2023-2024學(xué)年甘肅省武威市涼州區(qū)高二下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省武威市涼州區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)分值：100分時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將〖答案〗正確填寫在答題卡上一、單選題（每題3分）1．下列反應(yīng)或過程能量的變化符合圖示的是（）A．H+H→H—HB．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OD．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O2．下列過程中△H大于零的是（）A．碳的燃燒 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．碳酸鈣高溫分解 D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H23．下列措施一定不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．升高溫度 B．減小反應(yīng)物的濃度C．固體塊狀的反應(yīng)物改為粉末狀 D．壓縮容器體積增大壓強(qiáng)4．對(duì)于反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）來說，下列4種不同情況下反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.01mol·L?1·s?1 B．v（B）=0.6mol·L?1·min?1C．v（C）=0.5mol·L?1·min?1 D．v（D）=0.005mol·L?1·s?15．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（）A．0.04B．0.04）C．0.08D．0.04mol/L6．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1 B．SO2為0.25mol·L-1C．SO2、SO3均為0.15mol·L-1 D．SO3為0.4mol·L-17．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．濃度 B．催化劑 C．反應(yīng)物本身的性質(zhì) D．溫度8．下列事實(shí)能證明為弱酸的是（）A．室溫時(shí)溶液的大于7 B．易溶于水C．溶液有酸味 D．是共價(jià)化合物9．下列水解的離子方程式正確的是（）A． B．C． D．10．下列關(guān)于儀器構(gòu)造以及使用的說法正確的是（）A．①使用時(shí)不能高溫烘干B．②檢漏、蒸餾水洗后，再裝入待裝液并排氣泡、調(diào)零C．①②③都標(biāo)有溫度、容積、零刻度D．④⑤⑥是蒸餾裝置中的必要儀器11．某溫度時(shí)測(cè)得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，則c（OH-）為（）A．2.4×10-7mol·L-1 B．1×10-14mol·L-1 C．4.2×10-8mol·L-1 D．無法確定12．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干、灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（）A．AlCl3 B．FeSO4 C．Na2CO3 D．KHCO313．常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是（）A． B． C． D．14．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度處，把滴定管的溶液全部排出，則排出的溶液的體積是（）A．小于20.00mL B．大于20.00mL C．20.00mL D．25.00mL15．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的醋酸溶液至0.01mol·L-1，隨溶液的稀釋，下列始終保持增大趨勢(shì)的是（）A．c（H+）·cCH3COOH） B． C． D．16．鋼鐵銹蝕會(huì)造成金屬資源的浪費(fèi)及引發(fā)安全事故，下列鐵制品的防銹原理與其他三項(xiàng)不同的是（）A．用不銹鋼制餐具 B．自行車鏈條涂油C．水龍頭表面鍍鉻 D．給金屬欄桿刷漆17．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是（）A．Pb作電池的負(fù)極B．PbO2作電池的負(fù)極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)18．工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（）A．Na B．NaOH C．H2 D．Cl2二、填空題（每空2分）19．通過下列反應(yīng)均可獲取氫氣。①太陽光催化分解水制氫氣：

+571.6②焦炭與水反應(yīng)制氫氣：

+131.3③甲烷與水反應(yīng)制氫氣：

+206.1（1）反應(yīng)①中主要能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能。（2）從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)②為反應(yīng)。（3）反應(yīng)③如果使用催化劑，（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）反應(yīng)的。20．某溫度下，在一個(gè)2L的恒容容器中，通入和，發(fā)生可逆反應(yīng)生成，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)1min時(shí)，該容器中含有的物質(zhì)的量（填“>”“<”或“=”）0.1mol。（3）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為，1min時(shí)，正反應(yīng)速率（填“>”“<”或“=”）逆反應(yīng)速率；的平衡轉(zhuǎn)化率為。（4）容器內(nèi)2min之前在變化而2min之后不再變化的量是___________（填字母）。A．氣體密度 B．壓強(qiáng) C．化學(xué)反應(yīng)速率 D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量21．已知在時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸次氯酸碳酸亞硫酸（1）寫出亞硫酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1=。（2）在相同條件下，CH3COO-、ClO-、和結(jié)合H+的能力由弱到強(qiáng)的順序是。（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl氣體，下列量會(huì)變小的是（填字母序號(hào)，下同）。A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸的電離平衡常數(shù)（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是。A少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：C．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(shí)（填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。22．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）甲是燃料電池，通入甲烷的電極作極填“正”或“負(fù)”，電極反應(yīng)式為。（2）乙是池，石墨極的電極反應(yīng)式為（3）丙中粗銅作極填“陰”或“陽”，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中析出精銅的質(zhì)量為g。

——★參考答案★——1．D2．C3．B4．A5．B6．B7．C8．A9．B10．A11．A12．C13．A14．B15．C16．A17．A18．D19．(1)太陽化學(xué)(2)吸熱(3)不變(4)+74.820．(1)(2)>(3)0.05>30%(4)BCD(5)能21．(1)(2)(3)a(4)B(5)能往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生22．(1)負(fù)(2)電解(3)陽12.8甘肅省武威市涼州區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)分值：100分時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將〖答案〗正確填寫在答題卡上一、單選題（每題3分）1．下列反應(yīng)或過程能量的變化符合圖示的是（）A．H+H→H—HB．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OD．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O2．下列過程中△H大于零的是（）A．碳的燃燒 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．碳酸鈣高溫分解 D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H23．下列措施一定不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．升高溫度 B．減小反應(yīng)物的濃度C．固體塊狀的反應(yīng)物改為粉末狀 D．壓縮容器體積增大壓強(qiáng)4．對(duì)于反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）來說，下列4種不同情況下反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.01mol·L?1·s?1 B．v（B）=0.6mol·L?1·min?1C．v（C）=0.5mol·L?1·min?1 D．v（D）=0.005mol·L?1·s?15．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（）A．0.04B．0.04）C．0.08D．0.04mol/L6．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1 B．SO2為0.25mol·L-1C．SO2、SO3均為0.15mol·L-1 D．SO3為0.4mol·L-17．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．濃度 B．催化劑 C．反應(yīng)物本身的性質(zhì) D．溫度8．下列事實(shí)能證明為弱酸的是（）A．室溫時(shí)溶液的大于7 B．易溶于水C．溶液有酸味 D．是共價(jià)化合物9．下列水解的離子方程式正確的是（）A． B．C． D．10．下列關(guān)于儀器構(gòu)造以及使用的說法正確的是（）A．①使用時(shí)不能高溫烘干B．②檢漏、蒸餾水洗后，再裝入待裝液并排氣泡、調(diào)零C．①②③都標(biāo)有溫度、容積、零刻度D．④⑤⑥是蒸餾裝置中的必要儀器11．某溫度時(shí)測(cè)得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，則c（OH-）為（）A．2.4×10-7mol·L-1 B．1×10-14mol·L-1 C．4.2×10-8mol·L-1 D．無法確定12．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干、灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（）A．AlCl3 B．FeSO4 C．Na2CO3 D．KHCO313．常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是（）A． B． C． D．14．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度處，把滴定管的溶液全部排出，則排出的溶液的體積是（）A．小于20.00mL B．大于20.00mL C．20.00mL D．25.00mL15．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的醋酸溶液至0.01mol·L-1，隨溶液的稀釋，下列始終保持增大趨勢(shì)的是（）A．c（H+）·cCH3COOH） B． C． D．16．鋼鐵銹蝕會(huì)造成金屬資源的浪費(fèi)及引發(fā)安全事故，下列鐵制品的防銹原理與其他三項(xiàng)不同的是（）A．用不銹鋼制餐具 B．自行車鏈條涂油C．水龍頭表面鍍鉻 D．給金屬欄桿刷漆17．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是（）A．Pb作電池的負(fù)極B．PbO2作電池的負(fù)極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)18．工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（）A．Na B．NaOH C．H2 D．Cl2二、填空題（每空2分）19．通過下列反應(yīng)均可獲取氫氣。①太陽光催化分解水制氫氣：

+571.6②焦炭與水反應(yīng)制氫氣：

+131.3③甲烷與水反應(yīng)制氫氣：

+206.1（1）反應(yīng)①中主要能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能。（2）從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)②為反應(yīng)。（3）反應(yīng)③如果使用催化劑，（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）反應(yīng)的。20．某溫度下，在一個(gè)2L的恒容容器中，通入和，發(fā)生可逆反應(yīng)生成，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)1min時(shí)，該容器中含有的物質(zhì)的量（填“>”“<”或“=”）0.1mol。（3）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為，1min時(shí)，正反應(yīng)速率（填“>”“<”或“=”）逆反應(yīng)速率；的平衡轉(zhuǎn)化率為。（4）容器內(nèi)2min之前在變化而2min之后不再變化的量是___________（填字母）。A．氣體密度 B．壓強(qiáng) C．化學(xué)反應(yīng)速率 D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量21．已知在時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸次氯酸碳酸亞硫酸（1）寫出亞硫酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1=。（2）在相同條件下，CH3COO-、ClO-、和結(jié)合H+的能力由弱到強(qiáng)的順序是。（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl氣體，下列量會(huì)變小的是（填字母序號(hào)，下同）。A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸的電離平衡常數(shù)（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是。A少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：C．過量CO2通入氫氧化鈉溶