2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量（新高考）

專題突破卷02物質(zhì)的量

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.清末成書的《化學(xué)鑒原》中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰，分劑數(shù)、養(yǎng)氣（氧氣）以八分為

一分劑（即分劑數(shù)為八）……一分劑輕氣（氫氣）為一……并之即水，一分劑為九"。其中與'分劑數(shù)”一詞最接近

的現(xiàn)代化學(xué)概念是（）

A.摩爾質(zhì)量B.物質(zhì)的量

C.化合價(jià)D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】A

【解析】根據(jù)“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰，分劑數(shù)，。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為

一分劑”，則氧氣的分劑數(shù)為八，氫氣的分劑數(shù)為一，水的分劑數(shù)為九，即八份氧氣與一份氫氣化合生成九

份水，滿足O2+2H2-2H2。中的質(zhì)量守恒，因此與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念為摩爾質(zhì)量。

2.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（）

A.物質(zhì)的體積取決于微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離

B.在相同條件下，微粒數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C.在同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同

D.等質(zhì)量的H2,壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大

【答案】C

【解析】從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離決定，A正確；微粒

數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積也相同，B正確；C項(xiàng)結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；壓

強(qiáng)越小、溫度越高，氣體的體積越大，D正確。

3.（2024?陜西高三普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試模擬）下列以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算正確的是

A.0.1mol-L」CaC12溶液中，c（Cl）為0.05mol-L-i

B.22g干冰中約含有3.01x1023個(gè)co2分子

C.常溫常壓下，11.2LO2的質(zhì)量為16g

D.ImolNH5的質(zhì)量為10g

【答案】B

【解析】氯離子的濃度為氯化鈣濃度的2倍，所以O(shè).lmolBCaCb溶液中，c（Cl-）為0.2mol-L“，A錯(cuò)誤；22g

干冰物質(zhì)的量為0.5mol,所以約含有3.01x1023個(gè)co2分子，B正確；常溫常壓下，11.2LO2物質(zhì)的量不是

0.5mol,所以質(zhì)量不是16g,C錯(cuò)誤；ImolNE的質(zhì)量為17g,D錯(cuò)誤。

4.（2023?福建福州模擬）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）,配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的

氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）

<20霓、

(500ml.

A.圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫出的玻璃儀器

B.量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C.需要量取50mL水配制3%氯化鈉溶液

D.需要量取的6%氯化鈉溶液的體積為24mL

【答案】D

【解析】配制該溶液所需儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故圖中的a圓底燒瓶、b酸式滴定管、

c堿式滴定管、d分液漏斗、f托盤天平、g容量瓶六種儀器均不需要，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、

膠頭滴管，A錯(cuò)誤。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，實(shí)際液體體積比讀數(shù)偏小，則所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，B

錯(cuò)誤。配制時(shí)需要6%的氯化鈉溶液：50gx3%+6%=25g,25g-1.04g/cm3-24mL,水：50g—25g=25g,

C錯(cuò)誤，D正確。

5.打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.打開打火機(jī)開關(guān)，分子間距變大

B,摩擦打火石，達(dá)到氣體的著火點(diǎn)

C.1mol丙烷完全燃燒需要氧氣的體積約為112L

D.若〃（丙烷）:“（丁烷）=1：9,則該混合物的平均摩爾質(zhì)量為56.6gnoL

【答案】C

【解析】打開打火機(jī)開關(guān)，壓強(qiáng)減小，燃料汽化，分子間距變大，A正確；B.摩擦打火石，使溫度達(dá)到氣

體的著火點(diǎn)，從而引燃燃料，B正確；C.沒有說明具體的溫度和壓強(qiáng)，不能判斷1mol丙烷完全燃燒需要

氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D.若〃（丙烷）:"（丁烷）=1：9,則該混合物的平均摩爾質(zhì)量為

1molx44g-mo「+9molx58g-mol'1

56.6g,mol-1,D正確。

1mol+9mol

6.（2024?海南華僑中學(xué)高三三模）反應(yīng)H2O2+N2H2+凡0（未配平）可為火箭發(fā)射提供動(dòng)力，下列

說法錯(cuò)誤的是

A.UgHzO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為以

B.O.lmolH?。中含有質(zhì)子的數(shù)目為治

C.常溫常壓下，3.2gNR4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LN?時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4治

【答案】A

【解析】17gH溶液中含有水分子，水分子還有氧原子，氧原子的數(shù)目大于義，A錯(cuò)誤；1個(gè)H?。含有

10個(gè)質(zhì)子，O.lmolH?。中含有質(zhì)子的數(shù)目為名，B正確；3.2gN2H4的物質(zhì)的量為O.lmol,1個(gè)N2H,含有5

個(gè)共用電子對(duì)，故3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5踵，C正確；生成1個(gè)N2,轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，生成22.4LN?時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4名，D正確。

7.一定溫度和壓強(qiáng)下，用加g的CH4、CO2、。2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球（如圖）,

下列說法中正確的是（）

oo00

①②③④

A.氣球②中裝的是。2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

【答案】D

mmmm

【解析】冽g的CH4、CO>O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為一mol、一mol>一mol、一mol。根據(jù)

216443264

阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，結(jié)合四個(gè)氣球的體積推知，①

\/加\

-mol：-mol

m\/加\

（-mol：—mol=1：4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣球③和氣

球④中氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。

8.（2024?安徽名校教研聯(lián)盟高三3月月考）已知義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖（C6Hl2。6）中含有羥基的數(shù)目為6名

B.Imol甲苯分子中含有左鍵的數(shù)目為3NA

C.lLpH=3的HC1溶液中H+的數(shù)目為3NA

D.O.lmol醋酸鈉固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的數(shù)目為0」NA

【答案】D

【解析】葡萄糖為五羥基醛，Imol葡萄糖（C6Hl2。6）中含有羥基的數(shù)目為5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)中不是3個(gè)

"鍵，是1個(gè)6中心6電子的大力鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；lLpH=3的HC1溶液中

++33

n（H）=c（H）xV=10-mol/LxlL=10-mOZ,數(shù)目為爐踵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈電中性可得：

〃（CH3coeT）+〃（OH」）=〃（H+）+〃（Na+）,則“（CH3coCT）=?（Na+）=O.lmol,D項(xiàng)正確。

9.某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、CO2、。2、SO2四種氣體中的一種（已知密封隔

板I、II、IH、IV可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)）。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

abcd

inmiv

A.d中通入的氣體是CH4

B.a和b中原子個(gè)數(shù)之比為16：H

C.a和c容器體積之比為1：2

D.c和d中氣體密度之比為2：1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，設(shè)四種氣體的質(zhì)量都為加g,則CH4、CO2、02、SO2的物質(zhì)的量分別表示為三mol、—

1644

mol、—mol、—mol,同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，貝Ua、b、c、d中分別為SO?、CO2>

3264

mtri

O2、CH4o由此可知d中通入的氣體是CH4；B項(xiàng)，二者物質(zhì)的量之比=一mol：—mol=ll：16,則原子

6444

個(gè)數(shù)之比=（11x3）:（16x3）=11:16；C項(xiàng)，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則a和c容器體積

之比=上mol：2moi=12D項(xiàng)，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣

6432

體密度之比=32:16=2:1。

10.配制250mLO.lOmolLT的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（）

①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④定容時(shí)采用俯視

A.①②B.①②④C.①③D.①④

【答案】A

【解析】①部分氫氧化鈉粘在紙上，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所得的溶液濃度偏小；②容量瓶中溶質(zhì)偏少，所得的

溶液濃度偏?。虎塾捎诙ㄈ輹r(shí)需要加入蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶液濃度無影響；④溶液體積偏小，所得的溶液濃度偏

大。

11.（2024?江蘇鎮(zhèn)江調(diào)研）向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2,O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正

確的是（）

A.溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：〃H2)>0(Ne)W(O2)

B.溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：0(H2)?(Ne)*(C)2)

C.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：K(O2)>K(Ne)>K(H2)

D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：7〃(H2)>m(Ne)>加(。2)

【答案】B

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論尺7=與7可知，則pM=pRT,即溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的密

M

度與其摩爾質(zhì)量成正比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，B項(xiàng)正確；

質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，氣

體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.(2024?湖南岳陽一模)常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過量的氫氣混合，在一定條件下反應(yīng)，使之

生成液態(tài)水和無污染的氣體單質(zhì)?；謴?fù)到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前氣體體積減小了46.8L,則原氮

的氧化物的化學(xué)式為()

A.N2O3B.NO2

C.NOD.N2O

【答案】A

【解析】設(shè)該氮氧化合物的分子式為N2O."化學(xué)方程式為N20X+XH2=N2+XH2。，相同條件下參加反應(yīng)

的氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比也等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

N2OX+XH2=N2+XH2OW

1X

15.6L46.8L

貝Il：x=15.6L：46.8L,x=3,所以其化學(xué)式為N2O3。

13.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49gC,還有D生成，

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106o下列說法中不正確的是()

A.化學(xué)方程式一定是A+B=C+D

B.生成D的物質(zhì)的量為0.5mol

C.若化學(xué)方程式為2A+B=C+D,則A的摩爾質(zhì)量為40g

D.若D是碳酸鈉，則鈉離子的質(zhì)量為23g

【答案】A

【解析】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49gC,還有D

生成，則40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g—18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g—40g=9g,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)生成的D的質(zhì)量為40g+22g—9g=53g。由分析知A和B是反應(yīng)物，C和D是生

成物，但無法確定A、B、C、D的物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)方程式不一定為A+B=C+D,故A錯(cuò)誤；反

53g

應(yīng)生成的D的質(zhì)量為53g,D的相對(duì)分子質(zhì)量為106,則生成D的物質(zhì)的量為------^—=0.5mol,故B

106gmol1

正確；若化學(xué)方程式為2A+B=C+D,結(jié)合D的物質(zhì)的量為0.5moL則A的物質(zhì)的量為1mol,其摩爾

40s—

質(zhì)量為----=40g-molT,故C正確；若D是碳酸鈉，物質(zhì)的量為0.5mol,則鈉離子的物質(zhì)的量為1

1mol

mol,質(zhì)量為23g,故D正確。

14.(2024?江蘇蘇州高三月考)下列敘述正確的是()

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHC1和1LH2。的物質(zhì)的量相同

②常溫常壓下，1g印和14gM的體積相同

③28gCO的體積為22.4L

④若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑤同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A.①④⑥B.②⑥

C.⑤⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

【答案】B

【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHC1的物質(zhì)的量為一匚mol,但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積

22.4

計(jì)算其物質(zhì)的量，①錯(cuò)誤；②1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol,14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下，

氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，②正確；③未說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定28gCO的體積，③

錯(cuò)誤；④物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，④錯(cuò)誤；⑤同溫同壓下，相同體積的任何氣體

單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)目相同，但原子數(shù)目不一定相同，⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)阿伏加德羅定律及

推論可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑥正確。

15.(2024?山東臨沂高三第二次高考模擬)[Co(NH3)5Cl]C12(M=250.5g/mol)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇

的紫紅色晶體。

⑴制備步驟：將適量氯化錢溶于濃氨水中，邊攪拌邊分批次加入ag研細(xì)的CoCb6H2O(M=238g/mol),得到

[C0(NH3)6]Cb沉淀。邊攪拌邊慢慢滴入足量30%以。2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cb溶液。慢慢注入適量濃

鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾，洗滌，烘干，得到bg產(chǎn)品。

(2)鉆的測(cè)定：取5.0g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液并加熱使鉆(III)完全沉淀，后加入H2s和H2O2將

其還原為鉆(II),再力口入VimLcitnol/LEDTA,用c2moi/LZnCb標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA,消耗ZnCb溶液

平均體積為V2mL(EDTA與金屬陽離子1:1反應(yīng))。

下列有關(guān)計(jì)算正確的是

A.[Co(NH3)5Cl]Cb的產(chǎn)率為竺"％B.[Co(NH3)5Cl]Cb的產(chǎn)率為五絲％

a250.5a

C.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18億匕—2匕)%D.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.O1(C憶-C2%)%

【答案】C

【解析】根據(jù)Co元素守恒可知，ag研細(xì)的CoCb6H2O(M=238g/mol)完全反應(yīng)理論上能夠生成的

[CO(NH3)5C1]C12的質(zhì)量為：8x250.5g/mol=M^g,而實(shí)際生成bg[Co(NH3)5Cl]C12,故

z3og/moi238

bg238b

[CO(NH3)5C1]C12的產(chǎn)率為250.5axl00%=-——xl00%,A錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知，[CO(NH3)5C1]C12的產(chǎn)

g250.5a

率為蕓[xlOO%，B錯(cuò)誤；由題干步驟(2)信息可知，5.0g樣品中含有C。的物質(zhì)的量為：

250.5a

(C1V1-C2V2)xl0-3mol,故樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：59g/molx(cMqY)X10—1,順％曰」8(銘*)%,C

5.0g

正確：由C項(xiàng)分析可知，樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為L18(q--C2%)%,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(14分)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol[TNaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)

操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶祛碼、最小祛碼為5g)、藥匙、燒杯、、

、、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體go

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

?IlU11UT?川”??U?u?Tu111IIT?川UIIH

012345I

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將試劑倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

⑸轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2?3次是為了

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

【答案】(1)500mL容量瓶(1分)量筒(1分)膠頭滴管(1分)玻璃棒(1分)

(2)14.6(2分)

⑶①

1111111111111111111111111111111111111111111111INI

12345

②左盤（1分）

（4）攪拌,加速NaCl溶解（2分）

（5）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中（2分）

（6）l~2cm（1分）膠頭滴管（1分）

【解析】配制480mL0.50mol-L1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m（NaCl）=0.50moFLf0.5

Lx58.5g-mol-hl4.6g（托盤天平精確到0.1g）。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度

溶液的一般步驟為計(jì)算一稱量（或量?。?溶解、冷卻一轉(zhuǎn)移、洗滌一定容、搖勻一裝瓶貼簽。

17.（18分）填寫下列空白。

（1）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為0

（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為o

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g-LT的NH3與CR組成的混合氣體中，NH?的體積分?jǐn)?shù)為,該混合

氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為o

（4）已知。gA和6gB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為。

（5）同溫同壓下，已知。2的密度為2g[T,則CO2的密度為。

（6）現(xiàn)有下列三種氣體：032gCH4：②約含有6.02x1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L

02。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：

a.質(zhì)量：（填標(biāo)號(hào)，下同）；

b.分子數(shù)目：；

c.相同狀況下氣體的體積：o

【答案】⑴17：16（2分）

（2）4：3（2分）

（3）80%（2分）8.4（2分）

（4）5（a+6-c/）g-molT（2分）

（5中（2分）

⑹①^^）〈③（2分）②（2分）②〈③出!）（2分）

【解析】（1）將等物質(zhì)的量（設(shè)為〃mol）的NH3和CH4混合，混合氣體中N/與CH4的質(zhì)量比為（"molx17g-mol

-^（nmolxl6g.mol-1）=17：16o⑵要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為

4：3。（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g1Tx22.4L-molT=16.8g-molT,設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x,則17*

+16（l-x）=16.8,解得x=0.8,即80%；該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為㈣更㈣二二8.4。（4）根據(jù)質(zhì)量

2gmol1

一（a~\~b—

守恒定律，C的質(zhì)量為（a+b—"菊8，則C的摩爾質(zhì)量為---------=5（a+b—67）g，molT。（5）同溫同壓下，已

0.2mol

知。2的密度為0g[T,而空@=MC02),則Mce>2)=44"(02)=U￡g1T。⑹①32gCH4的物質(zhì)的量為

"(Ch)MQ)328

—32g,=2mol；②約含有6.02x1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體的物質(zhì)的量為一皿“——=1moL

leg-mor16.02x1023mor1

336L

其質(zhì)量為36.5gmol-'xlmol=36.5g；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO。的物質(zhì)的量為----------=l-5mol,其質(zhì)量

22.4L-mor1

為32gn01-a1.5moi=48g。a.根據(jù)上述分析可知，三種物質(zhì)的質(zhì)量大小為①〈②〈③。b.根據(jù)"=應(yīng)以可

知，氣體分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②〈③〈①，則三種氣體含有分子數(shù)目大小

為②〈③〈①。c.根據(jù)/可知，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②

〈③〈①，則三種氣體的體積大小為②〈③〈①。

18.(8分)為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5rnol【T的濃硝酸中。待合金完全

溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測(cè)得H+濃度為1mol-L-^假設(shè)反應(yīng)后溶液的

體積為80.0mL,不考慮2NO2N2O4,試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為o

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量：。

【答案】(1)0.3mol(2分)

(2)36%(2分)

(3>(NO)=0.2mol,H(NO2)=0.1mol(4分)

【解析】(1)根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量，所以被還原的硝酸的物

—,6.72L

質(zhì)的量為----------=0.3moL

22.4Lmol1

(2)剩余硝酸是1mol-L'xO.OSL=0.08mol,則參加反應(yīng)的硝酸為13.5mol-L*x0.08L-0.08mol=1.0mol=

設(shè)合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則64.0x+108y=30.0,根據(jù)氮原子守恒可知2x+y=

1.0-0.3=0.7,解得：x=0.3、y=0.1,所以銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°」W-xioo%=36%。

30.0g

(3)設(shè)混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別是°mol、bmol,則a+6=0.3,根據(jù)得失電子守恒可知3a+6=

0.3x2+0.1,解得a=0.2、6=0.1,即6.72L氣體中“(NO)為0.2mol,〃(NC>2)為01mol。

19.(15分)(2024?福建七市質(zhì)檢)一水草酸鈣(CaCzO/H2。)可用作分離稀有金屬的載體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備一水草酸鈣的方法如下：

先用精制氯化鈣稀溶液與草酸鈉溶液共熱反應(yīng)，過濾，將固體溶于熱鹽酸中；再加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣

沉淀，過濾，用熱水洗滌，在105。(2干燥得產(chǎn)品。

①已知CaCb溶液中CaCk質(zhì)量濃度為1.11gl-,則該溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為。

②寫出上述再加入氨水反應(yīng)生成一水草酸鈣沉淀的化學(xué)方程式：

⑵為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行