全國高考化學(xué)試題匯編月第一期F 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

F1化學(xué)反應(yīng)與能量變化【理綜卷·屆重慶南開中學(xué)高三9月月考（09）】11．(14分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=—574kJ·mol-1．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=一1160kJ·mol-1(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為；Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出只生成NO3-的離子方程式；(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。①生成的Ce4+從電解槽的(填字母序號)口流出；②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為；(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為ag·L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)F1F2F【答案解析】解析：（1）△H=（△H1+△H2）/2，消去NO（2）NO被氧化為硝酸根，Ce4+被還原為Ce3+，酸性環(huán)境，缺氧補(bǔ)水，缺氫補(bǔ)氫離子（3）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽極上，連接電源正極，因此從a口流出（4）反應(yīng)物是HSO3-被還原成S2O42-，得到電子（5）NO2-的濃度為ag?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：1000×(5?3)a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，則失電子數(shù)目是：V÷22.4×2×(2?0)1000a×(5?3)÷46=V÷22.4×2×(2?0)，解得V=243a，故答案為：243a．【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查學(xué)生含氮元素、含硫元素物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度中等．【理綜卷·屆重慶南開中學(xué)高三9月月考（09）】8．(14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1。1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1硫酸溶液(1)若配制250mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84g·cm-98％的濃硫酸mL。Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：(2)儀器A的名稱為；(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是；(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3kJ·mol-1)；(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①下表中的溫度差平均值為℃；②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作F1F2J1【答案解析】解析：I、（1）c=n/V體積=m/MV=wρv/M×0.25L=98%×1.84g/cm3×V/98g/mol×0.25L=0.5mol/L故v=6.8mlII（2）為充分的攪拌，用環(huán)形玻璃棒攪拌棒（3）碎泡沫的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失（4）注意書寫的是中和熱化學(xué)方程式）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，應(yīng)生成1mol液態(tài)水（5）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為4.0②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-1.3376KJ/0.025mo③a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C不是偏差原因d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確故選擇a、d【思路點(diǎn)撥】本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題【理綜卷·屆重慶南開中學(xué)高三9月月考（09）】7．已知：CH3OH(g)+3／2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ·mol-1則下列敘述正確的是A．C—H鍵鍵長小于H—H鍵B．甲烷的燃燒熱為bkJ·mol-1C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a—b)kJ·mol-1D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí)，放出的熱量為ckJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c／(a+2b)mol【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量F1F2【答案解析】C解析：A、碳的原子半徑大于氫原子，故C—H鍵鍵長大于H—H鍵，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律，C正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，難度不大，涉及了一定量蓋斯定律計(jì)算二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)【理綜卷·屆貴州省遵義航天高級中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（10）】29、（14分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表達(dá)式為：；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：Ａ．容器中壓強(qiáng)不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變Ｃ．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)E．容器中氣體密度不變 F．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c33min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3=（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)），CO2(g)的轉(zhuǎn)化率=?！局R點(diǎn)】反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)速率平衡F1G5G【答案解析】（1）（2）放熱（3）B、C、F；（4）c3=0.120mol/L(寫0.12的給1分，即有效數(shù)字不對扣1分)CO2(g)的轉(zhuǎn)化率：60%解析：⑵根據(jù)表知升溫，平衡常數(shù)減小，則正向是放熱反應(yīng)⑵該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，不能根據(jù)容器中壓強(qiáng)不變判斷平衡建立，c(CO2)=c(CO)只是反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的情況，不一定是平衡狀態(tài)，由于容積固定，根據(jù)質(zhì)量守恒知容器中氣體密度始終不變，即不能表明平衡建立，根據(jù)反應(yīng)知1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH-O鍵形成，則當(dāng)1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵表明平衡建立，因此選B、C、F。⑷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始0.20.300平衡c1=0.2-c3c2=0.3-c3變化c3c3c3c3，c32÷（0.2-c3）（0.3-c3）=K=1，【思路點(diǎn)撥】有關(guān)平衡的計(jì)算采取三段法?；瘜W(xué)選擇做題：從34～35題中任選一題，在答題卡相應(yīng)的位置涂上所做題的標(biāo)志，多涂、少涂以第34題計(jì)分?！纠砭C卷·屆貴州省遵義航天高級中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（10）】13、25℃、101kPa下①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說法正確的是 （） A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 C． D．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱F1F2【答案解析】A解析：①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即n(Na2O2)、n(Na2O)相等情況下，參加反應(yīng)的金屬Na相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目當(dāng)然也相等，因此A項(xiàng)正確；B項(xiàng)在溫度升高情況下，Na與足量O2應(yīng)該最后生成Na2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)用①式×2－②式可得△H=-317k／mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2陰陽離子個(gè)數(shù)比應(yīng)均為2：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算可用氧化劑算或還原劑算，那個(gè)方便用哪個(gè)算，如本題的A項(xiàng)用鈉求算簡單。二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。第14題-第18題所給的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求，選對的得6分，錯(cuò)選、多選得0分；第19題-第21題所給的四個(gè)選項(xiàng)中有多項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分?！纠砭C卷·屆湖南省長沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（05化學(xué)】28.(14分)目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷:①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________mol/(L·s)。③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)△H=-867kJ/mol寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。③常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_______________mol·L-1(填寫最終計(jì)算結(jié)果)?！局R點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式書寫、原電池原理G1G2F【答案解析】（1）①<（2分）②0.025（2分）③如圖（合理即可）（2分）④bd(2分)（2）①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol（2分）②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH（2分）③10－7解析：（1）①T1溫度下先達(dá)平衡，則T1比T2溫度高，通過溫度高時(shí)二氧化碳的濃度小說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0；②v(N2)=1/2v(CO2)==0.025mol/(L·s)；③根據(jù)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度與原來相同，據(jù)此畫圖即可。④a、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時(shí)刻V正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，故b正確；c、t1時(shí)刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故d正確；選bd；（2）（2）①已知：Ⅰ、CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/molⅡ、2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-Ⅱ得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）=-810.1kJ/mol，即CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol；②由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH；③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，，【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式書寫、原電池、知識覆蓋面廣，平時(shí)要重視知識的理解和應(yīng)用?！纠砭C卷·屆湖南省長沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（05化學(xué)】11.下列關(guān)于各圖的敘述正確的是A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH【知識點(diǎn)】燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較F1G2H1H3【答案解析】D解析：A、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)，不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問題，屬于易錯(cuò)題，注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。【理綜卷·屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（05）】26、(14分)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：t/minCOmol/L)H2O(mol/L)CO2(mol/L)H2(mol/L)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________②反應(yīng)在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是（填代號）A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是_____，該電池正極的電極反應(yīng)為____。（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是。（5）總體看來，整個(gè)體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式?！局R點(diǎn)】燃料電池原理化學(xué)平衡的移動熱化學(xué)方程式F1F3G2【答案解析】(1)CxHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2(2)①0.5②B(3)CO2O2+4H++4e--=2H2O(4)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率(5)C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518kJ·mol－1解析：（1）改質(zhì)器中進(jìn)入的物質(zhì)是烴和水，反應(yīng)溫度是800℃，出來的氣體是水、氫氣和一氧化碳，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：CxHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2(2)①根據(jù)氫氣濃度增加了0.1mol/L,n1、n2、n3分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，k=；②反應(yīng)物的濃度都減小了0.1mol/L，生成物的濃度都增大了0.1mol/L，排除ADC,選B；（3）燃料電池中，負(fù)極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳是廢氣，所以排出的氣體是二氧化碳，正極上氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，(5)根據(jù)燃燒熱的定義及熱化學(xué)方程式的要求得：C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518kJ·mol－1注意辛烷為液態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了燃料電池的基本原理，難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式可能不同。注意辛烷為液態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】22．（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時(shí)間H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s請回答下列問題：（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。（Ⅱ）在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因。（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是?！局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作F1G2G【答案解析】22、（Ⅰ）（1）分液漏斗1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。2分（3）加快1分（4）0.31分（5）不正確1分H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%→3.0%)，但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多2分（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol2分（7）①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等2分（8）使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。2分解析：I、（1）?？紝?shí)驗(yàn)儀器，分液漏斗便于控制反應(yīng)發(fā)生（2）檢驗(yàn)氣密性為?？键c(diǎn)，注意書寫步驟（3）根據(jù)表格橫行可知，二氧化錳用量增加，分解速率加快（4）選擇0.3g二氧化錳，因?yàn)樗俾始涌烨掖呋瘎┝窟m量（5）反應(yīng)速率比較的是變化量，H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%→3.0%)，但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多II、：（1）CH3COOH的中和熱Q=△H=Q=-cm△T=[150.5J·℃-1+4.184J·g-1·℃-1×1g·mL-1×200ml]×（27.7℃-25(2)實(shí)驗(yàn)值偏差可能是因?yàn)棰倭繜嵊?jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等(3)酸和堿反應(yīng)測中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生中和熱的測定知識，注意稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量即為中和熱．【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】19．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為A． 1:3 B．2:3 C．3:2【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與熱能F1F2【答案解析】B解析：設(shè)氫氣xmol，則丙烷（0.5-x）mol，故燃燒總能量Q=x×571.6/2+（x-0.5）×2220=723.2，故x=0.2mol，故氫氣0.2mol，丙烷0.3mol，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，故B正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算，難度中等。【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】18．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動F1G2G【答案解析】C解析：A、M和N點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，放出熱量應(yīng)該是一樣的，故A錯(cuò)誤；B、V（X）=eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1，V（Y）=1/2V（X），故B錯(cuò)誤；C、由N點(diǎn)到M點(diǎn)，c（X）逐漸減小，平衡向正向移動，故V正＞V逆，故C正確；D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y可等效為恒壓充入Y，然后在壓縮體積，平衡向正向移動，故平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小，故D錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像問題，難度較大，較綜合?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】14．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量F1F2【答案解析】D解析：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)E斷鍵吸收的熱量=2×436kJ·mol－1+495kJ·mol－1=1367kJ·mol－1，E成鍵放出的熱量=4×463kJ·mol－1=1852kJ·mol－1，△H=E斷鍵-E成鍵=－485kJ·mol－1故D正確【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算，注意△H計(jì)算有兩個(gè)角度：物質(zhì)總能量和鍵能，不要混淆?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】2．已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－12.1kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量F1F2【答案解析】D解析：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O（l）ΔH1＝－12.1kJ/mol強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ·mol－1ΔH1＝HCN在水溶液中電離的ΔH+ΔH2，故ΔH=＋45.2kJ·mol－1故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量中有關(guān)蓋斯定律的計(jì)算問題，難度不大?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率D．圖4是用0.l000mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.l000mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；中和滴定曲線F1H6【答案解析】D解析：A、催化劑是降低活化能加快反應(yīng)速率，酶催化作用對活化能降低的多，催化效果好，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)H2S+Cl2=S↓+2HCl反應(yīng)弱電解質(zhì)變化為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力增大，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越大，由反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越小，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；D、用0.1000

mol?L-1的鹽酸滴定20.00

mL

0.1000mol?L-1Na2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-，溶液PH減小，繼續(xù)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O，生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳的過程中消耗氯化氫物質(zhì)的量相同，即消耗鹽酸溶液的體積相同，故從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以圖象的形式考查平衡移動、酸性比較、對反應(yīng)速率的理解等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與讀圖獲取信息的能力?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（09）】2．下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是()A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的偏移B．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成C．變化時(shí)釋放出能量D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了【知識點(diǎn)】化學(xué)變化的特征F1【答案解析】C解析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，A、變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的偏移，一定有新物質(zhì)生成，故A能說明發(fā)生了化學(xué)變化；B、舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，一定有新物質(zhì)生成，故B能說明發(fā)生了化學(xué)變化；C、物理變化也會有能量變化，如水結(jié)冰放出熱量，故C不能說明發(fā)生了化學(xué)變化；D、分子種類增加了，一定有新物質(zhì)生成，故D能說明發(fā)生了化學(xué)變化。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)變化的特征，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度理解化學(xué)變化是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（10）】21(12分).A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）；E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）。（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式（3）在10L的密閉容器中，通入2molLD2氣體和1molD2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01mol·L-1，同時(shí)放出約177KJ的熱量，則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：?！局R點(diǎn)】元素周期表和元素周期律化學(xué)平衡熱化學(xué)方程式E2F1G【答案解析】（1）SiH4，S2->Cl->Na+>Al3+；（2），Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH；（3）90%，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.7KJ/mol。解析：A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、H都處于第三周期，令F的最外層電子數(shù)為x，其質(zhì)子數(shù)為10+x，則D原子最外層電子數(shù)為2x，質(zhì)子數(shù)為2+2x，由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5，則有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F為Al、D為O，C的原子序數(shù)=28-8-13=7，C為N；D與L為同主族，則L為S；I是Cl，B與G同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，處于ⅣA族，故B為C、G為Si，（1）八種非金屬中Si的非金屬性最弱，其形成的最簡單氣態(tài)氫化物SiH4穩(wěn)定性最弱，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2->Cl->Na+>Al3+；（2）L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X是S2Cl2，Na2O2與Na2S的水溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S，同時(shí)生成NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-；（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）開始（mol/L）：0.2

0.1

0變化（mol/L）：0.18

0.09

0.18平衡（mol/L）：0.02

0.01

0.18故平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同時(shí)放出約177kJ的熱量，則2mol二氧化硫反應(yīng)放出的熱量為該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol，【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，化學(xué)平衡及熱化學(xué)方程式，推理得到九種元素分別是什么元素是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（10）】5.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化F1【答案解析】D解析：A、舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B、若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D、有的放熱反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，如燃燒，化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱與開始是否需加熱無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測試（09）】17.一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H/kJ·mol－1)化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H/kJ·mol－1)甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8異丁烷-2869.6丙烷-2221.5異戊烷-3531.3下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷B.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約是△H=-3540kJ·mol－1C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560.8kJ·mol－1D.在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g－1【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱F1F2【答案解析】B解析：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故A錯(cuò)誤；B、正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，故B正確；C、根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、在101kPa下，甲烷的熱值是指完全燃燒1克甲烷放出的熱量，而甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會放出891.0KJ的熱量。故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及燃燒熱概念，關(guān)鍵是從表格中發(fā)現(xiàn)互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小?！净瘜W(xué)卷·屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（10）】20．（14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝—221.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—393.5kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式。（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NOeq\o\al(－,3)的原理如圖1，A為電源的極，陰極反應(yīng)式為。圖1圖2圖1圖2（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。=1\*GB3①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是，圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是。=2\*GB3②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為?！局R點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的書寫電解原理難溶物的沉淀溶解平衡F1F4H5【答案解析】（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol（2）1:3（3）正極；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O（4）①