化學(xué)-遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三9月份聯(lián)合考試試題和答案

姓名姓名班級(jí)考號(hào)命題人：哈爾濱市第三中學(xué)任佳蕾楊銳程寧寧于克亮化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))A.酸性KMnO?溶液與H?C?O4溶液反應(yīng)：2MnO4+5C?O-+16H+—-2Mn2++10CO?個(gè)+化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))8.某粗苯甲酸樣品中含有少量雜質(zhì)(NaCl和泥沙),利用重結(jié)晶法提純苯甲酸的流程A.完成操作①需要裝置IB.完成操作④需要裝置ⅡC.完成操作③需要裝置Ⅲ程式為5K?S?Og+2MnSO?+8H?O=—-2KMnO?+8H?SO?+4K?SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中硫元素被還原C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2D.過(guò)二硫酸為二元酸C.Z位于元素周期表d區(qū)D.化合物W?X?YZ?為配合物，其中Z的配位數(shù)為6化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))A.I的結(jié)構(gòu)中在同一平面的碳原子最多有6個(gè)C.在CsCl晶胞中，距離Cl-最近且等距的Cs+數(shù)目為8D.圖Ⅲ可表示ZnS晶胞，若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則Zn2+與S2-之間最化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是WWA.反應(yīng)器I中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有2種B.反應(yīng)器Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1C.反應(yīng)器Ⅲ中生成160gFe?O?時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子D.含CO和H?各1mol的混合氣體通過(guò)該方法制氫，理論上可獲15.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否產(chǎn)生無(wú)色氣體B制檢驗(yàn)葡萄糖所用的新制氫氧化銅向試管中加入2mL10%CuSO?溶液，滴加5滴5%NaOH溶液C向試樣中加足量飽和碳酸鈉溶液，振蕩觀察是否有氣泡D向試樣中加入酸性KMnO?溶液，振蕩觀察KMnO?溶液是否褪色二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)砷是對(duì)人體組織生長(zhǎng)和細(xì)胞增殖有重要作用的微量元素。人體總含砷量為14～21mg。砷的形態(tài)不同，其毒性差異很大。將生成的砷化氫(AsH?)氣體導(dǎo)入熱玻璃管，在熱玻璃管內(nèi)分解，產(chǎn)生亮黑色砷鏡，即可證明是砒霜中毒。請(qǐng)寫(xiě)出砒霜與鋅、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Zn發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。若生成0.2molAsH?,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(2)“古氏試砷法”與“馬氏試砷法”類(lèi)似，都是將鋅、鹽酸與試樣混合，但將生成的AsH?通入AgNO?溶液中，生成H?AsO?和黑色的Ag沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。用古氏試砷法檢測(cè)某試樣中的砒霜含量，測(cè)得生成0.054mgAg,則該試樣中砒霜的含量為mg(保留兩位有效數(shù)字)。化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))(3)高純砷可用于制備半導(dǎo)體材料GaAs,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，晶胞如圖所示，晶體中As原除雜濾渣2除雜濾渣2Zn已知：該閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量SiO?、FeS、 (5)鋅在潮濕空氣中可生成ZnCO?！?Zn(OH),,其反應(yīng)方程式為(6)“電解”時(shí)，假設(shè)電量損耗為20%,則電解得到130gZn時(shí)共消耗的電量為C(不考慮其(7)取11.48gZnSO?·7H?O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。推斷固體A的化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))18.(14分)過(guò)氧乙酸(簡(jiǎn)稱(chēng)PAA)是一種有機(jī)過(guò)氧化物，化學(xué)式為CH?CO0OH。它是一種無(wú)色液體，具有強(qiáng)烈的氧化性和殺菌能力，其氧化性比H?O2強(qiáng)，與酸性KMnO?相近。實(shí)驗(yàn)室用75%的H?O?溶液與乙酸酐制備高濃度過(guò)氧乙酸并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。制備反應(yīng)為(CH?CO)?O+H?O?濃硫酸CHCO?OH+CH?COOH(放熱反應(yīng)且反應(yīng)較劇烈)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.過(guò)氧化氫的濃縮：用減壓蒸餾將30%H?O?溶液濃縮至75%。(1)采用減壓蒸餾的原因是Ⅱ.過(guò)氧乙酸的制備：如圖所示(部分加熱及夾持裝置已略去),在攪拌器不斷攪拌下，向儀器a中加入45mL乙酸酐，逐滴滴加75%H?O?溶液25mL(過(guò)量),再加1mL濃硫酸，將裝置置于40℃水浴攪拌4小時(shí)，室溫靜置15小時(shí)即得過(guò)氧乙酸溶液。(2)儀器b的名稱(chēng)為,儀器c的作用為(3)儀器d中盛裝的試劑為(填化學(xué)式)。Ⅲ.過(guò)氧乙酸(含雜質(zhì))的含量測(cè)定：取適量樣品按下圖所示步驟依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)氧乙酸的(4)第3步過(guò)氧乙酸與FeSO?反應(yīng)，過(guò)氧乙酸被還原為乙酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品體積為V?mL,第3步中加入c?mol·L-1FeSO?溶液V?mL,第4步滴定中消耗C?mol·L-1KMnO?溶液V?mL,則過(guò)氧乙酸的含量為g·L-1。(6)若在第3步操作時(shí)所用的FeSO4溶液有少量Fe2+被氧化，會(huì)使所得過(guò)氧乙酸含量的測(cè)定結(jié)果 19.(14分)對(duì)孟烷(優(yōu)良有機(jī)溶劑、有機(jī)過(guò)氧化物引發(fā)劑)、PMnMA(耐熱高分子功能材料)的合成路線如下：G△反應(yīng)Iii.1molC與足量飽和溴水反應(yīng)，消耗3molBr?生成白色沉淀；ii.E不能使Br?的CCl?溶液褪色。(2)(CH?),CHCl與A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為(3)①F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是(4)M屬于D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D小14,則M的結(jié)構(gòu)共有種。(5)G的核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為3:2:1,G與NaHCO?反應(yīng)放出CO?,則PMnMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))遼寧名校聯(lián)盟高三9月聯(lián)考·化學(xué)·2.D【解析】FeCl?水解生成Fe(OH)?膠體的反應(yīng)為可Fe(OH)?膠體中所含膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；以乙烯為原料，第一步與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成9.A【解析】過(guò)二硫酸(H?S?Og)中含有一個(gè)過(guò)氧鍵(—O—O—),所以有2個(gè)-1價(jià)O、6個(gè)-2價(jià)O,硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)。K?S?Og與MnSO?反應(yīng)時(shí)，0元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，被還原，Mn元素從+2價(jià)升為·化學(xué)·參考答案及解析11.B【解析】次氯酸根離子可以氧化亞鐵離子，故次氯因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧根離子與銨根離子因生成弱電解質(zhì)而不能大符合綠色化學(xué)理念，用CH?OCOOCH?和I反應(yīng)可以13.D【解析】NaCl晶胞中忽略離子半徑大小，和半徑小于Cs+,熔點(diǎn)NaCl>CsCl,B項(xiàng)正確；在CsCl晶距離Cl-最近且等距的Cs+數(shù)目為8,C項(xiàng)正確；根據(jù)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn2+與S2-之間最近距離為體對(duì)角線的若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則Zn2+與S2-之間錯(cuò)誤；反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為Fe?O?+4H?,氧化產(chǎn)物為Fe?O?、還原產(chǎn)物為H?,物質(zhì)的量之比為1:4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe?O?+O?=—=6Fe?O?,1molO?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子生成6molFe?Og,則生成160gFe?O?Fe在反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成molH?,D項(xiàng)正確。15.D【解析】鈉單質(zhì)能與乙醇反應(yīng)生成氫氣，會(huì)對(duì)鈉與新制氫氧化銅的操作為向過(guò)量NaOH溶液中滴加幾16.(13分)(1)As?O?+6Zn+12HCl=—=2AsH?個(gè)十6ZnCl?+3H?O(2分)氧化(1分)AsH?(1分)1.2NA(或7.224×1023)(2分)(2)AsH?+6Ag++3H?O==6Agv(2分)0.0083(2分)【解析】(1)As?O?和Zn生成AsH?和ZnCl?,反應(yīng)中Zn元素從0價(jià)升為+2價(jià)，As?O?中As元素從+3價(jià)再結(jié)合元素守恒可得As?O?+6Zn+12HCl===2AsH?個(gè)+6ZnCl?+3H?O。該反應(yīng)中Zn作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，AsH?為還原產(chǎn)物。生成2mo移12mol電子，所以生成0.2molA數(shù)目為1.2NA。(2)AsH?和AgNO?生成H?AsO?和Ag,反應(yīng)中AsH?中As元素從-3價(jià)升為+3價(jià)，AgNO?中Ag元素從+1價(jià)降為0價(jià)，再結(jié)合元素守恒和電荷守恒可得AsH?+6Ag++3H?O=—H?AsO?+6H+12Ag,則試樣中As?O?的質(zhì)量(3)GaAs晶胞中1個(gè)As原子與4個(gè)Ga原子成鍵，As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以As原子的雜化方式是sp2。一個(gè)GaAs晶胞中含4個(gè)Ga和4個(gè)As,晶胞質(zhì)量為g,晶胞體積為m3,則晶胞邊長(zhǎng)為(2)4Fe2++O?+4H+=—-4Fe++2H?O(2(3)ZnO或Zn(OH)?或ZnCO?等(1分)調(diào)節(jié)pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵被除去(2分)(5)4Zn+2O?+3H?O+CO?=—=Zn(2分)(6)482500(或4.825×10?)(2分)Fe2+、Fe3+、Cd2+、Ni2+等金屬陽(yáng)離子，所以濾渣1為SiO?(3)可以選用試劑ZnO或Zn(OH)Ni2+的離子方程式為Zn+Ni2+=—-Ni+Zn2+4Zn+2O?+3H?O+CO?=—-ZnCO?·3Z(6)“電解”時(shí)，生成130g鋅轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,電量損耗為20%,故實(shí)際耗電量為4mol×96500C·mol-1÷0.8=482500(或4.825×10?)C。(7)樣品n(ZnSO?·7H?O)=0.04mol,加熱至100℃△n(H?O)=0.24mol,即0.04molZnSO?·7H?O失水0.24mol,所以固體A為ZnSO?·H?O。18.(14分)I.(1)壓強(qiáng)減小，使液體(或水)沸點(diǎn)下降，防止蒸餾時(shí)溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解(2分)Ⅱ.(2)恒壓滴液漏斗(2分)冷凝回流，提高產(chǎn)物產(chǎn)率(2分)(3)NaOH(2分)第3步加入定量且過(guò)量的硫酸亞鐵將過(guò)氧乙酸還原；再在第4步，以標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定剩余硫酸亞鐵。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知：第3步中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)氧乙酸與硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比為n(CH?CO0OH):n(FeSO?)=1:2;第4步發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀與硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比為n(KMnO?):n'(FeSO?)=1:5;根據(jù)兩步反應(yīng)中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為加入硫酸亞理可得過(guò)氧乙酸的含量(6)若在第3步操作時(shí)所用的FeSO?溶液有少量Fe2+19.(14分)(1)2-氯丙烷(2分)(2)取代反應(yīng)(2分)(3)①碳碳雙鍵(2分)Ⅲ.(4)CH?CO00H+2Fe2++2H+=—(6)偏高(2分)【解析】(1)過(guò)氧化氫加熱時(shí)容易分解，因此采用減壓②③(2)制備反應(yīng)放熱，反應(yīng)時(shí)間4小時(shí)，球形冷凝管的作用是使揮發(fā)組分冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及減原為乙酸，F(xiàn)e2+被氧化為Fe?+,故離子方程式為CH?CO0OH+2Fe2++2H+==CH(5)測(cè)定過(guò)氧乙酸的含量，按題中所給提示：第1步和第2步以酸性高錳酸鉀溶液除去溶液中的過(guò)氧化氫；在(4)22(2分)(2分)(H?C)?,再結(jié)合題中信息反應(yīng)，可知·化學(xué)參考答案及解析Br?生成白色沉淀，則C中有酚羥基，根據(jù)對(duì)孟烷的結(jié)構(gòu)推出