廣東省深圳市2023-2024學年高一年級下冊7月期末考試化學試題（含答案）

試卷類型：A

2024年深圳市普通高中高一年級調(diào)研考試

化學

2024.7

本試卷共8頁，20題，滿分100分.考試用時75分鐘.

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上.用2B鉛筆將

試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上.將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”.

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂

黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.答案不能答在試卷上.

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液.不按

上述要求作答無效.

4.考生必須保證答題卡的整潔.考試結束后，留存試卷，交回答題卡.

可能用到的相對原子質量：HlBllN14016Na23

一、選擇題：本題共16小題，共44分.第1?10小題，每小題2分；第II?16小題，每小題4

分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.

1.中國古代器皿暗藏無盡雕塑韻律之美.下列器皿主要由天然有機高分子材料制成的是（）

A.西周青銅盍B.西漢玉角杯C.元朝銀槎杯D.明朝竹根雕杯

A.AB.BC.CD.D

2.深中通道的建設推動了粵港澳大灣區(qū)城市群融合發(fā)展.下列說法不正確的是（）

A.沉管隧道對接使用的定位芯片的主要成分為Si

B.懸索橋主纜使用的鋼絲的硬度比純鐵的大

C.橋面鋪裝使用的瀝青可通過石油分儲獲得

D.供電系統(tǒng)使用的太陽能電池工作時將電能轉化為化學能

3.我國科研工作者研發(fā)C。2和H2反應的新型催化劑，實現(xiàn)了清潔能源CH30H的高效生產(chǎn).下列說法正確

的是（）

A.CO2的電子式為O::C::OB.H2,D2、T2互為同位素

催化劑

燃燒會釋放大量的熱

C.該過程發(fā)生的反應為CO2+2H2CH3OHD.CH30H

4.在實驗室進行C"的制備、除雜、性質檢驗及尾氣處理實驗（“一”表示氣流方向）.下列裝置不能達到實

驗目的的是（）

一濃鹽酸

Jf

飽和水

圣毒愛/食鹽水缸色色朱紅色與簫

a

------1

A.制備C12B.除去C"中混有的HC1C.驗證CU能否與水發(fā)生反應D.尾氣處理

A.AB.BC.CD.D

5.乙烯是石油化工重要的基本原料.以乙烯為原料合成環(huán)氧乙烷、聚乙烯的路線如圖所示，下列說法正確的

是（）

A，催化劑「1

H2C=CH2---------+CH2-CH2弋

聚乙烯

反應①反應②

A.環(huán)氧乙烷屬于燃B.反應①的原子利用率為100%

C.乙烯是聚乙烯的鏈節(jié)D.聚乙烯能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

6.物質的性質決定其用途.下列物質性質與用途具有對應關系的是（）

選項性質用途

A氨氣易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱液氨可用作制冷劑

B氧化鐵能與酸反應氧化鐵可用作油漆顏料

C油脂易溶于有機溶劑油脂可用于生產(chǎn)甘油

D小蘇打可用作食品膨松劑

NaHCO3可與堿反應

A.AB.BC.CD.D

7.物質檢驗是確定物質組成、性質等的重要方法.下列說法不正確的是（

A.可用銀氨溶液檢驗淀粉的水解是否完全

B.可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

C.可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否氧化變質

D.可利用焰色試驗檢驗Na2sO4固體中所含陽離子

8.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A用硫酸銅對游泳池進行消毒硫酸銅溶液顯藍色

B用干燥的模具盛裝熔融鋼水紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應

C回收廢棄塑料以減少“白色污染”大部分塑料在自然環(huán)境中難降解

D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素

A.AB.BC.CD.D

9.我國科學家研發(fā)了一種光催化合成H2O2的方法，其原理如圖所示.下列說法不正確的是（）

A.HCHO是該反應的氧化產(chǎn)物B.反應中有極性鍵的斷裂和生成

C.理論上，每消耗ImolCf^OH,生成17gH2O2D.反應前后，催化劑的質量和化學性質不變

10.符號表征是理解和描述化學反應的基礎.下列相關反應的離子方程式正確的是（）

A.NaOH與鋁粉的固體混合物用于疏通管道：A1+3OH=A1（OH）3

B.用食醋除去水壺中的水垢：2H++CaCC>3=Ca2++CC）2T+H2O

C.用FeCL溶液刻蝕覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

D.Cl2通入石灰乳中制備漂白粉：Cl2+2OH=H2O+CF+CIO

11.某實驗小組利用如圖所示裝置制備SO2并探究其性質（a?d處均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省

略）.下列說法不正確的是（）

A.制備SO2的反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性

B.a處參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

C.b處褪色，說明SO2具有漂白性

D.為驗證SO2的還原性，c處棉花可浸有酸性高鋸酸鉀溶液

12.氮及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和環(huán)境科學中發(fā)揮重要作用.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是（）

A.30gNO的體積為22.4L

B.hnollTHNC^溶液中NO]的數(shù)目為NA

C.ImolN2和3moiH2充分反應轉移的電子數(shù)目為6NA

D.46gNC）2和N2O4的混合物中所含氮原子數(shù)目為NA

13.X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子L層有5個電子，丫與Z形成的淡黃色化合

物甲可用作呼吸面具的供氧劑，R的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，Q的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4.下列

說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：X<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Q

C.Z、R、Q的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應

D.化合物甲中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1

14.除去粗鹽中的雜質離子（Ca?+、Mg2+及SO：等）的實驗流程如下：

粗鹽—溶麗-麻-濾液-懊圓一院結晶I-NaCl

下列說法不正確的是（）

A.“除雜”時，可利用反應Mg2++2OH-=Mg（0H）2J除去Mg?+

B.“除雜”時，應先加Bad2溶液再加Na2cO3溶液

C.“調(diào)pH”時，應加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至中性

D.“蒸發(fā)結晶”時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干

15.一種以KOH溶液為電解質溶液的鋅銀單液流電池的工作原理如圖所示（圖中“f”表示液體流向），

NiOOH電極上的反應為NiOOH+I^O+e-=Ni（0H）2+0H，Zn電極發(fā)生反應生成[Zn（OH）4r.下

列說法正確的是（）

A.NiOOH電極為該電池的負極

B.Zn表面發(fā)生的電極反應為Zn-2e+4OH=[Zn（OH）4]

C.NiOOH電極的質量逐漸減小

D.電池工作一段時間后，溶液中KOH濃度保持不變

16.向一個絕熱恒容密閉容器中充入ImolX和ImolY,發(fā)生反應：X(g)+Y(g).2Z(g),測得該可逆反

應的正反應速率和逆反應速率隨時間(t)變化的曲線如圖所示(己知：絕熱密閉容器的反應體系和外界環(huán)境

無熱交換).下列說法不正確的是()

。t\(2t/S

A.曲線M代表正反應速率隨時間變化的曲線B.反應在t2時刻達到化學平衡狀態(tài)

C.該反應為放熱反應D.M時Z的濃度大于t2時Z的濃度

二、非選擇題：共4題，共56分.

17.(14分)某學習小組探究NO；在不同條件下的氧化性.

(1)基于Cu與稀硝酸的反應_______(用離子方程式表示)，初步得出結論：NO；在酸性條件下體現(xiàn)強氧

化性.

(2)為驗證(1)中結論，小組同學設計如下實驗:

①配制lOOOmLO.lOmoLLTNaNOj溶液，所需NaNC>3固體的質量為______g；配制過程中需要用到的玻

璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管及燒杯外，還有(填儀器名稱).

②利用如圖所示裝置進行實驗.

尾氣處理

實驗過程：關閉K一向裝有Cu片的三頸燒瓶內(nèi)加入NaNC)3溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象.打開K「通入一段

時間N?后，關閉K「再向三頸燒瓶內(nèi)滴加稀硫酸，觀察到銅片溶解，溶液變藍，并有氣泡產(chǎn)生.打開

K2,向B中通入(填名稱)，觀察到，說明A中反應產(chǎn)生的氣體為NO.

(3)該小組同學認為Cu的還原性較弱，若用還原性更強的金屬，則NO；可以在非酸性條件下體現(xiàn)氧化

性.于是，分別取ZOmLO.lnioLI^NaNOs溶液、20mL水于燒杯中，各加入綠豆大小的鈉塊，觀察到兩燒

杯中實驗現(xiàn)象幾乎無差別.

【提出猜想】小組同學認為可能是NO；濃度較低引起的.

【優(yōu)化實驗】調(diào)節(jié)溶液中NO］的濃度，探究NO］在非酸性條件下的氧化性.

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象

隨即有黃色火花出現(xiàn)，之后燃燒

取20mL0.1mol-L'NaN03溶液于燒杯中，向其中加入

i

1.5g①______,再向該溶液中加入綠豆大小的鈉塊

瞬間即有黃色火花出現(xiàn)，立即劇

取20mL0.1mol-L-'NaN03溶液于燒杯中，向其中加入

ii烈燃燒

3.0gNaNO3固體，再向該溶液中加入綠豆大小的鈉塊

【實驗分析】小組同學認為實驗i、ii不足以說明NO1在非酸性條件下體現(xiàn)氧化性.

【查閱資料】在堿性介質中，活潑金屬可將NO,還原為NO?；NO：在堿性溶液中以還原性為主；MnO；在

堿性條件下的還原產(chǎn)物通常為MnO：（綠色）.

【補充實驗】該小組同學通過實驗驗證還原產(chǎn)物NO/勺存在.

②該方案為;可觀察到的現(xiàn)象為.由此可得NO,在非酸性條件下可以體現(xiàn)氧化性.

③在非酸性條件下，NO；將Na氧化的離子方程式為.

18.（14分）硼及其化合物在工業(yè)上用途廣泛.以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5-H2。、CaO,還含有少

量的FeO、Fe2O3^AI2O3及Si。2等）為原料制備硼酸（H3BO3）并得到CaSC）4的工藝流程如下：

鹽酸應。?溶液

JJ

硼鎂礦三屐潮-回目-1除鐵鋁If|結晶分離|f粗硼酸固體

JJJ

濾渣1濾渣2

CaOf濾液f|沉鈣|fCaSC>4

稀硫酸

濾渣3

(1)硼鎂礦中硼元素的化合價為.

(2)①為提高“酸浸”速率，可采取的措施有(任寫一條).

②補充“酸浸”時MgzBzOsH2O發(fā)生反應的化學方程式：

Mg2B2O5-H2O+4HC1=2MgCl2+.

(3)在“氧化”步驟中，化合價發(fā)生變化的金屬離子是(填離子符號).

(4)“濾渣3”的主要成分為(填化學式).

(5)“沉鈣”后的濾液，可在該工藝的步驟中循環(huán)使用.

(6)MgB2具有超導電性.利用H3BO3受熱脫水得到B2O3,再利用高溫下B2O3和Mg(物質的量之比為

1:4)的反應制得MgB”

①H3BO3分三步脫水，過程如下：H3BO3HBO2—iM-H2B4O7B2O3

則第ii步的失重率為(已知：失重率失重率=巴匚巴100%,Hi1為失重前質量，m,為失重后質

量；結果保留兩位有效數(shù)字).

②寫出利用B2O3制備MgB2的化學方程式.

19.(14分)汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器以減少尾氣污染.

I.汽車尾氣中含有大量CO和NO等有害物質，會對人體健康和環(huán)境產(chǎn)生危害.

(1)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的原因為(用化學方程式表示).

II.在催化劑作用下，汽車尾氣中的NO和CO可轉化成CO2和N2，其反應為：

2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g).

(2)反應過程中的能量變化如圖所示，該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應.

(3)在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列情況能說明該反應達到化學平衡的有(填標號).

A.CO2和N2的物質的量之比為2:1

B.單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時消耗nmolNO

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.CO的含量保持不變

（4）在體積相同的三個恒容密閉容器中按下表進行實驗，三組實驗中c（CO）隨時間t變化的曲線如圖所示

（已知：其他條件不變時，催化劑的比表面積越大，催化效率越高）.

催化劑的比表面積

編號T/℃c(NO)/(mol-KI)c(CO)/(mol-lTi)

/（m2.gT）

i2806.50義10-34.00x10780

ii2806.50x10-34.00xW3X

iii3606.50義10-34.00x10780

(-

一

」oo

O?4.

U

I3.oo

Tz

Ooo

/DLiii

O(

)Ooo

。

0A"min

①結合圖、表信息，表中X80（填“>”“<”或“="）.

②由實驗（填編號，下同）和實驗可得出結論：溫度越高，CO的轉化速率越大.

③實驗i開始至t]inin,N2的平均反應速率為mol-K'-min1（用含。的代數(shù)式表示）；

實驗iii達到平衡時CO的轉化率為（已知：轉化率是指己被轉化的反應物的物質的量與其初始的物

質的量之比）.

（5）在催化劑作用下，利用H?還原NO也可實現(xiàn)氮氧化物污染的治理，其反應為

2H2+2NO=N2+2H2O.在Ce4+的催化作用下，該反應歷程可分兩步進行：

4++3+

i）H2+2Ce=2H+2Ce；

ii）（寫出該步反應的離子方程式）.

20.（14分）以甲基丙烯酸芳基酯為單體的聚合產(chǎn)品具有良好的性能，一種合成化合物甲基丙烯酸節(jié)基酯的

路線如下（加料順序、反應條件略）：

CH

⑤3

H2C=C-C-O-CH2

Co

In3

C

c4H6。2Vil

ivvvi

（1）化合物v含有的官能團名稱為、一

(2)反應①的條件為C"和光照，則化合物i的結構簡式為.

(3)下列有關說法中，正確的有(填標號).

A.反應②中，有C-C1鍵的斷裂和C-O鍵的形成B.化合物ii中所有原子共平面

C.化合物iii與C2H50H互為同系物D.化合物iii能發(fā)生氧化反應

(4)根據(jù)化合物iv的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表.

序號反應試劑、條件反應形成的新結構(有機產(chǎn)物)反應類型

CH3

1

a——

H3C-CH-CH2-OH

bNa—置換反應

(5)化合物X的分子組成比化合物vi的多2個氫原子，且能與NaHCC)3溶液反應.則化合物X的結構有

種，其結構簡式為(任寫一種).

(6)寫出化合物vi與CH30H發(fā)生酯化反應的化學方程式：

2024年深圳市普通高中高一年級調(diào)研考試

化學參考答案

一、選擇展：本15共16小目，共44分e第小8L每小題2分；第1176小空，街小

題工分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1234567X10

DDDDBAAAcc

II12TF"1141516

BDCCBD

二、非選樣題：共4整，共依分.

】7,《】4分）

<l）M:u+2NO*+8H=3CiP.+2NO1+