福建省永安市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月月考試題含解析

PAGE17-福建省永安市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月月考試題（含解析）第I卷一、選擇題（各題只有一個(gè)正確答案）1.2024年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機(jī)開(kāi)啟線上預(yù)約銷售。下列說(shuō)法不正確的是（）A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕巧抗壓的特點(diǎn)D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A．單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A選項(xiàng)正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B選項(xiàng)正確；C．鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕巧抗壓的特點(diǎn)，C選項(xiàng)正確；D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.非金屬元素間不行能形成離子鍵 B.兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵肯定是共價(jià)鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)不行能是單質(zhì) D.單質(zhì)中不肯定含有共價(jià)鍵【答案】A【解析】【詳解】A．非金屬元素間可以形成離子鍵，銨鹽如NH4Cl、NH3NO3等屬于離子化合物，存在非金屬元素之間的離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，不行能形成離子鍵，故B正確；C．陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，單質(zhì)中沒(méi)有離子鍵，故C正確；D．稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，金屬單質(zhì)中也不存在共價(jià)鍵，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】離子鍵的形成，是兩個(gè)電負(fù)性相差許多的元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，才能形成離子鍵，單質(zhì)分子由同種元素組成，不行能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此不行能形成離子鍵。3.下列說(shuō)法不正確的是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多C.硫酸銅可用于游泳池消毒 D.過(guò)氧化鈉可用作漂白劑【答案】A【解析】【詳解】A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。4.下列用品對(duì)應(yīng)的有效成分及用途錯(cuò)誤的是（）A.；Na2SiO3；防火劑 B.；Na2CO3；發(fā)酵粉C.；Ca(ClO)2；消毒劑 D.；Al(OH)3；抗酸藥【答案】B【解析】【詳解】A．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，不燃燒，可以用作木材防火劑，故A正確；

B．小蘇打成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，能夠分解生成二氧化碳，也能與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，可做發(fā)酵劑，故B錯(cuò)誤；

C．漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故C正確；

D．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故D正確；

故選：B。5.下列金屬既能與稀鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是A.Mg B.Al C.Fe D.Cu【答案】B【解析】【詳解】A．Mg和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項(xiàng)B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：2【答案】A【解析】【詳解】Al與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)方程式可知：當(dāng)酸、堿均過(guò)量時(shí)，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，依據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項(xiàng)是A。7.下列試驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是（）A.向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或鹽酸沉淀均消逝，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物B.飽和Na2S溶液中滴入少量氯水出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明元素非金屬性Cl>SC.將銅絲插入鋅粒與稀硫酸反應(yīng)體系中反應(yīng)明顯加快，緣由是形成了原電池D.飽和食鹽水中滴入濃硫酸析出食鹽晶體，說(shuō)明濃硫酸吸水放出大量的熱【答案】D【解析】A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；B．飽和Na2S溶液中滴入少量氯水出現(xiàn)渾濁，可知有S生成，說(shuō)明Cl2的氧化性大于S，即元素非金屬性Cl＞S，故B正確；C．將銅絲插入鋅粒與稀硫酸反應(yīng)體系中形成了Zn-Cu原電池，反應(yīng)速率明顯加快，故C正確；D．飽和食鹽水中滴入濃硫酸析出食鹽晶體，體現(xiàn)濃硫酸有吸水性，與濃硫酸溶于水放出大量的熱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為D。8.某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目維持不變的陽(yáng)離子是（）A.Fe2+ B.NH4+ C.Al3+ D.Fe3+【答案】C【解析】【分析】NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子削減，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，快速氧化生成Fe(OH)3，則Fe2+削減，以此來(lái)解答?！驹斀狻炕旌先芤褐屑尤脒^(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定,快速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3。所以，F(xiàn)e3+濃度增大，F(xiàn)e2+、NH4+減小，則幾乎不變的是Al3+。

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查離子之間的反應(yīng)，側(cè)重考查元素化合物學(xué)問(wèn)的綜合理解和運(yùn)用，明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，留意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中簡(jiǎn)潔忽視的地方。9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A.鹽酸與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子，離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】推斷離子方程式書(shū)寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必需守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必需是客觀事實(shí)相吻合。10.確定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度C.參與反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入【答案】C【解析】【詳解】參與反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)是確定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素。溫度和壓強(qiáng)、反應(yīng)物的濃度、催化劑的加入是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，但不是根本因素；答案選C。11.如圖為銅鋅原電池示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是A.銅棒的質(zhì)量漸漸減小 B.電流由銅電極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液到鋅電極C.SO42－在溶液中向鋅極移動(dòng) D.H+在鋅表面被還原，產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】分析】形成銅鋅原電池，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極材料，銅旁邊的H+發(fā)生還原反應(yīng)，銅做正極材料。【詳解】A.據(jù)分析，銅棒的質(zhì)量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電流由銅電極導(dǎo)線到鋅電極，電子電流不經(jīng)過(guò)內(nèi)電路，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42－在溶液中向鋅極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.H+在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，而鋅電極會(huì)溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的相識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變更 B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必定引起物質(zhì)狀態(tài)的變更 D.必定伴隨著能量的變更【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的狀態(tài)不肯定發(fā)生變更，如H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊化學(xué)鍵汲取能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，汲取和釋放的能量不相等，化學(xué)反應(yīng)中肯定伴隨著能量的變更，D項(xiàng)正確；答案選C。13.不能作為推斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.單質(zhì)沸點(diǎn)的凹凸【答案】D【解析】【分析】非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而氫化物還原性越差。【詳解】A.依據(jù)分析，單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，A項(xiàng)不選；B.依據(jù)分析，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，B項(xiàng)不選；C.依據(jù)分析，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，C項(xiàng)不選；D.單質(zhì)沸點(diǎn)的凹凸由分子間作用力確定，與非金屬性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)選。答案選D?！军c(diǎn)睛】簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)分熔沸點(diǎn)（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。14.下列反應(yīng)速率相同的是A.運(yùn)用催化劑和不運(yùn)用催化劑B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑可以變更反應(yīng)活化能，從而變更反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快，故B錯(cuò)誤；C．大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L，與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同，故D正確；故答案為D。15.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18個(gè)族C.第ⅠA族的元素全部都是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期【答案】A【解析】【詳解】A.第IIIB族中包括鑭系和錒系，是元素周期表中含元素種類最多的族，故A正確；B.元素周期表有18個(gè)縱行16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C.第IA族的元素中氫元素是非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.短周期是指第一、二、三周期、長(zhǎng)周期指四、五、六周期，故D錯(cuò)誤；故答案：A。16.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.在周期表中處于0族【答案】D【解析】【分析】依據(jù)核素的表示，左下角116為質(zhì)子數(shù)，左上角293為質(zhì)量數(shù)，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，得中子數(shù)為177。【詳解】A.據(jù)分析，116為質(zhì)子數(shù)，也為原子序數(shù)，A項(xiàng)正確；B.據(jù)分析，中子數(shù)177，B項(xiàng)正確；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為116，C項(xiàng)正確；D.第七周期的稀有氣體是118，故116號(hào)元素位于第七周期第ⅥA主族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17.稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰（Ce）是一種常見(jiàn)的稀土元素，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈰的原子序數(shù)是58 B.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58C.鈰屬于非金屬元素 D.鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1【答案】C【解析】【詳解】A.鈰是58號(hào)元素，因此鈰的原子序數(shù)是58，故A正確；B.鈰是58號(hào)元素，因此鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58，故B正確；C.依據(jù)鈰的漢字得出鈰屬于金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)圖中信息得出鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1，故D正確。綜上所述，答案為C。18.下列排列依次不正確的是A.原子半徑：Na＞Si＞O B.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOH D.失電子實(shí)力：Al＞Mg＞Na【答案】D【解析】【詳解】A．電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na>Si>O，A正確；B．非金屬性F>O>N，則熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，B正確；C．金屬性Cs>K>Na，堿性：CsOH>KOH>NaOH，C正確；D．金屬性Na>Mg>Al，則失去電子的實(shí)力為Na>Mg>Al，D錯(cuò)誤；故選D。19.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是（）A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)題給信息，可知A、B、C為其次、三周期的元素。設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，依據(jù)元素周期表中短周期同主族元素的原子序數(shù)與族序數(shù)之間的關(guān)系，可得：，解得x=8，可知A為O元素，則B為P元素，C為Cl元素，可知C項(xiàng)正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】其次、三周期的同族原子序數(shù)之差為8。短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。20.對(duì)于下列化學(xué)用語(yǔ)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤A.①表示的是兩種元素組成的化合物B.②中數(shù)字的含義：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷C.③中錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)D.④⑤表示的是同一種元素【答案】D【解析】【詳解】A.①表示的是硫、氧兩種元素組成的化合物，故A正確；

B.右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，②中Fe3+數(shù)字的含義：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷，故B正確；

C.鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)是x，依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得x=+7價(jià)，故C正確；

D.依據(jù)圖示可知④的質(zhì)子數(shù)為12，⑤的質(zhì)子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)不相同，則④⑤不是同一種元素，故D錯(cuò)誤；

答案選D。21.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A.元素周期表是依據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B.元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族C.過(guò)渡元素都是金屬元素，第ⅠA族都是金屬元素D.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族【答案】B【解析】【詳解】A．元素周期表是依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)大小排列而成的，不是依據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的，故A錯(cuò)誤；B．由元素周期表可知，元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族，故B正確；C．第ⅠA族中氫元素不是金屬元素，其它元素都是金屬元素，又稱為堿金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)相同的元素不肯定都在同一族，如最外層電子數(shù)為2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族，故D錯(cuò)誤；答案選B。22.下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）AMgCl2 B.H2O C.Na2SO4 D.N2【答案】C【解析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物肯定為離子化合物?！驹斀狻緼.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物；N2為只含共價(jià)鍵的單質(zhì)。故答案為C。23.探討下表信息可干脆得出的結(jié)論是元素

F

Cl

Br

I

氫化物組成

HF

HCl

HBr

HI

氫化物形成難易程度

H2、F2混合，冷暗處猛烈化合并發(fā)生爆炸

H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸

H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合

H2、I2混合，加熱化合，同時(shí)又分解

氫化物熱穩(wěn)定性

很穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

較不穩(wěn)定A.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變更B.同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增加C.第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱D.第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱【答案】D【解析】【詳解】A.F、Cl、Br、I四種元素同屬于第VIIA族，無(wú)法看出周期性變更，故A不選；B.F、Cl、Br、I四種元素同屬于第VIIA族，均不屬于同一周期，無(wú)法看出同周期元素的非金屬性變更，故B不選；C.F、Cl、Br、I四種元素都是非金屬元素，無(wú)金屬性，故C不選；D.F、Cl、Br、I四種元素隨電子層數(shù)的增加，氫化物形成難度漸漸加大，氫化物穩(wěn)定性漸漸降低，可以看到非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱，故D選；故選D。第II卷二、填空題24.下表是元素周期表的一部分，依據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca(1)金屬性最強(qiáng)的元素是_________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是________；(2)Ca的最外層電子數(shù)為_(kāi)__________；(3)C和O中，原子半徑較大的是________；(4)鋁與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。A．硼B(yǎng)．氮C．碳D．氟(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和__________（填化學(xué)式）；(6)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________；上表所給的10種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最性最強(qiáng)的是__________（以上填化學(xué)式）；(7)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有_______種元素，______種原子，16O、17O的關(guān)系為_(kāi)_________。(8)寫出鈉、鋁最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(9)用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明裝有堿性藥品的試瓶不能用玻璃塞的緣由：___________?！敬鸢浮?1).Ca（或鈣）(2).Ar（或氬）(3).2(4).C（或碳）(5).A(6).SO3(7).HCl(8).Ca(OH)2(9).HClO4(10).2(11).4(12).同位素(13).NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(14).2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O【解析】【詳解】(1)同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增加，所以圖示元素中金屬性最強(qiáng)的為Ca；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)時(shí)Ar；(2)Ca為第四周期第ⅡA族元素，所以最外層電子數(shù)為2；(3)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以C和O中原子半徑較大的是C；(4)鋁為第ⅢA族元素，選項(xiàng)所給四種元素中硼為第ⅢA族元素，所以選A；(5)硫兩種重要氧化物為SO2和SO3；(6)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬Cl>S，所以熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是Ca(OH)2；非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；(7)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有氫和氧兩種元素，有1H、2H、16O、17O四種原子；16O、17O為氧元素的不同核素，屬于同位素；(8)NaOH和Al(OH)3反應(yīng)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(9)玻璃中含有二氧化硅能夠與氫氧化鈉等堿性溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉和水，以NaOH為例方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。25.A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)漸漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出D的元素符號(hào)_________，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式__________。(2)畫出B元素的簡(jiǎn)潔離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。(3)若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)_____________。(4)C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：_____________。(5)單質(zhì)C在高溫條件下能與氧化鐵反應(yīng)，該反應(yīng)常用做于焊接鐵軌，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。【答案】(1).Si(2).H3PO4(3).(4).(5).3H++Al(OH)3=Al3++3H2O(6).2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【解析】【分析】D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E的原子序數(shù)大于D，E原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答。【詳解】(1)依據(jù)分析可知D為Si；E為P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4；(2)B為Mg元素，為12號(hào)元素，失去兩個(gè)電子形成Mg2+，結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)F為Cl元素，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，則該核素的質(zhì)量數(shù)=18+17=35，所以符號(hào)為；(4)C為Al，最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，F(xiàn)為Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，二者反應(yīng)離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；(5)Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為“三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)”，元素的最高價(jià)氧化物的水化物不是酸就是堿，三者兩兩反應(yīng)說(shuō)明其中必有兩性物質(zhì)。26.途經(jīng)張家界的黔張常鐵路是我國(guó)“八縱八橫”高速鐵路網(wǎng)之一，于2024年12月26日開(kāi)通，高鐵的鋁合金車體的優(yōu)勢(shì)是：制造工藝簡(jiǎn)潔，節(jié)約加工費(fèi)用；減重效果好；有良好的運(yùn)行品質(zhì)；耐腐蝕，可降低修理費(fèi)。工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡(jiǎn)潔示意圖。其中涉及到的一個(gè)反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。(1)圖示中試驗(yàn)操作(1)是________；加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)。(2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學(xué)式：B__________________；D__________________；H________________。(3)寫出化學(xué)方程式：①鋁土礦→A：_____________________________________。②E→F：_____________________________________?！敬鸢浮?1).過(guò)濾(2).Ca(OH)2或Ba(OH)2(3).NaAlO2(4).Na2CO3(5).CaCO3或BaCO3(6).Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(7).2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】分析】依據(jù)題干，我們要除去鋁土礦中的來(lái)得到純的氧化鋁，依據(jù)題干提示的方程式，溶液B是，因此試劑①應(yīng)當(dāng)是，操作（1）是過(guò)濾除去不溶于的，沉淀C為，溶液B中通入得到溶液D和沉淀E，經(jīng)煅燒分解得到，經(jīng)電解即可得到金屬鋁。而與試劑②反應(yīng)得到了一個(gè)沉淀H和，因此試劑②可以是或，本題得解?！驹斀狻浚?）依據(jù)分析，操作（1）將溶液和沉淀分別，因此是過(guò)濾；試劑②是或；（2）依據(jù)分析，B是；D是；H是或，取決于試劑②是還是；（3）①鋁土礦的主要成分，因此寫出和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式即可：；②E→F即煅燒使分解的過(guò)程：。27.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套試驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)探究：(1)依據(jù)方案一裝置如圖回答以下問(wèn)題：Ⅰ