實(shí)驗(yàn)探究題-2022年中考化學(xué)二輪題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)(解析版)

專題06實(shí)驗(yàn)探究題（全國(guó)通用）

L達(dá)州市九年級(jí)學(xué)生在5月份進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考試，某實(shí)驗(yàn)室老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)

一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對(duì)于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究：

【提出問(wèn)題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？

【猜想與假設(shè)】

猜想I：沒(méi)有變質(zhì)，全部是NaOH；

猜想n：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2co3；

猜想HI：全部變質(zhì)，全部是Na2co3。

氫氧化鈉變質(zhì)的原因__________（用化學(xué)方程式表示）。

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按照自己的方

案進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小李向第一份溶液中加入無(wú)色酚醐試液溶液變紅猜想I成立

小王向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象猜想I成立

小陳向第三份溶液中加入CaCb溶液—猜想III成立

【分析討論】

①小王和小陳認(rèn)為碳酸鈉溶液也能使無(wú)色酚獻(xiàn)試液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。

②經(jīng)過(guò)討論他們認(rèn)為通過(guò)小王的實(shí)驗(yàn)不能得出樣品中一定不含Na2cCh,原因是o

【得出結(jié)論】綜合三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可以得出猜想成立；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大家將廢液倒入同一個(gè)廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染

環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無(wú)色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)（酚酰除

外）種類最多時(shí)，溶液中所含有的離子有（填離子符號(hào)）。

【反思與拓展】

（1）大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的NaOH必須密封保存。

（2）已知：@Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

@NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有種情況

（不考慮CO2和H2c03作溶質(zhì)）。

【答案】⑴.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）.有白色沉淀生成；（3）.氫氧化鈉和碳酸鈉同

時(shí)存在時(shí)，滴加鹽酸的量過(guò)少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)；（4）.11；（5）.

Na+、Ca2+>H+、Cl；（6）.4

【解析】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小陳同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想皿成立，氫氧化鈉已全部變質(zhì)成碳酸鈉，向第

三份溶液中加入CaCb溶液，由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到

有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；

分析討論：②小王的實(shí)驗(yàn)不能得出樣品中一定不含Na2cCh,其理由是氫氧化鈉和碳酸鈉同

時(shí)存在時(shí)，滴加鹽酸的量過(guò)少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所

以該結(jié)論不正確，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)，滴加鹽酸的量過(guò)少，鹽酸優(yōu)先與氫

氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)；

得出結(jié)論：綜合三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可以得出猜想n成立，故填：n；

加入稀鹽酸后，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，與碳酸根離子生成二氧化碳和水，所以無(wú)

色澄清溶液不存在氫氧根離子、碳酸根離子；加酸后碳酸鈣沉淀溶解，溶液中一定存在鈣離

子，而鈉離子和氯離子不參與反應(yīng)，溶液一定存在，若加入的鹽酸過(guò)量，此時(shí)所得溶液中溶

質(zhì)(酚醐除外)種類最多，溶液中所含有的離子有Na+、Ca2+、H+、Cl',故填：Na+、Ca2\

H\Cl-；

反思與拓展：由題干信息可知，①Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3②

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,將①與②結(jié)合后反應(yīng)式變?yōu)镃O2+NaOH=NaHCO3；再根據(jù)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳較少時(shí)，溶質(zhì)為NaOH、Na2co3；若二氧

化碳過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)為NaHCCh；若CO2與NaOH質(zhì)量比為44:80時(shí)，溶質(zhì)為Na2co3；若CO2

與NaOH質(zhì)量比(44:80)?(44:40)之間時(shí)，溶質(zhì)為Na2cCh.NaHCCh,所以向NaOH溶液中通

入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有4種情況，故填：40

2.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

NaOH溶液稀硫酸

實(shí)驗(yàn)操作n

mCuSCU溶液目一NaOH'溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)

(1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】

(2)實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾

滴酚醐溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由_____色變?yōu)闊o(wú)色，由此表明氫氧化鈉與

硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)由實(shí)驗(yàn)2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)呢？(本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水)

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)通過(guò)膠頭滴管滴加NaOH溶液時(shí)，觀察到

現(xiàn)象，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CCh,然后向所得溶液中加

入足量稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【答案】(1).產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)；(2).

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)oJ+Na2SO4；(3).；(4).2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

(5).氣球膨脹；(6).有氣泡產(chǎn)生；

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)oJ+Na2SO4；

(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚醐，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無(wú)色酚麟變紅。當(dāng)向

其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)溶液中的堿被消耗，則溶液的

堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng)，溶液呈中性，則此時(shí)中性的溶液不能使無(wú)色酚麟變色，則能觀察

到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O:

(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被

消耗，則氣體減少，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)也減小，而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓，則此時(shí)氣球會(huì)

在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當(dāng)觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng);

②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳；該過(guò)程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣

泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)。

3.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化

鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯

內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

I、寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCb和Ca(OH)2；

猜想二：可能只有CaCb；

猜想三：O

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟1:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管

--------------------------------------------O猜想一不正確

中，滴入幾滴酚酰溶液，振蕩。

步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一

___________,過(guò)一會(huì)有猜想二不正確，猜想

支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至

白色沉淀產(chǎn)生。三正確

過(guò)量。

【反思與拓展】

(1)實(shí)驗(yàn)步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為

(2)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫(xiě)一條)。

(3)要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCb,應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的一種物質(zhì)，該物

質(zhì)可以是(寫(xiě)化學(xué)式)

【答案】①.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O②.可能是CaCL和HC1③.溶液

不變紅色先有氣泡產(chǎn)生⑤.CaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl⑥.腐蝕鐵質(zhì)下

水管或污染水源⑦.CaCCh

【解析】I、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca(OH)

2+2HCl=CaC12+2H2O；

II、反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成

CaCh,反應(yīng)物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應(yīng)物有一種剩余，猜想一是氫氧化

鈣剩余，猜想三應(yīng)該是鹽酸剩余，故填：CaCL和HC1；

步驟1中入幾滴酚醐溶液，是為了驗(yàn)證氫氧化鈣的有無(wú)，根據(jù)猜想一不正確，可知不含氫氧

化鈣，故填酚醐溶液不變紅；

步驟2加入碳酸鈉溶液至過(guò)量是為了驗(yàn)證HC1的有無(wú)，先發(fā)生的反應(yīng)是HC1與碳酸鈉反應(yīng)

生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應(yīng)是CaCb與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故

填：先有氣泡產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCb+Na2cO3=CaCO3j+2NaCl,故填：

CaCL+Na2cO3=CaCO3J+2NaCl；

燒杯中的溶液含有鹽酸，未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管或污

染水源，故填：腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源；

要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCb,就是除去鹽酸，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量碳酸鈣，

把鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鈣、二氧化碳和水，過(guò)量的碳酸鈣過(guò)濾即可除去，故填：CaCO3o

4.在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個(gè)地名叫“石灰窯”，生產(chǎn)生石灰有悠久的歷史。某?；瘜W(xué)

實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶己經(jīng)膨脹破裂（如圖），該校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在化

學(xué)老師的指導(dǎo)下，對(duì)該生石灰取樣開(kāi)展了以下探究活動(dòng)：

【提出問(wèn)題】

生石灰樣品的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

興趣小組設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)取樣品于燒杯中，加燒杯壁發(fā)熱。_____________O

水溶解，用手觸摸燒

杯外壁。

(2)將（1）中液體過(guò)濾，溶液變紅。有Ca(OH)2

取少量濾液于試管

中，向其中滴

入。

(3)取(2)中的少許濾渣_______________________________O有CaCO3

于試管中，向其中滴

加足量稀鹽酸。

【反思評(píng)價(jià)】

(4)經(jīng)過(guò)討論,發(fā)現(xiàn)通過(guò)(2)不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2,理由是o

(5)通過(guò)小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。

請(qǐng)寫(xiě)出生成CaCO3的化學(xué)方程式o

【應(yīng)用交流】

(6)生石灰要保存。

【拓展延伸】

(7)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置中連接上壓強(qiáng)傳感器如圖一，測(cè)得

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化情況如圖二。下列說(shuō)法正確的是(填大寫(xiě)

字母)。

A.ab段試管中液面逐漸上升

B.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸

C.c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)操作是打開(kāi)彈簧夾

圖一

【答案】(1)樣品中含有氧化鈣。(2)酚配試液。(3)產(chǎn)生氣泡。(4)氧化鈣能和水反應(yīng)生

成氫氧化鈣。(5)Ca(OH)2+C02=CaC03；+H20o(6)密封。(7)BC。

【解答】(1)燒杯壁發(fā)熱，是因?yàn)檠趸}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，說(shuō)明樣品中含有氧

化鈣。

故填：樣品中含有氧化鈣。

(2)將(1)中液體過(guò)濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入酚麟試液，溶液變紅色，說(shuō)明

溶液顯堿性。

故填：酚酷試液。

(3)取(2)中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕}和

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，說(shuō)明樣品中含有碳酸鈣。

故填：產(chǎn)生氣泡。

(4)經(jīng)過(guò)討論，發(fā)現(xiàn)通過(guò)(2)不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2,理由是氧化鈣能和

水反應(yīng)生成氫氧化鈣。

故填：氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。

(5)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)

2+CO2=CaCO3；+H2Oo

故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2Oo

(6)生石灰要密封保存。

故填：密封。

(7)A.ab段氣壓增大，是因?yàn)殛P(guān)閉彈簧夾，試管中的氣體增多，導(dǎo)致試管中液面逐漸下降,

該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B.bc段氣壓不變，是因?yàn)槭沂c稀鹽酸脫離接觸，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)操作是打開(kāi)彈簧夾，氣體導(dǎo)出，氣壓減小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故填：BCo

5.某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖:

同學(xué)們選取四種堿來(lái)驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖:

ICQ2-?<=^稀起酸

稀氫氧化物溶IQ二澄清石灰水

林

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)聆三實(shí)驍四

(1)實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)____色；

(2)實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，驗(yàn)證了上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與反應(yīng);

(3)實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)實(shí)驗(yàn)四產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，并對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣,

經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯(選填“酸性”、“中性”或“堿

性”)；

【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想

和實(shí)驗(yàn)探究。

【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：溶質(zhì)為NaOH和；

猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.取少量濾液于試管中，加入無(wú)明顯現(xiàn)象由A.b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的

過(guò)量稀鹽酸現(xiàn)象，得出猜想一

正確

b.另取少量濾液于試管中，加—

入過(guò)量碳酸鈉溶液

【反思與評(píng)價(jià)】

I.同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為，如果只向?yàn)V液中加入過(guò)量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)

論，該試劑為;

II.實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，會(huì)造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。

【答案】(1：紅。(2)某些非金屬氧化物。(3)Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H20O(4)堿性。

【猜想與假設(shè)】Na2co3。

【實(shí)驗(yàn)探究】無(wú)明顯現(xiàn)象。

【反思與評(píng)價(jià)】足量稀硫酸。

【解答】(1)實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。

故填：紅。

(2)實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)闅溲趸}和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，

驗(yàn)證了上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)。

故填：某些非金屬氧化物。

(3)實(shí)驗(yàn)三中氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)

3+3HC1=A1C13+3H20O

故填：Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

(4)經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯堿性。

故填：堿性。

【猜想與假設(shè)】

猜想一：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：碳酸鈉過(guò)量時(shí)溶質(zhì)為NaOH和Na2co3；

猜想三：氫氧化/過(guò)量時(shí)溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2。

故填：Na2co3。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作襄贏象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.取少量濾液于試管中，加入過(guò)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液由A.b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出

量稀鹽酸中不含有碳酸鈉猜想一正確

b.另取少量濾液于試管中，加入無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液

過(guò)量碳酸鈉溶液中不含有氫氧化領(lǐng)

故填：無(wú)明顯現(xiàn)象。

【反思與評(píng)價(jià)】

同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為，如果只向?yàn)V液中加入過(guò)量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論,

該試劑為足量稀硫酸，是因?yàn)榧尤胱懔肯×蛩幔绻麩o(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶質(zhì)是氫氧化鈉，如

果產(chǎn)生氣泡，溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化

領(lǐng)。

故填：足量稀硫酸。

6.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

稀硫酸

（1）能產(chǎn)生氣泡的是（填序號(hào)）；

（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色的是（填序號(hào)），寫(xiě)出其中發(fā)生的化學(xué)方程式

（3）能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是o

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)只有A中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】銅與硫酸真的不能反應(yīng)嗎？

【查閱資料】

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CU+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2t+2H2O

②SO2能使品紅溶液褪色；

③SCh能與堿溶液反應(yīng)；

④SOz能溶于水，但不溶于飽和NaHSCh溶液

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸椭掠萌鐖D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

浸有、aOH

溶液的棉花

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)開(kāi)關(guān)K,發(fā)現(xiàn)D中品紅溶液褪色，裝置D中試管口放置的棉花上浸

有濃氫氧化鈉溶液，其作用是o

（2）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K,移去酒精燈，

但由于余熱的作用，A有仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是：長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面________（填“上

升”或“下降”），則B中盛放的液體為（填序號(hào)）

A水B氫氧化鈉溶液C飽和石灰水D飽和NaHSCh溶液

【知識(shí)拓展】化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行與物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)條件都有一定的關(guān)系。

【答案】（l）.BD；（2）.E；（3）.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）.酚醐試液由紅色變?yōu)闊o(wú)

色；（5）.吸收二氧化硫，防止污染空氣；（6）.上升；（7）.D

【解析】（1）鎂可以與稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，碳酸氫鈉可以與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)?/p>

體，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉、氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，但沒(méi)有氣體生成，故填：

BD.

（2）氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的方程式為：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故填:E；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O0

（3）燒杯C中氫氧化鈉顯與酚酰反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，當(dāng)加入稀硫酸后，稀硫酸與氫氧化

鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故填：酚醐試液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

7.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

稀硫酸濃硫酸

不斷攪拌

鋅粒氧化鐵氫氧化碳酸鉀硝酸鋼

鈉溶液溶港溶灑

圖三

【實(shí)驗(yàn)一】濃硫酸稀釋過(guò)程中的能量變化。

圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落,此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水

【實(shí)驗(yàn)二】溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。

圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的濃度

不同，腐蝕性不同。

【實(shí)驗(yàn)三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

小組同學(xué)按圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵試管2中可觀察到的現(xiàn)象是o

（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用

（填字母序號(hào)）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A酚醐溶液B氯化領(lǐng)溶液C硫酸銅溶液

（4）小組同學(xué)將4.5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)

色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【提出問(wèn)題】白色沉淀的成分是發(fā)什么？

【作出猜想】猜想一：猜想二：BaSCkBaCCh

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量白色沉淀與試管中，

O猜想二成立。

向其中加入足量的稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對(duì)廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫

酸過(guò)量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的(填一

種具體物質(zhì))，處理后再排放。

【答案］①.放熱②.B(3).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t④.紅棕色固體逐漸溶解，溶

液變?yōu)辄S色⑤.A⑥.BaSCU⑦.有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解⑧.熟石灰

【解析】【實(shí)驗(yàn)一】

圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸

溶于水放熱；

【實(shí)驗(yàn)二】

濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟×蛩岵荒?，圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙

B,由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；

【實(shí)驗(yàn)三】

(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

(2)試管2稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應(yīng)，

紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；

(3)A.氫氧化鈉溶液中滴加酚醐溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無(wú)色，

證明二者反生反應(yīng)；

B.氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鐵溶液，氯化鋼與氫氧化鈉不反應(yīng)，再滴加稀硫酸溶液，稀硫

酸與氯化鋼反應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能

證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

答案：A；

【做出猜想】

碳酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋼沉淀，硫酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸領(lǐng)沉

淀，所以猜想一：BaSCU；

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

猜想一、二都有硫酸鋼，只需證明有碳酸銀即可，碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二

氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)

量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與

氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境，處理后再排放。

8.碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)：

向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

試管編號(hào)1234

加入試劑無(wú)色酚酰試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生

試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過(guò)

濾，得到濾液A。

【提出問(wèn)題】濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2c03

猜想三：O

猜想四：NaOH、Na2c03和Ca(OH)2

【活動(dòng)探究】

1.小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是o

2.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方案甲「取少量濾液A于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡生成猜想戰(zhàn)￥

方案乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(N03)_____________

2溶液

【反思與評(píng)價(jià)】

1.碳酸鈉溶液呈性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化領(lǐng)等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

2.要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮o

【分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酸試液變紅色，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和硝酸鋼反應(yīng)生成白色沉淀碳酸領(lǐng)

和硝酸鈉。

【答案】溶液變紅色；Na2c03+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH?

【猜想假設(shè)】NaOH和Ca(OH)2=

【活動(dòng)探究】1.溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存。2.產(chǎn)生白色沉淀；二。

【反思與評(píng)價(jià)】1.堿。2.反應(yīng)物是否過(guò)量。

【解答】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

試管編號(hào)1234

加入試劑無(wú)色酚醐試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅色有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生

病管1和碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧花鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH=

故填：溶液變紅色；Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH?

【猜想假設(shè)】

猜想一：恰好完全反應(yīng)時(shí)是NaOH

猜想二：碳酸鈉過(guò)量時(shí)是NaOH和Na2c03

猜想三：氫氧化鈣過(guò)量時(shí)是NaOH和Ca(OH)2

猜想四：NaOH、Na2c03和Ca(OH)2

故填：NaOH和Ca(OH)2。

【活動(dòng)探究】

1.小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存。

故填：溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存。

2.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方案甲：取少量濾液A于試管中，有氣泡生成，是因?yàn)辂}酸和碳酸猜想二成立

加入過(guò)量的稀鹽酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳

方案乙：取少量濾液A于試管中，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和

加入適量的Ba(N03)2溶液硝酸領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀碳酸領(lǐng)

故填：產(chǎn)生白色沉淀；二。

【反思與評(píng)價(jià)】

1.碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋼等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

故填：堿。

2.要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。

故填：反應(yīng)物是否過(guò)量。

9.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。

(1)NaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和(填離子符號(hào))構(gòu)成，醫(yī)

療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCCh?

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；2NaHCO3二

Na2cO3+CO2T+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCCh溶于水時(shí)吸收熱量，Na2c03溶于水時(shí)放出熱量。

【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCCh。

溶70

解60氯化鐵

50

度40

g溶9

30淹

20氯化鈉

10pH8

碳酸氫鈉

飽和氨化鹽水（將氨氣

通入飽和食鹽水中至其

20406080010203040

不再溶解后所得溶液）

溫度七時(shí)間/s

圖1圖2圖3

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過(guò)濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是-

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCCh的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥

品：試管、溫度計(jì)、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能

是O

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCb溶

液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的

pH隨時(shí)間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCCh溶于水后，少量的HCCh-能同時(shí)發(fā)生如下變化：

變化①：HCO3+H20TH2co3+OH-；

變化②：HCO，-CO32-+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液

中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目

越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCCh溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀

角度說(shuō)明原因_

（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

a.pH<6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO2

b.從。?30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCb溶液鑒另1JNa2cCh和NaHCCh溶液

【答案】（1）HCO3-;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T0

（2）保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說(shuō)明白色固體是

碳酸氫鈉。

（4）溫度高于或等于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。

（5）堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，

導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

（6）c

【解析】（1）NaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和HCCh-構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治

療胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T□

故填：HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T?

（2）燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

故填：保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCCh的實(shí)驗(yàn)方案：取少量白色固體于試管中，加入適

量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說(shuō)明白色固體是碳酸氫鈉。

故填：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說(shuō)明白色固體是

碳酸氫鈉。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是溫度高于或等于60℃時(shí)，碳

酸氫鈉分解。

故填：溫度高于或等于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。

（5）NaHCCh溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓釟溻c溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生

變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

故填:堿;碳酸氫鈉溶于水后,發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，

導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

（6）a.pH<6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為二氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

b.從0?30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

c.可以用CaCL溶液鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故填：c?

10.學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究

活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀

溶液和稀硫酸。

【制定計(jì)劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液;

你的設(shè)計(jì)方案是0

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論

打磨也工

的銅片：—金屬活動(dòng)性：Cu______Ag(填“>”或“<”)

三—硝酸銀

::溶液

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶金屬活動(dòng)性：Zn________Cu(填“>”或“<”)，

—

液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________o

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白(注：表格中

實(shí)驗(yàn)操作一欄用文字描述或圖示表示均可)：

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小華得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。

【反思與評(píng)價(jià)】探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：

(1)有同學(xué)提出，小華的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡(jiǎn)要說(shuō)明其驗(yàn)

證方法：?

(2)經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案較好。

(3)小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是o

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶

液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色。止匕時(shí)，濾渣中一定含有。

【答案】(1).鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸(2).有銀白色固體析出，溶液由無(wú)

色變?yōu)樗{(lán)色(3).>(4).將打磨過(guò)的鋅片加入硫酸銅溶液中(5).>(6).

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(7).Zn>Cu>Ag(8).將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液

中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；再

將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，

說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu(9).一、二(10).節(jié)約金屬資源，減少污染(11).Cu、Ag

【解析】制定計(jì)劃：還可以設(shè)計(jì)方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不

反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色

固體析出，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在銀之前，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無(wú)

色變?yōu)樗{(lán)色；說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將打磨

過(guò)的鋅片加入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，金屬活動(dòng)性:

Zn>Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu:

解釋與結(jié)論：由以上分析可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Zn>Cu>Ag；

反思與評(píng)價(jià)：（1）將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有

銀白色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅

與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu；

（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡(jiǎn)單。

（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。

拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝

酸鋅和銀,待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，

過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過(guò)量，也可能恰好與硫酸銅完全

反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；

11.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屬、酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)金屬鈉的性質(zhì)開(kāi)展了探究活動(dòng)。

研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。

相關(guān)信息：

①鈉貯存在煤油中

②2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

④BaCb溶液pH=7

（1）實(shí)驗(yàn)一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚麟試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸

干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的

小球且在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液呈紅色。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度??；C.密度比水??；D.0

②燒杯中的溶質(zhì)除酚酰外還含有（填化學(xué)式）。

③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無(wú)其它現(xiàn)象），

所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是（填化學(xué)式）溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)二：另取一小塊鈉（如實(shí)驗(yàn)一處理）放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色

火焰，最后生成淡黃色固體NazCh。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時(shí)間后變?yōu)榘咨勰?/p>

同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為該白色粉末可能是：I.NaOH；II.Na2co3；III.。

為確定該白色粉末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟及盛現(xiàn)象媒結(jié)論

（D取少基白色粉末于試胃中，加水溶解，—耍吝實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此

滴加過(guò)量的溶液白色粉末是Na2cCh

ZD靜止看向上層清液中滴加少量—無(wú)麗豆現(xiàn)象

溶液

【答案】（1）①熔點(diǎn)低。②NaOH。③HNO3。（2）NaOH、Na2co3;氯化領(lǐng)；產(chǎn)生白色沉淀；

酚醐。

【解答】解：（1）①?gòu)膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度??；C.密度比水?。?/p>

D.熔點(diǎn)低（熔化成閃亮的小球）。

故填：熔點(diǎn)低。

②燒杯中的溶質(zhì)除酚麟外還含有反應(yīng)生成的NaOHo

故填：NaOHo

③滴加的是稀硝酸，是因?yàn)橄∠跛岷蜌溲趸c反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉不能與其它物質(zhì)

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

故填：HNO3O

（2）該白色粉末可能是：I.NaOH；II.Na2CO3；III.NaOH,Na2co3。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

最盛步驟、驗(yàn)現(xiàn)象|裝驗(yàn)結(jié)論

①取少量白色粉末于試管產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯|綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此白色

中，加水溶解，滴加過(guò)量的化銀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸粉末是Na2cCh

氯化鋼溶液銀）

面4止后71］上層扁中滴無(wú)明顯現(xiàn)象（溶液中不含有

加少量酚酰溶液氫氧化鈉）

故填：NaOH、Na2co3;氯化鋼；產(chǎn)生白色沉淀；酚麟廠

12.過(guò)氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學(xué)興趣小組探究過(guò)氧化氫與

氫氧化銅混合產(chǎn)生氣體的過(guò)程如下：

【查閱資料】

a.過(guò)氧化銅（CuCh）為黃褐色固體

b.H2O2+CU（OH）O=CUO2+2H2O

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

步驟一：制備氫氧化銅

向盛有5mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀。

步驟二：氫氧化銅與過(guò)氧化氫混合

向藍(lán)色沉淀中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液直至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀變?yōu)辄S

褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋恚a(chǎn)生氣泡且越來(lái)越快，最終試管中得到黑色

沉淀。

分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）CuO2中氧元素的化合價(jià)為,請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程

式。為驗(yàn)證該氣體是否為氧氣，可以使用進(jìn)行檢驗(yàn)。

【提出問(wèn)題】氣泡越來(lái)越快的原因是什么？

【作出猜想】

（2）小組成員作出如下猜想：

猜想I：Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；

猜想II：CuO2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生02；

猜想III：（填化學(xué)式）作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生02。

【驗(yàn)證猜想】

①某同學(xué)立即否定猜想I、II，理由是O

②簡(jiǎn)述驗(yàn)證猜想III正確的實(shí)驗(yàn)方案=

【反思拓展】

黃褐色沉淀遇到過(guò)氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為O

【答案】（1）-1；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；帶火星的木條；（2）CuO；

一開(kāi)始向藍(lán)色沉淀中加入過(guò)氧化氫，無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成黃褐色沉淀，也無(wú)氣泡產(chǎn)生，后生成

黑色沉淀后，才產(chǎn)生氣泡，且隨著黑色沉淀增多，產(chǎn)生氣泡越來(lái)越快；取兩支試管，一支加

入少量氧化銅，另一支不加，分別加入等量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，將帶火星的木條分別

伸入試管內(nèi)，加氧化銅的試管，產(chǎn)生大量氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃，不加氧化銅的，帶

火星的木條不復(fù)燃，說(shuō)明氧化銅能加快過(guò)氧化氫分解；

CUO2+H2O2=CUO+O2T+H2O

【解析】（1）過(guò)氧化銅中銅元素顯+2價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)為X,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化

合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x=Q,廣-1；

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4；

氧氣具有助燃性，可用