江蘇省揚(yáng)州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE2江蘇省揚(yáng)州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．習(xí)總書(shū)記多次強(qiáng)調(diào)要“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”。下列做法不應(yīng)當(dāng)提倡的是 A．分類放置生活廢棄物 B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用C．運(yùn)用可降解塑料 D．大量運(yùn)用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量2．侯氏制堿法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：87N B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3水中電離：NaHCO3＝Na＋+H++CO2－3 D．CO2的球棍模型：3．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A．HCl B．NH3 C．NaOH D．H24．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．白磷與紅磷 B．甲烷與乙烷 C．正丁烷與異丁烷 D．eq\o\al(1,)H與eq\o\al(2,)H5．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、OH－ B．Ba2＋、H+、SO2－4C．Mg2+、K＋、OH－ D．K＋、Na+、NOeq\o\al(－,3)6．下列說(shuō)法正確的是A．1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023 B．電解飽和食鹽水可得到金屬鈉C．常溫下，鋁片能溶于濃硝酸 D．常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色圖1能量圖1能量反應(yīng)物反應(yīng)進(jìn)程生成物A．化學(xué)鍵斷裂放出能量 B．甲烷燃燒時(shí)的能量改變?nèi)鐖D1所示C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)均須要加熱才能發(fā)生8．下列有關(guān)苯、乙烯的說(shuō)法正確的是A．都易溶于水 B．乙烯在肯定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．苯分子中存在碳碳雙鍵9．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．運(yùn)用催化劑能加快反應(yīng)速率 B．降低溫度能加快反應(yīng)速率C．增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率 D．SO2、O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A．熱的碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，可用于洗滌油污 B．液氨具有還原性，可用作制冷劑C．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯 D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥H211．鋅銅原電池裝置如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是A．Cu是負(fù)極B．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液顯藍(lán)色圖2H2SO4溶液圖2H2SO4溶液ZnCuD．該裝置實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化12．下列關(guān)于元素周期表敘述不正確的是A．短周期為第1、2、3周期 B．ⅠA族都是金屬元素C．元素周期表中有7個(gè)主族 D．可依據(jù)元素在周期表中位置預(yù)料其性質(zhì)13．下列有關(guān)濃硝酸說(shuō)法正確的是A．保存在無(wú)色試劑瓶中 B．易揮發(fā)C．常溫時(shí)與鐵反應(yīng)放出氫氣 D．受熱不分解14．乳酸具有很強(qiáng)的防腐蝕保鮮功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示。下列有關(guān)乳酸說(shuō)法不正確的是圖3A．乳酸分子中含有兩種含氧官能團(tuán) 圖3B．乳酸屬于烴類有機(jī)物C．乳酸能發(fā)生酯化反應(yīng) D．乳酸能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑B．向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H＋+2NOeq\o\al(－,3)＝3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4OH－＝AlOeq\o\al(－,2)+2H2O不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）16．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．XYZW17．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖4所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法肯定正確的是A．X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．元素Y、Z的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)圖4C．X與Y只能形成一種化合物圖4D．W的氧化物形成的晶體是分子晶體18．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，試管口處潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)該鹽中含NHeq\o\al(＋,4)B向溴水中通入某無(wú)色氣體，溴水褪色該氣體可能是C肯定量的銅與硝酸充分反應(yīng)后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅接著溶解，并有氣泡放出Cu與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有發(fā)生水解19.下列裝置或操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D5圖5圖6圖7圖8量氣管水水準(zhǔn)管NH3→NaOH溶液生石灰水紅墨水A．用圖5所示的裝置測(cè)量NH3的體積 B．用圖6所示的裝置灼燒Fe(OH)3固體C．用圖7所示的裝置驗(yàn)證生石灰與水反應(yīng)放熱D．用圖8所示的裝置制取少量乙酸乙酯20．向容積為1.00L的密閉容器中通入肯定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間改變?nèi)鐖D9所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是圖9圖9已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體A．64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色漸漸變深C．若該容器與外界無(wú)熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度漸漸上升D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的改變表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L－1·s－1非選擇題（共60分）21．（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y的焰色反應(yīng)現(xiàn)象為黃色。Z為金屬元素，由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸。W原子最外層比X原子最外層多2個(gè)電子。（1）X在元素周期表中的位置為▲，X單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為▲。（2）W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物電子式是▲，該氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵是▲。（3）Y、Z、W的原子半徑從大到小的依次是▲（用元素符號(hào)表示）。Y的最高價(jià)氧化物的水化物和Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是▲。圖1022．（12分）丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路途如圖10所示（部分反應(yīng)條件略去）：圖10（1）化合物B的分子式是▲，化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為▲。（2）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式是▲，反應(yīng)類型是▲。（3）A→B的反應(yīng)是加成反應(yīng)，則物質(zhì)X的化學(xué)式為▲。（4）E→F轉(zhuǎn)化中有多種有機(jī)副產(chǎn)物，其中一種副產(chǎn)物Q的相對(duì)分子質(zhì)量為74，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.51%，分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是2∶5，則 Q的分子式為▲。23．（10分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對(duì)分子質(zhì)量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時(shí)易失去結(jié)晶水。現(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)，制取硫酸亞鐵銨晶體，其流程如圖11所示：圖11圖11（1）“混合反應(yīng)”時(shí)溫度需限制在70~80℃，可實(shí)行的措施是▲，該過(guò)程中乙醇的作用是▲。（2）現(xiàn)對(duì)制得的硫酸亞鐵銨晶體進(jìn)行純度測(cè)定：精確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)MnOeq\o\al(－,4)恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。已知：MnOeq\o\al(－,4)+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O①若用稀鹽酸替代稀硫酸進(jìn)行酸化，則實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積▲20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）②試通過(guò)計(jì)算，求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）▲圖1224．（12分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，T℃時(shí)該反應(yīng)過(guò)程中的能量改變?nèi)鐖D12所示：圖12（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝▲kJ·mol－1（用含E1、E2的計(jì)算式表示）（2）①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是▲。A．上升溫度 B．降低壓強(qiáng) C．運(yùn)用催化劑②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是▲。A．SO3的濃度不再改變 B．SO2與SO3的物質(zhì)的量相等C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2，同時(shí)消耗2molSO2（3）運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，裝置如圖13所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻擋氣體通過(guò)而允許H+通過(guò)。圖13圖13①該電池的負(fù)極是▲。（填“電極a”或“電極b”）②H+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是▲。A．從左向右 B．從右向左③通入O2的電極反應(yīng)式是▲。25．（14分）某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物（主要為NO、NO2）、粉塵和少量水蒸氣。課外愛(ài)好活動(dòng)小組對(duì)該工廠排出的煙道氣進(jìn)行處理，并檢測(cè)其氮氧化物含量，試驗(yàn)裝置如圖14所示：圖14圖14ABCD干燥裝置煙道氣加熱裝置氣囊NaOH溶液檢測(cè)采樣口（1）裝置A中放置無(wú)堿玻璃棉，其目的是除去▲。為保證檢測(cè)的精確性，裝置C中盛放的化學(xué)試劑可以是▲（填字母）。a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）（2）裝置D中主要發(fā)生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O①若反應(yīng)后尾氣無(wú)殘留，則參與反應(yīng)的NO2、NO物質(zhì)的量比值為▲（填字母）。a．≥1 b．≤1 c．隨意值②可運(yùn)用適量酸性H2O2溶液，將溶液中的NOeq\o\al(－,2)全部氧化為NOeq\o\al(－,3)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是▲。圖15（3）溶液中NOeq\o\al(－,3)干脆排放在水體中也會(huì)造成污染，現(xiàn)用活潑金屬將溶液中NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2，實(shí)現(xiàn)氮元素的脫除，詳細(xì)步驟如下：圖15步驟一、取適量（2）中H2O2處理后的溶液，調(diào)整pH至中性，蒸發(fā)濃縮，得到c(NOeq\o\al(－,3))為0.100mol·L-1的溶液甲。步驟二、現(xiàn)量取50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對(duì)溶液乙進(jìn)行氮脫除。步驟三、重復(fù)試驗(yàn)2~3次，溶液中NOeq\o\al(－,3)的殘留狀況與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖15所示。①金屬鋁和金屬鐵在0~3h內(nèi)，NOeq\o\al(－,3)的脫除效率均很低，幾乎沒(méi)被脫除，其可能的緣由是▲。②0~3h內(nèi)鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的緣由▲。（4）氣囊用來(lái)儲(chǔ)存處理后氣體，其中可能含少量NO氣體，可用酸性NaClO溶液來(lái)處理。HClO氧化NO生成NOeq\o\al(－,3)和Cl－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是▲。高一期末調(diào)研測(cè)試答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）123456789101112131415DBCCDDCBAACBBBC不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分）1617181920ABABCBD非選擇題（共60分）21．（12分）（每空2分）（1）第2周期ⅤA族（2）共價(jià)鍵（3）r(Na)>r(Al)>r(Cl)（Na>Al>Cl也給分）Al(OH)3+OH－=AlOeq\o\al(－,2)+2H2O22．（12分）（每空2分）（1）C3H7Br羥基（2）取代或酯化（3）HBr（4）C4H10O23．（10分）（每空2分）（1）水浴加熱降低硫酸亞鐵銨晶體溶解度，利于析出。（2）①大于②解：n（KMnO4）=0.1000mol/L×20.00mL×10-3L/mL=0.002mol1分MnOeq\o\al(－,4)~5Fe2+1mol5mol0.00