福建省漳州市部分區(qū)縣高中2024-2025學年高一上學期開學考試化學試題

福建省漳州市2024-2025學年上學期部分區(qū)縣高一開學聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、O-16、Na-23一、選擇題（本題共12道小題，每題只有1個正確答案，每題4分，共48分）1.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是()A.根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽B.根據(jù)氧化物的酸堿特性，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C.金屬氧化物可能是酸性氧化物，非金屬氧化物可能不是酸性氧化物D.根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否為一種，將物質(zhì)分為純凈物和混合物2.水是生命之源，是人類生產(chǎn)生活中不可缺少的物質(zhì)。下列有關水的說法正確的是()A.水的天然循環(huán)主要是通過化學變化完成的B.活性炭凈化黃泥水時，主要作用是吸附水中的泥沙C.通過過濾操作可以把硝酸鉀從它的水溶液中分離出來D.天然水的人工凈化過程中，通過蒸餾操作得到的水是軟水3.對于化學反應，下列說法正確的是()A.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應B.若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應4.下圖所示實驗方案不能達到實驗目的的是()A.證明待測溶液呈酸性B.探究硝酸鉀溶解度與溫度的關系C.探究水的組成元素D.驗證質(zhì)量守恒定律5.下列各組物質(zhì)混合，不會發(fā)生離子反應的是()①溶液和NaOH溶液②溶液和稀鹽酸③稀硝酸和溶液④溶液與稀硝酸⑤銅與稀鹽酸⑥鐵粉與溶液A.只有①③ B.只有②③ C.只有①③⑤ D.只有②④⑥6.錫（Sn）是“五金”之一，它的金屬活動順序位于鐵和銅之間，則下列反應一定不會發(fā)生的是()A.B.C.D.7.我國化學家用氧化鋼（）負載的Ag催化劑實現(xiàn)了加氫制備，原理如圖所示。關于該反應的說法錯誤的是()A.發(fā)生了氧化反應B.Ag反應前后質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變C.該反應方程式為D.每轉(zhuǎn)移3個電子生成1個8.利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關敘述正確的是()。A.a的溶解度大于b的溶解度B.當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC.10℃時，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD.將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a大于b9.抗癌新藥西達本胺的化學式為，下列關于西達本胺的說法中正確的是()。A.西達本胺是混合物B.西達本胺有48個原子C.西達本胺中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為22:19D.西達本胺由碳、氫、氟、氮、氧五種元素組成10.甲、乙、丙、丁是分別由8種離子中的2種（不重復）組成的4種可溶性化合物，且已知：①甲+乙→紅褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀；③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其導電能力隨丁溶液加入的體積變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是()A.甲是，乙是B.丙是，丁是C.丙溶液和丁溶液混合有無色氣體生成D.甲溶液中可大量共存11.某同學探究金屬Na與的反應，實驗如下：編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞試劑和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞試劑變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是()A.生成的黑色固體為C B.白色固體是C.實驗說明具有氧化性 D.金屬Na著火不能用滅火12.醫(yī)用酒精、含NaClO的84消毒液可用于個人與環(huán)境消毒，但84消毒液與醫(yī)用酒精不可混用，混用會產(chǎn)生有毒氣體（發(fā)生的主要反應為），下列關于84消毒液的說法不正確的是()A.84消毒液和漂白粉的有效成分相同B.84消毒液放在空氣中一段時間后漂白效果更好C.84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生：D.向裝有84消毒液的試管中加入適量稀硫酸，光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生二、非選擇題（共52分）13.（12分）（1）判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離（填“能”或“不能”），并說明理由。①液態(tài)HCl：_____，________________。②熔融NaCl：_____，________________。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_____，________________。④固體KOH：_____，________________。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①：________________。②：________________。③：________________。④：________________。14.（12分）砷及其化合物被廣泛應用在制備農(nóng)藥等方面。（1）單質(zhì)砷（As）與過量稀硝酸反應的產(chǎn)物為可溶性的砷酸（）和NO氣體。①該反應的還原劑是________（填化學式，下同），還原產(chǎn)物為________。②寫出砷（As）與稀硝酸反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。（2）已知：Ⅰ.強堿性溶液中：（已配平）Ⅱ.強酸性溶液中：（未配平）①x:y:z=_______；反應Ⅰ中1個分子完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。②為了研究的氧化性強弱，對比反應Ⅰ、Ⅱ的化學方程式，得出的結(jié)論為________。③酸性條件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由強至弱的順序為________________（用化學式表示）。15.（9分）根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：（1）關于鈉的敘述中，正確的是________（填字母）。A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將鈉放入坩堝，加熱后鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C.鈉長期放置于空氣中，最終形成D.金屬鈉的熔點很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、_____等物質(zhì)反應，通常將它保存在_____里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是______（填字母）。A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.飽和NaOH溶液 D.氯化鎂溶液（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量，設計的裝置如圖所示，該裝置（包括水）的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉放入足量水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。①無水氯化鈣的作用是____________________。②列出計算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式______________（用含有a、b、c的算式表示）。16.（4分）A~G表示初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要的調(diào)味品。請回答下列問題：（1）G的化學式為_________________。（2）反應①的基本反應類型為_________________。（3）反應③的化學方程式為_________________。（4）F的一種用途是_________________。17.（7分）實驗室欲用NaOH固體配制240mL的NaOH溶液。（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻；⑨搖動正確的操作順序為_________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯_________。（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為_______g，要完成本實驗，該同學應稱出_______gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會使溶液濃度偏大的是________（填序號）。A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH（1g以下用游碼）時“左碼右物”18.（8分）如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置（其中夾持裝置已省略）。據(jù)此回答下列問題：（1）已知裝置A是氯氣的發(fā)生裝置。加入適量的濃鹽酸充分反應，有黃綠色氣體生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象：___________。（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質(zhì)是__________（填序號）。序號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的燒杯內(nèi)是NaOH溶液，寫出燒杯中反應的離子方程式：___________。有同學認為裝置D中可選用澄清石灰水，你認為是否可行并說明理由___________。

答案以及解析1.答案：C解析：根據(jù)物質(zhì)的組成，將化合物分為酸、堿、鹽…而不是根據(jù)溶液酸堿性進行分類，A錯誤。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等，B錯誤。金屬氧化物可能是酸性氧化物，如；非金屬氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，C正確。由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物，不能根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類來判斷物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，D錯誤。2.答案：D解析：水的天然循環(huán)主要是通過物理變化完成的，A錯誤；活性炭主要用于吸附黃泥水中的色素和異味等，B錯誤；硝酸鉀是易溶于水的，通過過濾操作不可以把硝酸鉀從它的水溶液中分離出來，C錯誤；天然水的人工凈化過程中，通過蒸餾操作得到的水雜質(zhì)含量極少，是軟水，D正確。故選D。3.答案：A解析：置換反應的特征：一種單質(zhì)和一種化合物反應生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，A正確：酸性氧化物可與堿反應生成一種鹽和水，不屬于中和反應，B錯誤；若A為氫氧化鋇，B為硫酸銅，二者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，C錯誤；若A、B、C、D都是化合物，該反應不一定是復分解反應，如NaOH和反應生成和，D錯誤。4.答案：A解析：A項，酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不變色，不可用酚酞溶液證明待測溶液呈酸性，不能達到實驗目的。B項，一定溫度下，向一定量硝酸鉀中滴加適量水，振蕩后仍有固體剩余，加熱后剩余的固體全部溶解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，能達到實驗目的。C項，水電解生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學反應前后元素種類不變，可知水由氫元素、氧元素組成，能達到實驗目的。D項，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，能達到實驗目的。5.答案：C解析：①和③中兩種物質(zhì)間均不發(fā)生反應，⑤中Cu是不活潑金屬，不能與稀鹽酸反應，即①③⑤均不能發(fā)生離子反應；②中兩種物質(zhì)能反應生成AgCl沉淀，④中兩種物質(zhì)能反應生成氣體，⑥中Fe與可發(fā)生置換反應，且②④⑥中涉及物質(zhì)均有電解質(zhì)，反應均在溶液中進行，故②④⑥發(fā)生的反應都屬于離子反應，C正確。6.答案：D解析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有排在前面的金屬才可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外），Sn排在Zn后面，故選D。7.答案：D解析：該反應中H元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A正確；Ag作為催化劑，反應前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變，B正確；該反應中得電子為氧化劑，失電子為還原劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學方程式為，C正確；根據(jù)反應的化學方程式可知，生成1個轉(zhuǎn)移6個電子，D錯誤。8.答案：C解析：由溶解度曲線可知t℃時a、b溶解度相等，大于t℃時a的溶解度大于b的溶解度，小于t℃時a的溶解度小于b的溶解度，A錯誤；a的溶解度受溫度影響變化較大，b的溶解度受溫度影響變化不大，a中混有少量b時，應用降溫結(jié)晶法提純a，B錯誤；10℃時，a的溶解度小于b的溶解度，即等量的水溶解的a少，由此推知，相同質(zhì)量的a、b配成飽和溶液時，a需要的水多，C正確；t℃時a、b溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，將t℃時a、b飽和溶液升溫至40℃，都成為不飽和溶液，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變，仍然相等，D錯誤。9.答案：D解析：由的化學式可知，它屬于純凈物中的化合物，A錯誤；西達本胺是由西達本胺分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，B錯誤；西達本胺分子中C、H元素的原子個數(shù)比為22:19，不是質(zhì)量比，C錯誤；由西達本胺的化學式可知，它是由碳、氫、氟、氮、氧五種元素組成的，D正確。10.答案：B解析：由思路導引可知，甲是，乙是，A正確；丙是，丁是，B不正確；和反應生成無色的二氧化碳氣體，C正確；相互之間不反應，溶液中可大量共存，D正確。11.答案：B解析：由實驗Ⅰ可知，鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為C，由濾液能使酚酞試劑變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應的化學方程式為。由上述分析可知，生成的黑色固體為C，白色固體為碳酸鈉，A正確，B錯誤；鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明具有氧化性，C正確；由實驗Ⅰ可知，鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋，D正確。12.答案：A解析：漂白粉的有效成分是，而84消毒液的有效成分是NaClO，A錯誤；HClO的濃度越大，漂白效果越好，空氣中的可與NaClO反應生成HClO，故84消毒液在空氣中放置一段時間后，漂白效果更好，B正確；84消毒液中NaClO具有強氧化性，在強酸性條件下能與發(fā)生歸中反應生成，根據(jù)元素守恒及得失電子守恒可得反應的化學方程式為，C正確；84消毒液中的NaClO與稀硫酸反應會生成HClO，HClO見光分解放出，故光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生，D正確。13.（12分）答案：（1）①不能（1分）；HCl在液態(tài)時以HCl分子形式存在，不電離（1分）②能NaCl是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下可電離出和（1分）③不能Fe是單質(zhì)④不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離（1分）（2）①（2分）②（2分）③（2分）④（2分）解析：（1）酸在水溶液中電離，液態(tài)時只有分子，沒有離子堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。（2）書寫電離方程式時，要遵循原子守恒、電荷守恒。14.（12分）答案：（1）①As（1分）；NO（1分）②（2分）（2）①1:12（2分）；2（2分）②、的氧化性強弱受溶液酸堿性的影響（2分）③（2分）解析：（1）由題意知，As與反應的化學方程式為。①該反應中As化合價升高，故還原劑是As，稀硝酸為氧化劑，發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物NO。②由化學方程式知，砷元素化合價由0價升為+5價，共失去；氮元素化合價由+5價降為+2價，共得到，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（2）①反應Ⅰ中砷元素化合價由+3價變?yōu)?5價、碘元素化合價由0價變?yōu)?1價，結(jié)合得失電子守恒可知，反應的化學方程式為，故；碘元素化合價由0價變?yōu)?1價，反應Ⅰ中1個分子完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個。②同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應Ⅰ可知，氧化性：，由反應Ⅱ可知，氧化性：，結(jié)合反應Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸堿性不同，知的氧化性強弱受溶液酸堿性的影響；③由可知，氧化性：，由反應Ⅱ可知，氧化性：，故酸性條件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由強至弱的順序為。15.（9分）答案：（1）BC（1分）（2）氧氣（1分）；水蒸氣（1分）；煤油（石蠟油）（1分）（3）CD（2分）（4）①吸收中所含的（1分）；②（2分）解析：（1）A.鈉是銀白色金屬，硬度很小，可以用小刀切，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉，故B正確；C.鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結(jié)晶水的固體，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉，所以最終產(chǎn)物為，故C正確；D.金屬鈉的熔點很低，故D錯誤；故答案選BC。（2）鈉性質(zhì)很活潑，易和水、氧氣反應，所以保存鈉時要隔絕空氣和水，鈉和煤油不反應，且密度大于煤油，所以保存鈉可以放在煤油中。（3）A.鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣，沒有沉淀產(chǎn)生，A不選；B.鈉投入硫酸銅溶液中，首先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但沉淀不是白色的，而是藍色的，B不選；C.鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鈉和氫氣，由于NaOH溶液已經(jīng)飽和，會析出NaOH固體，C選；D.鈉投入氯化鎂溶液中生成氯化鈉、氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，D選；答案選CD。16.（4分）答案：（1）NaCl（1分）（2）復分解反應（1分）（3）（1分）（4）生產(chǎn)玻璃（1分）解析：根據(jù)“D是溫室氣體”，可知D是二氧化碳（題眼）。根據(jù)“G是重要的調(diào)味品”，可知G是氯化鈉（題眼）。根據(jù)“A、B、C中均含有同一種元素”，以及B與C反應生成G、C和D反應生成F，推測C是氫氧化鈉、B是鹽酸。在此基礎上，分析“E與F反應生成G”及“A與B反應生成E”，可知F是碳酸鈉、E是氯化鈣，則A是氫氧化鈣。代入驗證，推斷合理。17.（7分）答案：（1）②①③8⑤6⑨⑦④（1分）；250mL容量瓶、膠頭滴管（1分）（2）27.4（1分）；10.0（2分）（3）檢漏（1分）（4）B（1分）解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌