2024屆廣東高考考前最后一卷化學試題含答案

2024屆高考考前最后一卷（廣東卷）

化學

本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需

改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16V51Ni59

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.中華文化源遠流長，如下是“2023年度全國十大考古新發(fā)現(xiàn)”中各遺址出土的文物，主要由金屬材料制

成的是（）

2.新材料產(chǎn)業(yè)是戰(zhàn)略性、基礎性、先導性產(chǎn)業(yè)，事關現(xiàn)代化經(jīng)濟體系建設大局。下列說法正確的是（）

A.集成電路產(chǎn)業(yè)基礎原料電子級多晶硅屬于分子晶體

B.超級鋼是一種新型合金，其熔點和強度均低于純鐵

C.離子液體在室溫或稍高于室溫下能導電，屬于離子化合物

D.高分子分離膜可用于海水淡化，淡化原理利用的是海水和淡水密度不同

3.廣東人文底蘊深厚，非物質(zhì)文化遺產(chǎn)種類繁多，下列說法不正確的是（）

A.潮汕英歌舞一一Fe3（）4可作為臉譜油彩中的紅色顏料

B.佛山醒珠一一制作原料竹蔑的主要成分為天然高分子化合物

C.粵繡一一面料所用絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)

D.上激龍舟一一鑿刻各種規(guī)格咬口的過程中沒有新物質(zhì)生成

4.實驗室制備乙酸乙酯的過程中，下列實驗操作不正確的是（）

步驟①：3mL乙醉

步驟②：2mL濃/酸

和2mL乙酸

步驟⑶：幾片峰費片

A.向試管中加入藥品和用品圜

D.乙酸乙酯的分離

5.鋰硫電池因能量密度更高，可能會逐漸取代鋰離子電池。鋰硫電池以單質(zhì)硫岱8）和金屬鋰作為電池的兩

極，放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.N極為電池的負極

B.N極區(qū)電解液不能用水作溶劑

C.放電時，電子由M極經(jīng)負載流向N極

D.放電時，M極的電極反應式為S8+16Li++16e-^=8Li2S

6.下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A除去鍋爐中水垢時，先用Na2c溶液處理CaCO3在酸中溶解性比CaSO4大

B向豆?jié){中加入MgCL溶液制作豆腐蛋白質(zhì)在一些化學試劑中發(fā)生變性

C海水曬鹽得到有一定幾何外形的食鹽顆粒晶體形成過程存在自范性

D用高度酒浸泡藥材生產(chǎn)藥酒乙醇能溶解多種有機物

7.解釋下列事實的方程式不正確的是（）

2

A.常溫下，測得O.lmoLI^Na2s溶液的pH約為11：S+H20gilHS+OH

+

B.用酸化的淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的10,:10'+3r+6H2I2+3H2O

C.鋼鐵制品在潮濕空氣中銹蝕的負極反應式：Fe-2eFe2+

D.向“84”消毒液中滴加白醋可增強漂白作用：CIO+CH3COOHHC1O+CH3COO

8.下列陳述i與陳述n均正確，且具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述II

飽和NaHSO溶液能與HC1反

除去SC）2中混有的少量HC1,將氣體通入飽和NaHSO溶液3

A3

中應，且可降低SO?在其中的溶解度

電子由較高能級躍遷到較低能級

B部分金屬元素焰色試驗的火焰呈現(xiàn)特殊顏色

時產(chǎn)生吸收光譜

向沸水中逐滴滴加飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，膠體粒徑1?100nm,具有丁達爾

C

效應

即制得氫氧化鐵膠體

向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸,溶液變渾濁，然后加入Na2c。3

D酸性：1^1＞凡（203〉苯酚

溶液，溶液變澄清

9.按圖示裝置進行實驗。在攪拌下將濃硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上圖示大燒杯。下列說法不

正確的是（）

B.a、b處紙條均褪色，說明有SO2生成，且褪色原理相同

C.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2氣體

D.c處紙條上有黃色物質(zhì)生成，說明SO2具有氧化性

10.化合物M是一種重要的醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于化合物M的說法不正確的是（）

A.能發(fā)生加成、氧化反應

B.在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物只有一種

C.能與濱水反應，ImolM最多能消耗8moiBq

D.分子中所有原子不可能共平面

11.部分含Ca和含C物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

化合價

0-............t

飛血氧彳匕物單'質(zhì)'—也物單'質(zhì)輒小物質(zhì),

A.可存在b—c->e—i的轉(zhuǎn)化

B.能與H2。反應生成h的物質(zhì)只有g

C.某僅含Ca、C的物質(zhì)與水反應可能生成a

D.d和h反應生成的i中既含離子鍵又含共價鍵

12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，潔廁劑與“84”消毒液混合發(fā)生反應NaC10+2HCl^NaCl+

Cl2T+H20。下列說法正確的是（）

A.22.4LHC1氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為18踵

B.2moi[T的NaClO溶液中，C1CF的數(shù)目小于2%

C.上述反應生成ImolCU時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2%

D.NaClO和NaCl的混合物中含ImolCl,則混合物含有的離子鍵數(shù)目為義

13.侯氏制堿法是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是生產(chǎn)純堿和氯化鏤兩種產(chǎn)品的方法。其原

△

理為NaCl+H20+NH3+C02NaHCO3J+NH4C1,2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2T,

下列說法正確的是（）

c（NH；）、、

A.氨水加水稀釋過程中，----------^逐漸減小

C（NH3H2O）

B.NH4cl溶液中存在：c（NH：）〉c（C「）〉c（H+）〉c（0H-）

C.等物質(zhì)的量濃度的NaHCC）3溶液和Na2cO3溶液中水的電離程度：前者大于后者

+-

D.O.hnoLlJNaHCOs溶液中：c(H)-c(0Hj=c(COt)-c(H2CO3)

14.如圖所示化合物是一種新型阻燃劑，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次

增大，基態(tài)Q原子最高能級有3種不同運動狀態(tài)的電子。下列說法不正確的是()

A.元素電負性：Y>Q>Z

B.W與X形成的一種高聚物可能具有導電性

C.Y與Z形成的化合物常用于工業(yè)上冶煉Z的單質(zhì)

D.QW3的VSEPR模型名稱為三角錐形

15.一定溫度下，向1L恒容密閉容器中通入hnol甲醇，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：

-1

主反應I.CH3OH(g)|HHCHO(g)+H2(g)A/7=+92.7kJ-mol

1

副反應II.CH3OH(g)|iiCO(g)+2H2(g)AH=-105.1kJ-mor

容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(〃)隨反應時間⑺的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

A.曲線3為〃(CO)在反應過程中的變化

B.0—6min內(nèi)，反應I中"(0^011)=O.MmoLL4?血!^

C.適當升高反應溫度，能提高HCHO產(chǎn)率

D.反應達到平衡時，c(HCHO)=0.8moll7I

16.一種處理含KNO3廢水并資源化利用氨的三室電催化裝置如圖所示。下列說法不正確的是()

氣體擴散膜

M

tnf

HJS04J7Na2s0」

I2溶液

溶液o

二

A.b室和c室之間應選擇陽離子交換膜

+

B.陰極存在電極反應：NO；++2HNO；+H2O

C.H2sO,溶液與NH3在a室中反應生成鏤鹽，實現(xiàn)資源化利用氨

D.b室消耗lmolNO],c室產(chǎn)生H.2L氣體（標準狀況）

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）某興趣小組同學設計實驗探究KM11O4溶液與草酸（H2c2O4）溶液的反應及其反應速率，實驗

過程如下：

裝置序號試劑A溶液褪色所需的時間

-1

2mL0.1molLH2C2O4溶液

5滴0.01mol?U'①45s

KMnO4溶液2mL4moi,!7iH2so4溶液

-1

2mL0.2mol-LH2C2O4溶液

1②27s

02mL4moi?!7iH2so4溶液

-1

2mL0.Imol-LH2C2O4溶液

試劑A

③63s

2mL2moi,I7iH2s。4溶液

⑴實驗時需要配制lOOmLO.lmoLLTH2c2O4溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、

（2）實驗過程中觀察到溶液中產(chǎn)生氣泡，該氣體的主要成分是o

（3）對比實驗①③或,可以得出結(jié)論：o

（4）甲同學發(fā)現(xiàn)實驗過程中溶液褪色先慢后快，經(jīng)查閱資料知道MY+對該反應起催化作用，該同學設計

如下實驗證明：取2m0.11110，171凡。04溶液和2證41110，口H‘S。,溶液于試管中，再加入少量的

,滴加,記錄溶液褪色所需的時間。

（5）乙同學為了更好地觀察溶液褪色的快慢，將實驗中KM11O4溶液的體積增大至4mL,并改變了試劑

的滴加順序（如圖1所示），同時用色度計測定反應過程中KMnC%溶液的透光率（KMn（）4溶液濃度越大，

透光率越?。嶒灲Y(jié)果如圖2所示：

2ml%同濃度的草酸溶液100

80

季60

<、40

紫

胸

4mL0.01mol,L

酸性KMn(h溶液

Rll

實驗中發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液的褪色經(jīng)歷了紫紅色f棕黃色f無色幾個階段。

經(jīng)查閱資料得知：i.KM11O4與H2c2O4反應，MnO；先緩慢自分解為M/+；

3+

ii.+能發(fā)生反應:Mn+2C2O^|[Mn（C2O4）2]"（棕黃色）；

iii.[Mn?。）,易分解為Mn?+和CO*。

①由圖2可得出結(jié)論：改變試劑的滴加順序后，H2c2O4的濃度越小，。

②根據(jù)以上結(jié)論分析，其他條件不變，如果適當升高酸性KM11O4溶液的pH,溶液的透光率達到100%所

需的時間會o（填“增加”“減少”或“不變

③當H2c2O4的濃度越小時，觀察到溶液顯棕黃色的時間越長，從平衡角度分析其原因：=

18.（14分）石油的催化裂化過程中要用到FCC催化劑，廢FCC催化劑主要含AI2O3、FezC）3、Si。？、NiO

和V2O5,一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaHCO,

稀H2SO4NaOHP507萃取劑

沉銀-NiCO,

電解—Ni

濾渣1濾渣2VO；水相有機相

已知：①V2O5為兩性氧化物，在水溶液中存在：V0；+2H+TOVO^+H2O;釧元素的主要存在形式

與溶液pH的關系如下:

溶液pH<4.06.0~8.08.0-10.0

機元素主要存在形式

VO；VO；v2or

②該工藝條件下，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(25℃時的數(shù)據(jù))。

金屬離子Fe3+Al3+Ni2+

開始沉淀的pH2.73.47.6

完全沉淀的pH3.24.29.1

(1)“濾渣1”的主要成分為(填化學式)。

(2)“調(diào)節(jié)pH”的步驟中，調(diào)節(jié)pH的范圍為

(3)“酸浸”時，V2O5和H2sO,反應的化學方程式為

(4)“反萃取”后得到NiSC)4溶液，通過電解可以在(填“陽極”或“陰極”)得到銀單質(zhì)，電解

產(chǎn)物(填化學式)可以循環(huán)使用。

(5)“沉銀”時，保轉(zhuǎn)化為NiCC)3,寫出該反應的離子方程式：；若使用Na2c溶液“沉銀”，

可能會得到兩種難溶物質(zhì)，原因是。

(6)一種銀機合金的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子

的位置，稱為原子的分數(shù)坐標。圖中位于體心的V原子分數(shù)坐標為3M,則圖中A原子的分數(shù)坐標

為。阿伏加德羅常數(shù)的值為該合金的密度夕=g-cm"。(用含“b、%的代數(shù)式表示)

19.(14分)煤制天然氣的關鍵步驟是從合成氣中生產(chǎn)CH-合成氣轉(zhuǎn)化為CH4的過程中涉及以下反應:

I-CO(g)+3H2(g)|iiCH4(g)+H2O(g)泡<0

II-CO(g)+H2O(g)|ilCO2(g)+H2(g)AH2<0

HI.CO(g)+2H2(g)gilCH3OH(g)AH3

(1)煤的綜合利用途徑主要有干儲、氣化和液化，煤的干儲屬于變化(填“物理”或“化學”)。

(2)已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表：

物質(zhì)CH30H(g)

CO(g)H2(g)

燃燒熱AH/(kJ-moL)-283.0-285.8—764.6

結(jié)合上述數(shù)據(jù)，可知S3=kJ-mol-10

(3)向添加了催化劑的管式反應器中以一定的氣體流速通入合成氣[〃(CO):〃(H2):〃(N2)=1:3:1,

p總=0.1MPa],在一定溫度下發(fā)生上述反應，在管式反應器的進、出口檢測各成分的含量，并計算下列

物理量：

8轉(zhuǎn)化率：益(叫⑼%

“出(。氏)

CH4選擇性：S(CHj=X100%

"進(CO)-%(CO)

CH4產(chǎn)率：y(CH4)=%(CH4)xi00%

“進(CO)

①對于反應I,下列說法正確的是(填序號)。

A.混入N2能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.管式反應器的進、出口氣體壓強相同時，說明反應在反應器內(nèi)已達平衡

C.在恒容密閉容器中反應達到平衡后，降低溫度可使a(CO)增大

D.為了提高y(CHj,需要使a(CO)增大的同時抑制反應I以外的化學反應

②某次實驗過程中測得如下數(shù)據(jù)：

〃出(

物質(zhì)〃進(CO)CH4)〃出(CO2)%(CH3OH)

n/mol1.000.870.020.01

(a)此次實驗中S(CHj=(保留3位有效數(shù)字)，氫氣的轉(zhuǎn)化率a(H?)=0

(b)若實驗過程中反應I?III均達到平衡，試計算此時反應II的平衡常數(shù)Kn=(保留2位有效數(shù)

字)。

(4)利用太陽能電池在室溫下能將CH4轉(zhuǎn)化為CH3OH,工作原理如圖所示:

(CO；)

①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH變?yōu)?0,此時溶液中（已知：H2c。3的

c(HCO；］

Kal=4.6x10-7,(2=5.0x10-11)。

②CH4轉(zhuǎn)化為CH30H的電極反應式為

20.（14分）阿扎司瓊對某些藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，化合物vi是合成阿扎司瓊的中間

體，其合成路線如下：

IVVVI

（1）化合物i的分子式為O酸性條件下，化合物i的水解產(chǎn)物有X、y兩種，熔沸點：x〉y,則y

的核磁共振氫譜上有組吸收峰。

（2）根據(jù)化合物出的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型

a___________加成反應

b乙酸，濃硫酸、加熱——

（3）化合物iv中含氧官能團的名稱是o

（4）化合物ii有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件的物質(zhì)有種，苯環(huán)上只有2個取代基的結(jié)

構(gòu)簡式為（任寫一種）。

①能使FeCh溶液顯紫色②Imol該物質(zhì)最多能與4moiNaOH反應

③含有結(jié)構(gòu)-CH2cl

(5)以苯酚為主要原料，參考合成路線信息，合成化合物H,基于你設計的合成路線，回答下

列問題：

(a)第一步反應中，有機生成物為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(b)相關步驟涉及有機分子中碳原子增多的反應，其化學方程式為。

2024屆高考考前最后一卷（廣東卷）

化學?全解全析及評分標準

12345678

BCADCBBA

910111213141516

BCBDDDBD

1.B【解析】玉璜的主要成分是硅酸鹽，A項不符合題意；金覆面的主要成分是金，是金屬材料，B項

符合題意；象牙主要由無機礦物和有機物組成，象牙經(jīng)長期變化后，主要成分為無機礦物，C項不符合題意；

法華彩蓮紋梅瓶的主要成分是硅酸鹽，D項不符合題意。

2.C【解析】多晶硅是硅單質(zhì)，熔點高，硬度大，是共價晶體，A項錯誤；超級鋼是一種新型合金，可

用于汽車、航空航天領域，強度高于純鐵，B項錯誤；離子液體是指室溫或稍高于室溫下呈液態(tài)的離子化合

物，室溫或稍高于室溫下能導電，C項正確；高分子分離膜可用于海水淡化，其原理是水分子和離子的半

徑不同，從而可以選擇性透過高分子分離膜的膜孔，D項錯誤。

3.A【解析】Fe?C）3是紅棕色粉末，可用作紅色顏料，而Fe3（）4是黑色晶體，A項錯誤；竹熊的主要成

分是纖維素，屬于天然高分子化合物，B項正確；絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，C項正確；鑿刻過程中只發(fā)生

物理變化，D項正確。

4.D【解析】制備乙酸乙酯時，應先向試管中加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，最后加入幾片碎瓷片，A

項正確；發(fā)生裝置需要加熱，試管管口朝上，B項正確；收集乙酸乙酯時應將生成的乙酸乙酯通入飽和碳酸

鈉溶液上方，C項正確；收集裝置得到兩種互不相溶的液體，應用分液漏斗分離出乙酸乙酯，D項錯誤。

5.C【解析】N極發(fā)生氧化反應，為電池負極，A項正確；Li為活潑金屬，能與水發(fā)生反應，故N極

區(qū)電解液不能用水作溶劑，B項正確；原電池中電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，C項錯誤；M極發(fā)生

還原反應，電極反應式為$8+16匕+16^^=8口25,口項正確。

6.B【解析】水垢中的Cas。,不易溶于酸，加入Na2c溶液生成疏松易溶于酸的CaCC）3，A項不符合

題意；制作豆腐時，向豆?jié){中加入MgC%溶液，有豆花生成，屬于膠體的聚沉，與蛋白質(zhì)變性無關，B項

符合題意；海水曬鹽時，隨著鹽水濃度的增大，溶液中的NaCl會凝聚成晶體，由于晶體形成過程存在自范

性，所以海水曬鹽得到的食鹽顆粒有一定幾何外形，C項不符合題意；乙醇是一種良好的有機溶劑，能將

藥材中多種有機成分溶解，D項不符合題意。

7.B【解析】Na2s水解使溶液顯堿性，水解反應的化學方程式為S2—+H2。目HHS-+OH，A項正

確；檢驗加碘鹽中的101的離子方程式為IO1+5「+6H+^=3l2+3H2。，B項錯誤；鋼鐵制品在潮濕

空氣中發(fā)生電化學腐蝕，銹蝕的負極反應式為Fe-2e-Fe2+,C項正確；向“84”消毒液中滴加白醋

可生成氧化性更強的HC10,CH3coOH、HC10均為弱酸，在離子方程式中不拆分，D項正確。

8.A【解析】NaHSC>3與HC1反應生成SO2,且飽和NaHSC)3溶液能降低SO?在水中的溶解度，A項

符合題意；電子由較高能級躍遷到較低能級時產(chǎn)生發(fā)射光譜，B項不符合題意；膠體制備與膠體性質(zhì)之間沒

有因果關系，C項不符合題意；向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，有溶解性小的苯酚生成，溶液變渾濁，再

加入Na2c。3溶液，苯酚又轉(zhuǎn)化為溶解度大的苯酚鈉，同時生成NaHCC)3,溶液變澄清，說明酸性：HC1>

苯酚〉NaHCC)3，D項不符合題意。

9.B【解析】根據(jù)濃硫酸與蔗糖反應的現(xiàn)象，可知有單質(zhì)C和SO2生成，說明濃硫酸具有脫水性和強氧

化性，A項正確；a處紙條褪色，說明反應有SO2生成且SO?具有漂白性，b處紙條褪色，是因為SO?將

B與還原為無色的Br,說明SO2具有還原性，褪色原理不同，B項錯誤；水槽中NaOH溶液的主要作用

是吸收有毒氣體SC)2，C項正確；c處紙條上生成黃色物質(zhì)，是因為SO?與Na2s溶液反應生成單質(zhì)S,說

明SO2具有氧化性，D項正確。

10.C【解析】苯環(huán)能發(fā)生加成反應，與苯環(huán)直接相連的-OH能發(fā)生氧化反應，A項正確；M在酸性

0H

HO-G^-CH2-CH-CO()H

條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物只有飛)一種，B項正確；M中含有酚羥基，所以能和澳水發(fā)生

取代反應，并且取代的位置在苯環(huán)上酚羥基的鄰對位，分析M的結(jié)構(gòu)，M與濱水反應時，ImolM最多消

耗4moiB「2,C項錯誤；M分子中含有多個飽和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，D項正確。

11.B【解析】分析圖中各物質(zhì)的價態(tài)和類別知，。為HC三CH,b為C,c為CO,d為H2c2()4，e為CO2，

f為Ca,g為CaO,h為Ca(OH)2,i為鈣鹽。bfcfe-i的轉(zhuǎn)化關系為

c2Ca(0H)2

C0>CO^^CO2>CaCO3,A項正確；單質(zhì)Ca與H?。反應也能生成Ca(0H)2，B項

錯誤；電石CaC2與水反應可以生成HC三CH,C項正確；H2c2。4和Ca(0H)2反應生成的鹽為

CaC2O4,CaC2O4中既含離子鍵又含共價鍵，D項正確。

12.D【解析】未指明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，A項錯誤；未指明溶液的體積，B項錯誤；

生成ImolCU轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為項錯誤；NaClO和NaCl的混合物中含Imo?,說明NaClO和NaCl

的物質(zhì)的量共Imol,則混合物含有的離子鍵數(shù)目為NA，D項正確。

13.D【解析】NHs-H2。的電離常數(shù)(=''''-氨水加水稀釋過程中《OH。逐漸減

CI3*A^2)

CNH；+

小，則一一J逐漸增大，A項錯誤；由于NH：在水中會發(fā)生水解，所以NH4cl溶液中

C(NH3.H2O)

c(cr)>c(NH：),B項錯誤；鹽類水解的本質(zhì)是促進水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，CO：

的水解程度比HCO］的大，故等物質(zhì)的量濃度的NaHCC)3溶液和Na2c。3溶液中，水的電離程度前者小于

+

后者，C項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H)+c(H2CO3)^c(CO^)+c(0H),即

+-

c(H)-c(0H)=C(CO3)-C(H2CO3),D項正確。

14.D【解析】由信息推知：W、X、Y、Z、Q分別為H、CO、Al、P。電負性：O>P>A1,A項正確；

聚乙煥具有導電性，B項正確；可2。3常用于工業(yè)上冶煉A1單質(zhì)，C項正確；PH3的中心原子P的價層

電子對數(shù)為4,中心原子的雜化方式為sp3,其VSEPR模型名稱為四面體形，D項錯誤。

15.B【解析】四條曲線中，只有曲線4在反應過程中呈下降趨勢，曲線4為“(CH3OH)在反應過程中

的變化，曲線1對應的物質(zhì)的量始終大于曲線2和曲線3對應的物質(zhì)的量，曲線1為〃(H?)在反應過程中

的變化。反應進行到6min時，反應生成的〃總(凡)=0.9811101。反應II中生成的〃(凡)=2"(CO),則反

應II生成的“(CO)<“總)=049mo1,所以曲線3為〃(CO)在反應過程中的變化，A項正確；容器容

積為lL,6min時，反應I消耗的n(CH3OH)=0.7mol,反應I的反應速率

rxr-j1

v(CH3(DH)=—吧一“0.117moi?L-LminT,B項錯誤；反應I為吸熱反應，反應H為放熱反應，適當

ILx6min

升高反應溫度，反應I向正反應方向移動，能提高HCHO產(chǎn)率，反應n向逆反應方向移動，CH30H濃度

增大,進而提高HCH0產(chǎn)率，C項正確；反應達到平衡時,共消耗“(CH3OH)=lmol-0.05mol=0.95mol,

生成〃(CO)為0.15mol,生成〃(HCHO)=0.95mol—成15moi=0.8mol,則c(HCHO)=0.8mol?I?,

D項正確。

16.D【解析】分析裝置可知，NO］在b室最終轉(zhuǎn)化為NH3,NO］不能進入c室，則b室和c室之間應選

擇陽離子交換膜，A項正確；Pt電極為陽極，c室中發(fā)生反應2H20-4?一^=02個+411+,1￡+通過離子

交換膜進入b室，NO］在TiC)2-Cu電極上被還原為NOZ，NO：再被還原為NH3,先后發(fā)生反應

++

NO；+2e-+2HNO；+H2O,NO；+6e+7HNH3+2H2O,B項正確；a室與b室之

間為氣體擴散膜，則NH3進入a室與H2s。4溶液反應，C項正確；由以上分析可知，b室消耗的N。J可

能轉(zhuǎn)化為NO￡,不一定全部轉(zhuǎn)化為NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不確定，故無法得出c室產(chǎn)生氣體的量，即使

ImolN（工完全轉(zhuǎn)化為NH3,也應該得到8moi電子，對應c室產(chǎn)生2moi02，即標準狀況下44.8LC）2，D

項錯誤。

17.（14分）（1）100mL容量瓶（1分）

（2）C02（1分，寫名稱也給分）

（3）①②（2分）反應物的濃度越大，反應速率越快（2分，答案合理即可）

（4）M11SO4固體（1分，答案合理即可）5滴0.01mol-LTKMnC）4溶液（1分）

（5）①反應速率越快（2分，答案合理即可）

②減少（2分）

③H2c2O4的濃度越小，電離出的C2Oj的濃度越小，使反應M/++2C2O汴昵［MnC。）［平衡

逆向移動，［Mn（C2（）4）2丁的濃度減小，其分解的速率減慢（2分，答案合理即可）

【解析】（1）實驗時需要配制100mL0.1mol,LTH2c2O4溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、

膠頭滴管外，還需要使用100mL容量瓶。

（2）KMnO4溶液與H2c2O4溶液反應的離子方程式為

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H2Mn+10CO2T+8H2O,則生成的氣體為CO?。

（3）實驗②中H2c2O4的濃度比①中的大，溶液蠅色所需的時間短，即反應速率快，實驗①中H2s。4的

濃度比③中的大，溶液褪色所需的時間短，即反應速率快，所以對比實驗①②或①③可以得出反應物的濃

度越大，反應速率越快。

（4）Mi?+對該反應起催化作用，故可設計驗證實驗：取2mL0.1mol-LTH2c2。4溶液和2mL4moi

H2sO4溶液于試管中，再加入少量的M11SO4固體，滴加5滴0.01moLLTKMnC>4溶液，記錄溶液褪色所

需的時間，然后與實驗①進行對比，即可得出結(jié)論。

（5）①由圖2可知，H2c2O4的濃度越小，溶液的透光率達到100%所需的時間越短，所以反應速率越快。

②適當升高酸性KM11O4溶液的pH,即c（H+）減小，H2c2。4的電離受到抑制的程度減弱，C2。；一的濃

度增大，反應速率加快，溶液的透光率達到100%即溶液褪為無色所需的時間減少。

③反應中H2c2。4先電離出CzOj與Mn3+形成配合物，如果H2c2。4的濃度低，溶液中CzOj的濃度也

低，反應M/++2C2O評昵［MnCOJ1平衡向逆反應方向移動，使［MnC。）］的濃度減小，

從而其分解的速率減慢。

18.（14分）（1）SiO2（1分）

（2）6.0<pH<7.6或6.0~7.6（2分,答4.2VpH<7.6給1分）

（）（）（分）

3V2O5+H2SO4VO2OSO4+H2O2

（4）陰極（1分）H2so4（1分）

2+

（5）Ni+2HCO3NiCO3+H20+CO2T（2分，漏寫不扣分）

Na2c。3溶液堿性較強，有可能使一部分Ni?+轉(zhuǎn)化為Ni（0H）2沉淀（2分，答案合理即可）

（6）|-,-,0^（1分）456x10-3,其他書寫形式正確也給分）

2

（22）abNA

【解析】（1）根據(jù)流程及已知信息可知，廢FCC催化劑中的AI2O3、Fe2O3,NiO和V2O5均能與硫酸反

應，從而溶解，故濾渣1的主要成分為Si。？。

（2）“調(diào)節(jié)pH”步驟的目的是除去Fe3+、AF+,根據(jù)信息②及“萃取”后釧元素的存在形式，可知調(diào)節(jié)pH

的范圍為6.0<pH<7.6。

（3）酸性條件下，鋼元素主要存在形式為V0；,則V2O5與H2sO4反應的化學方程式為

V2O5+H2sO4（VO2）2SO4+H2OO

（4）電解NiSC）4溶液，Ni2+得電子發(fā)生還原反應生成鑲單質(zhì)，即在陰極生成，陽極發(fā)生氧化反應，生成。2

和H2so4,H2s。4可以循環(huán)使用。

（5）Ni2+與HCO］電離出的CO：結(jié)合生成NiCC）3沉淀，促進HCO］電離，電離生成的H+與HCO］反

應生成H2。和CO2，則“沉?！睍r反應的離子方程式為Ni2++2HCO］^=NiCO3J+H2O+CO2T。

2+

Na2CO3溶液堿性較強，有可能使一部分Ni轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀。

(6)V位于晶胞的八個頂點和體心，1個晶胞含有V的數(shù)目為8x』+l=2；Ni位于晶胞的4個棱心和面

8

上，1個晶胞含有Ni的數(shù)目為4x』+10x工=6,則每摩爾晶胞中含2molV和6molNi,每摩爾晶胞質(zhì)量

42

-1773

為51g?moLx2mol+59g-molx6mol=456g,每摩爾晶胞體積為(ax10x6x10x?/Acm,則

口,*帕…詆44.56x1()23_

晶體的密度為一3-------g-cm3o

2

abNA

19.(14分)(1)化學(1分)(2)-90.0(2分)(3)①CD(2分，漏選得1分，錯選不得分)

②(a)96.7%或0.967(2分)87%或0.87(2分)(b)0.092(2分)

(4)①0.5(1分)②CH4+2CO：+H2O—2e「一CH3OH+2HCOg(2分)

【解析】(1)煤的干儲有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。

(2)燃燒熱指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量。寫出CO、H2,CH30H的燃燒熱化學

1

方程式，對熱化學方程式進行相加或相減即可得到反應III,由蓋斯定律可知，AH3=-283.0kJ-mor-

2x285.8kJ-mol1+764.6kJ-mol1=-90.0kJ-mol-1。

(3)①恒壓下通入反應物，混入N2后反應物的分壓減小，不利于反應正向進行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，

A項錯誤；該反應氣體分子數(shù)減小，故平衡后壓強應小于反應初始狀態(tài)，則進出口氣體壓強相等不能說明

反應已達平衡，B項錯誤；合成氣轉(zhuǎn)化為CH4的過程中涉及的反應均為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，

可使a(CO)增大，C項正確；如果僅a(CO)增大，可能是發(fā)生了副反應，并沒有生成更多的CH4，故為

了生成更多CH,需抑制除反應I以外的其他反應，D項正確。

②(a)根據(jù)C原子守恒計算，"反應(CO)=〃出(CHJ+〃出(CC)2)+〃出(CH30H)=0.87mol+0.02moi

087

+0.01mol=0.9mol=〃進(CO)—〃出(CO),則選擇性S(CHj=句義100%”96.7%；根據(jù)H2與產(chǎn)物

的反應系數(shù)比計算，"反應(凡)=3x%(CH4)-%(CO2)+2義%(CH3OH)=3x0.87mol-0.02mol

+2x0.0Imol=2.6Imol=〃進(凡)-%(H2)；

投入合成氣中na(CO):(H2)=1:3,nfi(H2)=3mol,6z(H2)=3北xl00%=87%?

(b)&="82)?：(%),根據(jù)H,0與其他產(chǎn)物的反應系數(shù)比計算，

11

?(CO)H(H2O)-

平衡時”（H?。）=〃出（CH4）—%（CO2）=0.87mol-0.02mol=0.85mol；

根據(jù)②（a）中計算平衡時”（凡）=〃進（凡）一恨應（凡）=311101-2.6111101=0.3911101；

n(CO)=〃進(CO)—"反應(CO)=Imol-0.9mol=O.lmol；n(CO2)=0.02mol,

小、