2025屆高三化學一輪復習：鹽類水解原理的應用、水解常數(shù)

2025屆化學一輪復習夯實練55鹽類水解原理的應用、水解

常數(shù)

1.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（）

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時用NH4cl溶液除銹與鹽類水解無關

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚醐的Na2c。3溶液中慢慢滴入BaCb溶液，溶液的紅色逐漸褪去

2.下列說法不正確的是（）

A.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為溶液中的S。歹水解

B.TiC>2化學性質(zhì)穩(wěn)定，制備時用TiCL加入大量水，同時加熱，生成物再經(jīng)焙燒可得

C.將飽和FeCb溶液滴入沸水中可制備Fe（OH）3膠體，利用的是鹽類水解原理

D.實驗室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不用玻璃塞

3.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol-f1的6種溶液的pH如表所示。下列反應不能成立的

是（）

溶質(zhì)

CH3COONaNaHCO3Na2cO3

PH8.89.711.6

溶質(zhì)NaClONaCNC6H5ONa（苯酚鈉）

PH10.311.111.3

A.CO2+H2O+2NaC10=Na2C03+2HC10

B.CO2+H2O+NaC10=NaHC03+HC10

C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

D.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

4.(2021?廣東1月適應性測試，9)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶

液呈堿性，下列敘述正確的是()

1

A.0.01mol-LHN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小

C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3N5

D.0.01molL-NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N「)+c(HN3)

5.下列實驗操作不能達到實驗目的的是()

選項實驗目的實驗操作

A實驗室配制FeCb水溶液將FeCb溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋

B由MgCb溶液制備無水MgCb將MgCb溶液加熱蒸干

證明Cu(OH)2的溶度積比將0.1mol-L1MgSC)4溶液滴入NaOH溶液至不

C

-1

Mg(OH)2的小再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol-LC11SO4溶液

3+

D除去MgCl2酸性溶液中的Fe加入過量MgO充分攪拌，過濾

6.化學用語是學習化學最好的工具，下列化學用語能用于解釋相應實驗且書寫正確的是()

A.測得碳酸鈉溶液呈堿性：CO歹+2H2OU2OIT+CO2t

A

B.飽和FeCb溶液滴入沸水中變紅褐色：FeCb+3H2O=====3HCl+Fe(OH)33

C.鉛酸蓄電池正極反應：PbCh+2e+SO￡+4H=PbSO4+2H；O

3+

D.小蘇打與明磯共溶于水，產(chǎn)生大量氣泡：3HC0^+2Al+6H2O=3CO2t+2A1(OH)3(

7.25℃時，二元弱酸H2A的Kai=5.6X1(P2,由=1.5義IO?下列說法正確的是()

2-

A.NaHA溶液中C(A)<C(H2A)

B,將等濃度的H2A溶液和硫酸溶液稀釋10倍，前者pH較小

C.H2A+A2-U2HA-的化學平衡常數(shù)K=g

Ka2

1-2

D.向0.1mol-L^H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性時c(HA)>c(A")

1

8.25℃時,在10mL濃度均為0.1mol-L-的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1mol-L

一的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()

A.未加鹽酸時：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3-H2。)

B.加入10mL鹽酸時：C(NH7)+C(H+)=C(OJT)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(C「)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時：c(Cr)=c(NW^)+c(Na+)

9.(2021?河北，6)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如

圖：

稀HC1+

稀HNO3NaCl(s)H2O

III

金屬Bi-［酸浸I轉(zhuǎn)化水解『［分離iBiOCl

下列說法錯誤的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于BiOCl的生成

10.50℃時，下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

+-41

A.pH=4的CH3coOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)=1.0X10mol-L

+

B.CH3coOH和CH3coONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO^)>c(Na)

C.Na2sO3溶液中，c(Na+)=2c(S。打)+c(HSOj+c(H2so3)

D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH)=l.OX102mol-L-1

11.Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16-10.83范圍內(nèi)，25℃時,Kai(H2co3)

=4X10-7、Ka2(H2co3)=5義10.11,下列說法不正確的是()

A.0.5mol-L-1的Na2co3溶液pH約為12

B.pH=8的NaHCCh溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OJT)=10=moLLf

C.0.1mol-L-1的NaHCCh溶液中存在c(HCO.)>c(H2co3)>c(C0歹)

D.pH=10的該緩沖溶液中存在：c(Na+)=c(COg)+c(HCO*)+c(H2co3)

12.已知常溫下濃度均為0.1mol-L1的溶液的pH如下表所示：

溶液NaFNaClONa2cO3

PH7.59.711.6

下列有關說法正確的是()

A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF>HC1O>H2co3(一級電離平衡常數(shù))

B.加熱O.lmoLL-iNaClO溶液，其pH將小于9.7

C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=

c(OH)

+

D.0.1moLLT】Na2cO3溶液中：c(OH-)-c(H)=+2c(H2CO3)

13.(2023?福建南平統(tǒng)考模擬)常溫下，向O.lmoLL-1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，隨著

pH變化溶液中濃度最大的含磷微粒如圖所示。下列說法正確的是()

H3PoltIH2PO；IHPO廣IPOt

14710pH

pKa］PKQpK*

A.pH=pKa2+l時，10c(H2PO)=c(HPO廣)

B.2PH=pKal+p&2時，c(H2P03)>c(H3Po4)>C(HP0Q)

+

C.pH=pKai時，c(H)=c(H2P04)+2c(HP0^-)+3c(P0^-)+c(OH-)

D.若用0.5mol-L-1的H3Po4溶液進行實驗，pKi將向左移動

14.醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽［已知：25℃,

Ka(CH3coOH)=1.69X10-5］。請回答下列問題：

(1)下列對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的說法正確的是(填字母，下同)。

A.加水稀釋，醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度減小

B.升高溫度，可以促進醋酸的電離，抑制醋酸鈉的水解

C.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉抑制醋酸的電離

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L1的CH3coOH和CH3coONa溶液等體積混合(混合前后體積

變化忽略不計)，混合液中的下列關系式正確的是。

+

A.c(CH3coOH)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.c(H)+c(Na)=C(CH3COO")+c(OH-)

-1

C.C(CH3COO')+C(CH3COOH)=0.1mol-L

(3)常溫時，pH=3的醋酸溶液和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)

(填“>”或“=")c(CH3COO),該溶液中電荷守恒表達式為。

(4)常溫時，將mmol-L-1醋酸溶液和nmol-L1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,

則m與n的大小關系是m(填或“="，下同)”，醋酸溶液中c(H+)

NaOH溶液中c(OH)?

參考答案

1.D2.A

3.A［根據(jù)鹽類水解中越弱越水解的規(guī)律，可得酸性的強弱順序是CH3coOH>H2c。3>

HC1O>HCN>C6H5OH>HC。］；再利用較強酸制較弱酸原理進行判斷。HC1O可與CO廠發(fā)

生反應生HCO*,故CO2與NaClO溶液發(fā)生反應：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HC1O,

A錯誤、B正確；酸性：H2cO3>C6H5OH>HC。*,CCh通入C6H5(DNa溶液中發(fā)生反應生成

NaHCO3和C6H5OH,C正確；酸性：CH3coOH>HCN,CH3coOH與CN一發(fā)生反應生成

HCN,D正確。］

4.B5.B

6.C［碳酸鈉水解的離子方程式為COg+H2OMOH-+HCO5,A錯誤；向沸水中滴入飽和

△

FeCb溶液至液體呈紅褐色是生成氫氧化鐵膠體，其化學方程式為FeCl3+3H2O=====3HCl

+Fe(OH)3(膠體)，B錯誤；鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應，離子方程式為

3+

3HC0^+Al=3CO2t+A1(OH)3；,D錯誤。］

7.C［Kh(HA-)=警=工°;:<&2,即說明HA-的電離程度大于其水解程度，故NaHA溶

2-

液中C(A)>C(H2A),A錯誤；H2A為二元弱酸，將等濃度的H2A溶液和硫酸溶液稀釋10

倍后，前者溶液中H+濃度小于后者，即前者pH較大，B錯誤；H2A+A2飛2HA-的化學平衡

W>C(H+)

常數(shù)K=廣。27=”黑2+)=弊C正確；向°」mol-L-1HA溶液滴加NaOH溶液至中

力>C［力)_1__1__1__LKa22

c(Hk)

+-7-1"4:)<(：+)-2

性時即c(H)=10mol-L,%==1.5x10—4,則?!工=15xl()3,gpc(HA)<c(A

一),D錯誤。］

8.B［A項,未加鹽酸時，由于NH3H2O的部分電離,所以c(OH>c(Na+)>c(NH3?H2O),

錯誤；B項，加入10mL鹽酸時，c(C1)=c(Na+),再由電荷守恒可知c(NH，)+c(H+)=c(OH)

正確；C項，由電荷守恒得c(Na+)+c(Nt)+c(H+)=c(C「)+c(OH-),pH=7時，C(H+)=C(OJT),

所以有c(C「)>c(Na+),錯誤；D項，當加入20mL鹽酸時，溶質(zhì)為NaCl、NH4CL溶液呈

酸性，即C(H+)>C(OIT),再根據(jù)電荷守恒可得c(C「)+c(OlT)=c(H+)+c(NH,)+c(Na+),則

c(Cr)>c(NH*)+c(Na+),錯誤。］

9.D

10.B［A項，pH=4的CH3coOH溶液中，c(H+)=1.0x1O_4mol-L-1,根據(jù)電荷守恒可得

+-

c(H)=C(CH3COO-)+c(OH),故c(H+)>c(CH3coe)一)，錯誤；B項，CH3COOH和CH3coONa

的酸性混合溶液中，c(OH-)<c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3coeF)+c(OH-),

則c(Na*)<c(CH3co0一)，正確；C項，Na2s。3溶液中存在元素守恒：c(Na+)=2c(S。g)十

14+12

2c(HS0.)+2c(H2so3)，錯誤；D項，在50℃時，^w>1.0xl0^,pH=12,c(H)=1.0xl0^mol-

L1,所以此時c(OH-)>LOxlO-2mol.L-i,錯誤。］

11.D［A項，由&9。")=’3日時,一)=?可得0.5molL-的Na2cCh溶液中c(OH

ClCC/gJ