全國統(tǒng)一2024年高考化學(xué)試題新課標(biāo)Ⅱ

2024年全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題（新課標(biāo)Ⅱ）第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單選題1．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)2．某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下試驗：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可視察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗現(xiàn)象可推斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl3．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁削減C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++D．運用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境4．吡啶()是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路途合成。下列敘述正確的是A．Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體 B．Epy中全部原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物 D．反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)5．據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH-參加了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生改變6．電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍色，對于該改變過程，下列敘述錯誤的是A．Ag為陽極 B．Ag+由銀電極向變色層遷移C．W元素的化合價上升 D．總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO37．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、原理綜合題8．化學(xué)工業(yè)為疫情防控供應(yīng)了強有力的物質(zhì)支撐。氯的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采納如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，氯氣的逸出口是_______(填標(biāo)號)。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不行與酸性清潔劑混用的緣由是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____kg(保留整數(shù))。9．自然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在肯定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-286①ΔH=_________kJ·mol?1。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________、_________。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)起先時的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2=_____r1。②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_________。A．增加甲烷濃度，r增大B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率漸漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減小(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：①陰極上的反應(yīng)式為_________。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為_________。10．鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次上升，緣由是____________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377﹣24.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小依次是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________，Ca2+的配位數(shù)是__________。(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_________g·cm-3(列出計算式)。(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在運用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和運用壽命。我國科學(xué)家奇妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和運用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。評卷人得分三、試驗題11．苯甲酸可用作食品防腐劑。試驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：+KMnO4→+MnO2+HCl→+KCl名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/(g·mL?1)溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右起先升華)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水試驗步驟：

(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，漸漸開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，接著攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口漸漸加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L?1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)依據(jù)上述試驗藥品的用量，三頸燒瓶的最相宜規(guī)格為______(填標(biāo)號)。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可推斷反應(yīng)已完成，其推斷理由是______。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達其原理__________。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_______。(6)本試驗制備的苯甲酸的純度為_______；據(jù)此估算本試驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號)。A．70%B．60%C．50%D．40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中__________的方法提純。評卷人得分四、有機推斷題12．維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、養(yǎng)分品、化妝品等。自然的維生素E由多種生育酚組成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路途，其中部分反應(yīng)略去。已知以下信息：a)b)c)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(3)反應(yīng)物C含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時滿意以下三個條件的有_________個(不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號)。(ⅰ)含有兩個甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(a)4(b)6(c)8(d)10其中，含有手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。參考答案1．A【解析】【分析】【詳解】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO45H2O，A說法錯誤；B.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，B說法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程，C說法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是A，故選A。2．B【解析】【分析】【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，則不含CaCO3，解除C選項；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可視察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。3．C【解析】【分析】【詳解】A．海水酸化，H+濃度增大，平衡H++?正向移動，濃度減小，濃度增大，A正確；B．海水酸化，濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動，促進了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁削減，B正確；C．CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2O?H2CO3?H++，?H++，導(dǎo)致H+濃度增大，C錯誤；D．運用太陽能、氫能等新能源，可以削減化石能源的燃燒，從而削減CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；答案選C。4．D【解析】【分析】【詳解】A．MPy有3種芳香同分異構(gòu)體，分別為：甲基在N原子的間位C上、甲基在N原子的對位C上、氨基苯，A錯誤；B．EPy中有兩個飽和C，以飽和C為中心的5個原子最多有3個原子共面，所以EPy中全部原子不行能都共面，B錯誤；C．VPy含有雜環(huán)，和乙烯結(jié)構(gòu)不相像，故VPy不是乙烯的同系物，C錯誤；D．反應(yīng)②為醇的消去反應(yīng)，D正確。答案選D。5．C【解析】【分析】題干中明確指出，鐵協(xié)作物Fe(CO)5充當(dāng)催化劑的作用。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中，進去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間物種。由題干中供應(yīng)的反應(yīng)機理圖可知，鐵協(xié)作物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了改變；并且也可以視察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物除CO外還須要H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參加反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件。【詳解】A．從反應(yīng)機理圖中可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參加了該催化循環(huán)，故A項正確；B．從反應(yīng)機理圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H2O，產(chǎn)物為H2和CO2，F(xiàn)e(CO)5作為整個反應(yīng)的催化劑，而OH-僅僅在個別步驟中協(xié)助催化劑完成反應(yīng)，說明該反應(yīng)方程式為，故有清潔燃料H2生成，故B項正確；C．由B項分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，反而是生成了溫室氣體CO2，故C項不正確；D．從反應(yīng)機理圖中可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目和成鍵微粒在該循環(huán)過程中均發(fā)生了改變，故D項正確；答案選C。【點睛】對于反應(yīng)機理圖的分析，最重要的是推斷反應(yīng)物，產(chǎn)物以及催化劑；一般催化劑在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)則是反應(yīng)物；而通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質(zhì)一般多是產(chǎn)物。6．C【解析】【分析】從題干可知，當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈現(xiàn)藍色，說明通電時，Ag電極有Ag+生成然后經(jīng)固體電解質(zhì)進入電致變色層，說明Ag電極為陽極，透亮導(dǎo)電層時陰極，故Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電致變色層發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．通電時，Ag電極有Ag+生成，故Ag電極為陽極，故A項正確；B．通電時電致變色層變藍色，說明有Ag+從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進入電致變色層，故B項正確；C．過程中，W由WO3的+6價降低到AgxWO3中的+(6-x)價，故C項錯誤；D．該電解池中陽極即Ag電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：xAg-xe-=xAg+，而另一極陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：WO3+xAg++xe-=AgxWO3，故發(fā)生的總反應(yīng)式為：xAg+WO3=AgxWO3，故D項正確；答案選C?！军c睛】電解池的試題，重點要弄清晰電解的原理，陰、陽極的推斷和陰、陽極上電極反應(yīng)式的書寫，陽極反應(yīng)式+陰極反應(yīng)式=總反應(yīng)式，加的過程中需使得失電子數(shù)相等。7．D【解析】【分析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，依據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。【詳解】A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。8．Na+a10-7.52Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O203【解析】【分析】（1）電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陽離子移向陰極室；（2）由圖pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)；（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-；（4）依據(jù)5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，計算每生成1molClO2，消耗的NaClO2；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)；依據(jù)NaOH質(zhì)量守恒計算；【詳解】（1）電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生OH-與通過離子膜的Na+在陰極室形成NaOH，故答案為：Na+；a；(2)由圖pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)=10-7.5；故答案為：10-7.5；（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-，HgO和氯氣反應(yīng)的方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故答案為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2為=1.25mol；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，故答案為:1.25mol；NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；設(shè)氯氣為xkg，則消耗的NaOH為kg，原氫氧化鈉質(zhì)量為+1000Kg×0.01，由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為1000Kg-x，則Kg+1000Kg×0.01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；故答案為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；203。9．137上升溫度減小壓強(增大體積)1－αADCO2+2e?=CO+O2?6∶5【解析】【分析】(1)①先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后依據(jù)蓋斯定律進行計算，得到目標(biāo)反應(yīng)的?H；②反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，上升溫度、減小壓強平衡等都向正反應(yīng)方向移動；③依據(jù)已知乙烷的轉(zhuǎn)化率，設(shè)起始時加入的乙烷和氫氣各為1mol，列出三段式，求出平衡時各物質(zhì)的分壓，帶入平衡常數(shù)的計算公式進行計算；(2)①依據(jù)r=k×，若r1=kc，甲烷轉(zhuǎn)化率為甲烷的濃度為c(1-)，則r2=kc(1-)；②依據(jù)反應(yīng)初期的速率方程為：r=k×，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，據(jù)此分析速率改變的影響因素；(3)①由圖可知，CO2在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)傳到O2-，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；②令生成乙烯和乙烷分別為2體積和1體積，依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，再依據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)，進而計算出為消耗CH4和CO2的體積比。【詳解】(1)①由表中燃燒熱數(shù)值可知：①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H1=-1560kJ?mol-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H2=-1411kJ?mol-1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H3=-286kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律可知，①-②-③得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，則?H=?H1-?H2-?H3=(-1560kJ?mol-1)-(-1411kJ?mol-1)-(-286kJ?mol-1)=137kJ?mol-1，故答案為137；②反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，上升溫度、減小壓強平衡都向正反應(yīng)方向移動，故提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有上升溫度、減小壓強（增大體積）；③設(shè)起始時加入的乙烷和氫氣各為1mol，列出三段式，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)起始（mol）101轉(zhuǎn)化（mol）αα平衡（mol）1-1+平衡時，C2H6、C2H4和H2平衡分壓分別為p、p和p，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=；(2)①依據(jù)r=k×，若r1=kc，甲烷轉(zhuǎn)化率為甲烷的濃度為c(1-)，則r2=kc(1-)，所以r2=(1-)r1；②A.增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，故A說法正確；B.由速率方程可知，初期階段的反應(yīng)速率與氫氣濃度無關(guān)，故B說法錯誤；C．反應(yīng)物甲烷的濃度漸漸減小，結(jié)合速率方程可知，乙烷的生成速率漸漸減小，故C說法錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度降低，反應(yīng)速率常數(shù)減小，故D正確。答案選AD。(3)①由圖可知，CO2在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2+2e-=CO+O2-；②令生成乙烯和乙烷分別為2體積和1體積，依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，再依據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)為：6CH4+5CO2=2C2H4+C2H6+5H2O+5CO，即消耗CH4和CO2的體積比為6:5。故答案為：6:5。10．1s22s22p63s23p63d24s2TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點漸漸上升O＞Ti＞Ca離子鍵12Ti4+sp32Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+2Eu2++I2=2Eu3++2I?【解析】【分析】(1)考查了對基態(tài)原子電子排布規(guī)律的相識；(2)考查了不同類型的晶體的熔沸點比較，相同類型的晶體的熔沸點比較；(3)考查了電負(fù)性的周期性改變規(guī)律，微粒間的相互作用以及晶胞中離子的配位數(shù)；(4)考查了晶胞中微粒的位置和雜化理論，晶體密度的計算問題；(5)重點考查通過反應(yīng)歷程圖，來書寫離子方程式等?！驹斀狻?1)鈦元素是22號元素，故其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；(2)一般不同的晶體類型的熔沸點是原子晶體>離子晶體>分子晶體，TiF4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，故TiF4的熔點高于其余三種物質(zhì)；TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，對于結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，則其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力依次越大，熔點越高；故答案為：TiF4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，故TiF4的熔點高于其余三種物質(zhì)；TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增加，故熔點依次上升；(3)CaTiO3晶體中含有Ca、Ti、O三種元素，Ca、Ti是同為第四周期的金屬元素，Ca在Ti的左邊，依據(jù)同一周期元素的電負(fù)性從左往右依次增大，故Ti>Ca，O為非金屬，故其電負(fù)性最強，故三者電負(fù)性由大到小的依次是：O>Ti>Ca，金屬陽離子和氧負(fù)離子之間以離子鍵結(jié)合，離子晶體晶胞中某微粒的配位數(shù)是指與之距離最近且相等的帶相反電性的離子，故Ca2+的配位數(shù)必需是與之距離最近且相等的氧離子的數(shù)目，從圖(a)可知，該數(shù)目為三個相互垂直的三個面上，每一個面上有4個，故Ca2+的配位數(shù)是12；故答案為：O>Ti>Ca；離子鍵；12；(4)比較晶胞(a)(b)可知，將圖(b)中四周緊鄰的八個晶胞中體心上的離子連接起來，就能變?yōu)閳D(a)所示晶胞結(jié)構(gòu)，圖(b)中體心上的Pb2+就變?yōu)榱税藗€頂點，即相當(dāng)于圖(a)中的Ti4+；圖(b)中頂點上的I-就變成了體心，即相當(dāng)于圖(a)中的Ca2+；圖(b)面心上中的就變成了棱心，即相當(dāng)于圖(a)中的O2-；故圖(b)中的Pb2+與圖(a)中的Ti4+的空間位置相同；有機堿中N原子上無孤對電子，四周形成了4個鍵，故N原子采納sp3雜化；從圖（b）可知，一個晶胞中含有Pb2+的數(shù)目為個，的數(shù)目為個，I-的數(shù)目為個，故晶胞的密度為，故答案為：Ti4+；sp3；；（5）從作用原理圖(c)可以推出，這里發(fā)生兩個離子反應(yīng)方程式，左邊發(fā)生Pb+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，右邊發(fā)生I2+2Eu2+=2Eu3++2I-，故答案為：Pb+2Eu3+=Pb2++2Eu2+；I2+2Eu2+=2Eu3++2I-【點睛】對電負(fù)性的考查，只要駕馭周期表同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小的規(guī)律，另金屬元素的電負(fù)性小于非金屬的；化學(xué)鍵的類型推斷主要也是通過電負(fù)性，當(dāng)兩元素的電負(fù)性相差1.7以上形成離子鍵，小于則形成共價鍵；推斷分子等構(gòu)型時，可以通過價層電子對互斥理論或雜化軌道理論以及等電子體原理進行推斷；由生疏晶胞結(jié)構(gòu)計算晶體密度時，先要確定晶胞中含有的微粒數(shù)目，這時一方面要仔細分析晶胞中各類粒子的位置信息，另一方面也要留意均攤法的運用，然后依據(jù)質(zhì)量的兩種計算方法相等即來進行求算。11．B球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化除去過量的高錳酸鉀，避開在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2苯甲酸升華而損失86.0％C重結(jié)晶【解析】【分析】甲苯用高錳酸鉀氧化時生成苯甲酸鉀和二氧化錳，為增加冷凝效果，在反應(yīng)裝置中選用球形冷凝管，加熱回流，當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時，說明反應(yīng)已經(jīng)完成，加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液除去過量的高錳酸鉀，用鹽酸酸化得苯甲酸，過濾、干燥、洗滌得粗產(chǎn)品；用KOH溶液滴定，測定粗產(chǎn)品的純度?！驹斀狻浚?）加熱液體，所盛液體的體積不超過三頸燒瓶的一半，三頸燒瓶中已經(jīng)加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高錳酸鉀，應(yīng)選用250mL的三頸燒瓶，故答案為：B；（2）為增加冷凝效果，在反應(yīng)裝置中宜選用球形