2024浙教版八年級(jí)下冊(cè)科學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱

八年級(jí)下冊(cè)復(fù)習(xí)資料

第一章電與磁

【學(xué)問(wèn)梳理1】

一、磁體：

1、磁性：具有吸引鐵、鉆、鐐等物質(zhì)的性質(zhì)。

2、磁極：每個(gè)磁體都有2個(gè)磁極，分別叫南極（S）和北極（N）

3、磁體間相互作用規(guī)律：同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。

4、磁化：使原來(lái)不顯磁性的物體（鐵）帶了磁性的過(guò)程。（退磁）

二、磁場(chǎng)：磁體四周存在的一種特殊物質(zhì)叫磁場(chǎng)。

1、基本性質(zhì)：對(duì)放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用；

2、方向（規(guī)定）：磁場(chǎng)中的某一點(diǎn)小磁針靜止時(shí)北極所指的方向就是該點(diǎn)的磁場(chǎng)方向。（小磁針

N極的指向與磁場(chǎng)方向相同）

三、磁感線：為了描述磁場(chǎng)的方向，在磁場(chǎng)中畫一些有方向的曲線，任何一點(diǎn)的曲線方向都跟放在

該點(diǎn)的磁針北極所指的方向一樣。（也是該點(diǎn)的磁場(chǎng)方向）

方向：磁體四周的磁感線都是從磁體北極出來(lái)，回到磁體的南極。（內(nèi)部相反）

四、地磁場(chǎng)：地球是一個(gè)巨大的磁體，地球四周空間存在著磁場(chǎng)。

1、特點(diǎn)：地磁場(chǎng)與條形磁鐵磁場(chǎng)相像，地磁的N極在地理S極旁邊。

2、磁偏角：地理的南北極與地磁的南北極之間的夾角。（宋代沈括第一個(gè)發(fā)覺(jué)）

五、電流的磁場(chǎng)：

1、奧斯特試驗(yàn)證明白：通電直導(dǎo)線四周存在磁場(chǎng)；

2、通電直導(dǎo)線磁場(chǎng)的特點(diǎn)：以通電直導(dǎo)線上各點(diǎn)為圓心的同心圓；

磁場(chǎng)方向在與直導(dǎo)線垂直的平面上。

3、通電螺線管磁場(chǎng)：①磁場(chǎng)與條形磁鐵很相像，也有南北極；②磁場(chǎng)方向與電流方向有關(guān)。

學(xué)會(huì)用安培定則推斷螺線管磁極

【學(xué)問(wèn)梳理2】

一、電磁鐵：

組成：通電螺線圈和鐵芯；帶鐵芯的通電螺線圈

優(yōu)點(diǎn)：（1）磁性有無(wú)可以由電流有無(wú)限制；（2）磁場(chǎng)方向可以由電流方向限制；

（3）磁性強(qiáng)弱可以由電流大小、線圈匝數(shù)限制。

應(yīng)用：電鈴、電磁起重機(jī)、電磁選礦、電磁繼電器、電話等

電磁繼電器：是一個(gè)由電磁鐵限制的自動(dòng)開(kāi)關(guān)。

（1）工作過(guò)程：限制電路通電，電磁鐵有磁性，吸引銜鐵，達(dá)到限制作用。

（2）作用：低電壓、弱電流限制高電壓、強(qiáng)電流。

二、磁場(chǎng)對(duì)電流的作用：一（通電的導(dǎo)體在磁場(chǎng)中要受到力的作用。）

1、作用力方向影響因素：電流方向、磁感線（或磁場(chǎng)）方向。

2、能量變更：電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。

3、直流電動(dòng)機(jī)：（1）變更直流電動(dòng)機(jī)轉(zhuǎn)向：變更電流方向或變更磁場(chǎng)方向。

（2）直流電動(dòng)機(jī)模型通電后不能轉(zhuǎn)動(dòng)的緣由可能是：線圈處于平衡位置。

⑶換向器的作用：變更線圈中電流的方向。

左手定則

伸開(kāi)左手，讓磁感線穿入手心（手心對(duì)準(zhǔn)N極，手背對(duì)準(zhǔn)S極），四指指向電流方向，那么拇指

的方向就是導(dǎo)體受力方向。

【原理】：當(dāng)你把磁鐵的磁感線和電流的磁感線都畫出來(lái)的時(shí)候，兩種磁感線交織在一起，依據(jù)向

量加法，磁鐵和電流的磁感線方向相同的地方，磁感線變得密集；方向相反的地方，磁感線變得稀

疏。磁感線有一個(gè)特性就是，每一條同向的磁感線相互排斥！磁感線密集的地方“壓力大”，磁感線

稀疏的地方“壓力小”。于是電流兩側(cè)的壓力不同，把電流壓向一邊。拇指的方向就是這個(gè)壓力的方

向。

【適用狀況】：電流方向與磁場(chǎng)方向垂直.

⑴換向器的作用：每當(dāng)線圈剛轉(zhuǎn)過(guò)|平衡位置時(shí),就自動(dòng)變更線圈中的電流方向,使線圈按原

來(lái)的方向持續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)下去。（平衡位置：線圈平面與磁感線垂直的位置。）

⑵變更直流電動(dòng)機(jī)轉(zhuǎn)向：變更電流方向或變更磁場(chǎng)方向。

⑶變更直流電動(dòng)機(jī)轉(zhuǎn)速：變更電流大小或變更磁體的強(qiáng)度

直流電動(dòng)機(jī)模型通電后不能轉(zhuǎn)動(dòng)的緣由可能是：線圈處于平衡位置、磁體的磁性太弱、接觸不良等

七、電磁感應(yīng)現(xiàn)象：（法拉第發(fā)覺(jué)）磁生電

1、產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件:（1）閉合電路；（2）一部分導(dǎo)體（3）做切割磁感線運(yùn)動(dòng)。

2、產(chǎn)生感應(yīng)電壓的條件:導(dǎo)體做切割磁感線運(yùn)動(dòng)。（電路可以斷開(kāi)）

3、感應(yīng)電流方向影響因素：導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動(dòng)方向和磁場(chǎng)方向。

4、電磁感應(yīng)中能量變更：機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能。

5.影響感應(yīng)電流大小的因素：①導(dǎo)線切割磁感線的速度大?、诖朋w的強(qiáng)度

③切割導(dǎo)線的條數(shù)（線圈匝數(shù)）④切割導(dǎo)線的有效長(zhǎng)度

5.溝通電：周期性變更方向的電流。我國(guó)溝通電的周期是0.02秒、頻率是50赫。

八、直流電動(dòng)機(jī)和溝通發(fā)電機(jī)的比較：（都包括定子和轉(zhuǎn)子）

比較項(xiàng)目電動(dòng)機(jī)發(fā)電機(jī)

原理通電線圈在磁場(chǎng)中受力轉(zhuǎn)動(dòng)電磁感應(yīng)現(xiàn)象

構(gòu)造磁鐵、線圈、換向器、電刷磁鐵、線圈、滑環(huán)、電刷

能量轉(zhuǎn)化電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能

線圈內(nèi)部電流溝通電溝通電

線圈外部電流直流電溝通電

外部電路元件直流電源用電器（電流表）

九、家庭電路：

1、組成：由進(jìn)戶線、電能表、斷路器、插座、燈座和開(kāi)關(guān)等組成。（前三個(gè)安裝依次不能顛倒）

2、進(jìn)戶線：火線和零線：火線和零線之間電壓值為220伏，零線和地線之間的電壓值為0。

（1）、用惻電筆|辨別火線和零線:

測(cè)電筆的結(jié)構(gòu)：筆尖金屬體、大電阻（約1000千歐）、鏡管、彈簧、筆尾金屬體

運(yùn)用方法：手觸筆尾金屬體；筆尖金屬體接觸被測(cè)導(dǎo)線

判別方法：觸火線就管發(fā)光一一火線；觸零線鏡管不發(fā)光一一零線

測(cè)量原理:火線、測(cè)電筆、人體、大地構(gòu)成一個(gè)通路，小電流通過(guò)航管使之發(fā)光。

3、電能表：測(cè)量用戶消耗電能多少（即電功）的儀表。

表上“220V、5（20）A”的含義：220V正常工作電壓；5A正常工作電流（額定電流）；

20A表示干路中允許通過(guò)的最大電流是

電能表的讀數(shù)：最終一位為小數(shù)，前后兩次示數(shù)的差即為某段時(shí)間消耗的電能

4、熔斷器（內(nèi)裝保險(xiǎn)絲）：封閉管式熔斷器、插入式熔斷器；

保險(xiǎn)絲的作用：當(dāng)電流過(guò)大時(shí)保險(xiǎn)絲自動(dòng)熔斷，切斷電路，起愛(ài)護(hù)作用。

保險(xiǎn)絲的材料：熔點(diǎn)低、電阻率大的鉛錦合金制成

選用保險(xiǎn)絲的原則：使保險(xiǎn)絲的額定電流等于或稍大于電路中的正常工作電流。

保險(xiǎn)絲熔斷的緣由：I電路過(guò)載I（電路中總功率過(guò)大）或畫（即火線和零線相碰、插座短路、燈

座短路等）使電路中電流過(guò)大造成的。

保險(xiǎn)絲的連接：串聯(lián)在干路（火線）上；

5、斷路器：當(dāng)電路過(guò)載或短路使電路中電流過(guò)大時(shí)，能自動(dòng)切斷電路，從而起到愛(ài)護(hù)作用。

可手動(dòng)合上或切斷。相當(dāng)閘刀開(kāi)關(guān)和熔斷器兩個(gè)原件的作用。

斷路器的接法：串聯(lián)接在火線上。

工作原理：A、電流不是很大，電路正常；

B、當(dāng)電路發(fā)生短路或過(guò)載時(shí)，電路中的電流過(guò)大，雙金屬片被過(guò)大電流過(guò)度加熱，兩金屬片受熱膨

脹，但由于膨脹程度不同，造成金屬片彎曲，頂撞鎖簧裝置，在彈簧彈力作用下，接觸斷開(kāi)，電路切

斷。

6、插座：

兩孔插座：一個(gè)孔接零線，一個(gè)孔接火線

把家用電器上的插頭插在插座里，家用電器就連入電路

三孔插座：上接地、左零、右火，與接地插孔相對(duì)的插頭腳是接用電器金屬外殼。

接地線的作用：防止金屬外殼漏電而造成人體觸電。

十、平安用電：

1、平安電壓：W36V；在潮濕環(huán)境中，平安電壓應(yīng)在24伏甚至12伏以下。

2、四種觸電形式：?jiǎn)尉€觸電、雙線觸電、高壓電弧觸電、跨步電壓觸電

3、平安用電的原則：不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體。

4、觸電急救：首先要馬上切斷電源或用絕緣體挑開(kāi)電線……

5、平安用電常識(shí)：特殊警惕的是原來(lái)不該帶電的物體帶了電，原來(lái)是絕緣的物體的卻不絕緣了。

其次章微粒的模型與符號(hào)

【學(xué)問(wèn)梳理1】

一、模型與符號(hào)

1、模型的作用：模型可以幫助人們相識(shí)和理解一些不能干脆視察到的或困難的事物。模型可以

是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個(gè)困難的對(duì)象或過(guò)程的示意

2、符號(hào)的作用：（1）、簡(jiǎn)潔明白地表示事物（2）、可避開(kāi)由于事物形態(tài)不同引起的混亂（3）、

可避開(kāi)由于表達(dá)的文字語(yǔ)言不同引起的混亂

3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合

物的是（B）

?8||小"||「生|卜」3

ABCB

4水分解過(guò)程的模型你能說(shuō)出多少相關(guān)的信息？

（1）、分子由原子構(gòu)成。（2）、水電解是一個(gè)化學(xué)變更過(guò)程（3）、水是由氫元素和氧元素組成的

（4）、在化學(xué)變更過(guò)程中分子可以成分更小的原子。（5）、在化學(xué)變更過(guò)程原子不能再分，原子

是化學(xué)變更中的最小微粒。

5水的三態(tài)變更（物理變更）從分子角度看，其變更的本質(zhì)是水分子本身沒(méi)有發(fā)生變更，只是分子之

間的距離發(fā)生了變更而已。

二、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的7種微粒。

同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

［（1）運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快）一一擴(kuò)散現(xiàn)象

分子運(yùn)動(dòng)論J（2）間隔一一酒精和水混合試驗(yàn)

一（3）引力、斥力

三、構(gòu)成物質(zhì)有三種微粒：分子、原子、離子

1、由原子干脆構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質(zhì)（：如氧氣He、M

氣Ne、氤氣Ar等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）

2、由離子干脆構(gòu)成的物質(zhì)有：食鹽（氯化鈉NaCl）、硫酸銅CuSO?等

3、由分子干脆構(gòu)成的物質(zhì)有：水壓0、二氧化碳CO?、氮?dú)釴2、氫氣壓、二氧化硫S0?

五氧化二磷P2O5、一氧化碳C0、甲烷CH4、氧氣。2、蔗糖、酒精等

4、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。如：氧氣和臭氧；氧氣和氮?dú)?/p>

5、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子

6、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的。如金剛石和石墨；紅磷和白磷等

7、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)確定的：結(jié)構(gòu)一性質(zhì)

四、分子與原子的比較

相同點(diǎn)不同點(diǎn)

分子微粒；運(yùn)動(dòng)；有化學(xué)反應(yīng)中能再分構(gòu)成物質(zhì)

原子質(zhì)量；有間隔化學(xué)反應(yīng)中不能再分能構(gòu)成分子，也能干脆構(gòu)成物質(zhì)

水電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣。氫氣與氧氣體積之比是2：1,質(zhì)量之比1：8。

原子是化反應(yīng)中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：如金屬由原子干脆構(gòu)成，金剛石、石

墨等碳的單質(zhì)是由原子干脆構(gòu)成等等

五、原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。

「質(zhì)子：每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

「原子核「（帶正電）

原子（帶正電）匚中子（不帶電）（氫原子沒(méi)有中子）

Y

匚核外電子（帶負(fù)電）：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

說(shuō)明：1、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。

2、質(zhì)子和中子又是由更小的微?？淇藰?gòu)成

3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

六、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個(gè)宏觀概念。因

此元素有只講種類不論個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。（2）地殼中含量最多的前四種元素是：氧（0）、硅（Si）、鋁不1）、

鐵（Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氫，還含有氯元素、鈉元素等

（3）、人體中元素：含量最多的分別為氧、碳、氫、氮（介紹人體中各元素的作用）

同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的互稱

1、同位素原子：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原

子是先、笊、笳。同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。

2、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等

3、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型一湯姆森：“湯姆森模型”、一盧瑟福：“核

式模型一玻爾：“分層模型”一“電子云模型”

4、第一個(gè)提出原子概念的人是道爾頓；第一個(gè)發(fā)覺(jué)電子的人是湯姆生

5、帶電的原子或原子團(tuán)一離子在離子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電

子數(shù)為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。

6、相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

比值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比。相對(duì)原子質(zhì)量是

一個(gè)比值，沒(méi)有單位。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個(gè)宏觀概念。，因

此元素有只講種類不論個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。（2）元素種類由質(zhì)子數(shù)確定

七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)漸漸增加。在同一族

內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相像。

八、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。

☆化學(xué)式表示的意義：

（1）、表示某種物質(zhì)名稱；（2）、表示該物質(zhì)由哪些元素組成；（3）、表示組成該物質(zhì)各元素的原子

個(gè)數(shù)比；（4）、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子：（5）、表示該物質(zhì)由什么分子構(gòu)成：（6）、表示一個(gè)分子由

什么原子構(gòu)成（7）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（8）表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量比（9）表示組成該

物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（10）表示組成該物質(zhì)各元素的化合價(jià)

常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式：氧氣0z、氫氣壓、氯氣CL、氮?dú)釴z、碘L、鐵Fe、銅Cu、水銀Hg、硫

S、磷P、［木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金剛石、石墨都是C］、氨氣He、銳氣Ne

單質(zhì)和化合物

-純凈沖單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)例：氧氣

物質(zhì)yI化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物例：水

I混合物：如空氣、自然水、鹽酸、全部的溶液

氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。

1、元素的存在形態(tài)

以單質(zhì)形態(tài)存在的叫做元素的游離態(tài)。如：氧氣中的氧元素

以化合物形態(tài)存在的叫做元素的化合態(tài)。如：水中的氫元素和氧元素

假如某種物質(zhì)中，既有元素的游離態(tài)，又有元素的化合態(tài)，這種物質(zhì)肯定是混合物。

2、國(guó)際上采納公認(rèn)的符號(hào)來(lái)表示元素,這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。

元素符號(hào)的意義：A、表示某種元素，如0表示氧元素；B、表示該元素的一個(gè)原子，如0表示一個(gè)

氧原子，則20可表示二個(gè)氧原子。

3、Hi：表示每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成2H：表示兩個(gè)氫原子

九、常見(jiàn)元素的化合價(jià)的一些規(guī)律：

A化合價(jià)有正、負(fù)之分；B在化合物里，通常金屬元素顯正價(jià)（氫為+1價(jià)），非金屬元素顯負(fù)

價(jià)（氧顯-2價(jià)）；C在化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零；D在單質(zhì)分子里元素

的化合價(jià)為零；E有些元素的化合價(jià)是可變的；F同一元素在同一化合物中化合價(jià)也可能不

同。

元素的化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵、二四碳；二四

六硫價(jià)齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；化合價(jià)要記清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。

原子團(tuán)的化合價(jià)：-2-1+1-2-1-1-2-1-1

S04OHNH4C03NO3CIO3SO3Mn04HC03

硫酸根氫氧根俊根碳酸根硝酸根氯酸根亞硫酸根高鎰酸根碳酸氫根

化合物化學(xué)式的書寫：依據(jù)元素的化合價(jià)，寫出化學(xué)式。

方法：先寫元素符號(hào)一一在其上方標(biāo)出化合價(jià)一一利用交叉法在對(duì)應(yīng)元素的右下角標(biāo)出原子個(gè)

數(shù)。要留意各元素原子的個(gè)數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比！

【學(xué)問(wèn)梳理2】

一、元素和原子的區(qū)分和聯(lián)系

元素原子

定義具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的化學(xué)變更中的最小微粒

同一類原子總稱為元素。

區(qū)分①只講種類，不講個(gè)數(shù)①既講種類，又講個(gè)數(shù)

②組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物）②構(gòu)成分子，也干脆構(gòu)成物質(zhì)

運(yùn)用描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)（構(gòu)成）

聯(lián)系元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）確定

項(xiàng)目元素（宏觀）原子離子分子

概念具有相同_______數(shù)化學(xué)變化中帶電的原子保持物質(zhì)

的同一類原子的總的_______微?；蛟訄F(tuán)性質(zhì)的最小微

稱粒

含義只講種委不論個(gè)數(shù)既可表示種類又可表不個(gè)數(shù)

在化學(xué)變?cè)氐腳_____不變?cè)诨瘜W(xué)變化中原子________，但原在化學(xué)變化中

化中子可以通過(guò)得失電子變成離子分子_________

組成物質(zhì)元素只能組成物質(zhì)金屬、稀有氣體、如氯化鈉、硫如氧氣氫氣等

碳、硅酸銅等

聯(lián)系分子由_構(gòu)成，_也可以分裂成原子.分子、原子者3可以構(gòu)成物質(zhì).

由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

二、離子符號(hào)的表示：

⑴先寫上元素符號(hào)，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。

如Na+CPMg2\K\Al3\Fe3\Fe2\Ca2\

⑵有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個(gè)整體即可，稱為某某根離子

如：鏤根離子+22-

NH4碳酸根離子CO3>SO4>NO3—、OH

留意：右上角數(shù)前符后1必需省略

三、化學(xué)符號(hào)及含義

1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“1”省略

S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca2個(gè)鈣原子（只有微觀含義）

2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）

①2H2O2個(gè)水分子②2N22個(gè)氮分子③nSO2n個(gè)二氧化硫分子

3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）

①2s2-2個(gè)硫離子②2Ca2+2個(gè)鈣離子③2so42-2個(gè)硫酸根離子

@nOH-n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3+2個(gè)鐵離子⑥3Fe2+3個(gè)亞鐵離子

4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2—2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H20水中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)

留意：正上方符前數(shù)后1必需不省略

5.化學(xué)符號(hào)四周的數(shù)字的意義

（1）、化學(xué)符號(hào)前面：表示原子、分子或離子的個(gè)數(shù)。如2N、2H2、2Mg2+等。

2

（2）、化學(xué)符號(hào)右下角：表示一個(gè)分子（或原子團(tuán)）中含有某原子的個(gè)數(shù)。如H2、S04O

（3）、化學(xué)符號(hào)右上角：表示一個(gè)XX離子帶X個(gè)單位的火電荷。

（4）、化學(xué)符號(hào)正上方：表示化合物中某元素的化合價(jià)。

（5）、元素符號(hào)左下角：表示元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。

（6）、元素符號(hào)左上角：表示元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（即相對(duì)原子質(zhì)量）。

記牢關(guān)系：離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價(jià)在數(shù)值上是相等的；離子所帶的電荷的正負(fù)與元素化合

價(jià)的正負(fù)相一樣。

說(shuō)出微粒四周數(shù)字的“2”的含義

2Ca2+前2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷

2H2。前2：表示2個(gè)水分子后2：每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子

+2

CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。

6.化學(xué)式的意義：以CO2為例：

C1）表示某種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）

（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）

（3）表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成）

（4））表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子）

（5）表示該物質(zhì)的亙分子的構(gòu)成（亙二氧化碳分子由E3碳原子和匚田氧原子構(gòu)成）

（6）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44）

（7）表示組成該物質(zhì)各元素的原子個(gè)數(shù)比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比是1：1）

（8）表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.27%）

四、依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1.相對(duì)分子質(zhì)量M=化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)X相對(duì)原子質(zhì)量的總和

2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為A*By

mA：mB=（A原子個(gè)數(shù)（x）xA的相對(duì)原子質(zhì)量）：（B原子個(gè)數(shù)（y）xB的相對(duì)原子質(zhì)量）

3.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=|某元素原子個(gè)數(shù)義相對(duì)原子質(zhì)量X100%］或=某元素的質(zhì)量x100%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量

4.混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量,x100%實(shí)際測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)xlOO%

混合物的總質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（純度、百分含量）

5.|某元素的質(zhì)量=某物質(zhì)的質(zhì)量義該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卜

某物質(zhì)的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量/該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第三章空氣與生命

【學(xué)問(wèn)梳理1】

一、空氣

1、空氣是維持人類生命的必需物質(zhì)，也是一種非常重要的自然資源?？諝獾某煞质潜容^固定的，按

體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,約為：氮?dú)?8%,氧氣21%,其他氣體1%（二氧化碳0。03%）。

2、測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：紅磷在空氣中燃燒（4P+50？a=P205）

二、氧氣的性質(zhì)

物理性質(zhì)：氧氣無(wú)色無(wú)味，通常狀況下不易溶于水，密度比空氣略大。

液態(tài)是淡藍(lán)色液體，固態(tài)是藍(lán)色雪花狀的

化學(xué)性質(zhì)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。2、供應(yīng)呼吸。3、氧氣能夠助燃。

反應(yīng)方程式試驗(yàn)現(xiàn)象

硫在氧氣中燃燒S+02S02發(fā)出光明藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣體生成

帶火星的木條放在氧氣中C+02C02木條復(fù)燃

紅磷在氧氣中燃燒

4P+5022P產(chǎn)生大量白煙，生成白色粉末

鋁箔在氧氣中燃燒4A1+3O2點(diǎn)1=2A1A猛烈燃燒，產(chǎn)生白色固體

細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點(diǎn)燃,Fe304猛烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體

鐵生銹4Fe+3O2=2Fe203（氧化鐵：紅棕色）緩慢氧化

三、反應(yīng)類型

（1）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)，

可用OA+B+.......來(lái)表示

（2）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng),

可用A+B+...=C來(lái)表示

（3）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中氧氣是常用的氧化劑。

’「塑料.橡膠的老化

緩慢氧化J金屬銹蝕

氧化反應(yīng)I自［食物的腐壞

|、,燃I呼吸作用

猛烈氧化r燃燒

、L爆炸

八占、、加燃、、八占'、燃乃、''

例如[1]2HZ+()2=====2H2,[2]CH4+202=====C02+2H20,[3]CaO+H2O====Ca(OH)2

反應(yīng)［1］［2］是氧化反應(yīng)，［1］［3］是化合反應(yīng)。

因此，氧化反應(yīng)不肯定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)也不肯定上氧化反應(yīng)。

四、氧氣的制備

（1）工業(yè)上采納分別空氣法制取氧氣（物理變更，依據(jù)氮?dú)馀c氧氣沸點(diǎn)不同）

（2）利用分解反應(yīng)制取氧氣的方法：

2KMnO^^KMnO4+MnO+0t

4222加熱分解高鋸酸鉀

2KC1O,=^^^2KC1+3O2f分解氯酸鉀制取氧氣

MnO2

H2O2———————H2Of+O2f分解過(guò)氧化氫

J1

2H2O^O2t+2H2t電解水

五、加熱高鎰酸鉀制氧氣

（1）試驗(yàn)步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄（茶莊定點(diǎn)收利息）

查——檢查裝置的氣密性

裝一一裝藥品

定一一把試管固定到鐵架臺(tái)上

點(diǎn)一一點(diǎn)燃酒精燈加熱（先預(yù)熱）

收——收集氣體

離一一把導(dǎo)氣管從水槽中取出

熄一一熄滅酒精燈

（2）留意點(diǎn)：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開(kāi)

②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛起先排出的是試管中的空

氣,此時(shí)收集氣體不純）

⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開(kāi)

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部:把空氣排盡

（3）排空氣法收集時(shí)氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假如復(fù)燃，說(shuō)明已滿。

六、滅火和火災(zāi)自救

（1）r溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上

可燃物燃燒條件

(2)跟氧氣充分接觸

「溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下

滅火方法)移出可燃物

i跟氧氣隔絕

七、化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒

1、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

(1)化合反應(yīng)：A+BfC(多變一)(2)分解反應(yīng)：AfB+C(一變多)

2、質(zhì)量守恒定律

(1)定義：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,

這個(gè)定律叫質(zhì)量守恒定律。

(2)質(zhì)量守恒定律的說(shuō)明

「原子種類沒(méi)有變更

反應(yīng)前后一

l原子數(shù)目沒(méi)有增減

(3)化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的量:J①原子種類②元素種類③原子數(shù)目

L④物質(zhì)總質(zhì)量

3、化學(xué)方程式。'

(3)定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

(4)化學(xué)方程式的書寫原則：

一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律

(5)書寫化學(xué)方程式的方法和步驟。

(6)化學(xué)方程式表示的意義

①表示反應(yīng)物和生成物的種類②表示反應(yīng)的條件

③表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù)④表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比

八、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

(1)、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

(2)計(jì)算步驟：

設(shè)未知量一?寫出化學(xué)方程式一?寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量

—?列出比例式求除—寫出簡(jiǎn)明答案

九、二氧化碳

1、物理性質(zhì)：二氧化碳通常是一種無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大、微溶于水的氣體

(固態(tài)二氧化碳稱為干冰，可制制冷劑，用于人工降雨。)

2、化學(xué)性質(zhì)：a二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，

b二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中，生成碳酸使溶液變紅

(C02+H20===H2C03)

c加熱后溶液又用紫色是因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定，受熱易分解

(H2C03==H20+C02f)

3、試驗(yàn)室制法：一般用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

CaC03+2HC>====CaCl2+H20+C02f

4、檢驗(yàn)方法：將二氧化碳通入澄清石灰水中，視察是否變渾濁。

C02+Ca(OH)2=======CaC0：!j+H=O

【學(xué)問(wèn)梳理2】

一、生物的呼吸

1、人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換。

x-(7)呼吸系統(tǒng)的組成。(主要由呼吸道和肺兩大部分組成)

廠鼻腔r鼻毛：阻擋空氣中的灰塵和細(xì)菌

Y

黏膜：分泌黏液，有豐富的血管，有嗅細(xì)胞

呼吸道咽：空氣和食物的共同通道

喉：會(huì)厭軟骨和聲帶

氣管、支氣管

r肺泡管（有許多肺泡）

肺一

l肺泡：由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成，外有毛細(xì)血管和彈性纖維

（2）呼吸運(yùn)動(dòng)

吸氣：肋間外肌、膈肌收縮一?肋骨向上向外移動(dòng)（膈肌頂部下降）一?胸腔容積擴(kuò)

大T帝護(hù)張，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓減小T餌氣體進(jìn)入肺泡

呼氣：肋間外肌、膈肌舒張一?肋骨下降，膈肌頂部回升一隔控容積縮小肺

—?借彈性縮回，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓增大一?肺內(nèi)氣體排出肺泡

（3）肺泡內(nèi)氣壓變更吸氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓

呼氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓

呼吸運(yùn)動(dòng)的機(jī)理

膈肌橫膈肋間外肌肋間內(nèi)肌肋骨胸腔體積胸腔內(nèi)壓氣流

吸氣收縮變的扁平收縮舒張向上向外移增大減小進(jìn)入肺部

呼氣舒張復(fù)原拱型舒張收縮向下向內(nèi)移減小增大離開(kāi)肺部

2、動(dòng)物的呼吸：動(dòng)物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。

3、植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會(huì)呼吸，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。

★呼吸作用：是一個(gè)緩慢氧化過(guò)程，動(dòng)植物和各種微生物都能進(jìn)行呼吸。生物體通過(guò)呼作用，吸進(jìn)

氧氣使體內(nèi)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化分解為二氧化碳和水,釋放出能量。

葡萄糖+氧氣A二氧化碳+水+能量

二、光合作用

1、光合作用的過(guò)程

光合作用是綠色植物在陽(yáng)光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機(jī)物，并放出氧氣的過(guò)

程。

光合作用的反應(yīng)過(guò)程可表示為：二氧化碳+水一?有機(jī)物（淀粉）+氧氣

光合作用的實(shí)質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量。

光合作用的意義：①光合作用為一切生物供應(yīng)食物②光合作用為一切生物

供應(yīng)能量③光合作用為一切生物供應(yīng)氧氣

★光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個(gè)過(guò)程，區(qū)分如下:

光合作用呼吸作用

①在植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行植物活細(xì)胞都能進(jìn)行

②在光照下才能進(jìn)行有無(wú)光都能進(jìn)行

③汲取二氧化碳，放出氧氣汲取氧氣，放出二氧化碳

④制造有機(jī)物，貯藏能量分解有機(jī)物，釋放能量

★光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用供應(yīng)物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣），呼吸作用為光合作

用供應(yīng)生命活動(dòng)所需的能量，兩者相互依存和對(duì)立。

三、自然界中碳和氧的循環(huán)

1、自然界中的氧循環(huán)

（1）自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。

(2)自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質(zhì)燃燒。

2、自然界中的碳循環(huán)。

(1)自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質(zhì)的燃燒。

(2)自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。

第四章植物與土壤

§4-1土壤的成分

★1.土壤中的土壤生物有動(dòng)物、植物、和微生物。土壤中的非生命物質(zhì)種類有正物質(zhì)、有機(jī)質(zhì)、

水分和空氣。土壤固體部分主要由礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)組成，其中的礦物質(zhì)顆粒占固體部分的

95%左右。

★2.書本測(cè)量土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)試驗(yàn)：

若所取用的土壤體積為Vo；此塊土壤放入燒杯后緩慢加水，直至液面恰好浸沒(méi)土壤，用去的水的

體積為Vi；取與土壤相同體積的鐵塊放入同樣大小的燒杯中加水，直至液面恰好浸沒(méi)鐵塊，用去

的水的體積為丫2。

★(1)V1>V2,因?yàn)橥寥篱g隙中有空氣。mvc

(2)這種狀況下這塊土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)的算式為：V%。。

3.土壤中的有機(jī)物主要來(lái)自生物的排泄物和死亡的生物體。將土壤浸出液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，最

終在用鍋內(nèi)得到的物質(zhì)是無(wú)機(jī)鹽O

4、土壤的形成：風(fēng)化作用、流水沖刷和侵蝕、冷熱驟變、冰劈作用。土壤是在物理、化學(xué)和

生物等因素共同作用下風(fēng)化形成的。

§4-2各種各樣的土壤

1、影響土壤結(jié)構(gòu)的主要因素是礦物質(zhì)顆粒的大小和比例，土壤中礦物質(zhì)顆粒依據(jù)大小分包

獻(xiàn)、粉砂粒和黏粒三種。

2、依據(jù)土壤中三種顆粒的比例不同，將土壤分為砂土類土壤、黏土類土壤和壤土類土壤三

種。其中土壤通氣性最強(qiáng)的是砂土類土壤，最弱的是黏土類土壤；透水性最強(qiáng)的是砂

土類土壤，最弱的是黏土類土壤；保水性最強(qiáng)的是黏土類土壤，最弱的是砂土類土

壤。三種土壤中最相宜植物生長(zhǎng)的是壤土類土壤，因?yàn)橥馔杆?、保水保肥，該土壤?/p>

空氣與水分的比例接近1：1,而在砂土類土壤中，空氣的比例遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水分,黏土類土壤

中，空氣的比例遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水分。黏土類土壤最簡(jiǎn)潔搓成條,因?yàn)槠浞哿?、黏粒?黏性

強(qiáng)，這樣的土壤保水保肥實(shí)力但通氣透水實(shí)力弱。

A、黏土類土壤B、砂土類土壤C、壤土類土壤

§4-3植物的根與物質(zhì)汲取

1.土壤中的水分和無(wú)機(jī)鹽都是通過(guò)根這一器官汲取進(jìn)入植物體中。

2.植物的根在土壤中的分布狀況與土壤的結(jié)構(gòu)、肥力、通氣狀況和水分狀況這些因素有關(guān)。探討

發(fā)覺(jué)地下水位越高，植物根系的平均長(zhǎng)度就越短。

3.一株植物全部的根合在一起叫做根系，有明顯主、側(cè)根之分的根系叫做直根系,沒(méi)有明顯

主側(cè)根之分的根系叫做須根系。

下列植物沒(méi)有主側(cè)根之分的是：一DEF

A大豆B青菜C菠菜D小麥E蔥F水稻

4.書本“根的吸水部位在哪里”的試驗(yàn)中：證明植物根吸水的主要部位在根的根尖位置。

5.讀書本根尖的縱切面顯微結(jié)構(gòu)圖回答

1、根冠在根尖的最前端，起愛(ài)護(hù)作用，利于根不斷在土壤中生長(zhǎng)；根冠細(xì)胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：

細(xì)胞較大，排列不整齊。

2、分生區(qū)中的細(xì)胞小、排列緊密,細(xì)胞壁薄，細(xì)胞質(zhì)濃，沒(méi)有液泡，細(xì)胞核大；分生區(qū)細(xì)胞具有

分裂實(shí)力,可以使根的細(xì)胞數(shù)目不斷增加。

3、伸長(zhǎng)區(qū)中細(xì)胞顯著伸長(zhǎng)，細(xì)胞壁薄、有較小液泡,能較快生長(zhǎng)，因而能使根長(zhǎng)長(zhǎng),使根不斷伸

向土壤深處。根的長(zhǎng)度能不斷增加，就是因?yàn)椋悍稚鷧^(qū)細(xì)胞能分裂和伸長(zhǎng)區(qū)細(xì)胞能伸長(zhǎng)的原因。

4、根毛區(qū)（又叫成熟區(qū)）中的細(xì)胞細(xì)胞壁厚，有較大的液泡，內(nèi)有導(dǎo)管（把根汲取的水分運(yùn)輸?shù)?/p>

莖）。表皮細(xì)胞向外突起形成不同長(zhǎng)度的根毛，根毛區(qū)有大量的根毛。根毛伸入土壤顆粒的空隙

內(nèi)，大大增加了它與土壤的接觸面積,有利于汲取土壤中的養(yǎng)分。

5、植物根尖吸水和無(wú)機(jī)鹽的主要部位：根毛區(qū)

★6.根毛細(xì)胞吸水的條件是：一般狀況下，當(dāng)植物根毛細(xì)胞的細(xì)胞液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于土壤

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，細(xì)胞吸水；反之，細(xì)胞失水。

★7.植物生長(zhǎng)須要無(wú)機(jī)鹽

8.淡水中出現(xiàn)“水華”，海洋里出現(xiàn)“赤潮”，其主要緣由是這些水體中

氮元素和磷元素含量過(guò)高,最終會(huì)使水中的溶解氧二遴。

§4-4

三類無(wú)機(jī)鹽在植物生活中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)