江蘇省2024-2025年中考化學(xué)試題分類匯編：鹽（含解析）

考點18鹽

2.（2024?無錫）侯德榜研創(chuàng)的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的“堿”是（）

A.NaClB.NaHCO3C.Na2C03D.NaOH

■下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.干冰刈B.純堿:CaCOsC.食鹽的主要成分:NaClD.燒堿:Na￡0&

【答案】C

■碳酸氫鈉的俗名是（）

A.燒堿B.純堿C.小蘇打D.熟石灰

【答案】C

17.（2024?泰州）請回答下列試驗問題：

（2）對肯定質(zhì)量的粗鹽（含泥沙）進行初步提純。

①試驗的主要步驟:稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)，蒸發(fā)結(jié)束后用（填儀器名稱）將固體從

蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)。

②下列有關(guān)蒸發(fā)過程說法正確的是（填序號）。

a.蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌

b.當(dāng)蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時，停止加熱

c.蒸發(fā)時若有濾液濺出，則精鹽質(zhì)量將偏低

d.蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素養(yǎng)量增大

【答案】（2）①玻璃棒②ac

18.鹽城面臨黃海，擁有巨大的自然寶庫。

（1）海堤樹木茂密，讓人清爽呼吸

①樹林中的綠色植物通過光合作用汲取（填化學(xué)式）放出0〃將能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。

②樹林中富含抗氧化防蒼老的負(fù)氧離子,一種負(fù)氧離子（0J）的一個原子團是由一個氧分子

俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個中共含有一個電子。

（2）灘涂花海飄香，使人流連忘返。

①鮮花的香味在空氣中擴散，是大量的帶有香味的分子的結(jié)果。

②培育鮮花的某種養(yǎng)分液呈藍色，可能是由KNO3、Ca（N03）2、CuCL中的一種或幾種物質(zhì)配制

而成，其中Ca、N的元素養(yǎng)量比為1:1,則該養(yǎng)分液中含有種溶質(zhì)。從均衡植物所

需養(yǎng)分元素的角度分析養(yǎng)分液中還需補充（填元素符號）。

（3）大海資源豐富，引人不斷探究。

從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCk、MgS04等可溶性雜質(zhì)），小明利用下圖流程進

行除雜，得到精鹽

①操作1需在_______（填序號）中進行。

A.研缽B.量筒C.燒杯D.廣口瓶

②操作2的步驟為：溶解、過濾、、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是o

③操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液進行浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)），

過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

④在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取試驗制得的精鹽16g,加

入盛有84mL蒸儲水的燒杯里（試驗條件下水的密度為lg-mr1）,完全溶解，配制所得的NaCl

溶液的濃度低于16%,緣由是o

⑤若利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCk、MgSO,兩種雜質(zhì)，可在粗鹽中依次加入稍過量的三種溶

液：BaCL、（填化學(xué)式）溶液、Na2c溶液，充分反應(yīng)后過濾，加入過量稀鹽酸，攪拌、

煮沸。

【答案】（1）①COz太陽②17（2）①不停地運動②三P

（3）①A②蒸發(fā)引流③飽和④精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干⑤NaOH

■某同學(xué)設(shè)計如下幾組試驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否

發(fā)生。

已知：BaS04是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。

【第一組】選取5種溶液，如下圖所示進行試驗。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論斛釋

試管A和B中無明顯現(xiàn)

家,不能確定反應(yīng)是否

1分劑加入ImL

I5%的林現(xiàn)被發(fā)生.

J

（1）試管C中產(chǎn)生（2）試管C中減少

nnD

（填實驗現(xiàn)象）.復(fù)分婚的微粒是

反應(yīng)巳發(fā)生.（填微粒符號）.

匚

2mL5%2mL5%2mL5%2mL5%試管D中有白色沉淀產(chǎn)（3）反應(yīng)的化學(xué)方

NaOHANaCl泣液,NajCO^ABuCl.^A

生.復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生.程式為—

【其次組】對試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如下圖所示進行試驗。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋

試管E中.滴加酚酸試液

［令別消加2灣齡M3L

后，溶液由無色變?yōu)榧t色；度鐲

I再逐濡滴加5%的林《或

n滴加定斑稀硫酸后,洛

液由紅色變?yōu)闊o色.

（4）從微觀粒子變化的角

復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生.度分析成管E中反應(yīng)的實

2mL5%2mL5%質(zhì)是______.

NaOH溶液NaCl*瀛

試管F中始終無明5?現(xiàn)象.

不能確定反應(yīng)是否發(fā)生.

【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進行試驗。

實驗現(xiàn)象解祥

（5）該實驗的目的是為了檢

（"卜"

試管G中溶液變紅.驗試管G的溶液中存在

______（填微粒符號）.

（6）向試管H中滴加

______（填“試劑X”的

溶液中有SO：存在.

\2mL5%NaCI冰凌為7化學(xué)式）溶液后?有門色

滴看破破先余去海

55%沉淀產(chǎn)生.

結(jié)論NaCl溶液與稀城酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

【答案】(1)氣泡(2)COF(3)BaCL+H2SO4=BaS04J+2HC1

(4)H*與01T結(jié)合成HQ分子(5)H*(6)BaCL

24.（2024?南通）我國海水曬鹽的歷史悠久。學(xué)習(xí)小組對粗鹽進行提純，并利用氯化鈉進

行試驗探究。

I.粗鹽的提純

粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性CaCL，MgCU等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案提純粗

鹽：

、；謹(jǐn)陽為及、”,(：<h溶液鹽酸

71

粗鹽一d忌電"]---*除線—.論鈣|_，過涯|—>|最化|~~M操作X|—?NaQ晶體

一渣[不溶柢泥沙.Mg(()H)2.CaCO看)

(1)用化學(xué)方程式表示Na2cO3溶液的作用：。

(2)“過濾”中玻璃棒的作用為；“操作X”的名稱為。

II.探究氨鹽水與二氧化碳的反應(yīng)

步驟1取50mL.濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。

步驟2向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶塞，振蕩、靜置。一段時間后溶液中

析出細(xì)小晶體，過濾、用冷水洗滌晶體并低溫干燥。

【提出問題】晶體的成分是什么？

【試驗探究1】①經(jīng)甲同學(xué)檢驗，晶體中不含錢鹽。甲同學(xué)的試驗操作及現(xiàn)象是

②乙同學(xué)取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產(chǎn)生無色氣體，再滴加幾滴AgNC)3溶液,

未見明顯現(xiàn)象，說明晶體中不含有離子。

【提出猜想】晶體的成分為Na2cO3或NaHCC)3或兩者的混合物。

【查閱資料】Na2cO3受熱不分解；

Na2cO3受熱易分解：2NaHCO34Na2cO3+H2O+CO2T。

【試驗探究2】稱取相用晶體，利用下圖裝置(夾持儀器略)探究晶體的成分。

m

B

【試驗現(xiàn)象】反應(yīng)一段時間后，試管口凝聚了少量小液滴，Ba（0H）2溶液變渾濁。

【試驗分析】①晶體中肯定含有（填化學(xué)式）。

②將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不斷變更，測得殘留固體的質(zhì)量為加2g。

若Wjg-m2g=,說明晶體為NaHCO30

【拓展延長】①氨鹽水與二氧化碳反應(yīng)所得鏤鹽的用途為o

②丙同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置B中沉淀的質(zhì)量，經(jīng)計算分析也可確定晶體的組成。請對兩同學(xué)

的觀點進行評價：。

【答案】I.（1）Na2CO3+CaCl2^CaCO3+2NaCl（2）引流蒸發(fā)

II.【試驗探究1】①取少量晶體于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口放一張潮濕的

紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙不變藍②氯

【試驗分析】①NaHCOs②84:53

【拓展延長】①用作化肥②B中足量的Ba（0H）2溶液能夠完全汲取晶體分解生成的CO2,

生成BaCOs沉淀，通過沉淀的質(zhì)量可以確定NaHCOs的質(zhì)量，進而可以確定晶體的成分，丙同

學(xué)的觀點正確

在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”試驗中，玻璃棒的用途不正確的是（）

A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)

B.溶解時攪拌，加速粗鹽溶解

C.稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上

D.蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

【解析】稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進行。

【答案】A

8.（2024?南京）碳酸鈉的俗稱是（）

A.燒堿B.消石灰C.純堿D.小蘇打

【解析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱；消石灰是氫氧化鈣的俗稱；純堿是碳酸鈉的俗稱；小蘇打

是碳酸氫鈉的俗稱。

【答案】C

8、（2024?蘇州）化學(xué)讓我們的生活更美妙，科學(xué)家為此作出了很大的努力，其中在制堿

工業(yè)作出巨大貢獻的是

A.拉瓦錫B.門捷列夫C.湯姆生D.侯德榜

【答案】D

6.（2024?常州）下列物質(zhì)的名稱與俗名不對應(yīng)的是（）

A.乙醇（酒精）B.碳酸鈉（小蘇打）

C.氧化鈣（生石灰）D.碳酸氫鏤（碳鏤）

【解析】B.碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。

【答案】B

7.（2024?鹽城）“一帶一路”給予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中

的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（）

A.熟石灰B.碳酸鉀C.乙醇D.燒堿

【答案】B

【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰，是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；碳酸鉀是由

金屬鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；乙醇中含有碳元素，屬于有機化合物；氫氧化

鈉俗稱燒堿，氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成,屬于堿。

17.下列敘述正確的是（）

A.用小蘇打治療胃酸過多

B.用氫氧化鈉改良酸性土壤

C.用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液

D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢

【答案】A

【解析】小蘇打可以和胃酸中含有的稀鹽酸反應(yīng)，從而治療胃酸過多；氫氧化鈉具有強的

腐蝕性，不能改良酸性土壤；鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅中的銅，影響藥效；

鹽水不與水垢反應(yīng)，所以不能用鹽水除水垢。

4.（2024?揚州）下列物質(zhì)屬于鹽的是

A.FeB.CuOC.Na2C03D.H2SO4

【答案】C

【解析】鹽屬于化合物，是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。Fe表示鐵，是由一種

元素組成的，屬于單質(zhì)；CuO表示氧化銅，是由銅元素和氧元素組成的化合物，又屬于氧化

物；Na￡03表示碳酸鈉，是由鈉離子（金屬離子）和酸根離子（碳酸根離子）構(gòu)成的化合物,

屬于鹽；H2s表示硫酸，屬于酸。

19.（2024?徐州）在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

①Cu、稀硫酸、CuO②稀鹽酸、Ca（0H）2溶液、Na2c溶液③C、CO、Fe203

A.①B.②C.①③D.②③

【解析】①銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不反應(yīng)，②鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和

水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氫氧化鈉，都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，都能反應(yīng)；③碳和一氧化碳不反應(yīng).

【答案】B

16.（2024?徐州）碳酸氫鏤是白色固體，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。它略微受熱就能快速分

解：

A

NH4HC03=NH3t+H20+C02to下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.碳酸氫鐵要密封保存在陰涼干燥處

B.加熱碳酸氫錢時，白色固體會漸漸消逝

C.食品工業(yè)上常用碳酸氫錢作膨松劑

D.碳酸氫鏤與草木灰混合施用能提高肥效

【解析】碳酸氫鏤屬于鏤態(tài)氮肥，與堿性物質(zhì)草木灰混合后能放出氨氣，降低肥效.

【答案】D

6.(2024?南京)我國科技創(chuàng)新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎的是()

A.侯德榜獨創(chuàng)聯(lián)合制堿法B.屠呦呦發(fā)覺抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑D.張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質(zhì)量的新值

【答案】B

【解析】侯德榜獨創(chuàng)的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿，在1926年

美國費城的萬國博覽會上獲得金質(zhì)獎?wù)?。屠呦呦發(fā)覺抗瘧疾新藥青蒿素，獲得2015年諾貝

爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。中國科學(xué)院、中國工程院院士閔恩澤，被譽為“中國煉油催化劑之父”。

他主持的“非晶態(tài)合金催化劑和磁穩(wěn)定床反應(yīng)工藝的創(chuàng)新與集成”獲得2005年國家技術(shù)獨

創(chuàng)獎一等獎。張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質(zhì)量的新值被國際化學(xué)會采納。

23.(2024?徐州)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。

(1)堿溶液有很多共同性質(zhì)，是因為不同的兼容也中都有(填離子符號)。

(2)常用小蘇打治療胃酸過多，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)將肯定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液，

該無色溶液中肯定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)。若要驗證這種可能含有的

溶質(zhì)，不宜運用(填字母)。

A.酚麟試液B.pH試紙C.硫酸錢D.氯化鈉

-

【答案】(1)OH(2)NaHCOj+HCl—NaCl+H2O+CO2t(3)D

【解析】(1)堿溶液有很多共同性質(zhì)，是因為不同的堿溶液中都有0H：

(2)常用小蘇打治療胃酸過多，這是因為碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧

化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCOs+HC1—NaC1+H2O+CO2t.

(3)將肯定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液，說明

硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，該無色溶液中肯定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)氫氧化鈉；

若要驗證氫氧化鈉是否存在，不宜運用氯化鈉，這是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚獻試

液變紅色，因此可以用酚醐試液檢驗，pH大于7,可以用pH試紙測定，能和硫酸鉉反應(yīng)生

成有刺激性氣味的氣體氨氣，可以用硫酸鉉檢驗.

19.■某化學(xué)愛好小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)學(xué)問。請你一起探討學(xué)習(xí)，

并回答有關(guān)問題。

探討主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)

相關(guān)信息：肯定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測

量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越

大。

(1)試驗一：恒溫條件下，向肯定體積肯定濃度的稀Ba(OH)?溶液中滴加2-3滴無色酚獻

試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變更如右圖中甲曲線所示。

①寫出Ba(OH)2與H￡04反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②甲曲線M點時混合液體呈_____色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是(填序號)。

A.M點前曲線下滑的過程中，H*和0H「結(jié)合成HOBa?’和SO/結(jié)合成BaS04

B.M點時離子濃度幾乎為零

C.M點后溶液電導(dǎo)率漸漸增大，僅由于溶液中H,在漸漸增大

(2)試驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(0H)2溶液中滴加2-3滴無色酚酰試液，

插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀NazSO,溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變更如上圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是(填序號)。

A.起先至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色漸漸變?yōu)闊o色

B.電導(dǎo)率下降到最低點時仍舊較大，表明溶液中還存在較多離子

C.整個試驗過程中，溶液中Na,數(shù)目始終增大

②N點時，溶液中含有的離子是(填離子符號)。

③通過比較分析，結(jié)合已學(xué)學(xué)問可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生

成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度(填“增大”或“減小”)。

(3)拓展：①請依據(jù)示例仿寫離子方程式。

示例AgNOs+NaC1=AgC1J+NaN0a離子方程式：Ag++Cl=AgClI

仿寫:BaC12+Na2S0FBaS04I+2NaCl離子方程式：。

②向肯定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO?氣體，溶液先變渾濁后渾濁漸漸消逝。請

推想此過程的溶液中Ca"的濃度變更狀況o

【答案】(l)①Ba(0H)z+H2S04=BaS04l+2H20②無③C

(2)①A②Na\S0?\Off③減小

(3)①Ba"+S(V三BaSO,I②先漸漸減小到幾乎為0,后漸漸增加至原濃度

【解析】(1)①氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(0H)2+H2S04=BaS04

I+2H20；②甲曲線M點電導(dǎo)率為0,說明此時中和反應(yīng)恰好完全，溶液中不存在自由移動的

離子，溶液呈中性，溶液為無色；③M點前曲線下滑，是因為溶液中離子濃度在漸漸減小，

離子濃度減小是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，領(lǐng)離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，A

正確；M點時溶液中離子濃度幾乎為0,B正確；M點后溶液導(dǎo)電率漸漸增大，是由于接著加

入了硫酸，硫酸離解成氫離子和硫酸根離子，C錯誤；(2)①氫氧化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫

酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，溶液中的酚麟試液仍舊呈紅色，A錯誤；電導(dǎo)率下降

到最低點時，溶液中仍舊存在著大量的鈉離子和氫氧根離子，B正確；溶液中鈉離子來自硫

酸鈉，且鈉離子不能與其他離子結(jié)合成沉淀，所以隨著硫酸鈉的加入，溶液中鈉離子數(shù)目始

終增大，C正確；②N點時溶液中領(lǐng)離子已被完全結(jié)合成沉淀，硫酸鈉過量，所以此點溶液

中含有的離子有Na*、S0『、or；③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成

了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減??；(3)①依據(jù)示例，可寫出氯化鋼和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的

2+2

離子方程式為：Ba+S04=BaS04；；②起先是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，

溶液中鈣離子濃度漸漸減小，至完全反應(yīng)時，溶液中鈣離子濃度幾乎為0,接著通入二氧化

碳，溶有二氧化碳的水能將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中鈣離子濃度漸漸增大，

直至達到原溶液中鈣離子的濃度。

■完成下列試驗。

(2)對肯定質(zhì)量的粗鹽(含泥沙)進行初步提純。

①試驗主要步驟：稱量與、過濾、蒸發(fā)；試驗中多次運用玻璃棒。過濾時它的作

用是;蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時停止加熱。利用余熱將濾液蒸干。

②下列因素會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是(填序號)

a.蒸發(fā)是液滴濺出b.過濾時，濾紙破損

c.粗鹽中加入過量的水d.過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗

【答案】(2)①溶解引流較多量固體②ad

【解析】

(2)①粗鹽提純的步驟是稱量粗鹽、溶解粗鹽、過濾除去泥沙、蒸發(fā)濾液獲得氯化鈉晶體;

溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒，其中過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時，不能

將濾液中的水全部蒸干，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將水

分蒸干；

②蒸發(fā)時濾液濺出，溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減小，a符合題意；過濾時濾紙破損，會使氯化鈉晶體

中含有雜質(zhì)泥沙，質(zhì)量增大，b不符合題意；加入過量的水，蒸發(fā)時會奢侈燃料，不影響最

終獲得的氯化鈉晶體的質(zhì)量，c不符合題意；過濾后，濾紙上的泥沙表面附著氯化鈉溶液，

應(yīng)用水沖洗后，將洗滌液倒入濾液中，否則會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量削減，d符合題意；故選

ado

15.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資

源豐富。

(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。試驗室中

除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解一過濾一蒸發(fā)一計算產(chǎn)率等。

①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在_____一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻

璃棒攪拌外，還可以實行的操作是O

②下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是(填字母)。

a.食鹽沒有完全溶解即過濾

b.過濾時液面高于濾紙邊緣

c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。下圖是從海水中獲得氯化鎂溶液

的流程。

石及宛試劑A

①在海水中加人石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應(yīng)，則試劑A是(填名稱)。

(3)2024年5月18日，在中國南海海疆實現(xiàn)可燃冰(CHi-nH2O)試采勝利，這將使人類

能源格局翻開新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少雖沖、CO?等分子填入籠內(nèi)空隙中，

無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此可燃冰屬于(選填“純凈物”或“混合物”)。

②若某種可燃冰中OL與比0的質(zhì)量比是1:9,則該可嫩冰中n=o

③可燃冰中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式是o

【答案】(1)①三層濾紙移走酒精燈②b

(2)①MgCl2+Ca(0H)2=Mg(0H)2I+CaCl2②鹽酸

(3)①混合物②8③CH4+2O2壁CO2+2H2O

【解析】(1)①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在三層濾紙一邊；為防液滴飛濺，

除用玻璃棒攪拌外，還可移去酒精燈使液體不再受熱；②食鹽若沒有完全溶解即過濾，則產(chǎn)

率會削減；過濾時液面高于濾紙邊緣，會有不溶性物質(zhì)進入濾液，使產(chǎn)率偏高；器皿上粘有

的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使產(chǎn)率偏低。

(2)①海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化

鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(0H)2=Mg(0H)2I+CaCl2；②試劑A與沉淀氫氧化鎂發(fā)生

中和反應(yīng)后生成氯化鎂和水，則試劑A為鹽酸；

(3)①可燃冰中除含甲烷外，還含有氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，所以屬于混合物；②可燃冰

中CH4與壓0的質(zhì)量比為1:9,即16：18n=1；9,解得n=8；③甲烷完全燃燒時生成水和

二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH4+202^C02+2H20O

18.鹽城有漫長的海岸線，海洋隱藏著豐富的資源。請按要求填空。

(1)海洋為我們供應(yīng)了養(yǎng)分豐富的食材。魚蝦富含的是機體生長及修補受損組織的

主要原料，海帶富含的可以預(yù)防甲狀腳腫大。

(2)今年5月我國在海疆可燃冰開采技術(shù)領(lǐng)域取得重大突破?？扇急饕屑淄樗衔?

還含少量CO?等氣體，可燃冰屬于(選填“純凈物”或“混合物”)。若甲烷大量

泄露到大氣中,會導(dǎo)致，使全球氣候變暖；甲烷燃燒的化學(xué)方程式為o

(3)鎂在海水中主要以MgCk的形式存在，MgCk中Mg的化合價是。視察圖1,從

元素含量角度分析，我國海疆中鎂位列第______位。

我國渤海、黃海、東海、南海海水所含主要化學(xué)元素

太陽能海水淡化裝置示意圖

圖1圖2

（4）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。

①水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變更的是（填字母序號）。

A.分子個數(shù)B.分子質(zhì)量C.分子間隔D.分子種類

②利用圖2裝里得到淡水的方法與試驗室通過（填操作名稱）凈化水的方法原

理相同。

（5）海水碳儲存，可以緩解空氣中CO?過多的問題，但海水的pH也在漸漸減小，同時

軟體生物貝殼也在漸漸軟化、變薄縮小。

憾料使用碳循環(huán)示意圖海水P峻化趨勢

圖3

①依據(jù)海水pH變更趨勢推斷：2000年時海水呈_________性。

②“海洋酸化”的緣由可用化學(xué)方程式表示為o

③軟體生物貝殼軟化、變薄的緣由是。

【答案】（1）蛋白質(zhì)碘（2）混合物溫室效應(yīng)；CH&+20?點燃C02+2HQ

（3）+25（4）C蒸儲（5）堿C02+H20=H2C03“海洋酸化”會溶解、腐蝕貝

殼中的碳酸鈣[CaC03+C02+H20=Ca（HC03）2]

【解析】（1）蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，魚蝦、大豆等食物中含有豐

富的蛋白質(zhì)；碘是合成甲狀腺激素的重要元素，人體缺碘會患甲狀腺腫大；（2）可燃冰中

含有不同種物質(zhì)，屬于混合物；甲烷也是造成溫室效應(yīng)的一種主要氣體，甲烷在氧氣燃燒

生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CE+202遜C02+2H20；（3）MgCL中Cl化合價為

—1價，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和可得Mg的化合價為+2價；海水中含量最多的物質(zhì)

是水，元素含量前兩位的分別是氧、氫，鎂元素位于第5位；（5）