高中化學(xué)同步講義（選擇性必修一）第07講 2.4影響化學(xué)平衡的因素（教師版）

第2課第4課時影響化學(xué)平衡的因素001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實驗探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2．能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷平衡移動的方向。3．能根據(jù)溫度、濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，推測平衡移動的方向及相關(guān)物理量的變化。1．從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析外界條件變化對化學(xué)平衡的影響，解釋或預(yù)測化學(xué)平衡的移動方向。2．能根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響，設(shè)計實驗方案，獨(dú)立完成實驗，收集實驗證據(jù)，基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，并得出結(jié)論。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理1．化學(xué)平衡移動(1)含義：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變、、壓強(qiáng)等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，在一段時間后達(dá)到新的平衡。(2)平衡移動方向的判斷(3)圖示正正=逆正>逆正逆′正=′逆反應(yīng)開始尚未平衡化學(xué)平衡狀態(tài)正向或逆向移動新的化學(xué)平衡狀態(tài)建立新平衡化學(xué)平衡移動2．外界條件對化學(xué)平衡的影響(1)濃度①對于平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，加入稀H2SO4，c(H＋)增大，溶液顏色變?yōu)樯胶庀蚍磻?yīng)方向移動，加入NaOH溶液，c(H＋)減小，溶液顏色變?yōu)樯?，平衡向反?yīng)方向移動。②對于平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加飽和FeCl3溶液，平衡向反應(yīng)方向移動，溶液顏色變。③影響規(guī)律a．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向方向移動。b．增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向方向移動。(2)壓強(qiáng)①適用對象：有參加的可逆反應(yīng)。②影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時：a．若為體積不等的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移動。b．若為等體積反應(yīng)增大壓強(qiáng)時，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強(qiáng)時，v正、v逆同等程度地減小，平衡均移動。(3)溫度①對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，將NO2球放入冰水中，紅棕色變，平衡向反應(yīng)方向移動；放入熱水中，紅棕色變，平衡向反應(yīng)方向移動。②影響規(guī)律升高溫度，平衡向方向移動；降低溫度，平衡向方向移動。(4)催化劑催化劑對化學(xué)平衡，原因是催化劑程度地改變正、逆反應(yīng)速率。但是使用催化劑，能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時間。3．勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠這種改變的方向移動?！敬鸢浮?．(1)濃度溫度(2)正反應(yīng)逆反應(yīng)2．(1)①橙逆黃正②正深③a正反應(yīng)b逆反應(yīng)(2)①氣體②a．減小增大b．不發(fā)生(3)①淺正深逆②吸熱放熱(4)無影響同等3．減弱預(yù)習(xí)檢測1．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后只改變一個條件一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動的是A．升高溫度 B．使用催化劑 C．及時分離 D．充入一定量【答案】D【解析】A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A不符合題意；B．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故B不符合題意；C．及時分離HI(g)，平衡正向移動，但正反應(yīng)速率不增大，故C不符合題意；D．充入一定量的氫氣，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故D符合題意；答案為D。2．下列說法正確的是A．升高溫度，會使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率B．(藍(lán)色)(黃色)

，稀溶液受熱顏色變黃C．達(dá)平衡后，加入少量KCl固體，溶液紅色變淺D．(橙色)(黃色)，向溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色【答案】B【解析】A．升高溫度，分子吸收能量，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子總數(shù)變多，活化分子百分?jǐn)?shù)變大，碰撞幾率增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B．(藍(lán)色)(黃色)

，稀溶液受熱，平衡正向移動，因此溶液顏色變黃，故B正確；C．達(dá)平衡后，該反應(yīng)的實質(zhì)是，加入少量KCl固體，離子濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．(橙色)(黃色)，向溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液變?yōu)槌壬?，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。達(dá)到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高反應(yīng)的溫度 B．增大容器的容積C．恒容下通入氦氣 D．分離出部分乙烯【答案】C【解析】A．升高反應(yīng)的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故A不符合題意；B．增大容器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大即正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C．恒容下通入氦氣，壓強(qiáng)增大，但濃度未變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故C符合題意；D．分離出部分乙烯，乙烯濃度減小，平衡向減弱乙烯的改變量移動即正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣泡B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】A．二氧化碳在水中存在溶解平衡，且受溫度和壓強(qiáng)影響，當(dāng)打開瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度變小，則二氧化碳?xì)怏w冒出，能用勒夏特利原理解釋，故A不符合題意；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．2NO2N2O4，△H<0，混合氣體的燒瓶置于冷水中，降低溫度，平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故C不符合題意；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。5．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.3mol/L。保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y>zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．C的體積分?jǐn)?shù)減小D．B的轉(zhuǎn)化率降低【答案】A【解析】反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.3mol/L。保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，若平衡不一定，則理論上A的濃度增大為原來的2倍，即為0.6mol/L，但事實上再次達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，則說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)上述分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A．正反應(yīng)方向為氣體分子數(shù)減小的方向，即x+y>z，A正確；B．平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯誤；C．平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯誤；D．平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故選A。6．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，時達(dá)到平衡，時將容器體積迅速壓縮一半，時再次達(dá)到平衡，則氣體的壓強(qiáng)隨時間變化的圖像正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】反應(yīng)中只生成二氧化碳?xì)怏w，溫度不變，則Kp不變；時達(dá)到平衡，時將容器體積迅速壓縮一半，瞬間壓強(qiáng)為原來的2倍，平衡逆向移動，時再次達(dá)到平衡，Kp不變，則二氧化碳壓強(qiáng)不變，故和原來相等,B項符合題意；故選B。探究提升03探究提升03?環(huán)節(jié)一濃度對化學(xué)平衡的影響【情境材料】探究FeCl3與KSCN反應(yīng)的平衡體系1.反應(yīng)原理：Fe3＋(淺黃色)＋3SCN－(無色)Fe(SCN)3(紅色)2.實驗步驟向盛有5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.15mol·L－1KSCN溶液，溶液呈紅色。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中。:3.現(xiàn)象：與試管a對比觀察：①試管b中溶液顏色變淺；②試管c中溶液顏色變深【問題探究】(1)向試管b中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是什么？為什么溶液的顏色會變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？(2)向試管c中加入1mol·L－1KSCN溶液，為什么溶液的顏色會加深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？(3)對于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動？為什么？【答案】(1)加入鐵粉后，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)減小，從而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向逆反應(yīng)方向移動，c[Fe(SCN)3]減小，溶液的紅色變淺。由此得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)增大c(SCN－)后，從而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向正反應(yīng)方向移動，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的顏色加深。由此得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)不移動。FeCl3與KSCN在溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)，K＋和Cl－并未參加反應(yīng)。要點歸納濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；在其他條件不變的情況下增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)圖像分析①增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動：②減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)<v(逆)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動：3．利用平衡常數(shù)判斷平衡移動方向在等溫條件下，對于一個已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，當(dāng)改變條件時，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動的方向。當(dāng)Q＝K時，v正＝v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q<K時，v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)Q>K時，v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(1)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。(2)工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆均減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)增大的方向移動。典例精講【例1】（2023春·遼寧朝陽·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）恒溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若降低溫度，D的濃度增大。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．增大減小C．恒容時，向容器中充入，反應(yīng)速率不變D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．根據(jù)平衡常數(shù)的計算式得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項正確；B．增大，平衡正向移動，但只與溫度有關(guān)，溫度沒變，因此不變，B項錯誤；C．恒容時，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項正確；D．降低溫度，D的濃度增大，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項正確；故選：B?！纠?】（2023春·廣東湛江·高二統(tǒng)考階段練習(xí)）恒容密閉容器中加入適量CO和H2O(g)，發(fā)生反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1，CO平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B．越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大C．T1＞T2＞T3D．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】A．根據(jù)題目信息，所有反應(yīng)物和生成物都是氣體，且容器恒容，反應(yīng)過程中密度不會發(fā)生變化，密度不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯誤；B．理論上僅增加H2O，上述平衡正向移動，該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率增大，即越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，從圖像中也可以看出此關(guān)系，B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件相同，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，，C錯誤；D．該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體體積相等，壓強(qiáng)改變平衡不移動，D錯誤；故答案為：B?！纠?】（2023春·四川成都·高二成都七中?？计谥校﹫D1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和溶液中滴入溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示：溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷合理的是已知：溶液中存在平衡①：(藍(lán)色)溶液呈綠色，溶液中存在平衡②：A．平衡①的存在是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因B．由圖2可知平衡②為放熱反應(yīng)C．平衡②是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因D．溶液加水稀釋，平衡②溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色【答案】D【解析】A．以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液，CuSO4溶液中Cl-濃度增加的慢，是由于發(fā)生反應(yīng)，消耗了Cl-，A錯誤；B．由圖2可知：升高溫度，CuCl2溶液中氯離子濃度降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動；根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．無水硫酸銅粉末是白色固體，當(dāng)固體溶于水時，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(H2O)4]2+，使溶液顯藍(lán)色，因此平衡的存在導(dǎo)致無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顯示不同的顏色，C錯誤；D．CuCl2溶液呈綠色，加水稀釋，的平衡逆向移動，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大，溶液會逐漸變?yōu)樗{(lán)色，D正確；故答案選D。?環(huán)節(jié)二壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響【情境材料】1.實驗原理：2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)2.實驗操作：用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞處于Ⅰ處)，使細(xì)管端用橡膠塞封閉，然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)氣體顏色的變化；當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化3.實驗步驟：4.實驗現(xiàn)象：（1）注射器活塞推到Ⅰ處混合氣體顏色先變深又逐漸變淺；（2）注射器活塞拉到Ⅱ處混合氣體顏色先變淺又逐漸變深【問題探究】（1）注射器活塞往里推到Ⅰ處時，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變深又逐漸變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？（2）注射器活塞往外拉到Ⅱ處時，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變淺又逐漸變深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？（3）對于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，增大壓強(qiáng)，平衡是否發(fā)生移動？為什么？（4）對于反應(yīng)：FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)增大體系的壓強(qiáng)，平衡是否發(fā)生移動？為什么？【答案】（1）注射器活塞往里推，管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深，此時管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，從而使2NO2(g)N2O4(g)的平衡向正反應(yīng)方向移動，造成c(NO2)又會逐漸減小，故氣體的顏色又會逐漸變淺，即整個過程中氣體的顏色先變深又逐漸變淺。得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向(即氣體物質(zhì)的量減小的方向)移動。（3）注射器活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)減小，顏色變淺，此時管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而使2NO2(g)N2O4(g)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，造成c(NO2)又會逐漸增大，故氣體的顏色又會逐漸變深。即整個過程中氣體的顏色先變淺又逐漸變深。得出的實驗結(jié)論是：減小體系的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向(即氣體物質(zhì)的量增大的方向)移動。（3）平衡不發(fā)生移動；原因是該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率改變的程度相同。（4）平衡不移動；因為壓強(qiáng)的改變，不會引起溶液中各組分濃度的改變，正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不發(fā)生移動。要點歸納壓強(qiáng)改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動間的關(guān)系改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)濃度改變速率改變反應(yīng)前后氣體體積不等：′(正)′(逆)平衡移動平衡不移動反應(yīng)前后氣體體積相等：′(正)=′(逆)2．壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。(2)在其他條件不變的情況下減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。(3)改變壓強(qiáng)，對氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)化學(xué)平衡沒有影響。3．圖像分析以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例(1)若m＋n＞p＋q(2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q(1)無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使平衡發(fā)生移動。(2)在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，若向該容器中充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，化學(xué)平衡不移動，原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未改變。(3)在容積可變的恒壓容器中，充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，此時雖然總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小(相當(dāng)于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。(4)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)后，正、逆反應(yīng)速率同等程度地改變。因此，增大或減小壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。典例精講【例4】（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）已知在瞬間即可達(dá)成化學(xué)平衡。NO2和N2O4混合氣體體積由V壓縮至?xí)r，相關(guān)數(shù)據(jù)變化如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出若干結(jié)論，下列結(jié)論不正確的是溫度/L氣體的總壓強(qiáng)/PaNO2的物質(zhì)的量濃度/mol·L-12981.28×10-23112.80×10-2A．體積由V壓縮至?xí)r，NO2的物質(zhì)的量減少B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能均較低C．體積縮小后混合氣體的顏色加深D．其它條件不變，溫度升高，該反應(yīng)正向移動【答案】A【解析】A．體積為VL時，NO2的物質(zhì)的量為1.28×10-2mol/L×VL=1.28×10-2Vmol，體積為時，NO2的物質(zhì)的量為2.80×10-2mol/L×L=1.40×10-2Vmol，NO2的物質(zhì)的量增大，A不正確；B．由于該反應(yīng)在瞬間即可達(dá)成化學(xué)平衡，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能均較低，B正確；C．體積縮小后，NO2的濃度增大，則混合氣體的顏色加深，C正確；D．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其它條件不變，溫度升高，該反應(yīng)正向移動，D正確；故選A?！纠?】（2023秋·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）對注射器[存在平衡：(紅棕色)(無色)

]進(jìn)行如下操作，下列說法正確的是步驟1：活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處步驟2：活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處A．步驟1注射器中顏色變深B．步驟2注射器中顏色先變深后變淺，變淺的原因是消耗更多C．若將活塞固定在I處，升高溫度，注射器中顏色變深，則說明＞0D．當(dāng)體系處于穩(wěn)定狀態(tài)時，混合氣體中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ【答案】B【解析】A．步驟1，體積增大，濃度立刻減小，雖然減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量增多，但濃度比原來小，因此注射器中顏色變淺，故A錯誤；B．步驟2縮小體積，濃度增大，因此顏色變深，加壓后平衡正向移動，消耗更多的二氧化氮，因此顏色又變淺，故B正確；C．若將活塞固定在I處，升高溫度，注射器中顏色變深，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，＜0，故C錯誤；D．I狀態(tài)相當(dāng)于在Ⅱ狀態(tài)加壓，平衡正向移動，二氧化氮消耗，則二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減小，因此當(dāng)體系處于穩(wěn)定狀態(tài)時，混合氣體中的百分含量：Ⅰ＜Ⅱ，故D錯誤；綜上所述，答案為B。?環(huán)節(jié)三溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理【情境材料】1.反應(yīng)原理：2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)ΔH＝－56.9kJ·mol－12.實驗步驟：分別在三個燒瓶里盛有NO2和N2O4的混合氣體，一個常溫，將另兩個燒瓶分別放入盛有熱水、冷水的燒杯里，觀察三個燒瓶中混合氣體顏色的變化。3.實驗現(xiàn)象：（1）熱水中混合氣體顏色加深；（2）冰水中混合氣體顏色變淺【問題探究】1．浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)氣體紅棕色為什么會加深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？2．浸泡在冰水中的燒瓶內(nèi)氣體紅棕色為什么會變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？【答案】1．浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)的氣體紅棕色加深，說明升高溫度，使2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，顏色加深。得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向(即吸熱反應(yīng)方向)移動。2．浸泡在冰水中的燒瓶內(nèi)紅棕色的氣體變淺，說明降低溫度，使2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NO2)減小，顏色變淺。得出的實驗結(jié)論：其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向(即放熱反應(yīng)方向)移動。要點歸納1．溫度對化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡xX＋yYmM＋nNΔH＞0xX＋yYmM＋nNΔH＜0體系溫度的變化升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度反應(yīng)速率變化v正、v逆同時增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＜v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時增大，且v′正＜v′逆平衡移動方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向v-t圖像規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動2．催化劑對化學(xué)平衡的影響因為催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動。其圖像(v-t圖)如下：3．勒夏特列原理：(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)或參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不適用。(3)平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界因素的影響，而不是“消除”外界因素的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界因素的影響。(1)確定條件的改變是否影響化學(xué)平衡，即確定是不是改變了影響化學(xué)平衡的條件，如：①改變化學(xué)平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。②即使是有氣體存在的化學(xué)平衡體系，在恒容、恒溫條件下充入稀有氣體，也未改變影響化學(xué)平衡的條件。(2)可逆反應(yīng)是否存在能夠減弱某項條件改變的反應(yīng)方向。例如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當(dāng)a＋b＝c＋d時，它無氣體體積增大或減小的反應(yīng)方向，所以即使改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡也不移動。典例精講【例6】（2022秋·廣東茂名）碘鎢燈具有亮度高、使用壽命長等特點，被廣泛用作影視拍攝、舞臺、工廠、大型建筑物、大型廣場等的照明光源。碘鎢燈的原理是：金屬鎢(W)在高溫下發(fā)生緩慢升華，并與碘鎢燈中封存的碘蒸氣發(fā)生以下反應(yīng)：，利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差將沉積在燈泡壁上的鈕“搬運(yùn)”回?zé)艚z上。下列有關(guān)理解不正確的是A．碘鎢燈工作時，電能可轉(zhuǎn)化為光能和熱能B．碘鎢燈工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)C．為放熱反應(yīng)D．碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命【答案】B【解析】A．碘鎢燈工作時，發(fā)光、發(fā)熱，電能可轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A項正確；B．沉積在燈泡壁上的鎢與碘蒸氣反應(yīng)生成WI2(g)，WI2(g)在燈絲上又分解為鎢與碘蒸氣，但燈絲的溫度高于燈泡壁的溫度，故兩反應(yīng)的平衡常數(shù)不可能互為倒數(shù)，B錯誤；C．用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差將沉積在燈泡壁上的鈕“搬運(yùn)”回?zé)艚z上說明升高溫度，反應(yīng)有利于向生成鎢的方向移動，則為放熱反應(yīng)，C項正確；D．沉積在燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g)，WI2(g)擴(kuò)散到燈絲上(高溫區(qū))重新分解出鎢，從而延長燈絲的使用壽命，D正確；故選B?！纠?】（2023春·上海普陀·高二曹楊二中?？茧A段練習(xí)）已知升高溫度時，速率常數(shù)(k)總是增大，因此絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大。但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度升高而減小，已知該反應(yīng)歷程分兩步：I.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2＜0，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)，試分析升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是A．k2正增大，c(N2O2)增大 B．k2正減小，c(N2O2)減小C．k2正增大，c(N2O2)減小 D．k2正減小，c(N2O2)增大【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于慢反應(yīng)，反應(yīng)II為慢反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)速率減小說明v2正減小，所以k2正減??；反應(yīng)I為放熱的快反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(N2O2)減小導(dǎo)致反應(yīng)II的反應(yīng)速率減小，所以升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是k2正減小，c(N2O2)減小，故選B。?環(huán)節(jié)四化學(xué)平衡圖象【情境材料】1．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)

，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：A．B．C．D．E.【問題探究】(1)表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(2)表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是_______，A的轉(zhuǎn)化率_______。(3)表示減少C的濃度，達(dá)到新平衡的是_______。(4)增加A的濃度，達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率_______?！敬鸢浮?1)B減小(2)C減小(3)E(4)減小【解析】（1）升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，對應(yīng)圖象為B；（2）降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率均減小，A的轉(zhuǎn)化率也減小，對應(yīng)圖象為C；（3）減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時不變，逆反應(yīng)速率瞬時減小，平衡正向移動，對應(yīng)圖象為E；（4）增加A的量，正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，對應(yīng)圖象為A；要點歸納1．“漸變”類v-t圖——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像Ⅰ中，v′(正)突變，而v′(逆)漸變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說明t1時刻改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度，使v′(正)突變，平衡正向移動。圖像Ⅱ中，v′(正)漸變，v′(逆)突變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說明t1時刻改變的條件是減小了生成物的濃度，使v′(逆)突變，平衡正向移動。2．“斷點”類v-t圖——溫度(或壓強(qiáng))對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)(或氣體總體積減小的反應(yīng))，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強(qiáng))。圖像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然變小的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)(或氣體總體積增大的反應(yīng))，改變的條件是降低溫度(或減小壓強(qiáng))。3．“平臺”類v-t圖——催化劑(或壓強(qiáng))對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺”，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，改變的條件可能是使用了催化劑，也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。4．化學(xué)平衡圖像的類型及解題原則(1)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時間－溫度(或壓強(qiáng))圖像①圖像展示②解題原則——“先拐先平數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1，溫度升高，生成物的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。Ⅱ.表示p2>p1，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率：a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－壓強(qiáng)－溫度圖像①圖像展示②解題原則——“定一議二”在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關(guān)系。如圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個交點，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。解答“v-t”圖像的技巧與方法(1)抓住“圖像的斷點”突破：即由圖像中條件改變的瞬間，正、逆反應(yīng)速率的變化情況進(jìn)行分析；若均增大或均減小，一般為溫度、壓強(qiáng)和催化劑；若正、逆反應(yīng)只有一個速率改變，則改變的條件為濃度。(2)抓住“圖像的連續(xù)點”突破：通過改變條件的瞬間過后，正、逆反應(yīng)速率的繼續(xù)變化，可以確定平衡移動的方向。(3)抓住“圖像的對稱性”突破：一般速率—時間圖像中，平衡移動時正、逆反應(yīng)速率的變化情況為一增一減，且呈對稱圖形，所以如果圖中只提供正、逆反應(yīng)速率中的一種變化情況，則可根據(jù)對稱性，確定另外一方的變化情況。典例精講【例8】（2023春·河南濮陽·高二統(tǒng)考期末）科學(xué)家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是A．圖甲中改變的反應(yīng)條件為加入等量的NO和COB．圖乙中縱坐標(biāo)可代表NO的百分含量C．圖丙中縱坐標(biāo)可代表CO的百分含量D．圖丁中a、b、c三點均已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A．加入等量的NO和CO相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，速率是，故A錯誤；B．按照先拐先平數(shù)值大，溫度是T2>T1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，NO的百分含量應(yīng)該增大，和圖示不符合，故B錯誤；C．按照先拐先平數(shù)值大，壓強(qiáng)是p2>p1，壓強(qiáng)大平衡應(yīng)該是正向移動，CO含量應(yīng)該減少，和圖示不符合，故C錯誤；D．a(chǎn)bc三點都在平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的曲線上，都處于平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！纠?】（2023秋·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹雠c圖對應(yīng)的是A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2，滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)

△H＜0C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A=3B+CD．對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?3Z(g)

△H＞0，圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】BD【解析】A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻ν正、ν逆都增大，ν逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動導(dǎo)致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正瞬間不變，這與圖像不吻合，故A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短；則根據(jù)圖像可知：壓強(qiáng)：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0，故B符合題意；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號“?”，不能用等號“＝”表示，正確方程式為：2A(g)?B(g)＋3C(g)，故C不符合題意；D．在壓強(qiáng)不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，表示Y的含量應(yīng)該減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，故D符合題意；故答案選BD?！纠?0】（2022秋·江西宜春·高二江西省宜春市第一中學(xué)校考期末）下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A．由甲圖可知，反應(yīng)在時刻一定是使用了催化劑B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點可能是C點D．由丁圖可知，交點A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時【答案】AD【解析】A．改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑；對前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，也可能是加壓，故A錯誤；B．已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向相反方向移動，故B正確；C．曲線上B點表示在此溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時所能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向逆反應(yīng)方向移動，v逆＞v正；C點位于曲線以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆，故C正確；D．A點時c(反應(yīng)物)=c(生成物)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選AD。004課堂總結(jié)005強(qiáng)化訓(xùn)練探究提升一、單選題1．（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶南開中學(xué)?？奸_學(xué)考試）以反應(yīng)為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的溶液，分別進(jìn)行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色和同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，的濃度增大C加少量片，靜置，片上覆蓋紅色固體的濃度增大D加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色平衡逆移，的濃度減小A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識可得黃色光+藍(lán)色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因為[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在，故A正確；B．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，[CuCl4]2?的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，故C錯誤；D．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，[CuCl4]2?的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍(lán)色，故D正確；故選C。2．（2023秋·廣東江門·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)戊二烯()：。達(dá)到平衡后，采取以下措施是不能增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是A．增加環(huán)戊烯濃度 B．增加碘濃度C．及時分離環(huán)戊二烯 D．提高溫度【答案】A【解析】A．增加環(huán)戊烯濃度，平衡正向移動，能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B．增加I2(g)的濃度，平衡正向移動，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．及時分離環(huán)戊二烯，平衡正向移動，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．提高溫度，平衡正向移動?？商岣攮h(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選A。3．（2023·湖北·高二統(tǒng)考期末）下列實驗不能達(dá)到目的的是A．研究不同催化劑對分解速率的影響B(tài)．研究溫度對化學(xué)平衡的影響C．研究沉淀之間的相互轉(zhuǎn)化D．研究酸堿性對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．該實驗中，陽離子不同，可以研究不同催化劑對H2O2分解速率的影響，能達(dá)到目的，A不符合題意；B．在CuCl2溶液中，Cu2+會水解，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，其顏色會改變，故可以對比不同溫度下CuCl2溶液的顏色，來研究溫度對化學(xué)平衡的影響，能達(dá)到目的，B不符合題意；C．AgNO3溶液過量，加入三種溶液之后，均會生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故該實驗不能達(dá)到目的，C符合題意；D．NaOH和硫酸改變了溶液中H+的濃度，引起了溶液中和濃度的變化，使得溶液的顏色發(fā)生改變，故該實驗可以研究酸堿性對平衡移動的影響，能達(dá)到目的，D不符合題意；故選C。4．（2022秋·山東淄博·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，在恒容密閉容器中加入足量的和1mol，進(jìn)行如下兩個反應(yīng)并達(dá)到平衡：①；②。下列敘述錯誤的是A．通入稀有氣體Ne，①平衡正向移動B．加入適量，①和②平衡均不移動C．縮小容器體積，②平衡正向移動D．平衡時的體積分?jǐn)?shù)一定小于【答案】A【解析】A．恒容密閉容器中通入稀有氣體Ne，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，故①平衡不移動，A錯誤；B．加入適量，C的濃度不變，反應(yīng)①平衡不移動，CO、H2、H2O(g)濃度均不變，故②平衡也不移動，B正確；C．縮小容器體積，反應(yīng)①平衡逆向移動，導(dǎo)致CO、H2濃度減小，H2O(g)的濃度增大，導(dǎo)致②平衡正向移動，C正確；D．若反應(yīng)①、②均完全進(jìn)行，則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)等于，但由于反應(yīng)①、②均為可逆反應(yīng)，均不能完全進(jìn)行，故平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)一定小于，D正確；故答案為：A。5．（2022秋·廣東江門·高二統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：。起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是A．降低溫度，的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%B．N點時的反應(yīng)速率一定比M點的快C．降低溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定減小D．從平衡混合氣中分離出和，可提高和的利用率【答案】D【解析】A．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會達(dá)到100％，A錯誤；B．N點的溫度比M點低，但壓強(qiáng)又高于M點，無法判斷哪一點的反應(yīng)速率快，B錯誤；C．由圖象可知，其他條件相同時，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)分析移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，該反應(yīng)往正向移動，平衡常數(shù)K增大，C錯誤；D．平衡混合氣中分離出和，減小生成物濃度，使平衡往正向移動，可提高和的利用率，D正確。答案選D。6．（2023秋·湖北·高二校聯(lián)考期末）下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是A．可用飽和食鹽水除去中的HCl氣體B．加入稀硫酸，可促進(jìn)酯的水解C．恒壓的體系中充入惰性氣體后顏色變淺D．配制溶液應(yīng)讓試劑瓶中留有少量鐵粉【答案】A【解析】A．與水反應(yīng)存在化學(xué)平衡：，使用飽和食鹽水時，由于HCl在水中溶解度很大，可除去雜質(zhì)HCl，同時由于溶液中c(Cl-)增大，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致的溶解量、反應(yīng)量減小，因此可減少的損失，能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．酯在酸或堿的作用下能與水發(fā)生水解反應(yīng)，加入稀硫酸，僅起催化作用，與平衡移動無關(guān)，故B不符合題意；C．體系中存在化學(xué)平衡：，恒壓的下充入惰性氣體后顏色變淺，是因為容器容積變大，氣體濃度變小，而平衡逆向移動，顏色應(yīng)該變深，則不能用平衡移動原理解釋，故C不符合題意；D．溶液中加入少量鐵粉防止+2價的鐵被氧化為+3價的鐵，與平衡移動無關(guān)，故D不符合題意；答案選A。7．（2023秋·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A．圖①改變的條件是升高溫度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小B．圖②改變的條件可能是增大的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大C．圖③改變的條件可能是減小的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小D．圖④改變的條件是增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率不變【答案】A【解析】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，圖①改變的條件是升溫，升溫均增大，且<，平衡逆向移動，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．圖②改變條件的瞬間，瞬時增大，但瞬時不變，平衡正向移動，故改變的條件可能是增大的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．圖③改變的條件不可能是減小的濃度，因為減小的濃度的瞬間，瞬時減小，但瞬時不變，C錯誤；D．圖④改變的條件不可能是加壓，因為加壓后均增大，且>，平衡正向移動，可能改變的條件是加入了催化劑，D錯誤；故本題選A。8．（2023春·云南昆明·高二昆明一中?？计谥校┛赡娣磻?yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A．Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B．Q減小，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡常數(shù)越大表示該反應(yīng)速率越快D．化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樗谋?，則ΔH值和K值也變?yōu)樵瓉淼乃谋丁敬鸢浮緽【解析】A．保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，而O2轉(zhuǎn)化率減小，由于反應(yīng)物的濃度增大，所以Q變小，因為溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變，A錯誤；B．保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，而O2轉(zhuǎn)化率減小，由于反應(yīng)物的濃度增大，所以Q變小，因為溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變，B正確；C．平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的限度越大，與該反應(yīng)速率無關(guān)，C錯誤；D．化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樗谋秳tΔH值變?yōu)樵瓉淼乃谋?，但是K值變?yōu)樵瓉淼乃拇畏?，D錯誤；故選B。9．（2022秋·浙江杭州·高二期中）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A．達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞aB．達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．a(chǎn)點的化學(xué)平衡常數(shù)小于C點的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】A【解析】A．根據(jù)圖象可知，在溫度相同時，a、b、c各點中B2的起始物質(zhì)的量依次增大，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以平衡時AB3物質(zhì)的量依次增大，故達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a，A正確；B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B2的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a，B錯誤；C．若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．a(chǎn)、c兩點B2起始物質(zhì)的量不相同，但反應(yīng)溫度相同，而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，D錯誤；故合理選項是A。10．（2022·浙江·高二期中）在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ?mol-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．補(bǔ)充N2，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移動C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，使K減小，Q＞K，因此平衡逆向移動【答案】D【解析】A．CO2是生成物，及時分離出CO2，使生成物的濃度減小，Q減小，由于Q＜K，因此平衡正向移動，A正確；B．N2是生成物，補(bǔ)充N2，使Q增大，由于Q＞K，化學(xué)平衡逆向移動，B正確；C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，使單位時間內(nèi)反應(yīng)的反應(yīng)物更多，從而可增大一段時間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，從而導(dǎo)致K減小，化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與Q無關(guān)，D錯誤；故合理選項是D。11．（2023秋·河南平頂山·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．在恒溫恒容條件下，當(dāng)達(dá)到平衡后，再充入一定量的后達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率將增大B．恒溫下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，再次平衡時，的濃度比原平衡時大C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變?nèi)魏我环N反應(yīng)物或生成物的量，都可使平衡發(fā)生移動D．恒溫下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增加【答案】B【解析】A．在恒溫恒容條件下，當(dāng)達(dá)到平衡后，再充入一定量的后，平衡正向進(jìn)行，新平衡等效于增壓后左移所得，故的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．恒溫下，反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，雖然平衡逆向移動，但達(dá)平衡后的濃度比原來大，B項正確；C．若改變的是固體或純液體，則無法破壞原平衡，C項錯誤；D．恒溫下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小體積，濃度增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D項錯誤；選B。12．（2023·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學(xué)?？计谀囟葹闀r，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：(正反應(yīng)吸熱)。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()I1.0000.3II0.50.70.3III0.800.2A．達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為13∶15B．容器II達(dá)平衡時，若壓縮容器體積，再次達(dá)到平衡時，氧氣濃度會減小C．升高溫度，容器I中的體積分?jǐn)?shù)會增加D．達(dá)平衡時，容器III中的體積分?jǐn)?shù)小于6/13【答案】D【解析】A．容器Ⅰ達(dá)到平衡時體系中氣體總物質(zhì)的量為1.3mol，而容器Ⅱ初始投料為1.5mol，但此時容器Ⅱ并未達(dá)到平衡，故達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比≠13∶15，選項A錯誤；B．容器Ⅱ達(dá)平衡時，若壓縮容器的體積，再次達(dá)到平衡時，氧氣濃度會增大，選項B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)會減小，選項C錯誤；D．容器Ⅰ達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)等于，若容器Ⅲ的初始投料為，，且體積為容器Ⅰ的0.8倍，則根據(jù)等效平衡可知容器Ⅲ達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)等于，若再向此時的容器Ⅲ中再加入0.2mol，可知平衡一定向左移動，故器Ⅲ達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)小于，選項D正確；答案選D。二、填空題13．（2022秋·浙江杭州·高二杭州市長河高級中學(xué)校考期中）回答下列問題(1)向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol。則T1T2(填“>”或“<”)。甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(2)如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1molN2和3molH2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為aL。①圖中正確且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．B．C．

D．②容器A中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間為ts，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?，則平均反應(yīng)速率(H2)=mol·L-1·s-1(用a、t的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)＞108(2)D【解析】（1）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol，根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0可知，升高溫度，平衡逆向移動，則T1＞T2，由三段式分析可知，，甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K===108，故答案為：＞；108；（2）①A.密度=，總質(zhì)量一定，A中體積不變，故密度不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.恒溫條件下，平衡常數(shù)保持不變，則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)由最大開始逐漸減小直至不變，圖不符，C錯誤；D.N2的轉(zhuǎn)化率先增大，后保持不變，說明某一時刻氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖?，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖像相符，D正確；選D；②，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?，則=，解得x=，(H2)==mol?L-1?s-1；故答案為：。14．（2022秋·北京豐臺·高二統(tǒng)考期中）某學(xué)習(xí)小組研究可逆反應(yīng)

，請回答下列問題。(1)將一定量的NO2和N2O4混合氣體充入恒容密閉容器中，反應(yīng)一段時間，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內(nèi)氣體顏色保持不變B．單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2，同時生成nmolN2O4C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時間變化(2)將玻璃球分別浸泡在甲、乙兩個燒杯中，向甲中加入NH4NO3晶體，此燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說明平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是(填“放熱”或“吸熱”)過程。(3)將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。①b點的操作是注射器(填“壓縮”或“拉伸”)。②c點與a點相比，c(NO2)，c(N2O4)(填“增大”或“減小”)。③若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度TbTc(填“＞”、“＜”或“=”)。【答案】(1)AC(2)正反應(yīng)吸熱(3)壓縮增大增大＜【解析】（1）A．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；若容器內(nèi)氣體顏色保持不變，則c(NO2)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2，同時生成nmolN2O4表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)混合物都是氣體，容器中氣體的質(zhì)量始終不變，因此不能根據(jù)容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時間變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是AC；（2）反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，將玻璃球分別浸泡在甲、乙兩個燒杯中，向甲中加入NH4NO3晶體，此燒杯中NO2球的紅棕色變淺，則c(NO2)減小，說明平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，故NH4NO3晶體溶于水是吸熱過程；（3）①NO2是紅棕色氣體，其濃度越大，注射器的透光率就越小；NO2濃度越小，注射器的透光率就越大。根據(jù)圖示可知b點后注射器的透光率降低，則c(NO2)增大，則說明此時進(jìn)行的操作是注射器是壓縮過程；②