第二章 微粒間相互作用與物質性質 基礎題 高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2

第二章微粒間相互作用與物質性質基礎題高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、黝簾石的化學式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z為四種位于不同周期且原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，這四種元素原子序數(shù)和為42，W與Z不同主族，X的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是（）A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞SiB．Cl2分別和Si、Y形成的化合物均為共價化合物C．X、Y、Z的簡單離子半徑：Z＞Y＞XD．Z的簡單氧化物對應的水化物是強堿2、某些醇和羧酸發(fā)生酯化反應過程如圖，下列說法正確的是（

）A.

該反應歷程中，羧基碳原子存在sp2、sp3雜化方式的轉化B.

用同位素標記的C2H518OH與CH3COOH反應，18O同時出現(xiàn)在酯和水中C.

酯化反應中加入濃硫酸，能夠改變反應歷程，但不能提高反應物轉化率D.

選擇合適的催化劑，可以使反應物實現(xiàn)100%轉化3、以CO2和甲醇(MeOH)為原料合成碳酸二甲酯()的催化反應機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．總反應為：B．乙是該反應的中間體C．甲→乙過程中Sn的配位數(shù)未發(fā)生改變D．加入縮醛能使總反應平衡逆向移動4、下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A．能溶于水B．氨易液化，用作制冷劑C．氫鍵使蛋白質成為具有生物活性的高級結構D．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點5、下列說法不正確的是（）A．HF比H2O穩(wěn)定性更強，是由于HF分子間作用力較大B．CCl4和N2分子晶體中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵6、2021年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)不對稱有機催化劑的科學家。化合物M是被選擇測試的物質，結構如圖所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)均不超過10。下列說法正確的是（）A．由上述四種元素組成的化合物一定是有機物B．W分別與X、Y、Z至少組成兩種二元化合物C．在雷電作用下，Z單質與W單質反應生成D．X、Z、W三種元素只能組成共價化合物7、工業(yè)上常用堿液吸收法處理，反應方程式為：。下列有關說法正確的是（）A．NaOH是該反應中的氧化劑B．在反應過程中僅失去電子C．中陰離子的空間構型為三角錐形D．上述反應中還原劑與氧化劑的質量之比為1∶18、催化加氫制甲醇，并進一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國對原油進口的依賴，對促進國家能源安全具有重大現(xiàn)實意義。催化加氫制甲醇的反應歷程如圖所示，首先在“”表面解離成2個，隨后參與到的轉化過程。下列說法正確的是（）A．“”能改變總反應的焓變B．是反應歷程的中間產(chǎn)物之一C．反應歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D．理論上反應歷程消耗的與生成的甲醇的物質的量之比為9、下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO210、下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．在溶液中滴加少量NaClO溶液：B．在磁性氧化鐵粉末中加入足量的稀硝酸：C．在溶液中加入過量NaOH溶液：D．向含雙氧水和氨氣的混合液中加入銅粉得到深藍色溶液：11、下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是（）A．冰的密度比水的小B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結構12、下列有關H2S、SO2、SO3、和的說法正確的是（）A．SO3是非極性分子B．的空間構型為正四面體型C．SO2與中的S原子的雜化類型相同D．H2S的鍵角大于SO2的鍵角13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為28，X與Z位于同一主族，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，四種元素能形成一種新型二維平面功能材料X8W8Y4Z，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物酸性依次減弱B．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：Z＞Y＞XC．該功能材料中Z原子與2個相鄰的Y原子形成90°鍵角D．X、Z的最高價氧化物所含化學鍵類型相同，且化學鍵之間的鍵角也相等14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LB．14gC3H6中含共用電子對數(shù)為3NAC．1molHClO中含有H—Cl鍵數(shù)為NAD．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA15、金屬Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如圖所示：下列說法正確的是（）A．中間體1→中間體2的過程決定整個歷程的反應速率B．加入催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率C．整個歷程中有碳碳鍵的斷裂與形成D．中間體2→中間體3的過程是放熱過程16、下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4C.

BCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH17、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，其中Y、Z處于同一周期。下列說法正確的是（）A．Y的最高價氧化物對應的水化物是強電解質B．由Z和W形成的化合物中只存在離子鍵C．X、Z可形成具有強氧化性的化合物D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Z>Y>X18、下列化合物中，不能形成分子內氫鍵的是（）A．B．C．D．二、填空題。（2題）19、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。（1）基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：________。（3）不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為________。(用“→”標出其中的配位鍵)。（4）NO3-中N原子軌道的雜化類型是________。與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。（5）液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是________。20、回答下列問題：(1)在下列表格中填寫各物質的中心原子雜化軌道類型和空間構型：雜化方式空間構型(2)一定壓強下，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是。三、綜合解答題。21、的治理是當前生態(tài)環(huán)境保護中的重要課題之一，回答下列問題：(1)氮元素的常見單質有。中原子之間只形成鍵，且均達到最外層8電子穩(wěn)定結構，的結構式為。(2)催化還原，保持其它初始條件不變，使用甲、乙催化劑時，轉化率隨溫度的變化如圖1所示。點對應的速率（填“>”“<”或“=”）．(3)將含和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器，發(fā)生反應：。去除率隨反應溫度變化如圖2所示．在范圍內，去除率隨溫度的升高而迅速上升的主要原因是。(4)電解氧化吸收法可將廢氣中的轉變?yōu)橄鯌B(tài)氮。向溶液（起始調至9）中通入，電解產(chǎn)生的將氧化為，從而實現(xiàn)的去除．電解過程中測得溶液中相關成分的濃度變化與電流強度的關系如圖3所示。已知氧化性：；①電解液中氧化的離子方程式為。②電流強度大于后，隨電流強度的增加，去除率（填“上升”“下降”或“不變”），原因是。四、實驗題。（1題）22、某研究小組學生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應：實驗I過程①

過程②

過程③實驗現(xiàn)象過程①：振蕩靜置后溶液顏色變?yōu)闇\藍綠色；過程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液顏色變紅并產(chǎn)生少量白色渾濁，振蕩試管后，紅色消失，白色渾濁物的量增多；過程③：反復多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，現(xiàn)象與過程②相同，白色渾濁物的量逐漸增多?！举Y料】i.與可發(fā)生氧化還原反應，也可發(fā)生絡合反應生成。ii.淡黃色、可溶的，與共存時溶液顯綠色。(1)過程①溶液顏色變?yōu)闇\藍綠色時，發(fā)生反應的離子方程式是。(2)經(jīng)射線衍射實驗檢測，過程②中白色不溶物為CuSCN，同時有硫氰(生成，該反應的離子方程式是。某同學針對過程③中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象，提出一種假設；當反應體系中同時存在、、時，氧化性增強，可將氧化為。并做實驗Ⅱ驗證該假設。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅱ操作1取少量膽礬晶體()于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色很快由藍色變藍綠色，大約5分鐘后，溶液顏色完全呈綠色，未觀察到白色渾濁物；放置24小時后，溶液綠色變淺，試管底部有白色不溶物。操作2_______未見溶液變紅色，大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁，略帶黃色。放置4小時后，黃色渾濁物的量增多，始終未見溶液顏色變紅。操作3取少量膽礬晶體和綠礬晶體()混合物于試管中，加水溶解，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色為淺藍綠色，放置4小時后，未發(fā)現(xiàn)顏色變化。操作4取少量膽礬晶體和綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色立刻變紅，產(chǎn)生白色渾濁，振蕩后紅色消失。(3)操作1中現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因是。(4)通過實驗操作2及現(xiàn)象可說明溶液放置過程中不會生成。寫出操作2的完整過程。（5）由操作4可知該同學的假設正確。操作4中被氧化為反應的離子方程式是。已知該反應化學平衡常數(shù)，請用平衡移動原理解釋實驗I過程③中出現(xiàn)相關現(xiàn)象的原因。(6)由實驗可知，影響氧化還原反應發(fā)生的因素有。第二章微粒間相互作用與物質性質基礎題2023--2024學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、黝簾石的化學式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z為四種位于不同周期且原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，這四種元素原子序數(shù)和為42，W與Z不同主族，X的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是（）A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞SiB．Cl2分別和Si、Y形成的化合物均為共價化合物C．X、Y、Z的簡單離子半徑：Z＞Y＞XD．Z的簡單氧化物對應的水化物是強堿【答案】C2、某些醇和羧酸發(fā)生酯化反應過程如圖，下列說法正確的是（

）A.

該反應歷程中，羧基碳原子存在sp2、sp3雜化方式的轉化B.

用同位素標記的C2H518OH與CH3COOH反應，18O同時出現(xiàn)在酯和水中C.

酯化反應中加入濃硫酸，能夠改變反應歷程，但不能提高反應物轉化率D.

選擇合適的催化劑，可以使反應物實現(xiàn)100%轉化【答案】A3、以CO2和甲醇(MeOH)為原料合成碳酸二甲酯()的催化反應機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．總反應為：B．乙是該反應的中間體C．甲→乙過程中Sn的配位數(shù)未發(fā)生改變D．加入縮醛能使總反應平衡逆向移動【答案】D4、下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A．能溶于水B．氨易液化，用作制冷劑C．氫鍵使蛋白質成為具有生物活性的高級結構D．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點【答案】A5、下列說法不正確的是（）A．HF比H2O穩(wěn)定性更強，是由于HF分子間作用力較大B．CCl4和N2分子晶體中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵【答案】A6、2021年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)不對稱有機催化劑的科學家。化合物M是被選擇測試的物質，結構如圖所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)均不超過10。下列說法正確的是（）A．由上述四種元素組成的化合物一定是有機物B．W分別與X、Y、Z至少組成兩種二元化合物C．在雷電作用下，Z單質與W單質反應生成D．X、Z、W三種元素只能組成共價化合物【答案】B7、工業(yè)上常用堿液吸收法處理，反應方程式為：。下列有關說法正確的是（）A．NaOH是該反應中的氧化劑B．在反應過程中僅失去電子C．中陰離子的空間構型為三角錐形D．上述反應中還原劑與氧化劑的質量之比為1∶1【答案】D8、催化加氫制甲醇，并進一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國對原油進口的依賴，對促進國家能源安全具有重大現(xiàn)實意義。催化加氫制甲醇的反應歷程如圖所示，首先在“”表面解離成2個，隨后參與到的轉化過程。下列說法正確的是（）A．“”能改變總反應的焓變B．是反應歷程的中間產(chǎn)物之一C．反應歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D．理論上反應歷程消耗的與生成的甲醇的物質的量之比為【答案】D9、下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO2【答案】C10、下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．在溶液中滴加少量NaClO溶液：B．在磁性氧化鐵粉末中加入足量的稀硝酸：C．在溶液中加入過量NaOH溶液：D．向含雙氧水和氨氣的混合液中加入銅粉得到深藍色溶液：【答案】D11、下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是（）A．冰的密度比水的小B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結構【答案】C12、下列有關H2S、SO2、SO3、和的說法正確的是（）A．SO3是非極性分子B．的空間構型為正四面體型C．SO2與中的S原子的雜化類型相同D．H2S的鍵角大于SO2的鍵角【答案】A13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為28，X與Z位于同一主族，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，四種元素能形成一種新型二維平面功能材料X8W8Y4Z，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物酸性依次減弱B．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：Z＞Y＞XC．該功能材料中Z原子與2個相鄰的Y原子形成90°鍵角D．X、Z的最高價氧化物所含化學鍵類型相同，且化學鍵之間的鍵角也相等【答案】C14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LB．14gC3H6中含共用電子對數(shù)為3NAC．1molHClO中含有H—Cl鍵數(shù)為NAD．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA【答案】B15、金屬Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如圖所示：下列說法正確的是（）A．中間體1→中間體2的過程決定整個歷程的反應速率B．加入催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率C．整個歷程中有碳碳鍵的斷裂與形成D．中間體2→中間體3的過程是放熱過程【答案】B16、下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4C.

BCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【答案】B17、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，其中Y、Z處于同一周期。下列說法正確的是（）A．Y的最高價氧化物對應的水化物是強電解質B．由Z和W形成的化合物中只存在離子鍵C．X、Z可形成具有強氧化性的化合物D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Z>Y>X【答案】C18、下列化合物中，不能形成分子內氫鍵的是（）A．B．C．D．【答案】C二、填空題。（2題）19、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。（1）基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：________。（3）不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為________。(用“→”標出其中的配位鍵)。（4）NO3-中N原子軌道的雜化類型是________。與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。（5）液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是________?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)（2）Cu3N（3）或（4）sp2雜化；SO3（5）NH3分子間存在氫鍵，氣化時克服氫鍵，需要消耗大量能量20、回答下列問題：(1)在下列表格中填寫各物質的中心原子雜化軌道類型和空間構型：雜化方式空間構型(2)一定壓強下，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是?！敬鸢浮?1)直線形三角錐形平面三角形三角錐形三角錐形(2)HF三、綜合解答題。21、的治理是當前生態(tài)環(huán)境保護中的重要課題之一，回答下列問題：(1)氮元素的常見單質有。中原子之間只形成鍵，且均達到最外層8電子穩(wěn)定結構，的結構式為。(2)催化還原，保持其它初始條件不變，使用甲、乙催化劑時，轉化率隨溫度的變化如圖1所示。點對應的速率（填“>”“<”或“=”）．(3)將含和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器，發(fā)生反應：。去除率隨反應溫度變化如圖2所示．在范圍內，去除率隨溫度的升高而迅速上升的主要原因是。(4)電解氧化吸收法可將廢氣中的轉變?yōu)橄鯌B(tài)氮。向溶液（起始調至9）中通入，電解產(chǎn)生的將氧化為，從而實現(xiàn)的去除．電解過程中測得溶液中相關成分的濃度變化與電流強度的關系如圖3所示。已知氧化性：；①電解液中氧化的離子方程式為。②電流強度大于后，隨電流強度的增加，去除率（填“上升”“下降”或“不變”），原因是?！敬鸢浮?1)(2)＞(3)隨溫度升高，催化劑活性增強，與溫度升高共同作用，使NO的去除反應速率迅速上升(4)3ClO-+2NO+2OH-=2NO+3Cl－+H2O下降隨著電流強度的增大，ClO-轉化為ClO，ClO氧化性較弱四、實驗題。（1題）22、某研究小組學生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應：實驗I過程①

過程②

過程③實驗現(xiàn)象過程①：振蕩靜置后溶液顏色變?yōu)闇\藍綠色；過程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液顏色變紅并產(chǎn)生少量白色渾濁，振蕩試管后，紅色消失，白色渾濁物的量增多；過程③：反復多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，現(xiàn)象與過程②相同，白色渾濁物的量逐漸增多?！举Y料】i.與可發(fā)生氧化還原反應，也可發(fā)生絡合反應生成。ii.淡黃色、可溶的，與共存時溶液顯綠色。(1)過程①溶液顏色變?yōu)闇\藍綠色時，發(fā)生反應的離子方程式是。(2)經(jīng)射線衍射實驗檢測，過程②中白色不溶物為CuSCN，同時有硫氰(生成，該反應的離子方程式是。某同學針對過程③中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象，提出一種假設；當反應體系中同時存在、、時，氧化性增強，可將氧化為。并做實驗Ⅱ驗證該假設。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅱ操作1取少量膽礬晶體()于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色很快由藍色變藍綠色，大約5分鐘后，溶液顏色完全呈綠色，未觀察到白色渾濁物；放置24小時后，溶液綠色變淺，試管底部有白色不溶物。操作2_______未見溶液變紅色，大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁，略帶黃色。放置4小時后，黃色渾濁物的量增多，始終未見溶液顏色變紅