高考化學(xué)試題分類匯編 專題6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)（·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子【解析】N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯誤；因?yàn)樵摲肿又蠳-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價是＋3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正確?！敬鸢浮緾(·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N；Y:O；Z:Al；W:S；Q:Cl，A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)?！敬鸢浮緼（·廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析】本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序?shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3（強(qiáng)酸）、NaOH（強(qiáng)堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項(xiàng)D也是正確的。【答案】AD（·山東卷）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【解析】對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，氧元素沒有最高化合價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，依次選項(xiàng)C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個副族和一個Ⅷ共同組成了過渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確?！敬鸢浮緾（·天津卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低【解析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如ⅦA，所以選項(xiàng)也D不正確?！敬鸢浮緽(·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】社會熱點(diǎn)問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會熱點(diǎn)問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。（·四川卷）下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子【解析】氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子?！敬鸢浮緽（·四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)【解析】分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)??！敬鸢浮緼（·上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)【解析】本題考察同位素相對原子質(zhì)量的計算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質(zhì)量和豐度?！敬鸢浮緾(·江蘇卷)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥勘绢}把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體，考查學(xué)生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計算、新情景化學(xué)方程式書寫等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別是：H、C、N、Cu?！緜淇继崾尽俊哆x修三》的知識點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分?？磥磉€是要狠抓重要知識點(diǎn)，強(qiáng)化主干知識的鞏固和運(yùn)用?！敬鸢浮浚?）sp雜化3mol或3×6.2×10個（2）NH3分子存在氫鍵（3）N2O（4）CuClCuCl＋2HCl＝H2CuCl3(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])（·福建卷）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_________（填標(biāo)號）。a.CF4

b.CH4

c.NH4＋

d.H2O【解析】（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，學(xué)生可能審題時沒注意到是價電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（3）①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。②反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，則形成的π鍵有3mol。③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。這題中的（3）（4）兩問亮點(diǎn)較多，讓人耳目一新，其中第（4）耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍去脈和特點(diǎn)考查徹底！高！【答案】（1）2s22p3（2）N＞O＞C（3）①三角錐形sP3②3③d（4）c（·山東卷）氧是地殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個。（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)椤?4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為cm3。【解析】（1）氧元素核外有8個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1S22S22P4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個；（2）O-H鍵屬于共價鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。（3）依據(jù)價層電子對互斥理論知H3O+中O上的孤對電子對數(shù)＝1/2（5－3×1）＝1，由于中心O的價層電子對數(shù)共有3+1＝4對，所以H3O+為四面體，因此H3O+中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計算出H2O中O原子上的孤對電子對數(shù)＝1/2（6－2×1）＝2，因此排斥力較大，水中H-O-H鍵角較小。（4）氯化鈉的晶胞如圖所示，因此鈣晶胞中含有的氯離子個數(shù)為8×1/8+6×1/3＝4，同樣也可以計算出鈉離子個數(shù)為4。由于CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以CaO晶胞中也含有4個鈣離子和4個氧離子，因此CaO晶胞體積為?！敬鸢浮浚?）2（2）O-H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋只有1對孤對電子，排斥力較??；（4）（·重慶卷）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2晶體類型為__________________。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________?！窘馕觥勘绢}考察原子的結(jié)構(gòu)、晶體類型、方程式的書寫以及有關(guān)計算。（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；單質(zhì)鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。（2）在原子符合的表達(dá)式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可計算出30Si的原子的中子數(shù)為：30－14＝16。SiO2晶體是由Si和O兩種原子通過極性共價鍵形成的原子晶體。（3）在元素周期表中只有第ⅦA族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因?yàn)锳l3+與Yn－的電子數(shù)相同，所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氫鍵，因而HF的沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)最低的是HCl。（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2，因此氣體只能是CO2氣體。（5）熔渣中只有SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因此11.0g是SiO2的質(zhì)量。Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸分別生成FeCl3、AlCl3，當(dāng)濾液中加入過量NaOH溶液時AlCl3生成NaAlO2，F(xiàn)eCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固體是Fe(OH)3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為，由鐵原子守恒知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×160g·mol－1＝16.0g。熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2）16原子晶體（3）HCl（4）CO2（5）25%（·新課標(biāo)全國卷）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）?！窘馕觥浚?）由圖可知B2O3與CaF2和H2SO4反應(yīng)即生成BF3，同時還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；B2O3與氨氣在高溫下反應(yīng)即生成BN，方程式為B2O3＋2NH32BN＋3H2O；（2）B的原子序數(shù)是5，所以基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和N都屬于第二周期，同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，所以B和N相比，電負(fù)性較大的是N，B最外層有3個電子，所以化合價是+3價；（3）依據(jù)價層電子對互斥理論可計算出中心原子的孤電子對數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(3-3×1)＝0，所以BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，雜化軌道類型為sp2；在BF4－中中心原子的孤電子對數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(4-4×1)＝0，所以BF4－的結(jié)構(gòu)為正四面體。（4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵；而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。（5）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點(diǎn)有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示。所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子。由于立方氮化硼的一個晶胞中含有4個N和4個B原子，其質(zhì)量是是，立方體的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3?！敬鸢浮浚?）B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；B2O3＋2NH32BN＋3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.（3）120°；sp2；正四面體。（4）共價鍵（或極性共價鍵）；分子間作用力。（5）（·海南卷）19-I（6分）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2【答案】BC【解析】考查價層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結(jié)構(gòu)分析或識記。根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：【思維拓展】進(jìn)入新課標(biāo)高考以來，關(guān)于價層電子對互斥理論的運(yùn)用成了重要的?？键c(diǎn)，每年都會考到，是高考復(fù)習(xí)必備知識與能力點(diǎn)。(·上海卷)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是（選填編號）。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是?！窘馕觥勘绢}考察電子式和方程式的書寫、元素周期律的應(yīng)用和具體類型的判斷。CO2屬于非極性分子，HF和H2O屬于極性分子；其中氟和氧位置相鄰，且位于同一周期；鈉和鋁、C和O及F處于同一周期?！敬鸢浮浚?）ac（3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O（4）離子晶體氯化鈉、二氧化碳和氨（·全國卷Ⅰ）下列判斷錯誤的是A．沸點(diǎn)：B．熔點(diǎn)：C．酸性：C．堿性：【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯誤，年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【答案】A（·全國卷Ⅰ）13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項(xiàng)錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯誤！【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：但是若將題目中B、B、D三個選項(xiàng)前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應(yīng)用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O鍵（這是我們經(jīng)?？嫉模敬鸢浮緿（·上海卷）20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【答案】D【答案】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破。（·江蘇卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵【答案】BC【解析】本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項(xiàng)，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項(xiàng)，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3,能反應(yīng)；C項(xiàng)，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項(xiàng)，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。（·四川卷）8.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯誤。（·天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________?！窘馕觥?1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！敬鸢浮?1)O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。（·山東卷）32.（８分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個Ba2+與個O2-配位?！窘馕觥?1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。(2)共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：C＞H＞Si。(3)SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°。(4)每個晶胞含有Pb4+：8×=1個，Ba2+：1個，O2-：12×=3個，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2+與12個O2-配位【答案】(1)sp2范德華力(2)C＞H＞Si(3)＜（·福建卷）30．[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為（已配平）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為。②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，的未成對電子數(shù)是。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0．0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,該配離子的化學(xué)式為?！窘馕觥浚?）①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較?。辉谕芷谠谕芷冢墙饘傩灾饾u增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大②是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含有極性共價鍵的分子為，其空間構(gòu)型為直線型，中新源自軌道雜化類型為sp；③中與結(jié)構(gòu)相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個鍵；另外和之間形成一個σ鍵，所以分子中σ鍵和鍵數(shù)目之比為2：2，即為1：1.（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)該都屬于第Ⅷ族元素，原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，即Fe2+的未成對電子數(shù)是4.（3）中和生成的需要濃度為0.1200mol溶液25.00ml，則可以得出的物質(zhì)的量為0.12×25.00×10-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2；的化合價為+3價，x=2可以得知n=1，即該配離子的化學(xué)式為.【答案】（1）①②離子晶體③1：1.（2）（3）（·江蘇卷）21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1)中與互為等電子體，的電子式可表示為；1mol中含有的鍵數(shù)目為。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。(4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為?！敬鸢浮浚?）2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp雜化sp2雜化3（4）4【解析】本題主要考察核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)等（1）根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式，在1mol三鍵含有2mol的鍵和1mol的鍵，故1molO22+中，含有2NA個鍵（2）Cu為29號元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時還有就是它的3d結(jié)構(gòu)，Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（3）—通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化，同一直線上有3個原子。（4）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，要特別主要題給的信息。（·重慶卷）26．（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．（1）元素在周期表中位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到g．【答案】（5分）（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F,為離子化合物，為分子晶體，故的沸點(diǎn)高。（3）P從0價升至+5價，從+2價降至0價，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應(yīng)生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。（·天津卷）下列敘述正確的是(

)A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅【答案】D【解析】甘氨酸結(jié)構(gòu)簡式為，1個甘氨酸分子中存在10對共用電子對，A項(xiàng)錯誤。BCl3中B原子最外層電子數(shù)為6，而不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯誤。CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C項(xiàng)錯誤。由于鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，因此熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，D項(xiàng)正確。（·上海卷）下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是(

)A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化【答案】C【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯。（·廣東卷）我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（

）A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【答案】A【解析】與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關(guān)系，所以本題選A。（·上海卷）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是(

)A.∶He

B.

C.1s2

D.【答案】D【解析】A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)。B項(xiàng)只表示了核外的電子分層排布情況。C項(xiàng)只是具體到亞層的電子數(shù)。D項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。（·江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】A結(jié)構(gòu)示意圖是S2-的；B.Cl-的電子式應(yīng)為；C正確；D.為鄰氯甲苯，對氯甲苯應(yīng)為。（·上海卷）在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(

)A.熔點(diǎn):CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2C.沸點(diǎn):乙烷＞戊烷＞丁烷D.熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3【答案】D【解析】原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。（·江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2(2)C≡O(shè)(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4B.(1)①緩慢滴加②環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出(2)①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層(3)3【解析】A.(3)在分子中原子雜化軌道類型分析中，要注意該原子形成的σ鍵的數(shù)目，在據(jù)晶胞圖確定晶胞中各原子數(shù)目時，要考慮組成微粒的共用情況，如正方體的頂點(diǎn)原子為8個晶胞共用，棱上原子為4個晶胞共用，面上原子為2個晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)容器溫度迅速上升，副產(chǎn)物增多，因此滴加過程中應(yīng)緩慢。(2)主要考查了有機(jī)物的凈化裝置，要注意過濾操作需要的主要儀器是漏斗，而分液的主要儀器是分液漏斗。（·廣東卷）選做題，從以下兩道題中任選一道做。1.光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家利用含有吡啶環(huán)（吡啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物Ⅱ作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：（1）化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）：化合物Ⅲ的名稱是_______________________。（3）用化合物Ⅴ（結(jié)構(gòu)式見下圖）代替Ⅲ作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為____________________。（4）下列說法正確的是________________（填字母）。A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛B.化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應(yīng)D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的結(jié)構(gòu)式見下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為__________________；Ⅵ的同分異構(gòu)體中，吡啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有____________________種。Ⅵ2.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是_________________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的______________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________________?！敬鸢浮?.（1）C11H13NO4（2）甲醛（3）（4）BC（5）12【解析】（1）確定分子式時，注意碳的4價。（2）Ⅰ的分子式為C11H15NO5，由原子守恒推知Ⅲ的分子式為CH2O2，為甲酸。（3）對比Ⅰ、Ⅳ的結(jié)構(gòu)，可得到反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式。（5）觀察Ⅵ的結(jié)構(gòu)，去掉醇部分，即得2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。丁基有4種，所以符合題意的Ⅵ的同分異構(gòu)體有4×3＝12種?！敬鸢浮?.（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）4（3）BD（4）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（5）高Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高【解析】（1）Cu原子成為Cu2+，失去最外層電子。（2）確定微粒數(shù)目，注意共用情況。（3）由結(jié)構(gòu)示意圖知，膽礬晶體中不存在離子鍵，受熱時分步失H2O。（5）離子晶體熔、沸點(diǎn)高低比較中，要通過離子半徑的大小比較鍵的強(qiáng)弱，從而確定熔、沸點(diǎn)高低。（·全國Ⅰ）下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子【答案】B【解析】CO2是非極性分子，A項(xiàng)錯誤；CH4含有C—H鍵，CCl4含有C—Cl鍵，C—H鍵、C—Cl鍵都為極性鍵，CH4、CCl4都是非極性分子，B項(xiàng)正確；HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)錯誤；H2O為V形分子，D項(xiàng)錯誤。（·上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O【答案】B【解析】由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。（·廣東卷）年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard

Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（

）A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素【答案】A【解析】同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。（·四川卷）下列說法中正確的是A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合【答案】D

【解析】離子晶體的結(jié)構(gòu)不同，每個離子周圍吸引的帶相反電荷的離子的數(shù)目不同，A錯誤；金屬是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，但自由電子并不是在外加電場的作用下才產(chǎn)生的，B錯誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的，C錯誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價鍵結(jié)合，D正確。（·北京卷）下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵【答案】D【解析】金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A項(xiàng)錯。陰離子不一定只有還原性，如既有氧化性也有還原性，，等只有氧化性，B項(xiàng)錯。金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，H2S能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與濃H2SO4或HNO3等強(qiáng)酸反應(yīng)，NH4HCO3既能與強(qiáng)酸也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯。分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共價鍵，如He，Ne等，D項(xiàng)正確。（·全國Ⅰ）下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2【答案】A【解析】晶體熔、沸點(diǎn)比較，應(yīng)依據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，則正確的順序?yàn)镾iO2、CsCl、CBr4、CF4。（·廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大【答案】B【解析】A中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。（·上海卷）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8【答案】D【解析】NaOH屬離子晶體，無分子，A錯；SiO2屬原子晶體，無分子，B錯；Fe屬金屬晶體，無分子，C錯；C3H8屬于分子晶體，可表示一個分子，D正確。（·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（選考題）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12【答案】A【解析】根據(jù)內(nèi)部原子數(shù)等于每個晶胞所含的原子數(shù)，每個頂點(diǎn)原子被8個晶胞所共用，平均每個晶胞含個，每棱上原子為4個晶胞所共用，平均每個晶胞含個，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。（·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（選考題）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D.sp3，氫鍵【答案】C【解析】石墨具有平面正六角形結(jié)構(gòu)，可判斷其中C原子是sp2雜化，由于“在硼酸〔B(OH)3〕分子中，B原子與3個羥基相連”雖然三個C—O都在一個平面上，但σ單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使O—H鍵位于兩個平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。（·海南卷）HBr分子的電子式為：[

]A.

B.H+Br－

C.

D.H－Br【答案】A【解析】電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點(diǎn)“·”(或“×”)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數(shù)。用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應(yīng)該注意：共價化合物不加括號，C錯；D是結(jié)構(gòu)式，D錯；共價化合物不能寫為H+Br-，B錯，A正確。（·全國Ⅱ）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol【答案】A【解析】X原子的質(zhì)子數(shù)為A-N，1個HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m+(A-N)個，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：。（·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（選考題）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低【答案】C【解析】能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，也就越容易失去，A正確；電離能是失去電子時所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，B正確；同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，D正確。（·廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④【答案】C【解析】原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，ⅦA族元素的非金屬性最強(qiáng)；第二周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅡA族。（·重慶卷）在年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_________________________。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是____________________________________。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________?！敬鸢浮?1)CaCl2

(2)(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O【解析】本題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識的題目。（1）XY2中，X為+2價、Y為-1價，又陽離子與陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2有54mol電子可推知X為Ca，Y為Cl。融雪劑化學(xué)式為CaCl2。CaH2的電子式為。（2）元素D、E最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，其中S與Cl相鄰，D為S元素，S2-結(jié)構(gòu)示意圖。D與E能形成一種非極性分子，可知為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。氧族元素的氫化物中H2S沸點(diǎn)最低。（3）W與Y同周期，其單質(zhì)為原子晶體，可知W為Si元素；元素Z單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵，可知Z為N元素。Si與N形成的新型材料為Si3N4。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，可知，R為F元素，F(xiàn)2與NaOH反應(yīng)方程式為2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O，離子方程式為2F2+2OH-OF2+2F-+H2O。（·廣東卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選做題鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有_____________________。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：_____________________________。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：______________________________________________-。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_________________________________________。（5）人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1）時，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有____________鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________________?！敬鸢浮浚?）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性（2）⑧應(yīng)為黑色（3）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）（4）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)大于NaF（5）①σ

②a中微粒間的相互作用為氫鍵

b中微粒間的相互作用為配位共價鍵（·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（選考題）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號）_________________；（5）W的元素符號是____________，其+2價離子的核外電子排布式是_________________?！敬鸢浮浚?）CH4

SiH4

SP3

SP3

正四面體（2）分子

原子（3）CO2（4）C（5）Zn

1S22S22P63S23P63d10【解析】由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”知其第二層有4個電子，是碳元素。由“Z與Y原子的價層電子數(shù)相同”可判斷Z可能是Si或Ge。由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1”，判斷W最外層有2個電子，由“其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1”，判斷出其d軌道有10個電子，則W是鋅，30號元素，再根據(jù)“它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51”推斷出X是氫元素，Z是硅元素。H2O分子是V形，是極性分子；CO2分子是直線形，是非極性分子。（·寧夏卷）[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)][選做題]X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

?！敬鸢浮浚?）S

C（2）V形

直線形

SO2

因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr

四

1s22s22p63s23p63d54s1

+6（4）F—H…F

F—H…O

O—H…F

O—H…O【解析】由“X原子核外的M層中只有兩對成對電子”則X為硫元素?！癥原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍”則Y為碳元素?！癦是地殼內(nèi)含量最高的元素”則Z為氧元素?！癚的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和”則Q為鉻元素，其元素符號為Cr，位于元素周期表的第四周期，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時其最高化合價為+6。“E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大”即E為氟（F）元素，在E的氫化物（HF）溶液中存在的所有氫鍵為：F—H…O、O—H…F、O—H…O。XZ2與YZ2分別為SO2和CO2分子，其立體結(jié)構(gòu)分別為V形（角形）和直線形，在相同條件下二者在水中溶解度較大的是SO2，原因是CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中溶解度較大。（·山東卷）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【選做題】氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1。計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑

（填“大”或“小”），可用作

（填代號）。a.

助燃劑b.“綠色”溶劑c.

復(fù)合材料d.絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)