2024年中考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)專題特訓(xùn)：綜合應(yīng)用題

2024年中考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)專題特訓(xùn)：綜合應(yīng)用題1．化學(xué)與能源、環(huán)保等方面密切相關(guān)，請回答下列問題。(1)乙醇汽油是在汽油中添加乙醇。乙醇屬于（填“可再生”、“不可再生”）能源，在空氣中充分燃燒的反應(yīng)方程式為。(2)不少家庭使用了太陽能熱水器，除太陽能外，下列能源也屬于新能源的是。A．焦炭 B．柴油 C．風(fēng)能 D．核能(3)下列有利于緩解全球氣候變暖的合理措施是。A．合成催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH) B．禁止開發(fā)和使用化石燃料C．退耕還林，大力植樹造林種草 D．大力開采和使用可燃冰2．我國的北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)標(biāo)志是北斗星和司南的結(jié)合。(1)我國“長三乙”火箭將第55顆北斗衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，完成了北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的組網(wǎng)。該火箭的推進(jìn)劑是液氫和液氧，二者發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(2)“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3O4，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。(3)如圖“北斗七星”代表7種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，“—”表示相鄰的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示能一步實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向。已知A、C的元素組成相同且常溫下均為液體，D可作食品干燥劑，F(xiàn)是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氣體肥料。

①寫出A的名稱：。②B在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為?！拌F絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)”中C的作用是。③寫出D→E的化學(xué)方程式：。④寫出F的另一種用途：。若G能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則其化學(xué)式為。3．化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。（1）中國自主研制的新一代戰(zhàn)斗機(jī)，其中機(jī)翼前后緣采用了玻璃纖維增強(qiáng)塑料（玻璃鋼），駕駛艙蓋和擋風(fēng)玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纖維增強(qiáng)塑料屬于（填字母）。a金屬材料

b合成材料

c復(fù)合材料（2）戰(zhàn)機(jī)材料中還含有鋅、鐵、銅三種金屬，為比較其活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），其中能達(dá)到目的的有（填字母）。aZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉bZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液c稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉4．金屬用途十分廣泛，牢固掌握金屬的知識很有必要。（1）下列關(guān)于金屬的說法中不正確的是（填字母序號）A大多數(shù)金屬都是銀白色的B鐵是地殼中含量最高的金屬C金的活動性比較弱D水銀在常溫下是液體（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，請用化學(xué)方程式表示其原理。。（3）鋁在金屬活動性順序中位于氫前面，可小林發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸開始反應(yīng)時(shí)鋁表面幾乎沒有氣泡產(chǎn)生。請分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。。（4）為了研究煉鐵原理，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室的通風(fēng)櫥內(nèi)利用如圖所示裝置（其他實(shí)驗(yàn)用品略），進(jìn)行一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請你一起參與。①實(shí)驗(yàn)室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸氣，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗(yàn)生成的氣體，上述裝置的正確連接順序是制得的CO→（填裝置序號，裝置不得重復(fù)使用）。②裝置A的作用是。③裝置D的玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣會造成環(huán)境污染，請你提出處理尾氣的方法。（5）銅的金屬活動性雖然位于氫之后，但資料中顯示銅可以和稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+4H2O+2M，則M的化學(xué)式為?，F(xiàn)將1.92g銅加到50g稀硝酸中，巧好完全反應(yīng)，求稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)圖C是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，方框內(nèi)甲粒子的符號為；從圖中可知，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。(2)圖B是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)時(shí)的pH變化情況。從圖中能看出，是把加到另外一種溶液中。圖B中c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(3)某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確定該固體已變質(zhì)。為確定固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行探究。查閱資料：堿石灰是和的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②通過稱量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，可以測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果沒有E裝置，則測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(4)取上述變質(zhì)的氫氧化鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前稱得D裝置為，完全反應(yīng)后稱得D裝置為；則該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6．A~J表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B可用在鉛酸蓄電池中，E是一種紅色的固體，G是最輕的氣體，H是藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為。(2)G的一種用途是。(3)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（寫一個(gè)即可）7．圖（A-E）是初中化學(xué)制備氣體常用的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）儀器a的名稱是。（2）寫出加熱硫酸銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣的化學(xué)方程式，已知氨氣極易溶于水，密度小于空氣，則用此法制氨氣的發(fā)生和收集裝置的組合為（填字母）。（3）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用圖裝置，研究二氧化碳制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，大號塑料瓶內(nèi)壁兩邊，分別貼一張干燥的藍(lán)色石蕊試紙和濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。

①裝有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，則此發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是。②打開K1、K2、K3，關(guān)閉K4，可以看到（選填“高”或“低”）的蠟燭先熄滅。③打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，一段時(shí)間后，大號塑料瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，小號塑料瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④該大號塑料瓶的容積為2.2L，若需將其充滿二氧化碳（密度為2g/L），至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少g？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，寫出計(jì)算過程）8．請結(jié)合下圖回答問題。（1）儀器②的名稱：。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置（選填序號）和裝置D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若用B和D組合制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若用E收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是。（3）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B或C制，C裝置相對于B的優(yōu)點(diǎn)有，用E裝置收集，氣體應(yīng)從（選填“a”或“b”）端通入。（4）利用純凈干燥的氫氣與下列裝置測定堿式碳酸鎳晶體（）組成，準(zhǔn)確稱3.77g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每個(gè)裝置試劑足量，反應(yīng)均完全）。試回答如下問題：①裝置C和D的作用分別是、。②完全反應(yīng)后裝置A中得到1.77g金屬，B增重1.62g、C增重0.44g。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為。③保持其他條件不變，僅將改為，能否測定堿式碳酸鎳的組成？（填“能”或“不能”）。9．氫氧化鈉在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室里用途廣泛。某化學(xué)實(shí)踐小組同學(xué)以“制取氫氧化鈉”為主題開展了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。項(xiàng)目一：實(shí)驗(yàn)室模擬制堿【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】制堿的主要流程如圖所示。(1)以上步驟未涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(2)步驟二中加入的X是。(3)步驟三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小艾同學(xué)將步驟三所得懸濁液過濾后，認(rèn)為所得濾液即為氫氧化鈉溶液。小冰同學(xué)認(rèn)為濾液中還可能含有剩余的反應(yīng)物，認(rèn)為還應(yīng)繼續(xù)探究。項(xiàng)目二：探究溶質(zhì)成分為探究濾液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們分別取少量濾液于試管中，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象甲組加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象乙組加入Y溶液無明顯現(xiàn)象丙組加入無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色【討論分析】(4)大家一致認(rèn)為，丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)無意義，原因是。(5)綜合甲、乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，濾液中溶質(zhì)只有NaOH。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中所加的Y是(填化學(xué)式)。項(xiàng)目三：處理廢液(6)探究結(jié)束后，小艾同學(xué)將甲、乙，丙組試管中的所有物質(zhì)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后，得到無色澄清的溶液。經(jīng)檢測，該溶液呈酸性。為實(shí)現(xiàn)無害化排放，應(yīng)使廢液呈中性，小冰建議向廢液中加入過量的________(填字母)，待充分反應(yīng)后過濾，再將廢液排放。A．CaCO3 B．Ag C．Ca(OH)2溶液10．鹽酸是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、冶金等行業(yè)。（1）實(shí)驗(yàn)室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的。現(xiàn)欲用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.189·mL)配制14.6%的稀鹽酸100g。步驟為:計(jì)算、、稀釋。經(jīng)過計(jì)算可知需要濃鹽酸的體積為，量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格(從10mL、50mL、100mL中選取)為mL的量筒。最后將稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是(填字母序號)。A100g

B14.6%

C稀鹽酸（2）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質(zhì)量。將該鐵皮與足量稀鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出(此時(shí)可認(rèn)為鋅已反應(yīng)完全，鐵還未參與反應(yīng))，洗滌，烘干，稱量，減少的質(zhì)量即為鋅鍍層的質(zhì)量。下列實(shí)驗(yàn)操作對測定結(jié)果的影響，判斷錯(cuò)誤的是(填字母序號)。A鐵皮未及時(shí)取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C烘干時(shí)間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D把稀鹽酸換成稀硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（3）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鉀溶液相混合(含2滴酚酞試液)，混合液剛好由紅色變?yōu)闊o色，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)6.5g水(此過程中無晶體析出)，求此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出具體計(jì)算過程，注意格式)。11．某化學(xué)興趣小組提出可以用廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O）。Ⅰ、硫酸鋅晶體的制備該興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：已知：①硫酸鋅晶體難溶于酒精②硫酸鋅晶體受熱易逐步失去結(jié)晶水③幾種物質(zhì)沉淀時(shí)的pH如下表：物質(zhì)Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2開始沉淀時(shí)pH1.486.25.2完全沉淀時(shí)pH3.28.06.4（1）酸浸中生成硫酸鋅的化學(xué)方程式為，屬于（填基本類型）反應(yīng)。（2）酸浸時(shí)溫度和時(shí)間對鋅浸出率的影響見下圖。為了提高鋅的浸出率，反應(yīng)的最佳溫度是℃，最佳時(shí)間是min；（3）加H2O2的目的是將酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)方程式為2FeSO4+H2O2+=Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的錳鹽，選擇H2O2的優(yōu)點(diǎn)是；（4）加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH約為4的目的是；（5）流程中，濾渣Y的成分為；（6）流程中“一系列操作”主要過程為：①、冷卻結(jié)晶、過濾，加入酒精洗滌，重復(fù)幾次，最后低溫烘干，得到ZnSO4·xH2O；②用酒精洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)、避免因水洗滌所造成的晶體損耗、；③低溫烘干的原因是。Ⅱ、硫酸鋅晶體(ZnSO4·xH2O)組成的測定學(xué)習(xí)小組取5.74g硫酸鋅晶體(ZnSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成剩余固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。（7）280℃時(shí)，固體完全失去結(jié)晶水。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算ZnSO4·xH2O中x的值為；（請寫出計(jì)算過程）（8）加熱過程中，硫酸鋅晶體分步失去結(jié)晶水。請寫出60℃到80℃時(shí)反應(yīng)方程式。12．水是生命活動不可缺少的物質(zhì)。(1)用如圖裝置通電一段時(shí)間后，a中收集到的氣體為(填化學(xué)式)，理論上管a與管b的體積比為，通電后中間球形容器液面上升的原因是。

(2)氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)也可證明水是由組成，其理論依據(jù)是。(3)某同學(xué)收集到一瓶渾濁的河水，利用如下流程來凈化水。

①流程圖中渾濁的河水加混凝劑A，該物質(zhì)通常是。②操作I中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、，玻璃棒的作用是。③將凈化水加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)水壺內(nèi)有水垢(主要成分為碳酸鈣)產(chǎn)生，則加熱煮沸除了殺菌消毒之外，還起到的作用是。(4)利用光伏發(fā)電分解水制氫的原理如圖所示：

①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诨痉磻?yīng)類型中的反應(yīng)；②該轉(zhuǎn)化中循環(huán)利用的物質(zhì)有NiOOH和(填化學(xué)式)；13．芒硝（Na2SO4·10H2O）在我國儲量極為豐富，是玻璃、造紙等工業(yè)的重要原料。一種由芒硝制備NaOH固體的工藝如下圖所示：回答下列問題(1)下列有關(guān)NaOH的描述錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號）。A．具有強(qiáng)烈的腐蝕性 B．俗稱苛性鈉、燒堿、純堿C．可用作某些氣體的干燥劑 D．能與油脂反應(yīng)，可做爐具清潔劑(2)“焙燒”時(shí)，在高溫條件下Na2SO4·10H2O先失去結(jié)晶水生成Na2SO4，然后Na2SO4再與C反應(yīng)。寫出Na2SO4與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，參加反應(yīng)的CO2、Na2S與H2O三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：1，反應(yīng)僅生成兩種產(chǎn)物，則另一種為（填化學(xué)式）。(4)“反應(yīng)Ⅱ”可看作兩步反應(yīng)：第一步：第二步：其中，第一步反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)過程中（填“放出”或“吸收”）熱量。(5)欲通過以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)砃aOH溶液在空氣中的變質(zhì)情況。操作現(xiàn)象結(jié)論①取少量該溶液于試管中，加入過量溶液（填標(biāo)號）。a．稀硫酸

b．Ba（OH）2c．BaCl2有白色沉淀生成該NaOH溶液（填“沒有”或“部分”或“全部”）變質(zhì)。②靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2～3滴酚酞溶液。上層清液變紅14．某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究：(1)實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象結(jié)論①取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方。固體中含有水②取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色。溶液呈色固體中含有Fe2O3③收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體，。有爆鳴聲固體中含有④將上面反應(yīng)后的混合液過濾。有黑色固體黑色固體的主要成分是(2)表達(dá)：步驟②的化學(xué)方程式為、。(3)拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入食鹽水，生銹較快的是。(4)計(jì)算：Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧氣，現(xiàn)取Fe2O3與KClO3的混合物29.5g，加熱使其完全分解，稱得剩余固體為19.9g，將所得固體加入85.1g水中充分溶解并過濾去除不溶物Fe2