安徽省宿州市化學(xué)中考2024年仿真試題及答案指導(dǎo)

2024年安徽省宿州市化學(xué)中考仿真試題及答案指導(dǎo)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、在Na2SO4和Al2SO43的混合溶液中，測得AlA.0.15mol?L?答案：D解析：設(shè)溶液的體積均為V，Al2SO43和Na2SO4的混合溶液中加入等體積的0.3溶液中Al3+的濃度為0.1根據(jù)電荷守恒可知：3n則：nN該混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：故選D。2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是()A.蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等C.在家庭中可采用灼燒法定性檢查奶粉中是否含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒可產(chǎn)生特殊的氣味D.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物在相互縮合的過程中，能生成多種氨基酸答案：B解析：A．蛋白質(zhì)是六大基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，故A正確；B．蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下可水解成氨基酸，而不是葡萄糖，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故可以用灼燒法來檢驗是否是真蠶絲或真羊毛，故C正確；D．氨基酸分子間能發(fā)生成肽反應(yīng)，即氨基酸在相互縮合的過程中，能生成多種肽類化合物，但水解產(chǎn)物仍為氨基酸，故D錯誤；故選：B。3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯B.氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣C.氫氧化鈣具有堿性，可用于改良酸性土壤D.活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的異味答案：A解析：A選項，石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰黑色的痕跡，因此可用于制鉛筆芯，而不是因為其導(dǎo)電性。所以A選項的對應(yīng)關(guān)系不正確，符合題意。B選項，氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此常用作保護氣，防止食品、金屬等被氧化。所以B選項的對應(yīng)關(guān)系正確，不符合題意。C選項，氫氧化鈣是一種強堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低土壤的酸性，達到改良土壤的目的。所以C選項的對應(yīng)關(guān)系正確，不符合題意。D選項，活性炭具有多孔性結(jié)構(gòu)，表面積大，因此具有很強的吸附能力，可以吸附并去除冰箱中的異味。所以D選項的對應(yīng)關(guān)系正確，不符合題意。4、下列化學(xué)符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是()A.O2B.HC.Fe答案：C解析：A選項，O2B選項，H是氫元素的元素符號，可以表示氫元素和一個氫原子。但是，由于氫氣是由雙原子分子構(gòu)成的，所以H不能表示氫氣這種物質(zhì)。因此B選項錯誤。C選項，F(xiàn)e是鐵元素的元素符號，可以表示鐵元素和一個鐵原子。同時，由于鐵是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，所以FD選項，N是氮元素的元素符號，可以表示氮元素和一個氮原子。但是，由于氮氣是由雙原子分子構(gòu)成的，所以N不能表示氮氣這種物質(zhì)。因此D選項錯誤。5、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是()A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，負極就是陽極，正極就是陰極C.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動D.電流的方向是從負極經(jīng)外電路流向正極答案：A解析：A選項，原電池的定義就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通過氧化還原反應(yīng)在兩極上分別產(chǎn)生電勢差，從而驅(qū)動電流流動，故A正確。B選項，原電池中的電極稱為正極和負極，而在電解池中才稱為陽極和陰極。原電池的正極是發(fā)生還原反應(yīng)的一極，負極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極，與電解池中的陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）和陰極（發(fā)生還原反應(yīng)）不同，故B錯誤。C選項，在原電池中，陽離子會向正極移動，因為正極是電子富集的地方，陽離子為了得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，會向正極移動，故C錯誤。D選項，電流的方向在外部電路是從正極流向負極，因為電流是由電子的定向移動形成的，而電子是從負極流向正極的，但電流的方向與電子移動的方向相反，故D錯誤。6、下列有關(guān)實驗操作的描述正確的是()A.用pH試紙測定溶液的pH時，需先將B.過濾時，漏斗中液體的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣C.滴定時，眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出答案：B、C解析：A選項，用pH試紙測定溶液的pH時，不能先將pH試紙用蒸餾水潤濕，因為這樣會稀釋待測液，導(dǎo)致測定的pB選項，過濾時，為了防止液體從濾紙和漏斗之間的縫隙流下，導(dǎo)致過濾失敗，必須確保漏斗中液體的液面低于濾紙的邊緣，故B正確。C選項，滴定時，為了準(zhǔn)確判斷滴定終點，眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以便及時停止滴定，故C正確。D選項，分液時，分液漏斗中下層液體由于密度大，應(yīng)從下口放出。但上層液體由于密度小，且為了避免兩種液體混合，應(yīng)從上口倒出，故D錯誤。7、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.CO2B.BaSO答案：B解析：本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷。A選項，COB選項，BaSOC選項，NaD選項，稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1L的0.1molB.5.6g鐵粉與足量ClC.0.1mol的D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO2與足量答案：D解析：本題主要考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。A選項，CO32?在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成HCO3?和OHB選項，鐵粉與足量Cl2反應(yīng)會生成FeCl3，鐵元素由0價升高到+3價，因此5.6gC選項，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H?O?O?H，可以看出每個HD選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO2的物質(zhì)的量為1mol。在反應(yīng)2CO2+2Na2O9、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)純凈物中的元素組成將純凈物分為單質(zhì)和化合物答案：D解析：A選項，酸根據(jù)電離出的氫離子個數(shù)分為一元酸、二元酸等，而不是根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)。例如，醋酸（CHB選項，氧化物根據(jù)與酸或堿的反應(yīng)性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等。酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如二氧化碳；堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如氧化鈉。而是否含有金屬元素并不是分類的依據(jù)，例如，七氧化二錳（MnC選項，分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小確實可以分為溶液、濁液和膠體，但題目中的表述“將分散系分為溶液、濁液和膠體”是不準(zhǔn)確的，因為溶液、濁液和膠體本身就是分散系的三種類型，而不是分散系被“分為”的三種類型。更準(zhǔn)確的表述應(yīng)該是“分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以分為溶液、濁液和膠體”。但考慮到選項的表述方式，我們可以認為C選項的意圖是考察分散系的分類依據(jù)，只是表述上略有瑕疵。然而，由于存在更明顯的錯誤選項，我們可以認為C選項也是錯誤的（盡管這種判斷有些苛刻）。但在這里，為了符合題目的要求，我們暫時將C選項視為正確（盡管它存在表述上的不嚴謹），并重點指出D選項的正確性。D選項，純凈物根據(jù)組成元素的種類確實可以分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如氧氣；化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如水。所以D選項正確。注意：在實際教學(xué)中，C選項的表述通常會被認為是錯誤的，因為它沒有準(zhǔn)確地描述分散系的分類方式。但在這里，我們暫時將其視為正確，以符合題目的要求。10、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()A.膠體是一種介穩(wěn)體系B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜D.膠體粒子能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案：B解析：A選項，膠體是一種介穩(wěn)體系，即膠體粒子在分散劑中作不停的、無定向的布朗運動，使得膠體粒子不易聚集成大顆粒而沉降，因此膠體能在一定時間內(nèi)保持穩(wěn)定。所以A選項正確。B選項，膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，而不是丁達爾效應(yīng)。丁達爾效應(yīng)只是膠體的一種性質(zhì)，用于鑒別膠體和溶液。膠體粒子的直徑在1nm到100nC選項，膠體粒子能透過濾紙，因為濾紙的孔徑大于膠體粒子的直徑。但膠體粒子不能透過半透膜，因為半透膜的孔徑小于膠體粒子的直徑。這是膠體粒子與溶液中的溶質(zhì)粒子在分離時的一個重要區(qū)別。所以C選項正確。D選項，膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，從而帶上電荷。在電場作用下，帶電的膠體粒子會向電場的某一極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳。所以D選項正確。綜上所述，不正確的選項是B。11、下列說法正確的是()A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.純凈物一定由同種分子構(gòu)成C.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物答案：C解析：A選項，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。例如，氧氣（O2）和臭氧（OB選項，純凈物不一定由同種分子構(gòu)成。純凈物可以由分子、原子或離子等微粒構(gòu)成。例如，金屬鐵（FeC選項，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。因為同種分子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，所以它們組成的物質(zhì)一定是純凈的，不含有其他種類的分子。因此，C選項正確。D選項，由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是混合物。例如，水（H212、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.氮氣難溶于水，可用作保護氣B.氧氣具有助燃性，可用作燃料C.稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源D.二氧化碳能與水反應(yīng)，可用于滅火答案：C解析：A選項，氮氣難溶于水這一性質(zhì)與其作為保護氣的用途沒有直接關(guān)系。氮氣之所以可以用作保護氣，是因為它的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，A選項錯誤。B選項，氧氣確實具有助燃性，可以幫助其他物質(zhì)燃燒，但它本身并不具有可燃性，因此不能用作燃料。所以，B選項錯誤。C選項，稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，這一性質(zhì)使得它們可以被制成多種用途的電光源，如霓虹燈等。因此，C選項正確。D選項，二氧化碳雖然能與水反應(yīng)，但這一性質(zhì)與其用于滅火的用途沒有直接關(guān)系。二氧化碳之所以可以用于滅火，是因為它既不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，可以覆蓋在燃燒物表面隔絕空氣。因此，D選項錯誤。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列說法正確的是()A.從海水中提取溴的過程中，既涉及物理變化又涉及化學(xué)變化B.在粗鹽提純實驗中，三次用到玻璃棒，但作用各不相同C.用托盤天平稱量10.50g的干燥的ND.用pH試紙測得某氯水的pH答案：A；B解析：A選項，從海水中提取溴，首先需要通過富集過程將海水中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，這個過程涉及氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化；然后再通過蒸餾等方法將溴單質(zhì)從混合物中分離出來，這個過程主要是物理變化，如利用沸點的不同進行蒸餾。因此，A選項正確。B選項，在粗鹽提純的實驗中，玻璃棒確實在三個步驟中都有使用，但作用各不相同。在溶解步驟中，玻璃棒的作用是攪拌，以加速粗鹽的溶解；在過濾步驟中，玻璃棒的作用是引流，以防止液體濺出或沖破濾紙；在蒸發(fā)步驟中，玻璃棒的作用是攪拌，以防止因局部溫度過高而造成液滴飛濺。因此，B選項正確。C選項，托盤天平的精度只能達到0.1g，無法稱量出10.50g的干燥NaD選項，氯水具有漂白性，能夠漂白有色的物質(zhì)，包括pH試紙上的指示劑。因此，用pH試紙無法準(zhǔn)確測得氯水的2、下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A.向某溶液中滴加BaCl2B.用NaOHC.實驗室配制480mL0D.用25mL酸式滴定管量取答案：B；D解析：A選項，向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNB選項，中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間要填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，用NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)探究中和熱時，至少要進行2C選項，實驗室配制480mL0.1mol?LD選項，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能使用堿式滴定管量取，可以選用酸式滴定管量取，且滴定管精確到0.01mL，可用25m故選：BD。3、下列說法中正確的是()A.若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等，這兩種微粒一定是同一種元素B.若兩種微粒的電子數(shù)相等，這兩種微粒一定是同一種原子C.若兩種微粒屬于同一種元素，則這兩種微粒的原子核中質(zhì)子數(shù)一定相等D.若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等，這兩種微粒一定屬于同一種元素答案：C解析：A選項，若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等，這兩種微粒不一定是同一種元素。例如，水分子（H2O）和氖原子（B選項，若兩種微粒的電子數(shù)相等，這兩種微粒不一定是同一種原子。例如，鈉離子（Na+）和鎂離子（C選項，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。因此，若兩種微粒屬于同一種元素，則它們的原子核中質(zhì)子數(shù)一定相等。所以C選項正確。D選項，這個選項與A選項重復(fù)，但分析同樣適用。即兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等，并不意味著它們一定是同一種元素。所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是C。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在元素周期表中，位于第二周期第VA族的元素是______。（填元素符號）答案：N解析：元素周期表中，第二周期即是指第二行，從左至右數(shù)第五個位置（IA至VA主族）的元素為氮（Nitrogen），其元素符號為N。2、氫氧化鈉(NaOH)溶液與鹽酸(HCl)溶液反應(yīng)生成氯化鈉(NaCl)和水(H?O)，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。（填反應(yīng)類型）答案：中和解析：氫氧化鈉是一種強堿，而鹽酸是一種強酸，二者相互作用生成鹽（氯化鈉）和水，這是典型的酸堿中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的特點就是酸與堿按照一定比例反應(yīng)，生成鹽和水。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的質(zhì)量為______克。（答案：0.5克；解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，因此11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=0.5g）4、寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（答案：CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?；解析：此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和可溶性的硫酸鈉。）5、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496k【答案】436【解析】本題考查反應(yīng)熱的計算，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。首先，我們知道氫氣燃燒是一個放熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可以表示為：H2g+12O2g=H2Og接下來，我們利用反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系來計算氫氣中1molH?H鍵斷裂時吸收的熱量。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能。在這個反應(yīng)中，反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水蒸氣。我們知道氧氣中1molO=設(shè)氫氣中1molx解這個方程，我們得到x=所以，氫氣中1mol四、計算題（5分）題目：將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積一定為100mLD.溶解的合金與硝酸反應(yīng)后剩余HNO?的物質(zhì)的量為0.1mol答案：B解析：本題主要考查混合物反應(yīng)的計算，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用。將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3MgNO32+2NO↑+A．鎂和銅的總物質(zhì)的量為：n金屬=12nOB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：nHC．沒有告訴加入氫氧化鈉溶液的體積，無法計算消耗氫氧化鈉溶液的體積，故C錯誤；D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉，則反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為：nH故選：D（注意：原答案選擇B，但根據(jù)解析B選項的描述和計算過程，B選項應(yīng)為“參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol”，而非0.4mol，且題目中要求選擇正確的選項，故這里選擇D作為正確答案，可能是原答案的一個錯誤）。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：在實驗室中，某學(xué)生為了測定某未知濃度的鹽酸溶液（設(shè)為HC準(zhǔn)備階段：準(zhǔn)確稱取2.000g純凈的碳酸鈉（Na2滴定過程：取上述碳酸鈉溶液25.00mL，置于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作為指示劑。然后用未知濃度的鹽酸溶液進行滴定，直到溶液的顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化，記錄此時消耗的鹽酸體積為空白實驗：為了校正實驗誤差，另取25.00mL蒸餾水，加入幾滴酚酞，用同樣的鹽酸溶液進行滴定，記錄消耗的鹽酸體積為問題：計算碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（cN若V0幾乎為0，忽略不計，且滴定過程中無其他誤差，計算鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c答案：碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=nc碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式為：