江蘇南京六校聯(lián)合體2024年高一年級下冊6月期末考試化學(xué)試題（含答案）

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期六校聯(lián)合體期末聯(lián)合調(diào)研

高一化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Fe-56

第I卷選擇題（共39分）

單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。

1.化學(xué)在我國高科技發(fā)展中起著重要的作用。下列說法正確的是（）

A.鐵磁流體機(jī)器人中，驅(qū)動機(jī)器人的磁鐵為FezCh

B.“墨子號，，衛(wèi)星成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，光導(dǎo)纖維的成分是硅

C.“中國天眼”的球面射電板的材質(zhì)是鋁合金，因其表面具有氧化膜而耐大氣腐蝕

D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素

2.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）

A.NH3的電子式為"智盟

B.壓0的空間構(gòu)型是V形

c.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子P

+

D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3-

下列圖示與對應(yīng)的實(shí)驗相符的是（）

1mLI!1mL

0.2molL-11卜0.2molL-1

C12(HC1)

M11SO4溶液nnC11SO4溶液

_L_飽和

i?fe,NaHCO,

遞子溶液

2mL5%KO?溶液

A.配制一定濃的B.探究不同催化劑對反應(yīng)D.除去氯氣中

C.鑰匙上鍍銅

NaOH溶液的速率的影響的氯化氫

4.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)類推正確的是（）

選項已知類推

將Fe加入CuSCU溶液中將Na加入CuSCU溶液中

A

Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Na+Cu2+=2Na++Cu

第二周期元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順第三周期元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序也

B

序是：HF>H2O>NH3是：HC1>H2S>PH3

C工業(yè)制Mg采用電解熔融MgCh的方法工業(yè)制Al也可采用電解熔融A1C13的方法

DS和Fe反應(yīng)生成FeSS和Cu反應(yīng)生成：CuS

5.碳達(dá)峰?碳中和”是我國社會發(fā)展的重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一,

反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）k2co（g）+2H2（g）AHi=+247kJ/mol

下列說法正確的是（）

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C(CH4)-C(CQ2)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

A.22

C(CO)-C(H2)

B.反應(yīng)II的ASO

C.高溫低壓有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

D,將0.2molCC）2和足量CH4混合后，充分反應(yīng)可獲得0.4molCO

6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在指定條件下不熊夠?qū)崿F(xiàn)的是（）

)足堇。加熱>電>A1

A.A12O3NaOH(aq)>用［Al(OHJ02>A1(。町A12O3

B.石英砂＞粗硅＞SiHCL＞高純硅

局溫加熱局溫

黃鐵礦>S。，---------.......>SO,—^.H,SO.

C.2324

燃燒400~500℃V205

O0cHQ

D.NH…o>NO29>NO,——HNO,

3催化劑，加熱23

7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：2H2so3+O2=4H++2SO7

+

B.鉛酸蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：PbO2+4H+2e-+SOt=PbSO4+2H2O

菖滬

C.工業(yè)制備粗硅：SiO2+2C-Si+2C0t

D.向Na［Al（OH）］4溶液和過量HC1溶液：［Al（0H）4「+4H+=AF++4抵0

8.固態(tài)電池能量密度更高，運(yùn)行更安全。固態(tài)燃料電池（如圖所示）以固態(tài)電解質(zhì)傳遞H+,電池總反應(yīng)可

表示為CH4+2。2=CC）2+2比0。下列說法不正確的是（）

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極上的電極反應(yīng)為O2+4e—4H+=2%0

C.H+由a極通過固體酸膜傳遞到b極

D.電池工作時，電子從b極經(jīng)過外電路流向a極

9.已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-,其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示

過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是（）

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TTS2(16.87)

O

E膽

P.!\?TSL53)

D

H'I'/I

⑨\?/\

T絆.34)12(5.31)\@

'、②：\

A+H,0(0.00)\_：\_

11(-1.99)B+HCOCn-2.38),

反應(yīng)歷程

A.該歷程中的最大能壘(活化能)Ei=16.87kJ.mol-1

B.中間體12比中間體II更穩(wěn)定

C.降低溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

D,用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

10.海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。利用“吹出法”從海水中提取澳單質(zhì)

是工業(yè)上常用的方法之一，該技術(shù)主要流程如下：

足量cb熱空氣SO2、HOCI

III2I2

海水--------?氧化1---------?吹出---------?吸收--------?氧化2--------?分離液澳

下列說法不氐理的是()

A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Br2的“揮發(fā)性”

B.利用此法獲得1molBr2需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Ch

C.海水中的Br一經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實(shí)現(xiàn)Br-富集

2

D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2O=2H++SO4+2HBr

11.常溫下，下列實(shí)驗探究方案能夠達(dá)到探究目的的是()

選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置

A溶液X不含NH+

于試管，試紙未變藍(lán)色。4

向Na2cCh溶液中加入硝酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液

B酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸。

C向含有酚酷的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去。SO2有漂白性

向ImLO.lmol/LFeCb溶液中滴加5mLO.lmol/LKI溶液，再滴加

DFeCh和KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)

幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變紅。

12.一定量的N2O4充入容積為3L的密閉容器中，某溫度時，容器內(nèi)N2O4和NCh的物質(zhì)的量變化如表所

示：

時間/s0210306090

n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1

n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6

下列說法正確的是

A.在密閉容器中充入氮?dú)?，使容器中的壓?qiáng)變大，則反應(yīng)速率加快

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B.該溫度下反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.2

C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4,則反應(yīng)N2O4(g)#2NO2(g)

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且C(N2()4)變小

D.達(dá)到平衡后，改變溫度對化學(xué)平衡的移動有影響

13.CO?還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。C02催化加氫主要反應(yīng)有：

皈1.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ/mol

反應(yīng)n.CC)2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

壓強(qiáng)分別為Pl和P2時，將'=1:3的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中CO2

I"J

的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH、CO的選擇性如圖所示。已知：CH30H或CO的選擇性,

n((七、k應(yīng)

溫度FC

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g尸CH30H(g)AH=-8.2kJ/mol

B.T>2500C范圍內(nèi)，溫度升高，對化學(xué)平衡影響的程度：反應(yīng)1>反應(yīng)n

C.曲線①、②表示CH30H的選擇性，且P/P2

D.保持反應(yīng)溫度不變，增大乎］；：，可以使C02的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)

第n卷非選擇題(共61分)

14.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、C11SO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖:

含銅

廢料CU(NO3)2-3H2O

已知：上述流程的“反應(yīng)”步驟中始終未產(chǎn)生氮氧化合物。

I.分析工業(yè)流程圖，回答下列問題

(1)寫出CuS“焙燒”生成CuO和SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：

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(2)“酸化”過程中為加快反應(yīng)速率，可米用的措施有(寫出一條即可)

(3)“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為0

(4)“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用(填序號)。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.稀硝酸d.濃硝酸

(5)工業(yè)流程中“一系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等。

O

Z

H

當(dāng)

1。

/

3

迪

意

斐

II.學(xué)習(xí)小組為了弄清楚上述流程的“反應(yīng)”過程中，不產(chǎn)生NOx(氮氧化合物)的原因，進(jìn)行了如下探究性

實(shí)驗。銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下:

溶液，

.+Na2so&無明顯現(xiàn)象

稀硫酸:

過量30%$0,一G銅片溶解，溶液變藍(lán)

銅弁與

⑴實(shí)驗②中Cu滔解的離子方程式為?

(2)比較實(shí)驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是：。

15.重要的氮肥-尿素的合成

20世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反應(yīng)表示如下：

1

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)^H2NCOONH4(s)(氨基甲酸長)KH\=-272kJ-mor

1

反應(yīng)n：H2NCOONH4(S)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)KHi=+138kJ-mor

總反應(yīng)in：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

⑴反應(yīng)ni的△%=。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”、“高溫”、“任何溫度”)。

研究反應(yīng)I的逆反應(yīng)對提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的氨基甲酸鏤固體放入容積

為2L的密閉容器中，在丁。(2下分解：？m2(200??1心)=2??13?+。32包)，口時達(dá)到化學(xué)平衡。c(CC)2)隨

時間t變化曲線如圖所示。

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c(CO2>mol1

⑵可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

(3)在0?h時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=。

⑷若其他條件不變，t2時將容器體積壓縮到IL,t3時達(dá)到新的平衡。請在圖中國通t2?口時間內(nèi)C(CO2)隨

時間t變化的曲線。

(5)利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素［CO(NH2)2,其中碳的化合價為+4價，屬于非電解質(zhì)］,工

作原理如圖。?

K：SO?溶液

(含少*WSOJ

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________

②反應(yīng)一段時間后，陽極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因為

16.草酸亞鐵晶體(FeCq/ZH?。)，黃色，難溶于水，可溶于稀H2so,，有較強(qiáng)還原性。某化學(xué)興趣小組

用下列裝置制備草酸亞鐵晶體并檢測其純度。

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I.制備FeJO/ZH?。。實(shí)驗步驟如下：

第一步：按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；

第二步：打開Ki、K3、K4,關(guān)閉K2；開始反應(yīng)；

第三步：……

第四步：打開《，關(guān)閉K「K3,使A中溶液進(jìn)入到B中反應(yīng)；

第五步：對B中所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和干燥可得FeC2O「2HQ。

請回答下列問題：

(1)請把實(shí)驗步驟補(bǔ)充完整.第三步：________________________________________________________

(2)盛放稀硫酸的儀器名稱為；裝置C的作用是o

(3)檢驗草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為。

II.樣品純度檢測

該方法制得的FeC?O4-2HQ中可能含有H2C2O4-2H2O雜質(zhì)。

(1)寫出生成H2C2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式0

采用KMnO4滴定法滴定該樣品的純度，步驟如下：

①取ag樣品于錐形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加熱至75℃,用bmol/L的KMnO4溶液趁熱滴定

至終點(diǎn)，消耗KMnO”溶液VimL。

②向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+全部還原成Fe2+,加入稀H2sO4酸化后，在75。。繼續(xù)用該

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。

(2)樣品中FeCzO,NHQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=%。(寫出具體的計算步驟)

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17.綠色能源是科研工作者研究的主要方向，如氫能源、電能等都屬于綠色能源。

(1)利用乙醇催化制氫氣

總反應(yīng)：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AH

第一步：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)△Hi=+255.9kJ?mo「

1

第二步：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ-mor

總反應(yīng)的AH=-

⑵CO2催化加氫。

①在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO，其離子方程式為:

②其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOCT的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度高于8(TC,HCO3-

催化加氫的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是0

圖2

(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H?可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成(填化學(xué)式)。

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)

是O

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2023-2024學(xué)年第二學(xué)期六校聯(lián)合體期末聯(lián)合調(diào)研

高一化學(xué)參考答案及評分細(xì)則

、選擇題

1234567

CABBCCB

8910111213

DCDDDC

二、非選擇題

焙燒

14.（1）CuS+2C>2上?2CuO和SO2（3分）

（2）將焙燒產(chǎn)物進(jìn)行粉碎/適當(dāng)增加硫酸濃度/加熱/攪拌（2分）

（3）FeSO4（2分）

（4）a（2分）

（5）