2023年九年級化學(xué)酸堿中和反應(yīng)知識點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題有答案

第一課時(shí)：常見的酸

一、引入

1、食醋為何會有酸味？

2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為何均有酸味?

誰能使紫花變?yōu)榧t花?

W

c

u

⑴

二、酸堿指示劑

檢查物質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化

食醋變紅色

鹽酸變紅色

石灰水變藍(lán)色

NaOH溶液變藍(lán)色

1、指示劑日勺概念

能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不一樣的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，一般也簡稱指

示劑。常見時(shí)有：石蕊溶液、酚醐溶液。

檢查物質(zhì)加入無色酚酷溶液后的顏色變化

食醋不變色

鹽酸不變色

石灰水變紅色

NaOH溶液變紅色

2、變色規(guī)律:

酸溶液堿溶液

石蕊試液變紅色變藍(lán)色

酚醐試液不變色（無色）變紅色

闡明：①指示劑變色簡記措施：酸石紅，堿石藍(lán)；

酸酚無，堿酚紅。

②注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶

液變色。

3、指示劑日勺應(yīng)用

酸堿指示劑重要用來檢查溶液的酸堿性，如試驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢查是酸

性溶液還是堿性溶液，可用試管取少許溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，假如顯紅色證明是酸

性溶液，假如顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。

4、指示劑日勺替代用品

酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚醐外，尚有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酉太的

代用品，如牽?；ǎ录镜?。

幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色狀況

酸性溶液中於1中性溶液堿性溶液中的

代用指示劑

顏色變化中的1顏色顏色變化

牽牛花變紅色紫色變籃色

月季花淺紅色紅色變黃色

美人焦淡紅色紅色變綠色

紫蘿卜皮變紅色紫色黃綠色

紫卷心菜淺紫色藍(lán)色黃綠色

三、練習(xí):

1、失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4＞蒸儲水、NaOH溶液，能把它們一次

性辨別開的試劑是（C）

A.酚酰B.鐵片

C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏w

2、檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅色，闡明檸檬汁顯（A）

A.酸性B.堿性

C.中性D.無法確定

第二課時(shí)：常見時(shí)酸的性質(zhì)

一、濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較

鹽酸硫酸

顏色

無色液體無色；黏稠、油狀的液體

狀態(tài)

打開瓶蓋后的

有揮發(fā)性有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)

現(xiàn)象

氣味有刺激性氣味無氣味

密度1.19g/mL1.84g/mL

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、

重要化工產(chǎn)品。用于金屬

農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、

表面除銹、制造藥物（如鹽酸

用途精煉石油和金屬除銹等。

麻黃素、氯化鋅）等；人體胃

濃硫酸有吸水性，在試驗(yàn)室中

液中有鹽酸，可協(xié)助消化。

常用它做干燥劑。

二、濃硫酸的特性:

實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性

用玻璃棒蘸

紙上出現(xiàn)黑色字跡

濃硫酸在紙上寫字濃硫酸能奪取含碳、

氫、氧等元素構(gòu)成的化

用小木棍蘸

變黑合物里的“水分”

少許濃硫酸

（氫、氧元素）,生成

將濃硫酸滴到黑色的炭和水。

會穿洞，并變成黑色

一小塊布上

濃硫酸的三大特性:

吸水性：能吸取現(xiàn)存的H2。，可用作某些氣體的干燥劑。

脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的構(gòu)成比脫去，［n(H)：n(O)=2：1］；

氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣。

三、濃硫酸的稀釋

注意：A、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停攪拌。切不可將

水倒進(jìn)濃硫酸里。

B、假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布(軟布或棉花)輕輕地拭去,

再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。

濃硫酸

濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋時(shí)對的操作

想一想

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)）,

兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)怎樣保留？

濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

濃硫酸：溶液質(zhì)量增長，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

總結(jié)：

1、濃硫酸的三大特性：吸水性腐蝕性（也稱脫水性）強(qiáng)氧化性

2、濃硫酸的稀釋：

濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，溶于水。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

沿器壁慢慢倒入中，并,使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，不可把

直接倒入中，由于的密度不不小于的密度，浮在上面，產(chǎn)生的熱

量使沸騰，濺出傷人。

四、酸時(shí)通性

酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同時(shí)氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸

Q酚配溶液

石蕊溶液

稀硫酸

稀鹽酸

為例闡明酸的通性）如下:

1、酸溶液能與指示劑反應(yīng):

加紫色加無色

石蕊溶液酚醐溶液

稀鹽酸紅色無色

稀硫酸紅色無色

2、酸溶液能與某些金屬反應(yīng):

與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)

鎂Mg+2HCl=H^MgCbMg+H2so4=112T+MgS04

Zn+2HC1=H東ZnCl

鋅2Zn+H2so4=H4+ZnS04

鐵Fe+2HC1=H介FeCl2Fe+H2s。4=睜FeSO4

酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

注意：A.在金屬活動性次序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫背面

的I金屬則不能；

B.排在金屬活動性次序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如與Mg

反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；

C.強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)

氧化性酸；

D.該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

3、酸與金屬氧化物反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹逐漸消失，溶

鐵銹+鹽酸Fe2O+6HCl=2FeC13+3HO

液由無色變黃色32

鐵銹逐漸消失，溶

鐵銹+硫酸Fe2C)3+3H2so4=Fe2(SC)4)3+3H2O

液由無色變黃色

酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

4、酸與堿反應(yīng)

H2so4+CU(OH)2=CuSO4+2H2。

HC1+NaOH=NaCl+H2O

酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽

HC1+AgNO3==AgC11HNO1

2HC1+CaCO3==CaCl2+C02+H20

五、鹽酸和硫酸的用途：

鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹；制造藥物；人體胃液中也具有鹽酸，可以

協(xié)助消化。

硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和

金屬除銹等，在試驗(yàn)室中常用它做干燥劑。

總結(jié)：酸時(shí)通性：

①酸與指示劑反應(yīng)：

酸溶液的pH7,能使紫色石蕊試液變____色，使無色酚醐試液o

②酸+活潑金屬一鹽+氫氣(寫出Mg、Al、Zn、Fe與酸反應(yīng)的方程式)

③酸+金屬氧化物f鹽+水(寫出FezCh、CuO與酸反應(yīng)的方程式)

④酸+堿一鹽+水(寫出與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式)

⑤酸+某些鹽一新酸+新鹽(寫出方程式)

01.從下列物質(zhì)中選擇填空(填序號)：

①銅②熟石灰③干冰④氧氣⑤稀硫酸

(1)供急救病人呼吸的是;

(2)用于制作導(dǎo)線的是；

(3)用于改良酸性土壤時(shí)是；

(4)用作制冷劑的是；

(5)用于金屬表面除銹的是o

【答案】(1)④(2)①(3)②(4)③(5)⑤

Cz.根據(jù)下圖甲、乙、丙三種物質(zhì)日勺轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測甲為(C)o

用

稀H2so4/^/A

乙丙

Fe

A.銅B.碳酸鈉

C.氧化銅D.氫氧化領(lǐng)

@3.小林覺得你很聰穎，是他日勺良師益友，學(xué)完“酸日勺化學(xué)性質(zhì)”后，邀請你與他討論

“食醋在廚房中的妙用”：

(1)復(fù)習(xí)酸時(shí)化學(xué)性質(zhì)。

①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變酸溶液不能使無色酚醐溶液

紅色變色

②酸與活潑金屬作用

Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

③酸與某些金屬氧化物作用

Fe2O3+HC1==FeCl3+H20

④……

由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”背面的化學(xué)方程式未配平,

請幫他寫出配平后的化學(xué)方程式：o

(2)討論交流。

①小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食

醋，可以補(bǔ)充人體需要的微量___________元素，該反應(yīng)的原理是運(yùn)用了酸的化學(xué)性質(zhì)

(填序號“①”“②”或“③”)。

②你告訴小林，食醋日勺作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如(任寫一

點(diǎn)食醋在生活中的妙用)。

(3)反思。

鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都具有離子。

解析：因食醋能與鐵反應(yīng)，生成可被人體吸取日勺亞鐵鹽，闡明食醋可與活潑金屬反應(yīng)；

食醋可以與水垢中H勺重要成分CaCCh、Mg(0H)2反應(yīng)，使其變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)，因而可用于

除水垢；酸溶液具有相似H勺化學(xué)性質(zhì)日勺原因是酸溶液中都具有氫離子。

答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)鐵(Fe)②除水垢(合理均可)

⑶氫

【課堂練習(xí)】

1.稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）。

A.它們都是溶液

B.它們都具有酸根離子

C.它們都具有氫元素

D.它們都電離出了氫離子

2.下列哪種試劑能鑒別出硫酸、氫氧化鉀和氯化鈉三種無色稀溶液（）o

A.石蕊溶液B.稀鹽酸

C.氫氧化鈉稀溶液D.氯化鉀溶液

3.（2023?北京中考）下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會減輕的是（）-

A.氫氧化鈉B.濃硫酸

C.濃鹽酸D.碳酸鈣

4.下列物質(zhì)的用途不對時(shí)日勺是（）。

A.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑

B.稀硫酸可用來除鐵銹

C.氫氧化鈉可用于造紙工業(yè)

D.熟石灰可用來減少土壤的堿性

5.下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作:

回答問題:

（1）B圖中加水的儀器的）名稱是

(2)B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是o

(3)上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作對的的是(填序號)0

(4)A圖中玻璃棒的作用是-

B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是o

(1)分液漏斗(2)瓶內(nèi)液體沸騰；濃硫酸溶解時(shí)產(chǎn)生大量的熱量

(3)A(4)攪拌；散熱的作用

6.硫酸和鹽酸既是試驗(yàn)室常用時(shí)試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又

有不一樣之點(diǎn)。

(1)它們水溶液的pH都7(填“不小于”“不不小于”或“等于”)。

(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹重要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫反應(yīng)。

⑷打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

(5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式硫酸與氯化鋼反應(yīng)可制得

7.某?；瘜W(xué)課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5min用pH

計(jì)測定一次pH,其數(shù)據(jù)如下表：

測定期刻6：056：106：156：206：256：30