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PAGEPAGE15廣東省汕尾市海豐縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研考試試題留意事項(xiàng):1.本試題卷共8頁(yè),滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、座位號(hào)等填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成,答在本試題卷上無(wú)效。4.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:Na—23Cl—35.5Cu—64一、選擇題(共16小題,1~10題每小題2分,11~16題每小題4分,共44分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.《青花瓷》一歌中有這樣一句歌詞:“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”,青花瓷瓶身上的圖案讓人賞心悅目。但古瓷中所用顏料成分始終是個(gè)謎,近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽,如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)。下列說(shuō)法不正確的是()A.硅酸銅鋇是一種硅酸鹽B.硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定,不易脫色C.水晶、瑪瑙的主要成分也是硅酸鹽D.制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是()A.28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAC.足量銅與1L18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NAD.等體積的NO和NO2中所含氮原子數(shù)目相同3.關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述,正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更,主要是由化學(xué)鍵的變更引起的C.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),肯定是吸熱反應(yīng)D.已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,液態(tài)水變成水蒸氣都須要汲取能量,兩者都是吸熱反應(yīng)4.將4molA氣體和1molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng):,若2min后測(cè)得C的濃度為0.6,則下列說(shuō)法正確的是.()A.2min內(nèi)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為B.2min時(shí),A、B、C三種氣體的總物質(zhì)的量為5molC.3min時(shí),C的濃度肯定為0.9D.若4min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則各種氣體的物質(zhì)的量不再變更,反應(yīng)停止5.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將氣體X通入淀粉—KI溶液,溶液變藍(lán)X肯定為氯氣B向盛有少量某待測(cè)溶液的試管中,加入幾滴氫氧化鈉稀溶液,用鑷子夾一片潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口,一段時(shí)間后,未視察到試紙變色該待測(cè)溶液肯定不含C向久置的Na2SO3溶液中,滴加足量鹽酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成久置的Na2SO3,溶液中存在Na2SO4D向某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅原溶液中肯定存在Fe2+6.未成熟的年桔果汁顯酸性,用牙簽往年桔內(nèi)部戳幾下,使果汁流通,平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池,如圖所示。以下敘述不正確的是()A.銅片為正極,鋅片為負(fù)極B.H+向Zn電極移動(dòng)C.銅片上電極反應(yīng)式:D.Cu電極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)7.要增大鐵與鹽酸的反應(yīng)速率,所實(shí)行的下列單一措施中無(wú)效的是()A.增大鹽酸的濃度 B.提高反應(yīng)的溫度C.增大壓強(qiáng) D.用鐵粉代替鐵片8.下列說(shuō)法不正確的是()A.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中B.機(jī)動(dòng)車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料燃燒時(shí),高溫條件使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng),生成氮氧化物C.節(jié)能不是簡(jiǎn)潔地削減能源的運(yùn)用,更重要的是要充分有效地利用能源D.中國(guó)天眼傳輸信息用的光導(dǎo)纖維材料的主要成分是硅9.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()甲乙丙丁A.甲為燃料電池.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.乙中正極的電極反應(yīng)式為C.丙中鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄D.丁中鉛蓄電池總反應(yīng)式為,運(yùn)用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電實(shí)力下降10.如圖所示是某短周期元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”,該元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4,f、h均為正鹽,且焰色試驗(yàn)的火焰顏色與食鹽水的焰色試驗(yàn)火焰顏色相同,下列說(shuō)法正確的是()A.h只具有還原性 B.d能使品紅溶液褪色C.e的濃溶液不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng) D.a和c反應(yīng)可以生成b11.無(wú)色的混合氣體甲,可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種。將100mL氣體經(jīng)過(guò)如圖的試驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余。則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO2、CO2C.NO、CO2、N2 D.NH3、NO、CO212.用下列試驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn),不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶.用甲裝置除去CO2中含有的少量HClB.用乙裝置制備干燥的氨氣C.用丙裝置做SO2的噴泉試驗(yàn)D.用丁裝置驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變更13.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖,下列敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4 D.反應(yīng),肯定要加熱才能進(jìn)行14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()=1\*GB3①②③④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥A.①②⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④15.下列離子方程式正確的是()A.向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末:B.銅溶于氯化鐵濃溶液中:C.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):D.Mg、Al和鹽酸構(gòu)成的原電池的總反應(yīng)式:16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)放出的氣體是否有SO2和CO2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.木炭與濃硫酸反應(yīng),濃硫酸中的S元素被還原B.當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體共67.2LC.洗氣瓶①②中溶液褪色,體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)依次為漂白性、還原性D.證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為洗氣瓶①中品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁二、非選擇題(共4小題,共56分)17.(14分)下列關(guān)系圖中,A是(NH4)2S,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸。X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。(1)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),B遇到氯化氫,會(huì)有(填寫(xiě)現(xiàn)象)。請(qǐng)寫(xiě)出B與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:;E是(填詳細(xì)顏色)色氣體。的化學(xué)方程式是。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),得到氣態(tài)氫化物B,寫(xiě)出B的電子式:,B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫(xiě)出D使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式:。(3)下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),B可與D反應(yīng)生成CB.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),F(xiàn)的濃溶液與稀溶液都能和Cu反應(yīng)C.B和Cl2的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)18.(12分)某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2、Fe3+和SO2的氧化性強(qiáng)弱比較試驗(yàn),試驗(yàn)步驟如下:I.往B中的FeCl2溶液(約10mL)中通人肯定量的Cl2充分反應(yīng)。II.打開(kāi)活塞b,放出約2mL反應(yīng)后的溶液到試管D中,關(guān)閉活塞b。取出試管D,檢驗(yàn)D中的離子。III.再往B中的溶液中通入肯定量的SO2氣體。IV.試管D更換為試管F,打開(kāi)活塞b,放出約2mL反應(yīng)后的溶液到試管F中,關(guān)閉活塞b。取出試管F,檢驗(yàn)F中溶液的離子。(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為,目的是。(2)步驟I中反應(yīng)的離子方程式為,步驟IV中檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有硫酸根離子的操作是。(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述試驗(yàn),如表是他們的檢測(cè)結(jié)果,他們的檢測(cè)結(jié)果不能證明預(yù)期的Cl2、Fe3+和SO2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的是(填“甲”“乙”或“丙”)同學(xué)。步驟II中檢出的離子步驟IV中檢出的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+(4)通過(guò)以上試驗(yàn)可以得出Cl2、Fe3+和SO2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為。19.(14分)合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)為。(1)德國(guó)化學(xué)家F?Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng),該反應(yīng)的能量變更及微觀歷程的示意圖如圖,用分別表示N2、H2、NH3。、甲乙=1\*GB3①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其緣由是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的總能量(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②關(guān)于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A.圖甲中曲線a表示有催化劑時(shí)的能量變更狀況B.催化劑在吸附N2、H2時(shí),催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵C.在圖乙②過(guò)程中,N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子D.運(yùn)用催化劑可以使生成的氨氣的量增多(2)肯定溫度下,向恒容的密閉容器中充入肯定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變更如圖所示。=1\*GB3①表示c(N2)變更的曲線是(填“A”“B”或“C”)。②0~t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率:。③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào),可多選)。a.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更b.c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變更d.斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵(3)人們?cè)J(rèn)為化學(xué)反應(yīng)速率小,原材料利用率低,不行能用于工業(yè)化催化劑生產(chǎn)?;瘜W(xué)家們不斷地探討和改進(jìn)該反應(yīng)的條件,如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等,并更新設(shè)備,勝利地開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下列反應(yīng)條件的變更對(duì)反應(yīng)速率的影響正確的是(填序號(hào))。A.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.充入稀有氣體增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C.上升溫度能減慢反應(yīng)速率D.運(yùn)用催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響20.(16分)I.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、,須要分別提純?,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑(鹽酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2)除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、。各步操作流程如圖:試回答:(1)操作1名稱(chēng)為,須要運(yùn)用的玻璃儀器是;蒸發(fā)時(shí)時(shí)停止加熱。(2)加入的試劑①、②分別為、。加入試劑②的目的是.(用離子方程式表示)。(3)試劑③能否在操作1之前加入:(填“能”或“不能”),推斷試劑③已經(jīng)足量的簡(jiǎn)便方法為。(4)純度測(cè)定:稱(chēng)取0.0480g精鹽配制成100mL溶液,每次移取25mL,加入幾滴K2CrO4指示劑,用0.01的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈磚紅色即為終點(diǎn),三次滴定平均消耗20.0mL的AgNO3溶液,則該精鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。II.目前中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在]提取As2O3的工藝流程如下:已知:As2S3與過(guò)量的可發(fā)生反應(yīng):回答下列問(wèn)題:(5)As元素在元素周期表中位于N元素的下方,下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。①As元素非金屬性比N強(qiáng)②N的原子半徑比As的原子半徑小③HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)(6)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物,其中As元素的化合價(jià)為。(7)“沉砷”中FeSO4的作用是。(8)“焙燒”過(guò)程產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為。2024—2025學(xué)年度其次學(xué)期高一調(diào)研考試化學(xué)12345678910111213141516CABBCBCDADDABCDD1.C【命題意圖】本題考查化學(xué)與生活、材料等的關(guān)系以及常見(jiàn)物質(zhì)、材料的組成。【解題思路】依據(jù)題干可知,藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)屬于硅酸鹽,A正確;由古瓷能長(zhǎng)時(shí)間保存可知,硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定,不易脫色,B正確;水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅,C錯(cuò)誤;黏土是制造陶瓷和水泥的共同原料,D正確。2.A【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)?!窘忸}思路】CO和N2的摩爾質(zhì)量相同,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體,故B錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不反應(yīng),參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于18mol,得到SO2的分子總數(shù)小于9NA,故C錯(cuò)誤;未明確是否在相同狀態(tài)下,故無(wú)法比較氮原子數(shù)目,故D錯(cuò)誤。3.B【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變更的關(guān)系和對(duì)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的理解?!窘忸}思路】在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能以及電能等形式,故A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程,斷裂舊化學(xué)鍵汲取能量,形成新化學(xué)鍵釋放能量,化學(xué)反應(yīng)中的能量變更主要是由化學(xué)鍵的變更引起的,故B正確;反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),不肯定是吸熱反應(yīng),例如:煤的燃燒、鋁熱反應(yīng)等均須要加熱,但都是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石須要汲取能量,是吸熱反應(yīng);液態(tài)水變成水蒸氣發(fā)生的是物理變更,不是化學(xué)反應(yīng),故D錯(cuò)誤。4.B【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。【解題思路】列反應(yīng)的三段式:起始/()20.50轉(zhuǎn)化/()0.40.20.62min時(shí)/()1.60.30.6,故A錯(cuò)誤;A、B、C三種氣體的總物質(zhì)的量為,故B正確;隨著時(shí)間的延長(zhǎng),反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故3min時(shí),C的濃度小于0.9,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)平衡,則各種氣體的物質(zhì)的量不再變更,但化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡,不是反應(yīng)停止,故D錯(cuò)誤。5.C【命題意圖】本題考查常見(jiàn)離子的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及推理?!窘忸}思路】將氣體X通人淀粉—KI溶液,溶液變藍(lán),說(shuō)明該氣體可將氧化成I2,該氣體具有氧化性,可能是Cl2,也可能是O2、Br2等,A錯(cuò)誤;氨鹽與NaOH溶液反應(yīng),要在加熱的條件下才能放出NH3,此試驗(yàn)中是與NaOH稀溶液反應(yīng),且未加熱,不能證明肯定不含銨根離子,B錯(cuò)誤;向久置的Na2SO3溶液中,滴加足量鹽酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,依據(jù)該白色沉淀既不溶于水,也不溶于酸的性質(zhì)可確定其為BaSO4,因此可證明在久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4,C正確;向某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明加入氯水后的溶液中含有Fe3+,該Fe3+可能是原溶液含有的,也可能是Fe2+被Cl2氧化生成,因此不能確定原溶液中肯定存在Fe2+,D錯(cuò)誤。6.B【命題意圖】本題考查原電池的基本概念與原理?!窘忸}思路】年桔汁、銅片和鋅片可以形成原電池,正極為Cu,負(fù)極為Zn,電池總反應(yīng)式為。鋅比銅活潑,故銅片為正極,鋅片為負(fù)極,A正確;原電池中陽(yáng)離子移向正極,故H+向Cu電極移動(dòng),B錯(cuò)誤;銅為正極,H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為,C、D正確。7.C【命題意圖】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?!窘忸}思路】增大鹽酸的濃度、提高反應(yīng)的溫度,均能使化學(xué)反應(yīng)速率加快,A、B不符合題意,該反應(yīng)是溶液中的反應(yīng),變更壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大,故增大壓強(qiáng)不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,C符合題意;用鐵粉代替鐵片,固體的表面積增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,D不符合題意。8.D【命題意圖】本題考查化學(xué)與生活?!窘忸}思路】光導(dǎo)纖維材料的主要成分是二氧化硅,D錯(cuò)誤。9.A【命題意圖】本題考查化學(xué)電源的原理。【解題思路】甲為燃料電池,該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A錯(cuò)誤;Ag2O作正極,得電子被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液,故電極反應(yīng)式為,B正確;Zn為較活潑電極,作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為,反應(yīng)中鋅溶解,因而鋅筒會(huì)變薄,C正確;鉛蓄電池總反應(yīng)式為,運(yùn)用一段時(shí)間后,H2SO4不斷被消耗,因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電實(shí)力下降,D正確。10.D【命題意圖】本題考查硫元素化合物的性質(zhì)。【解題思路】食鹽的成分是NaCl,焰色試驗(yàn)火焰為黃色,故f、h為鈉鹽。短周期元素中,最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4的是硫元素,故a為硫化氫,b為硫單質(zhì),c為二氧化硫,d為三氧化硫,g為亞硫酸,e為硫酸,h為亞硫酸鈉,f為硫酸鈉。亞硫酸鈉具有還原性和氧化性,A錯(cuò)誤;三氧化硫不能使品紅溶液褪色,B錯(cuò)誤;濃硫酸可以與碳單質(zhì)反應(yīng),C錯(cuò)誤;,D正確。11.D【命題意圖】本題考查氦元素及其化合物的性質(zhì)?!窘忸}思路】二氧化氮是紅棕色氣體;硫酸和堿性氣體能反應(yīng),所以100mL混合氣體甲經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸,剩余氣體80mL,說(shuō)明肯定有NH3存在且體積為20mL;二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,一氧化氮無(wú)色,與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色,說(shuō)明有NO、CO2;用排水法收集氣體,最終幾乎無(wú)氣體剩余,說(shuō)明混合氣體中沒(méi)有N2。故選D。12.A【命題意圖】本題考查化學(xué)試驗(yàn)。【解題思路】CO2能與碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)當(dāng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中含有的少量HCl,A符合題意;濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣,氨氣為堿性氣體,可利用堿石灰干燥,B不符合題意;二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小,形成噴泉,C不符合題意;Cu與濃HNO3的反應(yīng)假如為放熱反應(yīng),則U形管左端液面下降,右端液面上升,故可推斷反應(yīng)的熱量變更,D不符合題意。13.B【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變更的關(guān)系。【解題思路】依據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知,物質(zhì)的能量大小依次為B>A>C,兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,物質(zhì)C能量最低,最穩(wěn)定,故B正確;依據(jù)圖示,物質(zhì)A、C的能量差為,故C錯(cuò)誤;為吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)不肯定須要加熱,故D錯(cuò)誤。14.C【命題意圖】本題考查元素化合物的性質(zhì)與物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。【解題思路】鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4,故①錯(cuò)誤;二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉,故②正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,無(wú)法用電解氯化鋁的方法制得金屬鋁,故③錯(cuò)誤;鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,故④錯(cuò)誤;二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸,故⑤正確;飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣,再通入二氧化碳,三者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,故⑥正確;故選C。15.D【命題意圖】本題結(jié)合元素化合物的性質(zhì),考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)?!窘忸}思路】向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末,碳酸鈣不能拆寫(xiě)成離子形式,A錯(cuò)誤;依據(jù)電荷守恒進(jìn)行配平,正確的離子方程式為,B錯(cuò)誤;過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+,C錯(cuò)誤;Mg、Al和鹽酸構(gòu)成的原電池的總反應(yīng)式:,D正確。16.D【命題意圖】本題考查硫元素及其化合物的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算?!窘忸}思路】木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中,C元素的化合價(jià)上升,被氧化,S元素的化合價(jià)降低,被還原,A正確;由化學(xué)方程式可知,每消耗1molC,轉(zhuǎn)移4mol電子,生成1molCO2和2molSO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,B正確;洗氣瓶①中品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,洗氣瓶②中酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,C正確;當(dāng)洗氣瓶③中品紅溶液不褪色時(shí),證明SO2已被除盡,澄清石灰水變渾濁,即可證明有二氧化碳存在,D錯(cuò)誤。17.(14分)(1)白煙(2分)(2分)紅棕(2分)(2分)(2)(2分)(2分)(3)D(2分)【命題意圖】本題考查化學(xué)用語(yǔ),S、N元素化合物的性質(zhì),元素推斷?!窘忸}思路】A是(NH4)2S,則當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),B為NH3,C是N2,D是NO,E是NO2,F(xiàn)是HNO3;當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),B為H2S,C是S,D是SO2,E是SO3,F(xiàn)是H2SO4。(1)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),B遇到氯化氫,生成氯化銨固體,會(huì)有白煙產(chǎn)生。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),B為NH3,NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為;NO2為紅棕色氣體。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),B為H2S,電子式為。H2S與SO2都具有還原性,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為。(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),B為H2S,D為SO2,C為S,H2S通入SO2水溶液中反應(yīng)生成S和H2O,A正確;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),F(xiàn)為HNO3,濃硝酸、稀硝酸均有強(qiáng)氧化性,均能和Cu反應(yīng),B正確;由分析可知B為H2S或NH3,H2S和Cl2反應(yīng)生成S和HCl,NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和HCl或N2和NH4Cl,兩個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),即B和Cl2的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng),C正確;當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C為S,S在常溫下是固態(tài)單質(zhì),D錯(cuò)誤。18.(12分)(1)NaOH溶液(1分)防止SO2、Cl2逸出污染環(huán)境(1分)(2)(3分)取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有,反之無(wú)(3分)(3)甲(2分)(4)(2分)【命題意圖】本題結(jié)合二氧化硫的性質(zhì),考查氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)試驗(yàn),分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)的實(shí)力?!窘忸}思路】I.先往B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入肯定量的Cl2,Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng);II.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入試管D中,檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+和Fe2+;III.接著再往B中通入肯定量的SO2氣體,目的是還原三價(jià)鐵離子;IV.更換試管D為試管F,重復(fù)步驟II,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,檢驗(yàn)溶液中是否有;據(jù)此分析解答。(1)Cl2、SO2為有毒氣體,會(huì)污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,裝置中的棉花須要浸潤(rùn)強(qiáng)堿溶液用于汲取Cl2、SO2。(2)依據(jù)以上分析,步驟I的離子方程式為,步驟II中發(fā)生的反應(yīng)為,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有,若有白色沉淀生成,證明溶液中含有,反之無(wú)。(3)甲:步驟II后,B中可能有未反應(yīng)的氯氣,氯氣也能氧化SO2,不能證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO2。乙:步驟II后,B中存在Fe3+、Fe2+,說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+,且沒(méi)有Cl2剩余;后溶液中含有能說(shuō)明Fe3+將SO2氧化成,證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO2。丙:步驟II后,B中有Fe3+無(wú)Fe2+,說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+;后又生成了Fe2+,只能是Fe3+被SO2還原,F(xiàn)e3+將SO2氧化,則Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO2。故甲同學(xué)的檢測(cè)結(jié)果不能證明預(yù)期結(jié)論。(4)依據(jù)上述分析可知,氧化性強(qiáng)弱依次:。19.(14分)(1)①放熱(2分)小于(2分)②C(2分)(2)①A(2分)②(2分)③ad(2分)(3)A(2分)【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷?!窘忸}思路】(1)①由反應(yīng)過(guò)程中的能量變更圖可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),其緣由是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②催化劑能降低反應(yīng)的活化能,故曲線b表示有催化劑時(shí)的能量變更狀況,A錯(cuò)誤;催化劑在吸附N2、H2時(shí),是物理變更,催化劑與氣體之間并沒(méi)有形成化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;由圖可知,在圖乙②過(guò)程中,N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子,C正確;運(yùn)用催化劑,不能變更生成物的量,D錯(cuò)誤。(2)①C的物質(zhì)的量濃度增加、A和B的物質(zhì)的量濃度減小,所以A和B是反應(yīng)物、C是生成物,物質(zhì)的量濃度變更值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即A、B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:2,則表示c(N2)變更的是曲線A。②0~t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率:。③合成氨反應(yīng)中,氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變更,故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變更,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,a正確;由圖知,平衡時(shí),b錯(cuò)誤;恒容密閉容器中,,氣體質(zhì)量、容器容積始終不變,故氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡,c錯(cuò)誤;斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂6mol
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