第3關(guān)金屬活動(dòng)性的利用(原卷版+解析)

2021-2022學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)期末難點(diǎn)大闖關(guān)第3關(guān)金屬活動(dòng)性的利用知識(shí)點(diǎn)一:金屬的物理性質(zhì)金屬都有特殊的光澤大多數(shù)金屬的顏色是銀白色或灰色,但金呈金黃色,銅為紫紅色除汞(水銀)外,所有的金屬在常溫下都是固態(tài)所有的金屬都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性【總結(jié)】常見的金屬性質(zhì)及其用途金屬性質(zhì)用途金質(zhì)地軟、延展性好首飾銅良好的導(dǎo)電性電線鋁導(dǎo)電性良好、導(dǎo)熱性良好、熔點(diǎn)高電線鐵良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)高鐵鍋鎢熔點(diǎn)高燈絲常考點(diǎn)1:金屬的物理性質(zhì)【例1】金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，下列相關(guān)說法中不正確的是（)鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨骼B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C.不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D.鉛錦合金的熔點(diǎn)較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體知識(shí)點(diǎn)二:合金定義:是指一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起溶合的具有金屬特性的物質(zhì)常見的合金生鐵鋼鐵黃銅青銅組成碳、鐵碳、鐵銅、鋅銅、錫和少量的鋅含量碳:2%--4.3%碳:0.03%--42%不確定不確定性質(zhì)硬而脆、無韌性硬而韌、機(jī)械性能好?？键c(diǎn)2:合金的考察【例2】2020年11月10日，我國全海深載人潛水器“奮斗者”號(hào)在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進(jìn)行一系列的深海探測科考活動(dòng)。如圖是研究團(tuán)隊(duì)研發(fā)的鈦合金深海潛水器球艙。以下說法不正確的是（）A.合金的熔點(diǎn)一般比其純金屬低B.合金的硬度一般比其純金屬大C.合金的抗腐蝕性一般比其純金屬強(qiáng)D.所用的主要材料有鈦合金，合金至少含兩種金屬元素知識(shí)點(diǎn)三:金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中化學(xué)方程式鎂常溫下表面逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O2=2MgO鋁常溫下，鋁表面變暗，生成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體4Al+3O2=2Al2O3鐵持續(xù)加熱發(fā)紅，離火變冷點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2=Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕空氣中，生成銅綠加熱(不燃燒)，生成黑色物質(zhì)2Cu+O2=2CuO，2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3金不與氧氣反應(yīng)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸稀硫酸鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)固體逐漸消失產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋁(被打磨過)劇烈反應(yīng)固體逐漸消失產(chǎn)生氣泡2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑鋅1.比較劇烈反應(yīng)2.固體逐漸消失3.產(chǎn)生氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，固體逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅無任何現(xiàn)象不反應(yīng)不反應(yīng)常考點(diǎn)3:金屬的化學(xué)性質(zhì)【例3】如圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)四:金屬活動(dòng)性順序表金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)置換反應(yīng):概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。A.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(能夠與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣)如:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的可溶性鹽溶液里置換出來如:=1\*GB3①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag=2\*GB3②Fe+CuNO3=FeNO3+Cu常考點(diǎn)4:金屬與酸的置換反應(yīng)【例4】下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.2Na+H2O=2NaOH+H2↑B.Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD.Fe2O3+3CO高溫3CO2+2Fe?？键c(diǎn)5:金屬與鹽的置換反應(yīng)【例5】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（)A.AgNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2B.Cu(NO3)2,Zn(NO3)2C.Zn(NO3)2D.AgNO3,Zn(NO3)2知識(shí)點(diǎn)五:鐵的性質(zhì)氧化物的定義:由兩種元素組成,其中一種元素是O元素的化合物氧化物的分類:A.金屬氧化物:由一種金屬和O元素組成的化合物B.非金屬氧化物:由一種非金屬和O元素組成的化合物(3)鐵的氧化物及性質(zhì)化學(xué)式名稱顏色狀態(tài)鐵元素的化合價(jià)FeO氧化亞鐵黑色固態(tài)+2Fe2O3氧化鐵紅色或紅棕色固態(tài)+3Fe3O4四氧化三鐵黑色固態(tài)+2與+3混合【注意】A.四氧化三鐵是氧化鐵與氧化亞鐵的混合物,所以它的化合價(jià)是+2與+3價(jià)B.四氧化三鐵具有磁性,常與鐵的磁性一起考察?？键c(diǎn)6:鐵的氧化物【例6】用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為鐵的具體過程是：的氧化物除Fe2O3外，其余均為黑色。下列說法正確的是（）A.裝置中漏斗的作用是防止倒吸B.通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷氧化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為鐵C.該實(shí)驗(yàn)中所有的化學(xué)反應(yīng)里，氧元素的化合價(jià)均未改變D.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%時(shí)，固體成分是Fe3O4和FeO?？键c(diǎn)7:鐵的堿性物質(zhì)化學(xué)式名稱顏色狀態(tài)鐵元素的化合價(jià)Fe(OH)2氫氧化亞鐵白色沉淀+2Fe(OH)3氫氧化鐵紅褐色沉淀+3知識(shí)點(diǎn)六:銅的性質(zhì)?？键c(diǎn)8:銅的氧化物化學(xué)式名稱顏色狀態(tài)鐵元素的化合價(jià)CuO氧化銅黑色固態(tài)+2常考點(diǎn)9:銅的堿性物質(zhì)化學(xué)式名稱顏色狀態(tài)鐵元素的化合價(jià)Cu(OH)2氫氧化銅藍(lán)色絮狀固態(tài)+2同步練習(xí)一．選擇題（共15小題）1．下列做法正確的是（）A．要經(jīng)常用鋼刷擦洗鋁鍋上的污垢，保持鋁鍋的光亮潔凈 B．用鐵制容器配制波爾多液 C．被雨水淋濕的自行車須先用帶油的布擦，再用干布擦 D．給自行車的鏈條涂油以防生銹2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。下列情況可能發(fā)生的是（）A．濾紙上有Cu，濾液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 B．濾紙上有Cu、Ag，濾液中有AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 C．濾紙上有Cu、Ag、Zn，濾液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 D．濾紙上有Cu、Ag、Zn、Mg，濾液中有Zn（NO3）23．下面四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作。其中合理的是（）A．用等質(zhì)量的氯酸鉀制O2 B．水通電一段時(shí)間 C．足量鋅、鐵放入一定質(zhì)量的稀鹽酸中 D．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制O24．將未打磨的鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器內(nèi)，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．AB段稀鹽酸濃度幾乎不變 B．BC段壓強(qiáng)增大主要因?yàn)榉磻?yīng)放熱 C．120s時(shí)鋁片剛好被反應(yīng)完全 D．氫氣質(zhì)量：C點(diǎn)＝D點(diǎn)＝E點(diǎn)5．向盛有一定質(zhì)量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中滴加稀硫酸，邊滴加邊攪拌，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是（）A．通過a、c點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．b點(diǎn)的現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色 C．c、d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)只有一種 D．d點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于c點(diǎn)時(shí)的pH6．向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag7．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是（）A．溶液中一定沒有AgNO3，可能有Cu（NO3）2 B．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe C．該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng) D．濾液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）28．某化學(xué)小組將等質(zhì)量的鋅、鐵、銅三種金屬粉末分別加入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，觀察到銅與稀硫酸無反應(yīng)，測得鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該小組的實(shí)驗(yàn)有下列說法，其中正確的是（）A．從t1時(shí)間就可以得出金屬活動(dòng)性：Cu＞Zn＞Fe B．一定時(shí)間內(nèi)氣體體積從a降到b說明裝置氣密性不好 C．a(chǎn)＞c是說明Zn生成的氫氣比Fe多 D．反應(yīng)結(jié)束后Fe一定剩余，Zn可能剩余9．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液，下列說法正確的有（）①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和鐵②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量小③當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定含銀，一定不含鋅和鐵④向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定不含硝酸銀A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)10．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖1所示。根據(jù)圖中信息，下列說法正確的是（）A．m1：m2＝3：8 B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2 C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系 D．從坐標(biāo)圖可以看出，金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)速率比鐵快11．將CO通入盛有12.0g的Fe2O3的試管內(nèi)，加熱至固體完全變黑后停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，并同時(shí)將反應(yīng)后的氣體通入足量NaOH溶液中，溶液質(zhì)量增重6.6g。Fe2O3還原過程中轉(zhuǎn)化過程：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后的黑色固體為混合物 B．試管中殘留固體質(zhì)量為10.8g C．實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為4.2g D．反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g12．現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（）A．若混合物為Fe、Mg，m可能是0.2g B．若混合物為Fe、Zn，m大于0.2g C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．若混合物為Fe、Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu14．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把B投入A鹽溶液中，有A析出；把D投入A鹽溶液中，有A析出；把A投入C鹽溶液中，有C析出；把A、B、C、D投入鹽酸中，只有D產(chǎn)生氣泡，其余沒有反應(yīng)現(xiàn)象．則這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．ABCD B．BCDA C．DBAC D．BDAC15．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鎂條在盛有氧氣的密閉容器中燃燒 B．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 C．氧氣在不同溫度下的溶解度隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系 D．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量二．填空題（共5小題）16．銅是人類最早利用的金屬之一。（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是（填字母序號(hào)）。（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O①過程Ⅱ中分離操作的名稱是。②A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有（填字母序號(hào)）。17．金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成。（3）某鋁合金含鋁、銅、鎂三種金屬，為驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲表面出現(xiàn)的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)甲能得出的結(jié)論是的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，另一位同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對(duì)完整的結(jié)論沒有作用，都可以省去。你的看法是（填序號(hào)）。A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省18．人類社會(huì)的文明進(jìn)步與金屬材料的關(guān)系密切。（1）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫男?。?）在生產(chǎn)生活中鋁合金比純鋁的用途更廣泛。鋁合金制造的飛機(jī)外殼，具有輕量化、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點(diǎn)。這是利用了鋁合金的等優(yōu)點(diǎn)（寫出一條即可）。（3）鋼鐵容易與空氣中的等物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹，實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸將鐵銹除去，其反應(yīng)方程式是。（4）我國西漢時(shí)期，在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。根據(jù)此描述可推測出的化學(xué)結(jié)論是。（寫出一條即可）（5）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的鎂粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈無色。下列敘述正確的是（填序號(hào)）。①濾渣中一定含有的金屬是銀和銅②濾渣中一定不含有的金屬是鋅和鎂③濾液中一定含有的物硝酸鎂和硝酸鋅④濾液中一定不含有的物質(zhì)是硝酸銀和硝酸銅⑤濾液中一定含有的陽離子是Mg2+19．金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）我國自主研制的C919大型客機(jī)試飛成功，標(biāo)志著我國飛機(jī)制造技術(shù)又有了新的突破。飛機(jī)外殼的主要材料是鋁合金，“鋁合金”屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）工業(yè)上，常用一氧化碳在高溫條件下還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）的方法煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。鐵制品生銹是由于鐵制品同時(shí)與空氣中的氧氣和接觸而銹蝕。（3）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和溶液。對(duì)濾渣和濾液分析正確的有（填序號(hào)）。①若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定含有Ag，一定不含有Cu②若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn③若濾渣中只含有一種金屬，則溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2一定不含有AgNO3④若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）220．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如圖：請(qǐng)回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是；固體B的化學(xué)式為。（2）寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式；鋅粉過量的原因；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）21．鐵的冶煉和探究取20.0gFe2O3粉末，小組同學(xué)用如圖裝置模擬煉鐵，并測定反應(yīng)后固體成分。資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。（1）連接裝置，先，再裝入藥品。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入CO，目的是。（3）該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯缺陷，你認(rèn)為是。（4）控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。①通過測定裝置B中固體的質(zhì)量變化，可準(zhǔn)確求得裝置A中剩余固體質(zhì)量。裝置C的作用是。②現(xiàn)直接測得裝置A中剩余固體質(zhì)量為17.2g。則裝置B中固體應(yīng)增重g。（5）經(jīng)分析A中剩余固體17.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反應(yīng)，得H2質(zhì)量為0.1g。（FexOy和稀H2SO4反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生）①固體中Fe質(zhì)量為g。②FexOy的化學(xué)式為。22．白鎢礦的主要成分是CaWO4，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是；（2）水洗后，進(jìn)行分離操作a的名稱是，其中玻璃棒作用是；（3）寫出生成純鎢的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)室用CO還原WO3制取鎢，反應(yīng)結(jié)束未冷卻和就停止通CO，撤去裝置的后果。（4）金屬鎢的用途（寫一點(diǎn)）。23．已知碳酸亞鐵FeCO3在隔絕空氣的情況下，可以分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置模擬冶煉鐵的過程，判斷樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）。實(shí)驗(yàn)過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實(shí)驗(yàn)測得裝置A中固體質(zhì)量減少了a克，裝置B中液體質(zhì)量增加了b克。回答下列問題：（1）儀器①上金屬網(wǎng)罩的作用是。（2）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是裝置B的質(zhì)量增加且。（3）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則ab（填＞或＜、＝）。（4）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇裝置（填甲、乙或丙）。四．計(jì)算題（共1小題）24．金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。（1）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3混合溶液進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色，向固體乙上滴加鹽酸時(shí)（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。①溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學(xué)式）②請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如圖2是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供和；有鐵生成的化學(xué)方程式為。（3）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）49t，與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？五．推斷題（共2小題）25．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三種金屬”，它是航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ的名稱是；（2）向鈦鐵礦中加入的稀鹽酸需過量，目的是；（3）高溫條件下，二氧化鈦固體，單質(zhì)碳和通入的Cl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。26．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：請(qǐng)回答：（1）氣體Q的化學(xué)式為：；（2）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是；（3）固體丙中一定含有的金屬是；（4）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式．2021-2022學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)期末難點(diǎn)大闖關(guān)第3關(guān)金屬活動(dòng)性的利用知識(shí)點(diǎn)一:金屬的物理性質(zhì)金屬都有特殊的光澤大多數(shù)金屬的顏色是銀白色或灰色,但金呈金黃色,銅為紫紅色除汞(水銀)外,所有的金屬在常溫下都是固態(tài)所有的金屬都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性【總結(jié)】常見的金屬性質(zhì)及其用途金屬性質(zhì)用途金質(zhì)地軟、延展性好首飾銅良好的導(dǎo)電性電線鋁導(dǎo)電性良好、導(dǎo)熱性良好、熔點(diǎn)高電線鐵良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)高鐵鍋鎢熔點(diǎn)高燈絲?？键c(diǎn)1:金屬的物理性質(zhì)【例1】金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，下列相關(guān)說法中不正確的是（)鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨骼B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C.不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D.鉛錦合金的熔點(diǎn)較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體【答案】D【解答】A、鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來制造人造骨骼，故選項(xiàng)A正確；B、金屬具有導(dǎo)熱性，可用來制造加熱容器，故選項(xiàng)B正確；C、不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以可用來制造醫(yī)療器械.故選項(xiàng)C正確；D、由于其熔點(diǎn)低，不適合制造發(fā)熱體，故選項(xiàng)D不正確；故選D.知識(shí)點(diǎn)二:合金定義:是指一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起溶合的具有金屬特性的物質(zhì)常見的合金生鐵鋼鐵黃銅青銅組成碳、鐵碳、鐵銅、鋅銅、錫和少量的鋅含量碳:2%--4.3%碳:0.03%--42%不確定不確定性質(zhì)硬而脆、無韌性硬而韌、機(jī)械性能好常考點(diǎn)2:合金的考察【例2】2020年11月10日，我國全海深載人潛水器“奮斗者”號(hào)在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進(jìn)行一系列的深海探測科考活動(dòng)。如圖是研究團(tuán)隊(duì)研發(fā)的鈦合金深海潛水器球艙。以下說法不正確的是（）A.合金的熔點(diǎn)一般比其純金屬低B.合金的硬度一般比其純金屬大C.合金的抗腐蝕性一般比其純金屬強(qiáng)D，所用的主要材料有鈦合金，合金至少含兩種金屬元素【答案】D【解答】A、合金的熔點(diǎn)一般比純金屬的低，不符合題意；B、合金的硬度一般比純金屬的大，不符合題意；C、合金的性能比純金屬的強(qiáng)，抗腐蝕性一般比其純金屬強(qiáng)，不符合題意；D、合金至少含有一種金屬，符合題意；故選D。知識(shí)點(diǎn)三:金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中化學(xué)方程式鎂常溫下表面逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O2=2MgO鋁常溫下，鋁表面變暗，生成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體4Al+3O2=2Al2O3鐵持續(xù)加熱發(fā)紅，離火變冷點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2=Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕空氣中，生成銅綠加熱(不燃燒)，生成黑色物質(zhì)2Cu+O2=2CuO，2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3金不與氧氣反應(yīng)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸稀硫酸鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)固體逐漸消失產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋁(被打磨過)劇烈反應(yīng)固體逐漸消失產(chǎn)生氣泡2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑鋅1.比較劇烈反應(yīng)2.固體逐漸消失3.產(chǎn)生氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，固體逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅無任何現(xiàn)象不反應(yīng)不反應(yīng)?？键c(diǎn)3:金屬的化學(xué)性質(zhì)【例3】如圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)【解答】A.鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂，因此氧化鎂的質(zhì)量會(huì)增大，而氧氣和鎂的質(zhì)量都會(huì)減小，但是鎂的質(zhì)量會(huì)減小到零，故A錯(cuò)誤；B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量與加入過氧化氫的質(zhì)量成正比，故B正確；C.鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，因此固體的質(zhì)量會(huì)不斷增大，直到鐵粉安全反應(yīng)，但是反應(yīng)開始前，固體的質(zhì)量不為零，故C錯(cuò)誤；D.鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，因此反應(yīng)速度更快，生成氫氣的速度更快。根據(jù)反應(yīng)的方程式：質(zhì)量相等的鎂和鋁，完全反應(yīng)后，鋁生成的氫氣質(zhì)量更大，故D錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)四:金屬活動(dòng)性順序表金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)置換反應(yīng):概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。A.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(能夠與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣)如:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的可溶性鹽溶液里置換出來如:=1\*GB3①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag=2\*GB3②Fe+CuNO3=FeNO3+Cu?？键c(diǎn)4:金屬與酸的置換反應(yīng)【例4】下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.2Na+H2O=2NaOH+H2↑B.Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD.Fe2O3+3CO高溫3CO2+2Fe【答案】A【解答】A、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，符合題意；B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、該反應(yīng)中沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；D、該反應(yīng)生成物沒有單質(zhì)，不是罟換反應(yīng)，不符合題意；故選A。常考點(diǎn)5:金屬與鹽的置換反應(yīng)【例5】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（)A.AgNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2B.Cu(NO3)2,Zn(NO3)2C.Zn(NO3)2D.AgNO3,Zn(NO3)2【答案】C【解答】Zn與AgNO3反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銀、與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銅，鋅粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反應(yīng)，所以濾液中只含有反應(yīng)后生成的Zn（NO3）2.故選C.知識(shí)點(diǎn)五:鐵的性質(zhì)氧化物的定義:由兩種元素組成,其中一種元素是O元素的化合物氧化物的分類:A.金屬氧化物:由一種金屬和O元素組成的化合物B.非金屬氧化物:由一種非金屬和O元素組成的化合物(3)鐵的氧化物及性質(zhì)化學(xué)式名稱顏色狀態(tài)鐵元素的化合價(jià)FeO氧化亞鐵黑色固態(tài)+2Fe2O3氧化鐵紅色或紅棕色固態(tài)+3Fe3O4四氧化三鐵黑色固態(tài)+2與+3混合【注意】A.四氧化三鐵是氧化鐵與氧化亞鐵的混合物,所以它的化合價(jià)是+2與+3價(jià)B.四氧化三鐵具有磁性,常與鐵的磁性一起考察?？键c(diǎn)6:鐵的氧化物【例6】用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為鐵的具體過程是：的氧化物除Fe2O3外，其余均為黑色。下列說法正確的是（）A.裝置中漏斗的作用是防止倒吸B.通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷氧化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為鐵C.該實(shí)驗(yàn)中所有的化學(xué)反應(yīng)里，氧元素的化合價(jià)均未改變D.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%時(shí)，固體成分是Fe3O4和FeO【答案】D【解答】A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是點(diǎn)燃過量的一氧化碳，防止污染空氣，不符合題意；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不可以判斷氧化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為鐵，因?yàn)殍F和四氧化三鐵和氧化亞鐵均為黑色固體，不符合題意；C、該實(shí)驗(yàn)中所有的化學(xué)反應(yīng)里，最后一步一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳，其中氧氣為單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)，生成物二氧化碳中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，不符合題意；D、Fe2O3、Fe3O4和FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為,,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可知氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變高，當(dāng)全部是四氧化三鐵時(shí)變?yōu)?2.4%，當(dāng)四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化亞鐵時(shí)，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變高，當(dāng)全部是氧化亞鐵時(shí)變?yōu)?7.8%。當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%時(shí)，可知處在72.4%和77.8%之間，所以此時(shí)固體成分是Fe3O4和FeO，符合題意。故答案為：D。?？键c(diǎn)7:鐵的堿性物質(zhì)化學(xué)式名稱顏色狀態(tài)鐵元素的化合價(jià)Fe(OH)2氫氧化亞鐵白色沉淀+2Fe(OH)3氫氧化鐵紅褐色沉淀+3知識(shí)點(diǎn)六:銅的性質(zhì)?？键c(diǎn)8:銅的氧化物化學(xué)式名稱顏色狀態(tài)鐵元素的化合價(jià)CuO氧化銅黑色固態(tài)+2?？键c(diǎn)9:銅的堿性物質(zhì)化學(xué)式名稱顏色狀態(tài)鐵元素的化合價(jià)Cu(OH)2氫氧化銅藍(lán)色絮狀固態(tài)+2同步練習(xí)一．選擇題（共15小題）1．下列做法正確的是（）A．要經(jīng)常用鋼刷擦洗鋁鍋上的污垢，保持鋁鍋的光亮潔凈 B．用鐵制容器配制波爾多液 C．被雨水淋濕的自行車須先用帶油的布擦，再用干布擦 D．給自行車的鏈條涂油以防生銹2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。下列情況可能發(fā)生的是（）A．濾紙上有Cu，濾液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 B．濾紙上有Cu、Ag，濾液中有AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 C．濾紙上有Cu、Ag、Zn，濾液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 D．濾紙上有Cu、Ag、Zn、Mg，濾液中有Zn（NO3）23．下面四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作。其中合理的是（）A．用等質(zhì)量的氯酸鉀制O2 B．水通電一段時(shí)間 C．足量鋅、鐵放入一定質(zhì)量的稀鹽酸中 D．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制O24．將未打磨的鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器內(nèi)，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．AB段稀鹽酸濃度幾乎不變 B．BC段壓強(qiáng)增大主要因?yàn)榉磻?yīng)放熱 C．120s時(shí)鋁片剛好被反應(yīng)完全 D．氫氣質(zhì)量：C點(diǎn)＝D點(diǎn)＝E點(diǎn)5．向盛有一定質(zhì)量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中滴加稀硫酸，邊滴加邊攪拌，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是（）A．通過a、c點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．b點(diǎn)的現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色 C．c、d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)只有一種 D．d點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于c點(diǎn)時(shí)的pH6．向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag7．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是（）A．溶液中一定沒有AgNO3，可能有Cu（NO3）2 B．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe C．該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng) D．濾液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）28．某化學(xué)小組將等質(zhì)量的鋅、鐵、銅三種金屬粉末分別加入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，觀察到銅與稀硫酸無反應(yīng)，測得鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該小組的實(shí)驗(yàn)有下列說法，其中正確的是（）A．從t1時(shí)間就可以得出金屬活動(dòng)性：Cu＞Zn＞Fe B．一定時(shí)間內(nèi)氣體體積從a降到b說明裝置氣密性不好 C．a(chǎn)＞c是說明Zn生成的氫氣比Fe多 D．反應(yīng)結(jié)束后Fe一定剩余，Zn可能剩余9．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液，下列說法正確的有（）①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和鐵②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量小③當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定含銀，一定不含鋅和鐵④向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定不含硝酸銀A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)10．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖1所示。根據(jù)圖中信息，下列說法正確的是（）A．m1：m2＝3：8 B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2 C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系 D．從坐標(biāo)圖可以看出，金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)速率比鐵快11．將CO通入盛有12.0g的Fe2O3的試管內(nèi)，加熱至固體完全變黑后停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，并同時(shí)將反應(yīng)后的氣體通入足量NaOH溶液中，溶液質(zhì)量增重6.6g。Fe2O3還原過程中轉(zhuǎn)化過程：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后的黑色固體為混合物 B．試管中殘留固體質(zhì)量為10.8g C．實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為4.2g D．反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g12．現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（）A．若混合物為Fe、Mg，m可能是0.2g B．若混合物為Fe、Zn，m大于0.2g C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．若混合物為Fe、Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu14．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把B投入A鹽溶液中，有A析出；把D投入A鹽溶液中，有A析出；把A投入C鹽溶液中，有C析出；把A、B、C、D投入鹽酸中，只有D產(chǎn)生氣泡，其余沒有反應(yīng)現(xiàn)象．則這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．ABCD B．BCDA C．DBAC D．BDAC15．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鎂條在盛有氧氣的密閉容器中燃燒 B．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 C．氧氣在不同溫度下的溶解度隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系 D．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量二．填空題（共5小題）16．銅是人類最早利用的金屬之一。（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是（填字母序號(hào)）。（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O①過程Ⅱ中分離操作的名稱是。②A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有（填字母序號(hào)）。17．金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成。（3）某鋁合金含鋁、銅、鎂三種金屬，為驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲表面出現(xiàn)的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)甲能得出的結(jié)論是的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，另一位同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對(duì)完整的結(jié)論沒有作用，都可以省去。你的看法是（填序號(hào)）。A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省18．人類社會(huì)的文明進(jìn)步與金屬材料的關(guān)系密切。（1）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫男?。?）在生產(chǎn)生活中鋁合金比純鋁的用途更廣泛。鋁合金制造的飛機(jī)外殼，具有輕量化、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點(diǎn)。這是利用了鋁合金的等優(yōu)點(diǎn)（寫出一條即可）。（3）鋼鐵容易與空氣中的等物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹，實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸將鐵銹除去，其反應(yīng)方程式是。（4）我國西漢時(shí)期，在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。根據(jù)此描述可推測出的化學(xué)結(jié)論是。（寫出一條即可）（5）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的鎂粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈無色。下列敘述正確的是（填序號(hào)）。①濾渣中一定含有的金屬是銀和銅②濾渣中一定不含有的金屬是鋅和鎂③濾液中一定含有的物硝酸鎂和硝酸鋅④濾液中一定不含有的物質(zhì)是硝酸銀和硝酸銅⑤濾液中一定含有的陽離子是Mg2+19．金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）我國自主研制的C919大型客機(jī)試飛成功，標(biāo)志著我國飛機(jī)制造技術(shù)又有了新的突破。飛機(jī)外殼的主要材料是鋁合金，“鋁合金”屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）工業(yè)上，常用一氧化碳在高溫條件下還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）的方法煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。鐵制品生銹是由于鐵制品同時(shí)與空氣中的氧氣和接觸而銹蝕。（3）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和溶液。對(duì)濾渣和濾液分析正確的有（填序號(hào)）。①若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定含有Ag，一定不含有Cu②若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn③若濾渣中只含有一種金屬，則溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2一定不含有AgNO3④若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）220．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如圖：請(qǐng)回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是；固體B的化學(xué)式為。（2）寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式；鋅粉過量的原因；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）21．鐵的冶煉和探究取20.0gFe2O3粉末，小組同學(xué)用如圖裝置模擬煉鐵，并測定反應(yīng)后固體成分。資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。（1）連接裝置，先，再裝入藥品。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入CO，目的是。（3）該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯缺陷，你認(rèn)為是。（4）控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。①通過測定裝置B中固體的質(zhì)量變化，可準(zhǔn)確求得裝置A中剩余固體質(zhì)量。裝置C的作用是。②現(xiàn)直接測得裝置A中剩余固體質(zhì)量為17.2g。則裝置B中固體應(yīng)增重g。（5）經(jīng)分析A中剩余固體17.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反應(yīng)，得H2質(zhì)量為0.1g。（FexOy和稀H2SO4反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生）①固體中Fe質(zhì)量為g。②FexOy的化學(xué)式為。22．白鎢礦的主要成分是CaWO4，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是；（2）水洗后，進(jìn)行分離操作a的名稱是，其中玻璃棒作用是；（3）寫出生成純鎢的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)室用CO還原WO3制取鎢，反應(yīng)結(jié)束未冷卻和就停止通CO，撤去裝置的后果。（4）金屬鎢的用途（寫一點(diǎn)）。23．已知碳酸亞鐵FeCO3在隔絕空氣的情況下，可以分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置模擬冶煉鐵的過程，判斷樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）。實(shí)驗(yàn)過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實(shí)驗(yàn)測得裝置A中固體質(zhì)量減少了a克，裝置B中液體質(zhì)量增加了b克?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器①上金屬網(wǎng)罩的作用是。（2）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是裝置B的質(zhì)量增加且。（3）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則ab（填＞或＜、＝）。（4）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇裝置（填甲、乙或丙）。四．計(jì)算題（共1小題）24．金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。（1）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3混合溶液進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色，向固體乙上滴加鹽酸時(shí)（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。①溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學(xué)式）②請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如圖2是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供和；有鐵生成的化學(xué)方程式為。（3）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）49t，與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？五．推斷題（共2小題）25．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三種金屬”，它是航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ的名稱是；（2）向鈦鐵礦中加入的稀鹽酸需過量，目的是；（3）高溫條件下，二氧化鈦固體，單質(zhì)碳和通入的Cl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。26．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：請(qǐng)回答：（1）氣體Q的化學(xué)式為：；（2）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是；（3）固體丙中一定含有的金屬是；（4）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

答案部分1.【解答】解：A、鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，因此不能用鋼刷擦洗鋁鍋上的污垢，該選項(xiàng)做法不正確；B、波爾多液中含有硫酸銅，硫酸銅能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此不能用鐵制容器配制波爾多液，該選項(xiàng)做法不正確；C、被雨水淋濕的自行車須先用干布擦，再用帶油的布擦，該選項(xiàng)做法不正確；D、給自行車的鏈條涂油以防生銹，是因?yàn)檫@樣能夠隔絕氧氣和水，該選項(xiàng)做法正確。故選：D。2.【解答】解：鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鎂弱，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。A、濾紙上一定有銀，不可能只有銅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、濾紙上有Cu、Ag，濾液中不可能含有硝酸銀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、濾紙上有Cu、Ag、Zn，說明鋅是過量的，硝酸銀、硝酸銅均已完全反應(yīng)，則濾液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故選項(xiàng)說法正確。D、濾紙上不可能有Mg，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。3.【解答】解：A、用等質(zhì)量的氯酸鉀制O2，最終生成氧氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質(zhì)量比是1：8，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、足量鋅、鐵放入一定質(zhì)量的稀鹽酸中，最終稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)需要時(shí)間短，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，最終固體質(zhì)量不是0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。4.【解答】解：A、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，AB段稀鹽酸的濃度逐漸減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、BC段壓強(qiáng)增大，主要是因?yàn)殇X與稀鹽酸的反應(yīng)開始發(fā)生生成氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、60s時(shí)，壓強(qiáng)開始減小，密閉容器中的反應(yīng)已結(jié)束，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、60s時(shí)，壓強(qiáng)開始減小，密閉容器中的反應(yīng)已結(jié)束，之后反應(yīng)停止后熱量散失，容器中溫度開始降低，氫氣質(zhì)量：C點(diǎn)＝D點(diǎn)＝E點(diǎn)，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。5.【解答】解：a點(diǎn)是黃銅質(zhì)量，c點(diǎn)鋅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)剩余固體質(zhì)量為不反應(yīng)的銅的質(zhì)量，所以通過a、c點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B、b點(diǎn)是稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡生成，硫酸鋅溶液是無色的，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)鋅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鋅，d點(diǎn)硫酸過量，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸，故C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)硫酸鋅溶液呈中性，pH═7，d點(diǎn)硫酸呈酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤。故選：A。6.【解答】解：向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅，硝酸銀全部反應(yīng)，銅沒有反應(yīng)，濾液中只有硝酸鋅，一定沒有Cu2+和Ag+；該A選項(xiàng)說法正確，B說法不正確；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有反應(yīng)生成的銀、過量的鋅，沒有反應(yīng)的銅，故C說法不正確，D說法不正確；故選：A。7.【解答】解：此題中四種金屬的活潑性依次為：鋅＞鐵＞銅＞銀，發(fā)生的反應(yīng)依次為第一步：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2此步反應(yīng)一定發(fā)生，因此濾液中一定有Zn（NO3）2濾渣一定有Ag，而此步反應(yīng)溶液質(zhì)量要減輕，因此必然進(jìn)行下一步反應(yīng)，因此AgNO3被反應(yīng)完，濾液中一定無AgNO3。第二步：Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2由于此步反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增加，而第一步反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，要使溶液質(zhì)量不變，則此步必然發(fā)生，但反應(yīng)進(jìn)行到哪種程度無法判斷，因此濾液中可能有Cu（NO3）2，濾渣中一定有Cu，故A正確第三步：Zn+Fe（NO3）2＝Fe+Zn（NO3）2此步反應(yīng)溶液質(zhì)量也增加，因此反應(yīng)是否發(fā)生無法確定，因此濾液中的Fe（NO3）2無法確定，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤，濾渣中的Fe也無法確定，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤由于反應(yīng)三是否發(fā)生無法確定，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤故選：A。8.【解答】解：A、此時(shí)銅不參與，鋅產(chǎn)生的氣體體積多，所以金屬活動(dòng)性為Cu＜Fe＜Zn，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)放熱，造成氣體膨脹，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后溫度下降，氣體體積減少，若氣密性不好則氣體體積會(huì)一直下降，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、a＞c說明反應(yīng)放出的熱量多，氣體膨脹多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、最后生成的氫氣一樣多，說明消耗的硫酸一樣多，而鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，因此產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量多于鐵，而加入鐵和鋅的質(zhì)量相等，則剩余的鐵的一定比鋅的多，鋅則可能剩余，或恰好反應(yīng)，或者也有剩余，但是剩的質(zhì)量不如鐵的大，選項(xiàng)D正確；故選：D。9.【解答】解：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鐵，可能有鋅，故①錯(cuò)誤；②依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)“鐵”置換銀與銅時(shí)反應(yīng)的鐵都小于生成的“銅和銀”，故溶液質(zhì)量減小；Zn十2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，置換銀時(shí)消耗的鋅的質(zhì)量小于生成銀的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量減少；置換銅時(shí)消耗鋅的質(zhì)量大于生成銅的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量增大，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不一定比原混合溶液的質(zhì)量小，故②錯(cuò)誤；③當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，肯定沒有鐵和鋅，這是因?yàn)闉V液為藍(lán)色時(shí)，溶液中含有銅離子，如果有鋅和鐵，還會(huì)和銅離子反應(yīng)，故③正確；④向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含鐵和鋅，濾液中可能含硝酸銀也可能不含硝酸銀，故④錯(cuò)誤。故選：A。10.【解答】解：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M124224﹣2＝22Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M256256﹣2＝54A、由圖示，m1、m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56＝3：7，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由題意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1﹣△M1＝m2﹣△M2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由A選項(xiàng)的分析，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，故選項(xiàng)說法正確。D、圖中表示加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，無法看出，金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)速率比鐵快，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。11.【解答】解：根據(jù)題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；生成的二氧化碳分子中，有一個(gè)氧原子來自于氧化鐵。6.6g二氧化碳中來自氧化鐵的氧元素的質(zhì)量為：6.6g×＝2.4g；試管中殘留固體質(zhì)量為：12.0g﹣2.4g＝9.6g如果試管中殘留固體全部是FeO，設(shè)FeO的質(zhì)量為x。Fe2O3+CO2FeO+CO216014412gxx＝10.8g設(shè)12.0gFe2O3完全反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為yFe2O3+3CO2Fe+3CO216011212gyy＝8.4g試管中殘留固體中含F(xiàn)eO的質(zhì)量為：（9.6g﹣8.4g）＝5.4g設(shè)反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為z。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5629.6g﹣5.4gzz＝0.15gA．反應(yīng)后的黑色固體質(zhì)量是9.6g，9.6g＞8.4g，反應(yīng)后的黑色固體為混合物，故A正確；B．試管中殘留固體質(zhì)量為9.6g，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為：6.6g﹣2.4g＝4.2g，故C正確；D．反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g，故D正確。故選：B。12.【解答】解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計(jì)算出5.6g鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，A、若混合物為Fe、Mg，m一定大于0.2g，故錯(cuò)誤；B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故錯(cuò)誤；C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則m一定大于0.1g，故錯(cuò)誤；D、當(dāng)粉末為Fe、Mg合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以合金為Fe﹣Mg合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故正確；故選：D。13.【解答】解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A說法正確；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；故B說法正確；C、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C說法錯(cuò)誤；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D說法正確。故選：C。14.【解答】解：由題意可知，把B投入A鹽溶液中，有A析出，說明在金屬活動(dòng)性順序中B在A的前邊；把D投入A鹽溶液中，有A析出，說明在金屬活動(dòng)性順序中D在A的前邊；把A投入C鹽溶液中，有C析出，說明在金屬活動(dòng)性順序中A在C的前邊；把A、B、C、D投入鹽酸中，只有D產(chǎn)生氣泡，其余沒有反應(yīng)現(xiàn)象。說明了在金屬活動(dòng)性順序中D在A、B、C的前邊。由此可知，四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞B＞A＞C．所以，C正確，A、B、D錯(cuò)誤。故選：C。15.【解答】解：A、氧氣和鎂不能同時(shí)剩余，故錯(cuò)；B、由于氫氣來自消耗的酸中的氫元素，消耗等質(zhì)量酸時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同；且等質(zhì)量的鋅、鐵與足量酸反應(yīng)時(shí)鐵產(chǎn)生的氫氣多，故正確；C、氣體的溶解度在氣壓不變的情況下，溫度越高，溶解度越小，故錯(cuò)；D、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量，開始是鋅與硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)是溶液的質(zhì)量減小，故錯(cuò)；故選：B。16.【解答】解：（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是銅用作火鍋。故選：C。（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離開來。故填：過濾。②實(shí)驗(yàn)過程中，加入稀硫酸和氧氣時(shí)，銅和氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，物質(zhì)B是過量的鋅，加入鋅時(shí)，鋅能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，固體C是銅和鋅的混合物，物質(zhì)D是稀硫酸，溶液E是硫酸鋅溶液，因此A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC。故選：AC。17.【解答】解：（1）金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鋅排在氫前面，能和稀硫酸反應(yīng)，銅排在氫后面，不能和稀硫酸反應(yīng)。故填：銅。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成致密的氧化鋁保護(hù)膜。故填：致密的氧化鋁保護(hù)膜。（3）鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，會(huì)觀察到鋁絲上附著紅色固體；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，實(shí)驗(yàn)甲能得出的結(jié)論是鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即鋁＞銅。實(shí)驗(yàn)乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，說明了鋁的金屬活動(dòng)性比鎂弱、銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，即鎂＞鋁、鋁＞銅，驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，還需得出鎂＞鋁，則丙可以省去，乙不能省。故填：有紅色固體析出；鋁；C。18.【解答】解：（1）銅絲，鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫膶?dǎo)電性；（2）鋁合金制造的飛機(jī)外殼，具有輕量化、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點(diǎn)，這是利用了鋁合金的抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)；（3）鋼鐵容易與空氣中的水和氧氣等物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹，實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸將鐵銹除去的反應(yīng)是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式是：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅，此描述可推測出的化學(xué)結(jié)論是：鐵比銅活潑；（5）在實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的鎂粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，鎂會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂銅，最后與硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈無色，，說明濾液中不含硝酸銅，也一定不含硝酸銀，可能含有硝酸鋅，①硝酸銅、硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，所以濾渣中一定含有的金屬是銀和銅，故正確；②濾渣中可能不含有的金屬是鋅和鎂，故錯(cuò)誤；③濾液中一定含有的物硝酸鎂，可能含有硝酸鋅，故錯(cuò)誤；④硝酸銅、硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，所以濾液中一定不含有的物質(zhì)是硝酸銀和硝酸銅，故正確；⑤鎂會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，會(huì)與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，所以濾液中一定含有的陽離子是Mg2+，故正確。故選：①④⑤。故答案為：（1）導(dǎo)電；（2）抗腐蝕性強(qiáng)；（3）水和氧氣；3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）鐵比銅活潑；（5）①④⑤。19.【解答】解：（1）鋁合金屬于金屬材料；故填：金屬材料；（2）鐵在潮濕的空氣中與氧氣和水接觸發(fā)生銹蝕；煉鐵的原理是在溫條件下一氧化碳與氧化鐵，生成了鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；水；（3）由于金屬的活動(dòng)性是：鋅＞銅＞銀，向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，鋅先置換硝酸銀中的銀，生成銀和硝酸鋅；若鋅不足，則銅繼續(xù)參與反應(yīng)，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅；①若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定沒有鋅，故錯(cuò)誤；②若濾液中只含有一種溶質(zhì)，也就是硝酸鋅，說明鋅足量（或過量），則濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故正確；③若濾渣中只含有一種金屬，則溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，故錯(cuò)誤；④若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定沒有鋅，則濾液中一定有硝酸鋅，可能含有硝酸銀和硝酸銅，故正確。故選：②④。20.【解答】解：（1）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉