2024年中考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-流程題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024年中考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練流程題1．是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、醫(yī)療等行業(yè)。某工廠用鎂礦石（主要成分為和及少量）為原料制取，主要流程圖如下圖：查閱資料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②加入溶液會(huì)被氧化成；③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表：陽(yáng)離子開始沉淀時(shí)的9.17.61.9沉淀完全時(shí)的11.19.73.2請(qǐng)回答下列問題：(1)在酸浸池中加入的稀硫酸噴成霧狀的目的是；(2)寫出酸浸池中與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)實(shí)驗(yàn)室若進(jìn)行“操作Ⅰ”，需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有；(4)選用調(diào)節(jié)使轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用的原因是；(5)加氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的范圍應(yīng)控制在（用不等式回答）。2．分離空氣可以獲得稀有氣體、純度較高的氮?dú)夂鸵貉?。分離空氣的簡(jiǎn)易流程如圖：請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問題。(1)空氣的凈化裝置除了除去空氣中的一些污染物外還除去了空氣組成中的(填序號(hào))。①氮?dú)?/p>

②氧氣

③稀有氣體

④二氧化碳

⑤水(2)稀有氣體充入燈泡使燈泡經(jīng)久耐用的原因是。(3)分離液態(tài)空氣的原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾?填“熔點(diǎn)”或“沸點(diǎn)”)不同，發(fā)生(填“物理”或“化學(xué)”)變化。3．自然界中的鋁元素以化合物的形式存在于各種礦石中，是地殼中含量最豐富的金屬元素。(1)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：①鋁元素：。②2個(gè)鋁離子：。③標(biāo)出氯化鋁中鋁元素的化合價(jià)：。(2)某鋁土礦的主要成分是，含少量、等雜質(zhì)。從該鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程（不考慮其他雜質(zhì)參與反應(yīng)）：已知：不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)能與溶液反應(yīng)，生成可溶性鹽。①步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是。②步驟③中加熱分解生成兩種氧化物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③沉淀B是（填化學(xué)式）。4．金屬鈦是重要的航天、航海材料。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高，常溫下不和非金屬、稀酸反應(yīng)與人體有很好的“相容性”，耐腐蝕性很強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵）化學(xué)式為（FeTiO3）、焦炭、氣等為原料，提取金屬鈦的主要工藝過程一般需：

(1)反應(yīng)前需要將鈦鐵礦和焦炭磨成粉末狀的原因是；鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為價(jià)。(2)反應(yīng)②中TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒的氧化物氣體，該氣體的化學(xué)式為。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；該反應(yīng)需在氬氣氛圍中進(jìn)行，氬氣的作用是。(4)從反應(yīng)③獲得的鈦中常含有少量鎂，可向鈦中加入足量的（填藥品名稱），充分反應(yīng)后（填化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作）、洗滌、干燥，得到純凈的鈦。5．某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等?；厥真V的工藝流程如下：(1)固體廢料酸浸之前要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是。(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“調(diào)pH”前濾液I的pH(填“>”或“<”)7。(4)濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(5)某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作。6．鈦精礦可生產(chǎn)鈦（Ti），冶煉過程包括制高鈦渣、精制四氯化鈦（TiCl4）、還原產(chǎn)生鈦等環(huán)節(jié)。下圖是從四氯化鈦到還原產(chǎn)生鈦的工藝流程。(1)鎂還原過程中，加入氬氣作保護(hù)氣。氬氣能用作保護(hù)氣的原因是。(2)補(bǔ)全鎂與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+1TiCl4Ti+。(3)電解氯化鎂的基本反應(yīng)類型是。7．氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中，草酸鋅是一種難溶于水的固體，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備氧化鋅：(1)草酸銨中碳元素的化合價(jià)是，推測(cè)草酸溶液中滴加紫色石蕊溶液顯色。(2)“沉鋅”過程中利用復(fù)分解反應(yīng)得到草酸鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)“操作A”的名稱是。(4)“高溫灼燒”過程中得到體積比為1：1的兩種氣體，這兩種氣體是。8．檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補(bǔ)血?jiǎng)兹苡谒?，難溶于乙醇。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。(2)“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。(3)“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是(填操作名稱)。(4)“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應(yīng)的基本類型為。②實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。II.制檸檬酸亞鐵(5)用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無(wú)水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是(填化學(xué)式)。②“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇的目的是。③實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量，原因是。9．鋯合金具有其它金屬無(wú)法比擬的耐高溫、耐腐蝕性能，是目前核反應(yīng)包殼材料中使用較為主流的材料之一，鋯金屬由此也被譽(yù)為“原子能時(shí)代的第一金屬”?？藙跔柗ㄉa(chǎn)鋯的工藝流程如下。(1)在上述流程中，ZrO2中鋯元素的化合價(jià)為。(2)反應(yīng)過程中所得的副產(chǎn)品MgCl2可循環(huán)利用，MgCl2的電解產(chǎn)物可實(shí)現(xiàn)鎂和氯在工藝流程中的閉路循環(huán)，電解MgCl2的化學(xué)反應(yīng)基本類型為。(3)在密閉反應(yīng)釜中用金屬鎂還原制得金屬鋯，需800~900℃溫度下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，也說明鎂的金屬活動(dòng)性比鋯(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)上述流程中的尾氣需凈化處理，據(jù)你推測(cè)，尾氣中可能含有的氣體是(寫一種)。(5)鋯合金具有高強(qiáng)度、低密度、良好的耐高溫性能、耐腐蝕性能等特點(diǎn)，因此，它還可以應(yīng)用于。10．近年來，全球新能源汽車產(chǎn)業(yè)迅速發(fā)展，同時(shí)也面臨著廢舊電池的回收問題，以下是對(duì)廢舊磷酸鐵鋰(LFP)動(dòng)力電池回收的工藝流程圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)焙燒前對(duì)磷酸鐵鋰(LFP)研磨的目的是。(2)步驟②中分離出的Li+溶液主要為L(zhǎng)i2SO4溶液，請(qǐng)問步驟④中發(fā)生的反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？。(3)你認(rèn)為新能源汽車相比于燃油汽車的優(yōu)點(diǎn)是。11．二氧化碳資源化利用具有現(xiàn)實(shí)意義。(1)如圖為某燃煤煙氣中CO?的捕集流程。①煙氣經(jīng)NaOH溶液充分吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②“煅燒”后生成石灰乳的基本反應(yīng)類型為；(2)如圖為利用CO?合成尿素[CO(NH?)?]

的一種途徑。①工業(yè)上制取氧氣時(shí)，(填物質(zhì)名稱)氣體先分離出來。合成氨氣的化學(xué)方程式為；②碳酸銨也是一種重要的氮肥，鑒別尿素與碳酸銨這兩種白色固體選用的試劑是(選填字母)。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．藍(lán)色石蕊試紙

D．紅色石蕊試紙③打開一瓶盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶的瓶蓋，能聞到一股刺激性氣味，推測(cè)碳酸氫銨在使用過程中流失到環(huán)境中的可能原因：。12．我國(guó)動(dòng)力鋰電池生產(chǎn)、使用和出口均居世界前列。鋰電回收和循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境污染有舉足輕重的意義。如圖鈷酸鋰廢極片【主要成分為鈷酸鋰（）】的回收工藝?！静殚嗁Y料】①微溶于水，當(dāng)大量微溶物在溶液中生成，可當(dāng)作沉淀；②過氧化氫受熱易分解。(1)將廢極片粉碎的目的是。(2)酸浸時(shí)加入稀硫酸和過氧化氫，反應(yīng)溫度要控制在40℃以下，原因是，溶液的PH7，（填“<”或“>”）操作Ⅰ的名稱是。(3)反應(yīng)①中，與空氣的反應(yīng)生成的和的微粒個(gè)數(shù)比為。反應(yīng)②發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：。(4)判斷是否洗滌干凈時(shí)，取最后一次洗滌液，向其中滴加（寫化學(xué)式）溶液，無(wú)白色沉淀生成。晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明它的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”），這與我們學(xué)過的（填俗名）固體相似。13．金屬蝕刻的原理是利用化學(xué)反應(yīng)在金屬表面形成凹凸圖案。如在鋼制板材上做一幅蝕刻畫，需將鋼制板材表面打磨并貼上膠膜后刻畫出圖案，再滴加蝕刻劑，膠膜以外的部分會(huì)被溶解腐蝕。某加工車間以含硫酸、硫酸銅的溶液為蝕刻液，蝕刻鋼制板材生產(chǎn)蝕刻畫的工藝流程如下圖：(1)涂膠步驟中膠膜應(yīng)具有的性質(zhì)是（寫一種）。(2)蝕刻步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（寫一個(gè)）。(3)水洗步驟中，可通過檢驗(yàn)最后一次清洗液不含（填陰離子符號(hào)），證明已清洗干凈。(4)涂膠、蝕刻、水洗和噴漆四個(gè)步驟屬于物理變化的步驟有個(gè)。14．鈹有“超級(jí)金屬”之稱，其化學(xué)性質(zhì)和鋁相似，在空氣中具有優(yōu)良的抗腐蝕性。制備金屬鈹?shù)脑鲜蔷G柱石，其主要成分有BeO、Al2O2、SiO2、Fe2O3和FeO，制備工藝流程如下圖所示，回答下列問題。已知：①流程中所加物質(zhì)均足量；②“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(1)在空氣中鈹具有優(yōu)良抗腐蝕性的原因是。(2)“酸浸”后的濾液中含有的陽(yáng)離子有和。(3)高溫灼燒分解生成HF氣體、BeF2和另一種有刺激性氣味的氣體，該氣體的化學(xué)式是。(4)BeF2與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式是。15．鋰離子電池在新能源汽車的成本中約占40%，隨著新能源汽車的大量普及，也將會(huì)有大量老舊新能源汽車進(jìn)入報(bào)廢期，其中鋰電池的回收利用，對(duì)金屬資源及環(huán)境的保護(hù)有重要意義。如圖是一種報(bào)廢三元鋰電池的回收流程，得到的氫氧化鎳、氫氧化鈷、氫氧化錳和碳酸鋰可以重新做成電池材料：查閱資料：一定條件下部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，如表：金屬離子Fe3+Al3+Cu2+Ni2+Co2+(鈷離子)Mn2+開始沉淀pH2.24.15.27.77.68.8完全沉淀pH3.55.46.79.59.210.8(1)在1到18號(hào)元素中，鋰元素與它后面的(填元素符號(hào))化學(xué)性質(zhì)相似。(2)有余電的廢電池拆解過程會(huì)因短路放熱而引發(fā)燃燒或爆炸，需要在充滿氮?dú)獾沫h(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)獾淖饔檬牵骸?3)負(fù)極材料用到石墨，除了它有導(dǎo)電性，還體現(xiàn)了的化學(xué)性質(zhì)。(4)為保證分離徹底及提高回收率，A步驟調(diào)節(jié)pH的極限值范圍是。(5)寫出沉鋰主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16．通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽提純的操作流程如圖所示。限選試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸(1)步驟①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟③加入的X溶液應(yīng)選。(從限選試劑中選)(3)步驟⑤加入鹽酸的目的是，加入鹽酸時(shí)需用pH試紙測(cè)定溶液的pH，當(dāng)溶液呈性即可。(4)用精鹽配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為g。(5)步驟①和步驟③的順序不能對(duì)調(diào)，原因是。17．石頭紙是用方解石(主要成分為碳酸鈣)、樹脂、脂肪酸等壓制而成，制作過程無(wú)需水、漂白劑、強(qiáng)酸強(qiáng)堿液等。(1)石頭紙屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)石頭紙可回收制備碳酸鈣晶須。其工業(yè)流程圖如圖所示。i.進(jìn)程2制備中間產(chǎn)物Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為：①；②，Mg(HCO3)2的鎂、氫元素質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)比)。ii.若用含88gCO2的爐氣與Mg(OH)2反應(yīng)，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)iii.方解石煅燒時(shí)間與燒失率(轉(zhuǎn)化率)關(guān)系如圖所示，煅燒時(shí)間控制在h時(shí)，生成CaO的質(zhì)量最多。iv.石頭紙回收制備碳酸鈣晶須進(jìn)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，速率更快(2)FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑(3)漏斗(4)選用MgO調(diào)節(jié)pH的最終產(chǎn)物為MgSO4，過量的MgO難溶于水，可以通過過濾來除去；加入NaOH會(huì)使溶液C中產(chǎn)生Na2SO4，Na2SO4易溶于水，過濾時(shí)不能除去，會(huì)成為新雜質(zhì)(5)3.2≤pH<9.12．(1)④⑤(2)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑(3)沸點(diǎn)物理3．(1)Al2Al3+(2)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分2A(OH)3Al2O3+3H2OFe(OH)34．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分+4(2)CO(3)做保護(hù)氣，防止金屬鎂、金屬鈦被氧化(4)稀鹽酸/稀硫酸過濾5．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(2)(3)＜(4)Na2SO4(5)向混合固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入足量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，在過濾器中用蒸餾水沖洗濾渣后取出烘干，即可得到純凈的碳酸鋇固體6．(1)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(2)12MgCl2(3)分解反應(yīng)7．(1)+3紅(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4↓(3)過濾(4)一氧化碳和二氧化碳（或CO和CO2）8．(1)適當(dāng)升高溫度、攪拌等(2)Fe3+、H+(3)過濾(4)復(fù)分解反應(yīng)避免生成Fe(OH