新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)選修6全冊教案

本方法實驗復(fù)習(xí)首先是要對教材中的每個基本實驗，理解原理，掌握方法及注意等項。對實驗中經(jīng)常碰到的常用裝置或操作進(jìn)行歸納和適當(dāng)延伸。如探究怎樣使驗證實驗更加操作簡第二是要注重教材實驗的開發(fā)與整合，以提高創(chuàng)新實驗的設(shè)計能力和評價能力。如失敗原因探討與診斷，引導(dǎo)觀察分析“異?！?，或結(jié)合信息材料，概括實驗?zāi)康臍w納實驗結(jié)的使用及實驗安全常用儀器的用途和使用方法了解化學(xué)實驗常見儀器的主要用途和使用方法安全標(biāo)識、安全措施意外事故的緊急處理方法能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法用于加熱的儀器】計量儀器】砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應(yīng)放在兩盤等質(zhì)量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視?！痉蛛x儀器】，分液時下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。O冷暗處密封保存。④易燃或易爆試劑：如白磷，少量存放在水中，大量則應(yīng)保存于密封容器內(nèi)。切割小華試劑。暗處。燒、小面積失火，應(yīng)迅速用濕布撲滅或沙土蓋滅。應(yīng)用沙土撲蓋，使火熄滅。應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。上，用抹布拭去后，用酒精擦洗。應(yīng)立即服生蛋白或牛奶。V收集，然后撒上硫粉。用乙醇洗滌，再用水沖洗。②防爆沸：配置硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水合物時要加沸石(或碎瓷片)。室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。⑤防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈順其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，大容積的漏斗能容納較多的液體，從而使內(nèi)外壓強相等。_____________________________；_______________________________；_______________________________?！局R點】玻璃棒的用途次】理解的液體沿著玻璃棒流入漏斗，防止外濺；蒸發(fā)時起攪拌的作用，使液體均勻受熱。防止因局飛濺。①制備氯氣裝置中的分液漏斗；②制備氨水時，將氨氣溶于水的導(dǎo)氣管；③制備氫氣的簡易裝置中注入稀硫酸的長頸漏斗；④分餾石油時的溫度計；⑤制備乙酸乙酯時，收集AB．①②③④C．③④⑤D．③【知識點】儀器在具體反應(yīng)中的位置次】理解【答案】D【思路解析】漏斗的作用是控量加入濃鹽酸，因此不必插入液面下；②、⑤中的導(dǎo)管插管口處，用來測量蒸汽溫度。③用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5NaOH【知識點】計量儀器的精確度次】了解【答案】①④⑥【思路解析】本題是考察常用的幾種計量儀器的精確度。托盤天平和量筒都是粗量器，它們的精確圍是0~14，只能讀出它的整數(shù)值。容量瓶是有固定容積的容器，500mL的容量瓶只能用()C．少量鈉貯存在酒精中D．少量鈉貯存在煤油中2．下列溶液中，在空氣里既不易被氧化也不易分解，且可以用無色玻璃試劑瓶存放的是()AB．硝酸C．氫氟酸D．醋酸A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純。AB．①②③⑤C．①③④D．①②⑤A慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，然后用氨水洗B濃燒堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是_______。在用量筒量取一定體積的液體時，他采用俯mL液體，則實際量取液體的體積比20mL________，若量筒中實際【反饋練習(xí)答案】基本操作釋；試紙的使用；儀器的洗滌掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。化學(xué)1第四章第三、四節(jié)選修5第二章第一節(jié)化學(xué)實驗基本操作主要包括：藥品的取用；物質(zhì)的溶解、稀釋；試紙的使用；儀器的體溶解時不能加熱。通常配制這些物質(zhì)溶液的方法是，將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼在液面，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣用量筒分別量取一定體積的被溶解的液體物質(zhì)和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的實驗，往往先倒入密度較小的液體，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入密度較大的液體，邊倒邊攪拌。比如濃硫酸稀釋和濃硫酸與濃硝酸混合互溶的實驗，一定要將濃硫酸倒入水中或濃硝酸中，千萬不能相反倒入，以免造成局部液體混合放熱沸騰而使：定性檢驗酸堿性pH檢驗酸堿性的強弱①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴璃儀器的洗滌對于用水洗不掉的物質(zhì)，可根據(jù)污物不同的性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)乃巹┻M(jìn)行處理。然后再附有苯酚的試管用NaOH或酒精清洗。驗后的試管，可用稀硝酸清洗。試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再清洗。方法手(或冷卻)，導(dǎo)管b有一段水柱上升，證明不漏氣。(即“手捂加熱有氣泡，松手冷有液中的液面高于容器中成液面差。【例1】用試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是D．在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比次】了解【答案】C【思路解析】試紙是測定溶液酸堿度的用品。試紙上有混合酸堿指示劑，試樣溶液使試紙上指示劑紙上酸堿指示劑溶解損失，影響測定結(jié)果。試紙用于測定溶液的酸堿度，不能測定氣體或__________________________________。__________________________________?！局R點】裝置氣密性的檢查方法次】理解【思路解析】手或熱毛巾捂住容器，若有氣泡放出且松開手后液體向?qū)Ч苤械刮恍《嗡瑒t氣密性(2)A是直接檢驗氣密性，B需要用水封住長頸漏斗下端才可檢驗氣密性，C需將分液滴入燒瓶。(1)某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖8所步驟：①檢查裝置的氣密性；②____________________；③____________________；__；⑥用注射器向燒瓶內(nèi)推入氧氣(或空氣)。知識點】次】了解【答案】OO【思路解析】被空氣中氧氣氧化生成紅棕色的NO2，所以課本實驗實際上不能夠說明該反應(yīng)的產(chǎn)物是用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來排凈裝置內(nèi)的空氣。這樣先生成的是無色氣體，然后再推入空氣至變?yōu)榧t棕色，由此有充分的理由說明生成的氣體為NO。B燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的內(nèi)焰上D．在試管內(nèi)放少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較A．取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒回AB．②④C．③④D．②③【反饋練習(xí)答案】與提純及氣體制備過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液的實驗操作能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗、分離和提純反應(yīng)原理、儀器裝置、操作要處理1第四章第三、四節(jié)記錄實驗步驟、現(xiàn)象，完成實驗報告。2．基本原則：①不增(不引入新雜質(zhì))；②不減(不減少被提純物質(zhì))；③易分離(被提④易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)。注意事項：①除雜試劑應(yīng)過量；②過量試劑需除盡；③去除多種雜質(zhì)時，要考慮加入最佳的除雜途徑。備與收集(2)蒸發(fā)和結(jié)晶：把受熱不分解或難揮發(fā)的溶質(zhì)和溶劑分離的方法叫蒸發(fā)(某些溶質(zhì)即發(fā)過程中要用玻璃棒不停地進(jìn)行攪拌，當(dāng)需蒸干時要用余熱進(jìn)行，防止固。外蒸餾燒瓶中應(yīng)加放沸石(一般常用碎瓷片，防止爆沸)。離的操作。萃取劑必須與原溶劑不相溶；密度不同且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原萃取和分液常用的儀器是分液漏斗。為充分使萃取劑和溶液混合，要倒轉(zhuǎn)漏斗充分振蕩，并不時從活塞放氣。靜止分層后，要將玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，以使內(nèi)外空氣相通，保證分液時漏斗里的液體流出，還要注意分液時應(yīng)“下走下，上走氣體的制備與收集氣體時反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件主要分為四類B些氣體雖在水中有一定的溶解性或與水微弱反應(yīng)，也可通過往水中加入電解質(zhì)，抑制與水和食鹽水的方法可收集濃度較高的氯氣。O排空集氣法的優(yōu)點是操作簡便，缺點是收集的氣體一般純度比排水法低。所以在操作導(dǎo)氣管直接插入吸收劑液面下進(jìn)行吸收。①洗氣瓶中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應(yīng)能通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)氣體吸收或?qū)⒒?。能干燥具有堿性的氣體如NH3氣。4)酸性KMnO4溶液：利用它的強氧化性，可以除去具有還原性的氣體，如除去混在CClECCl。次】了解【思路解析】放，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔的目的是：使漏斗內(nèi)外空氣相通，平衡壓力便于液體流出。(3)CCl4可從碘水中萃取碘的原因是：CCl4不溶于水，碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘SO偏)a燒杯b試管c廣口瓶d容量瓶e量筒f單孔塞【思路解析】管內(nèi)的碘的淀粉溶液指示SO2是否完全反應(yīng)，另選用物質(zhì)要與SO2反應(yīng)，且變色明顯，故列式為：100%；改變裝置反應(yīng)管可以用試管，球形漏斗管可用廣口瓶，A加熱法分離氯化銨與碳酸氫鈉混合物B萃取碘水中碘C白質(zhì)水溶液中的可溶性鹽D法分離高錳酸鉀受熱分解后的固體產(chǎn)物BNaOH置分層后，除去水層OAB．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油4．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39％的乙醇水溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水離以上各混合液的正確方法依次是()___________________________________________。OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)__________________________。____________________________________________?！痉答伨毩?xí)答案】EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)O、3CO3EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),3)NH檢觀察法：觀察物質(zhì)狀態(tài)、顏色；測試物質(zhì)溶解性；嗅試氣體特殊氣味；觸摸試管感受H2H石灰水變渾濁O2O紙變藍(lán)；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅NH3后顏色又恢復(fù)NO色變?yōu)榧t棕色NO2濁，同時有水珠生成應(yīng)Na＋應(yīng)gAl＋ee色→紅色NHH潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅gCCO3變渾濁HCO變渾濁SOSO4SOSO3NOO次】理解【答案】NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4 的沉淀不溶于HNO3知X中含SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up9(2),4)，結(jié)合X與過量A即NaOH作用生成白色沉淀(堿)，(1)在第①步反應(yīng)中生成無色易溶于水的氣體是_______，生成的白色沉淀是________；成的白色沉淀是______________。(3)設(shè)計一個簡單實驗，對可能含有的離子進(jìn)一步確認(rèn)。 【知識點】Ba2＋、H＋、K＋、Cl－、SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up8(2),4)等離子的檢驗次】理解OBaSOAgClHNOBaCuSOI【思路解析】EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)中已加入鹽酸。EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up2(2),