2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)2.3第1課時物質(zhì)的量的單位-摩爾練習(xí)含解析新人教版必修第一冊

PAGE4-物質(zhì)的量的單位——摩爾1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是()A．1mol任何純凈物都約含有6.02×1023個原子B．1molNaCl中約含有6.02×1023個NaCl分子C．0.5molO2中約含有3.01×1023個氧分子D．1molH2中含有2mol氫離子和2×6.02×1023個電子解析：選C。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子等，不同的分子所含的原子數(shù)不一定相同，A項錯誤；NaCl是由離子構(gòu)成的，不存在分子，B項錯誤；根據(jù)n＝eq\f(N,NA)知，0.5molO2所含的氧分子約為3.01×1023個，C項正確；H2中不存在H＋，D項錯誤。2．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．0.5molO3的質(zhì)量為16gB．32gO2中含有的氧分子數(shù)為2NAC．1gH2中含有的電子數(shù)為NAD．3.01×1023個銅原子的質(zhì)量為64g解析：選C。0.5molO3的質(zhì)量應(yīng)為24g，A不正確；32gO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧分子數(shù)為NA，B不正確；1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，即含有1molH，電子數(shù)為NA，C正確；3.01×1023個銅原子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，D不正確。3．已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64g·mol－1 B．64molC．64g D．32g·mol－1解析：選A。n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(3.2g,0.05mol)＝64g·mol－1，故選A項。4．a(chǎn)molH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－1解析：選B。由關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，已知其個數(shù)為b。因而可得NA＝eq\f(b,4a)mol－1。5．(2019·玉溪高一測試)現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子數(shù)目相同，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶2∶3 D．1∶1∶1解析：選A。設(shè)NO、NO2、O3三種氣體都含有1mol氧原子，則NO、NO2、O3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、eq\f(1,3)mol，則物質(zhì)的量之比為6∶3∶2。6．雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()A．NA個雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g·mol－1B．原子個數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比為6∶1∶8C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol解析：選C。質(zhì)量的單位是g，不是g·mol－1，A錯誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1時，原子個數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1mol，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質(zhì)量比為12∶1∶16，B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于一個分子中含有的原子個數(shù)是44，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素分子中含有15個碳原子，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol÷15≈0.067mol，D錯誤。7．(2019·上饒高一檢測)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，則下列比較中正確的是()①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1③所含的原子總數(shù)之比為2∶3④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1A．①② B．②③C．①②④ D．①③④解析：選D。CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，①正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②錯誤。相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)之比為2∶3，③正確。相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1，④正確。8．在反應(yīng)X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶9解析：選A。設(shè)反應(yīng)中生成M的質(zhì)量為m，X＋2Y=R＋2MM(R)2M(M)4.4gm由題意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以Y與M的質(zhì)量之比為6.4g∶3.6g＝16∶9。9．填寫下列空白：(1)3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為____________，SO2氣體的質(zhì)量為____________。(2)常溫常壓下，92gNO2氣體含有的原子數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2，充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比為____________。解析：(1)1個SO2分子含有2個氧原子，則3.01×1023個SO2分子含有氧原子個數(shù)為3.01×1023×2＝6.02×1023；該SO2氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，其質(zhì)量m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g。(2)92gNO2氣體含有的原子的物質(zhì)的量為92g÷46g·mol－1×3＝6mol，故所含原子個數(shù)為6NA。(3)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個數(shù)和種類沒有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個數(shù)比，即a∶(a＋2b)。答案：(1)6.02×102332g(2)6NA(3)a∶(a＋2b)10．(1)1個12C的質(zhì)量是akg，1個Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是____________(用含a、b的表達(dá)式表示)。(2)鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為____________。若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為____________g。(3)下列各種物質(zhì)中所含原子個數(shù)最多的是________(填字母)。A．0.4mol氧氣 B．4℃時5.4mL水C．10gNe D．5.6gCO解析：(1)一個原子的實際質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)相比所得的數(shù)值是其相對原子質(zhì)量，因此鈉的相對原子質(zhì)量是bkg÷(akg÷12)＝eq\f(12b,a)，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是eq\f(12b,a)g·mol－1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，即6.02×1023個鋁原子的質(zhì)量是27g，故一個鋁原子的質(zhì)量為27g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A項中：n(O)＝0.4mol×2＝0.8mol；B項中：n(原子)＝eq\f(