高中二年級上學期化學《化學平衡狀態(tài)》教學課件

第二章化學反應速率與平衡第二節(jié)化學平衡第一課時化學平衡狀態(tài)課程目標1．通過化學平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學平衡是一種動態(tài)平衡。2．知道化學平衡狀態(tài)的特征，判斷反應是否達到化學平衡狀態(tài)。

對于一些反應，我們在進行化學計算時，從未關心過反應能否進行徹底的問題，即限度問題，各種反應物之間是一種“同歸于盡”或者“你死我活”的關系。它們不存在限度，即反應能進行徹底回顧舊知而對于有些反應或者過程，它們就有限度，即反應不能進行徹底。其實對于限度，我們并不陌生，比如某種固體在水中的溶解就存在限度。溶液濃度、糖塊質(zhì)量保持不變。達到溶解限度，形成飽和溶液。但是經(jīng)過仔細的長時間觀察發(fā)現(xiàn)：飽和溶液并不是一個靜止的系統(tǒng)，未溶解的那一部分固體，其質(zhì)量雖然不變，但是他的外形卻在變化，小晶體會長大，有的棱角會消失。基礎初探既然“固體溶解”和“溶液結晶”這兩個過程一直存在，為什么在起初，我們只看到了其中之一的“固體溶解”；而在溶液飽和后，一個也看不到了?？赡孢^程雖然永遠有兩個相反的方向，但是因為二者速率不等，我們永遠只能觀察到那個速率相對較大的過程，而當二者速率相等時，我們在宏觀上將看不到任何變化。就像上圖水池的水位變化一樣。思維碰撞1、定義：

在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。1、對應可逆反應：2SO2+O2

2SO3

中正反應為：

2SO2+O2=2SO3逆反應為2SO3=2SO2+O2

。一.可逆反應一.可逆反應2.可逆反應的特點：①同一條件、同時反應、方向?qū)αⅱ诓豢赡芡耆D(zhuǎn)化，得到的總是反應物與生成物的混合物。2、2H2＋O2

2H2O與2H2O2H2↑＋O2↑互為可逆反應嗎？一.可逆反應3、常見的可逆反應

只有可逆反應才有限度，才有化學平衡，那么什么是化學平衡？二.化學平衡的建立過程

在反應CO+H2OCO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應剛開始時：反應物濃度————，正反應速率————，生成物濃度為———，逆反應速率為——。2、反應過程中：反應物濃度——————，正反應速率—————，

生成物濃度——————，逆反應速率————最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大3、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應速率＝V逆反應速率

4、某時刻后，v正＝v逆,即正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的反應物的量相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化——化學平衡時間速率V逆V正=V正V逆化學平衡狀態(tài)二.化學平衡的建立過程強調(diào)三點對象：可逆反應實質(zhì)：正反應速率=逆反應速率標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)1、化學平衡的定義：在一定條件下的可逆反應中，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。三.化學平衡狀態(tài)①逆研究的對象是可逆反應②等即正反應速率和逆反應速率相等③動正、逆反應速率相等但不為0，化學平衡為一動態(tài)平衡④定條件一定時，平衡體系中各組分的含量保持不變⑤變改變條件，平衡一般要發(fā)生移動，直至建立新的平衡四.化學平衡的特征

怎樣證明一個可逆反應達到平衡狀態(tài)了？就是找證據(jù)：正逆相等：變量不變。思考討論⑴直接標志：①、速率關系：v正＝v逆②、含量關系：反應混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率保持不變。注意指的是反應體系中的某一種物質(zhì)，不是整體量。正逆相等五.化學平衡判斷的標志例1：以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達到平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n異邊同向，同邊異向，比例計量例2、一定條件下，反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（

）A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。AC（2）間接標志：變量不變①混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而———，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應五.化學平衡判斷的標志（2）間接標志：變量不變五.化學平衡判斷的標志②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（2）間接標志：變量不變五.化學平衡判斷的標志③混合氣體的密度（3）特殊標志：①對于有色物質(zhì)參加反應，如果體系顏色不變，反應達到平衡②對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達到平衡五.化學平衡判斷的標志

氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應混合物平衡時物質(zhì)的量之比⑷在等系數(shù)的氣體反應中不能作為平衡判據(jù)的是例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應達到平衡的標志是：A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容