江蘇省泰州市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE19-江蘇省泰州市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-120-16Al-27Br-80Cu-641.下列物質(zhì)的主要成分屬于有機高分子化合物的是A.瓷器 B.絲綢 C.油脂 D.石墨烯【答案】B【解析】【詳解】A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子化合物，A不合題意；B．絲綢屬于蛋白質(zhì)，屬于有機高分子化合物，B符合題意；C．油脂屬于有機物，但不是高分子化合物，C不合題意；D．石墨烯是碳元素形成的一種新型的單質(zhì)，不屬于化合物，D不合題意；故答案為：B。2.反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子: B.CH3CH2OH的球棍模型:C.H2O的電子式: D.CH3CHO中官能團的結(jié)構(gòu)式:一COH【答案】AB【解析】【詳解】A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，則表示形式為，A正確；B.CH3CH2OH的球棍模型為，B正確；C.H2O為共價化合物，構(gòu)成微粒為氫原子、氧原子，其電子式為，C錯誤；D.CH3CHO中的官能團為醛基，醛基的的結(jié)構(gòu)式為，D錯誤；答案選AB。3.2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制備金屬鉬(Mo)。下列說法正確的是A.Al得電子 B.Al2O3是氧化劑C.MoO3發(fā)生還原反應(yīng) D.每生成1molMo有3mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【分析】對于反應(yīng)方程式分析可知：2A1+MoO3Mo+Al2O3，Al在反應(yīng)中化合價上升，失電子，被氧化，氧化成氧化產(chǎn)物Al2O3，MoO3中的Mo元素化合價降低，得到電子，被還原，還原成還原產(chǎn)物Mo，據(jù)此進行解題?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，Al的化合價上升，故失電子，A錯誤；B．Al2O3生成物，據(jù)分析可知其為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．據(jù)分析可知，MoO3中Mo化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中MoO3中Mo的化合價為+6價，生成物Mo的化合價為0價，故每生成1molMo有6mol電子轉(zhuǎn)移；D錯誤；故答案為：C。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、SO、Cl-、NOB.使酚酞變紅色溶液：Na+、Ca2+、CO、K+C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、Br-、SCN-D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、H+、NO、SO【答案】A【解析】【詳解】A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO、Cl-、NO，各離子之間相互不反應(yīng)，故可以大量共存，A符合題意；B．由于Ca2++CO=CaCO3↓，Ca2+與CO不能大量共存，B不合題意；C．由于Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+絡(luò)離子，故Fe3+與SCN-不能大量共存，C不合題意；D．+H+=H2O+CO2↑，故和H+不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.硅是半導體材料，可用作光導纖維 B.乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑C.濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑 D.鋅具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料【答案】D【解析】【詳解】A.硅是半導體材料，但光導纖維的成分為二氧化硅，A沒有對應(yīng)關(guān)系；B.乙烯可用作水果的催熟劑，與其具有還原性無關(guān)，B沒有對應(yīng)關(guān)系；C.酯化反應(yīng)可逆反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑，以加快反應(yīng)速率，同時濃硫酸有吸水性，可使反應(yīng)正向進行，提高生成物產(chǎn)率，與濃硫酸具有強氧化性無關(guān)，C沒有對應(yīng)關(guān)系；D.原電池中，負極失電子發(fā)生還原，同時須要電極材料能夠?qū)щ?，而鋅是金屬，能導電，反應(yīng)中易失去電子，具有還原性，故鋅可用作鋅錳干電池的負極材料，D有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.C3H8+5O23CO2+4H2O B.CH2=CH2+HBr?CH3CH2BrC.CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2O D.+HNO3+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．C3H8+5O23CO2+4H2O屬于氧化反應(yīng)，A不合題意；B．CH2=CH2+HBr?CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)，B符合題意；C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2O屬于酸堿中和反應(yīng)，是復分解反應(yīng)，C不合題意；D．+HNO3+H2O屬于取代反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。7.已知2HI(g)?H2(g)+I2(g)，443℃時IL密閉容器中充入1molHI，體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.0~20min內(nèi)，v(H2)=0.0045mol·L-1·min-1 B.上升溫度，HI會完全分解C.40min時，c(H2)=0.075mol·L-1 D.120min反應(yīng)達到最大限度，此時HI的轉(zhuǎn)化率為78%【答案】C【解析】【詳解】A.由圖象可知20min時，HI的濃度為0.9mol·L-1，依據(jù)反應(yīng)方程式可知，0~20min內(nèi)H2的濃度變更為0.05mol·L-1，故v(H2)=，A錯誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行究竟，反應(yīng)物和生成物共存，故HI不會完全分解，B錯誤；C.由圖象可知，40min時HI的濃度為0.85mol·L-1，則HI的濃度變更為0.15mol·L-1，依據(jù)反應(yīng)方程式可知，H2的濃度變更為0.075mol·L-1，故40min時，c(H2)=0.075mol·L-1，C正確；D.120min后HI的濃度不再變更，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時HI的濃度變更量為0.22mol·L-1，則其轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；答案選C。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OC.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO+NOD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO+2H+=H2SiO3↓【答案】D【解析】【詳解】A．將金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑質(zhì)量不守恒，電荷不守恒，正確寫法為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O，生成的Al(OH)3不溶于過量的氨水，故該離子方程式不符合反應(yīng)實際，正確寫法為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，B錯誤；C．向水中通入NO2:2NO2+H2O=2H++NO+NO，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，正確寫法為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，C錯誤；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀，離子方程式為：SiO+2H+=H2SiO3↓，D正確；故答案為：D。9.科學家用X射線激光技術(shù)視察CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程，如圖所示:下列說法不正確的是A.在該過程中，CO斷鍵形成C和O B.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2C.CO和O生成CO2是放熱反應(yīng) D.催化劑可加快該反應(yīng)的速率【答案】A【解析】【詳解】A．從題干圖示可知，在該過程中，CO中化學鍵斷鍵但未形成C和O，A不正確；B．從圖中可知，CO和O生成了具有C-O之間的鍵為極性共價鍵的CO2，B正確；C．從圖中右圖可知，CO和O的總能量高于生成CO2的總能量，故是放熱反應(yīng)，C正確；D．催化劑一般降低反應(yīng)所須要的活化能，可加快該反應(yīng)的速率，D正確；故答案為：A。10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵FeCl3，A錯誤；B.二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，B錯誤；C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)，C錯誤；D.葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D正確；答案選D。11.“碳呼吸”電池原理如圖所示，(電解質(zhì)溶液為含C2O的鹽溶液，電池總反應(yīng)為2A1+6CO2=Al2(C2O4)3，下列有關(guān)說法正確的是A.Al作負極 B.C2O由負極遷移至正極C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 D.每生成1molAl2(C2O4)3，須要消耗134.4L的CO2【答案】A【解析】【分析】依據(jù)電池總反應(yīng)為2A1+6CO2=Al2(C2O4)3分析可知，Al的化合價上升，被氧化，故Al是負極，CO2在反應(yīng)中C的化合價降低，被還原，故通CO2的一極為正極，據(jù)此進行解題?！驹斀狻緼．依據(jù)分析可知Al作負極，A正確；B．原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故C2O由正極遷移至負極，B錯誤；C．原電池裝置是實現(xiàn)將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珻錯誤；D．通過反應(yīng)2A1+6CO2=Al2(C2O4)3可知每生成1molAl2(C2O4)3，須要消耗6molCO2，這些二氧化碳在標準狀況下的體積為：6mol×22.4L/mol=134.4L，但是題干未告知標準狀況下，故無法求算CO2的體積，D錯誤；故答案為：A。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與X相鄰，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期元素中原子半徑最大，Z與Y形成化合物YZ。下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)<r(X)<r(Y) B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 D.用電子式表示YZ的形成過程為:【答案】BD【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X相鄰，X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，W為N元素；Y在同周期元素中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z與Y形成化合物YZ，則Z為Cl元素?！驹斀狻緼.原子電子層數(shù)越多半徑越大，當電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑:r(X)<r(W)<r(Y)，A錯誤；B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，是一種強酸，B正確；C.同周期從左到右，元素的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性增加，故W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯誤；D.鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，氯原子得到一個電子，形成氯離子，氯化鈉為離子化合物，故用電子式表示YZ的形成過程為:，D正確；答案選BD。13.下列試驗裝置能達到試驗目的的是A.用圖1裝置除去甲烷中的乙烯 B.用圖2裝置檢驗葡萄糖中有醛基C.用圖3裝置分別苯和溴苯 D.用圖4裝置進行石油分餾【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯通過酸性高錳酸鉀溶液后就轉(zhuǎn)化為CO2，引入新的雜質(zhì)，故不能用圖1裝置除去甲烷中的乙烯，A不合題意；B．與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀Cu2O是醛基的特性，故可用圖2裝置檢驗葡萄糖中有醛基，B符合題意；C．由于苯和溴苯是互溶的兩種液體，故不能用圖3裝置分別苯和溴苯，C不合題意；D．蒸餾裝置中冷卻水是下進上出，溫度計水銀球需放在蒸餾燒瓶支管口處，故圖4裝置錯誤，無法進行石油分餾，D不合題意；故答案為：B。14.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項試驗操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A溴水中加入苯，振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)BFeCl3溶液中加入銅片銅片溶解Fe3+氧化性強于Cu2+C淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，冷卻后滴加碘水溶液變藍淀粉未發(fā)生水解D酸性KMnO4溶液中加入足量乙醇溶液褪色乙醇具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A.溴水中加入苯發(fā)生萃取，水層呈無色，A錯誤；B.FeCl3溶液中加入銅片，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，說明Fe3+氧化性強于Cu2+，B正確；C.淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，冷卻后滴加碘水，溶液變藍，僅能說明溶液中仍含淀粉，可能淀粉水解完全，C錯誤；D.酸性KMnO4溶液中加入足量乙醇，溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明乙醇具有還原性，D正確；答案選BD。15.海水曬鹽后的鹽鹵中含Br-，可提取Br2，流程如圖:已知:①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O下列說法不正確的是A.海水曬鹽能實現(xiàn)溴元素的富集B.通入Cl2后發(fā)生反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.汲取塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸D.海水中Br-的濃度約為66mg·L-1，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得39.6gBr2【答案】C【解析】【詳解】A．海水曬鹽后得到的鹵水中Br-的濃度大大增大，故能實現(xiàn)溴元素的富集，A正確；B．通入Cl2后的目的就是將Br-氧化為Br2故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正確；C．硝酸具有強氧化性，將與Br-反應(yīng)生成有毒有害的氣體NO，汲取塔中加入W溶液后得到Br2，W不行以是硝酸，而應(yīng)當是稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)②得到Br2，C錯誤；D．依據(jù)質(zhì)量守恒可知：海水中Br-的濃度約為66mg·L-1，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6gBr2，D正確；故答案為：C。16.閱讀下列科普短文，回答問題。國家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行》中提到:在相對封閉環(huán)境中，長時間暴露于高濃度氣溶膠狀況下，新冠病毒存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。佩戴醫(yī)用外科口罩可起到防護作用，含有病毒的飛沫會被口罩中間層熔噴無紡布(主要材質(zhì)是聚丙烯)吸附。消毒也是限制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預防性消毒指引》建議:表面消毒可選擇含氯消毒劑、__%酒精，食飲具須要煮沸消毒15分鐘以上。(1)氣溶膠中粒子的大小為_______．a(chǎn)．<lnmb．>100nmc．1nm~100nm(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學反應(yīng)方程式為_______________(3)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(4)食飲具可通過煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了______。(5)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑，經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應(yīng):i．CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HClii．ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O現(xiàn)代石油化工采納低溫催化法:2CH2=CH2+O2與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有________、_________．(答兩點)【答案】(1).75(2).c(3).nCH3CH=CH2(4).CH3OCH3(5).變性(6).原子利用率100%(或原子經(jīng)濟性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣(7).對設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低【解析】【詳解】表面消毒可選擇含氯消毒劑、體積分數(shù)為75%的酒精，故答案為：75；(1)分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體，氣溶膠中粒子的大小為1nm~100nm，故答案選c；(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2；(3)乙醇的分子式是C2H6O，飽和一元醇和飽和一元醚屬于類別異構(gòu)，乙醇的同分異構(gòu)體是乙醚，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3；(4)加熱可以使蛋白質(zhì)變性，所以病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了變性；(5)氯代乙醇法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，原子利用率沒有達到100%，并且有CaCl2等工業(yè)廢渣產(chǎn)生；現(xiàn)代石油化工采納低溫催化法：2CH2=CH2+O2，原子利用率100%(或原子經(jīng)濟性高)，沒有副產(chǎn)物，與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有原子利用率100%(或原子經(jīng)濟性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣、對設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低等優(yōu)點。17.下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)我國科學家采納“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be和9Be______________a．是同一種核素b．具有相同的中子數(shù)c．互為同素異形體d．互為同位素(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不行能由①和②形成的是_______(填序號)。(3)元素①~⑥中，金屬性最強的是___(填元素符號)。②的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式為______________。(4)碘(53I)是人體必需的微量元素之一。①碘(53I)在周期表中的位置是______②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的依次為_______。③資料顯示:Ag+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_______。某同學用圖試驗驗證上述反應(yīng)，視察到兩溶液混合后馬上出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能緣由:________________【答案】(1).d(2).b(3).K

(4).C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5).第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)(6).I->Br->Cl-(7).2Ag++2I-=2Ag↓+I2(8).Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率。物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子互稱為同位素；依據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為K元素。【詳解】(1)10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故兩者互為同位素。(2)元素①為H和②為C，兩者形成分子時，C原子能形成4條共價鍵，H原子形成1條共價鍵。a為乙烯，c為甲烷，d為苯，均由C、H組成；但c分子的中心原子形成3條鍵，不符合碳的四價鍵原子，故不是由C、H元素形成的。(3)同周期從左到右，同主族從上到下，元素金屬性越來越強，故元素①~⑥中，金屬性最強的是K。②的單質(zhì)為C，⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。②同主族從上到下，相應(yīng)陰離子的還原性越來越強，故CI-、Br-、I-的還原性由大到小的依次為I->Br->Cl-。③Ag+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，這兩種單質(zhì)為銀和碘，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合后馬上出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍，則銀離子與碘離子反應(yīng)生成碘化銀，緣由可能為Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生。18.可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，還含少量CO2等物質(zhì)。(1)可燃冰中，CH4分子的空間構(gòu)型為_______，CO2的電子式為________(2)工業(yè)利用甲烷制氫氣，化學方程式為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)①下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______a．降低溫度b．增加CH4濃度c．運用催化劑②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______a．c(H2)=3c(H2O)b．混合氣體的質(zhì)量不再變更c．單位時間內(nèi)生成1molCO，同時消耗3molH2(3)某種甲烷燃料電池工作原理如圖所示:①電子移動方向為________，(填“a→b"或“b→a")②b電極的電極反應(yīng)式為____________。(4)甲烷可催化還原NO，反應(yīng)歷程如圖所示:①該歷程中，反應(yīng)i為CH4+12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，則反應(yīng)ii的化學方程式為____________②工業(yè)上催化還原2molNO，理論上須要______LCH4(標準狀況下)?！敬鸢浮?1).正四面體形(或正四面體)(2).(3).bc(4).c(5).a→b(6).O2+2H2O+4e-=4OH-(7).4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2(8).11.2【解析】【分析】甲烷為立體結(jié)構(gòu)，二氧化碳為共價化合物；上升溫度，增大反應(yīng)物濃度，加入催化劑等都可以加快反應(yīng)速率；燃料電池中，燃料通入的一極為負極，氧氣通入的一極為正極。【詳解】(1)CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，CO2分子中碳氧原子間共用兩對電子，其電子式為。(2)①a．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，a錯誤；b．增加CH4濃度，反應(yīng)速率加快，b正確；c．運用催化劑，反應(yīng)速率加快，c正確；答案選bc。②a．當c(H2)=3c(H2O)時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．反應(yīng)物和生成物均為氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．單位時間內(nèi)生成1molCO，同時消耗3molH2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c正確；答案選c。(3)①電池中電子由負極移向正極，綜上分析，a為負極，b為正極，故電子移動方向為a→b。②b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。(4)①依據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，該歷程中，反應(yīng)i為CH4+12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，反應(yīng)ii中四氧化三鐵與一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氧化鐵，化學方程式為4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2。②依據(jù)化學方程式可知，工業(yè)上催化還原2molNO，則須要消耗4molFe3O4，則理論上須要CH40.5mol，標準狀況下體積為11.2L。19.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，試驗室以純銅屑為原料制取的流程如下:(1)“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______．溫度宜限制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量削減、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，_____(2)“反應(yīng)”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學方程式為_________。反應(yīng)后溶液中銅元素殘留量受pH和反應(yīng)時間的影響如圖所示:推斷反應(yīng)的最佳條件:pH為___、反應(yīng)時間為____h。(3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________(4)Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。查閱文獻，上述反應(yīng)條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產(chǎn)品的純度[產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)]，取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測得固體質(zhì)量隨時間變更關(guān)系如圖所示。已知:8.00g固體為黑色純凈物。有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如表：物質(zhì)CuCO3·Cu(OH)2CuCO3·2Cu(OH)2CuO摩爾質(zhì)量/g·mol-122232080請計算產(chǎn)品的純度(寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。______【答案】(1).2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O(2).反應(yīng)(或溶解)速率慢(3).2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑(4).8.5(5).2(6).取最終一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈，反之則反(7).設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y，依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，，依據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故，【解析】【分析】純銅屑中加入稀硫酸再通入氧氣，反應(yīng)生成了硫酸銅和水，在上述溶液中加入Na2CO3后，通過調(diào)整pH值可以讓銅離子析出沉淀堿式碳酸銅，同時放出CO2氣體，最終經(jīng)過洗滌，干燥即可得到純凈的堿式碳酸銅，據(jù)此進行解題。【詳解】(1)據(jù)分析可知：“溶解”步驟發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故其離子方程式為2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，溫度宜限制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量削減、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，溫度太低，當然是反應(yīng)速率減慢，影響試驗的效率，故答案為：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O；反應(yīng)（或溶解）速率慢；(2)依據(jù)流程圖中可知：“反應(yīng)”步驟是由CuSO4溶液和Na2CO3反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3同時放出CO2，故化學方程式為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，據(jù)左圖可知pH等于8.5時銅的殘留量最小，說明銅離子沉淀得最完全，據(jù)右圖可知，當時間進行到2小時左右時，銅得殘留量達到最低，再往后雖然略有下降，但很不明顯，且奢侈時間，故答案為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；8.5；2；(3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌主要除去表面得雜質(zhì)Na2SO4等，但是堿式硫酸銅也會極少數(shù)溶解，故要想檢驗是否完全洗滌干凈，需檢驗最終一次洗滌液中是否有，由于有的影響，故最終得檢驗方法為取最終一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈，反之則反；(4)設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y，依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，，依據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故，，故答案為：設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y，依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，，依據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故，20.某化學小組欲探究NO的氧化性及其還原產(chǎn)物。(1)提出問題甲同學認為只有溶液中同時存在H+時，NO才有氧化性;乙同學不贊成甲同學觀點，他認為NO自身就具有氧化性，依據(jù)是__________(2)試驗探究：小組同學為解決上述爭辯，設(shè)計并進行了以下試驗試驗I試驗II試驗III操作現(xiàn)象微熱，產(chǎn)生無色氣泡，至液面上方變?yōu)闇\紅棕色。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲。微熱，產(chǎn)生無色氣泡，潮濕的紅色石蕊試紙變藍。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲。微熱，產(chǎn)生無色氣泡，潮濕的紅色石蕊試紙變藍。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲。①試驗I中反應(yīng)的離子方程式為_________。②試驗II滴加兩滴蒸餾水的目的是__________，產(chǎn)生的無色氣泡為___________③試驗III反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色渾濁，后又消逝。則試驗III中反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)試驗結(jié)論:由試驗I、II、III可得出的結(jié)論是________?！敬鸢浮?1).NO中N的化合價為最高價+5，化合價可以降低(2).Al+NO+4H+Al3++NO↑+2H2O(3).解除因溶液濃度變更產(chǎn)生的干擾(4).NH3(或氨氣)(5).8Al+3NO+5OH-+2H2O8AlO+3NH3↑(6).NO在酸性、中性、堿性溶液中都有氧化性。在1mol·L-1H+(或酸性)溶液中的還原產(chǎn)物為NO，在中性溶液中和1mol·L-1OH-(或堿性)溶液中的還原產(chǎn)物為NH3【解析】【分析】①試驗I微熱，產(chǎn)生無色氣泡，至液面上方變?yōu)闇\紅棕色，說明產(chǎn)生了NO，遇到空氣中氧氣后生成紅棕色的二氧化氮。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲，說明沒有產(chǎn)生氫氣。鋁在酸性條件下被硝酸根離子氧化，硝酸根的還原產(chǎn)物為NO，Al+NO+4H