初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)梳理

初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)梳理

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

1.單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：C汞、水銀：Hg硫、硫磺：S

2.氧化物：固體二氧化碳、干冰：C02氧化鈣、生石灰：CaO氧

化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O3

3.酸：鹽酸：HC1的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3

4.堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca（0H）2

氨水、一水合氨：NH3?H20（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一

種不含金屬離子的堿）

5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3,

碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3-10H20

碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是

CaCO3

食鹽的主要成分是NaCl亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2（有毒）

硫酸銅晶體、膽磯、藍(lán)磯：CuS04-5H20

碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3

堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的

物質(zhì)）

6.有機(jī)物：甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4

乙醇、酒精：C2H5OH

葡萄糖：C6H1206甲醇：CH30H有毒、致失明、死亡

乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3C00H（具有酸的通性）

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

1.白色固體：MgO>P205.CaO、NaOH、Ca（OH）2.KC1O3.KC1、

Na2cO3.NaCl、無(wú)水CuS04.鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02.Fe304AKMnO4為紫黑

色

3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲Fe（OH）3為紅褐色

4.藍(lán)色固體：硫酸銅晶體（膽磯）、氫氧化銅

▲硫：淡黃色▲堿式碳酸銅Cu2（OH）2C03為綠色

5.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;

凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，高鎰酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般

無(wú)色。

6.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色I(xiàn):CaCO3.BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaS04（也不溶于

稀HNO3）等

②堿：藍(lán)色I(xiàn):Cu（OH）2；紅褐色I(xiàn):Fe（OH）3；白色I(xiàn):其余

堿。

7、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3.S02.HC1（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：02.H2.N2.C02.CH4>CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊

氣體的液體。

三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）

1.單質(zhì)：①N2:空氣中含量最多、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和食

品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑

②02：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐

敗、金屬生銹

③H2:最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬

④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤(rùn)滑劑；活性炭（吸附性）：除

異味、除色素、防毒面具

⑤P：紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈

白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件

⑥S:制火藥、火柴、鞭炮⑦M(jìn)g:作照明彈

2.氧化物：①H20：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用

的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán)

②C0:煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒

③C02:引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥干冰：人

工降雨、致冷劑、舞臺(tái)煙幕

@S02：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點(diǎn)燃火柴時(shí)產(chǎn)生的氣體

⑤N02:引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有

⑥P205:白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑

⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱

3.酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）

②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液

4.堿：①氨水(NH3?H20):作氮肥

②NaOH:吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、

石油煉制、造紙

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄

清溶液用于檢驗(yàn)C02

④Mg(OH)2.Al(OH)3:中和胃酸過(guò)多

5.鹽：①NaCl:調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水(0.9%)、維持

人體酸堿性平衡、融雪劑

②CaC03:建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制C02.除CaC12

中的鹽酸

Na2CO3:洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、

泡沫滅火器的填充物

NaHCO3:發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多、干粉滅火器的填充物、

皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%?5%NaHCO3的溶液

③CuS04:用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗(yàn)

水，溶于水顯藍(lán)色

明磯：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物

④氮肥：NH4C1、NH4N03.NH4HC03.(NH4)2S04,使葉濃綠

鉀肥：KC1、K2s04、K2C03(草木灰),使莖粗壯

磷肥：磷酸二氫鈣、過(guò)磷酸鈣、磷礦粉,使根發(fā)達(dá)

復(fù)合肥：KN03.NH4H2P04

6.有機(jī)物：①CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃

燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)

②C2H50H:酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、

實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料

③CH3C00H:調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無(wú)殼

雞蛋

④甲醛：水溶液浸制動(dòng)、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒

⑤C0(NH2)2:作氮肥

7、有毒的物質(zhì)：

氣體：CO、SO2.NO2.甲醛；液體：甲醇(CH3OH),致失明、死亡

固體：NaN02、黃曲霉素、CuS04(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成粘

稠狀的波爾多液)

四、物質(zhì)的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、錢根的物質(zhì)都溶于水

含C1一的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S042一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C032一的物質(zhì)只有K2c03.Na2c03.(NH4)2C03溶于水，其他都不

溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化領(lǐng)、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其

他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶

性堿為白色。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)

大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈣、

氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)

▲注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、

Ag2C03等

五、化學(xué)之最

1.地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。

2.人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。

3.海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。

4.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

5.組成化合物種類最多的元素是碳。

6.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4o

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。

10、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鴇。

n.硬度最大的金屬是銘。

12.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

13.人類最早使用的金屬是銅

14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國(guó)，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)

六、化學(xué)教材中的科學(xué)家

1.提出原子、分子學(xué)說(shuō)的是（英）道爾頓、阿佛加德羅

2.發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫（俄）

3.最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生（英）

4.最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒（法）

5.最早得出空氣是由N2和02組成、測(cè)定空氣中02的體積分?jǐn)?shù)、研

究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫（法）

6.最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許

7、測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出貢獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是張青蓮

8、發(fā)明侯氏制堿（純堿Na2c03）法的是侯德榜（中）

七、能量變化：

1.溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸

2.溶于水吸收大最熱的物質(zhì)：硝酸鏤（NH4N03）

3.放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)

4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高

溫下C分別與C02.水蒸氣反應(yīng)

八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系：

1.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

2.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價(jià)、

形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)

4.金屬活動(dòng)性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)

九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

1.使用托盤天平：先調(diào)零、再稱量

2.加熱：先擦干外壁、再加熱；先預(yù)熱、再集中加熱

3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體

4.點(diǎn)燃可燃性氣體：先檢驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃

5.制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品

6.固固加熱制02排水法收集結(jié)束時(shí)：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒

精燈

7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔?/p>

不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶

8、固氣反應(yīng)煉銅、煉鐵：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通氣，再點(diǎn)酒精燈加熱

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈直到試管冷卻,

再停止通氣

9、檢驗(yàn)混合氣體：檢驗(yàn)C0要先除C02；檢驗(yàn)H2要先除H20；驗(yàn)水在

前，除水在后

H2.C0、C02.H20混合氣檢驗(yàn)：先驗(yàn)H20—驗(yàn)C02-除凈C02—除凈H20

f通過(guò)灼熱CuO—驗(yàn)H20—驗(yàn)C02—尾氣處理

10、燃燒法測(cè)有機(jī)物組成：先算C02中碳元素、H20中氫元素的質(zhì)量，

再判斷是否含氧元素

11.活潑金屬與混合鹽溶液反應(yīng)：先置換更不活潑的金屬（先遠(yuǎn)后近）

12.檢驗(yàn)C032—、S042一:先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡C032一,再加

Ba(N03)2溶液檢驗(yàn)S042—

13.檢驗(yàn)C032—、C1—:先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡C032—,再加

AgN03溶液檢驗(yàn)C1—

14.檢驗(yàn)S042—、C1—:先加足量Ba(N03)2溶液檢驗(yàn)S042一,過(guò)濾

取濾液，再加AgN03溶液和稀硝酸檢驗(yàn)C1—

15、檢驗(yàn)C032—、S042—、C1—:先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡C032

—,再加足量Ba(N03)2溶液檢驗(yàn)并除盡S042一,過(guò)濾取濾液，再加

AgN03溶液檢驗(yàn)C1—

16.檢驗(yàn)OH—、C032—：先加足量CaC12溶液檢驗(yàn)并除盡C032—,過(guò)

濾取濾液，再加酚酰:試液液檢驗(yàn)0H—

十、關(guān)于洗氣瓶:

1.檢驗(yàn)并吸收少量C02:瓶?jī)?nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn)

除去并吸收大量C02:瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)

2.除去HC1:瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)

檢驗(yàn)HC1:瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)

3.除去水蒸汽：瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)

4.用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn)

密度比空氣?。簹怏w從b進(jìn)

用排水法收集氣體：瓶?jī)?nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒

中

5、輸氧：瓶?jī)?nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)

6.貯氣瓶：瓶?jī)?nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水

注：氣體檢驗(yàn)及除雜和干燥：先檢驗(yàn)再除雜后干燥

十一、生活中的化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

一）關(guān)于物質(zhì)燃燒

1.點(diǎn)燃兩支高度不同的蠟燭，用一個(gè)燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅,

原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整

個(gè)瓶?jī)?nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)

區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃。用濕毛

巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫

化氫、氨氣）泄漏時(shí)，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢(shì)較

高的地方。

2.煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意

通風(fēng)。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇

（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。

發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時(shí)要及時(shí)打開(kāi)門窗，關(guān)閉煤氣閥門（不能開(kāi)燈，打電

話，用電風(fēng)扇等，因這些行為會(huì)產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)

有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時(shí)

送醫(yī)院救治。

3.蠟燭一吹即滅是因?yàn)槔淇諝馐瓜灎T溫度下降至其著火點(diǎn)以下，用

扇扇爐火越來(lái)越旺是因?yàn)樘峁┝俗銐虻难鯕猓黾用号c氧氣接觸的

面積。使燃料充分燃燒的措施：①提供充足的氧氣，②增大可燃物與

氧氣的接觸面（如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉）。

4、西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸

的主要?dú)怏w也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混

合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保

持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。

5.燈泡內(nèi)往往會(huì)有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣

6、為了保證安全問(wèn)題，在慶典活動(dòng)中可以用氫氣充灌氣球，不能用

氫氣。

二）關(guān)于食品

1.把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因?yàn)殡u蛋呼出的二氧化碳

與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變

質(zhì)。

2、為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧

化碳或氮?dú)?；或在袋?nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主

在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。

3.魚(yú)鰻內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣

4.做鍍頭時(shí)加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸，生成的二

氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性

6.皮蛋的澀味可以加點(diǎn)食醋去除

7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8、鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食

醋除去

三）環(huán)境問(wèn)題

1.酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如S02.N02）的大量排放

引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長(zhǎng)，污染河流，影

響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開(kāi)成新能源，少用煤

作燃料，煤進(jìn)行脫硫技術(shù)。

2.汽車尾氣中含有CO,NO,S02等，治理的方法是：改變發(fā)動(dòng)機(jī)結(jié)構(gòu)，

使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO、NO轉(zhuǎn)

化為無(wú)毒的N2和二氧化碳。控制城市汽車尾氣對(duì)空氣污染的方法有：

（1）開(kāi)發(fā)新能源，（2）使用電動(dòng)車

3.防止水污染的方法：（1）加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)、（2）工業(yè)三廢要經(jīng)

過(guò)處理后排放

（3）合理使用農(nóng)藥和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強(qiáng)

水土保護(hù)，植樹(shù)造林

4.節(jié)約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關(guān)水龍頭，

低灌技術(shù)，工業(yè)水的二次利用。

5.溫室效應(yīng)：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷

增加，使地球溫度升高。

不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化。

可采取的措施是：植樹(shù)造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，

更多地利用太陽(yáng)能，風(fēng)能，地能，核能，水能等（我們可以節(jié)約用紙,

節(jié)約能源，多栽樹(shù)，隨手關(guān)燈）

6、臭氧空洞：由氟氯代燃（氟利昂）引起的。

十二、重要知識(shí)提示

1.堿+鹽、鹽+鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀

2.檢某溶液中是否含有C032—、S042—、C1一的順序?yàn)椋喝悠芳?/p>

入過(guò)量的稀硝酸

（有氣泡說(shuō)明有碳酸根、過(guò)量目的是除盡碳酸根離子），然后再加入

過(guò)量硝酸根（如有沉淀說(shuō)明有硫酸根。過(guò)量為除盡硫酸根離子），最

后加入硝酸銀（如出現(xiàn)沉淀說(shuō)明的氯離子）

3.氣體吸收：

NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化

氫、硫化氫）

NaOH溶液：吸酸性氣體:C02.SO2.HC1等

濃硫酸：水和堿性氣體：NH3

4.用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰

水，不變渾濁，原因是混有氯化氫

5、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊

溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是C02與水反應(yīng)生成了H2CO3,也可

能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。

6.相對(duì)分子最小的氧化物，同時(shí)既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金

屬氧化物反應(yīng)的是水

7、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸（或硫酸）

中，

（1）若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多

（2）若金屬完全反應(yīng)。則鋁產(chǎn)生氫氣最多（氫氣質(zhì)量=化合價(jià)/相

對(duì)原子質(zhì)量）

（3）反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性）

（4）若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅（金屬質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)

量/化合價(jià)）

8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

9、由偏二甲脫的化學(xué)式C2H8N2,你可以得到哪些信息：

⑴偏二甲脫是一種有機(jī)物

⑵偏二甲胱由碳、氫、氮元素組成

⑶一個(gè)偏二甲股分子由十二個(gè)原子組成

⑷在偏二甲脫中碳、氫、氮原子個(gè)數(shù)比為：1:4:1

⑸在偏二甲肌中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：6:2:7

10、化學(xué)方程式的含義：以2H2O=2H2f+02f（在=上方

加上條件通電）

⑴質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣

⑵量的含義：36份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫

氣和32份質(zhì)量的氧氣

⑶微觀含義：2分子水生成了2分子的氫氣和1分子的氧氣

H.金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因?yàn)樵优帕许樞虿煌?/p>

二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同

鈉原子與鈉離子不同是因?yàn)橥鈱与娮訑?shù)不同或最外層電子數(shù)不同

酸與堿不同是因?yàn)樗碾x子不同

生鐵和鋼的不同是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

濃硫酸和稀硫酸不同是因?yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

12.證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：使紫色石蕊試液變紅，二氧化

碳通入水中測(cè)其導(dǎo)電性

證明二氧化碳能溶于水：打開(kāi)汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化

碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。

13.把金屬放入鹽酸中，開(kāi)始反應(yīng)較慢（表面生銹）。最后也越來(lái)越慢,

是因?yàn)辂}酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱，冷卻后

將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過(guò)濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白

色沉淀生成

15、電解水的實(shí)驗(yàn)中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是

增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

十三、初中化學(xué)中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2.構(gòu)成原

子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

3.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

4.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C.H

5.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即⑴金屬元素、（2）非金屬元素、（3）

稀有氣體元素。

6.金屬元素元素符號(hào)（如Hg）有三種含義：這種元素、1個(gè)這種原子、

這種物質(zhì)

7、質(zhì)量守恒定律有三不變：元素種類不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變、原子

種類數(shù)目質(zhì)量均不變（即原子三不變）

8、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什

么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

⑶表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：

以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

9、三種黑色氧化物：氧化銅CuO、二氧化鎰Mn02.四氧化三鐵Fe304

10、鐵的氧化物有三種：（1）氧化亞鐵FeO、（2）氧化鐵Fe2O3.（3）四

氧化三鐵Fe304o

n、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵

礦（Fe304）、菱鐵礦（FeC03）。

12.與銅有關(guān)的三種藍(lán)色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀

13.銅生銹的三個(gè)因素：氧氣、水、二氧化碳（02.H20、C02）

14.還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

15.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是

水不污染環(huán)境。

16.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、

還原性。

17、三種常見(jiàn)的可燃性氣體：氫氣H2.一氧化碳CO、甲烷CH4

18、三種淡藍(lán)色：⑴液氧、⑵硫在空氣中燃燒的火焰、⑶H2.C0、CH4

在空氣中燃燒的火焰

19、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

20、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

21.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧

化碳滅火器

22.二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比

空氣大

23、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三類物質(zhì)：易燃?xì)怏w（H2.CO、CH4）、

易燃液體（汽油、酒精）、易燃固體（煤粉、面粉、硫磺粉）

24.三大化石燃料：煤、石油、天然氣

25.三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維

26.營(yíng)養(yǎng)素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)

27、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

28、石油分鐳（物理變化）產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油

29、煤干儲(chǔ)（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

31.三大空氣污染污染問(wèn)題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞

32.三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2.NO2）

33.水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）

生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入

河中。

34.溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）是混合物。

35.洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應(yīng)

36.物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度變化有三種情況：升高（NaOH、濃硫酸）、降

低（硝酸鏤）、不變（NaCl）

37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫（石灰水除外）、加溶

質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

38、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況有三類：陡升型（大部分）、緩

升型（少數(shù)）、下降型（個(gè)別）

39、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最

高，內(nèi)焰火焰最明亮

40、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

41.取用藥品“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不湊到容器口

聞氣味；（3）不嘗藥品的味道。

42、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

43.過(guò)濾操作三要點(diǎn)：一貼、二低、三靠（漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻

璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧上引

流）

44.過(guò)濾后濾液仍然渾濁的三個(gè)原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、

接液體的燒杯不干凈

44.可以直接加熱的三種儀器：試管、珀士另、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒

匙）

45.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?/p>

46、測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于1/5的三個(gè)原因：紅磷量不足、裝

置漏氣、未待冷卻就打開(kāi)止水夾

十四、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)（新微粒）生成，不一定有明顯的現(xiàn)象。

3.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是

化學(xué)變化。（如高壓鍋爆炸是物理變化）

4、原子核中一定含質(zhì)子，不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。

5、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”），但構(gòu)成分子

的原子比該分子小

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

6.單質(zhì)一定由同種元素組成，同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，

可能是混合物，但一定不是化合物。

7、最外層電子數(shù)為8的粒子一定穩(wěn)定，不一定是稀有氣體元素的原

子，可能是陽(yáng)離子或陰離子。

8、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子一定是稀有氣體原子，最外層電子數(shù)不一定是8

（He是2）

9、金屬元素原子最外層電子數(shù)少于4,最外層電子數(shù)少于4的不一

定是金屬元素（如H為1）

10、同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），具有相同質(zhì)

子數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（粒子包括原子、分子、離子），只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子

（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11.（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)

不同溶質(zhì)而言）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確

定，如同溫度則一定）

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和