水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷1（共271題）

水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷1（共9套）（共271題）水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷第1套一、單項(xiàng)選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、鉻黑T的水溶液不穩(wěn)定，在其中加入三乙醇胺的作用是()。A、防止鉻黑T被氧化B、防止鉻黑T被還原C、防止鉻黑T發(fā)生分子聚合而變質(zhì)D、增加鉻黑T的溶解度標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、鉻黑T在堿性溶液中不穩(wěn)定，加入鹽酸羥胺或抗壞血酸的作用是()。A、防止鉻黑T被氧化B、防止鉻黑T被還原C、防止鉻黑T發(fā)生分子聚合而變質(zhì)D、增加鉻黑T的溶解度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、在一定條件下，先向試液中加入已知過(guò)量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用另一種金屬離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA，由兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量求得被測(cè)物質(zhì)的含量的方法是()滴定法。A、直接B、返C、置換D、間接標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、當(dāng)被測(cè)離子與EDTA的反應(yīng)速度太慢，或沒有合適的指示劑時(shí)可選用()滴定法。A、直接B、返C、置換D、間接標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、在用EDTA進(jìn)行下面的測(cè)定時(shí)，使用的是()滴定法。A、直接B、返C、置換D、間接標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、EDTA滴定Zn2+時(shí)，加入NH3一NH4Cl可()。A、防止干擾B、防止Zn2+水解C、使金屬離子指示劑變色更敏銳D、加大反應(yīng)速度標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、若A-為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L，則難溶化合物MA在水中溶解度為()。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、在EDTA絡(luò)合滴定中()。A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大B、酸效應(yīng)系數(shù)越小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大C、pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D、酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍越大標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、萃取過(guò)程的本質(zhì)為()。A、金屬離子形成螯合物的過(guò)程B、金屬離子形成離子締合物的過(guò)程C、絡(luò)合物進(jìn)入有機(jī)相的過(guò)程D、待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^(guò)程標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、在液一液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質(zhì)在兩相中的()不同。A、濃度B、溶解度C、交換力D、存在形式標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析11、測(cè)定蒸餾水的pH值時(shí)，應(yīng)選用()的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。A、pH=3．56B、pH=4．01C、pH=6．86D、pH=9．18標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析12、氨水一氯化銨緩沖溶液(pH=9．8)需稱取()氯化銨溶于100mL濃氨水中。A、10gB、20gC、40gD、80g標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析13、物質(zhì)失去電子(元素化合價(jià)升高)的反應(yīng)稱為()反應(yīng)。A、氧化B、還原C、氧化還原D、歧化標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、氧化還原反應(yīng)是基于()的反應(yīng)。A、離子交換B、質(zhì)子轉(zhuǎn)移C、電子轉(zhuǎn)移D、復(fù)分解標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析15、氧化還原反應(yīng)的機(jī)理一般都()。A、比較復(fù)雜，但沒有副反應(yīng)發(fā)生B、比較簡(jiǎn)單，經(jīng)常有副反應(yīng)發(fā)生C、比較簡(jiǎn)單，沒有副反應(yīng)發(fā)生D、比較復(fù)雜，經(jīng)常有副反應(yīng)發(fā)生標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)16、絡(luò)合滴定曲線描述了滴定過(guò)程中溶液pH變化的規(guī)律性。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：絡(luò)合滴定曲線描述了滴定過(guò)程中溶液pM變化的規(guī)律性。17、在液一液萃取分離法中，分配比隨溶液酸度改變。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析18、緩沖溶液稀釋，pH值保持不變。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析19、在氧化反應(yīng)中，物質(zhì)得到電子，化合價(jià)升高。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：在氧化反應(yīng)中，物質(zhì)得到電子，化合價(jià)降低。20、凡是有電子得失的化學(xué)反應(yīng)，都叫氧化還原反應(yīng)。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析21、在氧化還原滴定中，為了使氧化還原反應(yīng)能按所需方向定量地迅速地進(jìn)行，要正確地選擇和控制反應(yīng)條件。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析22、氧化還原反應(yīng)中常有誘導(dǎo)反應(yīng)發(fā)生，對(duì)滴定分析不利，應(yīng)設(shè)法避免。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析23、有些氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速度慢，或有副反應(yīng)發(fā)生，不能用于氧化還原滴定法。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：有些氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速度慢，或有副反應(yīng)發(fā)生，必須創(chuàng)造適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，使之符合滴定分析的基本要求，才能用于氧化還原滴定分析。24、氧化還原滴定法的分類是根據(jù)所用的指示劑不同進(jìn)行的。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：氧化還原滴定法的分類是根據(jù)所用的氧化劑和還原劑不同進(jìn)行的。25、常用的高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法，都屬于氧化還原滴定法。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析三、簡(jiǎn)答題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)26、簡(jiǎn)述金屬指示劑的變色原理，并舉例說(shuō)明。標(biāo)準(zhǔn)答案：金屬指示劑大多是有機(jī)染料，能與某些金屬離子生成有色絡(luò)合物，此絡(luò)合物的顏色與金屬指示劑的顏色不同。下面舉例說(shuō)明。例如：用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂，以鉻黑T(以H3In表示其分子式)為指示劑，在pH=10的緩沖溶液中鉻黑T與鎂離子絡(luò)合后生成紅色絡(luò)合物。當(dāng)以EDTA溶液進(jìn)行滴定時(shí)，EDTA逐漸奪取絡(luò)合物中的Mg2+生成了更穩(wěn)定的絡(luò)合物MgY2+。直到MgIn-完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸gY2-，同時(shí)游離出鉻黑T使溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析27、簡(jiǎn)述金屬指示劑應(yīng)具備的條件。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)金屬指示劑絡(luò)合物與指示劑本身的顏色應(yīng)有明顯的區(qū)別。(2)指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物必須有足夠的穩(wěn)定性，但又必須低于相應(yīng)的EDTA與金屬離子絡(luò)合物的穩(wěn)定性。(3)指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)要迅速、靈敏且有良好的變色可逆性，且MIn絡(luò)合物應(yīng)易溶于水。(4)指示劑應(yīng)有一定的選擇性，即在一定條件下用EDTA滴定某一種離子時(shí)，它只與該離子顯色。(5)指示劑應(yīng)該比較穩(wěn)定，以便儲(chǔ)存和使用。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析28、什么叫金屬離子指示劑的封閉?標(biāo)準(zhǔn)答案：指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物必須有足夠的穩(wěn)定性，但又必須低于相應(yīng)的EDTA與金屬絡(luò)合物的穩(wěn)定性。如果指示利與金屬離子生成的絡(luò)合物比EDTA與金屬離子生成的絡(luò)合物更穩(wěn)定，則EDTA就不能從指示劑與金屬離子絡(luò)合物中奪取金屬離子而游離出指示劑，這種現(xiàn)象叫做指示劑的封閉。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析四、計(jì)算題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)29、用H2SO4滴定NaOH溶液，取0．05mol／L的NaOH溶液25mL，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液28．55mL，求硫酸溶液對(duì)NaOH的滴定度。(NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40．00。)標(biāo)準(zhǔn)答案：25mL0．05mol／L的NaOH溶液中含NaOH硫酸溶液對(duì)NaOH的滴定度為1．7513mg／mL。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析30、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4溶液，取0．05mol／L的H2SO4溶液25．00mL，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗用NaOH溶液43．65mL，求NaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度。(H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98．07。)標(biāo)準(zhǔn)答案：25mL0．05mol／L的H2SO4溶液中硫酸的質(zhì)量為氫氧化鈉溶液對(duì)硫酸的滴定度為2．8087mg／mL。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷第2套一、單項(xiàng)選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、用分光光度法測(cè)定水中鐵的原理是：低鐵離子與()生成橙紅色絡(luò)合物，據(jù)此比色定量。A、雙硫腙B、二苯碳酸二肼C、二氮雜菲D、鄰聯(lián)甲苯胺標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、用二氮雜菲分光光度法測(cè)定水中總鐵時(shí)，要向水樣中加入()將高鐵還原為低價(jià)鐵。A、硫代硫酸鈉B、鹽酸C、磷酸D、鹽酸羥胺標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、用二氮雜菲法測(cè)定水中的鐵，若取50mL水樣，則最低檢測(cè)濃度為()。A、0．01mg／LB、0．05mg/LC、0．10mg／LD、0．50mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、錳是人體中()的元素。A、可有可無(wú)B、不能存在C、不可缺少D、不明作用標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、過(guò)硫酸銨分光光度法測(cè)定水中錳的原理是：在硝酸銀存在下2價(jià)錳離子可被()氧化成紫紅色的高錳酸根，其顏色的深度與錳的含量成正比。A、硝酸銀B、過(guò)硫酸銨C、硫酸鈉D、硫酸汞標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、在生活用水方面，錳含量高的水使洗滌衣服或器具上沾有黃褐色斑點(diǎn)，并使水有()。A、苦咸味B、刺激性氣味C、鐵腥味D、甘甜味標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、用過(guò)硫酸銨法測(cè)定水中的錳，向水樣中加入硝酸銀的目的是()。A、沉淀氯離子B、氧化2價(jià)錳C、作催化劑D、還原7價(jià)錳標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、水中銅的含量超過(guò)()，可使白色織物著色。A、0．1mg／LB、0．5mg／LC、1．0mg／LD、5．0mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、水中銅的含量超過(guò)()時(shí)，水將有異味。A、0．5mg／LB、1．5mg／LC、3．0mg／LD、5．0mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、鉻天青S分光光度法測(cè)定鋁含量時(shí)，在pH值為()時(shí)反應(yīng)生成膠束。A、6．7～7．0B、7．0～8．5C、5．0～6．7D、6．5～8．5標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析11、GB5749一2006《生活飲用水衛(wèi)生規(guī)范》中規(guī)定水中鋁的含量不得超過(guò)()。A、0．1mg／LB、0．01mg／LC、0．02mg／LD、0．2mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析12、待測(cè)水樣中鐵含量估計(jì)為2—3mg／L，水樣不經(jīng)稀釋直接測(cè)量，若選用1cm的比色皿，則配制()濃度系列的使用液進(jìn)行測(cè)定來(lái)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線最合適(a=190L.g-1.cm-1)。A、1，2，3，4，5mg/LB、2，4，6，8，10mg／LC、100，200，300，400，500μg／LD、200，400，600，800，1000μg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析13、待測(cè)水樣中鐵含量估計(jì)為1Img/L，已有一條濃度分別為100，200，300，400，500μg／L標(biāo)準(zhǔn)曲線，若選用10cm的比色皿，則水樣應(yīng)該()(a=190L.g-1.cm-1)。A、取5mL至50mL容量瓶中，加入條件試劑后定容B、取10mL至50mL容量瓶中，加入條件試劑后定容C、取50mL蒸發(fā)濃縮到少于50mL，轉(zhuǎn)至50mL容量瓶，加入條件試劑后定容D、取100mL蒸發(fā)濃縮到少于50mL，轉(zhuǎn)至50mL容量瓶，加入條件試劑后定容標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、若配制濃度為200μg／mL的鐵使用液，應(yīng)()。A、準(zhǔn)確移取2000μg／mL的Fe3+儲(chǔ)備液10mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度B、準(zhǔn)確移取100μg/mL的Fe3+儲(chǔ)備液10mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度C、準(zhǔn)確移取200μg/mL的Fe3+儲(chǔ)備液20mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度D、準(zhǔn)確移取200μg／mL的Fe3+儲(chǔ)備液5mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析15、測(cè)鐵工作曲線時(shí)，要使工作曲線通過(guò)原點(diǎn)，參比溶液應(yīng)選()。A、試劑空白B、純水C、溶劑D、水樣標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)16、二氮雜菲與高鐵離子生成橙紅色絡(luò)合物，可以據(jù)此比色定量。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：二氮雜菲與低鐵離子生成橙紅色絡(luò)合物，可以據(jù)此比色定量。17、水管的管壁積有鐵、錳沉積物，當(dāng)水壓或水流方向發(fā)生變化時(shí)，會(huì)將鐵、錳沉淀物沖出，造成黃水或黑水的現(xiàn)象。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析18、測(cè)定錳時(shí)用過(guò)硫酸銨氧化2價(jià)錳離子為高錳酸根，向溶液中加硫酸汞的目的是排除氯離子的干擾，防止抑制催化作用。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析19、用過(guò)硫酸銨法測(cè)定錳時(shí)，如水中有機(jī)物過(guò)多，則需對(duì)水樣進(jìn)行蒸餾。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：用過(guò)硫酸銨法測(cè)定錳時(shí)，如水中有機(jī)物過(guò)多，可加入較多過(guò)硫酸銨，并延長(zhǎng)加熱時(shí)間。20、用二乙氨基二硫代甲酸鈉法測(cè)定銅離子，所需設(shè)備簡(jiǎn)單，干擾因素少。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：用二乙氨基二硫代甲酸鈉法測(cè)定銅離子，所需設(shè)備簡(jiǎn)單，但干擾因素較多。21、雙乙醛草酰二腙法測(cè)定銅的原理是：在pH值為9的條件下，銅離子與雙乙醛草酰二腙反應(yīng)生成螯合物，比色定量。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析22、鉻天青S分光光度法測(cè)定鋁的最低檢測(cè)質(zhì)量為0．008mg／L。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：鉻天青S分光光度法測(cè)定鋁的最低檢測(cè)質(zhì)量為0．20μg。23、若配制濃度為10μg/mL的鐵使用液，應(yīng)準(zhǔn)確移取100μg／mL的Fe3+儲(chǔ)備液1mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：若配制濃度為10μg／mL的鐵使用液，應(yīng)準(zhǔn)確移取100μg/mL的Fe3+儲(chǔ)備液10mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度。24、分光光度法實(shí)驗(yàn)中，繪制工作曲線標(biāo)準(zhǔn)系列至少要5個(gè)點(diǎn)。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析25、在測(cè)定一系列溶液的吸光度時(shí)，按從稀到濃的順序進(jìn)行以減小誤差。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析三、簡(jiǎn)答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、簡(jiǎn)述鉻的測(cè)定意義。標(biāo)準(zhǔn)答案：鉻是一種銀白色有光澤硬脆的金屬。3價(jià)鉻為綠色或紫色，6價(jià)鉻為黃色或深黃色。工業(yè)廢水特別是電鍍廢水含有一定量的鉻。6價(jià)鉻有毒，毒性約比3價(jià)鉻強(qiáng)100倍，這種鉻鹽可從皮膚、呼吸道或胃腸道3種途徑侵入人體，6價(jià)鉻的毒性主要表現(xiàn)為胃腸道疾病、燒灼粘膜和皮膚潰瘍，急性口服毒性使食道和胃腸粘膜潰瘍，紅血球被破壞，肝臟變性和腎臟炎，嚴(yán)重者可致死。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析27、簡(jiǎn)述鉻的測(cè)定原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：在酸性條件下，6價(jià)鉻與二苯碳酰二肼作用，產(chǎn)生未知組成的紫紅色絡(luò)合物，比色定量。測(cè)定總鉻時(shí)，在酸性溶液中用高錳酸鉀將3價(jià)鉻氧化為6價(jià)鉻，過(guò)量的高錳酸鉀用乙醇還原為二氧化錳，經(jīng)過(guò)濾中和再加酸性二苯碳酰二肼溶液，可測(cè)得總鉻含量，總鉻含量減去6價(jià)鉻含量等于3價(jià)鉻含量。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析28、簡(jiǎn)述鋅的測(cè)定意義。標(biāo)準(zhǔn)答案：鋅是人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一。鋅在機(jī)體中是酶的組成部分，并參與新陳代謝，無(wú)機(jī)鋅鹽毒性較低，有機(jī)鋅鹽毒性較高。自來(lái)水中鋅的來(lái)源除了水源水受到含鋅水污染外，主要是水通過(guò)鍍鋅管將鋅溶出，水中含鋅量在5mg／L以上時(shí)可使水有苦的收斂味，在堿性水中將呈乳濁狀，使水濁度增加。地面水含鋅量達(dá)5mg／L時(shí)顯著地抑制水的生物氧化作用。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析29、簡(jiǎn)述鋅的測(cè)定原理及干擾的排除方法。標(biāo)準(zhǔn)答案：在pH值為4．0～5．5的水溶液中，鋅離子與雙硫腙生成紅色螯合物，該螯合物可被四氯化碳(或三氯甲烷)定量萃取，以比色法定量。天然水中正常存在的金屬離子不干擾測(cè)定。當(dāng)水中存在少量鉍、鎘、鈷、銅、金、鉛、汞、鎳、鈀、銀和亞錫等金屬離子時(shí)，對(duì)本法有干擾，但可用硫代硫酸鈉掩蔽和控制溶液的pH值來(lái)消除這些干擾。3價(jià)鐵、余氯和其他氧化劑會(huì)使雙硫腙變成棕黃色。由于鋅普遍存在于環(huán)境中，而鋅與硫酸腙反應(yīng)又非常靈敏，因此需要采取特殊措施防止污染。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析30、簡(jiǎn)述鐵的測(cè)定意義。標(biāo)準(zhǔn)答案：在好氧環(huán)境中的高價(jià)鐵，其性質(zhì)較為穩(wěn)定。高價(jià)鐵在還原環(huán)境中，可轉(zhuǎn)化為亞鐵。在缺氧的地下水和在夏季停滯時(shí)期的湖水與水庫(kù)的底層水亞鐵含量較多。地面水的粘土和膠體物中含有一定量不溶性鐵，當(dāng)水樣酸化和加熱時(shí)將溶出，這種鐵質(zhì)經(jīng)混凝沉淀和過(guò)濾等處理過(guò)程，容易去除掉。鐵是水中常見的雜質(zhì)，本身并無(wú)毒性，成人體內(nèi)約含4000mg的鐵。它是人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一。鐵對(duì)水質(zhì)的影響主要是影響物理外觀，含鐵量高的水產(chǎn)生黃色或渾濁，有時(shí)還會(huì)有鐵腥味。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷第3套一、單項(xiàng)選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、用硝酸銀測(cè)定氯離子時(shí)，如果水樣堿度過(guò)高，則會(huì)生成氫氧化銀或碳酸銀沉淀，使終點(diǎn)不明顯或()。A、結(jié)果偏高B、無(wú)法滴定C、不顯紅色D、結(jié)果偏低標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、用硝酸銀測(cè)定氯離子，以鉻酸鉀做指示劑，如果水樣酸度過(guò)高，則會(huì)生成()，不能獲得紅色鉻酸銀終點(diǎn)。A、酸性鉻酸鹽B、鉻酸銀C、硝酸D、硝酸鹽標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、硫酸鹽可用重量法、鉻酸鋇比色法及比濁法測(cè)定，()比較準(zhǔn)確。A、鉻酸鋇比濁法B、重量法C、鉻酸鋇比色法D、3個(gè)方法都標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、用重量法測(cè)定水中硫酸根離子時(shí)，水樣進(jìn)行酸化是為了防止水中其他離子與()離子作用而產(chǎn)生沉淀。A、硫酸根B、碳酸根C、氯D、鋇標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、測(cè)定硫酸鹽時(shí)，要求水樣應(yīng)低溫保存，因?yàn)樗腥缬杏袡C(jī)物存在，某些()將還原硫酸鹽為硫化物。A、細(xì)菌B、氧化劑C、還原劑D、微生物標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、()代表氮循環(huán)中有機(jī)礦化作用最終的氧化產(chǎn)物。A、硝酸鹽氮B、亞硝酸鹽氮C、蛋白氮D、氨氮標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、如果水中除硝酸鹽氮外并無(wú)其他氮類化合物共存，則表示污染物中()已分解完全，水質(zhì)較為穩(wěn)定。A、氨氮B、蛋白類物質(zhì)C、各種有機(jī)物D、各種氧化劑標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、采用二磺酸酚法測(cè)定水中硝酸鹽氮時(shí)，干擾離子較多，特別是()有嚴(yán)重干擾。A、溶解氧B、硫酸鹽C、硬度D、氯離子標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、用二磺酸酚法測(cè)定硝酸鹽氮的原理是利用二磺酸酚與硝酸根離子作用，生成硝基二磺酸酚，所得反應(yīng)物在堿性溶液中發(fā)生分子重排，生成()化合物。A、黃色B、紅色C、藍(lán)色D、紫色標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、氟是()的微量元素之一。A、人體不需要B、人體必需C、人體大量需要D、對(duì)人體有害無(wú)益標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)11、用AgNO3測(cè)定水中Cl-，操作簡(jiǎn)單，終點(diǎn)比硝酸汞法敏銳。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：用AgNO3測(cè)定水中Cl-，操作簡(jiǎn)單，終點(diǎn)不如硝酸汞法敏銳。12、用AgNO3測(cè)定水中的Cl-時(shí)，AgNO3先與Cl-生成AgCl沉淀，待反應(yīng)完成后多加的1滴AgNO3與K2CrO4生成紅色Ag2CrO4沉淀，指示終點(diǎn)。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析13、用AgNO3測(cè)定Cl-時(shí)，水中存在的碘化物、溴化物和氟化物都會(huì)消耗AgNO3，但一般水中含量很少，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)多大影響。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大，所以先形成AgCl沉淀。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，所以先形成AgCl沉淀。15、用重量法測(cè)定硫酸鹽，加入氯化鋇溶液時(shí)，應(yīng)在加熱狀態(tài)下進(jìn)行，氯化鋇溶液應(yīng)逐滴滴入水中，并不斷加以攪拌，以減少共沉淀。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析16、用鉻酸鋇分光光度法測(cè)定水中硫酸鹽的原理是：在酸性溶液中，鉻酸鋇與硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀及鉻酸根離子，根據(jù)硫酸鋇沉淀的多少，比色定量。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：用鉻酸鋇分光光度法測(cè)定水中硫酸鹽的原理是：在酸性溶液中，鉻酸鋇與硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀及鉻酸根離子，根據(jù)硫酸根離子替代的鉻酸根呈現(xiàn)黃色，比色定量。17、當(dāng)水體硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮和氨氮幾種氮化合物共存時(shí)，說(shuō)明水體較為穩(wěn)定。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：當(dāng)水體硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮和氨氮幾種氮化合物共存時(shí)，說(shuō)明水體正在進(jìn)行自凈仍有污染物存在的可能。18、測(cè)定水中的硝酸鹽氮時(shí)，取樣后應(yīng)盡快測(cè)定。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析19、水中氟化物的測(cè)定可采用電極法和比色法，比色法適用于渾濁度、色度較高的水樣。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：水中氟化物的測(cè)定可采用電極法和比色法，比色法適用于較清潔的水樣。20、用電極法測(cè)定水中的氟，此法適應(yīng)范圍較寬，渾濁度、色度較高的水樣均不干擾測(cè)定。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析三、簡(jiǎn)答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡(jiǎn)述鉻酸鋇分光光度法測(cè)定硫酸根的原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：在酸性溶液中，鉻酸鋇與硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀及鉻酸根離子。將溶液中和后，多余的鉻酸鋇及生成的硫酸鋇仍是沉淀狀態(tài)，可過(guò)濾除去。濾液中則含有為硫酸根所取代出的鉻酸根離子，呈現(xiàn)黃色，據(jù)此比色定量。計(jì)算c=m×1000／V式中c——水樣中SO42-濃度，mg／L；m——從校準(zhǔn)曲線查得樣品管中SO42-含量，mg；V——水樣體積，mL。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析22、簡(jiǎn)述硝酸鹽氮的測(cè)定意義及方法。標(biāo)準(zhǔn)答案：硝酸鹽氮代表氮循環(huán)中有機(jī)礦化作用最終的氧化產(chǎn)物。如果水中除硝酸鹽氮外并無(wú)其他氮素化合物存在，則表示污染物中蛋白質(zhì)類物質(zhì)已分解完全，水質(zhì)較為穩(wěn)定。如有其他氮素化合物共存，則表示水體正在進(jìn)行自凈，仍有污染物存在的可能。測(cè)定方法有二磺酸酚法和鎘柱還原法兩種。二磺酸酚法干擾離子較多，特別是氯離子有嚴(yán)重干擾，預(yù)處理的步驟煩瑣，鎘柱還原法操作比較簡(jiǎn)單，不受氯離子的干擾。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析23、簡(jiǎn)述二磺酸酚分光光度法測(cè)定硝酸鹽的原理及應(yīng)用范圍。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)應(yīng)用范圍：本法適用測(cè)定生活飲用水及其水源水中硝酸鹽氮的含量。水中常見的氯化物、亞硝酸鹽和銨等均可產(chǎn)生干擾。需對(duì)水樣進(jìn)行預(yù)處理。(2)原理：利用二磺酸酚在無(wú)水情況下與硝酸根離子作用，生成硝基二磺酸酚，所得反應(yīng)物在堿性溶液中發(fā)生分子重排，生成黃色化合物，在420nm波長(zhǎng)處測(cè)定吸光度比色定量。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析24、簡(jiǎn)述鎘柱還原法測(cè)定硝酸鹽氮的原理及應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)答案：在一定條件下，鎘還原劑能將水中的硝酸鹽氮還原為亞硝酸鹽氮。還原生成的亞硝酸鹽氮(包括水樣中原有的亞硝酸鹽氮)先與對(duì)氨基苯磺酰胺重氮化，再與鹽酸N(1一荼基)己烯二胺偶合，形成玫瑰紅色偶氮染料，用分光光度法測(cè)定，減去不經(jīng)鎘柱還原，用重氮化偶合比色法測(cè)得的亞硝酸鹽氮含量，即可得出硝酸鹽氮含量。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析25、簡(jiǎn)述氟化物的測(cè)定意義。標(biāo)準(zhǔn)答案：氟化物是人體必需的微量元素之一。如果人體缺少氟，易患齲齒病。據(jù)許多資料表明人體所需的氟化物主要來(lái)自飲用水。如果水中維持適量的氟，對(duì)飲用水居民降低齲齒率有很大的幫助。相反，如長(zhǎng)期飲用含氟量高于1mg／L的水，則牙齒上易生黃斑的斑齒病，還易患氟骨病。由此可見，飲用水中氟含量過(guò)高或過(guò)低都不宜。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析四、計(jì)算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、取0．1000mol／L氯化鈉溶液25．00mL，以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀溶液滴定，共耗去23．85mL，求硝酸銀溶液的濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案：NaCl的物質(zhì)的量為AgNO3的濃度為AgNO3溶液的濃度為0．1048mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析27、某含氯試樣0．2500g，溶于水后加入0．1000mol／L的AgNO3溶液30．00mL，過(guò)量的AgNO3用0．1200mol／L的NH4SCN溶液滴定，耗去2．00mL，求該試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35．45。)標(biāo)準(zhǔn)答案：加入Ag+的物質(zhì)的量為與NH4SCN反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為Cl-的物質(zhì)的量為0．003—0．00024=0．00276(mol)Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39．14％。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析28、稱取AgNO3基準(zhǔn)物質(zhì)2．138g，溶解后稀釋至500mL，從中取出20．00mL，再稀釋至250mL，求該稀釋溶液的濃度。(AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為169．87。)標(biāo)準(zhǔn)答案：稱取AgNO3的物質(zhì)的量為稀釋液中AgNO3的物質(zhì)的量為稀釋液的濃度為該稀釋溶液的濃度為0．02184mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析29、測(cè)定水的總硬度時(shí)，吸取水樣100mL，以鉻黑T為指示劑，在pH值為10時(shí)用0．01000mol／L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，用去12．00mL，計(jì)算水的硬度，用mg／L(以CaCO3計(jì))表示。(CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100．0。)標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)的EDTA的物質(zhì)的量為折算為水的硬度為水的硬度為120mg／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析30、某水樣中的總硬度以CaCO3計(jì)為150mg／L，若取水樣50mL并要求在滴定中使用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的量為10．00mL左右，EDTA溶液的配制濃度應(yīng)是多少為宜?(CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100．0。)標(biāo)準(zhǔn)答案：50mL水樣中含CaCO3為7．5mgCaCO3的物質(zhì)的量為10mLEDTA溶液中也應(yīng)含0．000075molEDTAEDTA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為EDTA溶液的配制濃度以0．0075mol／L為宜。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷第4套一、單項(xiàng)選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，滴定曲線是()。A、上升趨勢(shì)B、下降趨勢(shì)C、先升后降D、先降后升標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、選擇指示劑的主要依據(jù)是()。A、被測(cè)組分的濃度B、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度C、滴定曲線上的滴定突躍D、被測(cè)溶液的性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、如果所選擇的指示劑的變色范圍只有部分位于滴定突躍范圍之內(nèi)，則()。A、不可以選用，誤差太大B、可以選用，但誤差稍大C、可以選用，誤差沒有增大D、可以選用，誤差反而更小標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、選用指示劑時(shí)，要考慮到等當(dāng)點(diǎn)附近指示劑的顏色是否()。A、變得更深B、變得更淺C、變化明顯易于分辨D、變得太慢標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、指示劑的用量不宜多加，若加大指示劑用量，則改變了指示劑的()，從而影響分析結(jié)果。A、變色范圍B、性質(zhì)C、顏色D、變化速度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、酸堿指示劑的變化范圍是在一定溫度下的測(cè)定值，如果溫度變化，則指示劑的()。A、顏色變深B、顏色變淺C、變色范圍改變D、顏色變化改變標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、用純水將下列溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是()。A、0．1mol／LHClB、0．1mol／LHAcC、1mol／LNH3.H2OD、1mol／LHAc+1mol／LNaAc標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、在純水中加入一些酸，則溶液中()。A、[H+]與[OH-]的乘積增大B、[H+]與[OH-]的乘積減小C、[H+]與[OH-]的乘積不變D、水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4屬于()。A、中性物質(zhì)B、酸性物質(zhì)C、堿性物質(zhì)D、兩性物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、市售硫酸(ρ=1．84g／cm3)的物質(zhì)的量濃度約為()。A、15mol／LB、20mol／LC、12mol／LD、18mol／L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析11、市售硫酸(ρ=1．39g／cm3)的物質(zhì)的量濃度約為()。A、12mol／LB、15mol/LC、18mol／LD、22mol／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析12、市售氨水(ρ=0．91g／cm3)的物質(zhì)的量濃度約為()。A、14mol／LB、15mol／LC、18mol／LD、20mol／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析13、飽和的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度約是()。A、19．3B、14．2C、15．5D、50．5標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、配制0．5mol／L的鹽酸溶液，需量取鹽酸溶液(ρ=1．18，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、42mLC、28mLD、33mL標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析15、配制1．0mol／L的鹽酸溶液，需量取鹽酸溶液(ρ=1．18，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、28mLC、56mLD、30mL標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)16、為了提高分析的準(zhǔn)確度，應(yīng)多加些指示劑。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：為了提高分析的準(zhǔn)確度，應(yīng)適當(dāng)少加些指示劑。17、溶液的溫度變化時(shí)將使指示劑的變色范圍改變。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析18、NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：NaHCO3中含有氫，但其水溶液呈堿性。19、硫酸與水互溶并吸收大量的熱。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：硫酸與水互溶并放出大量的熱。20、強(qiáng)堿的濃溶液可以存放于帶玻璃塞的瓶中。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：強(qiáng)堿的濃溶液不可以存放于帶玻璃塞的瓶中。三、簡(jiǎn)答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡(jiǎn)述比色分析法的誤差來(lái)源。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)方法誤差：①溶液偏離比耳定律。比色分析的理論基礎(chǔ)是朗伯一比耳定律，但在工作中常會(huì)碰到工作曲線發(fā)生彎曲的現(xiàn)象。從而使有色溶液的濃度與被測(cè)物的總濃度不成正比。②反應(yīng)條件的改變。溶液酸度、溫度及顯色時(shí)間等反應(yīng)條件的改變，都會(huì)引起有色絡(luò)合物的組成發(fā)生變化，從而使溶液顏色的深淺發(fā)生變化，因而產(chǎn)生誤差。(2)儀器誤差：儀器誤差是指由使用的儀器引起的誤差，它包括儀器不夠精密、讀數(shù)不準(zhǔn)等所引起的誤差。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析22、簡(jiǎn)述在比色分析中正確選擇空白溶液的意義和作用。標(biāo)準(zhǔn)答案：空白溶液亦稱參比溶液，通常用來(lái)作為測(cè)量的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，在比色分析中，空白溶液除了上述參比作用外，還可以用來(lái)抵消某些影響比色分析的因素。例如：測(cè)定某組分時(shí)，可能從容器、試劑環(huán)境中帶入一定量的被測(cè)組分，顯色劑的色澤、基體溶液的色澤以及無(wú)法分離的其他組分的色澤，都會(huì)影響吸光度的測(cè)定，此時(shí)可應(yīng)用相應(yīng)的空白溶液來(lái)消除影響。因此正確選擇合適的空白溶液，對(duì)提高方法的準(zhǔn)確度起著重要作用，甚至影響測(cè)定結(jié)果知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析23、什么叫重量分析法?標(biāo)準(zhǔn)答案：重量分析法是化學(xué)分析中最經(jīng)典的分析方法，也是常量分析中準(zhǔn)確度最好、精密度較高的方法之一。重量分析法中，沉淀法是最常用的和最重要的分析方法。該法是將被測(cè)物質(zhì)選擇性地轉(zhuǎn)化成一種不溶的沉淀，經(jīng)沉淀分離，洗滌干燥或灼燒后，準(zhǔn)確地稱其質(zhì)量。根據(jù)沉淀的質(zhì)量和已知的化學(xué)組成通過(guò)計(jì)算求出被測(cè)物質(zhì)的含量。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析24、簡(jiǎn)述重量分析法對(duì)沉淀式和稱量式的要求。標(biāo)準(zhǔn)答案：對(duì)沉淀式的要求：(1)沉淀必須定量完成，沉淀的溶解度要?。?2)沉淀要便于過(guò)濾和洗滌；(3)沉淀要純凈，要避免雜質(zhì)的沾污；(4)沉淀要有合適的稱量形式。對(duì)稱量式的要求：(1)稱量形式的組成要與化學(xué)式完全相符；(2)稱量形式的性質(zhì)要穩(wěn)定；(3)稱量形式的式量要大。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析25、什么叫酸堿滴定法?標(biāo)準(zhǔn)答案：酸堿滴定法又稱中和法，是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法?？梢杂盟嶙鰳?biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿及堿性物質(zhì)，也可以用堿做標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定酸及酸性物質(zhì)。根據(jù)滴定劑的體積和濃度計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析四、計(jì)算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、測(cè)定某試樣中MgO的含量。取試樣0．2359g，加入沉淀劑沉淀再灼燒成Mg2P2O7，稱其質(zhì)量為0．3817g，計(jì)算試樣中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(MgO相對(duì)分子質(zhì)量為40．30，Mg2P2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為222．55。)標(biāo)準(zhǔn)答案：0．3817gMg2P2O7中含MgO為試樣中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為試樣中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58．58％。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析27、用滴定度THCl/NaOH=0．004000g／mL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定樣品中NaOH的含量。稱取樣品0．2102g，溶解后用HCl溶液滴定，消耗HCl溶液10．20mL，求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。標(biāo)準(zhǔn)答案：樣品中NaOH的質(zhì)量為m：TV=0．00400×10．20=0．0408(g)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．41％。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析28、稱取純NaOH0．5320g，溶解后用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，耗去HCl溶液24．85mL，求HCl溶液的滴定度THCl/NaOH。標(biāo)準(zhǔn)答案：HCl溶液的滴定度為0．0214g/mL。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析29、測(cè)定某堿液的濃度，取該堿液5mL，稀釋到100mL，再?gòu)闹腥〕?5mL，用0．05mol／L的HCl溶液進(jìn)行滴定，消耗HCl溶液18．20mL，求該堿液的物質(zhì)的量濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為HCI+NaOH=NaCl+H2O所消耗的HCl的物質(zhì)的量為則稀釋后堿液25mL中含NaOH的物質(zhì)的量為0．00091mol5mL原堿液含NaOH為該堿液的物質(zhì)的量濃度為該堿液的物質(zhì)的量濃度為0．728mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析30、測(cè)定某鹽酸溶液的濃度，取該酸液5mL，稀釋到100mL，再?gòu)闹腥〕?0mL，用0．05mol／L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液24．35mL，求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為HCl+NaOH=NaCl+H2O所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為取出溶液中HCl的物質(zhì)的量為0．0012175mol5mL該鹽酸溶液中含HCl為該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1．2175mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷第5套一、單項(xiàng)選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、在測(cè)定水中堿度時(shí)，先向水樣中加酚酞指示劑，水樣呈無(wú)色，再向水樣中加入甲橙指示劑，水樣呈黃色，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定至橙色為終點(diǎn)，滴定值相當(dāng)于()。A、重碳酸的總量B、重碳酸鹽和一半的碳酸鹽C、碳酸鹽的總量D、氫氧化物的總量標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、電導(dǎo)率儀的溫度補(bǔ)償旋鈕是下列哪種電子元件()。A、電容B、可變電阻C、二極管D、三極管標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、對(duì)電導(dǎo)率測(cè)定，下面哪種說(shuō)法正確的是()。A、測(cè)定低電導(dǎo)值的溶液時(shí)，可用鉑黑電極；測(cè)定高電導(dǎo)值的溶液時(shí)，可用光亮鉑電極B、應(yīng)在測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液電導(dǎo)率時(shí)相同的溫度下測(cè)定待測(cè)溶液的電導(dǎo)率·C、溶液的電導(dǎo)率值受溫度影響不大D、電極鍍鉑黑的目的是增加電極有效面積，增強(qiáng)電極的極化標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A、電導(dǎo)率測(cè)量時(shí)，測(cè)量信號(hào)采用直流電B、可以用電導(dǎo)率來(lái)比較水中溶解物質(zhì)的含量C、測(cè)量不同電導(dǎo)范圍，選用不同電極D、選用鉑黑電極，可以增大電極與溶液的接觸面積，減少電流密度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、電導(dǎo)池常數(shù)所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是()。A、飽和KCl溶液B、1mol／LKCl溶液C、飽和KCl溶液D、純水標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、在測(cè)定醋酸溶液的電導(dǎo)率時(shí)，使用的電極是()。A、玻璃電極B、甘汞電極C、鉑黑電極D、光亮電極標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、在測(cè)定醋酸溶液的電導(dǎo)率時(shí)，測(cè)量頻率需調(diào)到()。A、低周擋B、高周擋C、×102擋D、×103擋標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、在醋酸溶液電導(dǎo)率的測(cè)定中，真實(shí)電導(dǎo)率即為()。A、通過(guò)電導(dǎo)率儀所直接測(cè)得的數(shù)值B、水的電導(dǎo)率減去醋酸溶液的電導(dǎo)率C、醋酸溶液的電導(dǎo)率加上水的電導(dǎo)率D、醋酸溶液的電導(dǎo)率減去水的電導(dǎo)率標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、氯化物是水和廢水中一種常見的無(wú)機(jī)陰離子，幾乎所有的天然水中都有氯離子存在，它的含量范圍()。A、變化不大B、變化很大C、變化很小D、恒定不變標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、中性或弱堿性的水，加入鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀滴定氯化物，滴定時(shí)硝酸銀先與()生成沉淀。A、鉻酸鉀B、干擾物質(zhì)C、氯離子D、無(wú)一定規(guī)律標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)11、硫酸鈣和硫酸鎂形成的硬度屬于永久硬度。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析12、氯化鈣和氯化鎂形成的硬度屬于暫時(shí)硬度。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：氯化鈣和氯化鎂形成的硬度屬于永久硬度。13、EDTA與鈣離子形成的絡(luò)合物的穩(wěn)定性，大于鉻黑T與鈣離子形成的絡(luò)合物的穩(wěn)定性。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、用EDTA測(cè)定水中總硬度，終點(diǎn)時(shí)溶液呈藍(lán)色，這是鉻黑T與鈣、鎂離子形成的絡(luò)合物的顏色。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：用EDTA測(cè)定水中總硬度，終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，這是游離出來(lái)的鉻黑T的顏色。15、在水的硬度表示中，1法國(guó)度相當(dāng)于水中含有CaCO31mg／L。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：在水的硬度表示中，1法國(guó)度相當(dāng)于水中含有CaCO310mg／L。16、如果原水堿度過(guò)低，造成混凝不良，可加適量石灰或其他堿化劑提高堿度。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析17、水中重碳酸鹽和氫氧化物二種堿度可以共同存在。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：水中重碳酸鹽和氫氧化物二種堿度不可以共同存在。18、水中碳酸鹽和氫氧化物二種堿度可以共同存在。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析19、可以用電導(dǎo)率來(lái)比較水中溶解物質(zhì)的含量。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析20、使用甘汞電極測(cè)定醋酸溶液的電導(dǎo)率。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：使用鉑黑電極測(cè)定醋酸溶液的電導(dǎo)率。三、簡(jiǎn)答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡(jiǎn)述水堿度的測(cè)定意義。標(biāo)準(zhǔn)答案：水中堿度主要成分是碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧化物。給水原水所含堿度與鋁鹽或鐵鹽反應(yīng)，而起混凝作用。如果原水堿度過(guò)低，造成混凝不良，此時(shí)可加適量石灰或其他堿化劑，提高堿度，對(duì)飲用水而言，酚酞堿度不宜過(guò)高。目前飲用水標(biāo)準(zhǔn)雖然對(duì)堿度未作規(guī)定，但限制pH值最高不超過(guò)8．5，即對(duì)酚酞堿度有適當(dāng)限制。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析22、簡(jiǎn)述水堿度的測(cè)定反應(yīng)原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：水樣的堿度，系測(cè)定時(shí)加入標(biāo)準(zhǔn)酸液達(dá)到中和點(diǎn)時(shí)耗用的酸量。水樣滴定時(shí)先加酚酞指示劑，如呈紅色表示有氫氧化物或碳酸鹽存在，用標(biāo)準(zhǔn)酸滴至紅色剛消失為終點(diǎn)。滴定值相當(dāng)于氫氧化物和一半的碳酸鹽，然后加甲基橙指示劑，此時(shí)溶液呈黃色，繼續(xù)用酸滴定至橙色，pH值為4．6為終點(diǎn)，滴定值相當(dāng)于重碳酸鹽和一半的碳酸鹽，如僅測(cè)定總堿度，則加甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液一次滴至橙色為終點(diǎn)。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析23、簡(jiǎn)述氯化物的測(cè)定意義。標(biāo)準(zhǔn)答案：氯化物是水和廢水中一種常見的無(wú)機(jī)陰離子。幾乎所有的天然水中都有氯離子存在，它的含量范圍變化很大。在人類的生存活動(dòng)中，氯化物有很重要的生理作用及工業(yè)用途。正因?yàn)槿绱?，在生活污水和工業(yè)廢水中，均含有相當(dāng)數(shù)量的氯離子。若飲用水中氯離子含量達(dá)到250mg／L，相應(yīng)的陽(yáng)離子為鈉時(shí)，會(huì)感覺到咸味；水中氯化物含量高時(shí)，會(huì)損害管道和構(gòu)筑物，并妨礙植物的生長(zhǎng)。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析24、簡(jiǎn)述用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子的原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：在中性或弱堿性的水中，加入鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀滴定氯化物。因?yàn)榉磻?yīng)生成物氯化銀的溶解度很小，因此滴定時(shí)硝酸銀先與氯化物生成氯化銀沉淀，待反應(yīng)完成后多加的l滴硝酸銀與鉻酸鉀生成紅色鉻酸銀沉淀指示終點(diǎn)。反應(yīng)式為：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3(白色沉淀)2AgNO3+K2CrO4→Ag2CrO4↓(紅色沉淀)+2KNO3知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析25、簡(jiǎn)述硝酸銀滴定氯離子時(shí)的注意事項(xiàng)。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)水樣中如色度過(guò)高時(shí)，在100mL水樣中加入2mL氫氧化鋁膠體，并煮沸過(guò)濾測(cè)定。(2)滴定水樣的pH值應(yīng)為6．3—10．5。(3)鉻酸鉀指示劑濃度應(yīng)適宜，在50mL水樣中加5％鉻酸鉀溶液1mL為宜。(4)鉻酸銀溶解度隨溫度升高而增加，溫度越高終點(diǎn)越不明顯，測(cè)定水樣須保持室溫。(5)以鉻酸鉀為指示劑當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)形成紅色鉻酸銀時(shí)，硝酸銀已稍過(guò)量，因此在準(zhǔn)確測(cè)定時(shí)需減去空白值。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析四、計(jì)算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、稱取鐵礦0．2000g，滴定時(shí)用c(1／6K2Cr2O7)=0．0500mol／L的重鉻酸鉀溶液35．82mL，計(jì)算鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為55．58。)標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O相當(dāng)于Fe2+的物質(zhì)的量為0．001791(mol)鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50．01％。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析27、取0．1001mol／L的Na2S2O3溶液25．00mL，用24．83mL的碘溶液滴定到終點(diǎn)，求碘溶液的濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-1：2Na2S2O3溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量為相當(dāng)于I2的物質(zhì)的量為碘溶液的物質(zhì)的量濃度為碘溶液的濃度為0．0504mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析28、稱取漂白粉5．000g，加水研化后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并稀釋至刻度，從中吸取25．00mL，加入KI和HCl，析出的I2用0．1010mol／L的Na2S2O3溶液滴定，消耗40．20mL，求漂白粉中有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為70．9。)標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為Cl2+2I-=2Cl-+I2(結(jié)果以Cl2的含量計(jì)算)I2+2S2O32-=2I-+S4O42-Na2S2O3的物質(zhì)的量為相當(dāng)于I2也相當(dāng)于Cl2的物質(zhì)的量為有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為漂白粉中含有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28．79％。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析29、某氯化鈉試樣0．5000g，溶解后加入0．8920g固體AgNO3，以Fe3+為指示劑，用0．1400mol／L的KSCN溶液回滴過(guò)量的AgNO3，用去25．50mL，求試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58．44，AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為169．87。)標(biāo)準(zhǔn)答案：加入的AgNO3的物質(zhì)的量為與KSCN反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為與氯化鈉反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為0．005251—0．00357=0．001681(mol)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為試樣中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．65％。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析30、稱取0．1510g純NaCl溶于水中，加入AgNO3溶液30．00mL，以Fe3+為指示劑，用0．09625mol／L的NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，用去4．04mL，求AgNO3溶液的濃度。(NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58．44。)標(biāo)準(zhǔn)答案：與NaCl反應(yīng)的AgNO3為與NH4SCN反應(yīng)的AgNO3為加入的AgNO3的物質(zhì)的量為0．002584+0．0003889=0．002973(mol)AgNO3的濃度為AgNO3溶液的濃度為0．09910mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷第6套一、單項(xiàng)選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、配制0．5mol／L的氨水，需量取濃氨水(ρ=0．9，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％)溶液()，加水稀釋至1L。A、34mLB、30mLC、28mLD、42mL標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、稱取20gNaOH用純水稀釋至1L，溶液的濃度為()。A、1moL／LB、2mol／LC、0．25mol／LD、0．5mol／L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、由1個(gè)簡(jiǎn)單正離子和幾個(gè)中性分子或它種離子結(jié)合而形成的復(fù)雜離子稱為()離子。A、金屬B、絡(luò)C、有機(jī)D、無(wú)機(jī)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、絡(luò)離子中，金屬離子和陰離子(或分子)是以()鍵結(jié)合的。A、離子B、共價(jià)C、配位D、金屬標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、在絡(luò)合滴定中，通常使用EDTA的二鈉鹽，是因?yàn)镋DTA的二鈉鹽比EDTA()。A、溶解度大B、溶解度小C、更穩(wěn)定D、容易提純標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、0．01mol／LEDTA二鈉鹽水溶液的pH值約為()。A、10．0B、8．0C、6．5D、4．8標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、在pH＜1的強(qiáng)酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是()。A、H3Y-B、H4YC、H5Y+D、H6Y2+標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、在pH＞10．5的溶液中，EDTA的主要存在形式是()。A、H3Y-B、H2Y2-C、HY3-D、Y4-標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、幾乎所有的()都能與EDTA形成絡(luò)合物。A、非金屬離子B、金屬離子C、離子D、分子標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、一般情況下，EDTA與1價(jià)至4價(jià)金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是()。A、1：4B、1：3C、1：2D、1：1標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共13題，每題1.0分，共13分。)11、配制1．0mol／L的硫酸溶液1L，需量取硫酸溶液(ρ=1．84g／cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％)56mL，并加水稀釋至1L。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析12、稱取28gKOH，用純水稀釋至1L，該溶液的濃度為0．25mol／L。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：稱取28gKOH，用純水稀釋至1L，該溶液的濃度為0．5mol／L。13、在二氰絡(luò)銀離子[Ag(CN)2]-中，Ag+是中心離子。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、在硫酸四氨絡(luò)銅[Cu(NH3)4]SO4絡(luò)合物中，SO42-是配位體。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：在硫酸四氨絡(luò)銅[Cu(NH3)4]SO4絡(luò)合物中，NH3是配位體。15、EDTA易溶于酸和有機(jī)溶劑。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：EDTA難溶于酸和有機(jī)溶劑。16、EDTA二鈉鹽的飽和溶液呈堿性。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：EDTA二鈉鹽的飽和溶液近中性。17、EDTA的全稱是乙二胺四乙酸。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析18、EDTA在水中的溶解度較大。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：EDTA在水中的溶解度很小。19、EDTA具有6個(gè)絡(luò)合能力很強(qiáng)的配位原子與金屬離子鍵合，因此在EDTA絡(luò)合物中能形成多個(gè)六元螯合物。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：EDTA具有6個(gè)絡(luò)合能力很強(qiáng)的配位原子與金屬離子鍵合，因此在EDTA絡(luò)合物中能形成多個(gè)五元螯合物。20、一般情況下，一個(gè)EDTA可與多個(gè)金屬離子絡(luò)合。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：一般情況下，EDTA與金屬離子都形成1：1的絡(luò)合物。21、EDTA與金屬離子的絡(luò)合比較復(fù)雜。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：EDTA與金屬離子的絡(luò)合比較簡(jiǎn)單。22、在堿性較強(qiáng)時(shí)，EDTA與有些金屬離子會(huì)形成堿式絡(luò)合物，此時(shí)，它們的絡(luò)合比將改變。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：在堿性較強(qiáng)時(shí)，EDTA與有些金屬離子形成堿式絡(luò)合物，此時(shí)，它們的絡(luò)合比將不變，仍為1：1。23、EDTA的溶解度小，但它的絡(luò)合物的水溶性大。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析三、簡(jiǎn)答題(本題共8題，每題1.0分，共8分。)24、簡(jiǎn)述酸堿滴定法的特點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)答案：酸堿反應(yīng)具有以下特點(diǎn)：(1)反應(yīng)進(jìn)行極快；(2)反應(yīng)過(guò)程簡(jiǎn)單，副反應(yīng)少；(3)反應(yīng)進(jìn)行的程度容易從酸堿平衡關(guān)系預(yù)計(jì)；(4)滴定過(guò)程中H+濃度發(fā)生變化，有多種酸堿指示劑可供選擇來(lái)指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。酸堿滴定法是應(yīng)用很廣泛的一種滴定分析法。它所采用的儀器簡(jiǎn)單，操作方便，只要有基準(zhǔn)物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)，酸堿滴定法就可以測(cè)得準(zhǔn)確的結(jié)果。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析25、簡(jiǎn)述酸堿指示劑的變色原理，并舉例說(shuō)明。標(biāo)準(zhǔn)答案：酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，它們?cè)谌芤褐谢蚨嗷蛏俚仉x解成離子，因其分子和離子具有不同的結(jié)構(gòu)，因而具有不同的顏色。例如：酚酞是一種有機(jī)酸，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦碌碾x解平衡：HIn(無(wú)色)H++In-(紅色)隨著溶液中H+濃度不斷改變，上述平衡不斷被破壞。當(dāng)加入酸時(shí)，平衡向左移動(dòng)，生成無(wú)色的酚酞分子，使溶液呈現(xiàn)無(wú)色。當(dāng)加入堿時(shí)，堿中OH-與H+結(jié)合生成水，使H+濃度減少，平衡向右移動(dòng)，紅色的In-增多，使溶液呈現(xiàn)粉紅色。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析26、簡(jiǎn)述混合指示劑的變色原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：混合指示劑是利用顏色互補(bǔ)的原理使終點(diǎn)變色敏銳，變色范圍變窄。其作用原理有2種：(1)由某種酸堿指示劑與一種惰性染料相混合，染料并非酸堿指示劑，它的顏色不隨溶液pH值的變化而變化，而溶液pH值達(dá)到某一數(shù)值時(shí)，由于指示劑的顏色與染料顏色的互補(bǔ)作用使變色更敏銳；(2)由兩種或兩種以上的指示劑相混合，當(dāng)溶液改變時(shí)，幾種指示劑都能變色，由于顏色的互補(bǔ)作用使變色范圍變窄，因而提高了變色的敏銳性。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析27、什么叫滴定突躍?標(biāo)準(zhǔn)答案：在酸堿滴定過(guò)程中，溶液的pH值是不斷改變的。以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液為例。在滴定過(guò)程中以NaOH的加入量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH值為縱坐標(biāo)作圖，可以看出隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，溶液的pH值緩慢上升。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，很少一點(diǎn)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，引起pH值的突然變化，變化曲線幾乎是垂直上升，這一上升的pH值范圍叫做滴定突躍。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析28、簡(jiǎn)述酸堿指示劑的選擇依據(jù)。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)滴定曲線上的滴定突躍是選擇指示劑的主要依據(jù)。如果指示劑的變色范圍全部處于滴定突躍范圍之內(nèi)，則滴定誤差將在±0．1％以內(nèi)。(2)如果所選擇的指示劑的變色范圍只有部分位于滴定突躍范圍之內(nèi)，也可以選用，但有時(shí)誤差稍大。(3)要考慮到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，指示劑的顏色變化是否明顯，是否易于分辨。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析29、簡(jiǎn)述酸堿指示劑使用的注意事項(xiàng)。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)指示劑的用量不宜多加。若加大指示劑用量，即在低pH值時(shí)將呈色，從而改變了指示劑的變色范圍，影響分析結(jié)果。由于指示劑本身為弱酸或弱堿，多加了也會(huì)消耗滴定劑，從而引入誤差。所以指示劑不宜多加。適當(dāng)少加些，變色會(huì)更靈敏些。(2)指示劑的變色范圍大多是在一定溫度下的測(cè)定值，如果溫度相差太大，則指示劑的變色范圍將改變。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析30、簡(jiǎn)述EDTA的性質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)答案：乙二胺四乙酸(簡(jiǎn)稱EDTA)是一種四元酸。在水溶液中，2個(gè)羧酸上的氫原子轉(zhuǎn)移到氮原子上形成雙偶極離子。其中在羧酸上的2個(gè)氫離子容易釋出，而與氮原子結(jié)合的2個(gè)氫離子不易釋出。為書寫方便，常用H4Y表示。它在水中的溶解度很小，22℃時(shí)每100mL水中僅溶解0．02g，難溶于酸和有機(jī)溶劑，易溶于堿或氨溶液中形成相應(yīng)的鹽。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析31、簡(jiǎn)述EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物的特點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)絡(luò)合面廣，除1價(jià)堿金屬離子外，絕大多數(shù)金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物都是非常穩(wěn)定的。(2)絡(luò)合比簡(jiǎn)單，一般情況下，它與1價(jià)至4價(jià)的金屬離子都形成1：1的絡(luò)合物。僅個(gè)別金屬離子形成2：1的絡(luò)合物。(3)絡(luò)合物的水溶性大。(4)絡(luò)合反應(yīng)速度快。(5)有比較簡(jiǎn)單的確定終點(diǎn)的方法。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷第7套一、單項(xiàng)選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、形成非晶形沉淀時(shí)要求沉淀完畢后()。A、要放置陳化B、趁熱過(guò)濾C、繼續(xù)攪拌D、等溶液冷卻后再過(guò)濾標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+的含量，較好的介質(zhì)是()。A、稀HNO3B、稀HClC、稀H2SO4D、稀HAc標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、重量分析對(duì)稱量形式的要求是()。A、表面積要大B、顆粒要粗大C、耐高溫D、組成要與化學(xué)式完全相符標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、下列條件中，不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件的是()。A、沉淀作用宜在較稀溶液中進(jìn)行B、應(yīng)在不斷攪拌下加入沉淀劑C、沉淀作用宜在冷溶液中進(jìn)行D、應(yīng)進(jìn)行沉淀的陳化標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、重量分析中使用的“無(wú)灰濾紙”是指每張濾紙的灰分為()。A、沒有重量B、小于0．2mgC、大于0．2mgD、等于0．2mg標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、下列不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件的是()。A、沉淀作用宜在較稀溶液中進(jìn)行B、應(yīng)在不斷地?cái)嚢枳饔孟录尤氤恋韯〤、沉淀應(yīng)陳化D、沉淀宜在冷溶液中進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、下列說(shuō)法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是()。A、沉淀應(yīng)在熱的溶液中進(jìn)行B、沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行C、沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑D、沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、下面關(guān)于重量分析操作不正確的是()。A、過(guò)濾時(shí)，漏斗的頸應(yīng)貼著燒杯內(nèi)壁，使濾液沿杯壁流下，不致濺出B、沉淀的灼燒是在潔凈并預(yù)先經(jīng)過(guò)兩次以上灼燒至恒重的坩堝中進(jìn)行C、坩堝從電爐中取出后應(yīng)立即放人干燥器中D、灼燒空坩堝的條件必須與以后灼燒沉淀時(shí)的條件相同標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、在重量法測(cè)定硫酸根實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾時(shí)采用的濾紙是()。A、中速定性濾紙B、中速定量濾紙C、慢速定性濾紙D、慢速定量濾紙標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、重量法中，用三角漏斗過(guò)濾晶形沉淀應(yīng)采用()。A、中速定量濾紙B、慢速定量濾紙C、中速定性濾紙D、慢速定性濾紙標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析11、在重量法測(cè)定硫酸根實(shí)驗(yàn)中，恒重要求兩次稱量的絕對(duì)值之差為()。A、0．2～0．4gB、0．2～0．4mgC、0．02～0．04gD、0．02～0．04mg標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析12、在重量法測(cè)定硫酸根實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全可用()。A、硝酸銀B、氯化鈉C、氯化鋇D、甲基橙指示劑標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析13、重量法測(cè)定SO42-時(shí)，洗滌BaSO4沉淀應(yīng)采用()。A、蒸餾水B、10％HCl溶液C、2％NaSO4溶液D、1％NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量，若結(jié)果偏低，可能是由于()。A、沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)B、沉淀中包藏了BaCl2C、沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā)D、沉淀灼燒的時(shí)間不足標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析15、酸堿滴定法使用的滴定劑，一般都是()。A、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿B、弱酸或弱堿C、強(qiáng)酸或弱堿D、弱酸或強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)16、酸堿指示劑在溶液中的離解平衡為HInH++In-，當(dāng)加入酸時(shí)，平衡向右移動(dòng)。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：酸堿指示劑在溶液中離解平衡為HInH++In-，當(dāng)加入酸時(shí)，平衡向左移動(dòng)。17、在酸堿滴定過(guò)程中，當(dāng)只能看到酸色時(shí)，[HIn]／[In-]一定小于10。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：在酸堿滴定過(guò)程中，當(dāng)只能看到酸色時(shí)，[HIn]／[In-]一定大于10。18、在酸堿滴定過(guò)程中，當(dāng)只能看到堿色時(shí)，[HIn]／[In-]一定大于10。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：在酸堿滴定過(guò)程中，當(dāng)只能看到堿色時(shí)，[In-]／[HIn]一定大于10。19、酚酞在堿性溶液中呈無(wú)色。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：酚酞在堿性溶液中呈紅色。20、甲基橙在堿性溶液中呈黃色。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析三、簡(jiǎn)答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡(jiǎn)述比色分析的基本原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：許多物質(zhì)都是具有顏色的。當(dāng)這些物質(zhì)的濃度改變時(shí)，溶液顏色的深淺也隨著改變。溶液越濃，顏色越深；溶液越稀，顏色越淺。因此可以利用比較溶液顏色深淺的方法來(lái)確定溶液中有色物質(zhì)的含量，這種方法就稱為比色分析法。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析22、簡(jiǎn)述溶液呈現(xiàn)不同顏色的基本原理并舉例說(shuō)明。標(biāo)準(zhǔn)答案：我們?nèi)粘Ｋ姷陌坠馊缛展?，它是由紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫等有色光按一定的比例混合而成的。溶液呈現(xiàn)不同的顏色是由于該溶液對(duì)光具有選擇性吸收的緣故。當(dāng)一束白光通過(guò)某種溶液時(shí)，由于溶液中的離子和分子對(duì)不同波長(zhǎng)的光具有選擇性的吸收，而使溶液呈現(xiàn)出不同的顏色。如CuSO4溶液吸收了白光中的黃色光而呈現(xiàn)藍(lán)色，KNnO4溶液吸收了綠色光而呈現(xiàn)紫色。即溶液選擇性吸收了白光中的某種波長(zhǎng)的光，而呈現(xiàn)出透射光的顏色。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析23、簡(jiǎn)述摩爾吸光系數(shù)的概念及摩爾吸光系數(shù)的意義。標(biāo)準(zhǔn)答案：在朗伯一比耳定律A=Kcl中如果溶液的濃度c以物質(zhì)的量濃度(單位：mol／L)表示，液層厚度l以cm表示，則常數(shù)K稱為摩爾吸光系數(shù)，用ε表示。其物理意義是：濃度為1mol／L的溶液，在厚度為1cm的比色皿中，在一定波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度。摩爾吸光系數(shù)表明物質(zhì)對(duì)某一特定波長(zhǎng)光的吸收能力，可以衡量顯色反應(yīng)的靈敏度。ε值越大，表示該顯色反應(yīng)越靈敏。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析24、簡(jiǎn)述目視比色法的基本原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：將標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測(cè)溶液在同樣條件下進(jìn)行比較。當(dāng)溶液液層厚度相同，顏色的深淺一樣時(shí)，兩者的濃度相等。這是因?yàn)楫?dāng)被測(cè)溶液顏色與標(biāo)準(zhǔn)溶液顏色相同時(shí)，由于是同一種有色物質(zhì)，同樣的入射光，并且液層厚度相等，所以濃度相同。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析25、簡(jiǎn)述光的吸收定律。標(biāo)準(zhǔn)答案：當(dāng)一束平行的單色光通過(guò)溶液時(shí)，由于溶質(zhì)吸收光能，光的強(qiáng)度就要降低，這種現(xiàn)象稱為溶液對(duì)光的吸收作用。溶液的濃度越大，光透過(guò)液層厚度越大，則光被吸收的就越多，這一規(guī)律稱為朗伯一比耳定律。表述為：當(dāng)一束單色光通過(guò)均勻溶液時(shí)，其吸光度與溶液的濃度和液層厚度的乘積成正比。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析四、計(jì)算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、欲配制c(1／6K2Cr2O7)=0．1000mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液1500mL，應(yīng)稱取干燥的K2Cr2O7基準(zhǔn)試劑多少克?(K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294．18。)標(biāo)準(zhǔn)答案：應(yīng)稱取干燥的K2Cr2O7基準(zhǔn)試劑7．3545g。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析27、欲配制0．1mg／mL的鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)稱取硫酸亞鐵銨Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O多少克?(Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．13，F(xiàn)e的相對(duì)分子質(zhì)量為55．85。)標(biāo)準(zhǔn)答案：250mL鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液中含鐵為設(shè)應(yīng)稱取硫酸亞鐵銨xg由Fe：[Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O]55．85：392．130．025：x應(yīng)稱取硫酸亞鐵銨0．1755g。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析28、標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，準(zhǔn)確量取0．04961mol／L的草酸溶液25．00mL，用待標(biāo)定的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液24．55mL，求KMnO4的準(zhǔn)確濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O草酸的物質(zhì)的量為相當(dāng)于KMnO4的物質(zhì)的量為KMnO4的準(zhǔn)確濃度為KMnO4的準(zhǔn)確濃度為0．0202mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析29、準(zhǔn)確稱取0．8856g純KIO3，溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，從中準(zhǔn)確取出25mL，在酸性溶液中與過(guò)量的KI反應(yīng)，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液24．32mL，求Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度。(KIO3相對(duì)分子質(zhì)量為214。)標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O42-IO3-相當(dāng)于6S2O32-25mLKBrO3溶液中KBrO3的物質(zhì)的量為可生成I2的物質(zhì)的量為0．0004138×3=0．001241(mol)參與反應(yīng)的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0．001241×2=0．002482(mol)Na2S2O3的物質(zhì)的量濃度為Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為0．1021mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析30、標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，準(zhǔn)確稱取鋅粒的質(zhì)量為0．6876g，加酸溶解后稀釋至1000mL，從中準(zhǔn)確取出25．00mL，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去EDTA溶液24．85mL，求EDTA溶液的準(zhǔn)確濃度。(鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為65．37。)標(biāo)準(zhǔn)答案：因?yàn)殇\與EDTA絡(luò)合反應(yīng)的絡(luò)合比為1：1EDTA溶液的準(zhǔn)確濃度為0．0106mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷第8套一、單項(xiàng)選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、提高氧化還原反應(yīng)的速度可采取()。A、增加溫度B、加入絡(luò)合劑C、加入指示劑D、減少反應(yīng)物濃度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、氧化還原滴定的主要依據(jù)是()。A、滴定過(guò)程中氫離子濃度發(fā)生變化B、滴定過(guò)程中金屬離子濃度發(fā)生變化C、滴定過(guò)程中電極電位發(fā)生變化D、滴定過(guò)程中有絡(luò)合物生成標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、測(cè)定NaCl+Na3PO4中Cl-含量時(shí)，選用()標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。A、NaClB、AgNO3C、NH4SCND、Na2SO4標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、氧化還原滴定曲線是()變化曲線。A、溶液中金屬離子濃度與pH關(guān)系B、氧化還原電極電位與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系C、溶液pH與金屬離子濃度關(guān)系D、溶液pH與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、摩爾法測(cè)定Cl-時(shí)，溶液應(yīng)為()。A、酸性B、弱酸性C、HCl溶液D、堿性標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，溶液應(yīng)為()。A、酸性B、弱酸性C、中性D、堿性標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、氧化還原電對(duì)的電極電位可決定()。A、滴定突躍大小B、溶液顏色C、溫度D、酸度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、已知在1mol／LH2SO4溶液中，MnO4-／Mn2+和Fe3+／Fe2+電對(duì)的條件電極電位分別為1．45V和0．68V。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為()。A、0．73VB、0．89VC、1．32VD、1．49V標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是()。A、反應(yīng)物濃度B、溫度C、催化劑D、反應(yīng)產(chǎn)物濃度標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、電極電位對(duì)判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷()。A、氧化還原反應(yīng)的完全程度B、氧化還原反應(yīng)速率C、氧化還原反應(yīng)的方向D、氧化還原能力的大小標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)11、氧化還原滴定法適用于具有氧化還原性物質(zhì)的滴定分析。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析12、摩爾法不能用于直接測(cè)定Ag+。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析13、用佛爾哈德法測(cè)定Br-時(shí)，生成的AgBr沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、摩爾法可在酸性和中性溶液中測(cè)定Cl-。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：摩爾法可在堿性和中性溶液中測(cè)定Cl-。15、用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析16、在沉淀滴定法中，目前應(yīng)用較多的是生成鋇化合物的反應(yīng)。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：在沉淀滴定法中，目前應(yīng)用較多的是生成難溶銀鹽的反應(yīng)。17、測(cè)定鹵素化合物和氰化物并且含量在1％以上時(shí)，常用沉淀滴定法。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析18、摩爾法是銀量法的一種，是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-的一種測(cè)定的方法。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析19、用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定Cl-時(shí)，以K2CrO4為指示劑，在滴定過(guò)程中溶液中首先形成的沉淀是Ag2CrO4。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定Cl-時(shí)，以K2CrO4為指示劑，在滴定過(guò)程中溶液中首先形成的沉淀是AgCl。20、在用摩爾法測(cè)定Cl-的過(guò)程中，溶液的pH值必須控制在6．5一10．5之間。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析三、簡(jiǎn)答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡(jiǎn)述氧化還原滴定法的分類。標(biāo)準(zhǔn)答案：氧化還原滴定法以氧化劑或還原劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)所用的氧化劑和還原劑不同，分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘法、溴酸鉀法和鈰量法等。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析22、簡(jiǎn)述高錳酸鉀法的特點(diǎn)及應(yīng)用范圍。標(biāo)準(zhǔn)答案：高錳酸鉀法是以KMnO4作為滴定劑的滴定分析方法，KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑。在不同酸性條件下，其氧化能力不同，在酸性溶液中(H2SO4)它被還原成Mn2+，由于KMnO4在強(qiáng)酸性溶液中具有更強(qiáng)的氧化能力，因此一般在強(qiáng)酸條件下使用。在中性、弱酸性或弱堿性溶液中，KMnO4被還原為MnO2。由于反應(yīng)產(chǎn)物為棕色的MnO2沉淀，影響滴定終點(diǎn)的觀察，所以很少使用，用KMnO4滴定有機(jī)物時(shí)，常在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行測(cè)定。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析23、簡(jiǎn)述重鉻酸鉀法的特點(diǎn)及應(yīng)用范圍。標(biāo)準(zhǔn)答案：在酸性溶液中重鉻酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，K2Cr2O7的氧化能力不及KMnO4強(qiáng)，測(cè)定的對(duì)象不如高錳酸鉀法廣泛，但它與KM