2024年西藏高考化學試題（含答案）

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016S32Zn65Pb207

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現正向新能源方向高質量發(fā)展。下列有關能源的敘述

錯誤的是

A木材與煤均含有碳元素B.石油裂化可生產汽油

C.燃料電池將熱能轉化為電能D.太陽能光解水可制氫

2.下列過程對應的離子方程式正確的是

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO；+4F+6H+=Si且T+3H2。

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S201+2C12+3H2O-2SOt+4C1+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO,+COjuCaCOs+SO：

3.我國化學工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉化路線如下所示。

J1vJpHCJO/HCHO,

°ona-MoC*oCs-La/SiO2Q

PLAMPMMA

下列敘述錯誤的是

A.PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應

B.MP的化學名稱是丙酸甲酯

C.MP的同分異構體中含竣基的有3種

CH3

DMMA可加聚生成高分子［CH2-C匕

COOCH3

4.四瓶無色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(OH)2、A1C13,它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、

c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸

5.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。W和X原子序數之和等于丫一的核外電子數，化合物

W+[ZY6T可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是

A.X和Z屬于同一主族

B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

6.科學家使用b-MnO?研制了一種MnOz-Zn可充電電池（如圖所示）。電池工作一段時間后，Mn。？電極

上檢測到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列敘述正確的是

B.充電時，會發(fā)生反應Zn+2MnO2=ZnMn2C）4

C.放電時，正極反應有Mn。2+H2。+e-=Mn。。H+。H一

D.放電時，Zn電極質量減少0.65g,MnO2電極生成了0.020molMnCXDH

7.將O.lOmmolAgzCrOd配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加的NaCl溶液。

1

1g[cM/(mol-L)](M代表Ag+、cr或CrO亍)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溶液

體積變化)。

0.00n----------------------------------------------------------------

(1.0,160)(2.0,-].48)04,%),

(/Y誦二1.93)

(

L/

.

O(1.0,-4.57)

E

)

/-5.00-二二二二二二二二二二二：

不(1.0,-5.18)；

回

(2.4必)

-10.00]----------!----------,----------1----------1----------1----------

0.51.01.52.02.53.03.5

K(NaCl)/mL

下列敘述正確的是

A.交點a處：c(Na+)=2c(Cl]

K(AgCl)221

B.—S；Dp&=10-2-21

Ksp(Ag2CrO4)

c(CrOj)

C.V<2.0mL時，*-1不變

c(c「)

D.y1=-7.82,y2=-lg34

8.鉆在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鉆、銃的+2價氧化物及鋅

和銅的單質。從該廢渣中提取鉆的一種流程如下。

NaOHNaC1

稀H2s。4H2SNa2s2。8°

煉鋅

濾液

廢渣

浸渣CuSMnO2濾渣CO(OH)3

注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于mol.其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。

21

已知：①Ksp(CuS)=6.3xl(y36,Ksp(ZnS)=2.5xl(y22,Ksp(CoS)=4.0xl00

②以氫氧化物形式沉淀時，lg[c(M)/(mol?I：)]和溶液pH的關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是O

(2)“酸浸”步驟中，CoO發(fā)生反應的化學方程式是o

(3)假設“沉銅”后得到的濾液中c(Zi?+)和c(Cc)2+)均為oiOmoLI?，向其中加入Na2s至zn?+沉

淀完全，此時溶液中c(Cc)2+)=mol-E1，據此判斷能否實現Zr?+和Co?+的完全分離(填

“能”或“不能”)。

(4)“沉鎰”步驟中，生成1.0molMnC)2，產生H*的物質的量為。

(5)“沉淀”步驟中，用NaOH調pH=4,分離出的濾渣是。

(6)“沉鉆”步驟中，控制溶液pH=5.0?5.5,加入適量的NaQO氧化Ct?*,其反應的離子方程式為

(7)根據題中給出的信息，從“沉鉆”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是o

9.CO(NH2)2-H2()2(俗稱過氧化肥)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如

下：

co(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2

(一)過氧化月尿的合成

燒杯中分別加入25mL30%應。2小=1-Ug-111-3)、40mL蒸儲水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反

應40min,冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。

(二)過氧化厥性質檢測

I.過氧化肥溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KM11O4溶液，紫紅色消失。

II.過氧化JR溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。

(三)產品純度測定

溶液配制：稱取一定量產品，用蒸儲水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析：量取25.00mL過氧化腺溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H?SO4,用準確濃度的KM11O4溶液

滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。

回答下列問題：

(1)過濾中使用到的玻璃儀器有(寫出兩種即可)。

(2)過氧化腺的產率為o

(3)性質檢測H中的現象為。性質檢測I和II分別說明過氧化JR具有的性質是o

(4)下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是,定容后還需要的操作為o

(5)“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是(填標號)。

A.KMnC>4溶液置于酸式滴定管中

B,用量筒量取25.00mL過氧化胭溶液

C.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁

D.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度

(6)以下操作導致氧化服純度測定結果偏低的是(填標號)。

A.容量瓶中液面超過刻度線

B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗

C.搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

10.甲烷轉化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷澳化再偶聯(lián)為丙烯(C3H6)研究所獲得的部分數據

如下?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知如下熱化學方程式：

1

CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)AH]=-29kJ-mol

1

3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)AH2=+20kJ-mol

計算反應3cH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的AH=kJ-mol1。

(2)(2凡與Br2反應生成CHRr,部分CH^Br會進一步澳化。8mmolCH48mmolBr2o通入密

閉容器，平衡時，n(CHj、MCHjBr)與溫度的關系見下圖(假設反應后的含碳物質只有CH「

⑴圖中Cf^Br的曲線是(填“a”或"b”)。

(ii)560℃時，CH4的轉化率a=,n(HBr)=mmol?

(iii)56(FC時，反應CH3Br(g)+Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常數K=

(3)少量§可提高生成CH'Br的選擇性。500℃時，分別在有卜和無L的條件下，將8mmolCH4和

8mmolBr2,通入密閉容器，澳代甲烷的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系見下圖。

(i)在11?19s之間，有L和無12時CH'Br生成速率之比［了"，=_

v(無“)

(ii)從圖中找出【2提高了CHsBr選擇性的證據：。

(適)研究表明，I參與反應的可能機理如下：

①l2(g)="(g)+"(g)

②4(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+CH2Br(g)

③.CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+.Br(g)

④.Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+.CH3(g)

?-CH3(g)+IBr(g)=CH3Br(g)+-1(g)

@-I(g)+-I(g)=I2(g)

根據上述機理，分析§提高CHsBr選擇性的原因：。

［化學一選修3：物質結構與性質］

1LWA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數為,在與其他元素形成化合物時，呈現的最高化合價為

(2)CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為(填標號)。

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵

CH

(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷-［4七3，其中電負性最大的元素是，硅原子的雜化軌道類型

H

為。

(4)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數據如下表，結合變化規(guī)律說明原因：0

物質SnRSnCl4SnBqSnl4

熔點/

442-3429143

℃

(5)結晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數為o設

NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為g-cnf3(列出計算式)。

594pm

［化學一選修5：有機化學基礎］

12.白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I路線。

CH：CH,

HOrH3COHH3CO

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱為o

(2)B的結構簡式為。

(3)由C生成D的反應類型為o

(4)由E生成F的化學方程式為。

(5)已知G可以發(fā)生銀鏡反應，G的化學名稱為o

(6)選用一種鑒別H和I的試劑并描述實驗現象。

（7）I的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種（不考慮立體異構）。

①含有手性碳（連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳）；

②含有兩個苯環(huán)；③含有兩個酚羥基；④可發(fā)生銀鏡反應。

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】D

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】A

【6題答案】

【答案】C

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】(1)增大固體與酸反應的接觸面積，提高鉆元素的浸出效率

(2)COO+H2SO4=COSO4+H2O

(3)①.1.6x10-4②.不能

(4)4.0mol

(5)Fe(OH)3

2+

(6)2CO+5C1O+5H2O=2Co(OH)3J+CF+4HC1O

(7)向濾液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12,靜置后過濾、洗滌、

干燥

【9題答案】

【答案】(1)燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答

(2)50%(3)①.液體分層，上層為無色，下層為紫紅色②.還原性、氧化性

(4)①.避免溶質損失②.蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻(5)BD(6)A

【10題答案】

【答案】(1)-67(2)①.a