可知，前5綜上所述，答案為AB。13、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序排列的。B.主族元素的價(jià)電子數(shù)等于其所在主族的序數(shù)。C.所有的過渡金屬都是副族元素。D.元素周期表中共有7個(gè)周期，18個(gè)族?！敬鸢浮緽【解析】選項(xiàng)A不正確，雖然元素周期表通常按照原子序數(shù)遞增的順序排列，但并非簡(jiǎn)單地按相對(duì)原子質(zhì)量排序，因?yàn)橥凰氐拇嬖跁?huì)影響相對(duì)原子質(zhì)量；選項(xiàng)B正確，主族元素（即IA到VIIIA族）的價(jià)電子數(shù)與其主族序數(shù)相同，這可以從它們的電子排布看出；選項(xiàng)C不正確，過渡金屬指的是從IIIB族到IIB族的元素，并非所有過渡金屬都是副族元素；選項(xiàng)D不完全正確，元素周期表確實(shí)有7個(gè)周期，但是根據(jù)現(xiàn)代的定義，共有16個(gè)族（包括7個(gè)主族，7個(gè)副族，以及0族和第Ⅷ族）。14、下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是()A.苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大B.苯酚能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.苯酚的酸性比乙酸強(qiáng)，它可以跟NaHCO?溶液反應(yīng)放出CO?D.苯酚有毒，不能用于殺菌消毒答案：B解析：A選項(xiàng)：苯酚在水中的溶解度并不大，且隨著溫度的升高，其溶解度先增大后減小。當(dāng)溫度超過一定值（稱為臨界溶解溫度）時(shí)，苯酚的溶解度反而會(huì)下降，并可能析出晶體。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：氯化鐵溶液可以與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，生成紫色的絡(luò)合物。這是苯酚的一個(gè)特征反應(yīng)，常用于苯酚的定性檢測(cè)。因此，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：苯酚的酸性較弱，其酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋阂宜?gt;碳酸>苯酚。由于苯酚的酸性比碳酸還弱，因此它不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。所以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：苯酚確實(shí)有毒，但它在低濃度下具有殺菌消毒的作用。這是因?yàn)楸椒幽苁沟鞍踪|(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌。因此，苯酚常被用作消毒劑和防腐劑。所以，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，稀釋后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.做``粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除’’實(shí)驗(yàn)時(shí)，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干C.把pH試紙浸入待測(cè)液中測(cè)定其D.酒精燈灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火時(shí)用水撲滅答案：A解析：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，由于濃硫酸稀釋放熱，故稀釋后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免冷卻后溶液體積偏小，故A正確；B.做``粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除’’實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中的溶液不能直接蒸干，否則會(huì)導(dǎo)致固體飛濺，應(yīng)在有大量固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C.使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，不能將pHD.酒精的密度小于水的密度，酒精燈灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火時(shí)不能用水撲滅，否則增大著火面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故D錯(cuò)誤；綜上所述，只有A選項(xiàng)正確。16、下列說法正確的是()A.原子晶體中一定存在共價(jià)鍵B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C.離子晶體中一定存在離子鍵和共價(jià)鍵D.金屬晶體中一定存在金屬鍵，但不一定存在自由電子答案：A解析：A.原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的，因此原子晶體中一定存在共價(jià)鍵，故A正確；B.分子晶體是由分子通過分子間作用力（如范德華力、氫鍵等）結(jié)合形成的。分子內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵，但分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體（如氦氣、氖氣等）形成的晶體就是分子晶體，但分子內(nèi)部和分子之間都不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的。離子晶體中一定存在離子鍵，但不一定存在共價(jià)鍵。例如，氯化鈉（NaD.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合形成的。因此，金屬晶體中一定存在金屬鍵和自由電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在室溫下，某氣態(tài)烴與足量的氧氣混合后充分燃燒，恢復(fù)到室溫，測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化。則該烴可能是（）A.CH4B.C2H答案：B解析：本題主要考查有機(jī)物燃燒反應(yīng)的計(jì)算以及化學(xué)方程式的運(yùn)用。首先，我們?cè)O(shè)烴的分子式為CxC題目中給出，在室溫下，水是液態(tài)的，因此反應(yīng)前后的氣體體積變化只與氣體反應(yīng)物和生成物有關(guān)。我們?cè)O(shè)反應(yīng)前氣體總體積為1+x+1解這個(gè)等式，我們得到：y這意味著，只要烴分子中氫原子的數(shù)量是4，那么它在室溫下與氧氣完全燃燒后，反應(yīng)前后的氣體體積就不會(huì)發(fā)生變化。接下來，我們逐一檢查選項(xiàng)：A.CHB.C2C.C2D.C3綜上所述，正確答案是B。第二題題目：某化學(xué)興趣小組欲利用下列裝置進(jìn)行氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。儀器A的名稱是____，儀器B中應(yīng)盛放的試劑為____。實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選擇的裝置組合是____（填字母）。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為____，檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿的方法是____。若用裝置F收集氫氣，氣體應(yīng)從____端通入（填“c”或“d”），若用裝置G來收集氧氣，驗(yàn)滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在____（填“a”或“b”）端?！敬鸢浮?jī)x器A的名稱是分液漏斗，用于控制加入液體的速率和量；儀器B中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，可以用作干燥劑。?shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，由于反應(yīng)物為固體且需要加熱，所以應(yīng)選擇的裝置組合是A和D。A裝置用于加熱固體，D裝置用于收集氣體。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca若用裝置F收集氫氣，由于氫氣的密度比空氣小，所以氣體應(yīng)從c端通入，使氫氣在集氣瓶上方聚集并排出空氣。若用裝置G來收集氧氣，由于氧氣具有助燃性，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將帶火星的木條放在b端，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已集滿?！窘馕觥?jī)x器A的名稱是分液漏斗，用于控制加入液體的速率和量；儀器B中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，可以用作干燥劑。?shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，由于反應(yīng)物為固體且需要加熱，所以應(yīng)選擇的裝置組合是A和D。A裝置中的試管用于加熱固體高錳酸鉀，D裝置中的集氣瓶用于收集生成的氧氣。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳。檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿的方法是利用二氧化碳不支持燃燒的性質(zhì)，將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳已集滿。裝置F為向下排空氣法收集氣體，若用其收集氫氣，由于氫氣的密度比空氣小，所以應(yīng)從c端通入。裝置G為排水法收集氣體，若用其收集氧氣，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將帶火星的木條放在b端，因?yàn)榇藭r(shí)b端的氣體為純氧氣，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已集滿。第三題題目：某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）第1次109.36第2次108.72第3次108.08第4次107.44第5次106.80第6次106.80（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.0%。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。解析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可以看出在第5次和第6次加入稀硫酸后，剩余固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，說明此時(shí)黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的固體為銅。因此，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為10g-6.80g=3.20g。鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以通過以下公式計(jì)算：鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(鋅的質(zhì)量/黃銅樣品總質(zhì)量)×100%=(3.20g/10g)×100%=32.0%（2）為了計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們需要先確定與鋅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量。由于每次加入10g稀硫酸，且前四次每次都有鋅參與反應(yīng)（剩余固體質(zhì)量減少），我們可以選擇前四次中的任意一次來計(jì)算。這里我們選擇第一次為例。設(shè)參與反應(yīng)的H?SO?質(zhì)量為x，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑659810g-9.36gx利用比例關(guān)系，我們可以列出方程：65/(10g-9.36g)=98/x解這個(gè)方程，我們得到x=1.04g。