浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一年級下冊6月期末考試化學(xué)試題（含解析）

浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘。

考生注意：

L答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答

題紙規(guī)定的位置上。

2.答題時，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷

上的作答一律無效。

3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使

用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量:HlC12N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64

選擇題部分

一、選擇題1(本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個

是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)

1.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，下列屬于堿的是

A.CH3cH20HB,Na2cO3C.Cu2(OH)2CO3D.Cu(OH)2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH3cH20H是有機(jī)化合物，屬于醇類物質(zhì)，不屬于堿，A錯誤；

B.Na2cO3是由Na+和CO；組成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，B錯誤；

c.CU2(OH)2cO3是由Ci?，OH和CO；組成的化合物，屬于堿式鹽，不屬于堿，C錯誤;

D.Cu(OH)2是由Ci?+和組成的化合物，屬于堿，D正確；

答案選D。

2.下列化學(xué)標(biāo)識不正確的是

A.爆炸類物質(zhì)B.環(huán)境危害

C.腐蝕類物質(zhì)D.毒性物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

該標(biāo)志為爆炸物質(zhì)，表示該物品受熱或受到撞擊等易發(fā)生爆炸，A不合題意;

B.該標(biāo)志為可吸入污染物質(zhì).表示該處用粉塵等可吸入污染物，B符合題意;

C..X；該標(biāo)志為腐蝕品，表示該物品具有腐蝕性，C不合題意;

0

D.圖標(biāo)為劇毒標(biāo)志，表示該物品具有毒性，D不合題意,

故答案為：B?

3.儀器名稱為“坨蝸”的是

A.

【答案】C

【解析】

【詳解】A.A不符合題意;

B.為蒸發(fā)皿，B不符合題意;

為由堀，c符合題意;

為石棉網(wǎng)，D不符合題意;

答案選C。

4.下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A.COB.NaClC.Cl2D.NH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CO不溶于水，且熔融態(tài)不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；

B.NaCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B正確；

C.CU是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.NH3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)NHs-HQ,NH3是非電解質(zhì)，D錯誤；

答案選B。

5.在反應(yīng)3€：11+8303=3(211(?^03)2+2??)個+41120中，還原產(chǎn)物是

CU(NO)

A.H2OB.HNO3C.32D.NO

【答案】D

【解析】

【詳解】反應(yīng)3。1+8吶。3=3。1(??)3)2+21^01+41120中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，發(fā)生氧

化反應(yīng)，Cu為還原劑，CU(NC)3)2為氧化產(chǎn)物；N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，發(fā)生還原反應(yīng)，HNO3為

氧化劑，NO為還原產(chǎn)物，答案選D。

6.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.蛋白質(zhì)溶液B.HC1溶液C.CuSC)4溶液D.Fe(OH)3沉淀

【答案】A

【解析】

【詳解】A.蛋白質(zhì)溶液中蛋白質(zhì)粒子的直徑在1?lOOnm之間，屬于膠體，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；

B.HC1溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；

C.C11SO4溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤;

D.Fe(OH)3沉淀屬于純凈物，不是膠體，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；

答案選A。

7.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式相符的是

A.漂白粉:NaClOB.蘇打:Na2cO3C.鐵紅:FejCZ,D.領(lǐng)餐:BaCC)3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.漂白粉為混合物，主要成分是Ca(C10)2和CaC1,A錯誤；

B.碳酸鈉的俗名是蘇打、純堿，則蘇打?yàn)镹a2co3,B正確；

C.Fez。?是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅；FesO4是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，C錯誤；

D.胃液的主要成分為鹽酸，BaCOs可以與鹽酸反應(yīng)，BaSC>4不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，因此領(lǐng)餐的成分

為BaSC>4,D錯誤；

答案選B。

8.下列說法正確的是

A.籌Ti和;；Ti互為同位素B.C60和C80為碳元素的兩種不同核素

C.C2H4和C3H6互為同系物D.乙酸甲酯和甲酸乙酯為同種物質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.2Ti和萼Ti質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，A正確；

B.C60和C80為碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯誤；

C.C2H4是乙烯，屬于烯燃；C3H6表示的物質(zhì)可能是丙烯，也可能是環(huán)烷燒，因此二者不一定是同系物，C

錯誤；

D.乙酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式是CH3co0CH3，甲酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH2cH3,二者分子式相同，分子式都

是C3H6。2,但它們的分子結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

9.下列說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多，也是發(fā)酵粉的主要成分之一

B.硫酸亞鐵、硫酸鋁等可作污水處理的混凝劑

C.S02具有漂白、殺菌消毒、抗氧化的作用

D.高純硅是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，可制芯片、太陽能電池、光導(dǎo)纖維等

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，是發(fā)酵粉主要成分，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，可以治療胃

酸過多，A正確；

B.硫酸亞鐵、硫酸鋁等混凝劑，具有吸附性，能吸附污水中的細(xì)小懸浮物，達(dá)到凈化的目的，B正確；

C.S02具有漂白性，能夠漂白品紅等物質(zhì)，二氧化硫能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌作用，并且具有還原性，

可作葡萄酒抗氧化劑，C正確；

D.高純硅是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，可制芯片、太陽能電池，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅而不是

高純硅，D錯誤；

故答案為：D。

10.Q>X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和

為22。下列說法正確的是

XY

QZ

A.Y的原子半徑比X的大

B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，與Z可形成化合物QZ4

D.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

【答案】C

【解析】

【分析】Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)X最外層電子數(shù)為x,

根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1,x-1,x+2,貝1Jx+x+l+x-l+x+2=22,x=5,

因此Q、X、Y和Z分別為Si,N,O,Cl,據(jù)此解答。

【詳解】A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si<Cl,Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性

比高氯酸弱，B錯誤；

C.硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiC14,c正確；

D.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸鏤，D錯誤；

答案選C。

11.下列化學(xué)用語正確的是

+5+2

A.KCIO3的電離方程式：KC103=K+C1+3O-

B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解：CH3COOCH2CH3+OH^^CH3COOH+CH3CH2O-

c.用電子式表示氯化鈉的形成過程：Naff-C1：—>Na+C（；l：「

D,碳酸鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式：CO:+2H+=H2O+CO2T

【答案】C

【解析】

【詳解】A.KCIO3屬于鹽，由K+和CIO］構(gòu)成，其電離方程式為KC1O3=K++CK）3,A錯誤；

B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解，生成乙酸鈉和乙醇，則水解方程式為

CH3coOCH2cH3+0H「—CH3coO+CH3cH20H,B錯誤；

c.Naci是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為Na#di：—>Na+cdi：「，c正確；

D.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆，D錯誤；

答案選C。

12.下列說法正確的是

A.石油裂解的主要目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

B.雞蛋清溶液遇到濃硫酸會顯黃色

C.葡萄糖在酶的催化作用下可水解為乙醇

D,食用油在空氣中久置會被氧化產(chǎn)生過氧化物和醛類等，有難聞的“哈喇”味

【答案】D

【解析】

【詳解】A.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，而石油裂解的主要目的是為了獲得乙烯、丙烯

和甲烷等氣態(tài)化工原料，A錯誤；

B.雞蛋清溶液遇到濃硝酸加熱后會顯黃色，此為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，B錯誤；

C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，則葡萄糖在酶的催化作用下可分解為乙醇和CO2,C錯誤；

D.食用油中含有碳碳雙鍵，在空氣中久置會被氧化產(chǎn)生過氧化物和醛類等，有難聞的“哈喇”味，D正確；

故答案為：D。

13.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1若試劑X是濃硫酸，紅色布條不褪色，可證明CL沒有漂白性

B.實(shí)驗(yàn)2圓底燒瓶產(chǎn)生氣泡，試管中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，可推測酸性:HC1>H2cO3>H2SiO3

C.實(shí)驗(yàn)3可用于實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氨氣

D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)結(jié)束后向試管中加水，溶液呈藍(lán)色，可證明反應(yīng)生成了CuSC>4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.已知干燥的Cb沒有漂白性，故實(shí)驗(yàn)1若試劑X是濃硫酸，紅色布條不褪色，可證明CL沒有

漂白性，A正確；

B.由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也能與NazSiOs溶液反應(yīng)使溶液變渾濁，干擾實(shí)驗(yàn)，不可推測酸性:

H2co3>H2siO3,B錯誤;

C.加熱固體時試管口應(yīng)該向下傾斜，故實(shí)驗(yàn)3操作錯誤，C錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有大量的濃硫酸，應(yīng)該將試管中的液體緩緩倒入水中，并不斷攪拌，若溶

液呈藍(lán)色，可證明反應(yīng)生成了CuS04,D錯誤；

故答案為：Ao

14.阿司匹林（乙酰水楊酸）是一解熱鎮(zhèn)痛藥物，其合成主要反應(yīng)如下:

0

II

0H00.O-C—CH

IIII濃硫酸3

+H3C—。一0—C—CH3------>+CH3COOH

△

COOH'COOH

水楊酸乙酸酎乙酰水楊酸

下列有關(guān)說法不正確的是

A.乙酸酎的分子式為C4H6。3

B.水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是竣基和羥基

C.乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、還原、氧化、加聚反應(yīng)

D,乙酸酎能與乙醇反應(yīng)得到CH3coOCH2cH3和CH3COOH

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)乙酸酎的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C4H6。3,A正確；

B.水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是峻基(-COOH)和羥基(-0H),B正確；

C.乙酰水楊酸中沒有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；

D.乙醇與乙酸酎反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

催化劑)

CHCHOH+(CHCO)2OCH3coOCH2cH3+CH3coOH,乙酸酎能與乙醇反應(yīng)得到

323△

CH3coOCH2cH3和CH3coOH,D正確；

故選C。

15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.實(shí)驗(yàn)未用完的鈉、鉀、白磷須放回原試劑瓶

B.過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗中的混合液便于液體流下

C.配制NaOH溶液時，固體溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D,可通過盛有足量飽和Na2cO3溶液的洗氣瓶除去CO?中的HC1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈉、鉀、白磷都是較危險的化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，這類物質(zhì)不能用完把剩余的丟棄，要放回原

來的試劑瓶中保存，故A正確；

B.過濾時不能用玻璃棒攪動，防止戳破濾紙，達(dá)不到過濾的目的，故B錯誤；

C.配制NaOH溶液時，固體溶解后會放熱，應(yīng)等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；

D.應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉除去CO2中的HC1,碳酸鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，會消耗CO2,故D錯誤;

故本題選A。

二、選擇題(本大題共10小題,每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符

合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

16.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是

A.NaClB.Na2O2C.HFD.Cl2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaCl是由Na+和Cl通過離子鍵形成的化合物，A不合題意;

B.Na2。?是由Na+和0：一通過離子鍵形成的化合物，而0；中含有0-0非極性鍵，B符合題意;

C.HF是由H和F通過極性鍵形成的化合物，C不合題意;

D.C"是由C1和C1通過非極性鍵形成的單質(zhì)，D不合題意;

故答案為：Bo

17.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

(a)(b)(c)(d)

據(jù)此判斷下列說法不正確的是

A,由圖(a)知，石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)

B.由圖(b)知,$值)+。2值)=$。2值)放出的熱量比5(5)+。2(8)=$。2(8)多

C.由圖(c)知，白磷比紅磷穩(wěn)定

D,由圖(d)知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖(a)知，等質(zhì)量的金剛石比石墨含有的能量多，因此石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),

A正確;

B.反應(yīng)物氣態(tài)s比固體s含有的能量多，而生成物的能量相同，因此：s(g)+O2(g)=sc?2(g)放出的熱

量比S(s)+O2(g)=SC)2(g)多,B正確；

C.物質(zhì)含有的能量越多，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。根據(jù)圖(c)可知：白磷含有的能量比等質(zhì)量的紅磷含有的能

量高，因此紅磷比白磷更穩(wěn)定，C錯誤；

D.由圖(d)可知：反應(yīng)物C02(g)和H2(g)含有的總能量比生成物CO(g)和H20(g)含有的總能量低，因此反應(yīng)

CC)2(g)+H2(g尸CO(g)+H2O(g)發(fā)生時要從周圍環(huán)境中吸收能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

18.無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作，是一種特殊的受熱激活電池，該電池受熱后總反應(yīng)為：

PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)o下列說法不正確的是

A.硫酸鉛發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時Li+與K+向正極方向移動

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為Ca+2c「―2e-=CaC"

D.用LiCl和KC1水溶液代替無水LiCl-KCl,可將該電池改為常溫使用的電池

【答案】D

【解析】

【分析】由原電池總反應(yīng)可知Ca失電子為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCL,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2C「

-2e=CaC12；PbSCU為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSC)4+2e-+2Li+=Li2sC)4+Pb,原電池工

作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。

【詳解1A.由原電池總反應(yīng)可知Ca失電子為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCL，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cr

-2e-=CaCl2;PbSCM為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSC)4+2e-+2Li+=Li2SC>4+Pb,A正確；

B.放電過程中陽離子向負(fù)電荷較多的正極PbS04電極移動，即放電時Li+、K+向正極移動，B正確；

C.由原電池總反應(yīng)可知Ca失電子為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCb,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2C1

-2e=CaC12，C正確；

D.由題目可知，該裝置為熱激活電池，作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后放電，故常溫下不

能放電，且Ca是活潑金屬，能與水直接反應(yīng)，所以不能用水溶液作電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

19.下列說法正確的是

A.CaC"中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCU屬于離子化合物

B.水分子間存在氫鍵，所以H2。比H2s穩(wěn)定

C.C'H］。的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)也不同

D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CaCL含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；

B.氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性強(qiáng)于S,所以H2。比H2s穩(wěn)定，

B錯誤；

C.C4H曾有CH3cH2cH2cH3、CH3cH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同,

分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；

D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子中化學(xué)鍵鍵能較小，易斷鍵，分子間作用力只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D

錯誤；

故選C。

20.化學(xué)在人類社會生活中起著關(guān)鍵作用。下列說法不正確的是

A.硝酸鏤是一種高效氮肥，性質(zhì)穩(wěn)定，可以直接使用B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于食品生

產(chǎn)

C.以淀粉為原料，通過發(fā)酵法可以制味精D.聚四氟乙烯塑料耐高溫，可以用于制造用煙

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硝酸鏤性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生分解反應(yīng)而發(fā)生爆炸，故A錯誤；

B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，在國家規(guī)定的適用范圍內(nèi)可用于食品生產(chǎn)，故B正確；

C.味精最早是從海帶中發(fā)現(xiàn)和提取出來的，現(xiàn)在主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)，故C正確；

D.聚四氟乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐高溫的特性，所以聚四氟乙烯塑料可以用于制造地?zé)煟蔇正確；

故選Ao

21.某溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法不

正確的是

\|0]/s

Os10s20s

72/mbl

n(A)1.20mol0.40mol0.40mol

n(B)l.OOmol0.20mol0.20mol

n(C)O.OOmol1.60mol1.60mol

A,從反應(yīng)開始到10s,y(C)=0.08mol-L'-s-1

B.往體系中充入氫氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率不變

C.10s時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)且。(A)=0.5D(C)

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時，則可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

【分析】由題干表中數(shù)據(jù)可知，10s內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了1.20-0.40=0.80mo1,B的物質(zhì)的量減小了

1.00-0.20=0.80mo1,C的物質(zhì)的量增加了1.60mol,即AB為反應(yīng)物，C為生成物，根據(jù)改變量之比等于化

學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知，該反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)U2c(g),據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由題干表中數(shù)據(jù)可知，從反應(yīng)開始到10s,v(C)=(1-60-0)mO1-0.08mol-L-1-s-1,A正確；

B.該反應(yīng)體系為恒溫恒容密閉容器，往體系中充入氫氣，壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)物、生成物的濃度均不改

變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，B正確；

C.由題干標(biāo)中數(shù)據(jù)可知，10s到20s過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均未改變，說明10s時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比結(jié)合分析可知，D(A)=0.5D(C),C正確；

D.由分析可知，該反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)U2c(g),即反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)從未改變，故當(dāng)

容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為：D。

22.工業(yè)上常用硫黃或黃鐵礦為原料來制備硫酸，工業(yè)流程如下。

下列說法不正確的是

A.步驟①粉碎硫黃或黃鐵礦可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

B.步驟②增大氧氣的用量可以提高SO2的利用率

C.工業(yè)上M常用水吸收SO3制取H2sO4

D.常溫下，濃硫酸可以用鐵罐存儲運(yùn)輸

【答案】C

【解析】

【分析】黃鐵礦粉碎后與空氣混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2C)3、SO2,將SO2與空氣混合凈化后加

熱到400-500℃,在V2O5催化下反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3被98.3%的濃硫酸吸收后產(chǎn)生H2so4，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.步驟①將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，A正確;

B.步驟②增大氧氣的用量可以提高SC>2的利用率，使SC>2盡可能的轉(zhuǎn)化為SO3,B正確；

C.工業(yè)上M常用98.3%的濃硫酸吸收SO3制取H2so"C錯誤;

D.常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，故可以用鐵罐存儲運(yùn)輸濃硫酸，D正確;

故合理選項(xiàng)是Co

23.消除氮氧化物有如下3種方法：

①N02+N0+2NaOH=2NaNO2+H20；2NO2+2NaOH=NaNO?+NaNO3+H2O

催化劑

②2NO+2CO2CQ2+N2

催化劑

③6NO2+8NH37N2+12H2O

下列說法不正確的是

A.氮氧化物會造成酸雨等污染

B.①中利用氫氧化鈉的堿性消除氮氧化物，也可以用氨水代替

C.②③使用催化劑，能加快消除氮氧化物的速率

D.若某工廠排出的廢氣中二氧化氮的含量為0.5%(體積分?jǐn)?shù))，用方法③處理1000m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)這種廢

氣，約需5.05xl()3kg氨氣

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氮氧化物以及在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水生成硝酸，造成酸雨，A正確；

B.①中利用氫氧化鈉的堿性，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，達(dá)到消除氮氧化物的目的，氨水呈堿性，可以用來

代替氫氧化鈉，B正確；

C.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快消除氮氧化物的速率，C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lOOOn?廢氣中二氧化氮的物質(zhì)的量為n(NO,尸幽色絲應(yīng)亡223.21mol,根據(jù)反

222.4L/mol

Q

應(yīng)③，消耗氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3尸一n(NO,)“297.61mol,即消耗氨氣質(zhì)量為

6

m=297.61molxl7g/mol?5.06x10^，D錯誤；

答案選D。

24.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及相關(guān)結(jié)論的描述，正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

該溶液中一定含有Na.，可

A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色

能含有K+

取少量固體試樣溶于水，滴加少量NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色該固體試樣中仍可能有

B

石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH；

驗(yàn)證脫氧劑還原鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶

C脫氧劑沒有變質(zhì)

液，無明顯現(xiàn)象

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制的

D說明淀粉未水解

Cu(OH)2并加熱，無磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.玻璃種含有鈉離子，焰色試驗(yàn)不能用玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行灼燒，A錯誤；

B.取少量固體試樣溶于水，滴加少量NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試

樣中仍可能有NH：,原因是實(shí)驗(yàn)并未加熱可能含有鍍根生成一水合氨，但是未生成氨氣溢出，B正確；

C.若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中無鐵離子，但還原鐵粉有可能被氧化為亞鐵離子，C錯

誤；

D.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水解液中需先

加氫氧化鈉后再加新制氫氧化銅，D錯誤；

故選B。

非選擇題部分

三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)

25.請回答:

(1)①磁性氧化鐵的化學(xué)式是;②乙快的電子式是。

(2)向A1CL溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(3)濃硝酸見光分解的化學(xué)方程式為o

【答案】⑴Fe3O4②.：三C*H

(2)先產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多，然后又逐漸溶解直至消失

光照

=

（3）4HNC）3（濃）^4NC）2t+O2t+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

①磁性氧化鐵為四氧化三鐵，化學(xué)式是Fe3O4；②乙煥的電子式是三

【小問2詳解】

向A1CL溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多，然后又逐漸溶

解直至消失；

【小問3詳解】

光照

濃硝酸不穩(wěn)定見光易分解，生成二氧化氮、氧氣與水，化學(xué)方程式為：4HNC>3（濃）1^4NC>2t+O2t+2H20o

26.有機(jī)物A-H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A（C5HIOC>2）的化學(xué)性質(zhì)與G（C4H8。2）相似，H是相對分子質(zhì)量比

D小18的燃。

請回答：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為-

（2）物質(zhì)E所含官能團(tuán)名稱為0

（3）B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（4）下列說法正確的是o

A,有機(jī)物C和F互為同系物

B.等物質(zhì)的量C、D、E完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為：C>D>E

C.煌H能發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)

D.氫氧化鈉溶液可以除去G中混有的F

【答案】(1)CH3coOCH2cH3

(2)醛基(3)CH3cH2coONa+HCl=CH3cH2coOH+NaCl(4)ABC

【解析】

【分析】A分子式是C5H10O2,化學(xué)性質(zhì)與G相似，能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生B、D兩種有機(jī)物，B與

HC1反應(yīng)產(chǎn)生C,則B是較酸鈉鹽，D是醇，D與Cu、O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生E是醛，E與。2在一定條件下反

應(yīng)產(chǎn)生F是竣酸，D、F與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生G（C4H8。2），G與A化學(xué)性質(zhì)相似，結(jié)合反應(yīng)過程中C原子

數(shù)不變，可知A是CH3cH2coOCH2cH3,B是CH3cH2coONa,其與HC1反應(yīng)產(chǎn)生的C是CH3cH2coOH；

D是CH3cH2OH,E是CH3cHO,F是CH3coOH,D、F反應(yīng)產(chǎn)生的G是CH3coOCH2cH3;CH3cH20H

在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的比乙醇相對分子質(zhì)量小18的煌H是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,然后根據(jù)問題

分析解答。

【小問1詳解】

根據(jù)上述分析可知G是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式是CH3coOCH2cH3；

【小問2詳解】

根據(jù)上述分析可知E是CH3CHO,其中含有的官能團(tuán)-CHO的名稱是醛基；

【小問3詳解】

B是CH3cH2coONa,由于丙酸的酸性比HC1弱，其與HC1可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CH3cH2coOH、NaCb

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3cH2coONa+HCl=CH3cH2coOH+NaCl；

【小問4詳解】

A.有機(jī)物C是CH3cH2coOH,F是CH3coOH,二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個Clh原子團(tuán)，因

此二者互為同系物，A正確；

B.物質(zhì)C是CH3cH2coOH,D是CH3cH2OH,E是CH3CHO,假設(shè)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol,C、

D、R完全燃燒產(chǎn)生CO2、上0消耗的。2的物質(zhì)的量是3.5mol、3.0moL2.5mol,根據(jù)可知：02

的物質(zhì)的量越多，其質(zhì)量就越大，因此等物質(zhì)的量C、D、E完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量關(guān)系為：C>D>E,

B正確；

C.物質(zhì)H是CH2=CH2,該物質(zhì)是燒，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，物質(zhì)燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；該物質(zhì)分子中含

有不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，C正確；

D.G是CH3coOCH2cH3，能夠與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，因此不能使用NaOH溶液除去

CH3coOCH2cH3中混有的乙酸CH3co0H雜質(zhì)，應(yīng)該使用飽和Na2c。3溶液除雜，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是ABC。

27.海水提鎂的工藝流程如下：

I海水

曾駕即洗滌?③試劑

1----1操作a1---------1[7]

操作b

⑤洋+④\&，正,,

國《通電國g”固體卜F條件|MgCl26HQ|

已知:直接加熱MgCL-6H2O得不到無水MgCU固體

MgCl2-6H2。=Mg(OH)Cl+HC1+5H2O;Mg(OH)Cl=MgO+HC1

請回答：

(1)操作a需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)A固體的主要成分為Mg(OH)2和；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A固體己經(jīng)洗滌干凈:。

(3)寫出步驟③A固體->B溶液的離子方程式:0

(4)下列說法不正確的是。

A.步驟①②③的目的是為了富集提純MgCL

B.操作b包括:蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.一定條件指的是MgC%-6H2O在HC1氣氛下進(jìn)行脫水

D.步驟⑤產(chǎn)生的Cl?可以循環(huán)利用，節(jié)約成本

【答案】(1)漏斗(2)①.Ca(OH)2②.向最后一次洗滌A后的液體中加入稀硝酸酸化再加入

硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成說明洗滌干凈

+2+

(3)Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O(4)B

【解析】

【分析】由流程可知，海水經(jīng)過蒸發(fā)(①)得到粗鹽與母液，石灰乳與母液中鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾

(②)分離出固體A(Mg(OH)2),Mg(OH)2與HC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCL，操作b：蒸發(fā)結(jié)晶，在HC1在

氣流中抑制鎂離子的水解,蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCL《H?。，經(jīng)過脫水(④)得到MgCb,最后電解(⑤)熔融MgCk

冶煉Mg,據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

操作a為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

【小問2詳解】

母液中加入了石灰乳，A固體的主要成分為Mg(OH)2和Ca(OH)2；母液中含有氯離子，向最后一次洗滌A

后的液體中加入稀硝酸酸化再加入硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成說明洗滌干凈；

【小問3詳解】

步驟③Mg（OH）2與HC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCb，A固體-?B溶液的離子方程式：

+2+

Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O；

【小問4詳解】

A.步驟①②③的目的是為了富集提純MgC1,A正確；

B.操作b包括:蒸發(fā)結(jié)晶，因?yàn)椴襟E④還需要脫水，則不需要干燥，B錯誤；

C.步驟④脫水時，在HC1氣流中加熱抑制水解，C正確；

D.步驟⑤產(chǎn)生的Cl?可以通入水中形成鹽酸，在步驟③循環(huán)利用，節(jié)約成本，D正確；

故選B。

28.某同學(xué)用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。在試管A中加入適量的乙醇、濃硫酸和醋酸鈉，并加熱3?5m