遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考試題考試時間：75分鐘，分?jǐn)?shù)：100分試卷說明：試卷共二部分：第一部分：選擇題型(1-15題45分)；第二部分：非選擇題型(16-19題55分)。相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第I卷(選擇題共45分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查B.用于制作軸承的金剛砂屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性C.為增強(qiáng)84消毒液的殺菌消毒效果，可與潔廁靈混合使用D.葡萄酒中常添加一定量的SO2用來抗氧化和殺菌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，鋇離子為重金屬離子，有毒，所以碳酸鋇不可用于腸胃X射線造影檢查，A錯誤；B．金剛砂為共價晶體，熔點(diǎn)高，耐高溫，金剛砂為新型無機(jī)非金屬材料，B錯誤；C．84消毒液主要成分為NaClO，與含HCl的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒的Cl2，且降低其消毒效果，C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中常添加一定量的SO2用來抗氧化和殺菌，D正確；〖答案〗選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是（）A.制漂白粉：B.冶煉鐵：C.制氯氣：D.制粗硅：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制漂白粉用氯氣和氫氧化鈣，生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，故A正確；B．冶煉鐵可以用一氧化碳做還原劑，還原三氧化二鐵，得到鐵單質(zhì)，故B正確；C．電解氯化鈉溶液，可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C正確；D．制粗硅方程式：，故D錯誤；〖答案〗選D。3.常溫常壓下，電化學(xué)合成氨總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.氮?dú)夂械墓灿秒娮訉?shù)為B.每產(chǎn)生，失去電子數(shù)為C.氨水中，含分子數(shù)小于D.標(biāo)況下，參加反應(yīng)時，產(chǎn)生分子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2中含有氮氮三鍵，有3個共用電子對，N2的物質(zhì)的量為1mol，含有的共用電子對數(shù)為，A錯誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，B錯誤；C．氨水的體積未知，無法計(jì)算的分子數(shù)，C錯誤；D．標(biāo)況下，的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產(chǎn)生的0.75molO2，數(shù)目為，D正確；故選D。4.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2石蕊試液滴入氯水中NaOH溶液滴入FeSO4溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅，隨后迅速褪色產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2，反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化銨，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A符合題意；B．石蕊試液滴入氯水中，溶液變紅是氯水顯酸性使石蕊變紅，隨后迅速褪色，是由于生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化而褪色，故B不符合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色，是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化而變?yōu)闅溲趸F，故C不符合題意；D．熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，是銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，隨后變?yōu)榧t棕色，是NO和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為A。5.碘在不同狀態(tài)(固態(tài)或氣態(tài))下與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷正確的是（）A.①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài) B.固態(tài)碘升華時將吸熱C.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高 D.比的熱穩(wěn)定性更好〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氣態(tài)碘的能量比固態(tài)碘的能量高，所以氣態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出熱量，而固態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI會吸收熱量，所以反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣態(tài)，反應(yīng)②中的碘為固態(tài)，故A錯誤；B．由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體，將反應(yīng)②減去反應(yīng)①，即可得到I2(s)=I2(g)的ΔH=+35.96kJ/mol，即1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ，故B錯誤；C．一般地，同一物質(zhì)，氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，所以①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高，故C正確；D．一般地，能量越低越穩(wěn)定，同一物質(zhì)，固態(tài)能量低于液態(tài)能量，液態(tài)能量低于氣態(tài)能量，所以HI(s)比HI(g)熱穩(wěn)定性更好，故D錯誤；〖答案〗選C。6.有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.V5+=O在反應(yīng)中起到催化劑的作用B.該轉(zhuǎn)化過程中，僅O2體現(xiàn)了氧化性C.該轉(zhuǎn)化過程中若O2過量不利于NO轉(zhuǎn)化為N2D.該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．V5+=O在反應(yīng)中參與了反應(yīng)但量沒有增加或減少，起到催化劑的作用，A正確；B．該轉(zhuǎn)化過程中，NO中的N化合價降低、NO和O2都體現(xiàn)了氧化性，B錯誤；C．該轉(zhuǎn)化過程中若O2過量則將NO氧化為NO2，不利于NO與NH3轉(zhuǎn)化為N2，C正確；D．結(jié)合圖示過程，進(jìn)入的物質(zhì)有NH3、NO、O2，出來的物質(zhì)有N2、H2O，故該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，D正確；故選B。7.已知X為一種常見酸的濃溶液。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（）A.X可使蔗糖變黑，體現(xiàn)了其吸水性B.將B通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色C.工業(yè)上，2molB和足量O2充分反應(yīng)，可得到2molD.若A為Al，則在常溫條件下不能發(fā)生圖示的轉(zhuǎn)化過程〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫?！驹斘觥緼．濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；B．X為濃硫酸，則D為三氧化硫，B為二氧化硫，二氧化硫的漂白具有選擇性，將二氧化硫通入紫色石蕊試液中，只能使紫色石蕊試液變紅但不褪色，故B錯誤；C．X為濃硫酸，則D為三氧化硫，B為二氧化硫，2mol二氧化硫和足量O2充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到2mol三氧化硫，故C錯誤；D．若A為Al，在常溫條件下鋁遇濃硫酸會鈍化，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，在鋁表面形成致密的氧化物薄膜，不能發(fā)生圖示的轉(zhuǎn)化過程，故D正確；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將鋁片放入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素B將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)C漂白粉與濃HCl混合產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色漂白粉和濃HCl反應(yīng)生成Cl2D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將鋁片放入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨后加快，說明溫度升高加快反應(yīng)速率占主要，后來又逐漸減慢，氫離子濃度降低使速率減慢占主要，故A錯誤；B．將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，金屬性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，因此說明鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)，故B正確；C．漂白粉與濃HCl混合產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸使變紅的石蕊試紙褪色，故C正確；D．向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，說明氯化鐵有催化劑的作用，能加快反應(yīng)速率，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。9.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時實(shí)現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A.電極a是正極B.電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC.每生成1molN2，有2molNaCl發(fā)生遷移D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，則a為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極b上，N2H4在堿性條件下失去電子生成N2，b為負(fù)極，電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根據(jù)電解池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則鈉離子經(jīng)c移向左側(cè)（a），氯離子經(jīng)d移向右側(cè)（b），c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，據(jù)此解答。【詳析】A．根據(jù)分析，電極a是正極，A正確；B．根據(jù)分析，電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正確；C．根據(jù)N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒，有4molNaCl發(fā)生遷移，C錯誤；D．根據(jù)分析，離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；故選C。10.最新研究發(fā)現(xiàn)，金屬鈣可代替金屬鋰用于電化學(xué)驅(qū)動將N2還原為NH3.原理如圖所示。已知：電解質(zhì)溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有機(jī)溶劑形成。下列說法不正確的是（）A.陽極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+B.過程Ⅱ生成NH3的離子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-C.理論上電解一段時間后C2H5OH濃度基本不變D.推測用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖知，陽極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，A正確；B．由圖知過程Ⅱ生成NH3的離子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-，B正確；C．由圖知，過程Ⅰ的反應(yīng)式為C2H5O-+H+=C2H5OH，過程Ⅱ消耗C2H5OH，故理論上電解一段時間后C2H5OH濃度基本不變，C正確；D．由于NH3易溶于水，故用H2O代替C2H5OH不利于生成NH3，D錯誤；故選D。11.的脫除與的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示(在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和并向兩極遷移；忽略溶液體積的變化，極區(qū)域濃度保持不變)。下列說法正確的是（）A.電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極B.電路中轉(zhuǎn)移電子，理論上正極區(qū)域溶液增重C.兩極參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為D.雙極膜中的解離可不斷提供和，故無需補(bǔ)加〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，b極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，為正極，則a為負(fù)極?！驹斘觥緼．原電池中電子由負(fù)極流向正極，故電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，A錯誤；B．O2在正極區(qū)域得到電子生成H2O2，電極方程式為：2H++O2+2e-=H2O2，電路中轉(zhuǎn)移電子時，生成0.5molH2O2，理論上正極區(qū)域溶液增重34mol×0.5mol=17g，B正確；C．SO2在負(fù)極失去電子生成硫酸根，電極方程式為：SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，正極電極方程式為：2H++O2+2e-=H2O2，兩極參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．1molSO2與2molOH-反應(yīng)，亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，2molOH-進(jìn)入左側(cè)同時亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子消耗水，生成的H+消耗OH-，故需要補(bǔ)加NaOH.才能持續(xù)吸收SO2，D錯誤；故選B。12.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。下列說法不正確的是（）A.①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B.②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)镮2溶于CCl4C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小D.由該實(shí)驗(yàn)可知，I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將H2O2溶液與KI溶液混合，溶液顏色變黃是過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，方程式H2O2+2I-=I2+2OH-正確，A正確；B．②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)樗穆然驾腿×巳芤褐械腎2，碘單質(zhì)溶于CCl4會呈紫色，B正確；C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是四氯化碳萃取了溶液中的I2，I2濃度減小導(dǎo)致過氧化氫分解速率減慢，C錯誤；D．通過對比等量黃色溶液中加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)和不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡的速率，可以看出加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)后產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化，可以得到I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率，D正確；故選C。13.科學(xué)家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如下圖所示。通過將鋅一多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實(shí)現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說法錯誤的是（）A.鋅—多硫化物電池白天可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.裝置夜間工作時，應(yīng)將電極ac、bd分別連接C.裝置白天工作時，b極的電極反應(yīng)式為D.H2生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由電子流向可知，放電時，a極鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則b為正極；氫氣生產(chǎn)裝置中d極，水放電生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，d為陰極，則c為陽極；白天可利用太陽能電池給左側(cè)鋅一多硫化物電池充電，實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，夜間作電源，給H2裝置充電，電解反應(yīng)產(chǎn)生H2；【詳析】A．由分析可知，白天可利用太陽能電池給左側(cè)鋅一多硫化物電池充電，實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．左側(cè)鋅一多硫化物電池夜間作電源，給H2裝置充電，電解反應(yīng)產(chǎn)生H2，結(jié)合分析可知，應(yīng)將電極ad、bc分別連接，B錯誤；C．白天工作時，鋅一多硫化物電池處于充電狀態(tài)，則b電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．H2生成裝置可以使用Na+交換膜，①如果使用Na+交換膜，陰報(bào)區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)遷移，得到較純凈的NaOH溶液，可供循環(huán)利用。②如果不使用Na+交換膜，顯然H2生產(chǎn)裝置電解液一般仍為NaOH、Na2S的混合溶液，故H2生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜，D正確；故選B。14.研究人員提出利用熱化學(xué)硫碘循環(huán)實(shí)現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一種。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中X的濃度與硫黃的產(chǎn)率無關(guān)B.Y在CCl4中比在H2SO4溶液中易溶C.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID.等壓條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)Ⅲ為Z分解產(chǎn)生Y和H2，又Y、Z代表I2或HI中的一種，則Y為I2，Z為HI；反應(yīng)Ⅱ?yàn)镾O2+H2O+I2→HI+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律，X是H2SO4；故反應(yīng)Ⅰ為H2SO4+H2S→S+SO2+H2O，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ是H2SO4+H2S=S+SO2+2H2O，硫酸的濃度與硫黃的產(chǎn)率有關(guān)，A錯誤；B．由分析可知Y為I2，I2是非極性分子，CCl4是非極性分子，H2SO4是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，I2在CCl4中比在H2SO4溶液中易溶，B正確；C．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，C正確；D．等壓條件下，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無論是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)熱相同，所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱，D正確；〖答案〗選A。15.在金表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是（）020406080A.消耗一半時的反應(yīng)速率為B.100min時消耗完全C.該反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)D.該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．從表中可知，20min時，濃度為，而在60min時，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，因此消耗一半時的反應(yīng)速率==，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，每20min濃度消耗0.020mol/L，因此當(dāng)100min時消耗完全，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)勻速進(jìn)行，與起始濃度無關(guān)，C錯誤；D．結(jié)合選項(xiàng)A的〖解析〗，起始濃度為時，40分鐘達(dá)到半衰期，代入關(guān)系式驗(yàn)證，可得：40min=500×0.080，D正確。因此，本題選C。第I卷(非選擇題共55分)16.氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列問題：I．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)。開始時加入4molA，6molB，2molC，在2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。（1）用A濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：___________。（2）在2min末，B的濃度為___________。II．某反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)過程___________(填“a”或“b”)有催化劑參與。（4）①該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②已知：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為___________。III．已知反應(yīng)i斷開化學(xué)鍵所需的能量如下表。化學(xué)鍵H—HN—H鍵能/945436？（5）則斷開N—H鍵所需的能量是___________?！即鸢浮剑?）0.375（2）2.75molL-1（3）b（4）①.放熱②.（5）390.9〖解析〗（1）在2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的變化量為(3-2)mol=1mol，A的變化量為1.5mol，則用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：。（2）B的消耗量為0.5mol，則在2min末，B的物質(zhì)的量為(6-0.5)mol=5.5mol，在2min末，B的濃度為。（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故反應(yīng)過程b有催化劑參與。（4）①該反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②已知：反應(yīng)i：；反應(yīng)ii：；氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵饣瘜W(xué)方程式為，根據(jù)蓋斯定律可知，由3反應(yīng)ii-2反應(yīng)i，則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為。（5）設(shè)斷開1molN?H鍵所需的能量是xkJ，已知，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則945kJ/mol+436kJ/mol×3-6x=?92.4kJ/mol，解得x=390.9kJ/mol，則斷開N—H鍵所需的能量是390.9。17.I．目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2.為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？【查閱資料】使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】編號t/°Cc(NO)/(mol?L-1)c(CO)/(mol·L-1)催化劑的比表面積/(m2?g-1)I2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱ？6.50×10-34.00×10-3120Ⅲ3606.50×10-3？80.0【圖像分析與結(jié)論】三組實(shí)驗(yàn)中CO的濃度隨時間的變化如下圖所示。（1）由曲線I、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將___________(填“增大”“減小”或“無影響”)。（2）由實(shí)驗(yàn)I和Ⅲ可得出的結(jié)論是___________。Ⅱ．興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。（3）將銅粉分別加到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點(diǎn)是(用離子方程式表示)___________。（4）在熱水浴中進(jìn)行4個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化Ⅱ硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化Ⅲ無明顯變化Ⅳ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)①請?zhí)顚懮媳碇孝蟮目崭馹__________。②實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ的目的是___________。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)___________。（5）將銅粉加到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是___________?！即鸢浮剑?）增大（2）升高溫度，反應(yīng)速率增大（3）Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+（4）①.硫酸鈉溶液中加入銅片②.說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解③.3Cu＋2NO＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（5）Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O〖解析〗本實(shí)驗(yàn)想要探究在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積對汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，應(yīng)采用控制變量法，實(shí)驗(yàn)Ⅰ給出了NO、CO的初始濃度以及催化劑的比表面積，實(shí)驗(yàn)Ⅱ催化劑的比表面積與實(shí)驗(yàn)Ⅰ不同，因此其它的量需完全相同，通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可探究催化劑的比表面積對汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅲ的溫度與實(shí)驗(yàn)Ⅰ不同，因此其它的量需完全相同，通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可探究溫度對汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率的影響。（1）由表格可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑的比表面積比實(shí)驗(yàn)Ⅰ大，由圖象可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ曲線的斜率較大，即反應(yīng)速率快，因此增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將增大。（2）根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ探究溫度對汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率的影響，由圖象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的曲線斜率較大，反應(yīng)速率快，因此溫度越高，尾氣的轉(zhuǎn)化速率越大。（3）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，都發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）①操作Ⅲ檢驗(yàn)硫酸根離子能否和銅反應(yīng)，故〖答案〗：硫酸鈉溶液中加入銅片；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ是證明銅不與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ是驗(yàn)證銅和硝酸根離子不能反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明硫酸根離子和銅不反應(yīng)，故〖答案〗為：說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解；③稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋2＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。（5）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。18.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________〖答案〗①.A(或B)②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)③.d→c→f→e→i④.紅棕色氣體慢慢變淺⑤.8NH3+6NO27N2+12H2O⑥.Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象⑦.反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓〖解析〗【詳析】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故〖答案〗為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故〖答案〗為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故〖答案〗為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。19.I．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并逬行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)1、2中鋁電極作用是否相同？___________(填“是”或“否”)。（2）實(shí)驗(yàn)3中鋁為___________極。（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁電極反應(yīng)式為___________；電池總反應(yīng)式為___________。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正扱還是作負(fù)極受到哪些因素的影響？___________Ⅱ．電解還原法將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇裝置如圖。已知：電解效率和選擇性S的定義：(B)=；S(B)=。（5）①電解過程中生成CH3OH的電極反應(yīng)式：___________。②當(dāng)CO2完全消耗時，測得η(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推測η(CH3OH)=33.3%的原因：i．陰極有H2O放電。ⅱ．陰極有CO生成。ⅲ．……a．通過檢驗(yàn)電解產(chǎn)物判斷推測i是否成立，需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是___________。(