高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)----原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一、單選題1．下列關(guān)于電離能的說(shuō)法不正確的是（）A．的第一電離能小于的第一電離能B．的第一電離能大于K的第一電離能C．的第二電離能小于的第一電離能D．的第二電離能大于的第二電離能2．下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（）A．F、N、O B．Cl、C、F C．As、N、H D．Cl、S、As3．N原子核外能量最高的電子具有不同的（）A．電子亞層 B．電子云伸展方向C．電子云形狀 D．自旋方向4．鈉鉻輝石()是自然界極為罕見(jiàn)的珠寶，是翡翠中干青種的重要組成物質(zhì)之一、下列說(shuō)法正確的是A．軌道表示式：能反映鈉原子軌道的能級(jí)差別和電子的自旋狀態(tài)B．金屬Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于s區(qū)D．X、Y元素同周期且電負(fù)性X>Y，則第一電離能：Y<X5．應(yīng)用下列裝置和試劑能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的實(shí)現(xiàn)“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕庥糜诔ブ猩倭侩s質(zhì)用潔凈的鐵絲蘸取碳酸鉀做焰色試驗(yàn)制備膠體A．A B．B C．C D．D6．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的一種核素沒(méi)有中子，基態(tài)原子的軌道為半充滿，單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，與同族。下列說(shuō)法正確的是A．位于周期表中第二周期IVA族B．第一電離能：C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D．三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Q>Z>YB．第一電離能：Y>X>WC．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸D．XW3、的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．可燃冰()中甲烷與水分子間存在氫鍵C．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”D．晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象9．KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能，超大KH2PO4晶體主要應(yīng)用于大功率固體激光器。關(guān)于該物質(zhì)涉及的元素，下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：P＞O＞HB．離子半徑大?。篕+＞P3-＞O2-C．基態(tài)K原子有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：10．已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于（）A．第3周期ⅤB族 B．第4周期ⅡB族C．第4周期Ⅷ族 D．第4周期ⅡA族11．下列能級(jí)符號(hào)符合題意且可容納電子數(shù)最多的是（）A．6s B．5p C．4d D．3f12．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)X原子的價(jià)電子共有12種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．在Y的簡(jiǎn)單氫化物分子中，Y的原子軌道雜化類型為spC．Z的簡(jiǎn)單氫化物在乙醇中的溶解性大于Y的簡(jiǎn)單氫化物在乙醇中的溶解性D．Y與Z可形成的的空間構(gòu)型為平面三角形13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．的電子式：B．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：D．的填充模型：14．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)15．短周期主族元素A、B、X、Y的原子序數(shù)依次增大，A、B、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X2+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：B>XB．B、X、Y的原子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>BC．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于Y的D．B分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同16．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結(jié)構(gòu)化學(xué)是化學(xué)領(lǐng)域研究的重要領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規(guī)律解釋B．蘋(píng)果酸()中含有1個(gè)手性碳原子C．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增強(qiáng)D．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，鍵角均為109°28'17．用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．1mol含有π鍵的數(shù)目為B．1mol基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為C．46g和的混合氣體含有的原子數(shù)為D．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇與足量Na充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為18．研究表明，結(jié)構(gòu)中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸藥。下列說(shuō)法正確的是（）A．Pb屬于副族元素B．的空間構(gòu)型為直線形C．基態(tài)As原子核外最高能級(jí)電子云形狀為球形D．基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種19．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將通入酸性溶液中，紫色褪去具有漂白性B向3mL溶液中滴加1mL淀粉溶液，再向其中滴加幾滴溴水振蕩，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)，同時(shí)說(shuō)明的還原性比的強(qiáng)C將打磨干凈的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，有液體滴落鋁箔表面的氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液后，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素A．A B．B C．C D．D20．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X的單質(zhì)均為氣體，W、X、Y簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，四種元素可形成如圖所示化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)C．Y與W形成的化合物一定不含共價(jià)鍵D．Z可形成一種以上的含氧酸二、綜合題21．為慶?！皣?guó)際化學(xué)元素周期表年”，中國(guó)化學(xué)會(huì)面向會(huì)員遴選118名青年化學(xué)家，作為118個(gè)化學(xué)元素的“代言人”，呂華、田振玉、翟天佑分別成為元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）三種元素的第一電離能由小到大排序?yàn)?。?）氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鉻、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為。（3）下列說(shuō)法正確的是_______。A．N元素的電負(fù)性大于S元素，中N元素顯負(fù)價(jià)B．的鍵能強(qiáng)于的鍵能，的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于C．與化合通常需要高溫高壓催化劑，而S與化合一般只需要點(diǎn)燃，說(shuō)明S元素的非金屬性強(qiáng)于N元素D．在冰醋酸中的酸性強(qiáng)于，說(shuō)明S的非金屬?gòu)?qiáng)于N元素（4）已知與的結(jié)構(gòu)相同，在中S的化合價(jià)為，的化合價(jià)為。（5）和S元素位于周期表的區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)是。22．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1核外電子排布與Ne相同基態(tài)D原子價(jià)電子層的p軌道半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）寫(xiě)出的電子式：。（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)取向。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了。（4）G元素位于區(qū)，該元素的核外電子排布式為。（5）中心原子的雜化方式為，分子空間結(jié)構(gòu)為。（6）檢驗(yàn)F元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。23．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為：F基態(tài)原子的最外層p軌道上2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G其中一種氧化物是有磁性的黑色固體（1）寫(xiě)出元素符號(hào)A：B：G：（2）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。（3）由AC兩種元素形成鍵角為180°的化合物的結(jié)構(gòu)式為。（4）已知元素A、B形成的AB2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AB2中σ鍵與π鍵之比為（5）電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式。（6）元素G位于周期表的區(qū)，其價(jià)電子的排布式為，該元素可形成，其中較穩(wěn)定的是，原因是。（7）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測(cè)它們形成的化合物是化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。推測(cè)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(填“能”或“不能”)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。24．鋰(Li)元素常用于電池制造業(yè)。（1）Ⅰ.對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的(填“s”、“d”、“ds”或“p”)區(qū)。（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，(填“吸收”或“釋放”)能量。（3）下圖為元素(部分)的第一電離能(I1)與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的原因：。（4）Ⅱ.對(duì)鋰離子電池的研究鈷酸鋰(LiCoO2)電池和磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池是兩種常見(jiàn)的新能源汽車電池。的電子排布式為，與(填“Fe”、“”或“”)具有相同的核外電子排布。（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是____(填字母序號(hào))。A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B．充電時(shí)，向石墨電極移動(dòng)C．充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)25．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。（1）請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：①元素：A、B、C、D、E、F。②A、B、C三種元素的電負(fù)性大小順序是：。③B、C、D、E四種元素的第一電離能大小順序是：。（2）如圖是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是。F元素位于周期表的區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以Na的第一電離能小于Mg的第一電離能，A正確；B、同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，Na的第一電離能大于K的第一電離能，B正確；C、Ne為稀有氣體，電子排布式為1s22s22p6，Na+電子排布式為1s22s22p6，鈉離子核電荷數(shù)更大，更不容易失去電子，所以Na的第二電離能大于Ne的第一電離能，C錯(cuò)誤；D、Na+電子排布式為1s22s22p6，Mg+的電子排布式為1s22s22p64s1，Mg+比Na+容易失去電子，所以Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，D正確；故答案為：C?！痉治觥客恢芷谠氐牡谝浑婋x能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。2．【答案】D【解析】【解答】A．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則F>O>N，A不符合題意；B．同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>Cl，B不符合題意；C．同主族元素從，上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則N>As，C不符合題意；D．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則Cl>S>P>As，故Cl>S>As，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥吭刂芷诒碇?，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱。3．【答案】B【解析】【解答】A．N原子核外能量最高的電子是2p能級(jí)上有3個(gè)電子，這三個(gè)電子都在2p亞層，故A不符合題意；B．三個(gè)電子有三個(gè)伸展方向分別為px、py、pz，故B符合題意；C．p軌道電子云形狀為紡錘形，故C不符合題意；D．p軌道三個(gè)電子自旋方向相同，故D不符合題意。故答案為：B

【分析】N原子的核外電子排布為1s22s22p3，據(jù)此分析選項(xiàng)。4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】C【解析】【解答】A．Z為Na元素，Q可能是Si元素或S元素，兩者位于同一周期。同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na>Si，即原子半徑：Z>Q>Y，A錯(cuò)誤；

B．Y為O元素，X為N元素，W為H元素，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，使得第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>H，即X>Y>W，B錯(cuò)誤；

C．Q可能是Si元素或S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為硅酸、硫酸，硅酸為弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，C正確；

D.X為N元素、W為H元素、Y為O元素，NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，故NH3為三角錐形，硝酸根中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子為0，該離子為平面三角形，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】W、X、Y、Z、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，液氨常做制冷劑，故X為N元素；Y在地殼中的含量最高，Y為O元素，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns1，原子序數(shù)Z大于O元素，故Z為第三周期的元素，Z為Na元素；Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布式為3s23p2或3s23p4，Q可能是Si元素或S元素；W應(yīng)位于第一周期，W為H元素。8．【答案】B【解析】【解答】A．光輻射是電子釋放能量的重要形式之一，激光、焰火都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，A不符合題意；B．甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，B符合題意；C．同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”，C不符合題意；D．晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】B項(xiàng)中C的電負(fù)性弱，甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，其它選項(xiàng)均正確。9．【答案】C【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性：O＞P＞H，所以元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：O＞P＞H，A不符合題意；B．對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑大小關(guān)系為：P3-＞K+＞O2-，B不符合題意；C．在任何原子中不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。K是19號(hào)元素，故基態(tài)K原子核外有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C符合題意；D．P是15號(hào)元素，基態(tài)P原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外電子盡可能成單排列，而且自旋方向相同，則基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；；C．在任何原子中不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；D．不符合洪特規(guī)則。10．【答案】D【解析】【解答】由＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，可知其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,位于第4周期ⅡA族的Ca元素，故答案為：D。

【分析】根據(jù)離子的核外電子能級(jí)排布還原為原子的核外電子排布即可判斷周期數(shù)和族序數(shù)11．【答案】C【解析】【解答】能級(jí)所能容納的電子數(shù)為該能級(jí)軌道數(shù)的2倍，即s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，f能級(jí)最多容納14個(gè)電子，但是沒(méi)有3f能級(jí)，故答案為C。

【分析】s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自選方向相反，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。12．【答案】C13．【答案】D14．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)，A不符合題意；B．主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族元素，B不符合題意；C．元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為ⅠA族元素，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，C不符合題意；D．若元素Y處于第3周期，則其為ⅢA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥糠治鯴的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3。15．【答案】B【解析】【解答】A．B、X分別為O、Mg，Mg為金屬晶體，而氧氣為分子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＞B，A說(shuō)法不符合題意；B．B、X、Y分別為O、Mg、S，Mg、S同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，O、S為同主族，原子序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篨＞Y＞B，B說(shuō)法符合題意；C．A為C，Y為S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為碳酸和硫酸，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，C說(shuō)法不符合題意；D．B分別與X、Y形成的化合物分別為氧化鎂、二氧化硫，氧化鎂為離子晶體含有離子鍵，二氧化硫?yàn)榉肿泳w，含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，D說(shuō)法不符合題意；答案為B?！痉治觥慷讨芷谥髯逶谹元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B、X的原子序數(shù)大于6，且為短周期元素，X2+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Mg、B為O；A、B、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y最外層有6個(gè)電子，為S。16．【答案】D17．【答案】C18．【答案】B【解析】【解答】A．Pb屬于主族元素，A項(xiàng)不符合題意；B．的空間構(gòu)型為直線形，B項(xiàng)符合題意；C．基態(tài)As原子核外最高能級(jí)為4p，電子云形狀為啞鈴形，C項(xiàng)不符合題意；D．基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)元素周期表重點(diǎn)位置判斷是屬于第四主族的元素

B.計(jì)算出N3-的價(jià)層電子和孤對(duì)電子即可判斷線性

C.寫(xiě)出As的原子核外電子能級(jí)排布即可判斷

D.寫(xiě)出F原子的核外電子能級(jí)排布即可找出電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)19．【答案】D【解析】【解答】A．SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)不符合題意；B．Br2和I-發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，說(shuō)明Br-的還原性比I-的弱，B項(xiàng)不符合題意；C．將打磨干凈的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，現(xiàn)象為鋁箔熔化，但液體不滴落，原因是鋁箔表面能迅速生成熔點(diǎn)很高的氧化鋁，C項(xiàng)不符合題意；D．鈉的焰色為黃色，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液后，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中一定含有鈉元素，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)SO2的還原性分析解答；

B.依據(jù)物質(zhì)的氧化還原性強(qiáng)弱分析解答；

C.依據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)高低分析；

D.依據(jù)焰色反應(yīng)分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞P＞O＞F，故A不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于水，故B不符合題意；C．鈉元素和氧元素可以形成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C符合題意；D．磷元素可以形成HPO3、H3PO4等含氧酸，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X的單質(zhì)均為氣體，W、X、Y簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，由四種元素形成的化合物可知，Z原子可以形成5個(gè)共價(jià)鍵，Y離子帶一個(gè)單位正電荷，則Z為P元素、Y為Na元素，由化合物中W可以形成2個(gè)共價(jià)鍵、X形成1個(gè)共價(jià)鍵可知，W為O元素、X為F元素。21．【答案】（1）S<O<N（2）（3）（4）；+3（5）P；價(jià)層電子排布通式為ns22．【答案】（1）（2）3（3）泡利原理（4）d；（5）；三角錐（6）焰色試驗(yàn)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量【解析】【解答】

A、B、C、D、E、F、G依次為：H、N、Mg、P、Cl、K、Mn；

(1)CE2的化學(xué)式為：MgCl2，電子式為：；

（2）B元素為N元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p3，能量最高的電子在2p軌道，p軌道有3個(gè)取向PX、PY、PZ；

答案：3；

（3）泡利原理是指在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反。C的3S軌道上的兩個(gè)電子方向是相同的，違反了泡理原理；

答案：泡利原理；

（4）G元素是Mn元素，原子序數(shù)25號(hào)，價(jià)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，位于元素周期表中的第四周期第Ⅶ族，屬于d區(qū)；

答案：d；1s22s22p63s23p63d54s2；

（5）DE3化學(xué)式為PCl3，PCl3分子有3個(gè)σ鍵，P上有對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)為4，PCl3的中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐；

答案：sp3；三角錐；

（6）F元素是K元素，檢驗(yàn)K元素的方法是焰色實(shí)驗(yàn)，原理是：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。

【分析】根據(jù)題信息，A、B、C、D、E為短周期主族元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，B的核外電子排布為：1s22s22p3，B為N元素；C2+的核外電子排布與Ne相同，C為Mg元素；原子序數(shù)依次增大，D、E為第三周期，基態(tài)D原子價(jià)電子層的p軌道半滿，D的核外電子排布為：1s22s22p63s23p3，D為P元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，周期是三，E為第Ⅶ族元素，E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，F(xiàn)為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素；

A、B、C、D、E、F、G依次為：H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。23．【答案】（1）C；N；Fe（2）Na＞Al＞O（3）（4）3∶4（5）2Cl（6）d；3d64s2；的價(jià)層電子排布式為，為半充滿結(jié)構(gòu)，故較穩(wěn)定（7）共價(jià)；能24．【答案】（1）1s22s1；s（2）吸收（3）兩者最外層電子數(shù)相同，Li的核外電子層數(shù)為2，鈉的核外電子層數(shù)為3，則Li失去最外層電子需要吸收更多能量（4）（5）O＞P＞Li（6）B；C【解析】【解答】（1）Li為第3號(hào)元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，最外層電子處于s能級(jí)，其處于元素周期表中的s區(qū)；（2）基態(tài)是能量最低的狀態(tài)，基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，需要吸收能量；（3）Li原子的核外電子排布式為1s22s1，Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，兩者最外層電子數(shù)相同，Li的核外電子層數(shù)為2，鈉的核外電子層數(shù)為3，則Li失去最外層電子需要吸收更多能量，故；（4）的電子排布式為，其核外電子數(shù)為24，F(xiàn)e為第26號(hào)元素，失去兩個(gè)電子后和Co3+具有相同的核外電子排布，則具有相同的核外電子排布粒子應(yīng)為；（5）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：O＞P＞Li；（6）A．放電時(shí)，石墨為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)為，A不正確；B．充電時(shí)，磷酸鋰鐵電極失去電子，為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，透過(guò)半透膜，向石墨電極移動(dòng)，B正確；C．充電時(shí)，磷酸鋰鐵電極失去電子，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；故答案為：BC。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（2）基態(tài)是能量最低的狀態(tài)；（3）兩者最外層電子數(shù)相同，鈉的核外電子層數(shù)比鋰