粗鹽的提純-2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)

【實(shí)驗(yàn)突破】2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)微專(zhuān)題

專(zhuān)練13粗鹽的提純

1.（江蘇鎮(zhèn)江市丹陽(yáng)市九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試卷）下列有關(guān)“粗鹽的初步提純”的實(shí)驗(yàn)操

作不符合規(guī)范要求的是（）

【答案】A

【解析】

A.托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，選項(xiàng)

A不符合規(guī)范。

B.配制溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B符合規(guī)范。

C.過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，選項(xiàng)C符合規(guī)范。

D.蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，選項(xiàng)D符合規(guī)范。

故選：Ao

2.（黑龍江大慶市肇源縣2021年一模）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要

有Na2s（KMgCLCaClD和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。實(shí)驗(yàn)室

粗鹽提純的部分流程如圖，有關(guān)該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

不溶性雜質(zhì)

*日土1、溶解

和皿過(guò)濾氣體

濾靖聯(lián)a濾液二鬻擎

一制pH—/->NaCl溶液空客>精鹽

活日日

A.不溶性雜質(zhì)主要是泥沙

B.過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流

C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

D.操作①②③依次加入的試劑可以為Na2c溶液、NaOH溶液、BaCb溶液。

【答案】D

【解析】

A.粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等），該不溶性雜質(zhì)主要是泥沙，故A正確；

B.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，故B正確；

C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故C

正確；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用釧

離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸

根離子都可以;鈣離子用碳酸根離子沉淀,加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀,

但加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉還會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，否

則過(guò)量的氯化/與鹽酸不反應(yīng)無(wú)法除去，過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應(yīng)，可以用

適量的鹽酸除去；故操作①②③依次加入的試劑可以為BaCk溶液、NaOH溶液、NazCOs溶液

或NaOH溶液、BaCk溶液、NazCOs溶液，故D不正確。故選D。

3.下列有關(guān)“粗鹽中難落性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)”說(shuō)法中正確的是（）

A.溶解：向10m水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液

B.過(guò)濾：為了加快過(guò)濾速度，應(yīng)該用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌

C.蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分完全蒸干才能停止加熱

D.誤差分析：量取10m水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使精鹽產(chǎn)率偏低

【答案】A

【解析】A.向10m水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液，A正確。B.過(guò)濾時(shí)玻璃棒作用是

引流，不能攪拌，B錯(cuò)誤。C.待蒸發(fā)皿中較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，C錯(cuò)誤。

D.量取10m水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，水偏多，但是不會(huì)影響產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。故選A。

4.已知室溫下NaCl的溶解度約為36go現(xiàn)稱(chēng)取3.6g粗鹽，經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移

等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是（）

【答案】B

【解析】A.室溫下，氯化鈉的溶解度是36g,即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，

故10gmL水就能溶解3.6g氯化鈉，加入50mL水，加水過(guò)多，會(huì)使蒸發(fā)的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，故加水

應(yīng)適量，不符合題意；B.過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符

合題意；C.蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用蒸發(fā)皿，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意D.轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行

轉(zhuǎn)移，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意。故選B。

5.下圖是某實(shí)驗(yàn)小組做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作示意圖。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是（）

①②③④

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解

C.上述操作順序?yàn)棰邰佗冖?/p>

D.當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

【答案】C

【解析】A.由圖可知，④是過(guò)濾，過(guò)濾應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，④中缺少玻璃

棒引流溶液，不符合題意；B.①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，說(shuō)法正確，不符合

題意；C.粗鹽提純的步驟：稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故操作順序?yàn)棰邰佗堍冢项}意;

D.當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不符合題意。故選C。

6.粗鹽中常含有MgCLCaClzNazSO"及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正

確的是（）

適里鹽酸

A.加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2c（X溶液，BaCk溶液

B.加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物

C.向溶液I中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的

D.操作b的名稱(chēng)為過(guò)濾

【解析】A.加入試劑a的順序不能是過(guò)量的NaOH溶液、Na2c溶液，BaCL溶液，這是因?yàn)檫^(guò)

量的氯化鋼不能除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中

除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋼、碳酸鈣、碳酸領(lǐng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C.向溶液I中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出

去，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.操作b的名稱(chēng)為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選:Co

7.（山東東營(yíng)市河口區(qū)2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期末考試）某化學(xué)興趣小組做粗鹽提純

實(shí)驗(yàn)，并對(duì)粗鹽的成分作進(jìn)一步探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：粗鹽提純

（1）寫(xiě)出儀器A.b的名稱(chēng)：a,b；圖A中當(dāng)觀察到時(shí)，停止加

熱。

（2）操作②應(yīng)是上圖中的（填序號(hào)）；玻璃棒的作用是o

（3）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)，可計(jì)算出該粗鹽的純度為o若得到的NaCl產(chǎn)量比實(shí)際偏低，則

可能的原因是（填序號(hào)）。

A.溶解粗鹽時(shí)，水沒(méi)加夠

B.蒸發(fā)時(shí)受熱不均，有晶體濺出

C.過(guò)濾時(shí)濾紙破損，混合液流入濾液中

實(shí)驗(yàn)二：物質(zhì)檢驗(yàn)

【提出問(wèn)題】食鹽中除含有NaCl外，可能還含有什么溶質(zhì)？

【查閱資料一】食鹽中可能還含有Na2cOxNa2sOi等。

【作出猜想】猜想一：還有溶質(zhì)NazCOs；猜想二：還有溶質(zhì)NazSO,；猜想三：還有溶質(zhì)

【查閱資料二】NazCOs溶液、NazSO,溶液均可以與BaCk溶液反應(yīng)生成白色沉，且BaCOs可以

溶于鹽酸，BaSO&不能溶于鹽酸。

【討論交流】小組同學(xué)經(jīng)討論后認(rèn)為：選擇BaCL溶液和稀鹽酸兩種試劑即可驗(yàn)證猜想。若

猜想二正確，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

I.取上述食鹽樣品少量于試管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

II.向溶液中滴加過(guò)量的BaCk溶液，生成白色沉淀，靜置；

ni.靜置后棄去清液，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷猜想是正確的。

【問(wèn)題與交流】小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了如下文字：經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，該食鹽樣品中僅含有

NaCl、Na2cO3和Na2sO4,你認(rèn)為這個(gè)觀點(diǎn)（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。

請(qǐng)說(shuō)明你選擇的理由.

【答案】①酒精燈②燒杯③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體④B⑤引流⑥80%

⑦AB或BA⑧NazCONazSO」⑨.Na2sO&+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

⑩.三@錯(cuò)誤?食鹽樣品中可能還有其它物質(zhì)

【解析】

實(shí)驗(yàn)一：粗鹽提純

（1）儀器A.b的名稱(chēng)：a為酒精燈，b為燒杯；圖A中當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，

停止加熱，利用余熱將其烘干，故填：酒精燈；燒杯；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。

（2）過(guò)濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種操作，操作②是泥沙和溶液分離開(kāi)，該

操作應(yīng)是上圖中的B；其中玻璃棒的作用是引流，故填：B；引流。

（3）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)，該粗鹽的純度為警、100%=80%；

A.溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足，部分固體未溶解，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，選

項(xiàng)A正確；

B.蒸發(fā)時(shí)有晶體飛濺出來(lái)，則會(huì)使得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，選項(xiàng)B

正確；

C.過(guò)濾時(shí)濾紙破損，則會(huì)使部分雜質(zhì)得不到過(guò)濾，而使蒸發(fā)的得到的精鹽的質(zhì)量偏大，故可

能導(dǎo)致產(chǎn)率偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

故填：80%；AB?

實(shí)驗(yàn)二：物質(zhì)檢驗(yàn)

【作出猜想】食鹽中可能還含有Na2c（kNazSO”可能是只含有碳酸鈉，可能是只含硫酸鈉，

也可能是碳酸鈉和硫酸鈉，故填：N&COs和Na2sO,。

【討論交流】猜想二正確，有溶質(zhì)硫酸鈉，硫酸鈉和氯化/反應(yīng)生成硫酸/沉淀和氯化鈉,

化學(xué)方程式為Na2sO&+BaCl2=BaSO4J+2NaCl,故填：

Na2so4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】向溶液中滴加過(guò)量的氯化領(lǐng)溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鈉或碳酸鈉,

硫酸鈉和氯化鋼可以產(chǎn)生硫酸領(lǐng)沉淀，碳酸鈉和氯化鋼可以產(chǎn)生碳酸鋼沉淀，靜置后棄去清

液，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀既含有碳酸/又含有硫

酸鋼沉淀，故一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，猜想三正確，故填：三。

【問(wèn)題與交流】經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，該食鹽樣品中僅含有NaCLNa2c和Na2s0”這個(gè)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤

的，該食鹽樣品中可能還含有其他可溶性物質(zhì)如：MgCl2,故填：錯(cuò)誤；食鹽樣品中可能還

有其它物質(zhì)。

8.（江蘇鹽城市鹽城中學(xué)二模）實(shí)驗(yàn)室對(duì)只含有MgCk雜質(zhì)的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如下圖：

（1）步驟①中，稱(chēng)量20g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是.

（2）步驟②中，玻璃棒的作用是o

（3）步驟③中，滴加過(guò)量NaOH溶液除去MgCk,步驟⑤中，為中和過(guò)量的NaOH,應(yīng)滴加的

“試劑a”是（填字母）。

A稀鹽酸B稀硫酸C稀硝酸

（4）步驟⑥的操作名稱(chēng)是結(jié)晶，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。

（5）⑥中最終得到的氯化鈉與樣品中氯化鈉的質(zhì)量為比較（填偏大，偏小或不

變）（假設(shè)操作中沒(méi)有誤差和損耗）。

【答案】①托盤(pán)天平②攪拌，加快溶解速率③A④蒸發(fā)⑤偏大

【解析】

（1）步驟①中，稱(chēng)量20g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是托盤(pán)天平，用于稱(chēng)量一定質(zhì)量的藥品。

（2）步驟②中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

（3）A稀鹽酸和過(guò)量氫氧化鈉生成氯化鈉，得到想要的氯化鈉，正確；

B稀硫酸和過(guò)量氫氧化鈉生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤；

C稀硝酸和過(guò)量氫氧化鈉生成硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤。

故選Ao

（4）步驟⑥的操作名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。

（5）由于氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉、和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故⑥中最終得到的

氯化鈉與樣品中氯化鈉的質(zhì)量為比較偏大。

9.（2021湖南衡陽(yáng)）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含

CaCLMgCk等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；

過(guò)程如下：

（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）試劑X為（填字母序號(hào)）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y為o

（4）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式）。

【答案】飽和；A；過(guò)濾；NaOH,Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）

【解析】（1）海水結(jié)晶后所得母液為NaCl的飽和溶液，故填：飽和；（2）A.氫氧化鈉與氯

化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)正確；B.氫氧化

鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜的原則，選

項(xiàng)不正確；C.NaNOs不能與氯化鎂反應(yīng)，反而帶入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)不正確；故選A；（3）操

作Y是固液分離的方法，操作名稱(chēng)為過(guò)濾，故填：過(guò)濾；（4）由流程圖可知，加入過(guò)量的碳

酸鈉將鈣離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，

所以加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸

鈉）。

10.（2021重慶）重慶多地曾出現(xiàn)過(guò)鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCLMgCLNa2s04

等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

（提示）雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀

滴加

(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

(2)沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和o

(3)物質(zhì)X是o

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)為了證明滴加的Ba(0H)2溶液已過(guò)量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。

下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠衞

A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2SO4D.KC1

【答案】漏斗；BaS04;Na2C03；HCl+NaOH=NaCl+H2O；C

【解析】(1)過(guò)濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)粗鹽中含有泥沙、氯化

鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，加足量水溶解，過(guò)濾，除去泥沙，滴加足量的氫氧化領(lǐng)，氫氧

化鋼和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋼，氫氧化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，

故沉淀b為氫氧化鎂和BaS04;(3)濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鋼、過(guò)量的氫氧化

鋼等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，可加入過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯

化鈉，氫氧化領(lǐng)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氧化鈉，氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯

化鈉，故物質(zhì)X是NazOX;(4)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)

生成的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中

和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；(5)為了證明滴加的氫氧化鋼

過(guò)量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化期反應(yīng)生成硫酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀，

說(shuō)明氫氧化領(lǐng)過(guò)量，碳酸鉀也能與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，但是上層清液中含有氯化

鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)

明氫氧化鋼過(guò)量，氯化鉀與氫氧化/不反應(yīng)。故選C。

11.(河北唐山市灤州市2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末考試)如圖所示是粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)。

食鹽水

BCD

（1）實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為o（填字母序號(hào)）

（2）圖B中儀器a的名稱(chēng)是；溶解過(guò)程玻璃棒的作用及達(dá)到的目的是

;過(guò)濾過(guò)程玻璃棒的作用是;蒸發(fā)操作中玻璃棒的

作用及達(dá)到的目的是當(dāng)出現(xiàn)時(shí)停止加熱利用余熱將濾液

蒸干：蒸發(fā)操作結(jié)束后，用將固體轉(zhuǎn)移到紙片上。

【答案】（1）CABD（2）①.漏斗②.攪拌，使粗鹽充分溶解（或攪拌，加快

溶解速度）③.引流④.攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺（或攪拌，防止液滴飛

濺）⑤.較多固體時(shí)⑥.玻璃棒

【解析】

（1）粗鹽提純的過(guò)程為稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，圖中的操作順序應(yīng)為CABD；

（2）儀器a為漏斗；玻璃棒在溶解時(shí)的作用是攪拌，使粗鹽充分溶解；過(guò)濾過(guò)程玻璃棒的

作用是引流；蒸發(fā)過(guò)程，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺；當(dāng)觀察到有較多

固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干水分；轉(zhuǎn)移固體藥品時(shí)應(yīng)使用玻璃棒。

12.（河北唐山市遷安市202―2022學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下圖是配制50g質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為4%的NaCl溶液的過(guò)程示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）若將圖中的錯(cuò)誤更正后重新配制溶液，測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%。請(qǐng)你分析可能的

原因（寫(xiě)一條）：O

【答案】（1）量筒、膠頭滴管（2）小于

（3）量取水時(shí)俯視讀數(shù)了（將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，一部分水灑在外面了，或其他答案

合理即可）

【解析】

（1）量水是量取一定量的液體，用到的儀器有量筒、膠頭滴管；

（2）由圖可知，圖中用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)，將氯化鈉和祛碼的位置放反了，會(huì)導(dǎo)

致氯化鈉的質(zhì)量偏小，所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%；

（3）將圖中的錯(cuò)誤更正后重新配制溶液，測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%,可能是量取水時(shí)俯

視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，或?qū)⒘客仓?/p>

的水倒入燒杯時(shí)，一部分水灑在外面了，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

13.（河北唐山市灤州市2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末考試）如圖所示是粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為0（填字母序號(hào)）

（2）圖B中儀器a的名稱(chēng)是；溶解過(guò)程玻璃棒的作用及達(dá)到的目的是

;過(guò)濾過(guò)程玻璃棒的作用是；蒸發(fā)操作中玻

璃棒的作用及達(dá)到的目的是，當(dāng)出現(xiàn)時(shí)停止加熱利用余熱

將濾液蒸干：蒸發(fā)操作結(jié)束后，用將固體轉(zhuǎn)移到紙片上。

【答案】（1）CABD（2）①.漏斗②.攪拌，使粗鹽充分溶解（或攪拌，加快

溶解速度）③.引流④攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺（或攪拌，防止液滴飛濺）

⑤較多固體時(shí)⑥玻璃棒

【解析】

（1）粗鹽提純的過(guò)程為稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，圖中的操作順序應(yīng)為CABD；

（2）儀器a為漏斗；玻璃棒在溶解時(shí)的作用是攪拌，使粗鹽充分溶解；過(guò)濾過(guò)程玻璃棒的作

用是引流；蒸發(fā)過(guò)程，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺；當(dāng)觀察到有較多固

體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干水分；轉(zhuǎn)移固體藥品時(shí)應(yīng)使用玻璃棒。

14.（2020遼寧沈陽(yáng)）為除去粗鹽中混有的泥沙，某學(xué)習(xí)小組按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)

環(huán)境溫度為20℃）

I、稱(chēng)量與溶解n、過(guò)濾m、

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將步驟m補(bǔ)充完整。

（2）下圖中圖1為氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)，圖2為步驟I中的部分操作：

①由圖1給出的信息可知：20℃時(shí)，NaCl的溶解度是go

②從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，圖2中所需水的最佳體積是mL?(提示：水的密

精鹽質(zhì)量

度為1g.mL-1；X100%)

粗鹽質(zhì)盤(pán)

③用玻璃棒攪拌的目的是O

(3)過(guò)濾時(shí)，若漏斗中的液面高于濾紙的邊緣，造成的后果是(填字母)。

A.過(guò)濾速度慢

B.濾紙破損

C.部分雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾進(jìn)入濾液

【答案】(1).蒸發(fā)(2).36.0(3)5(4)加速固體溶解(其他合理答案均可)

(5)c

【解析】粗鹽提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故①答案為蒸發(fā)；

(2)①由圖1給出的信息可知：20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g；

②1.8g的氯化鈉完全溶解所需水的質(zhì)量=100gx。笑=5g,水的體積為5mL。從節(jié)約能源

36g

和提高產(chǎn)率的角度分析，固體剛好完全溶解時(shí)為圖2中所需水的最佳體積，其值為5ml；

③用玻璃棒攪拌是為了加速固體的溶解；

(3)如果過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣，會(huì)造成待過(guò)濾的液體從濾紙和漏斗之間的縫隙流下來(lái),

即有些混合物沒(méi)有經(jīng)過(guò)過(guò)濾就下來(lái)了，導(dǎo)致得到的濾液含有較多的雜質(zhì)，故選項(xiàng)c正確。

15.(2021遼寧營(yíng)口)下面為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計(jì)算產(chǎn)率”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

(1)請(qǐng)將上述操作進(jìn)行合理排序:(填序號(hào))、計(jì)算;請(qǐng)改正操作④中的錯(cuò)誤。

(2)操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是=

(3)過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是0

(4)通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)如MgCLCaCk,得到純

凈的NaCL還需依次用到NaOH溶液、Na2c溶液和稀鹽酸(三種藥品均過(guò)量)；

①碳酸鈉溶液要過(guò)量的原因是;②稀鹽酸的作用是

【答案】①.⑤③①④②②.用玻璃棒引流③.防止局部溫度過(guò)高，造成液滴

飛濺④.濾紙破損(或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等)⑤.除盡

氯化鈣⑥.除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】(1)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋喝〕鏊幤?，稱(chēng)量，把粗鹽和水轉(zhuǎn)移到燒杯中，加

入水?dāng)嚢枞芙?，再過(guò)濾，最后蒸發(fā)即可得到精鹽，所以粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩茛邰?/p>

④②;操作④中的錯(cuò)誤是沒(méi)用玻璃棒引流，可能會(huì)造成過(guò)濾失敗,改正后應(yīng)該用玻璃棒引流。

(2)操作②是蒸發(fā)操作，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

(3)過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損，會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，

從而使得濾液渾濁；或液面高于濾紙的邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該

操作會(huì)使濾液仍然渾濁；或盛接濾液的燒杯不干凈等。

(4)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，氫氧化鈉與氯化

鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量碳酸鈉，

碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；再進(jìn)行過(guò)濾除去沉淀物，最后再加入鹽酸除

去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)

生成氯化鈉、水和二氧化碳；

①碳酸鈉溶液要過(guò)量的原因是除盡氯化鈣；

②稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

16.(2019遼寧丹東)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題

(1)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，若蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有用玻璃棒攪拌，產(chǎn)率將會(huì)有什么變化

(2)小明在做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，濾液流下速度慢的原因可能是什么？(答一點(diǎn)即可)

(3)木炭在氧氣中燃燒時(shí)，木炭自上而下慢慢伸入到集氣瓶底的目的是什么？

(4)做CO還原Fe203實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么先通一會(huì)兒C0,然后再加熱？

【答案】(1).產(chǎn)率會(huì)偏低(2).濾紙和漏斗內(nèi)壁之間有氣泡或?yàn)V紙上沉積的固體過(guò)

多(3).為了使木炭持續(xù)與氧氣反應(yīng)(4).排凈試管內(nèi)原有空氣，防止一氧化碳和空

氣的混合氣體加熱時(shí)發(fā)生爆炸

【解析】

(1)蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，故精鹽的產(chǎn)率

可能會(huì)偏低；

(2)濾紙和漏斗內(nèi)壁之間有氣泡或?yàn)V紙上沉積的固體過(guò)多，都會(huì)造成濾液流下速度慢；

(3)為了使木炭持續(xù)與氧氣反應(yīng)，木炭在氧氣中燃燒時(shí)，木炭自上而下慢慢伸入到集氣瓶

底；

(4)一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，反應(yīng)前先通一會(huì)兒CO,排凈試管內(nèi)原有的空氣，防止一氧化

碳和空氣的混合氣體加熱時(shí)發(fā)生爆炸，主要是從安全因素考慮。

17.(2021湖南衡陽(yáng))海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含

CaCLMgCL等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等;

過(guò)程如下：

（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）試劑X為（填字母序號(hào)）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y為。

（4）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式）。

【答案】飽和；A；過(guò)濾；NaOH,Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）

【解析】（1）海水結(jié)晶后所得母液為NaCl的飽和溶液，故填：飽和；（2）A.氫氧化鈉與氯

化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)正確；B.氫氧化

鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜的原則，選

項(xiàng)不正確；C.NaNOs不能與氯化鎂反應(yīng)，反而帶入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)不正確；故選A；（3）操

作Y是固液分離的方法，操作名稱(chēng)為過(guò)濾，故填：過(guò)濾；（4）由流程圖可知，加入過(guò)量的碳

酸鈉將鈣離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，

所以加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH,Na2C03（或氫氧化鈉、碳酸

鈉）。

18.（2021河南）實(shí)驗(yàn)室除去粗實(shí)驗(yàn)中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、