人教版九上化學第五單元課時2利用化學方程式的簡單計算二（課件）

九上

化學

人教版課時2利用化學方程式的簡單

計算（二）學習目標新課引入新知學習課堂小結12341.熟練掌握利用化學方程式進行計算的解題步驟和書寫格式2.學會選擇可用于化學方程式計算的數(shù)據(jù)的方法3.鞏固對質(zhì)量守恒定律的理解，了解化學定量計算在生活實際中的廣泛應用學習目標難點重點新課引入審題分析找質(zhì)量比列比例式解出未知寫出答案設寫列解答新知學習

丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化微觀示意圖如下。根據(jù)圖示回答：已知反應物甲消耗的質(zhì)量為22kg，求反應中消耗乙的質(zhì)量為

。

相對原子質(zhì)量H1C12O16例題1氫原子氧原子碳原子點燃甲乙丙丁例題1氫原子氧原子碳原子點燃甲乙丙丁

丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化微觀示意圖如下。根據(jù)圖示回答：已知反應物甲消耗的質(zhì)量為22kg，求反應中消耗乙的質(zhì)量為

。

例題1該微觀示意圖并未定量顯示出物質(zhì)的微粒個數(shù)比例題1C3H8+O2點燃CO2+H2O445×3253422kgxx=80kg答：消耗乙的質(zhì)量為80kg。解：設消耗乙的質(zhì)量為x。審題分析找質(zhì)量比列比例式解出未知寫出答案設寫列解答注意正確書寫化學方程式

液氫是火箭升空的常用燃料。若火箭升空至少要攜帶100kg液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。試計算100kg液氫完全燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量是多少？例題2相對原子質(zhì)量H1O16例題2解法1已知未知例題2解法2液氫質(zhì)量水中氫元素的質(zhì)量反應后H元素質(zhì)量反應前H元素質(zhì)量例題2解法1解法2化學變化中存在的質(zhì)量關系

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)之間存在固定的質(zhì)量比反應前后元素的質(zhì)量守恒質(zhì)量關系

若火箭升空時攜帶了100kg液氫，火箭助燃倉中填充1000kg液氧。待充分反應后，求產(chǎn)生水的質(zhì)量是多少？例題3相對原子質(zhì)量H1O16例題3100kg+1000kg=1100kg例題2的計算結果？

液氫質(zhì)量并未增加，生成水的質(zhì)量為什么增加了呢？問題出在哪里？例題32H2+O22H2O

點燃2×232100kgx=800kg答：消耗液氧的質(zhì)量為800kg。x

解：設消耗液氧的質(zhì)量為x。例題3100kg+1000kg=1100kg?800kg不能計算在內(nèi)200kg參加了反應未參加反應100kg+800kg=900kg經(jīng)分析，參加反應的液氧質(zhì)量為800kg例題32×2100kg解：經(jīng)分析，100kg液氫全部參加了反應2×18x

x=900kg答：生成水的質(zhì)量為900kg。設生成水的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O

點燃例題332800kg解：經(jīng)分析，800kg液氧參加了反應2×18x

x=900kg答：生成水的質(zhì)量為900kg。設生成水的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O

點燃審題分析找質(zhì)量比列比例式解出未知寫出答案設寫列解答注意正確書寫化學方程式選擇數(shù)據(jù)參加了反應/反應生成的物質(zhì)質(zhì)量

貝殼中含有大量碳酸鈣，對廢棄貝殼資源化利用的有效途徑之一是高溫煅燒貝殼，生產(chǎn)主要成分為氧化鈣的建筑材料，發(fā)生反應的化學方程式是：某工廠回收了200t廢棄貝殼，其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是91%，則理論上可生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量是多少？例題4CaCO3

CaO+CO2↑相對原子質(zhì)量H1C12O16Ca40例題4CaCO3

CaO+CO2↑未知已知10056？x

貝殼91%碳酸鈣9%其他雜質(zhì)200t200t×91%

200t×91%

例題4解：設生成氧化鈣的質(zhì)量為x。x=101.92t答：生成氧化鈣的質(zhì)量為101.92t。CaCO3

CaO+CO2↑10056x

200t×91%

審題分析找質(zhì)量比列比例式解出未知寫出答案設寫列解答注意正確書寫化學方程式選擇數(shù)據(jù)參加了反應/反應生成的物質(zhì)質(zhì)量純凈物質(zhì)量課堂小結審題分析找質(zhì)量比列比例式解出未知寫出答案設寫列解答正確書寫化學方程式選擇數(shù)據(jù)參加了反應/反應生成的純凈物質(zhì)量1.含碳燃料燃燒會排放二氧化碳，使用氫能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？隨堂檢測解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為

xC+O2CO2

12

4412g

xx=44g答：12g碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量是44g。2.加熱27.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，求：（1）制得氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)

？它們的質(zhì)量各是多少？固體質(zhì)量/g時間/mint117.927.5（1）解：由圖可知，制得的氧氣質(zhì)量為27.5

g

-

17.9

g

=

9.6

g。2KClO3

2KCl+3O2↑MnO2（2）解：設生成氯化鉀的量為x。14996x9.6g=x=14.9g則MnO2的質(zhì)量為17.9g-14.9g=3g答：剩余固體含有生成的氯化鉀及二氧化錳，氯化鉀質(zhì)量為14.9g，二氧化錳質(zhì)量為3g。14996x9.6g3.實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應時間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m根據(jù)圖表回答：（1）m

的值是多少？（1）解：由表中數(shù)據(jù)可知，第5.0min時，剩余固體質(zhì)量不發(fā)生改變，

則

m

的值為28.4。反應時間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m根據(jù)圖表回答：（2）充分反應后得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）反應后得到MnO2的質(zhì)量為多少？（2）解：充分反應后得到氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4