坐標(biāo)圖像題 （解析版）-2024年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

題型01坐標(biāo)圖像題

目錄

01挑戰(zhàn)中考題?查能力漏洞

類型1pH曲線

類型2酸堿鹽之間反應(yīng)的曲線

類型3與催化劑相關(guān)的曲線

類型4金屬的化學(xué)性質(zhì)

類型5溶解過程相關(guān)的曲線

02突破題型?補能力漏洞

題型特點

技巧點撥

03能力提升演練

X挑戰(zhàn)中考題?有能力漏洞

類型1pH曲線

1.（2023?深圳）某同學(xué)在驗證次氯酸（HC1O）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實驗中，HC1O所發(fā)生反應(yīng)的方程式為

2HC1O光照2HC1+O2T，容器中。2的體積分數(shù)以及溶液的pH隨時間變化的情況如圖所示，下列說法錯

B.反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷增強

C.反應(yīng)前后氯元素的化合價不變

D.該實驗說明HC10化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A、由第一幅圖可知，光照前，容器內(nèi)氧氣的體積分數(shù)約為18%,即已有02,說法正確；

B、由第一幅圖可知，溶液的起始pH小于7,顯酸性，其pH隨時間變化慢慢變小，則反應(yīng)過程中，溶液的

酸性不斷增強，說法正確；

C、在反應(yīng)物HC1O中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則

可知，其中氯元素的化合價為+1價；在生成物HC1中，氫元素顯+1價，則氯元素顯-1價，因此反應(yīng)前后

氯元素的化合價降低，說法錯誤；

D、由題干信息可知，在光照的條件下，HC10會分解為HC1和氧氣，由此可知，HC10化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，

說法正確。

故選：Co

2.（2023?南通）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0」7g。向一定量飽和Ca（OH）2溶液中滴加鹽酸，溶

液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚麟，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色

恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m（HC1）=0.73g。

下列說法正確的是（）

V（鹽酸）/mL

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V31nL鹽酸

C.步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO=CaC12+H2。

D.該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為66.67%

【答案】D

【解析】A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲水，得到的

氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.60g；常溫下Ca（OH）2溶解度為?！?g,200mL（合200g）蒸儲水中最多能溶

解氫氧化鈣0.34g,氫氧化鈣有剩余，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故選項說法錯誤。

B、步驟2中紅色恰好褪去時，溶液顯中性，溶液的pH=7,消耗的鹽酸的質(zhì)量不是V3mL,故選項說法錯

誤。

C、步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,

故選項說法錯誤。

D、反應(yīng)完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去，經(jīng)換算，消耗m(HCl)=0.73g,設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)

量為X。

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

7473

x0.73g

74=xx=0.74g

73^0.73g

0.74g氫氧化鈣中含鈣元素的質(zhì)量為0.74gx40xl00%=0.4go

74

反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為o.4gxl00%=66.67%,故選項說法正確。

0.60g

故選：D。

3.(2023?綿陽)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同

學(xué)設(shè)計如圖甲所示實驗進行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，并滴

入3滴酚酸試液，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液，計算機顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)

曲線如圖乙和圖丙。

滴定管

PFT

接計算機接計算機1

n4

2

1

0

1

8

6

4

2

05101520

V/mL

圖甲圖乙圖丙

回答下列問題：

(1)燒杯中的X溶液是稀鹽酸，實驗過程中燒杯內(nèi)溶液的顏色變化由無色變?yōu)榧t色。

(2)實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O。若使用的NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì),

則實驗時還可觀察到燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中冒氣泡。

(3)結(jié)合圖像分析上述實驗，下列說法正確的是BC(填序號)。

A.a點溶液顯堿性

B.加入10mLY溶液時恰好完全反應(yīng)

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.燒杯中NaCl的質(zhì)量分數(shù)一直增大

(4)從微觀視角分析，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是：在溶液中，酸解離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離

子(或OHD結(jié)合生成水。寫出一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)，產(chǎn)物有硫酸鹽的化學(xué)方程式2NaOH+H2SC)4

=Na2so4+2H2O(合理即可)。

【答案】(1)稀鹽酸；由無色變?yōu)榧t色；

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液中冒氣泡；

(3)BC；

(4)氫氧根離子(或OHD；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理即可)。

【解析】(1)從圖乙可以看出，燒杯中初始溶液顯酸性，故燒杯中的X溶液是稀鹽酸；無色酚酸在酸性溶

液和中性溶液中都不變色，在堿性溶液中變紅，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)結(jié)束繼續(xù)加

入氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色。

(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2。。若使用的NaOH

溶液已經(jīng)變質(zhì)，則溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，故實驗時還可觀察

到燒杯中出現(xiàn)氣泡。

(3)A、a點溶液的pH小于7,溶液顯酸性，故A錯誤；

B、中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)恰好結(jié)束時溶液溫度達到最高值，從圖丙可以看出，加入lOmLY溶液時恰好完全

反應(yīng)，故B正確；

C、反應(yīng)中溶液的溫度升高，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D、反應(yīng)結(jié)束后，再加入氫氧化鈉溶液，燒杯中NaCl的質(zhì)量分數(shù)會減小，故D錯誤；

故選BC。

(4)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是在水溶液中酸解離出的H+和堿解離出的OIF結(jié)合生成水，產(chǎn)物有硫酸鹽生成

的酸堿中和反應(yīng)可以是稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2so4=

Na2so4+2H2O。

類型2酸堿鹽之間反應(yīng)的曲線

4.(2023?呼和浩特)如圖是向稀HC1和稀H2s04的混合液中，滴加Ba(OH)2溶液的圖像關(guān)系，下列說

法不正確的是()

A.ai點的溶液pH<7

B.a2點的溶質(zhì)可能有BaCb

C.bi點和b2點的溶液pH=7

D.C2點的溶液能使酚麟試液變紅

【答案】c

【解析】A、ai點，此時硫酸未反應(yīng)完，此時pH<7,故A正確；

B、a2點時pH<7,若硫酸反應(yīng)完，鹽酸與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)，則可能有氯化/，若硫酸未反應(yīng)完，則無氯化鋼,

故B正確；

C、由A的分析，bi點溶質(zhì)有鹽酸，pH<7；b2點時pH=7,酸全部反應(yīng)完，故C不正確；

D、C2點pH>7,氫氧化鋼過量，可使酚醐變紅，故D正確。

故選：C=

5.（2023?云南）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。

（1）請從以下選項中選擇適當(dāng)物質(zhì)的標(biāo)號填空：

a.碳酸鈉

b.碳酸鈣

c.氫氧化鈣

①可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是c；

②可用作補鈣劑的是b；

③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是a。

（2）濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是濃硫酸具有吸水性。

（3）利用紫甘藍自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶備用。

①上述步驟中沒有用到的儀器是B（填標(biāo)號）。

②通過實驗得出紫甘藍指示劑在不同液體中的顯色情況如下：

液體蒸儲水氯化鈣溶液爐具清潔劑白醋

顏色紫色紫色綠色紅色

向滴有紫甘藍指示劑的稀鹽酸和CaCb的混合溶液中，逐滴加入Na2c。3溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量

變化如圖所示（圖中一條曲線表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況，另一條曲線表示生成氣體的質(zhì)量變化情況）。

加入Na2c03溶液質(zhì)量為ag時，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)是氯化鈣、氯化鈉；

加入Na2c。3溶液質(zhì)量由0至bg的過程中,溶液顏色的變化情況是由紅色變?yōu)樽仙?，由紫色再變?yōu)榫G色

個沉淀或氣體的質(zhì)量/g

abNa2cO3溶液的質(zhì)量/g

【答案】（1）①c；②b；③a；

（2）濃硫酸具有吸水性；

（3）①B；②氯化鈣、氯化鈉；由紅色變?yōu)樽仙勺仙僮優(yōu)榫G色。

【解析】（1）①可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是氫氧化鈣；

②可用作補鈣劑的是碳酸鈣；

③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是碳酸鈉；

故答案為：①c；②b；③a；

（2）濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是：濃硫酸具有吸水性；故答案為：濃硫酸具有吸水性；

（3）利用紫甘藍自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶備用；

①上述步驟中沒有用到的儀器是酒精燈；

②加入Na2c。3溶液質(zhì)量為ag時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)是：

氯化鈣、氯化鈉；加入Na2c。3溶液質(zhì)量由0至bg的過程中，溶液顏色的變化情況是：原先有鹽酸，因此

紫甘藍自制酸堿指示劑變紅色；當(dāng)?shù)絘點時，溶液呈中性，由紅色變?yōu)樽仙划?dāng)?shù)絙點時，碳酸鈉過量，

溶液呈堿性，液體再變?yōu)榫G色；

類型3與催化劑相關(guān)的曲線

4.（2023?襄陽）現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯化釧溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的

變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（）

B.a—b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSG>4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）

C.原混合溶液中H2SO4與CuSC）4的質(zhì)量比為49：80

D.向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀

【答案】C

【解析】氯化領(lǐng)能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、氫氧化鈉能與硫酸銅

反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)；

A、加入氫氧化鈉溶液40g時沉淀的質(zhì)量不變，說明此時是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的是氯化鈉，故a點

含有氯化鈉、過量的氯化領(lǐng)以及生成的氯化銅三種溶質(zhì)，故A錯誤；

B、a—b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B錯誤；

C、0-a段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，a—b是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等；

H2s。4-----2HC1-------2NaOH,CuSO4------CuCl2------2NaOH

故硫酸和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為：

H2SO4------C11SO4

98160

故C正確；

D、c點溶液中含有氯化領(lǐng)，故向c點溶液中滴加稀硫酸，會立即出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤;

故選：Co

6.（2023?泰安）下列圖像能正確反映對應(yīng)實驗操作的是（）

溫度

I^NaOH

A.室溫-----等量NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下等量水中

0時間/min

4固體質(zhì)量/g

B.L一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體受熱分解

0反應(yīng)時間/min

人氣體質(zhì)量/g

|有催化劑

C.//--用一定量的雙氧水制取氧氣

//完催化劑

0反應(yīng)時間/min

▲溶液質(zhì)量/g

D.\向一定量的硫酸銅溶液中放入鐵釘

0反應(yīng)時間/min

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高，一段時間后溫度恢復(fù)至常溫；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變

化，故選項圖像錯誤。

B、碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，氣體逸出，固體的質(zhì)量逐漸減少，

至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但最終固體的質(zhì)量不可能為0,故選項圖像錯誤。

C、用一定量的雙氧水制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率

快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像錯誤。

D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56份質(zhì)量的鐵可

置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項圖像正確。

故選：D。

類型4金屬的化學(xué)性質(zhì)

7.（2023?廣州）鉆（Co）的金屬活動性與鐵相似，鉆的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測合理的是（）

物質(zhì)CoO

Co(OH)2CoCl2C0C03

在水中的溶解性難溶，灰綠色難溶，粉紅色易溶，溶液呈難溶，粉紅色

固體固體粉紅色固體

A.Co能從MgCl2溶液中置換出Mg

B.CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液

C.CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2

D.Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得

【答案】B

【解析】A、鉆的金屬活動性與鐵相似，所以活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應(yīng)，故A錯誤；

B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCb和H2O,CoCb易溶,

溶液呈粉紅色，故B正確；

C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCC>3能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯誤;

D、C。與NaOH溶液不反應(yīng)，故D錯誤。

故選：B?

8.（2023?大慶）下列選項與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是（）

A.等質(zhì)量且過量的鋅粉、鋅粒分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

B.向一定量NaOH與Ca（OH）2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

C.在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制

D.向一定體積的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸

【答案】B

【解析】A、金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同金屬過量，最終生成的氫氣應(yīng)該相

等，最終剩余固體的質(zhì)量相等；但鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像正確。

B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫

氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，沉淀的先

增加后逐漸減少；由質(zhì)量守恒定律，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀的過程中消耗

的二氧化碳的質(zhì)量大于沉淀消失時消耗的二氧化碳的質(zhì)量，故選項圖像錯誤。

C、在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制02,催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)

量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像正確。

D、向一定體積的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸，硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀

和水，隨著反應(yīng)的進行，溶液中的離子數(shù)量減少，溶液的帶電能力逐漸減小，至完全反應(yīng)減小至0,繼續(xù)滴

加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強，故選項圖像正確。

故選：B?

9.(2023?云南)“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨特的銅制工藝品技藝。迄今已有300余年的歷史。

(1)烏銅是一種合金，其硬度比純銅大(填“大”或“小”)；烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅

片，說明烏銅具有良好的延展性。

(2)“烏銅走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長

時間放置后依然光亮，原因是銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(3)烏銅表面的黑色物質(zhì)主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質(zhì)可通過以下兩種方案實現(xiàn):

方案一：FeH2so4H2c.Cu

'-ST"

方案二：CuQH;S0^CuSO4FeCu

①上述兩種方案中較優(yōu)的是方案二，理由是不需要加熱，操作方便安全，且節(jié)省原料；

②西漢劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，方案二中體現(xiàn)這一過程的化學(xué)方程式為

Fe+CuSC)4=Cu+FeSC)4°

(4)烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到AgNC)3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬Zn,

充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是BDE(填標(biāo)號)。

A.濾渣中一定含有的金屬是Ag、Cu

B.濾液中可能含有的溶質(zhì)是AgNCh、Cu(NO3)2

C.若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有Ag、Cu

D.若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液可能呈藍色

E.若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是Ag+、Cu2+、Zn2+

射

【答案】(1)大；延展性；

(2)銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

(3)①方案二；不需要加熱，操作方便安全，且節(jié)省原料；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(4)BDEo

【解析】(1)合金的硬度大于其組成成分的金屬的硬度，烏銅是一種合金，其硬度比純銅大；烏銅經(jīng)鍛打、

碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的延展性；

(2)“烏銅走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長

時間放置后依然光亮，原因是銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

(3)①上述兩種方案中較優(yōu)的是方案二，理由是不需要加熱，操作方便安全，且節(jié)省原料；

②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(4)金屬活動性：Zn>Cu>Ag,因此AgNCh和Cu(NC)3)2的混合溶液，若向其中加入一定量的金屬Zn,

先發(fā)生：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；后發(fā)生Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；

A.結(jié)合以上分析可知，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，濾渣中一定含有的金屬是Ag,可能含有Cu,故

錯誤；

B.結(jié)合以上分析可知，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，如果加入的鋅的量較少，只部分發(fā)生鋅置換銀

的反應(yīng)，因此濾液中可能含有的溶質(zhì)是AgNCh、Cu(N03)2，故正確；

C.結(jié)合以上分析可知，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，由于銀銅均不能與稀鹽酸反應(yīng)，因此若向濾渣

中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有Ag、可能含有Cu,故錯誤；

D.結(jié)合以上分析可知，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明銀

離子已經(jīng)完全反應(yīng)了，則濾液中含有硝酸銅，溶液呈藍色，故正確；

E.結(jié)合以上分析可知，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀

為氯化銀，說明硝酸銀部分發(fā)生反應(yīng)，則濾液中一定含有的金屬離子是Ag+、Cu2+、Zn2+,故正確；

故選：BDE；

類型5溶解過程相關(guān)的曲線

10.(2023?蘇州)CuSC>4和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B.升高溫度可以降低CuSC)4的溶解度

C.TC時，NaCl和CuSC)4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

D.分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSC>4飽和溶液降溫至20℃,析出晶體質(zhì)量NaCl大

【答案】C

【解析】A、選項說法沒有指明溫度，CuSO4的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，也可能是大于或等于,

故選項說法錯誤。

B、由硫酸銅的溶解度曲線，硫酸銅的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度可以增大CuSC)4的溶解度,

故選項說法錯誤。

C、rc時，NaCl和CuS04的溶解度相等，則T℃時，NaCl和C11SO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，

故選項說法正確。

D、硫酸銅的溶解度受溫度的影響變化較大，分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃,

析出晶體質(zhì)量CuSC）4大，故選項說法錯誤。

故選：C。

11.（2023?哈爾濱）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，結(jié)合圖示判斷，下列說

法錯誤的是（）

二溶解度/g

0t]t2溫度/C

A.trC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.甲中混有少量的乙，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

C.t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，甲中含有的溶劑質(zhì)量較多

D.將口C時兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變

【答案】C

【解析】A、trC時，甲、乙的溶解度曲線交于一點，則t「C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故選項說

法正確。

B、甲、乙的溶解度受溫度的影響不同，甲的溶解度受溫度影響較大，而乙受溫度影響較小，甲中混有少量

的乙，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故選項說法正確。

C、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，甲中含有的溶劑質(zhì)

量較少，故選項說法錯誤。

D、將口℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃,甲、乙的溶解度均增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變,

其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變，故選項說法正確。

故選：Co

12.（2023?鎮(zhèn)江）如圖為MgCb、KC1和MgSCU的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

>S(MgSO4)

B.T2℃時，將MgSCU、MgCb固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSCU飽和溶液和MgCb不飽和

溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于后者

C.時，將KC1、MgSC)4的飽和溶液分別降溫到12℃,兩種溶液中均有晶體析出

D.TJC時，將等質(zhì)量的KC1、MgSC)4飽和溶液分別升溫到13℃,要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應(yīng)

溶質(zhì)質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】A、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KC1),故A

錯。

B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g,硫酸鎂溶解度是56g,將MgSO4>MgCb固體各30.0g分別溶于50.0g

水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCb不飽和溶液，兩溶液中溶劑質(zhì)量相等，MgSCU飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)

量是28g,MgCb不飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是30g,所以MgCb不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故B錯。

C、13℃時，將KC1、MgSO4的飽和溶液分別降溫到12℃,氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度

增大，不能析出固體，故C錯。

D、T/C時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質(zhì)量的KC1、MgSCU飽和溶液升溫至13℃,都變成不飽和溶液,

該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)量相等，故D正確。

故選：D。

13.(2023?遂寧)某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系如圖乙。

20X2一_,〃20X：

加入50克硝酸

鉀并充分溶解

100克水①

乙

(1)10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.6克:

②中硝酸鉀溶液是不飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(3)通過查閱資料知道氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)中提純硝酸鉀

的方法是降溫結(jié)晶。

【答案】(1)20.6；

(2)不飽和；

(3)降溫。

【解析】(1)由硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系圖，10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.6g。

(2)40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g,則40℃時，100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，溶液達到飽和狀

態(tài)，則②中硝酸鉀溶液是不飽和溶液。

(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，則從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)中

提純硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶。

故答案為：

(1)20.6；

(2)不飽和；

(3)降溫。

.突?摩型?補能力漏洞［

題型特點

中考化學(xué)當(dāng)中圖像，圖表題是化學(xué)考查的重點與難點，它是對于化學(xué)知識學(xué)習(xí)和掌握的情況下，考察同學(xué)

們對化學(xué)知識的應(yīng)用。它主要是將變化過程中的某些量變化與曲線，直線或圖表的形式表現(xiàn)出來的一類提

醒，這類題型通過觀察會發(fā)現(xiàn)有形象，直觀，簡潔清晰，知識面廣，綜合性強等特點，對學(xué)生知識的考察

也比較全面。從其考察的內(nèi)容分析，主要涵蓋有溶解度溶液，稀釋溶液，溶液導(dǎo)電性，化學(xué)反應(yīng)過程等的

圖像題，從形式上來看，會出現(xiàn)單線圖像題或多線圖像題等。想要掌握這類題型，首先我們要做到對所學(xué)

知識點鞏固以及理解必須到位，牢固的基礎(chǔ)知識是解決這類型題型的基礎(chǔ)。其次，對于這類題型的解題技

巧也是大家掌握的重點之一，它直接關(guān)乎大家在解題時思路。

技巧點撥

1、看軸，即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)。理清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的內(nèi)容，并結(jié)合題意和圖意，深挖細找，反復(fù)推

敲。

2、找點，包括起點、拐點和終點，其中拐點一般代表一個反應(yīng)的開始或結(jié)束。從這些點上找解題的突破口，

并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，綜合運用多種思維方式，進行分析和推理，找出符合題意的正

確結(jié)果。

3、觀察線，即每一段線的走勢。結(jié)合數(shù)學(xué)知識，分析每條線的走勢所表示的意義，最后按照分析和邏輯推

理，推出符合題意的結(jié)果。

"能力提升演練

1.（2024?道外區(qū)一模）下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是（）

溶

沉

質(zhì)

腳

溶彳淀

的

體

液質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

PM量

量

量

分/g

/og數(shù)

反應(yīng)時間/s0水的體積/mL加熱時間/秒氫氧化鈉質(zhì)量/g

甲

丙T

A.甲圖表示向一定量二氧化銃固體中加入過氧化氫溶液

B.乙圖表示向一定濃度的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

C.丙圖表示加熱鹽酸

D.丁圖表示向稀硫酸與硫酸銅的混合溶液中加氫氧化鈉溶液至過量

【答案】A

【解析】A、向一定量二氧化錦固體中加入過氧化氫溶液，二氧化鎰是過氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量不變,

故A對應(yīng)關(guān)系正確；

B、向一定濃度的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH減小，但不會等于7、小于7,故B對應(yīng)關(guān)系不正

確；

C、加熱鹽酸時會揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要減小，故C對應(yīng)關(guān)系不正確；

D、向稀硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)不會生成沉淀，當(dāng)稀硫酸

反應(yīng)完后再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以不能開始就有沉淀，故D對應(yīng)關(guān)系不正確；

故選：Ao

2.（2024?成都二模）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

T固體中二氧化鐳

的質(zhì)量分數(shù)/%

A.-----------------------加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錦混合物

O反應(yīng)時間/s

【答案】B

【解析】A、氯酸鉀在二氧化錦催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著氧氣的產(chǎn)生，試管內(nèi)固體的質(zhì)

量不斷減少，而MnC>2的質(zhì)量不變，固體中MnCh的質(zhì)量分數(shù)增加，反應(yīng)停止，質(zhì)量分數(shù)不再改變，故選項

圖示不正確。

B、等質(zhì)量Mg、Fe與足量等濃度稀硫酸反應(yīng)時，鎂的活動性大于鐵，因此鎂最先反應(yīng)結(jié)束，又因為兩種金

屬生成的鹽中金屬元素都為+2價，但鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵，則鎂產(chǎn)生氫氣較多，故選項圖示正確。

C、氧氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強的增大與增大，故選項圖示不正確。

D、氧氣約占空氣總體積的五分之一，紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱，氣體膨脹，氣壓增大，完全反應(yīng)后

氧氣消耗，溫度降低至小于原氣壓，故選項圖示不正確。

故選：Bo

3.（2024?漣源市模擬）現(xiàn)有以下曲線，與之對應(yīng)的敘述正確的是（）

二

氧

化

錦

質(zhì)

量

A.圖①是給氯酸鉀和二氧化錦的混合物加熱

B.圖②是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

C.圖③是向pH=l的酸溶液中不斷加水

D.圖④是向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中不斷加入二氧化錦固體

【答案】C

【解析】A、二氧化銃是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，所以應(yīng)該是橫線，故A

錯誤；

B、氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會析出溶質(zhì)，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也隨之減

少，故B錯誤；

C、向pH=l的酸溶液中不斷加水，酸性越來越弱，pH越來越大，如果純水pH為7,但酸不可能沒了，所

以無限制的接近于7,而不能到7,故C正確；

D、過氧化氫在二氧化銃的催化作用下分解為水和氧氣，隨著過氧化氫的分解,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，

當(dāng)過氧化氫完全分解后，溶質(zhì)的質(zhì)量為零，故D錯誤。

故選：Co

4.（2024?楊浦區(qū)二模）燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測得剩

余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（）

稀鹽酸的體積/mL

A.加入VimL稀鹽酸時，剩余固體中不含鋅

B.加入V2mL稀鹽酸時，溶液中有2種溶質(zhì)

C.反應(yīng)中由鐵粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為m-n

D.整個過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于m

28§

【答案】C

【解析】A、在金屬活動性順序表中，鋅的金屬活動性比鐵強，稀鹽酸先與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再與

鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則加入VimL稀鹽酸時，鋅反應(yīng)完全，剩余固體中不含鋅，故A正確；

B、稀鹽酸先與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則加入V2mL稀鹽酸時，鐵恰

好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為FeCh和ZnCb，故B正確；

C、第二段是鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，鐵的質(zhì)量為ng,56份的鐵生成2份的氫氣，則反應(yīng)中由鐵粉產(chǎn)生的氫氣

質(zhì)量為門g，故C不正確；

28

D、假設(shè)mg全部是鋅，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，假設(shè)mg全部是鐵，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

一定小于m，故D正確。

288

故選：Co

5.（2024?鼓樓區(qū)校級模擬）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，提純KNO3（含少量NaCl）的實驗部

分過程如①、②、③所示，有關(guān)說法錯誤的是（）

020406080100

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大

B.從①到②溶液中溶劑的質(zhì)量減小

C.從①到③溶液中溶解的KNC>3質(zhì)量變小

D.從②到③溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)不變

【答案】D

【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確；

B、從①到②的操作是加熱蒸發(fā)，溶液中溶劑的質(zhì)量減小，故B正確；

C、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以從①到③溶液中溶解的KNO3質(zhì)量變小，故C正確;

D、從②到③溶液中NaCl的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少，所以質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤。

故選：D。

6.（2024?哈爾濱模擬）如圖是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）

A.60℃時，M、N的溶解度相等

B.40℃時，100g水中最多溶解60gN

C.圖中陰影部分可表示N的飽和溶液

D.60℃時，M、N的飽和溶液降溫至40℃,均無溶質(zhì)析出

【答案】D

【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，60℃時，M、N的溶解度相等，故A正確；

B、40℃時，N物質(zhì)的溶解度是60g,所以100g水中最多溶解60gN,故B正確；

C、圖中陰影部分可表示N的飽和溶液，故C正確；

D、60℃時，M、N的飽和溶液降溫至40℃,N物質(zhì)的溶解度增大，無溶質(zhì)析出；M物質(zhì)的溶解度減小，

析出晶體，故D錯誤。

故選：D。

7.（2024?陽新縣校級模擬）中國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了聯(lián)合制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。

Na2c。3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.trC時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%

B.t2℃時，將50gNa2c03固體放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為100g

C.將ti℃的Na2c。3飽和溶液升溫到t2℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

D.將t2℃的Na2c03溶液和NaCl溶液降溫到t/C,兩溶液中均有晶體析出

【答案】C

【解析】A、t/C時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：36gxl00%a26.5%,故A錯；

36g+100g

B、t2℃時，Na2c。3的溶解度是50g,即在該溫度下，100g水中最多溶解50gNa2co3,則50g水中最多溶解

25gNa2c。3,將50gNa2c。3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g,故B錯；

C、由溶解度曲線可知，將trC時Na2c。3的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，?/p>

液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C正確；

D、將t2℃的Na2cO3溶液和NaCl溶液降溫到t/C,兩溶液中不一■定有晶體析出，因為不一■定是兩種物質(zhì)的

飽和溶液，故D錯。

故選：Co

8.（2024?廣州一模）“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術(shù)、儲氣時采集鹽水，注水時排天然氣，原理如圖所示，

回答下列題。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSOm根據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（）

溶解度/g

A.溶解度：MgSO4>NaClB.MgSCU的溶解度隨溫度升高而增大

C.a℃時，MgSCU溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%D.將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl

【答案】D

【解析】A、沒有指明溫度，無法比較硫酸鎂和氯化鈉的溶解度大小，故A錯誤;

B、通過分析溶解度曲線圖，MgSO4的溶解度先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而減小，故B錯誤;

C、指明溶液的狀態(tài)，無法確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，故C錯誤;

D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl,故D正確。

故選：D?

9.（2024?深圳模擬）小深同學(xué)查閱資料得到甲、乙溶解度曲線（如圖1）。為提純含少量乙雜質(zhì)的甲，小

圖2

A.由圖1可知，溶解度：甲〉乙

B.圖2中，③中上層清液的溶質(zhì)只有乙物質(zhì)

C.圖2中，②一③，溶液中甲物質(zhì)的質(zhì)量減小

D.由圖1可知，t℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

【答案】C

【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；

B、圖2中，③中上層清液的溶質(zhì)有甲、乙物質(zhì)，故B錯誤；

C、圖2中，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，②—③析出甲物質(zhì)的晶體，溶液中甲物質(zhì)的質(zhì)量減小,

故c正確；

D、由圖1可知，t℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故D錯誤。

故選：Co

10.（2024?廣州一模）小組同學(xué)稱取13.8gMgCO3.3H2O進行熱重分析，并繪制出如圖所示的熱重曲線,

剩余

體

固

量

質(zhì)

/g

A.口?t2℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3-3H2O七［?t2cMgCO3+3H2O

B.t2℃時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為MgCO3，H2。

C.最終剩余的4.0g物質(zhì)是MgCO3

D.MgCChWHzO失去結(jié)晶水的過程屬于物理變化

【答案】B

【解析】A、口?t2℃時，質(zhì)量減少了13.8g-10.2g=3.6g,則該過程減少的是結(jié)晶水的質(zhì)量；設(shè)t2℃時，剩

余固體生物化學(xué)式為MgC03?xH20o

MgCO3.3H2O△MgCO3?xH2O+（3-x）H2O

13884+18x

13.8g10.2g

138=13.8gx=l

84+18x=10.2g

此時物質(zhì)的化學(xué)式為MgCO3?H2。，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3?3H2。匕?12cMgCO3?H2O+2H2O,

△'

故選項說法錯誤。

B、由A選項的解析，t2℃時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為MgCO3?H2O,故選項說法正確。

C、碳酸鎂在高溫條件下分解生成氧化鎂和二氧化碳，最終剩余的4.0g物質(zhì)是氧化鎂，故選項說法錯誤。

D、MgCC）3?3H2O失去結(jié)晶水的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項說法錯誤。

故選：Bo

11.（2024?福州模擬）我國有輝煌的古代文化和科技成就。

（1）“以銅為鏡，可以正衣冠；以史為鏡，可以知興替；以人為鏡，可以明得失”?！耙糟~為鏡”利用銅具有

屬光澤（填物理性質(zhì)）的性質(zhì)。

（2）“火井沈熒于幽谷，高焰飛煽于天垂”描寫的是天然氣燃燒時的現(xiàn)象，天然氣屬于不可再生（選填

“可再生，，或“不可再生，，）能源，其完全燃燒的化學(xué)方程式為—占燃

CH4+202"CQ2+2H2Q

（3）“水錫……其質(zhì)黑色……愈經(jīng)淘取”是指水中淘取錫砂（錫礦石），錫砂的主要成分為SnO2,難溶于水，

水中淘取錫砂的分離操作是過濾；“凡煎煉亦用洪爐，人砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞫（鼓入

空氣）熔化”是指高溫下木炭會把錫從錫砂（SnO2）中置換出來，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為一高1品一。煉錫時，有關(guān)鍵的一步“點鉛勾錫”形成合金，使其較易熔化流

C+Sn02Sn+C02T

出，其原因是合金的熔點低于純金屬。

【答案】（1）金屬光澤；

（2）不可再生；占燃；

CH4+202"CQ2+2H2Q

（3）過濾；高，品；合金的熔點低于純金屬。

C+Sn02Sn+C02T

【解析】（1）以銅為鏡”是利用銅具有金屬光澤的性質(zhì)；

（2）不再生能源：經(jīng)過億萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，因此天然氣屬于不再生能源；甲烷完全燃

燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為占燃；

CH4-I-202""CQ2+2H2Q

（3）錫砂的主要成分為SnO2,難溶于水,水中淘取錫砂的分離操作是過濾；高溫下木炭會把錫從錫砂（SnO2）

中置換出來，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；高溫；一般情況下，

C+Sn02SnK02T

合金的熔點低于各成分金屬的熔點，因此“點鉛勾錫”形成合金，使其較易熔化流出。

12.（2024?南崗區(qū)一模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)圖像及相關(guān)知識

回答下列問題：

（1）甲、乙物質(zhì)的溶解性均為①易（填“易”或“微”）溶。50℃時，甲物質(zhì)的溶解度為②50g。

（2）將甲在20℃時的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以采用增加溶劑的方法。

（3）20℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為20%o

(2)增加溶劑；

(3)20%o

【解析】(1)20℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是25g,所以溶解性均為①易溶；50℃時，甲物質(zhì)的溶解度為

②50g；

(2)將甲在20℃時的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以采用增加溶劑的方法；

(3)20℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是25g,所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為：25gx100%=20%o

125g

13.(2024?無錫模擬)金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶金技術(shù)彰顯了我國勞動人民的

智慧。

(1)戰(zhàn)國《韓非子。內(nèi)儲說上》提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以單質(zhì)(填

“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。

(2)北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸

銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSC)4=FeSC)4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反

應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(3)明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入

煉鋅罐如圖所示，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煨紅”，“冷定毀罐取出”。

①爐甘石(ZnCO3)加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。

②反應(yīng)區(qū)中，爐甘石(ZnCO3)在高溫下分解生成氧化鋅和另一種氧化物，該氧化物的化學(xué)式是CO2o

③反應(yīng)區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

言潟,該反應(yīng)中的還原劑是碳或CO

raiinn.——----------

2Zn0+C2Zn+C02T

④必須“冷定”(冷卻至室溫)后才能“毀罐”取鋅，請從化學(xué)變化的角度解釋其原因：防止鋅與氧氣在溫度

較高時反應(yīng)生成氧化鋅。

煉鋅罐示意圖

【答案】(1)單質(zhì)；

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換;

(3)①增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；②CO2；③宜潟；碳或C；④防