第12章鹽練習(xí)題九年級化學(xué)京改版（2013）下冊3

第12章鹽同步練習(xí)題一、選擇題1．下列實驗方案的設(shè)計中，可行的是A．除去MgCl2溶液中的CuCl2，可加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾B．為檢驗CaO中是否含有Ca(OH)2，可將其加水后滴加酚酞溶液C．向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加幾滴稀鹽酸無變化，說明該NaOH溶液未變質(zhì)D．鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液，不另加試劑，利用組內(nèi)物質(zhì)的顏色和相互反應(yīng)就能鑒別2．分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)對應(yīng)的類別不正確的是選項ABCD類別氧化物鹽化合物單質(zhì)物質(zhì)熟石灰蘇打碳酸鈣硅A．A B．B C．C D．D3．分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶C除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀加入過量的硝酸鋇溶液，過濾D除去鋅粉中混有的少量銅粉加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D4．2019年1月22日,某高速公路上發(fā)生濃硫酸泄漏事故，救災(zāi)人員通過沙土堵截、石灰掩埋等措施,化解了險情。針對下列意外情況所采取的措施正確的是A．高層樓房發(fā)生火災(zāi),立即乘電梯逃生B．手上濺到少量濃硫酸,立即涂上石灰水C．夜間發(fā)生燃氣泄漏，立即關(guān)閉閥門D．誤服氯化鋇中毒,立即服用碳酸鈉溶液5．下列物質(zhì)，屬于鹽類的一組是（

）A．食鹽

碳酸氫鈣

堿式碳酸銅 B．食醋

生石灰

氫氧化鈣C．純堿

燒堿

干冰 D．氧化鋇

硫酸鉀

蔗糖6．根據(jù)下表進行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A．①有藍色沉淀B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)7．下列各組離子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液變藍的是A．H+、Ba2+、NO、CO B．Ca2+、K+、NO、ClC．Na+、Ba2+、OH、SO D．Na+、Ba2+、OH、Cl8．下列離子中，能在澄清石灰水中大量共存的是A．Fe3+ B．Mg2+ C． D．9．同學(xué)們學(xué)完初中化學(xué)后掌握了很多生活除漬或除垢的方法。下列有關(guān)說法或做法正確的是A．可以用鹽酸除金屬表面的鐵銹B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用燒堿溶液除去水垢C．稀硫酸可以除去油煙機上的油污D．洗碗時用洗潔精去油污的原理是洗潔精能溶解油污二、填空與簡答10．(1)某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的種或幾種，依次進行下列實驗(假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全):①無色氣體在足量的氧氣中充分燃燒；②將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收氣體中的水蒸氣，裝置質(zhì)量增加10.8g；③再將剩余氣體通過盛有足量Ca(OH)2溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g.則該氣體的組成情況可能有種。(2)等質(zhì)量的NaCl、KCl、CaCl2,分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量(用各物質(zhì)化學(xué)式表示)的大小關(guān)系有以下猜測①NaCl=KCl=CaCl2②CaCl2=NaCl>KCl③CaCl2>NaCl=KCl④NaCl>CaCl2>KCl，其中正確的是。11．用化學(xué)用語填空。(1)氦氣：；(2)畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；(3)小蘇打：；(4)溫室氣體。12．從下列選項中，選擇一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號)：①鐵粉②氫氧化鈉③汽油④紅磷⑤碳酸氫鈉⑥石油⑦一氧化碳(1)可用于焙制糕點的是。(2)能用分餾的方法進行綜合應(yīng)用的化石燃料是。(3)用于燃燒法測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的是。(4)在空氣中易吸收水蒸氣而潮解的固體是。(5)有毒且易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)是。13．請按要求填寫下列空白（1）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式。（2）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（填化學(xué)符號）。（3）常見化肥尿素CO(NH2)2，各元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比），氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)），120gCO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量g。（4）向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，石灰水變渾濁，請用化學(xué)方程式解釋原因繼續(xù)通入二氧化碳氣體，石灰水又由渾濁變澄清，請用化學(xué)方程式解釋原因，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（5）向稀鹽酸中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀（寫化學(xué)式）生成，加入稀硝酸白色沉淀，其中包含的化學(xué)方程式。14．渤海水西調(diào)入疆工程被中國科學(xué)院十多位院士和專家質(zhì)疑可行性，認為該工程將會引發(fā)渤海和新疆的生態(tài)環(huán)境惡化。實驗中學(xué)興趣小組圍繞“海洋資源與利用”為課題進行調(diào)查研究。請回答下列問題：（1）我國渤海的海水中含有80多種化學(xué)元素，則海水屬于（選“純凈物”或“混合物”）。（2）從海水中獲得粗鹽，含有許多雜質(zhì)，需經(jīng)過下列操作步驟：①溶解，②沉淀，③(填操作名稱)，④蒸發(fā)，可制得精鹽。（3）目前，大型海水淡化工廠普遍采用“多級閃急蒸餾法”，即將海水汽化，水蒸氣經(jīng)冷卻而得到高純度淡水，則說明蒸餾是(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。若要證明蒸餾得到的水為淡水的化學(xué)方法是。（4）興趣小組同學(xué)模擬用1000g水配制成0.9%的生理鹽水，需要純凈氯化鈉的質(zhì)量為g（要求精確到0.1g）。15．霧霾已成為人類健康的隱形殺手，防治霧霾是當(dāng)前化學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）如圖一是一種鼻用空氣凈化器，主要材料是硅膠。凈化器中的硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔，對PM2.5的吸收率達99%。說明其具有性。（2）目前，國內(nèi)重型柴油車尾氣污染物減排的原理是：在一定條件下，柴油車尾氣先轉(zhuǎn)化為NH3.NH3再與發(fā)動機排出的NO反應(yīng)生成氮氣和水。NH3與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）某同學(xué)收集了某地區(qū)的霧霾，將其溶于水后得到試樣溶液，該試樣溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、NaCl、MgCl2、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定試樣溶液的成分，設(shè)計并完成了如圖二所示實驗。

圖2①白色沉淀D的化學(xué)式是。②沉淀B加入過量稀硝酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。③根據(jù)以上實驗可以判斷該試樣溶液中一定含有上述五種物質(zhì)中的（寫化學(xué)式，此空2分）。16．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B、C、D為三種不同類別的化合物，B、E的元素組成相同，D在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是，E的化學(xué)式是。（2）D→A反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（3）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（一）鐵材料的有關(guān)知識（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，到近代才開始大量使用鋁材料．這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是．（2）在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理．（3）鋼鐵露置在空氣中易生銹，寫出一種防止鋼鐵生銹的方法．以下是同學(xué)對鐵銹的成分、鐵銹制草酸亞鐵晶體及草酸亞鐵晶體熱分解的研究．（二）用上述鐵銹制草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）資料：①FeSO4遇到氧氣氧化，會轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3．②FeSO4的溶解度如下表：溫度/℃010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0【制備流程】（1）溶液加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、．充分反應(yīng)后要趁熱過濾的目的是．（2）流程中產(chǎn)生草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）制備過程中，溶液中通入氮氣的作用是．（三）探究FeC2O4·nH2O熱分解的產(chǎn)物及n的值【實驗裝置】資料:①FeC2O4·nH2O為淡黃色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固體，其中FeO易被氧氣氧化．②FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生黑色固體、CO2和CO．【實驗分析】（1）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有（填試劑名稱）的洗氣瓶．（2）先鼓入氮氣，再加熱分解裝置的原因是．（3）指出上述實驗裝置不足之處．（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如下圖所示：①FeC2O4·nH2O中n的值為．②反應(yīng)后，熱分解裝置中殘留的黑色物質(zhì)為（填化學(xué)式）．③草酸亞鐵晶體受熱分解的方程式為．④若將圖中1.44g固體在空氣中充分加熱，固體增加0.16g，此固體(鐵的氧化物)為。三、科學(xué)探究題18．為了深度學(xué)習(xí)初中酸、堿、鹽的內(nèi)容，我?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系開展了項目式學(xué)習(xí)。如圖把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液顯紅色，決定繼續(xù)對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性【提出猜想】燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分可能有：猜想I：Na2SO4、NaOH；猜想II：Na2SO4猜想III：；猜想IV：Na2SO4、NaOH、Na2CO3。小雅同學(xué)提出以上猜想中有一個是不合理的，請問是猜想不合理。【實驗探究1】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取燒杯中的溶液于試管中，加入少量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想I成立【討論與交流】你認為小雅同學(xué)的設(shè)計和結(jié)論（填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”），理由是。【實驗探究2】為了確定溶質(zhì)的成分，小禮同學(xué)重新設(shè)計并進行了實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①

取燒杯中的溶液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色猜想IV成立②

繼續(xù)向①試管加入足量的稀鹽酸【拓展延伸】結(jié)合上述實驗結(jié)論，取燒杯內(nèi)的混合溶液，加入足量的稀鹽酸，得到4.4g二氧化碳，則該溶液中碳酸鈉有g(shù)。四、計算題19．某小組同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）圖1中B點溶液中的溶質(zhì)有________（寫化學(xué)式）。（2）該小組同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？，同時可得到CaCl2的質(zhì)量為多少克？（列出方程式計算）（3）該小組同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070沉淀質(zhì)量/g01n345m則m=______，加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）請在圖2中畫出向濾液中加入Na2CO3溶液時產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液的變化曲線。參考答案：1．D【詳解】A、除去MgCl2溶液中的CuCl2，加入過量的鐵粉，可以與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，把氯化銅除去后又引入了新的雜質(zhì)氯化亞鐵，不符合除雜原則，實驗方案的設(shè)計不可行；故不符合題意；B、為檢驗CaO中是否含有Ca(OH)2，向固體中加水后氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此時溶液中必定有氫氧化鈣，滴加酚酞溶液，一定會變紅，實驗方案的設(shè)計不可行；故不符合題意；C、向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加幾滴稀鹽酸無變化，不能說明該NaOH溶液未變質(zhì)；因為稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，等氫氧化鈉反應(yīng)完后才與碳酸鈉反應(yīng)，因此實驗方案的設(shè)計不可行，故不符合題意；D、不另加試劑，利用組內(nèi)物質(zhì)的顏色和相互反應(yīng)可以鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液；通過顏色鑒別出氯化鐵為黃色，把氯化鐵滴加到其他三種試劑中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的則是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴加到剩余兩種試劑中，有白色沉淀產(chǎn)生的則為氯化鎂，無現(xiàn)象的則為氯化鈉。實驗方案的設(shè)計可行；故符合題意；故選D2．A【詳解】A、熟石灰是氫氧化鈣，含有鈣、氫、氧三種元素，不屬于氧化物；故選項錯誤，但符合題意；B、蘇打是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類；故選項正確，但不符合題意；C、碳酸鈣是由碳、鈣、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物；故選項正確，但不符合題意；D、硅是只由硅元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；故選項正確，但不符合題意；故選：A。3．A【詳解】A、碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體只有碳酸鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；B、先加足量水溶解，碳酸鈉能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則；C、硫酸鉀能與過量的硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀和過量的硝酸鋇，不符合除雜原則；D、鋅粉能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。故選A。4．C【詳解】A.發(fā)生火災(zāi)時不能乘坐電梯逃生，以防斷電后被困電梯內(nèi)，直接威脅到人的生命，選項錯誤；B.手上濺到少量濃硫酸，立即用大量的水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液，選項錯誤；C.夜間發(fā)生燃氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉閥門，打開門窗，防止發(fā)生爆炸，選項正確；D.誤服氯化鋇中毒，可立即服用硫酸鈉溶液，因硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀能與胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，使人中毒，選項錯誤。故選C。5．A【分析】堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)?！驹斀狻緼、食鹽是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽；碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于鹽，堿式碳酸銅由銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子組成，屬于鹽，符合題意；B、食醋含有醋酸和水等多種物質(zhì)，屬于混合物；生石灰屬于氧化物；氫氧化鈣電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意；C、純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于氧化物，不符合題意；D、氧化鋇屬于氧化物；硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，蔗糖是含碳的化合物，屬于有機物，不屬于鹽，不符合題意。故選A。6．D【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，則①有藍色沉淀，故A正確；B、②反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為，故B正確；

C、兩個反應(yīng)都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D?！军c睛】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。7．D【詳解】A、H+、CO32兩種離子能結(jié)合成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，會分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液變藍，選項A錯誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊變藍的OH，選項B錯誤；C、Ba2+、SO42兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，并且存在OH，能使紫色石蕊試液變藍色，選項D正確。故選D。8．C【分析】澄清石灰水中含有大量的鈣離子和氫氧根離子?！驹斀狻緼、鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵，不能大量共存，不符合題意；B、鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，不能大量共存，不符合題意；C、硝酸根離子、鈣離子、氫氧根離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，可以大量共存，符合題意；D、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，不能大量共存，不符合題意。故選C。9．A【詳解】A.鹽酸可與鐵銹（主要成分為氧化鐵）反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵可溶于水，所以可以用鹽酸除金屬表面的鐵銹，故A正確；B.燒堿（氫氧化鈉的俗稱）與碳酸鈣和氫氧化鎂都不反應(yīng)，不能除去水垢，可以用稀鹽酸或醋酸除去水垢，故B錯誤；C.燒堿溶液可以除去油煙機上的油污，稀硫酸不可以，故C錯誤；D.用洗潔精去油污的原理是乳化的道理，汽油或酒精去油污是溶解的道理，故D錯誤。故選：A。10．3①②【分析】濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈣溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素?！驹斀狻浚?）由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質(zhì)量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=10.8g××100%=1.2g；由氣體通過氫氧化鈣溶液，裝置質(zhì)量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=13.2g××100%=3.6g；計算可知混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=3.6g：1.2g=3：1，而甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（1×4）=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體，因此有三種可能。（2）氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈61%；氯化鉀中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈48%；氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈64%；由于加入的NaCl、KCl、CaCl2質(zhì)量相等，所以對應(yīng)的氯元素質(zhì)量最多的是氯化鈣，其次是氯化鈉最后是氯化鉀。由于加入的硝酸銀質(zhì)量不確定，如果硝酸銀過量，則三者得到的沉淀的質(zhì)量順序為CaCl2>NaCl>KCl。如果量很少，連氯化鉀都不足以完全反應(yīng)，則生成的沉淀的質(zhì)量為NaCl=KCl=CaCl2；加入的硝酸銀多一些，只能完全反應(yīng)氯化鉀，則生成的沉淀質(zhì)量CaCl2=NaCl＞KCl；如果氯化鈉也完全反應(yīng)，而氯化鈣沒有完全反應(yīng)，則生成的沉淀質(zhì)量CaCl2=NaCl＞KCl。故選①②。11．(1)He(2)(3)NaHCO3(4)CO2【詳解】（1）氦氣化學(xué)式為元素符號，元素符號為He，故填：He。（2）硅14號元素，核外電子分層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖，故填：。（3）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故填：NaHCO3。（4）二氧化碳是溫室氣體，故填：CO2。12．(1)⑤(2)⑥(3)④(4)②(5)⑦【詳解】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳可以使糕點疏松，可用于焙制糕點，故應(yīng)填：⑤；（2）石油屬于化石燃料，各成分的沸點不同，能利用分餾法進行綜合應(yīng)用，故應(yīng)填：⑥；（3）紅磷可用于測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，鐵粉不能在空氣中燃燒，不能用來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，故應(yīng)填：④；（4）固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，故應(yīng)填：②；（5）一氧化碳有毒，易與人體血紅蛋白結(jié)合，故應(yīng)填：⑦。13．Al2O3H2O3:4:7:146.7%56化合反應(yīng)AgCl不溶解【詳解】（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，含量最高的非金屬元素是氧元素，鋁元素通常顯+3價，氧元素通常顯2價，它們組成的化合物的化學(xué)式為：Al2O3；（2）水由水分子構(gòu)成，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子，分子用化學(xué)式表示，表示為：H2O；（3）尿素中C、O、N、H元素的質(zhì)量比為：12：16：（14×2）：4=3:4:7:1；氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；120g尿素中氮元素的質(zhì)量為：；（4）向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；繼續(xù)通入二氧化碳氣體，石灰水又由渾濁變澄清，是因為碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；（5）向稀鹽酸中加入硝酸銀溶液，硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，故有白色沉淀AgCl生成；加入稀硝酸，白色沉淀不溶解；硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。14．混合物過濾物理取樣并滴加AgNO3溶液，若沒有白色沉淀，說明蒸餾海水為淡水9.1【詳解】（1）海水中含有氯化鈉、氯化鎂、水等多種物質(zhì)，海水屬于混合物。（2）將固體從液體中分離出來的操作是過濾，從海水中獲得粗鹽的操作步驟：①溶解，②沉淀，③過濾，④蒸發(fā)，可制得精鹽。（3）蒸餾過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。海水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，可用此法驗證氯離子。故證明蒸餾得到的水為淡水的化學(xué)方法是取樣并滴加AgNO3溶液，若沒有白色沉淀，說明蒸餾海水為淡水。（4）設(shè)需要純凈氯化鈉的質(zhì)量為x，x≈9.1g，則需要純凈氯化鈉的質(zhì)量為9.1g。15．吸附4NH3+6NO5N2+6H2OAgClNH4NO3、MgCl2、Na2SO4【詳解】（1）硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔，對PM2.5的吸收率達99%，說明其具有吸附性；（2）NH3與NO反應(yīng)生成氮氣和水，化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M產(chǎn)生了刺激性氣味的氣體X，說明是硝酸銨與堿性物質(zhì)混合，故M可能是堿，得到的沉淀部分溶解，說明一定生成了硫酸鋇，故是硫酸鈉反應(yīng)生成的，則一定不含有氯化鋇，加入的M是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂，從而說明溶液中含有氯化鎂，不能確定是否含有硝酸鈉，溶液C中加入硝酸銀產(chǎn)生的沉淀是氯化銀；①白色沉淀D是氯化銀，可表示為：AgCl；②沉淀B是氫氧化鎂和稀硝酸生成硝酸鎂和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是；③根據(jù)以上實驗，可以判斷該試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。16．Na2CO3CO復(fù)分解反應(yīng)【詳解】D在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，所以D是碳酸鈉。BE同元素且可以相互轉(zhuǎn)化。B能轉(zhuǎn)化為D，所以E可能為CO，B可能為CO2；B、C、D為不同種類的化合物。碳酸鈉是鹽、二氧化碳是氧化物。二氧化碳無法轉(zhuǎn)化為堿，所以C是酸，進一步判斷C應(yīng)為碳酸。二氧化碳（與氫氧化鈣反應(yīng)生成水），碳酸鈉（與鹽酸反應(yīng)生成水）、碳酸（與氫氧化鈉反應(yīng)生成水）均可以轉(zhuǎn)化為A。A為水。所以A為水，B為二氧化碳，C為碳酸，D為碳酸鈉，E為一氧化碳。（1）碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，一氧化碳的化學(xué)式為CO；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳。反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O17．Al＞Fe＞CuFe+CuSO4====Cu+FeSO4刷漆、涂油等Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑防止FeSO4因結(jié)晶而造成損失(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+(NH4)2SO4或nH2O+(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4.·nH2O↓+(NH4)2SO4防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3氫氧化鈉溶液排出裝置內(nèi)原有氣體，防止產(chǎn)生干擾(合理答案均可）沒有進行尾氣處理2FeOFeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2OFe2O3【詳解】（一）（1）人類使用金屬越早，說明該金屬越不活潑，因此三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Cu；（2）在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，其原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）鋼鐵露置在空氣中易生銹，刷漆、涂油等可以防止鋼鐵生銹；（二）（1）溶液加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；充分反應(yīng)后要趁熱過濾的目的是：防止FeSO4因結(jié)晶而造成損失；（2）流程中產(chǎn)生草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+(NH4)2SO4或（NH4）2C2O4+FeSO4+nH2O＝FeC2O4?nH2O↓+（NH4）2SO4；（3）制備過程中，溶液中通入氮氣的作用是防止FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；（三）（1）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體CO，則需在C和D裝置之間增加盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，以吸收二氧化碳氣體；（2）先鼓入氮氣，再加熱分解裝置的原因是：排出裝置內(nèi)原有氣體，防止產(chǎn)生干擾；（3）上述實驗裝置不足之處是：沒有進行尾氣處理，會導(dǎo)致一氧化碳擴散到空氣中污染環(huán)境；（4）①結(jié)晶水質(zhì)量為：3.60g﹣2.88g＝0.72g根據(jù)題意有144：18n＝2.88g：0.72gn＝2②3.60g晶體中鐵元素質(zhì)量為：3.60g×＝1.12g反應(yīng)后，熱分解裝置中殘留的黑色物質(zhì)中鐵原子和氧原子個數(shù)比為：＝1：1，即熱分解裝置中殘留的黑色物質(zhì)是氧化亞鐵，化學(xué)式為：FeO；③草酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化亞鐵、二氧化碳、一氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；④若將圖