四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題（原卷版）

威遠(yuǎn)中學(xué)2024屆高三下期第一次模擬考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效，結(jié)束后，只交答題卡。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24O32Cl35.5Mn55Cu64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)解釋正確的是A.醫(yī)療上用9%的氯化鈉溶液作生理食鹽水B.紅色顏料成分是C.用飽和硫酸鋁和飽和碳酸鈉作泡沫滅火劑D.用過(guò)氧化鈉作潛水員潛水時(shí)的供氧來(lái)源2.我國(guó)科學(xué)家提出以二縮三乙二醇二丙烯酸酯與丙烯酸丁酯的共聚物做有機(jī)溶劑基體，將固態(tài)新型聚合物鋰離子電池的發(fā)展向前推進(jìn)了一步。下列有關(guān)二縮三乙二醇二丙烯酸酯[]的說(shuō)法正確的是A.該分子的化學(xué)式為C12H16O6B.1mol該分子能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C該分子中只含有2種官能團(tuán)D.該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與溴水反應(yīng)而使之褪色3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol和1mol中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不相等B.常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為0.3NAC.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陰極析出32gCuD.1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液中c(Cl)=c(ClO)4.兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+離子向該溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有Fe2+離子B判斷淀粉是否完全水解在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L1H2SO4溶液，加熱，冷卻后，取少量水解后溶液于試管中，加入碘酒溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明淀粉未水解C探究Cu2+、Mn2+的催化效果向兩支試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分別加入2滴1mol·L1CuCl2溶液、2滴1mol·L1MnSO4溶液滴加CuCl2溶液的試管出現(xiàn)氣泡快，說(shuō)明Cu2+的催化效果好D比較CuS和FeS的Ksp大小向兩支試管中加入等物質(zhì)的量CuS和FeS固體，然后分別加入等體積2mol·L1的HCl溶液裝有FeS固體的試管有產(chǎn)生氣泡，裝有CuS固體的試管無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D6.利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可制得O2、H2、H2SO4和NaOH，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b電極的電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OHB.c、d分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C.濃差電池放電過(guò)程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+D.當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子7.工業(yè)上可用氨水處理硫酸廠尾氣中的SO2.常溫下，向一定濃度的氨水中通入SO2氣體，溶液中l(wèi)gx[x=或與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線II代表lgB.當(dāng)溶液的pH由7.2降到1.9的過(guò)程中，溶液中濃度呈增大趨勢(shì)C.當(dāng)溶液中的c()=c(H2SO3)時(shí)，溶液的pH約為4D.(NH4)2SO3溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(NH3·H2O)+c(OH)＞c(H+)+c()+c(H2SO3)第II卷三、非選擇題(一)必考題8.某化學(xué)小組為探究SO2的制備、性質(zhì)及檢驗(yàn)等相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．制備并收集純凈干燥的SO2（1）①實(shí)驗(yàn)所需裝置的連接順序是：a→_______→d→e(按氣流方向用小寫字母標(biāo)號(hào)表示)。②該實(shí)驗(yàn)中制備SO2的反應(yīng)方程式為_______。③儀器C的化學(xué)名稱為_______，其作用為_______。Ⅱ．探究SO2的性質(zhì)（2）將收集到的SO2持續(xù)通入如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置E中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)可驗(yàn)證SO2具有氧化性。②裝置F用于驗(yàn)證SO2的還原性，為實(shí)現(xiàn)這一目的，需進(jìn)一步采取的實(shí)驗(yàn)操作是_______。③從硫元素間的相互轉(zhuǎn)化所得的規(guī)律判斷下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的是_______(填字母序號(hào))。a．Nab．Na+c．Cl2d．Cle．Fe2+Ⅲ．葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離SO2計(jì)算的測(cè)定)準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。(已知滴定過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)是+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。（3）滴定前需排放裝有溶液滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_______(填字母)。A. B. C. D.（4）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______；所測(cè)100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量_______(以游離SO2計(jì)算)為mg/L。9.高純碳酸錳(MnCO3)廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2)為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：已知：①Ksp(MnCO3)=2.2×1011。②碳酸錳難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解。（1）為了加快浸取速率，可以采取的措施是_______(寫兩條即可)，浸取過(guò)程中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）濾渣Ⅱ主要成分是_______。（3）沉錳過(guò)程中，A溶液可以選用NH4HCO3溶液或(NH4)2CO3溶液。①若是選用NH4HCO3溶液，則反應(yīng)的離子方程式為：_______。②若是選用(NH4)2CO3溶液。取過(guò)濾Ⅱ的濾液100mL，其中c(Mn2+)=2.0mol/L，加入等體積的(NH4)2CO3溶液。如果使“沉錳”后的溶液中c(Mn2+)=1.0×1010mol/L，則加入的c((NH4)2CO3)=_______mol/L。（4）為了得到高純碳酸錳，在過(guò)濾Ⅲ操作后，最好選擇用乙醇洗去表面的雜質(zhì)。選擇用乙醇洗滌的原因是_______。（5）在空氣中加熱所得MnCO3固體(不含其他雜質(zhì))，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量如圖所示。則B點(diǎn)的成分為_______(填化學(xué)式)。10.在“碳達(dá)峰”“碳中和”的發(fā)展背景下，催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過(guò)程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②回答下列問(wèn)題：（1）CO繼續(xù)加氫生成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________。（2）①現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入，在恒溫下發(fā)生上述反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的濃度為，CO為。則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______；反應(yīng)②的平衡常數(shù)為________。②若恒溫恒容條件下只發(fā)生反應(yīng)①，起始投料比，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成b．1mol生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂c．和的濃度保持不變d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e．和的物質(zhì)的量之比保持不變（3）催化加氫制甲醇反應(yīng)歷程中某一步基元反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能________。（4）0.5MPa下，將的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、或CO的選擇性[]以及的產(chǎn)率(的轉(zhuǎn)化率×的選擇性)隨溫度的變化如圖2所示。曲線a表示_______(填“”或“CO”)的選擇性隨溫度的變化，270℃時(shí)，對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為______；在210～250℃之間，的產(chǎn)率增大的原因是___________。(二)選考題【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無(wú)可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。（1）分子中氮原子和氫原子的價(jià)電子排布圖分別為___________(填字母序號(hào))。a．b．c．d．（2）和分子中均含有以N原子為中心原子的大健。分子中___________分子中(填“>”、“<”或“=”)；（3）甘氨酸的晶體類型為___________，其中C原子的雜化方式為___________，其熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為21℃，沸點(diǎn)為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是___________。（4）三價(jià)鐵的強(qiáng)酸鹽溶于水后經(jīng)水解可以生成如下圖1所示的二聚體，其中的配位數(shù)為___________，過(guò)渡元素的s、p、d