2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化測評含解析魯科版選擇性必修第一冊

PAGE14-第1章測評(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是()A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕2.如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列說法或表示式正確的是()A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理改變B.C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵汲取的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵汲取的能量少3.近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸(強酸)類質(zhì)子作為溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加平安。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O,下列說法不正確的是()A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參與反應(yīng)B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-2H2O4.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測得放出熱量akJ。又知12.0g碳完全燃燒放出熱量為bkJ。則熱化學(xué)方程式C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=Q中Q等于()A.-(a-b)kJ·mol-1B.-(a+b)kJ·mol-1C.-(5a-0.5b)kJ·mol-1D.-(10a-b)kJ·mol-15.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說法正確的是()A.CH3OH的摩爾燃燒焓ΔH=-192.9kJ·mol-1B.反應(yīng)①中的能量改變?nèi)缦聢D所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程肯定要汲取能量D.依據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-16.2024年10月24日中國腐蝕大會在江西南昌航空高校舉辦。下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是()A.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕普遍B.如圖所示裝置表示“犧牲陽極愛護(hù)法”的原理C.金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-Mn+而被損耗D.用鋁質(zhì)鉚釘來鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕7.已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置,下列敘述中正確的是()A.若X為Ti,則Y極的電極反應(yīng)可能是Zn-2e-Zn2+B.若X為Cr,則Y可以選Zn或TiC.若Y為Cu,則X極的電極反應(yīng)可能是Cr-3e-Cr3+D.若Y為Pb,則含Xn+的溶液中陰離子數(shù)會削減8.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中運用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的實力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol-1)941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A.過程N2(g)2N(g)放出能量B.過程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0D.NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9.如圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的試驗裝置,下列有關(guān)說法不正確的是()A.關(guān)閉K2、打開K1,試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B.關(guān)閉K2、打開K1,一段時間后,發(fā)覺左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多,則a為負(fù)極,b為正極C.關(guān)閉K2,打開K1,一段時間后,用拇指堵住試管移出燒杯,向試管內(nèi)滴入酚酞,發(fā)覺左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色,則a為負(fù)極,b為正極D.關(guān)閉K2,打開K1,一段時間后,再關(guān)閉K1,打開K2,檢流計指針不會偏轉(zhuǎn)10.已知某鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A.鋰離子電池放電時,Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.兩種電池的負(fù)極材料相同D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意)11.已知摩爾燃燒焓是指1mol純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時的焓變[氫元素氧化為H2O(l)、碳元素氧化為CO2(g)]。氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1③C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH3=-ckJ·mol-1④C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH4=-dkJ·mol-1下列說法正確的是()A.氫氣的摩爾燃燒焓為-bkJ·mol-1B.碳的摩爾燃燒焓為-ckJ·mol-1C.一氧化碳的摩爾燃燒焓為(d-c)kJ·mol-1D.1212.(2024山東濰坊高二期末)科學(xué)家設(shè)計微生物原電池,用于處理廢水(酸性)中的有機物及脫除硝態(tài)氮,該裝置示意圖如下。有關(guān)該微生物電池說法正確的是()A.電子由m極轉(zhuǎn)移到n極B.H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室C.m電極反應(yīng)為2NO3-+6H2O+10e-N2+12OHD.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為4mol13.肯定條件下用甲烷可以消退氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列描述正確的是()A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-867kJ·mol-1B.CH4催化還原NOx生成N2的過程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2molC.若0.2molCH4還原NO2生成N2,在上述條件下放出的熱量為173.4kJD.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為3.2mol14.(2024山東棗莊八中高二月考)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列敘述不正確的是()A.該電池放電的時候,負(fù)極材料是CdB.放電時每轉(zhuǎn)移3mol的電子時,正極有3mol的NiOOH被氧化C.充電時,陰極旁邊pH增大D.充電時,陽極反應(yīng)是Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O15.(2024山東德州高二期末)用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示,該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L-1KOH溶液,下列說法中正確的是()A.充電時OH-從碳電極移向鎳電極B.放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-2H+C.放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時將碳電極與電源的正極相連三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(12分)請按要求回答下列問題。(1)依據(jù)圖1回答①②:①打開K2,閉合K1。A極現(xiàn)象,B極的電極反應(yīng)為。

②打開K1,閉合K2。A極可視察到的現(xiàn)象是。

(2)依據(jù)圖2回答③④:③該電解反應(yīng)的離子方程式為。

④試驗完成后,銅電極增重ag,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積L。

17.(9分)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,依據(jù)要求回答下列問題:(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量改變示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1又知③H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1,則甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵P—PP—OOOPO鍵能/(kJ·mol-1)abcx已知白磷的摩爾燃燒焓ΔH=-dkJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

18.(12分)電解工作原理的實際應(yīng)用特別廣泛。(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)為。

(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水,采納下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量NaCl,以鐵為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3A.陽極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+B.陰極反應(yīng):2H++2e-H2↑C.在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性D.可以將鐵電極改為石墨電極(3)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行以下電化學(xué)試驗。①當(dāng)開關(guān)K與a連接時,兩極均有氣泡產(chǎn)生,則陰極為電極。

②一段時間后,使開關(guān)K與a斷開,與b連接時,虛線框內(nèi)的裝置可稱為。請寫出此時Fe電極上的電極反應(yīng)。

(4)1L某溶液中含有的離子如下表:離子Cu2+Al3+NOCl-物質(zhì)的量濃度11a1用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3mole-通過時(忽視電解時溶液體積改變及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是(填字母)。

A.電解后溶液呈酸性B.a=3C.陽極生成1.5molCl2D.陰極析出的金屬是銅與鋁19.(11分)全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流淌液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如下圖是釩電池的結(jié)構(gòu)及工作原理示意圖:充電狀態(tài)放電狀態(tài)請回答下列問題:(1)硫酸在電池技術(shù)和試驗室中具有廣泛的應(yīng)用,在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是,試驗室中配制硫酸亞鐵時須要加入少量鐵粉,鐵粉的作用是。

(2)釩電池是以溶解于肯定濃度硫酸溶液中的含釩元素的粒子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極反應(yīng)物的電池,電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放電時的正極反應(yīng)為,充電時的陰極反應(yīng)為。放電過程中,電解液的pH(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是。

a.VO2+、VO2+混合液b.V3+、Vc.VO2+溶液 d.VOe.V3+溶液 f.V2+溶液20.(16分)我國科學(xué)家設(shè)計了一種鋰離子電池,并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水,可獲得硫酸等物質(zhì),該過程示意圖如下:(1)鋰離子電池工作時,a極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),Li+移向(填“a”或“b”)極,寫出b極的電極反應(yīng)。

(2)電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是,其中右側(cè)交換膜應(yīng)選用(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,該交換膜的作用是,寫出d極的電極反應(yīng)。

(3)若電解池左側(cè)溶液的體積為2L,其濃度由2mol·L-1變?yōu)?mol·L-1時,理論上電路中通過的電子是mol。

參考答案第1章測評1.B依據(jù)裝置①中電流方向可知,a為陽極,b為陰極,粗銅應(yīng)作為陽極,A項正確;裝置②的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,B項錯誤;③中被愛護(hù)的金屬應(yīng)為電解池的陰極,C項正確;④中鐵釘所處的環(huán)境干燥,不易被腐蝕,D項正確。2.B同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)改變,A錯誤;依據(jù)圖示可知,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1,C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol-1,結(jié)合蓋斯定律得出,C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,B正確;因為石墨的能量比金剛石的能量低,所以石墨更穩(wěn)定,斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵汲取的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵汲取的能量多,C、D錯誤。3.B依據(jù)題意可寫出電極反應(yīng),正極:3O2+12H++12e-6H2O,負(fù)極:C2H5OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+,所以1mol乙醇在負(fù)極被氧化時轉(zhuǎn)移電子12mol,外電路中電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正極,B項錯誤,A、C、D正確。4.C依據(jù)題意得兩個熱化學(xué)方程式:①3C(s)+2O2(g)2CO(g)+CO2(g)ΔH=-10akJ·mol-1;②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1;①-②2整理得:C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-(5a-0.5b)kJ·mol-15.DΔH=-192.9kJ·mol-1是反應(yīng)②的焓變,不是CH3OH的摩爾燃燒焓,A錯誤;依據(jù)反應(yīng)①的ΔH=+49.0kJ·mol-1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量應(yīng)當(dāng)比反應(yīng)物的總能量高,B錯誤;從反應(yīng)①和②看,前者是吸熱反應(yīng),后者是放熱反應(yīng),C錯誤;依據(jù)反應(yīng)②可知,當(dāng)CH3OH為液態(tài)時,反應(yīng)CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH應(yīng)大于-192.9kJ·mol-1,D正確。6.C金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕,A項說法錯誤;有外接電源時,金屬防護(hù)的原理是外加電流陰極愛護(hù)法,B項說法錯誤;金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變成金屬陽離子而被損耗,C項說法正確;用鋁質(zhì)鉚釘來鉚接鐵板,在潮濕的環(huán)境里會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,但此時鐵被愛護(hù),被腐蝕的是比鐵活潑的鋁,D項說法錯誤。7.CY為正極,不行能失電子,A項錯誤;由氧化性依次可知,還原性:Au<Ag<Cu<Pb<Cr<Zn<Ti,若負(fù)極(X)為Cr,則正極(Y)只能選Au、Ag、Cu、Pb,B項錯誤;Y為正極,X為負(fù)極,故鹽橋中陰離子會移向含Xn+的溶液中,陽離子會移向含Ym+的溶液中,D項錯誤。8.B選項A是化學(xué)鍵斷裂的過程,要汲取能量,A錯誤。選項B是成鍵的過程,應(yīng)放出能量,B正確。選項C中反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能之和=941.7kJ·mol-1+3×154.8kJ·mol-1-6×283.0kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1,因此C錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中必定有化學(xué)鍵的斷裂與生成,所以D錯誤。9.D關(guān)閉K2、打開K1,是電解NaCl溶液的過程,反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl-在陽極上放電生成Cl2,H+在陰極上放電生成H2,則兩極都有氣泡產(chǎn)生;且由于Cl2可以溶于水,則收集到的Cl2的體積略小于H2的體積,則與外電源b極相連的石墨棒是電解池的陽極,則b極為正極;左側(cè)試管中溶液變紅色,說明左側(cè)試管中溶液呈堿性,則H+放電,則左側(cè)石墨棒為電解池的陰極,則a為外電源的負(fù)極;關(guān)閉K2,打開K1發(fā)生電解反應(yīng),一段時間后,打開K2,關(guān)閉K1,可以構(gòu)成原電池,放電時會引起檢流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。故A、B、C均正確,D錯誤。10.B原電池中陽離子向正極移動,則鋰離子電池放電時,Li+向正極遷移,A項錯誤;鋰硫電池充電時,鋰電極與外接電源的負(fù)極相連,鋰電極上,Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng),B項正確;鋰硫電池放電時負(fù)極反應(yīng)物為Li,鋰離子電池放電時負(fù)極反應(yīng)物為LixC,兩種電池的負(fù)極材料不同,C項錯誤;充電時,正接正,負(fù)接負(fù),所以用鋰離子電池給鋰硫電池充電時Li電極接C電極,D項錯誤。11.D依據(jù)題意可得H2的摩爾燃燒焓ΔH=-a2kJ·mol-1,碳的摩爾燃燒焓ΔH=-dkJ·mol-1,A、B錯誤;依據(jù)蓋斯定律,由④-③可以得到CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-(d-c)kJ·mol-1,所以CO的摩爾燃燒焓ΔH=-(d-c)kJ·mol-1,C錯誤;①×12-②即可得到H2O(g)H2O(l)ΔH=(b-a2)kJ·mol-1,水液化時放熱,所以b-12.BD由C6H12O6生成CO2,碳元素化合價上升,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極n是負(fù)極;NO3-生成N2,氮元素化合價降低,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極m是正極,H+通過質(zhì)子交換膜向電極m移動,B正確;外電路電子由電極n轉(zhuǎn)移到電極m,A錯誤;電極m為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+N2↑+6H2O,故C錯誤;負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6-24e-+6H2O6CO2+24H+,故生成1molCO2轉(zhuǎn)移e13.C將①+②2得,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1,對應(yīng)的水為氣態(tài)水,A項錯誤;未給定反應(yīng)物的物質(zhì)的量,不能計算轉(zhuǎn)移電子總數(shù),B項錯誤;依據(jù)題意可得,在題給條件下,0.2molCH4還原NO2生成N2放出的熱量為0.2×867kJ=173.4kJ,C項正確;C元素從CH4中的-4價升至CO2中的+4價,化合價上升8,則0.2molCH14.B放電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cd+2OH--2e-Cd(OH)2,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,充電時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cd(OH)2+2e-Cd+2OH-。該電池放電的時候,負(fù)極材料是Cd,故A正確;放電時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,所以放電時每轉(zhuǎn)移3mol的電子時,正極有3mol的NiOOH被還原,故B錯誤;充電時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cd(OH)2+2e-Cd+2OH-,所以充電時,陰極旁邊pH增大,故C正確;充電時,該裝置是電解池,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O,故D正確。15.AC依據(jù)題意分析,充電時,該電池為電解池,依據(jù)用電器中電子的移動方向可知,充電時碳電極是陰極,鎳電極是陽極,充電時電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動,所以O(shè)H-從碳電極移向鎳電極,故A正確;放電時,負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-2H2O,故B錯誤;放電時,正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,故C正確;該電池充電時,碳電極旁邊物質(zhì)要復(fù)原原狀,則應(yīng)當(dāng)?shù)秒娮影l(fā)生還原反應(yīng),所以碳電極是陰極,應(yīng)當(dāng)與電源的負(fù)極相連,故D錯誤。16.答案(1)①鋅不斷溶解Cu2++2e-Cu②鋅極鍍上一層紅色的銅(2)③2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+④0.175a解析(1)①打開K2,閉合K1,圖1為鋅銅原電池,Zn為負(fù)極,失電子而溶解,Cu為正極,溶液中的Cu2+在正極析出:Cu2++2e-Cu。②打開K1,閉合K2,圖1為電解池,Cu為陽極溶解,Zn為陰極,溶液中的Cu2+在Zn極上析出。(2)④設(shè)石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,依據(jù)得失電子守恒知a64×2=V22.4×4,則V=17.答案(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1(2)CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ·mol-1(3)14(d+6a+5c-12b解析(1)視察圖Ⅰ,1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1。(2)視察已知熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律,將所給熱化學(xué)方程式進(jìn)行如下運算:②×3-①×2+③×2,即可得出甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4+5O2P4O10,結(jié)合題圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),依據(jù)“反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和”及白磷的摩爾燃燒焓可得等式:6a+5c-(4x+12b)=-d,據(jù)此可得x=14(d+6a+5c-12b)。18.答案(1)Ag++e-Ag(2)D(3)①Fe(或鐵)②原電池Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2(4)A解析(1)電解精煉銀時,陰極Ag+得電子生成Ag,電極反應(yīng)為Ag++e-Ag。(2)若用石墨作為電極,陽極產(chǎn)生Cl2而得不到Fe2+,缺少還原劑,不能使Cr2O72-→Cr3+(3)K接a時,該裝置為電解池,假如兩極均有氣泡產(chǎn)生,說明陽極材料不行能是鐵,所以鐵為陰極,此時鐵電極上的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,石墨電極上的電極反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑;