2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)口訣

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)必備口訣

1.根本反響類(lèi)型：

化合反響：多變一分解反響：一變多

置換反響：一單換一單復(fù)分解反響：互換離子

2.常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂專(zhuān)貝與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七鎰特殊。

3.試驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停頓加熱

4.用CO復(fù)原氧化銅的試驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱；

“三滅”試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停頓通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5.電解水的試驗(yàn)現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣

的體積比為1：2o

6.組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7.原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元

素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)

價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8.化學(xué)試驗(yàn)根本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑲子好，一橫二放三慢

豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視

司o

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫遺

盡。

托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑲子夾大后夾

小；

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)。試紙測(cè)氣先潮濕，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，漸漸注入防沸

濺。

試驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移

燈。

9.金屬活動(dòng)性挨次：

金屬活動(dòng)性挨次由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按

挨次背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉆金。

10.“十字穿插法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字穿插約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)二

11.過(guò)濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫遺

盡。

12.試驗(yàn)中的規(guī)律：

（1）凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加熱

型）；凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置

(固液不加熱型)。

(2)但凡給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

(3)但凡生成的氣體難溶于水(不與水反響)的，都可用排水法收

集。

但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

(4)但凡制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮

塞1—2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

(5)但凡用長(zhǎng)頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液

面下。

(6)但凡點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，肯定先要檢驗(yàn)它的純度。

(7)但凡使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終肯定要處理尾氣。

(8)但凡使用復(fù)原性氣體復(fù)原金屬氧化物時(shí)，肯定是“一通、二點(diǎn)、

三滅、四停二

13.反響規(guī)律：置換反響：

(1)金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)一另一種金屬+另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣f金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反響：

(1)堿性氧化物+酸-鹽+H20

(2)堿+酸-鹽+H20

(3)酸+鹽―新鹽+新酸

(4)鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

(5)鹽+堿―新鹽+新堿

14.金屬+酸一鹽+H2t中:

(1)等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的挨次：AlMgFeZn

(2)等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放

出氫氣越多。

(3)等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。

(4)在金屬+酸一鹽+H2t反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽中：

(1)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的

質(zhì)量變重，金屬變輕。

(2)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的

質(zhì)量變輕，金屬變重。

15.催化劑：一變二不變(轉(zhuǎn)變物質(zhì)的反響速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)

和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

氧化劑和復(fù)原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元