2024屆江西省“三新”協(xié)同教研共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE3江西省“三新”協(xié)同教研共同體2024屆高三上學期12月聯(lián)考可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會、生活息息相關。下列有關敘述錯誤的是（）。A．成都世界大學生運動會大量使用新能源汽車，新能源包括太陽能、生物質能等B．健康生活方式提倡“細嚼慢咽”，唾液酶與食物充分接觸，能提高食物轉化速率C．手機成為人們?nèi)粘Ｉ畹谋貍涔ぞ?，手機充電過程是將電能轉化成化學能的過程D．第19屆杭州亞運會主火炬首次采用甲醇作燃料，實現(xiàn)了零碳排放2．下列各組離子能大量共存，且加入后能發(fā)生氧化還原反應的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．陜西考古博物館曾推出古代壁畫展，其中《舞女圖）上女子“比了個紅心”。古代常使用的下列物質中顏色呈紅色且屬于鹽類的是（）。A．土紅 B．朱砂C．雌黃 D．氯銅礦4．選擇下列玻璃儀器能完成對應實驗的是（）。選項實驗玻璃儀器A制備純凈的分液漏斗、導管、酒精燈B粗鹽提純燒杯、玻璃棒、酒精燈C區(qū)別氨水和溶液試管和膠頭滴管D配制的溶液燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒5．結構決定性質。下列比較中正確的是（）。A．分子極性：B．等物質的量物質含配位鍵數(shù)目：C．第二電離能：Mg＞AlD．等物質的量分子中鍵數(shù)目：6．一種高分子材料G在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，其結構如圖所示。下列敘述正確的是（）。已知：G的相對分子質量為M，合成G的兩種單體的相對分子質量分別為a和b。A．G由兩種單體發(fā)生縮聚反應合成 B．G屬于支鏈型高分子，具有熱塑性C．G中官能團有酯基、醚鍵 D．G的聚合度7．離子方程式是化學用語之一。下列離子方程式書寫正確的是（）。A．堿性鋅錳電池的正極反應為B．溶液呈弱酸性的原因是C．以石墨為電極電解溶液，總反應為D．亞磷酸是二元弱酸，在水中的電離方程式為8．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．中含有的電子數(shù)為B．中含有的共價鍵的數(shù)目為C．對于反應，每生成乙烷，斷裂的共價鍵數(shù)目為D．由和組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為9．部分氯、鐵及其化合物的“價－類”關系如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．等質量的a分別與足量d、e完全反應，轉移電子數(shù)相等B．b、f久置于空氣中均不會發(fā)生化學反應C．B、c分別與足量氫碘酸反應都會生成D．b在空氣中灼燒不能生成c10．在催化劑作用下，CO和合成的歷程如圖所示（*表示物種被吸附在催化劑表面）。下列敘述錯誤的是（）。A．總反應過程中只斷裂鍵和形成鍵B．速控步驟為C．在相同條件下，比穩(wěn)定D．合成甲醇正反應的11．一種在氯離子介導下電解法制備環(huán)氧化合物的原理如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．隨著反應進行，溶液中總濃度不斷減小B．電極N上的電極反應式為C．總反應是最理想的綠色化學工藝D．如果用鋅錳電池作電源，那么鋅極與電極M連接12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，常作食品抗氧化劑、漂白劑。X的p軌道為半充滿狀態(tài)，Y的價電子排布式為，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強的元素。下列敘述正確的是（）。A．工業(yè)上電解熔融制備Z的單質 B．第一電離能：Z＞XC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D．含離子鍵和共價鍵13．是制作紅外光學系統(tǒng)中的光學棱鏡、透鏡和窗口等光學元件的最好材料。的晶體結構呈立方體形．如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）。晶體結構示意圖A．晶胞與8個形成的立方體的體積比為B．在晶體中，陽離子配位數(shù)為8，陰離子配位數(shù)為4C．兩個最近的之間的距離是D．晶胞的密度是14．已知HX、HY為一元弱酸且，為一元弱堿。常溫下，在含HX、HY、的混合溶液中滴加溶液，溶液中[，、、]與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．代表HXB．MY溶液中，C．D．的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）醋酸在日常生活中應用廣泛。某小組以醋酸為載體展開一系列探究?；卮鹣铝袉栴}：實驗（一）：探究醋酸是弱酸。向兩個錐形瓶中各加入，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化如圖所示。（1）由實驗和圖像可得出兩點結論：?。甠_________________________________________________________；ⅱ．等體積、等濃度的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應，生成的的量相等。實驗（二）：探究醋酸的電離是吸熱過程。酸溶液堿溶液反應前體系的溫度/℃反應后體系的溫度/℃溫度差/℃鹽酸溶液ab醋酸溶液cd（2）當________（填“大于”“小于”或“等于”）時，可證明的電離是吸熱過程。（3）則______（填“＞”“＜”或“＝”）。實驗（三）：配制并測定某白醋的濃度。步驟1：取白醋，加水稀釋并配制成溶液；步驟2：量取配制好的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑X，用溶液滴定至終點（〖提示〗：溶液呈弱堿性），四次平行實驗消耗的溶液體積如表所示：實驗次數(shù)1234消耗溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00（4）上述實驗中，不需要用到下列玻璃儀器中的__________（填標號）。（5）指示劑X是__________（填“酚酞”或“甲基橙”）；該白醋濃度為_________；如果第2次實驗滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，最終白醋濃度的計算結果_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。實驗（四）：探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得出兩個結論：結論一：電離程度小于100％，依據(jù)是_______________________________，可知醋酸溶液中存在分子。結論二：隨著醋酸濃度的減小，電離程度將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。16．（15分）在有機合成中有廣泛應用。以鎳廢渣（主要含Ni、、、、、、和）為原料制備的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：已知：①在該工藝中，和都不能氧化。②25℃時，幾種氫氧化物和氟化物的如表所示：物質③25℃時，幾種金屬硫化物的如表所示：金屬硫化物（1）“酸浸”之前“球磨”，目的是____________________________，“酸浸”時適當加熱可以提高反應速率，但是溫度過高，速率反而減小，其原因是__________________________。（2）“除銅鋅”時，測得溶液中，最先沉淀的離子是__________（填離子符號，下同），若溶液中，此時溶液中被除干凈的離子是__________（當溶液中某離子的濃度小于或等于時，認為該離子已被除干凈）。（3）溶液呈堿性的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（4）“除鐵鋁”中，時，__________。（5）已知常溫下，，則的水解常數(shù)__________；“除鈣鎂”時，不能選用玻璃儀器，其原因是___________________________________。17．（15分）某研究團隊以NO和為原料，在Fe基催化下有效地合成?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②（1）__________。（2）在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應②，達到平衡時生成。下列敘述正確的是__________（填標號）。A．當容器內(nèi)總壓強不變時，該反應達到平衡B．達到平衡時，反應體系放出的熱量為C．平衡后再充入和，NO平衡轉化率減小（3）研究發(fā)現(xiàn)，分兩步進行：第1步：（慢反應）；第2步：________________________________________（補充）（快反應）。加入催化劑，主要是降低第__________（填“1”或“2”）步反應活化能。（4）的反應速率方程式為（其中，k為常數(shù)，只與溫度和催化劑有關）。為了測定反應級數(shù)m、n，實驗結果如下：序號速率Ⅰ0.10.1vⅡ0.20.1Ⅲ0.20.2Ⅳc0.4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算：__________，__________，__________。（5）在一密閉反應器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應、，實驗測得NO轉化率和選擇性與溫度的關系如圖所示。溫度高于350℃時，NO轉化率增大，但選擇性降低，主要原因是_______________。a點時生成的物質的量為__________（結果保留3位有效數(shù)字）。（6）某溫度下，保持總壓強為，向反應器中充入）和，只發(fā)生反應：（a）、（b），達到平衡時NO轉化率為60％，選擇性為80％。反應（b）的平衡常數(shù)__________。（計算結果保留三位有效數(shù)字）18．（14分）一種合成阿屈非尼的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中碳原子雜化類型為__________。（2）D中含氧官能團的名稱是__________，阿屈非尼中有__________個手性碳原子。（3）B→C的反應類型是______________，的作用是________________________。（4）C→D的化學方程式為_____________________________________________。（5）A的一氯代物有__________種（不包括立體異構體），其中在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為的結構簡式為_________________________。（6）F是B的同分異構體，F(xiàn)的結構中含有，則符合條件的F有__________種。

——★參考答案★——1．D〖解析〗本題主要考查化學與生活，側重考查學生對基礎知識的認知能力。甲醇燃燒生成、，不能達到零碳排放，D項錯誤。2．C〖解析〗本題主要考查離子共存，側重考查學生分析和解決問題的能力。和不能大量共存，A項不符合題意；和不能大量共存，B項不符合題意；、、、能大量共存，但加入后不發(fā)生氧化還原反應，D項不符合題意。3．B〖解析〗本題主要考查化學與物質，側重考查學生對基礎知識的認知能力。氧化鐵屬于氧化物，A項不符合題意；呈黃色，C項不符合題意；呈綠色，屬于堿式鹽，D項不符合題意。4．C〖解析〗本題主要考查實驗設計，側重考查學生對實驗裝置的應用和分析能力。凈化需要洗氣瓶，A項不符合題意；粗鹽提純要過濾，需要漏斗，B項不符合題意；配制一定濃度的溶液需要指定規(guī)格的容量瓶，D項不符合題意。5．B〖解析〗本題主要考查物質的結構與性質，側重考查學生對基礎知識的認知能力。兩者均為非極性分子，A項錯誤；第二電離能：Al＞Mg，C項錯誤；1個乙烯分子含1個鍵，1個乙炔分子含2個鍵，D項錯誤。6．A〖解析〗本題主要考查有機物的性質，側重考查學生對基礎知識的理解能力。G的兩種單體分別為和，二者發(fā)生縮聚反應生成G和水，A項正確；G屬于線型高分子，B項錯誤；G中不含醚鍵，C項錯誤；G的鏈節(jié)相對質量為，聚合度，D項錯誤。7．A〖解析〗本題主要考查離子方程式書寫的正誤判斷，側重考查學生分析和解決問題的能力。溶液呈酸性的原因是電離，，B項錯誤；還會進一步生成，C項錯誤；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，D項錯誤。8．D〖解析〗本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。中含有的電子數(shù)為，A項錯誤；1個含有1個共價鍵，中含有的共價鍵的數(shù)目為，B項錯誤；反應生成乙烷時斷裂的共價鍵數(shù)目為，C項錯誤。9．C〖解析〗本題主要考查元素化合物的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。圖中六種物質的化學式如下：代號abcdef化學式FeFe分別與、反應生成、，A項錯誤；見光分解，在空氣中最終變?yōu)?，B項錯誤；，D項錯誤。10．A〖解析〗本題主要考查反應機理與能量變化，側重考查學生分析和解決問題的能力。CO斷裂了鍵，A項錯誤。11．B〖解析〗本題主要考查電解池的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。該反應的總反應為，起催化劑作用，A項錯誤；總反應的原子利用率未達到100％，C項錯誤；電極M為陽極，與二氧化錳極連接，D項錯誤。12．D〖解析〗本題主要考查元素周期律相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。Z為Na；X的p軌道為半充滿狀態(tài)，且其原子序數(shù)比Y小，X為N。工業(yè)上電解熔融制備Na，A項錯誤；N的第一電離能比Na大，B項錯誤；穩(wěn)定性：，C項錯誤。13．A〖解析〗本題主要考查晶胞相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。觀察晶胞，可看出8個形成的小立方體的邊長為晶胞邊長的，所以晶胞與8個形成的立方體的體積比為，A項錯誤；根據(jù)圖示可知晶胞中含4個和8個，它的邊長為，利用得出，D項正確。14．B〖解析〗本題主要考查氫氧化鈉溶液滴定一元弱酸和強酸弱堿鹽的相關知識，側重考查學生對電解質溶液圖像的分析能力。HX、HY組成類型相同，與pH的曲線平行，且pH增大，減小。pH增大，溶液中增大，故代表，再根據(jù)圖像中相關數(shù)據(jù)，得，，又因，代表HX，代表HY，A項錯誤；、HY的電離常數(shù)相等，故MY溶液量中性，B項正確；，C項錯誤；的平衡常數(shù)，D項錯誤。15．（1）水中的電離程度小于（或其他合理〖答案〗，2分）（2）大于（1分）（3）＜（1分）（4）③⑥（2分）（5）酚酞（1分）；0.80（2分）；無影響（2分）（6）濃度由→，pH由3.38→3.88，pH的變化值小于1（或其他合理〖答案〗，2分）；增大（1分）〖解析〗本題主要考查實驗設計與探究，考查學生對實驗的應用和分析能力。（5）依題意，滴定終點溶液顯堿性，選擇酚酞作指示劑。觀察數(shù)據(jù)可知，第2次實驗數(shù)據(jù)需舍去，。第2次數(shù)據(jù)舍去，故錯誤讀數(shù)不會影響實驗結果。（6）直接代入數(shù)據(jù)可計算電離程度：例如，濃度為時，pH為2.88，％＜100％。如果醋酸是強酸，則稀釋10倍（對數(shù)為1），pH增大1。實際數(shù)據(jù)是濃度由→，pH由2.88→3.88，pH增加1，變化值小于2。代入數(shù)據(jù)可知，，即醋酸濃度越小，電離程度越大。16．（1）增大固體接觸面積，提高反應速率（2分）；溫度過高，鹽酸揮發(fā)加快（2分）（2）（1分）；、、、（2分，每答對1個得0.5分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）；水解生成HF，HF能腐蝕玻璃（2分）〖解析〗本題主要考查以鎳廢渣為原料制備的工藝流程，考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。（4），。（5）。17．（1）（2分）（2）AB（2分）（3）（2分）；1（1分）（4）1（1分）；2（1分）；0.3（1分）（5）催化劑選擇性降低（或催化劑失活或副產(chǎn)物增多等合理〖答案〗，1分）；（2分）（6）（2分）〖解析〗本題主要考查化學反應原理，考查學生對化學反應原理的理解能力和綜合運用知識的能力。（2）達到平衡后，再按比例投入反應物，相當于對原來平衡體系加壓，平衡向右移動，即NO轉化率增大，C項錯誤。（4）將Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)代入方程，可知：；將Ⅰ、Ⅲ組數(shù)據(jù)代入方程，可知：；將Ⅰ、Ⅳ組數(shù)據(jù)代入方程，可知：。（5）a點生成氨氣的物質的量％×97.7％≈。（6）平衡體系中各物質的物質的量：成分NO初始/mol26000平衡/mol0.83.360.120.961.2，，，。根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算：。18．（1）、（2分）（2）酯基（1分）；0（1分）（3）取代反應（1分）；中和，提高產(chǎn)率（2分）（4）（2分）（5）4（1分）；（2分）（6）25（2分）〖解析〗本題主要考查有機化學基礎，考查學生對有機物推斷、理解的能力和綜合運用知識的能力。（6）當上只有一個取代基（或）時，共有6種結構，當上有兩個取代基（—SH和）時，共有19種結構。江西省“三新”協(xié)同教研共同體2024屆高三上學期12月聯(lián)考可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會、生活息息相關。下列有關敘述錯誤的是（）。A．成都世界大學生運動會大量使用新能源汽車，新能源包括太陽能、生物質能等B．健康生活方式提倡“細嚼慢咽”，唾液酶與食物充分接觸，能提高食物轉化速率C．手機成為人們?nèi)粘Ｉ畹谋貍涔ぞ?，手機充電過程是將電能轉化成化學能的過程D．第19屆杭州亞運會主火炬首次采用甲醇作燃料，實現(xiàn)了零碳排放2．下列各組離子能大量共存，且加入后能發(fā)生氧化還原反應的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．陜西考古博物館曾推出古代壁畫展，其中《舞女圖）上女子“比了個紅心”。古代常使用的下列物質中顏色呈紅色且屬于鹽類的是（）。A．土紅 B．朱砂C．雌黃 D．氯銅礦4．選擇下列玻璃儀器能完成對應實驗的是（）。選項實驗玻璃儀器A制備純凈的分液漏斗、導管、酒精燈B粗鹽提純燒杯、玻璃棒、酒精燈C區(qū)別氨水和溶液試管和膠頭滴管D配制的溶液燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒5．結構決定性質。下列比較中正確的是（）。A．分子極性：B．等物質的量物質含配位鍵數(shù)目：C．第二電離能：Mg＞AlD．等物質的量分子中鍵數(shù)目：6．一種高分子材料G在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，其結構如圖所示。下列敘述正確的是（）。已知：G的相對分子質量為M，合成G的兩種單體的相對分子質量分別為a和b。A．G由兩種單體發(fā)生縮聚反應合成 B．G屬于支鏈型高分子，具有熱塑性C．G中官能團有酯基、醚鍵 D．G的聚合度7．離子方程式是化學用語之一。下列離子方程式書寫正確的是（）。A．堿性鋅錳電池的正極反應為B．溶液呈弱酸性的原因是C．以石墨為電極電解溶液，總反應為D．亞磷酸是二元弱酸，在水中的電離方程式為8．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．中含有的電子數(shù)為B．中含有的共價鍵的數(shù)目為C．對于反應，每生成乙烷，斷裂的共價鍵數(shù)目為D．由和組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為9．部分氯、鐵及其化合物的“價－類”關系如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．等質量的a分別與足量d、e完全反應，轉移電子數(shù)相等B．b、f久置于空氣中均不會發(fā)生化學反應C．B、c分別與足量氫碘酸反應都會生成D．b在空氣中灼燒不能生成c10．在催化劑作用下，CO和合成的歷程如圖所示（*表示物種被吸附在催化劑表面）。下列敘述錯誤的是（）。A．總反應過程中只斷裂鍵和形成鍵B．速控步驟為C．在相同條件下，比穩(wěn)定D．合成甲醇正反應的11．一種在氯離子介導下電解法制備環(huán)氧化合物的原理如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．隨著反應進行，溶液中總濃度不斷減小B．電極N上的電極反應式為C．總反應是最理想的綠色化學工藝D．如果用鋅錳電池作電源，那么鋅極與電極M連接12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，常作食品抗氧化劑、漂白劑。X的p軌道為半充滿狀態(tài)，Y的價電子排布式為，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強的元素。下列敘述正確的是（）。A．工業(yè)上電解熔融制備Z的單質 B．第一電離能：Z＞XC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D．含離子鍵和共價鍵13．是制作紅外光學系統(tǒng)中的光學棱鏡、透鏡和窗口等光學元件的最好材料。的晶體結構呈立方體形．如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）。晶體結構示意圖A．晶胞與8個形成的立方體的體積比為B．在晶體中，陽離子配位數(shù)為8，陰離子配位數(shù)為4C．兩個最近的之間的距離是D．晶胞的密度是14．已知HX、HY為一元弱酸且，為一元弱堿。常溫下，在含HX、HY、的混合溶液中滴加溶液，溶液中[，、、]與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．代表HXB．MY溶液中，C．D．的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）醋酸在日常生活中應用廣泛。某小組以醋酸為載體展開一系列探究。回答下列問題：實驗（一）：探究醋酸是弱酸。向兩個錐形瓶中各加入，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化如圖所示。（1）由實驗和圖像可得出兩點結論：?。甠_________________________________________________________；ⅱ．等體積、等濃度的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應，生成的的量相等。實驗（二）：探究醋酸的電離是吸熱過程。酸溶液堿溶液反應前體系的溫度/℃反應后體系的溫度/℃溫度差/℃鹽酸溶液ab醋酸溶液cd（2）當________（填“大于”“小于”或“等于”）時，可證明的電離是吸熱過程。（3）則______（填“＞”“＜”或“＝”）。實驗（三）：配制并測定某白醋的濃度。步驟1：取白醋，加水稀釋并配制成溶液；步驟2：量取配制好的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑X，用溶液滴定至終點（〖提示〗：溶液呈弱堿性），四次平行實驗消耗的溶液體積如表所示：實驗次數(shù)1234消耗溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00（4）上述實驗中，不需要用到下列玻璃儀器中的__________（填標號）。（5）指示劑X是__________（填“酚酞”或“甲基橙”）；該白醋濃度為_________；如果第2次實驗滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，最終白醋濃度的計算結果_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。實驗（四）：探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得出兩個結論：結論一：電離程度小于100％，依據(jù)是_______________________________，可知醋酸溶液中存在分子。結論二：隨著醋酸濃度的減小，電離程度將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。16．（15分）在有機合成中有廣泛應用。以鎳廢渣（主要含Ni、、、、、、和）為原料制備的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：已知：①在該工藝中，和都不能氧化。②25℃時，幾種氫氧化物和氟化物的如表所示：物質③25℃時，幾種金屬硫化物的如表所示：金屬硫化物（1）“酸浸”之前“球磨”，目的是____________________________，“酸浸”時適當加熱可以提高反應速率，但是溫度過高，速率反而減小，其原因是__________________________。（2）“除銅鋅”時，測得溶液中，最先沉淀的離子是__________（填離子符號，下同），若溶液中，此時溶液中被除干凈的離子是__________（當溶液中某離子的濃度小于或等于時，認為該離子已被除干凈）。（3）溶液呈堿性的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（4）“除鐵鋁”中，時，__________。（5）已知常溫下，，則的水解常數(shù)__________；“除鈣鎂”時，不能選用玻璃儀器，其原因是___________________________________。17．（15分）某研究團隊以NO和為原料，在Fe基催化下有效地合成?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②（1）__________。（2）在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應②，達到平衡時生成。下列敘述正確的是__________（填標號）。A．當容器內(nèi)總壓強不變時，該反應達到平衡B．達到平衡時，反應體系放出的熱量為C．平衡后再充入和，NO平衡轉化率減?。?）研究發(fā)現(xiàn)，分兩步進行：第1步：（慢反應）；第2步：________________________________________（補充）（快反應）。加入催化劑，主要是降低第__________（填“1”或“2”）步反應活化能。（4）的反應速率方程式為（其中，k為常數(shù)，只與溫度和催化劑有關）。為了測定反應級數(shù)m、n，實驗結果如下：序號速率Ⅰ0.10.1vⅡ0.20.1Ⅲ0.20.2Ⅳc0.4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算：__________，__________，__________。（5）在一密閉反應器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應、，實驗測得NO轉化率和選擇性與溫度的關系如圖所示。溫度高于350℃時，NO轉化率增大，但選擇性降低，主要原因是_______________。a點時生成的物質的量為__________（結果保留3位有效數(shù)字）。（6）某溫度下，保持總壓強為，向反應器中充入）和，只發(fā)生反應：（a）、（b），達到平衡時NO轉化率為60％，選擇性為80％。反應（b）的平衡常數(shù)__________。（計算結果保留三位有效數(shù)字）18．（14分）一種合成阿屈非尼的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中碳原子雜化類型為__________。（2）D中含氧官能團的名稱是__________，阿屈非尼中有__________個手性碳原子。（3）B→C的反應類型是______________，的作用是________________________。（4）C→D的化學方程式為_____________________________________________。（5）A的一氯代物有__________種（不包括立體異構體），其中在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為的結構簡式為_________________________。（6）F是B的同分異構體，F(xiàn)的結構中含有，則符合條件的F有__________種。

——★參考答案★——1．D〖解析〗本題主要考查化學與生活，側重考查學生對基礎知識的認知能力。甲醇燃燒生成、，不能達到零碳排放，D項錯誤。2．C〖解析〗本題主要考查離子共存，側重考查學生分析和解決問題的能力。和不能大量共存，A項不符合題意；和不能大量共存，B項不符合題意；、、、能大量共存，但加入后不發(fā)生氧化還原反應，D項不符合題意。3．B〖解析〗本題主要考查化學與物質，側重考查學生對基礎知識的認知能力。氧化鐵屬于氧化物，A項不符合題意；呈黃色，C項不符合題意；呈綠色，屬于堿式鹽，D項不符合題意。4．C〖解析〗本題主要考查實驗設計，側重考查學生對實驗裝置的應用和分析能力。凈化需要洗氣瓶，A項不符合題意；粗鹽提純要過濾，需要漏斗，B項不符合題意；配制一定濃度的溶液需要指定規(guī)格的容量瓶，D項不符合題意。5．B〖解析〗本題主要考查物質的結構與性質，側重考查學生對基礎知識的認知能力。兩者均為非極性分子，A項錯誤；第二電離能：Al＞Mg，C項錯誤；1個乙烯分子含1個鍵，1個乙炔分子含2個鍵，D項錯誤。6．A〖解析〗本題主要考查有機物的性質，側重考查學生對基礎知識的理解能力。G的兩種單體分別為和，二者發(fā)生縮聚反應生成G和水，A項正確；G屬于線型高分子，B項錯誤；G中不含醚鍵，C項錯誤；G的鏈節(jié)相對質量為，聚合度，D項錯誤。7．A〖解析〗本題主要考查離子方程式書寫的正誤判斷，側重考查學生分析和解決問題的能力。溶液呈酸性的原因是電離，，B項錯誤；還會進一步生成，C項錯誤；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，D項錯誤。8．D〖解析〗本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。中含有的電子數(shù)為，A項錯誤；1個含有1個共價鍵，中含有的共價鍵的數(shù)目為，B項錯誤；反應生成乙烷時斷裂的共價鍵數(shù)目為，C項錯誤。9．C〖解析〗本題主要考查元素化合物的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。圖中六種物質的化學式如下：代號abcdef化學式FeFe分別與、反應生成、，A項錯誤；見光分解，在空氣中最終變?yōu)?，B項錯誤；，D項錯誤。10．A〖解析〗本題主要考查反應機理與能量變化，側重考查學生分析和解決問題的能力。CO斷裂了鍵，A項錯誤。11．B〖解析〗本題主要考查電解池的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。該反應的總反應為，起催化劑作用，A項錯誤；總反應的原子利用率未達到100％，C項錯誤；電極M為陽極，與二氧化錳極連接，D項錯誤。12．D〖解析〗本題主要考查元素周期律相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。Z為Na；X的p軌道為半充滿狀態(tài)，且其原子序數(shù)比Y小，X為N。工業(yè)上電解熔融制備Na，A項錯誤；N的第一電離能比Na大，B項錯誤；穩(wěn)定性：，C項錯誤。13．A〖解析〗本題主要考查晶胞