水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷1（共271題）

水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷1（共9套）（共271題）水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷第1套一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、鉻黑T的水溶液不穩(wěn)定，在其中加入三乙醇胺的作用是()。A、防止鉻黑T被氧化B、防止鉻黑T被還原C、防止鉻黑T發(fā)生分子聚合而變質D、增加鉻黑T的溶解度標準答案：C知識點解析：暫無解析2、鉻黑T在堿性溶液中不穩(wěn)定，加入鹽酸羥胺或抗壞血酸的作用是()。A、防止鉻黑T被氧化B、防止鉻黑T被還原C、防止鉻黑T發(fā)生分子聚合而變質D、增加鉻黑T的溶解度標準答案：A知識點解析：暫無解析3、在一定條件下，先向試液中加入已知過量的EDTA標準溶液，然后用另一種金屬離子的標準溶液滴定過量的EDTA，由兩種標準溶液的濃度和用量求得被測物質的含量的方法是()滴定法。A、直接B、返C、置換D、間接標準答案：B知識點解析：暫無解析4、當被測離子與EDTA的反應速度太慢，或沒有合適的指示劑時可選用()滴定法。A、直接B、返C、置換D、間接標準答案：B知識點解析：暫無解析5、在用EDTA進行下面的測定時，使用的是()滴定法。A、直接B、返C、置換D、間接標準答案：C知識點解析：暫無解析6、EDTA滴定Zn2+時，加入NH3一NH4Cl可()。A、防止干擾B、防止Zn2+水解C、使金屬離子指示劑變色更敏銳D、加大反應速度標準答案：B知識點解析：暫無解析7、若A-為強酸根，存在可與金屬離子形成絡合物的試劑L，則難溶化合物MA在水中溶解度為()。A、

B、

C、

D、

標準答案：B知識點解析：暫無解析8、在EDTA絡合滴定中()。A、酸效應系數(shù)越大，絡合物的穩(wěn)定性越大B、酸效應系數(shù)越小，絡合物的穩(wěn)定性越大C、pH值越大，酸效應系數(shù)越大D、酸效應系數(shù)越大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍越大標準答案：B知識點解析：暫無解析9、萃取過程的本質為()。A、金屬離子形成螯合物的過程B、金屬離子形成離子締合物的過程C、絡合物進入有機相的過程D、待分離物質由親水性轉變?yōu)槭杷缘倪^程標準答案：D知識點解析：暫無解析10、在液一液萃取中，同一物質的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質在兩相中的()不同。A、濃度B、溶解度C、交換力D、存在形式標準答案：D知識點解析：暫無解析11、測定蒸餾水的pH值時，應選用()的標準緩沖溶液。A、pH=3．56B、pH=4．01C、pH=6．86D、pH=9．18標準答案：C知識點解析：暫無解析12、氨水一氯化銨緩沖溶液(pH=9．8)需稱取()氯化銨溶于100mL濃氨水中。A、10gB、20gC、40gD、80g標準答案：B知識點解析：暫無解析13、物質失去電子(元素化合價升高)的反應稱為()反應。A、氧化B、還原C、氧化還原D、歧化標準答案：A知識點解析：暫無解析14、氧化還原反應是基于()的反應。A、離子交換B、質子轉移C、電子轉移D、復分解標準答案：C知識點解析：暫無解析15、氧化還原反應的機理一般都()。A、比較復雜，但沒有副反應發(fā)生B、比較簡單，經(jīng)常有副反應發(fā)生C、比較簡單，沒有副反應發(fā)生D、比較復雜，經(jīng)常有副反應發(fā)生標準答案：D知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)16、絡合滴定曲線描述了滴定過程中溶液pH變化的規(guī)律性。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：絡合滴定曲線描述了滴定過程中溶液pM變化的規(guī)律性。17、在液一液萃取分離法中，分配比隨溶液酸度改變。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析18、緩沖溶液稀釋，pH值保持不變。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析19、在氧化反應中，物質得到電子，化合價升高。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在氧化反應中，物質得到電子，化合價降低。20、凡是有電子得失的化學反應，都叫氧化還原反應。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析21、在氧化還原滴定中，為了使氧化還原反應能按所需方向定量地迅速地進行，要正確地選擇和控制反應條件。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析22、氧化還原反應中常有誘導反應發(fā)生，對滴定分析不利，應設法避免。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析23、有些氧化還原反應的反應速度慢，或有副反應發(fā)生，不能用于氧化還原滴定法。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：有些氧化還原反應的反應速度慢，或有副反應發(fā)生，必須創(chuàng)造適當?shù)姆磻獥l件，使之符合滴定分析的基本要求，才能用于氧化還原滴定分析。24、氧化還原滴定法的分類是根據(jù)所用的指示劑不同進行的。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：氧化還原滴定法的分類是根據(jù)所用的氧化劑和還原劑不同進行的。25、常用的高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法，都屬于氧化還原滴定法。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)26、簡述金屬指示劑的變色原理，并舉例說明。標準答案：金屬指示劑大多是有機染料，能與某些金屬離子生成有色絡合物，此絡合物的顏色與金屬指示劑的顏色不同。下面舉例說明。例如：用EDTA標準溶液滴定鎂，以鉻黑T(以H3In表示其分子式)為指示劑，在pH=10的緩沖溶液中鉻黑T與鎂離子絡合后生成紅色絡合物。當以EDTA溶液進行滴定時，EDTA逐漸奪取絡合物中的Mg2+生成了更穩(wěn)定的絡合物MgY2+。直到MgIn-完全轉變?yōu)镸gY2-，同時游離出鉻黑T使溶液呈現(xiàn)藍色。指示滴定終點的到達。知識點解析：暫無解析27、簡述金屬指示劑應具備的條件。標準答案：(1)金屬指示劑絡合物與指示劑本身的顏色應有明顯的區(qū)別。(2)指示劑與金屬離子形成的絡合物必須有足夠的穩(wěn)定性，但又必須低于相應的EDTA與金屬離子絡合物的穩(wěn)定性。(3)指示劑與金屬離子的顯色反應要迅速、靈敏且有良好的變色可逆性，且MIn絡合物應易溶于水。(4)指示劑應有一定的選擇性，即在一定條件下用EDTA滴定某一種離子時，它只與該離子顯色。(5)指示劑應該比較穩(wěn)定，以便儲存和使用。知識點解析：暫無解析28、什么叫金屬離子指示劑的封閉?標準答案：指示劑與金屬離子形成的絡合物必須有足夠的穩(wěn)定性，但又必須低于相應的EDTA與金屬絡合物的穩(wěn)定性。如果指示利與金屬離子生成的絡合物比EDTA與金屬離子生成的絡合物更穩(wěn)定，則EDTA就不能從指示劑與金屬離子絡合物中奪取金屬離子而游離出指示劑，這種現(xiàn)象叫做指示劑的封閉。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)29、用H2SO4滴定NaOH溶液，取0．05mol／L的NaOH溶液25mL，用硫酸標準溶液滴定至終點時耗用硫酸標準溶液28．55mL，求硫酸溶液對NaOH的滴定度。(NaOH的相對分子質量為40．00。)標準答案：25mL0．05mol／L的NaOH溶液中含NaOH硫酸溶液對NaOH的滴定度為1．7513mg／mL。知識點解析：暫無解析30、用NaOH標準溶液滴定H2SO4溶液，取0．05mol／L的H2SO4溶液25．00mL，用NaOH溶液滴定到終點時耗用NaOH溶液43．65mL，求NaOH溶液對H2SO4的滴定度。(H2SO4的相對分子質量為98．07。)標準答案：25mL0．05mol／L的H2SO4溶液中硫酸的質量為氫氧化鈉溶液對硫酸的滴定度為2．8087mg／mL。知識點解析：暫無解析水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷第2套一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、用分光光度法測定水中鐵的原理是：低鐵離子與()生成橙紅色絡合物，據(jù)此比色定量。A、雙硫腙B、二苯碳酸二肼C、二氮雜菲D、鄰聯(lián)甲苯胺標準答案：C知識點解析：暫無解析2、用二氮雜菲分光光度法測定水中總鐵時，要向水樣中加入()將高鐵還原為低價鐵。A、硫代硫酸鈉B、鹽酸C、磷酸D、鹽酸羥胺標準答案：D知識點解析：暫無解析3、用二氮雜菲法測定水中的鐵，若取50mL水樣，則最低檢測濃度為()。A、0．01mg／LB、0．05mg/LC、0．10mg／LD、0．50mg／L標準答案：B知識點解析：暫無解析4、錳是人體中()的元素。A、可有可無B、不能存在C、不可缺少D、不明作用標準答案：C知識點解析：暫無解析5、過硫酸銨分光光度法測定水中錳的原理是：在硝酸銀存在下2價錳離子可被()氧化成紫紅色的高錳酸根，其顏色的深度與錳的含量成正比。A、硝酸銀B、過硫酸銨C、硫酸鈉D、硫酸汞標準答案：B知識點解析：暫無解析6、在生活用水方面，錳含量高的水使洗滌衣服或器具上沾有黃褐色斑點，并使水有()。A、苦咸味B、刺激性氣味C、鐵腥味D、甘甜味標準答案：C知識點解析：暫無解析7、用過硫酸銨法測定水中的錳，向水樣中加入硝酸銀的目的是()。A、沉淀氯離子B、氧化2價錳C、作催化劑D、還原7價錳標準答案：C知識點解析：暫無解析8、水中銅的含量超過()，可使白色織物著色。A、0．1mg／LB、0．5mg／LC、1．0mg／LD、5．0mg／L標準答案：C知識點解析：暫無解析9、水中銅的含量超過()時，水將有異味。A、0．5mg／LB、1．5mg／LC、3．0mg／LD、5．0mg／L標準答案：B知識點解析：暫無解析10、鉻天青S分光光度法測定鋁含量時，在pH值為()時反應生成膠束。A、6．7～7．0B、7．0～8．5C、5．0～6．7D、6．5～8．5標準答案：A知識點解析：暫無解析11、GB5749一2006《生活飲用水衛(wèi)生規(guī)范》中規(guī)定水中鋁的含量不得超過()。A、0．1mg／LB、0．01mg／LC、0．02mg／LD、0．2mg／L標準答案：D知識點解析：暫無解析12、待測水樣中鐵含量估計為2—3mg／L，水樣不經(jīng)稀釋直接測量，若選用1cm的比色皿，則配制()濃度系列的使用液進行測定來繪制標準曲線最合適(a=190L.g-1.cm-1)。A、1，2，3，4，5mg/LB、2，4，6，8，10mg／LC、100，200，300，400，500μg／LD、200，400，600，800，1000μg／L標準答案：A知識點解析：暫無解析13、待測水樣中鐵含量估計為1Img/L，已有一條濃度分別為100，200，300，400，500μg／L標準曲線，若選用10cm的比色皿，則水樣應該()(a=190L.g-1.cm-1)。A、取5mL至50mL容量瓶中，加入條件試劑后定容B、取10mL至50mL容量瓶中，加入條件試劑后定容C、取50mL蒸發(fā)濃縮到少于50mL，轉至50mL容量瓶，加入條件試劑后定容D、取100mL蒸發(fā)濃縮到少于50mL，轉至50mL容量瓶，加入條件試劑后定容標準答案：A知識點解析：暫無解析14、若配制濃度為200μg／mL的鐵使用液，應()。A、準確移取2000μg／mL的Fe3+儲備液10mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度B、準確移取100μg/mL的Fe3+儲備液10mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度C、準確移取200μg/mL的Fe3+儲備液20mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度D、準確移取200μg／mL的Fe3+儲備液5mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度標準答案：A知識點解析：暫無解析15、測鐵工作曲線時，要使工作曲線通過原點，參比溶液應選()。A、試劑空白B、純水C、溶劑D、水樣標準答案：A知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)16、二氮雜菲與高鐵離子生成橙紅色絡合物，可以據(jù)此比色定量。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：二氮雜菲與低鐵離子生成橙紅色絡合物，可以據(jù)此比色定量。17、水管的管壁積有鐵、錳沉積物，當水壓或水流方向發(fā)生變化時，會將鐵、錳沉淀物沖出，造成黃水或黑水的現(xiàn)象。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析18、測定錳時用過硫酸銨氧化2價錳離子為高錳酸根，向溶液中加硫酸汞的目的是排除氯離子的干擾，防止抑制催化作用。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析19、用過硫酸銨法測定錳時，如水中有機物過多，則需對水樣進行蒸餾。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：用過硫酸銨法測定錳時，如水中有機物過多，可加入較多過硫酸銨，并延長加熱時間。20、用二乙氨基二硫代甲酸鈉法測定銅離子，所需設備簡單，干擾因素少。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：用二乙氨基二硫代甲酸鈉法測定銅離子，所需設備簡單，但干擾因素較多。21、雙乙醛草酰二腙法測定銅的原理是：在pH值為9的條件下，銅離子與雙乙醛草酰二腙反應生成螯合物，比色定量。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析22、鉻天青S分光光度法測定鋁的最低檢測質量為0．008mg／L。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：鉻天青S分光光度法測定鋁的最低檢測質量為0．20μg。23、若配制濃度為10μg/mL的鐵使用液，應準確移取100μg／mL的Fe3+儲備液1mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：若配制濃度為10μg／mL的鐵使用液，應準確移取100μg/mL的Fe3+儲備液10mL于100mL容量瓶中，用純水稀至刻度。24、分光光度法實驗中，繪制工作曲線標準系列至少要5個點。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析25、在測定一系列溶液的吸光度時，按從稀到濃的順序進行以減小誤差。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、簡述鉻的測定意義。標準答案：鉻是一種銀白色有光澤硬脆的金屬。3價鉻為綠色或紫色，6價鉻為黃色或深黃色。工業(yè)廢水特別是電鍍廢水含有一定量的鉻。6價鉻有毒，毒性約比3價鉻強100倍，這種鉻鹽可從皮膚、呼吸道或胃腸道3種途徑侵入人體，6價鉻的毒性主要表現(xiàn)為胃腸道疾病、燒灼粘膜和皮膚潰瘍，急性口服毒性使食道和胃腸粘膜潰瘍，紅血球被破壞，肝臟變性和腎臟炎，嚴重者可致死。知識點解析：暫無解析27、簡述鉻的測定原理。標準答案：在酸性條件下，6價鉻與二苯碳酰二肼作用，產(chǎn)生未知組成的紫紅色絡合物，比色定量。測定總鉻時，在酸性溶液中用高錳酸鉀將3價鉻氧化為6價鉻，過量的高錳酸鉀用乙醇還原為二氧化錳，經(jīng)過濾中和再加酸性二苯碳酰二肼溶液，可測得總鉻含量，總鉻含量減去6價鉻含量等于3價鉻含量。知識點解析：暫無解析28、簡述鋅的測定意義。標準答案：鋅是人體必需的營養(yǎng)元素之一。鋅在機體中是酶的組成部分，并參與新陳代謝，無機鋅鹽毒性較低，有機鋅鹽毒性較高。自來水中鋅的來源除了水源水受到含鋅水污染外，主要是水通過鍍鋅管將鋅溶出，水中含鋅量在5mg／L以上時可使水有苦的收斂味，在堿性水中將呈乳濁狀，使水濁度增加。地面水含鋅量達5mg／L時顯著地抑制水的生物氧化作用。知識點解析：暫無解析29、簡述鋅的測定原理及干擾的排除方法。標準答案：在pH值為4．0～5．5的水溶液中，鋅離子與雙硫腙生成紅色螯合物，該螯合物可被四氯化碳(或三氯甲烷)定量萃取，以比色法定量。天然水中正常存在的金屬離子不干擾測定。當水中存在少量鉍、鎘、鈷、銅、金、鉛、汞、鎳、鈀、銀和亞錫等金屬離子時，對本法有干擾，但可用硫代硫酸鈉掩蔽和控制溶液的pH值來消除這些干擾。3價鐵、余氯和其他氧化劑會使雙硫腙變成棕黃色。由于鋅普遍存在于環(huán)境中，而鋅與硫酸腙反應又非常靈敏，因此需要采取特殊措施防止污染。知識點解析：暫無解析30、簡述鐵的測定意義。標準答案：在好氧環(huán)境中的高價鐵，其性質較為穩(wěn)定。高價鐵在還原環(huán)境中，可轉化為亞鐵。在缺氧的地下水和在夏季停滯時期的湖水與水庫的底層水亞鐵含量較多。地面水的粘土和膠體物中含有一定量不溶性鐵，當水樣酸化和加熱時將溶出，這種鐵質經(jīng)混凝沉淀和過濾等處理過程，容易去除掉。鐵是水中常見的雜質，本身并無毒性，成人體內約含4000mg的鐵。它是人體必需的營養(yǎng)元素之一。鐵對水質的影響主要是影響物理外觀，含鐵量高的水產(chǎn)生黃色或渾濁，有時還會有鐵腥味。知識點解析：暫無解析水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷第3套一、單項選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、用硝酸銀測定氯離子時，如果水樣堿度過高，則會生成氫氧化銀或碳酸銀沉淀，使終點不明顯或()。A、結果偏高B、無法滴定C、不顯紅色D、結果偏低標準答案：D知識點解析：暫無解析2、用硝酸銀測定氯離子，以鉻酸鉀做指示劑，如果水樣酸度過高，則會生成()，不能獲得紅色鉻酸銀終點。A、酸性鉻酸鹽B、鉻酸銀C、硝酸D、硝酸鹽標準答案：A知識點解析：暫無解析3、硫酸鹽可用重量法、鉻酸鋇比色法及比濁法測定，()比較準確。A、鉻酸鋇比濁法B、重量法C、鉻酸鋇比色法D、3個方法都標準答案：B知識點解析：暫無解析4、用重量法測定水中硫酸根離子時，水樣進行酸化是為了防止水中其他離子與()離子作用而產(chǎn)生沉淀。A、硫酸根B、碳酸根C、氯D、鋇標準答案：D知識點解析：暫無解析5、測定硫酸鹽時，要求水樣應低溫保存，因為水中如有有機物存在，某些()將還原硫酸鹽為硫化物。A、細菌B、氧化劑C、還原劑D、微生物標準答案：A知識點解析：暫無解析6、()代表氮循環(huán)中有機礦化作用最終的氧化產(chǎn)物。A、硝酸鹽氮B、亞硝酸鹽氮C、蛋白氮D、氨氮標準答案：A知識點解析：暫無解析7、如果水中除硝酸鹽氮外并無其他氮類化合物共存，則表示污染物中()已分解完全，水質較為穩(wěn)定。A、氨氮B、蛋白類物質C、各種有機物D、各種氧化劑標準答案：B知識點解析：暫無解析8、采用二磺酸酚法測定水中硝酸鹽氮時，干擾離子較多，特別是()有嚴重干擾。A、溶解氧B、硫酸鹽C、硬度D、氯離子標準答案：D知識點解析：暫無解析9、用二磺酸酚法測定硝酸鹽氮的原理是利用二磺酸酚與硝酸根離子作用，生成硝基二磺酸酚，所得反應物在堿性溶液中發(fā)生分子重排，生成()化合物。A、黃色B、紅色C、藍色D、紫色標準答案：A知識點解析：暫無解析10、氟是()的微量元素之一。A、人體不需要B、人體必需C、人體大量需要D、對人體有害無益標準答案：B知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)11、用AgNO3測定水中Cl-，操作簡單，終點比硝酸汞法敏銳。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：用AgNO3測定水中Cl-，操作簡單，終點不如硝酸汞法敏銳。12、用AgNO3測定水中的Cl-時，AgNO3先與Cl-生成AgCl沉淀，待反應完成后多加的1滴AgNO3與K2CrO4生成紅色Ag2CrO4沉淀，指示終點。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析13、用AgNO3測定Cl-時，水中存在的碘化物、溴化物和氟化物都會消耗AgNO3，但一般水中含量很少，對測定結果無多大影響。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析14、由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大，所以先形成AgCl沉淀。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，所以先形成AgCl沉淀。15、用重量法測定硫酸鹽，加入氯化鋇溶液時，應在加熱狀態(tài)下進行，氯化鋇溶液應逐滴滴入水中，并不斷加以攪拌，以減少共沉淀。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析16、用鉻酸鋇分光光度法測定水中硫酸鹽的原理是：在酸性溶液中，鉻酸鋇與硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀及鉻酸根離子，根據(jù)硫酸鋇沉淀的多少，比色定量。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：用鉻酸鋇分光光度法測定水中硫酸鹽的原理是：在酸性溶液中，鉻酸鋇與硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀及鉻酸根離子，根據(jù)硫酸根離子替代的鉻酸根呈現(xiàn)黃色，比色定量。17、當水體硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮和氨氮幾種氮化合物共存時，說明水體較為穩(wěn)定。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：當水體硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮和氨氮幾種氮化合物共存時，說明水體正在進行自凈仍有污染物存在的可能。18、測定水中的硝酸鹽氮時，取樣后應盡快測定。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析19、水中氟化物的測定可采用電極法和比色法，比色法適用于渾濁度、色度較高的水樣。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：水中氟化物的測定可采用電極法和比色法，比色法適用于較清潔的水樣。20、用電極法測定水中的氟，此法適應范圍較寬，渾濁度、色度較高的水樣均不干擾測定。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡述鉻酸鋇分光光度法測定硫酸根的原理。標準答案：在酸性溶液中，鉻酸鋇與硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀及鉻酸根離子。將溶液中和后，多余的鉻酸鋇及生成的硫酸鋇仍是沉淀狀態(tài)，可過濾除去。濾液中則含有為硫酸根所取代出的鉻酸根離子，呈現(xiàn)黃色，據(jù)此比色定量。計算c=m×1000／V式中c——水樣中SO42-濃度，mg／L；m——從校準曲線查得樣品管中SO42-含量，mg；V——水樣體積，mL。知識點解析：暫無解析22、簡述硝酸鹽氮的測定意義及方法。標準答案：硝酸鹽氮代表氮循環(huán)中有機礦化作用最終的氧化產(chǎn)物。如果水中除硝酸鹽氮外并無其他氮素化合物存在，則表示污染物中蛋白質類物質已分解完全，水質較為穩(wěn)定。如有其他氮素化合物共存，則表示水體正在進行自凈，仍有污染物存在的可能。測定方法有二磺酸酚法和鎘柱還原法兩種。二磺酸酚法干擾離子較多，特別是氯離子有嚴重干擾，預處理的步驟煩瑣，鎘柱還原法操作比較簡單，不受氯離子的干擾。知識點解析：暫無解析23、簡述二磺酸酚分光光度法測定硝酸鹽的原理及應用范圍。標準答案：(1)應用范圍：本法適用測定生活飲用水及其水源水中硝酸鹽氮的含量。水中常見的氯化物、亞硝酸鹽和銨等均可產(chǎn)生干擾。需對水樣進行預處理。(2)原理：利用二磺酸酚在無水情況下與硝酸根離子作用，生成硝基二磺酸酚，所得反應物在堿性溶液中發(fā)生分子重排，生成黃色化合物，在420nm波長處測定吸光度比色定量。知識點解析：暫無解析24、簡述鎘柱還原法測定硝酸鹽氮的原理及應用。標準答案：在一定條件下，鎘還原劑能將水中的硝酸鹽氮還原為亞硝酸鹽氮。還原生成的亞硝酸鹽氮(包括水樣中原有的亞硝酸鹽氮)先與對氨基苯磺酰胺重氮化，再與鹽酸N(1一荼基)己烯二胺偶合，形成玫瑰紅色偶氮染料，用分光光度法測定，減去不經(jīng)鎘柱還原，用重氮化偶合比色法測得的亞硝酸鹽氮含量，即可得出硝酸鹽氮含量。知識點解析：暫無解析25、簡述氟化物的測定意義。標準答案：氟化物是人體必需的微量元素之一。如果人體缺少氟，易患齲齒病。據(jù)許多資料表明人體所需的氟化物主要來自飲用水。如果水中維持適量的氟，對飲用水居民降低齲齒率有很大的幫助。相反，如長期飲用含氟量高于1mg／L的水，則牙齒上易生黃斑的斑齒病，還易患氟骨病。由此可見，飲用水中氟含量過高或過低都不宜。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、取0．1000mol／L氯化鈉溶液25．00mL，以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀溶液滴定，共耗去23．85mL，求硝酸銀溶液的濃度。標準答案：NaCl的物質的量為AgNO3的濃度為AgNO3溶液的濃度為0．1048mol／L。知識點解析：暫無解析27、某含氯試樣0．2500g，溶于水后加入0．1000mol／L的AgNO3溶液30．00mL，過量的AgNO3用0．1200mol／L的NH4SCN溶液滴定，耗去2．00mL，求該試樣中氯的質量分數(shù)。(Cl的相對原子質量為35．45。)標準答案：加入Ag+的物質的量為與NH4SCN反應的Ag+的物質的量為Cl-的物質的量為0．003—0．00024=0．00276(mol)Cl-的質量分數(shù)為該試樣中氯的質量分數(shù)為39．14％。知識點解析：暫無解析28、稱取AgNO3基準物質2．138g，溶解后稀釋至500mL，從中取出20．00mL，再稀釋至250mL，求該稀釋溶液的濃度。(AgNO3的相對分子質量為169．87。)標準答案：稱取AgNO3的物質的量為稀釋液中AgNO3的物質的量為稀釋液的濃度為該稀釋溶液的濃度為0．02184mol／L。知識點解析：暫無解析29、測定水的總硬度時，吸取水樣100mL，以鉻黑T為指示劑，在pH值為10時用0．01000mol／L的EDTA標準溶液進行滴定，用去12．00mL，計算水的硬度，用mg／L(以CaCO3計)表示。(CaCO3的相對分子質量為100．0。)標準答案：反應的EDTA的物質的量為折算為水的硬度為水的硬度為120mg／L。知識點解析：暫無解析30、某水樣中的總硬度以CaCO3計為150mg／L，若取水樣50mL并要求在滴定中使用的EDTA標準溶液的量為10．00mL左右，EDTA溶液的配制濃度應是多少為宜?(CaCO3的相對分子質量為100．0。)標準答案：50mL水樣中含CaCO3為7．5mgCaCO3的物質的量為10mLEDTA溶液中也應含0．000075molEDTAEDTA的物質的量濃度應為EDTA溶液的配制濃度以0．0075mol／L為宜。知識點解析：暫無解析水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷第4套一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，滴定曲線是()。A、上升趨勢B、下降趨勢C、先升后降D、先降后升標準答案：B知識點解析：暫無解析2、選擇指示劑的主要依據(jù)是()。A、被測組分的濃度B、標準溶液的濃度C、滴定曲線上的滴定突躍D、被測溶液的性質標準答案：C知識點解析：暫無解析3、如果所選擇的指示劑的變色范圍只有部分位于滴定突躍范圍之內，則()。A、不可以選用，誤差太大B、可以選用，但誤差稍大C、可以選用，誤差沒有增大D、可以選用，誤差反而更小標準答案：B知識點解析：暫無解析4、選用指示劑時，要考慮到等當點附近指示劑的顏色是否()。A、變得更深B、變得更淺C、變化明顯易于分辨D、變得太慢標準答案：C知識點解析：暫無解析5、指示劑的用量不宜多加，若加大指示劑用量，則改變了指示劑的()，從而影響分析結果。A、變色范圍B、性質C、顏色D、變化速度標準答案：A知識點解析：暫無解析6、酸堿指示劑的變化范圍是在一定溫度下的測定值，如果溫度變化，則指示劑的()。A、顏色變深B、顏色變淺C、變色范圍改變D、顏色變化改變標準答案：C知識點解析：暫無解析7、用純水將下列溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是()。A、0．1mol／LHClB、0．1mol／LHAcC、1mol／LNH3.H2OD、1mol／LHAc+1mol／LNaAc標準答案：A知識點解析：暫無解析8、在純水中加入一些酸，則溶液中()。A、[H+]與[OH-]的乘積增大B、[H+]與[OH-]的乘積減小C、[H+]與[OH-]的乘積不變D、水的質子自遞常數(shù)增加標準答案：C知識點解析：暫無解析9、按酸堿質子理論，Na2HPO4屬于()。A、中性物質B、酸性物質C、堿性物質D、兩性物質標準答案：D知識點解析：暫無解析10、市售硫酸(ρ=1．84g／cm3)的物質的量濃度約為()。A、15mol／LB、20mol／LC、12mol／LD、18mol／L標準答案：D知識點解析：暫無解析11、市售硫酸(ρ=1．39g／cm3)的物質的量濃度約為()。A、12mol／LB、15mol/LC、18mol／LD、22mol／L標準答案：B知識點解析：暫無解析12、市售氨水(ρ=0．91g／cm3)的物質的量濃度約為()。A、14mol／LB、15mol／LC、18mol／LD、20mol／L標準答案：B知識點解析：暫無解析13、飽和的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度約是()。A、19．3B、14．2C、15．5D、50．5標準答案：A知識點解析：暫無解析14、配制0．5mol／L的鹽酸溶液，需量取鹽酸溶液(ρ=1．18，質量分數(shù)為37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、42mLC、28mLD、33mL標準答案：B知識點解析：暫無解析15、配制1．0mol／L的鹽酸溶液，需量取鹽酸溶液(ρ=1．18，質量分數(shù)為37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、28mLC、56mLD、30mL標準答案：A知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)16、為了提高分析的準確度，應多加些指示劑。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：為了提高分析的準確度，應適當少加些指示劑。17、溶液的溫度變化時將使指示劑的變色范圍改變。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析18、NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：NaHCO3中含有氫，但其水溶液呈堿性。19、硫酸與水互溶并吸收大量的熱。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：硫酸與水互溶并放出大量的熱。20、強堿的濃溶液可以存放于帶玻璃塞的瓶中。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：強堿的濃溶液不可以存放于帶玻璃塞的瓶中。三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡述比色分析法的誤差來源。標準答案：(1)方法誤差：①溶液偏離比耳定律。比色分析的理論基礎是朗伯一比耳定律，但在工作中常會碰到工作曲線發(fā)生彎曲的現(xiàn)象。從而使有色溶液的濃度與被測物的總濃度不成正比。②反應條件的改變。溶液酸度、溫度及顯色時間等反應條件的改變，都會引起有色絡合物的組成發(fā)生變化，從而使溶液顏色的深淺發(fā)生變化，因而產(chǎn)生誤差。(2)儀器誤差：儀器誤差是指由使用的儀器引起的誤差，它包括儀器不夠精密、讀數(shù)不準等所引起的誤差。知識點解析：暫無解析22、簡述在比色分析中正確選擇空白溶液的意義和作用。標準答案：空白溶液亦稱參比溶液，通常用來作為測量的相對標準，在比色分析中，空白溶液除了上述參比作用外，還可以用來抵消某些影響比色分析的因素。例如：測定某組分時，可能從容器、試劑環(huán)境中帶入一定量的被測組分，顯色劑的色澤、基體溶液的色澤以及無法分離的其他組分的色澤，都會影響吸光度的測定，此時可應用相應的空白溶液來消除影響。因此正確選擇合適的空白溶液，對提高方法的準確度起著重要作用，甚至影響測定結果知識點解析：暫無解析23、什么叫重量分析法?標準答案：重量分析法是化學分析中最經(jīng)典的分析方法，也是常量分析中準確度最好、精密度較高的方法之一。重量分析法中，沉淀法是最常用的和最重要的分析方法。該法是將被測物質選擇性地轉化成一種不溶的沉淀，經(jīng)沉淀分離，洗滌干燥或灼燒后，準確地稱其質量。根據(jù)沉淀的質量和已知的化學組成通過計算求出被測物質的含量。知識點解析：暫無解析24、簡述重量分析法對沉淀式和稱量式的要求。標準答案：對沉淀式的要求：(1)沉淀必須定量完成，沉淀的溶解度要小；(2)沉淀要便于過濾和洗滌；(3)沉淀要純凈，要避免雜質的沾污；(4)沉淀要有合適的稱量形式。對稱量式的要求：(1)稱量形式的組成要與化學式完全相符；(2)稱量形式的性質要穩(wěn)定；(3)稱量形式的式量要大。知識點解析：暫無解析25、什么叫酸堿滴定法?標準答案：酸堿滴定法又稱中和法，是以質子傳遞反應為基礎的滴定分析方法?？梢杂盟嶙鰳藴嗜芤旱味▔A及堿性物質，也可以用堿做標準溶液測定酸及酸性物質。根據(jù)滴定劑的體積和濃度計算被測物質的含量。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、測定某試樣中MgO的含量。取試樣0．2359g，加入沉淀劑沉淀再灼燒成Mg2P2O7，稱其質量為0．3817g，計算試樣中MgO的質量分數(shù)。(MgO相對分子質量為40．30，Mg2P2O7的相對分子質量為222．55。)標準答案：0．3817gMg2P2O7中含MgO為試樣中MgO的質量分數(shù)為試樣中MgO的質量分數(shù)為58．58％。知識點解析：暫無解析27、用滴定度THCl/NaOH=0．004000g／mL的標準鹽酸溶液測定樣品中NaOH的含量。稱取樣品0．2102g，溶解后用HCl溶液滴定，消耗HCl溶液10．20mL，求樣品中NaOH的質量分數(shù)。標準答案：樣品中NaOH的質量為m：TV=0．00400×10．20=0．0408(g)樣品中NaOH的質量分數(shù)為19．41％。知識點解析：暫無解析28、稱取純NaOH0．5320g，溶解后用標準HCl溶液滴定，耗去HCl溶液24．85mL，求HCl溶液的滴定度THCl/NaOH。標準答案：HCl溶液的滴定度為0．0214g/mL。知識點解析：暫無解析29、測定某堿液的濃度，取該堿液5mL，稀釋到100mL，再從中取出25mL，用0．05mol／L的HCl溶液進行滴定，消耗HCl溶液18．20mL，求該堿液的物質的量濃度。標準答案：反應式為HCI+NaOH=NaCl+H2O所消耗的HCl的物質的量為則稀釋后堿液25mL中含NaOH的物質的量為0．00091mol5mL原堿液含NaOH為該堿液的物質的量濃度為該堿液的物質的量濃度為0．728mol／L。知識點解析：暫無解析30、測定某鹽酸溶液的濃度，取該酸液5mL，稀釋到100mL，再從中取出20mL，用0．05mol／L的NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液24．35mL，求該鹽酸溶液的物質的量濃度。標準答案：反應式為HCl+NaOH=NaCl+H2O所消耗的NaOH的物質的量為取出溶液中HCl的物質的量為0．0012175mol5mL該鹽酸溶液中含HCl為該鹽酸溶液的物質的量濃度為該鹽酸溶液的物質的量濃度為1．2175mol／L。知識點解析：暫無解析水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷第5套一、單項選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、在測定水中堿度時，先向水樣中加酚酞指示劑，水樣呈無色，再向水樣中加入甲橙指示劑，水樣呈黃色，用標準酸溶液滴定至橙色為終點，滴定值相當于()。A、重碳酸的總量B、重碳酸鹽和一半的碳酸鹽C、碳酸鹽的總量D、氫氧化物的總量標準答案：C知識點解析：暫無解析2、電導率儀的溫度補償旋鈕是下列哪種電子元件()。A、電容B、可變電阻C、二極管D、三極管標準答案：B知識點解析：暫無解析3、對電導率測定，下面哪種說法正確的是()。A、測定低電導值的溶液時，可用鉑黑電極；測定高電導值的溶液時，可用光亮鉑電極B、應在測定標準溶液電導率時相同的溫度下測定待測溶液的電導率·C、溶液的電導率值受溫度影響不大D、電極鍍鉑黑的目的是增加電極有效面積，增強電極的極化標準答案：B知識點解析：暫無解析4、下面說法錯誤的是()。A、電導率測量時，測量信號采用直流電B、可以用電導率來比較水中溶解物質的含量C、測量不同電導范圍，選用不同電極D、選用鉑黑電極，可以增大電極與溶液的接觸面積，減少電流密度標準答案：A知識點解析：暫無解析5、電導池常數(shù)所用的標準溶液是()。A、飽和KCl溶液B、1mol／LKCl溶液C、飽和KCl溶液D、純水標準答案：B知識點解析：暫無解析6、在測定醋酸溶液的電導率時，使用的電極是()。A、玻璃電極B、甘汞電極C、鉑黑電極D、光亮電極標準答案：C知識點解析：暫無解析7、在測定醋酸溶液的電導率時，測量頻率需調到()。A、低周擋B、高周擋C、×102擋D、×103擋標準答案：B知識點解析：暫無解析8、在醋酸溶液電導率的測定中，真實電導率即為()。A、通過電導率儀所直接測得的數(shù)值B、水的電導率減去醋酸溶液的電導率C、醋酸溶液的電導率加上水的電導率D、醋酸溶液的電導率減去水的電導率標準答案：D知識點解析：暫無解析9、氯化物是水和廢水中一種常見的無機陰離子，幾乎所有的天然水中都有氯離子存在，它的含量范圍()。A、變化不大B、變化很大C、變化很小D、恒定不變標準答案：B知識點解析：暫無解析10、中性或弱堿性的水，加入鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀滴定氯化物，滴定時硝酸銀先與()生成沉淀。A、鉻酸鉀B、干擾物質C、氯離子D、無一定規(guī)律標準答案：C知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)11、硫酸鈣和硫酸鎂形成的硬度屬于永久硬度。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析12、氯化鈣和氯化鎂形成的硬度屬于暫時硬度。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：氯化鈣和氯化鎂形成的硬度屬于永久硬度。13、EDTA與鈣離子形成的絡合物的穩(wěn)定性，大于鉻黑T與鈣離子形成的絡合物的穩(wěn)定性。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析14、用EDTA測定水中總硬度，終點時溶液呈藍色，這是鉻黑T與鈣、鎂離子形成的絡合物的顏色。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：用EDTA測定水中總硬度，終點時溶液呈現(xiàn)藍色，這是游離出來的鉻黑T的顏色。15、在水的硬度表示中，1法國度相當于水中含有CaCO31mg／L。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在水的硬度表示中，1法國度相當于水中含有CaCO310mg／L。16、如果原水堿度過低，造成混凝不良，可加適量石灰或其他堿化劑提高堿度。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析17、水中重碳酸鹽和氫氧化物二種堿度可以共同存在。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：水中重碳酸鹽和氫氧化物二種堿度不可以共同存在。18、水中碳酸鹽和氫氧化物二種堿度可以共同存在。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析19、可以用電導率來比較水中溶解物質的含量。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析20、使用甘汞電極測定醋酸溶液的電導率。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：使用鉑黑電極測定醋酸溶液的電導率。三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡述水堿度的測定意義。標準答案：水中堿度主要成分是碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧化物。給水原水所含堿度與鋁鹽或鐵鹽反應，而起混凝作用。如果原水堿度過低，造成混凝不良，此時可加適量石灰或其他堿化劑，提高堿度，對飲用水而言，酚酞堿度不宜過高。目前飲用水標準雖然對堿度未作規(guī)定，但限制pH值最高不超過8．5，即對酚酞堿度有適當限制。知識點解析：暫無解析22、簡述水堿度的測定反應原理。標準答案：水樣的堿度，系測定時加入標準酸液達到中和點時耗用的酸量。水樣滴定時先加酚酞指示劑，如呈紅色表示有氫氧化物或碳酸鹽存在，用標準酸滴至紅色剛消失為終點。滴定值相當于氫氧化物和一半的碳酸鹽，然后加甲基橙指示劑，此時溶液呈黃色，繼續(xù)用酸滴定至橙色，pH值為4．6為終點，滴定值相當于重碳酸鹽和一半的碳酸鹽，如僅測定總堿度，則加甲基橙指示劑，用標準酸溶液一次滴至橙色為終點。知識點解析：暫無解析23、簡述氯化物的測定意義。標準答案：氯化物是水和廢水中一種常見的無機陰離子。幾乎所有的天然水中都有氯離子存在，它的含量范圍變化很大。在人類的生存活動中，氯化物有很重要的生理作用及工業(yè)用途。正因為如此，在生活污水和工業(yè)廢水中，均含有相當數(shù)量的氯離子。若飲用水中氯離子含量達到250mg／L，相應的陽離子為鈉時，會感覺到咸味；水中氯化物含量高時，會損害管道和構筑物，并妨礙植物的生長。知識點解析：暫無解析24、簡述用硝酸銀標準溶液滴定氯離子的原理。標準答案：在中性或弱堿性的水中，加入鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀滴定氯化物。因為反應生成物氯化銀的溶解度很小，因此滴定時硝酸銀先與氯化物生成氯化銀沉淀，待反應完成后多加的l滴硝酸銀與鉻酸鉀生成紅色鉻酸銀沉淀指示終點。反應式為：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3(白色沉淀)2AgNO3+K2CrO4→Ag2CrO4↓(紅色沉淀)+2KNO3知識點解析：暫無解析25、簡述硝酸銀滴定氯離子時的注意事項。標準答案：(1)水樣中如色度過高時，在100mL水樣中加入2mL氫氧化鋁膠體，并煮沸過濾測定。(2)滴定水樣的pH值應為6．3—10．5。(3)鉻酸鉀指示劑濃度應適宜，在50mL水樣中加5％鉻酸鉀溶液1mL為宜。(4)鉻酸銀溶解度隨溫度升高而增加，溫度越高終點越不明顯，測定水樣須保持室溫。(5)以鉻酸鉀為指示劑當達到滴定終點形成紅色鉻酸銀時，硝酸銀已稍過量，因此在準確測定時需減去空白值。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、稱取鐵礦0．2000g，滴定時用c(1／6K2Cr2O7)=0．0500mol／L的重鉻酸鉀溶液35．82mL，計算鐵礦中鐵的質量分數(shù)。(Fe的相對原子質量為55．58。)標準答案：反應式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O相當于Fe2+的物質的量為0．001791(mol)鐵礦中鐵的質量分數(shù)為50．01％。知識點解析：暫無解析27、取0．1001mol／L的Na2S2O3溶液25．00mL，用24．83mL的碘溶液滴定到終點，求碘溶液的濃度。標準答案：反應式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-1：2Na2S2O3溶液中Na2S2O3的物質的量為相當于I2的物質的量為碘溶液的物質的量濃度為碘溶液的濃度為0．0504mol／L。知識點解析：暫無解析28、稱取漂白粉5．000g，加水研化后轉移到250mL容量瓶中，并稀釋至刻度，從中吸取25．00mL，加入KI和HCl，析出的I2用0．1010mol／L的Na2S2O3溶液滴定，消耗40．20mL，求漂白粉中有效氯的質量分數(shù)。(Cl2的相對分子質量為70．9。)標準答案：反應式為Cl2+2I-=2Cl-+I2(結果以Cl2的含量計算)I2+2S2O32-=2I-+S4O42-Na2S2O3的物質的量為相當于I2也相當于Cl2的物質的量為有效氯的質量分數(shù)為漂白粉中含有效氯的質量分數(shù)為28．79％。知識點解析：暫無解析29、某氯化鈉試樣0．5000g，溶解后加入0．8920g固體AgNO3，以Fe3+為指示劑，用0．1400mol／L的KSCN溶液回滴過量的AgNO3，用去25．50mL，求試樣中NaCl的質量分數(shù)。(NaCl的相對分子質量為58．44，AgNO3的相對分子質量為169．87。)標準答案：加入的AgNO3的物質的量為與KSCN反應的AgNO3的物質的量為與氯化鈉反應的AgNO3的物質的量為0．005251—0．00357=0．001681(mol)NaCl的質量分數(shù)為試樣中氯化鈉的質量分數(shù)為19．65％。知識點解析：暫無解析30、稱取0．1510g純NaCl溶于水中，加入AgNO3溶液30．00mL，以Fe3+為指示劑，用0．09625mol／L的NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，用去4．04mL，求AgNO3溶液的濃度。(NaCl的相對分子質量為58．44。)標準答案：與NaCl反應的AgNO3為與NH4SCN反應的AgNO3為加入的AgNO3的物質的量為0．002584+0．0003889=0．002973(mol)AgNO3的濃度為AgNO3溶液的濃度為0．09910mol／L。知識點解析：暫無解析水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷第6套一、單項選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、配制0．5mol／L的氨水，需量取濃氨水(ρ=0．9，質量分數(shù)為25％)溶液()，加水稀釋至1L。A、34mLB、30mLC、28mLD、42mL標準答案：A知識點解析：暫無解析2、稱取20gNaOH用純水稀釋至1L，溶液的濃度為()。A、1moL／LB、2mol／LC、0．25mol／LD、0．5mol／L標準答案：D知識點解析：暫無解析3、由1個簡單正離子和幾個中性分子或它種離子結合而形成的復雜離子稱為()離子。A、金屬B、絡C、有機D、無機標準答案：B知識點解析：暫無解析4、絡離子中，金屬離子和陰離子(或分子)是以()鍵結合的。A、離子B、共價C、配位D、金屬標準答案：C知識點解析：暫無解析5、在絡合滴定中，通常使用EDTA的二鈉鹽，是因為EDTA的二鈉鹽比EDTA()。A、溶解度大B、溶解度小C、更穩(wěn)定D、容易提純標準答案：A知識點解析：暫無解析6、0．01mol／LEDTA二鈉鹽水溶液的pH值約為()。A、10．0B、8．0C、6．5D、4．8標準答案：D知識點解析：暫無解析7、在pH＜1的強酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是()。A、H3Y-B、H4YC、H5Y+D、H6Y2+標準答案：D知識點解析：暫無解析8、在pH＞10．5的溶液中，EDTA的主要存在形式是()。A、H3Y-B、H2Y2-C、HY3-D、Y4-標準答案：D知識點解析：暫無解析9、幾乎所有的()都能與EDTA形成絡合物。A、非金屬離子B、金屬離子C、離子D、分子標準答案：B知識點解析：暫無解析10、一般情況下，EDTA與1價至4價金屬離子形成的絡合物的絡合比是()。A、1：4B、1：3C、1：2D、1：1標準答案：D知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共13題，每題1.0分，共13分。)11、配制1．0mol／L的硫酸溶液1L，需量取硫酸溶液(ρ=1．84g／cm3，質量分數(shù)為98％)56mL，并加水稀釋至1L。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析12、稱取28gKOH，用純水稀釋至1L，該溶液的濃度為0．25mol／L。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：稱取28gKOH，用純水稀釋至1L，該溶液的濃度為0．5mol／L。13、在二氰絡銀離子[Ag(CN)2]-中，Ag+是中心離子。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析14、在硫酸四氨絡銅[Cu(NH3)4]SO4絡合物中，SO42-是配位體。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在硫酸四氨絡銅[Cu(NH3)4]SO4絡合物中，NH3是配位體。15、EDTA易溶于酸和有機溶劑。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：EDTA難溶于酸和有機溶劑。16、EDTA二鈉鹽的飽和溶液呈堿性。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：EDTA二鈉鹽的飽和溶液近中性。17、EDTA的全稱是乙二胺四乙酸。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析18、EDTA在水中的溶解度較大。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：EDTA在水中的溶解度很小。19、EDTA具有6個絡合能力很強的配位原子與金屬離子鍵合，因此在EDTA絡合物中能形成多個六元螯合物。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：EDTA具有6個絡合能力很強的配位原子與金屬離子鍵合，因此在EDTA絡合物中能形成多個五元螯合物。20、一般情況下，一個EDTA可與多個金屬離子絡合。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：一般情況下，EDTA與金屬離子都形成1：1的絡合物。21、EDTA與金屬離子的絡合比較復雜。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：EDTA與金屬離子的絡合比較簡單。22、在堿性較強時，EDTA與有些金屬離子會形成堿式絡合物，此時，它們的絡合比將改變。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在堿性較強時，EDTA與有些金屬離子形成堿式絡合物，此時，它們的絡合比將不變，仍為1：1。23、EDTA的溶解度小，但它的絡合物的水溶性大。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共8題，每題1.0分，共8分。)24、簡述酸堿滴定法的特點。標準答案：酸堿反應具有以下特點：(1)反應進行極快；(2)反應過程簡單，副反應少；(3)反應進行的程度容易從酸堿平衡關系預計；(4)滴定過程中H+濃度發(fā)生變化，有多種酸堿指示劑可供選擇來指示滴定終點的到達。酸堿滴定法是應用很廣泛的一種滴定分析法。它所采用的儀器簡單，操作方便，只要有基準物質作為標準，酸堿滴定法就可以測得準確的結果。知識點解析：暫無解析25、簡述酸堿指示劑的變色原理，并舉例說明。標準答案：酸堿指示劑一般是弱的有機酸或有機堿，它們在溶液中或多或少地離解成離子，因其分子和離子具有不同的結構，因而具有不同的顏色。例如：酚酞是一種有機酸，它們在溶液中存在如下的離解平衡：HIn(無色)H++In-(紅色)隨著溶液中H+濃度不斷改變，上述平衡不斷被破壞。當加入酸時，平衡向左移動，生成無色的酚酞分子，使溶液呈現(xiàn)無色。當加入堿時，堿中OH-與H+結合生成水，使H+濃度減少，平衡向右移動，紅色的In-增多，使溶液呈現(xiàn)粉紅色。知識點解析：暫無解析26、簡述混合指示劑的變色原理。標準答案：混合指示劑是利用顏色互補的原理使終點變色敏銳，變色范圍變窄。其作用原理有2種：(1)由某種酸堿指示劑與一種惰性染料相混合，染料并非酸堿指示劑，它的顏色不隨溶液pH值的變化而變化，而溶液pH值達到某一數(shù)值時，由于指示劑的顏色與染料顏色的互補作用使變色更敏銳；(2)由兩種或兩種以上的指示劑相混合，當溶液改變時，幾種指示劑都能變色，由于顏色的互補作用使變色范圍變窄，因而提高了變色的敏銳性。知識點解析：暫無解析27、什么叫滴定突躍?標準答案：在酸堿滴定過程中，溶液的pH值是不斷改變的。以用NaOH標準溶液滴定HCl溶液為例。在滴定過程中以NaOH的加入量為橫坐標，以溶液的pH值為縱坐標作圖，可以看出隨著NaOH標準溶液的加入，溶液的pH值緩慢上升。在化學計量點附近，很少一點NaOH標準溶液的加入，引起pH值的突然變化，變化曲線幾乎是垂直上升，這一上升的pH值范圍叫做滴定突躍。知識點解析：暫無解析28、簡述酸堿指示劑的選擇依據(jù)。標準答案：(1)滴定曲線上的滴定突躍是選擇指示劑的主要依據(jù)。如果指示劑的變色范圍全部處于滴定突躍范圍之內，則滴定誤差將在±0．1％以內。(2)如果所選擇的指示劑的變色范圍只有部分位于滴定突躍范圍之內，也可以選用，但有時誤差稍大。(3)要考慮到化學計量點附近，指示劑的顏色變化是否明顯，是否易于分辨。知識點解析：暫無解析29、簡述酸堿指示劑使用的注意事項。標準答案：(1)指示劑的用量不宜多加。若加大指示劑用量，即在低pH值時將呈色，從而改變了指示劑的變色范圍，影響分析結果。由于指示劑本身為弱酸或弱堿，多加了也會消耗滴定劑，從而引入誤差。所以指示劑不宜多加。適當少加些，變色會更靈敏些。(2)指示劑的變色范圍大多是在一定溫度下的測定值，如果溫度相差太大，則指示劑的變色范圍將改變。知識點解析：暫無解析30、簡述EDTA的性質。標準答案：乙二胺四乙酸(簡稱EDTA)是一種四元酸。在水溶液中，2個羧酸上的氫原子轉移到氮原子上形成雙偶極離子。其中在羧酸上的2個氫離子容易釋出，而與氮原子結合的2個氫離子不易釋出。為書寫方便，常用H4Y表示。它在水中的溶解度很小，22℃時每100mL水中僅溶解0．02g，難溶于酸和有機溶劑，易溶于堿或氨溶液中形成相應的鹽。知識點解析：暫無解析31、簡述EDTA與金屬離子形成的絡合物的特點。標準答案：(1)絡合面廣，除1價堿金屬離子外，絕大多數(shù)金屬離子與EDTA形成的絡合物都是非常穩(wěn)定的。(2)絡合比簡單，一般情況下，它與1價至4價的金屬離子都形成1：1的絡合物。僅個別金屬離子形成2：1的絡合物。(3)絡合物的水溶性大。(4)絡合反應速度快。(5)有比較簡單的確定終點的方法。知識點解析：暫無解析水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷第7套一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、形成非晶形沉淀時要求沉淀完畢后()。A、要放置陳化B、趁熱過濾C、繼續(xù)攪拌D、等溶液冷卻后再過濾標準答案：B知識點解析：暫無解析2、用BaSO4重量法測定Ba2+的含量，較好的介質是()。A、稀HNO3B、稀HClC、稀H2SO4D、稀HAc標準答案：C知識點解析：暫無解析3、重量分析對稱量形式的要求是()。A、表面積要大B、顆粒要粗大C、耐高溫D、組成要與化學式完全相符標準答案：D知識點解析：暫無解析4、下列條件中，不是晶形沉淀所要求的沉淀條件的是()。A、沉淀作用宜在較稀溶液中進行B、應在不斷攪拌下加入沉淀劑C、沉淀作用宜在冷溶液中進行D、應進行沉淀的陳化標準答案：C知識點解析：暫無解析5、重量分析中使用的“無灰濾紙”是指每張濾紙的灰分為()。A、沒有重量B、小于0．2mgC、大于0．2mgD、等于0．2mg標準答案：B知識點解析：暫無解析6、下列不是晶形沉淀所要求的沉淀條件的是()。A、沉淀作用宜在較稀溶液中進行B、應在不斷地攪拌作用下加入沉淀劑C、沉淀應陳化D、沉淀宜在冷溶液中進行標準答案：D知識點解析：暫無解析7、下列說法中違背非晶形沉淀條件的是()。A、沉淀應在熱的溶液中進行B、沉淀應在濃的溶液中進行C、沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑D、沉淀應放置過夜使沉淀陳化標準答案：D知識點解析：暫無解析8、下面關于重量分析操作不正確的是()。A、過濾時，漏斗的頸應貼著燒杯內壁，使濾液沿杯壁流下，不致濺出B、沉淀的灼燒是在潔凈并預先經(jīng)過兩次以上灼燒至恒重的坩堝中進行C、坩堝從電爐中取出后應立即放人干燥器中D、灼燒空坩堝的條件必須與以后灼燒沉淀時的條件相同標準答案：C知識點解析：暫無解析9、在重量法測定硫酸根實驗中，過濾時采用的濾紙是()。A、中速定性濾紙B、中速定量濾紙C、慢速定性濾紙D、慢速定量濾紙標準答案：D知識點解析：暫無解析10、重量法中，用三角漏斗過濾晶形沉淀應采用()。A、中速定量濾紙B、慢速定量濾紙C、中速定性濾紙D、慢速定性濾紙標準答案：B知識點解析：暫無解析11、在重量法測定硫酸根實驗中，恒重要求兩次稱量的絕對值之差為()。A、0．2～0．4gB、0．2～0．4mgC、0．02～0．04gD、0．02～0．04mg標準答案：B知識點解析：暫無解析12、在重量法測定硫酸根實驗中，檢驗沉淀洗滌是否完全可用()。A、硝酸銀B、氯化鈉C、氯化鋇D、甲基橙指示劑標準答案：A知識點解析：暫無解析13、重量法測定SO42-時，洗滌BaSO4沉淀應采用()。A、蒸餾水B、10％HCl溶液C、2％NaSO4溶液D、1％NaOH溶液標準答案：A知識點解析：暫無解析14、用BaSO4重量法測定Ba2+含量，若結果偏低，可能是由于()。A、沉淀中含有Fe3+等雜質B、沉淀中包藏了BaCl2C、沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā)D、沉淀灼燒的時間不足標準答案：B知識點解析：暫無解析15、酸堿滴定法使用的滴定劑，一般都是()。A、強酸或強堿B、弱酸或弱堿C、強酸或弱堿D、弱酸或強堿標準答案：A知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)16、酸堿指示劑在溶液中的離解平衡為HInH++In-，當加入酸時，平衡向右移動。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：酸堿指示劑在溶液中離解平衡為HInH++In-，當加入酸時，平衡向左移動。17、在酸堿滴定過程中，當只能看到酸色時，[HIn]／[In-]一定小于10。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在酸堿滴定過程中，當只能看到酸色時，[HIn]／[In-]一定大于10。18、在酸堿滴定過程中，當只能看到堿色時，[HIn]／[In-]一定大于10。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在酸堿滴定過程中，當只能看到堿色時，[In-]／[HIn]一定大于10。19、酚酞在堿性溶液中呈無色。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：酚酞在堿性溶液中呈紅色。20、甲基橙在堿性溶液中呈黃色。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡述比色分析的基本原理。標準答案：許多物質都是具有顏色的。當這些物質的濃度改變時，溶液顏色的深淺也隨著改變。溶液越濃，顏色越深；溶液越稀，顏色越淺。因此可以利用比較溶液顏色深淺的方法來確定溶液中有色物質的含量，這種方法就稱為比色分析法。知識點解析：暫無解析22、簡述溶液呈現(xiàn)不同顏色的基本原理并舉例說明。標準答案：我們日常所見的白光如日光，它是由紅、橙、黃、綠、青、藍、紫等有色光按一定的比例混合而成的。溶液呈現(xiàn)不同的顏色是由于該溶液對光具有選擇性吸收的緣故。當一束白光通過某種溶液時，由于溶液中的離子和分子對不同波長的光具有選擇性的吸收，而使溶液呈現(xiàn)出不同的顏色。如CuSO4溶液吸收了白光中的黃色光而呈現(xiàn)藍色，KNnO4溶液吸收了綠色光而呈現(xiàn)紫色。即溶液選擇性吸收了白光中的某種波長的光，而呈現(xiàn)出透射光的顏色。知識點解析：暫無解析23、簡述摩爾吸光系數(shù)的概念及摩爾吸光系數(shù)的意義。標準答案：在朗伯一比耳定律A=Kcl中如果溶液的濃度c以物質的量濃度(單位：mol／L)表示，液層厚度l以cm表示，則常數(shù)K稱為摩爾吸光系數(shù)，用ε表示。其物理意義是：濃度為1mol／L的溶液，在厚度為1cm的比色皿中，在一定波長下測得的吸光度。摩爾吸光系數(shù)表明物質對某一特定波長光的吸收能力，可以衡量顯色反應的靈敏度。ε值越大，表示該顯色反應越靈敏。知識點解析：暫無解析24、簡述目視比色法的基本原理。標準答案：將標準溶液和被測溶液在同樣條件下進行比較。當溶液液層厚度相同，顏色的深淺一樣時，兩者的濃度相等。這是因為當被測溶液顏色與標準溶液顏色相同時，由于是同一種有色物質，同樣的入射光，并且液層厚度相等，所以濃度相同。知識點解析：暫無解析25、簡述光的吸收定律。標準答案：當一束平行的單色光通過溶液時，由于溶質吸收光能，光的強度就要降低，這種現(xiàn)象稱為溶液對光的吸收作用。溶液的濃度越大，光透過液層厚度越大，則光被吸收的就越多，這一規(guī)律稱為朗伯一比耳定律。表述為：當一束單色光通過均勻溶液時，其吸光度與溶液的濃度和液層厚度的乘積成正比。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、欲配制c(1／6K2Cr2O7)=0．1000mol／L的K2Cr2O7標準溶液1500mL，應稱取干燥的K2Cr2O7基準試劑多少克?(K2Cr2O7的相對分子質量為294．18。)標準答案：應稱取干燥的K2Cr2O7基準試劑7．3545g。知識點解析：暫無解析27、欲配制0．1mg／mL的鐵標準溶液250mL，應稱取硫酸亞鐵銨Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O多少克?(Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O的相對分子質量為392．13，F(xiàn)e的相對分子質量為55．85。)標準答案：250mL鐵標準溶液中含鐵為設應稱取硫酸亞鐵銨xg由Fe：[Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O]55．85：392．130．025：x應稱取硫酸亞鐵銨0．1755g。知識點解析：暫無解析28、標定KMnO4溶液時，準確量取0．04961mol／L的草酸溶液25．00mL，用待標定的KMnO4溶液滴定到終點時，用去KMnO4溶液24．55mL，求KMnO4的準確濃度。標準答案：反應式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O草酸的物質的量為相當于KMnO4的物質的量為KMnO4的準確濃度為KMnO4的準確濃度為0．0202mol／L。知識點解析：暫無解析29、準確稱取0．8856g純KIO3，溶解后轉移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，從中準確取出25mL，在酸性溶液中與過量的KI反應，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液24．32mL，求Na2S2O3溶液的物質的量濃度。(KIO3相對分子質量為214。)標準答案：反應式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O42-IO3-相當于6S2O32-25mLKBrO3溶液中KBrO3的物質的量為可生成I2的物質的量為0．0004138×3=0．001241(mol)參與反應的Na2S2O3的物質的量為0．001241×2=0．002482(mol)Na2S2O3的物質的量濃度為Na2S2O3溶液的物質的量濃度為0．1021mol／L。知識點解析：暫無解析30、標定EDTA標準溶液時，準確稱取鋅粒的質量為0．6876g，加酸溶解后稀釋至1000mL，從中準確取出25．00mL，用EDTA標準溶液滴定，用去EDTA溶液24．85mL，求EDTA溶液的準確濃度。(鋅的相對分子質量為65．37。)標準答案：因為鋅與EDTA絡合反應的絡合比為1：1EDTA溶液的準確濃度為0．0106mol／L。知識點解析：暫無解析水質檢驗工中級（理論知識）模擬試卷第8套一、單項選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、提高氧化還原反應的速度可采取()。A、增加溫度B、加入絡合劑C、加入指示劑D、減少反應物濃度標準答案：A知識點解析：暫無解析2、氧化還原滴定的主要依據(jù)是()。A、滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化B、滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C、滴定過程中電極電位發(fā)生變化D、滴定過程中有絡合物生成標準答案：C知識點解析：暫無解析3、測定NaCl+Na3PO4中Cl-含量時，選用()標準溶液作滴定劑。A、NaClB、AgNO3C、NH4SCND、Na2SO4標準答案：C知識點解析：暫無解析4、氧化還原滴定曲線是()變化曲線。A、溶液中金屬離子濃度與pH關系B、氧化還原電極電位與絡合滴定劑用量關系C、溶液pH與金屬離子濃度關系D、溶液pH與絡合滴定劑用量關系標準答案：B知識點解析：暫無解析5、摩爾法測定Cl-時，溶液應為()。A、酸性B、弱酸性C、HCl溶液D、堿性標準答案：B知識點解析：暫無解析6、佛爾哈德法測定Cl-時，溶液應為()。A、酸性B、弱酸性C、中性D、堿性標準答案：A知識點解析：暫無解析7、氧化還原電對的電極電位可決定()。A、滴定突躍大小B、溶液顏色C、溫度D、酸度標準答案：A知識點解析：暫無解析8、已知在1mol／LH2SO4溶液中，MnO4-／Mn2+和Fe3+／Fe2+電對的條件電極電位分別為1．45V和0．68V。在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其化學計量點的電位值為()。A、0．73VB、0．89VC、1．32VD、1．49V標準答案：C知識點解析：暫無解析9、影響氧化還原反應平衡常數(shù)的因素是()。A、反應物濃度B、溫度C、催化劑D、反應產(chǎn)物濃度標準答案：B知識點解析：暫無解析10、電極電位對判斷氧化還原反應的性質很有用，但它不能判斷()。A、氧化還原反應的完全程度B、氧化還原反應速率C、氧化還原反應的方向D、氧化還原能力的大小標準答案：B知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)11、氧化還原滴定法適用于具有氧化還原性物質的滴定分析。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析12、摩爾法不能用于直接測定Ag+。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析13、用佛爾哈德法測定Br-時，生成的AgBr沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析14、摩爾法可在酸性和中性溶液中測定Cl-。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：摩爾法可在堿性和中性溶液中測定Cl-。15、用佛爾哈德法測定Cl-時，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀可轉化為AgSCN沉淀。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析16、在沉淀滴定法中，目前應用較多的是生成鋇化合物的反應。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在沉淀滴定法中，目前應用較多的是生成難溶銀鹽的反應。17、測定鹵素化合物和氰化物并且含量在1％以上時，常用沉淀滴定法。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析18、摩爾法是銀量法的一種，是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Cl-的一種測定的方法。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析19、用AgNO3標準溶液來測定Cl-時，以K2CrO4為指示劑，在滴定過程中溶液中首先形成的沉淀是Ag2CrO4。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：用AgNO3標準溶液來測定Cl-時，以K2CrO4為指示劑，在滴定過程中溶液中首先形成的沉淀是AgCl。20、在用摩爾法測定Cl-的過程中，溶液的pH值必須控制在6．5一10．5之間。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡述氧化還原滴定法的分類。標準答案：氧化還原滴定法以氧化劑或還原劑作為標準溶液。根據(jù)所用的氧化劑和還原劑不同，分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘法、溴酸鉀法和鈰量法等。知識點解析：暫無解析22、簡述高錳酸鉀法的特點及應用范圍。標準答案：高錳酸鉀法是以KMnO4作為滴定劑的滴定分析方法，KMnO4是一種強氧化劑。在不同酸性條件下，其氧化能力不同，在酸性溶液中(H2SO4)它被還原成Mn2+，由于KMnO4在強酸性溶液中具有更強的氧化能力，因此一般在強酸條件下使用。在中性、弱酸性或弱堿性溶液中，KMnO4被還原為MnO2。由于反應產(chǎn)物為棕色的MnO2沉淀，影響滴定終點的觀察，所以很少使用，用KMnO4滴定有機物時，常在強堿性溶液中進行測定。知識點解析：暫無解析23、簡述重鉻酸鉀法的特點及應用范圍。標準答案：在酸性溶液中重鉻酸鉀是一種強氧化劑，K2Cr2O7的氧化能力不及KMnO4強，測定的對象不如高錳酸鉀法廣泛，但它與KM