第6講酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)(原卷版+解析)

第6講酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)【題典演練】命題點(diǎn)一、酸堿中和反應(yīng)1．稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于72．小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水 C．⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是水 D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時(shí)清洗3．如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O C．反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律4．請(qǐng)根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是（填化學(xué)式）．（2）胃液中含有適量的鹽酸．由于胃酸過(guò)多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）春節(jié)喝糖水，一年甜蜜蜜．已知蔗糖的溶解度隨溫度升高而變大．20℃下，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（充分溶解），該蔗糖溶液（填“一定”或“不一定”）是飽和溶液．若要讓蔗糖固體全部溶解，下列辦法可行的是（填序號(hào)）．①管內(nèi)加入適量水②燒杯內(nèi)加入適量氫氧化鈉固體③燒杯內(nèi)加入適量硝酸銨固體④恒溫蒸發(fā)適量水⑤燒杯中加入適量鹽酸和鎂條．5．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某科學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)看到燒杯中溶液由色變?yōu)闊o(wú)色，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量：根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量。他們又分別選取氯化鋇溶液，紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，如表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過(guò)量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過(guò)量①上述實(shí)驗(yàn)方案中，方案一不合理，理由是。②請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，寫出選用的藥品、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：。6．小徐為判斷酸堿中和反應(yīng)是否進(jìn)行完全，往20g10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，裝置如圖1。圖1實(shí)驗(yàn)中溫度變化如表所示。加入鹽酸的體積V/mL511182319溶液溫度t/℃28.734.137.835.333.4（1）判斷方法一：利用指示劑顏色變化判斷。溶液紅色消失，因?yàn)橹泻头磻?yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，請(qǐng)用符號(hào)或文字表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，當(dāng)溫度為℃時(shí)表明中和反應(yīng)完全進(jìn)行。由此得出判斷方法二：利用變化來(lái)判斷是否完全中和。（3）判斷方法三：通過(guò)計(jì)算獲取準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)來(lái)判斷，當(dāng)加入鹽酸溶液的質(zhì)量為g時(shí)反應(yīng)完全進(jìn)行。命題點(diǎn)二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪種情形說(shuō)明兩者恰好完全中和？（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成 B．測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42﹣的個(gè)數(shù)比為2：1 C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 D．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀2．向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過(guò)量，下圖能正確反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量的是（）A． B． C． D．3．為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置圖略），針對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列評(píng)價(jià)或改進(jìn)，錯(cuò)誤的是（）A．若觀察到紅墨水向右移，則說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)一定有放熱現(xiàn)象 B．為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體 C．在打開(kāi)活塞a之前應(yīng)先打開(kāi)橡皮管上的止水夾 D．為了使實(shí)驗(yàn)更具有說(shuō)服力，可用氫氧化鉀溶液再次實(shí)驗(yàn)4．室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（）A．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的不能導(dǎo)電 B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán) C．b點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) D．d點(diǎn)溶液中的微粒只有兩種5．在探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)在10mL氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，然后逐滴滴入稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色。為了探究稀硫酸是否過(guò)量，該同學(xué)又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了如下表實(shí)驗(yàn)：方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)操作在反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀硫酸過(guò)量稀硫酸過(guò)量（1）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，有一個(gè)方案錯(cuò)誤，這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是。（2）如圖是小明和老師一起向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸時(shí)，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)溶液溫度T和pH的變化曲線。你能從中獲得的一條信息是。（3）將a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是。A、氧化銅粉末B、氯化鈉C、鐵粉D、氯化鐵溶液6．為了探究氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是吸熱還是放熱，科學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）圖甲中，需要插入（填器材），通過(guò)測(cè)量來(lái)判斷氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱還是放熱。（2）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的評(píng)判標(biāo)準(zhǔn)是：。（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖乙所示，由此判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)得某時(shí)溶液的溫度是32℃，則a、b兩點(diǎn)的溶液中，相同的成分是（不包括酚酞）。【強(qiáng)化訓(xùn)練】一．選擇題（共8小題）1．如圖為向三種不同濃度的鹽酸溶液中滴加對(duì)應(yīng)濃度的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的曲線．下列說(shuō)法正確的是（）A．在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 B．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率相同 C．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得溶液的pH越大D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，最終溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是a＞b＞c2．向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐漸加入氫氧化鋇溶液。直至過(guò)量，如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖象判斷。縱坐標(biāo)可能表示（）A．硫酸鋇沉淀的質(zhì)量 B．溶液中溶劑的質(zhì)量 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的pH3．等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，恰好完全反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等 B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等 C．混合后水分子總數(shù)增加 D．混合前后陰離子總數(shù)不變4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)正確的是（）A．判斷稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)，可以向反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則說(shuō)明稀硫酸已經(jīng)過(guò)量 B．某固體中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定碳酸鹽 C．實(shí)驗(yàn)室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因?yàn)閮烧邿o(wú)法反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取的CO2通入澄清石灰水無(wú)沉淀生成，可能是因?yàn)辂}酸濃度太大5．下列各圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．表示向一定量硫酸銅和硫酸混合液中加入氫氧化鈉溶液 B．表示加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物 C．表示向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入雙氧水 D．表示向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸6．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成 B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 C．滴入幾滴紫色石蕊試液，石蕊試液不變色 D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀7．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程中吸熱 B．圖中B點(diǎn)表示稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) C．圖中C處溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl D．從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸變小8．硫化氫（H2S）是一種具有劇毒的氣體，其水溶液叫氫硫酸（H2S）；在相同條件下H2S的酸性小于H2SO4．現(xiàn)在室溫下向飽和H2SO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO4＝3S↓+3H2O，則溶液的pH出隨通入H2S體積的變化曲線正確的是（）A． B． C． D．二．實(shí)驗(yàn)探究題（共4小題）9．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。（1）甲實(shí)驗(yàn)中加入酚酞試液的目的是；（2）乙實(shí)驗(yàn)利用控制變量法進(jìn)行了對(duì)比，排除了水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，若觀察到U形管左端的液面（填“升高”或“降低”），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）實(shí)驗(yàn)丙中，在試管①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是。試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。10．某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，向盛有稀硫酸的試管中加入氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。為探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：同學(xué)們按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了稀H2SO4和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他們作出這個(gè)結(jié)論所依據(jù)的理由是。實(shí)驗(yàn)2：同學(xué)們?nèi)∽兩枘z（吸水后由藍(lán)色變紅色）、無(wú)水醋酸（一種酸，常溫下為無(wú)色液體）和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為他們能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)3：取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3．由圖3分析，你認(rèn)為他們判斷酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要依據(jù)是。11．如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。請(qǐng)寫出該中和反應(yīng)方程式：。（1）猜想與假設(shè)：猜想一：甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”。猜想二：乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性”。猜想三：丙同學(xué)：。甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：。（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。pH（填“＞”、“＝”或“＜”）7猜想一不成立12．血液長(zhǎng)期呈酸性會(huì)使大腦和神經(jīng)功能退化，導(dǎo)致記憶力減退。補(bǔ)養(yǎng)之道就是常吃堿性食物。那么，蘋果到底是酸性物質(zhì)還是堿性物質(zhì)呢？小金進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答：【查閱資料】①在營(yíng)養(yǎng)學(xué)中，食品的酸堿性分為“食品的口味酸堿性”和“食品的生理酸堿性”（指食品被身體吸收后的酸堿性）；②可以利用灼燒的方法來(lái)判斷食品的生理酸堿性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①測(cè)定蘋果的口味酸堿性：取蘋果20克，榨汁，取濾液測(cè)得pH＜7。②測(cè)定蘋果的生理酸堿性：另取蘋果20克，切碎，放入坩堝內(nèi)，加強(qiáng)熱至質(zhì)量不再變化，將殘?jiān)蒙倭克芙?，取濾液測(cè)得pH＞7．在此過(guò)程中，下列可采用的是。（填序號(hào)，多選）①石蕊試液②pH試紙③石蕊試紙【繼續(xù)探究】蘋果是口味“酸性”、生理“堿性”的食品，小金猜想：食品的口味酸堿性與生理酸堿性是否正好相反？又選了一些常見(jiàn)食品用上述方法繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)記錄表，收集有關(guān)數(shù)據(jù)。在實(shí)驗(yàn)記錄表中必須出現(xiàn)的欄目是。（填字母，多選）A．食品名稱B．加熱時(shí)間C．殘?jiān)|(zhì)量D．坩堝質(zhì)量E．口味酸堿性F．生理酸堿性【反思與分享】若要比較香蕉和蛋黃這兩種食品的生理酸堿性強(qiáng)弱，你認(rèn)為必須控制的實(shí)驗(yàn)條件之一是。實(shí)驗(yàn)表明，有些物質(zhì)口味酸堿性與生理酸堿性正好相反。三．解答題（共1小題）13．酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：（填化學(xué)式）。（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸克。（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：。（4）下列說(shuō)法正確的是。A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)第6講酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)【題典演練】命題點(diǎn)一、酸堿中和反應(yīng)1．稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的，說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)正確。D、用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7，酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2．小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水 C．⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是水 D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時(shí)清洗【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分反應(yīng)，①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲應(yīng)使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，③中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是濃硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。3．如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O C．反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【解答】解：A、氯化氫與氫氧化鈉通過(guò)交換成分而發(fā)生反應(yīng)，符合兩化合物相互交換成分生成兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故A正確；B、根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)前后Na+、Cl﹣不變，而是反應(yīng)前的H+和OH﹣結(jié)合生成H2O，因此該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O；故B正確；C、由微觀圖，反應(yīng)前后Na+、Cl﹣不變，而是反應(yīng)前的H+和OH﹣結(jié)合生成H2O，反應(yīng)前不含有H2O，因此反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子是Na+、Cl﹣；故C不正確；D、根據(jù)微觀圖可知該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變；故D正確。故選：C。4．請(qǐng)根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．（2）胃液中含有適量的鹽酸．由于胃酸過(guò)多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O．（3）春節(jié)喝糖水，一年甜蜜蜜．已知蔗糖的溶解度隨溫度升高而變大．20℃下，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（充分溶解），該蔗糖溶液一定（填“一定”或“不一定”）是飽和溶液．若要讓蔗糖固體全部溶解，下列辦法可行的是①②⑤（填序號(hào)）．①管內(nèi)加入適量水②燒杯內(nèi)加入適量氫氧化鈉固體③燒杯內(nèi)加入適量硝酸銨固體④恒溫蒸發(fā)適量水⑤燒杯中加入適量鹽酸和鎂條．【解答】解：（1）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性的物質(zhì)．可用于中和酸性土壤改良土壤結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為：Ca（OH）2，故答案為：Ca（OH）2；（2）胃液的成分為鹽酸，氫氧化鎂能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鎂和水，反應(yīng)為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，中和過(guò)多的胃酸，故答案為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（3）由圖示可知，有未溶解的蔗糖，該蔗糖溶液一定是飽和溶液．①試管內(nèi)加入適量水，能溶解蔗糖，故符合題意；②燒杯內(nèi)加入適量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，能溶解蔗糖，故符合題意；③燒杯內(nèi)加入適量硝酸銨固體，硝酸銨溶于水吸熱，會(huì)析出的蔗糖，故不符合題意；④恒溫蒸發(fā)適量水，會(huì)析出蔗糖，故不符合題意；⑤向燒杯中加入適量鹽酸和鎂條，鹽酸與鎂反應(yīng)放出大量的熱，能溶解蔗糖，故符合題意．故答案為：一定；①②⑤．5．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某科學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)看到燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量：根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量。他們又分別選取氯化鋇溶液，紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，如表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過(guò)量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過(guò)量①上述實(shí)驗(yàn)方案中，方案一不合理，理由是硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。②請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，寫出選用的藥品、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：藥品：鋅粒；實(shí)驗(yàn)步驟：把鋅粒放入試管中，加入適量溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀硫酸過(guò)量?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)看到燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉消失，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。故填：紅。（2）①上述實(shí)驗(yàn)方案中，方案一不合理，理由是硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。故填：硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。②實(shí)驗(yàn)方案：藥品：鋅粒；實(shí)驗(yàn)步驟：把鋅粒放入試管中，加入適量溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀硫酸過(guò)量。故填：藥品：鋅粒；實(shí)驗(yàn)步驟：把鋅粒放入試管中，加入適量溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀硫酸過(guò)量。6．小徐為判斷酸堿中和反應(yīng)是否進(jìn)行完全，往20g10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，裝置如圖1。圖1實(shí)驗(yàn)中溫度變化如表所示。加入鹽酸的體積V/mL511182319溶液溫度t/℃28.734.137.835.333.4（1）判斷方法一：利用指示劑顏色變化判斷。溶液紅色消失，因?yàn)橹泻头磻?yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，請(qǐng)用符號(hào)或文字表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH﹣→H2O或氫離子+氫氧根離子→水分子。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，當(dāng)溫度為37.8℃時(shí)表明中和反應(yīng)完全進(jìn)行。由此得出判斷方法二：利用溫度變化來(lái)判斷是否完全中和。（3）判斷方法三：通過(guò)計(jì)算獲取準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)來(lái)判斷，當(dāng)加入鹽酸溶液的質(zhì)量為18.25g時(shí)反應(yīng)完全進(jìn)行?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，符號(hào)或文字表達(dá)式：H++OH﹣→H2O或氫離子+氫氧根離子→水分子。故填：H++OH﹣→H2O或氫離子+氫氧根離子→水分子。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，當(dāng)溫度為37.8℃時(shí)表明中和反應(yīng)完全進(jìn)行，是因?yàn)榇藭r(shí)溫度最高，由此得出判斷方法二：利用溫度變化來(lái)判斷是否完全中和。故填：37.8；溫度。（3）設(shè)鹽酸質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.520g×10%x×10%4020g×10%x＝18.25g，故填：18.25。命題點(diǎn)二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪種情形說(shuō)明兩者恰好完全中和？（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成 B．測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42﹣的個(gè)數(shù)比為2：1 C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 D．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【解答】解：A、FeCl3溶液為黃色，滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，無(wú)沉淀生成，只能說(shuō)明溶液中沒(méi)有氫氧化鈉，不一定沒(méi)有硫酸，不能說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，A不符合題意；B、根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O知反應(yīng)后溶液中Na+與SO42﹣的個(gè)數(shù)比為2：1，若其中一種物質(zhì)剩余，Na+與SO42﹣的個(gè)數(shù)比不為2：1，B符合題意；C、酚酞在中性和酸性溶液中都不變色，滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)或者硫酸過(guò)量，C不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉，無(wú)論硫酸是否剩余，加入氯化鋇和稀硝酸，一定有硫酸鋇沉淀，D不符合題意；故選：B。2．向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過(guò)量，下圖能正確反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量的是（）A． B． C． D．【解答】解：向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過(guò)量，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，溶質(zhì)的質(zhì)量增加58.5﹣40＝18.5；至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加的比發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)多，觀察圖象C符合變化過(guò)程。故選：C。3．為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置圖略），針對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列評(píng)價(jià)或改進(jìn)，錯(cuò)誤的是（）A．若觀察到紅墨水向右移，則說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)一定有放熱現(xiàn)象 B．為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體 C．在打開(kāi)活塞a之前應(yīng)先打開(kāi)橡皮管上的止水夾 D．為了使實(shí)驗(yàn)更具有說(shuō)服力，可用氫氧化鉀溶液再次實(shí)驗(yàn)【解答】解：A．紅墨水向右移，說(shuō)明裝置的氣體氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，說(shuō)明二者反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，故正確；B．氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，不能證明就是二者反應(yīng)放出的熱量，故錯(cuò)誤；C．在打開(kāi)活塞a之前應(yīng)先打開(kāi)橡皮管上的止水夾，保證整套裝置連通性良好，稀鹽酸才會(huì)滴入到燒瓶?jī)?nèi)，故正確；D．為了證明中和反應(yīng)會(huì)放出熱量的廣泛性，可以再用氫氧化鉀溶液來(lái)代替氫氧化鈉溶液再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故正確。故選：B。4．室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（）A．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的不能導(dǎo)電 B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán) C．b點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) D．d點(diǎn)溶液中的微粒只有兩種【解答】解：A、c點(diǎn)氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)液體是水，不能導(dǎo)電，該選項(xiàng)正確；B、b點(diǎn)稀硫酸過(guò)量，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，該選項(xiàng)不正確；C、b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是硫酸，該選項(xiàng)不正確；D、d點(diǎn)溶液中的微粒：水分子、鋇離子、氫氧根離子，該選項(xiàng)不正確。故選：A。5．在探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)在10mL氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，然后逐滴滴入稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色。為了探究稀硫酸是否過(guò)量，該同學(xué)又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了如下表實(shí)驗(yàn)：方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)操作在反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀硫酸過(guò)量稀硫酸過(guò)量（1）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，有一個(gè)方案錯(cuò)誤，這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是方案一，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉。（2）如圖是小明和老師一起向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸時(shí)，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)溶液溫度T和pH的變化曲線。你能從中獲得的一條信息是反應(yīng)放熱。（3）將a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是D。A、氧化銅粉末B、氯化鈉C、鐵粉D、氯化鐵溶液【解答】解：（1）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量：表格中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案二；另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是：硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故答案為：方案一，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；（2）由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放熱。故填：反應(yīng)放熱；（3）bga%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為：b×a%g；agb%的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為a×b%g?？梢?jiàn)氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量相等。由化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知，每80份質(zhì)量的氫氧化鈉與98份質(zhì)量的硫酸恰好完全中和，所以等質(zhì)量的氫氧化鈉與硫酸混合后，氫氧化鈉有剩余，即反應(yīng)后的溶液中有氫氧化鈉與硫酸鈉兩種溶質(zhì)。氧化銅、氯化鈉、鐵粉與氫氧化鈉和硫酸鈉均不反應(yīng)；氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。故選：D。6．為了探究氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是吸熱還是放熱，科學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）圖甲中，需要插入溫度計(jì)（填器材），通過(guò)測(cè)量溫度變化來(lái)判斷氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱還是放熱。（2）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的評(píng)判標(biāo)準(zhǔn)是：溶液由紅色變成無(wú)色。（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖乙所示，由此判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)得某時(shí)溶液的溫度是32℃，則a、b兩點(diǎn)的溶液中，相同的成分是氯化鈉（不包括酚酞）?！窘獯稹拷猓海?）圖甲中，需要插入溫度計(jì)，通過(guò)測(cè)量溫度變化來(lái)判斷氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱還是放熱；故填：溫度計(jì)；溫度變化；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色，滴加稀鹽酸后，二者反應(yīng)，溶液的堿性減弱，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液變成無(wú)色；故填：溶液由紅色變成無(wú)色；（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖乙所示，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溫度逐漸升高，由此判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故填：放熱；（4）a點(diǎn)所示溶液顯堿性，滴加稀鹽酸不足，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是酚酞、氯化鈉和氫氧化鈉；b點(diǎn)所示溶液顯酸性，滴加的稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是酚酞、氯化鈉和氯化氫；因此a、b兩點(diǎn)的溶液中，相同的成分是氯化鈉；故填：氯化鈉。【強(qiáng)化訓(xùn)練】一．選擇題（共8小題）1．如圖為向三種不同濃度的鹽酸溶液中滴加對(duì)應(yīng)濃度的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的曲線．下列說(shuō)法正確的是（）A．在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 B．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率相同 C．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得溶液的pH越大D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，最終溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是a＞b＞c【解答】解：A、在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，溶液pH由小于7變成大于7，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不相同，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由圖象可知：反應(yīng)結(jié)束時(shí)，最終溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是a＜b＜c，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。2．向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐漸加入氫氧化鋇溶液。直至過(guò)量，如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖象判斷?？v坐標(biāo)可能表示（）A．硫酸鋇沉淀的質(zhì)量 B．溶液中溶劑的質(zhì)量 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的pH【解答】解：A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)要生成白色沉淀硫酸鋇，該反應(yīng)中接觸就能反應(yīng)，所以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)開(kāi)始而不斷增加直至硫酸完全反應(yīng)的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中加入氫氧化鋇溶液，所以溶劑的質(zhì)量會(huì)不斷增加，而不會(huì)出現(xiàn)先減小后增加的可能，故B錯(cuò)誤；C、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)要生成白色沉淀硫酸鋇，所以開(kāi)始時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要逐漸減少，等硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量繼續(xù)增加，即該圖象的縱坐標(biāo)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故C正確；D、稀硫酸的pH值小于7，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值不斷增大直至pH＝7；反應(yīng)結(jié)束后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液的pH不斷增大，到大于7，故D錯(cuò)誤。故選：C。3．等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，恰好完全反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等 B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等 C．混合后水分子總數(shù)增加 D．混合前后陰離子總數(shù)不變【解答】解：A、氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是80：73，因此所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、恰好完全反應(yīng)時(shí)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉中氯離子和鈉離子個(gè)數(shù)比是1：1，因此混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、反應(yīng)生成水，因此混合后水分子總數(shù)增加，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、反應(yīng)過(guò)程中氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，因此混合前后陰離子總數(shù)減少，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D。4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)正確的是（）A．判斷稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)，可以向反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則說(shuō)明稀硫酸已經(jīng)過(guò)量 B．某固體中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定碳酸鹽 C．實(shí)驗(yàn)室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因?yàn)閮烧邿o(wú)法反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取的CO2通入澄清石灰水無(wú)沉淀生成，可能是因?yàn)辂}酸濃度太大【解答】解：A、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，不能說(shuō)明稀硫酸已經(jīng)過(guò)量，生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，A錯(cuò)誤；B、固體中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定碳酸鹽，活潑金屬與酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡，B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取的CO2通入澄清石灰水無(wú)沉淀生成，可能是因?yàn)辂}酸濃度太大，揮發(fā)出的氯化氫氣體與石灰水反應(yīng)，D正確；故選：D。5．下列各圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．表示向一定量硫酸銅和硫酸混合液中加入氫氧化鈉溶液 B．表示加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物 C．表示向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入雙氧水 D．表示向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸【解答】解：A、向一定量硫酸銅和硫酸混合液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)無(wú)沉淀生成，沉淀不能從0開(kāi)始增加，A錯(cuò)誤；B、加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，鉀元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量減少，鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)完全分解后不再變化，B正確；C、表示向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入雙氧水，氧氣的質(zhì)量一直增大，C錯(cuò)誤；D、表示向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸足量，氫氧化鈉最終質(zhì)量為0，D錯(cuò)誤；故選：B。6．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成 B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 C．滴入幾滴紫色石蕊試液，石蕊試液不變色 D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【解答】解：A、如果鹽酸過(guò)量，加入氯化鐵溶液，溶液也會(huì)變黃，也不會(huì)有沉淀的生成，故A錯(cuò)誤；B、酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯(cuò)誤；C、石蕊試液不變色，說(shuō)明溶液呈中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，故C正確；D、只要滴入稀鹽酸，Cl﹣都會(huì)和Ag+生成沉淀，不管是過(guò)量還是恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C。7．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程中吸熱 B．圖中B點(diǎn)表示稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) C．圖中C處溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl D．從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸變小【解答】解：A、由溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線圖，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，至恰好完全反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、B處放出的熱量最多，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、B到C的過(guò)程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過(guò)量，故C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由圖示可知，A到B過(guò)程中，放出的熱量逐漸增加，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。8．硫化氫（H2S）是一種具有劇毒的氣體，其水溶液叫氫硫酸（H2S）；在相同條件下H2S的酸性小于H2SO4．現(xiàn)在室溫下向飽和H2SO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO4＝3S↓+3H2O，則溶液的pH出隨通入H2S體積的變化曲線正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越強(qiáng)pH越小。隨著反應(yīng)2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的發(fā)生，溶液的酸性變?nèi)?，pH會(huì)不斷變大，圖象會(huì)是一條上升的曲線；至恰好反應(yīng)時(shí)pH等于7，繼續(xù)通入硫化氫氣體會(huì)再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會(huì)比開(kāi)始時(shí)大。故選：D。二．實(shí)驗(yàn)探究題（共4小題）9．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。（1）甲實(shí)驗(yàn)中加入酚酞試液的目的是指示鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；（2）乙實(shí)驗(yàn)利用控制變量法進(jìn)行了對(duì)比，排除了水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，若觀察到U形管左端的液面升高（填“升高”或“降低”），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）實(shí)驗(yàn)丙中，在試管①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色。試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入酚酞可指示鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)；（2）通過(guò)U形管兩側(cè)液面的變化，可很好的判斷二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，若二者不反應(yīng)，則兩邊壓強(qiáng)相等，液面無(wú)變化，若觀察到U形管左端的液面升高，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使左端的壓強(qiáng)減小，從而證明二者反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）實(shí)驗(yàn)丙中，在試管①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色。試管①中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）指示鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；（2）升高；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。10．某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，向盛有稀硫酸的試管中加入氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。為探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：同學(xué)們按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了稀H2SO4和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他們作出這個(gè)結(jié)論所依據(jù)的理由是加入碳酸鈉無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2：同學(xué)們?nèi)∽兩枘z（吸水后由藍(lán)色變紅色）、無(wú)水醋酸（一種酸，常溫下為無(wú)色液體）和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為他們能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是試管③中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色。實(shí)驗(yàn)3：取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3．由圖3分析，你認(rèn)為他們判斷酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要依據(jù)是溶液的pH不斷增大且能等于7，最終大于7。【解答】解：實(shí)驗(yàn)1、硫酸中加入氫氧化鈉，若不反應(yīng)，再加入碳酸鈉時(shí)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)應(yīng)該產(chǎn)生氣泡，但加入碳酸鈉后無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2、試管①②中的硅膠不變色，試管③中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成了水，硅膠吸水后由藍(lán)色變紅色；試驗(yàn)3、通過(guò)觀察圖象可以看出：由pH曲線隨著滴入的氫氧化鈉的增多，酸性逐漸減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，之后堿過(guò)量，pH大于7，若硫酸與氫氧化鈉不反應(yīng)，溶液的pH不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7；故答案為：實(shí)驗(yàn)1：加入碳酸鈉無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2：試管③中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色；實(shí)驗(yàn)3：溶液的pH不斷增大且能等于7，最終大于7。11．如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。請(qǐng)寫出該中和反應(yīng)方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（1）猜想與假設(shè)：猜想一：甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”。猜想二：乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性”。猜想三：丙同學(xué)：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性。甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)后溶液滴入無(wú)色酚酞溶液不會(huì)出現(xiàn)無(wú)色的現(xiàn)象，而溶液會(huì)變紅。（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。pH＜（填“＞”、“＝”或“＜”）7猜想一不成立【解答】解：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，（1）在猜想時(shí)要考慮兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題，氫氧化鈉過(guò)量或鹽酸過(guò)量，所以猜