大單元一　第一章　熱點(diǎn)強(qiáng)化3　情景方程式的書寫

熱點(diǎn)強(qiáng)化3情景方程式的書寫“四步法”突破新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一、依據(jù)陳述信息書寫方程式1.(1)[2023·湖北，16(4)改編]Co(OH)2在空氣中850℃煅燒成Co3O4的化學(xué)方程式：________________________________。(2)[2023·山東，16(3)ⅱ改編]一定條件下，CuCl2、K與F2反應(yīng)生成KCl和化合物K2CuF4的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)[2023·重慶，16(2)③改編]將CO通入足量銀氨溶液中生成單質(zhì)銀的化學(xué)方程式：_____________________________________________。熱點(diǎn)專練4K＋2F2＋CuCl2===K2CuF4＋2KClCO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH32.[2023·遼寧，16改編](1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(2)pH＝4，Mn2＋被過一硫酸(H2SO5)氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O二、依據(jù)流程信息書寫方程式3.[2022·江蘇，16(1)]實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分實(shí)驗(yàn)過程如右：“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3＋并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O根據(jù)信息可知反應(yīng)物為CeO2與H2O2，產(chǎn)物為Ce3＋和O2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可知其離子方程式為2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。三、依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖書寫方程式4.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價(jià))催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示?？偡磻?yīng)：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋。(1)分別寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應(yīng)Ⅰ：________________________________________。②反應(yīng)Ⅱ：_________________________________________。(2)NO在總反應(yīng)中的作用是__________。4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O作催化劑5.NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl歸納總結(jié)循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)變化分析思路(1)根據(jù)示意圖中的箭頭方向分清反應(yīng)物、生成物：箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)