專題復(fù)習(xí)高考中陌生化學(xué)方程式的書寫

高考中陌生方程式的書寫----專題復(fù)習(xí)（2015年全國新課標(biāo)Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。

賞題新情境下化學(xué)方程式的書寫題型概述根據(jù)題干提供的信息書寫化學(xué)(離子)方程式是近幾年新課標(biāo)全國卷出現(xiàn)的題題型。一般書寫的都是信息給予型的陌生化學(xué)方程式或者離子方程式;形式多樣,可能是氧化還原反應(yīng)型、可能是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化、可能是熱化學(xué)反應(yīng)方程式、還可能是電化學(xué)有關(guān)的反應(yīng)等?！净顒?dòng)二】審題、析題試題2016年全國Ⅱ26題（2）28題（2）（5）2015年全國Ⅱ26題（1）28題（2）（3）2017年全國127題（2）（6）28題（2）分值6分8分8分考查點(diǎn)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考查形式離子方程式化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式電化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式最近幾年，都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。

近三年全國課標(biāo)卷高考試題分析

題型一課本方程式的遷移

——立根源在課本中

【例1】（14年課標(biāo)卷Ⅱ）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

PbO2+4HCl(濃)==PbCl2+Cl2+2H2O

【例2】將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。

SO2+Ba2++Cl2+2H2O==BaSO4↓+2Cl-+4H+

△

題型二給出部分反應(yīng)物和生成物

【例3】（2012全國課標(biāo)卷Ⅰ）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：

。【例4】(2016全國新課標(biāo)Ⅱ)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

NaClO+2NH3==N2H4+NaCl

+

H2O

2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3步法)根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒。解題方法

氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2-H2SCO、CFe2＋NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO或N2必須在日常的學(xué)習(xí)生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價(jià)，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。我們關(guān)注的：

氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2-H2SCO、CFe2＋NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO或N2Cl-SO2NONO2Mn2+Fe2＋H2OCl-I2SFe3＋SO42-O2（2016全國卷II）

28.（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;（2016全國卷II）

36.（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_______，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑試題中奇特的H2O2

題型三從流程中尋找反應(yīng)物和生成物

——眾里尋他千百度

【例5】（2015年全國新課標(biāo)2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NH4Cl+2HCl==3H2+NCl3【例6】（2013年全國一）.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充點(diǎn)時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:；

（2）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2OCoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4●樹立整體意識(shí)和局部意識(shí)?！癖仨毾瓤焖贋g覽全題，理解并獲取提干（包括流程圖）給出的解題有用信息，必須冷靜、從容地閱讀，分析，輕松跳躍不看細(xì)節(jié)只看兩頭●分析核心化學(xué)反應(yīng)，書寫陌生反應(yīng)方程式。解題方法【例6】（15年全國課標(biāo)卷Ⅱ）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，（1）該電池的正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)的離子方程式為：

。

題型四陌生電化學(xué)方程式

——不畏浮云遮望眼MnO2+H++e﹣=MnOOH

2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+

(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋____

＋____

。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。答案：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO．挑戰(zhàn)題新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4，該電極反應(yīng)方程式為：

Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

重視研究課本，將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握并遷移應(yīng)用。

缺少的是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、H+OH-

或H2O等。

樹立整體意識(shí)和局部意識(shí)，快速瀏覽全題，分析核1111111111111111111111111111心化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)電極名稱，判斷反應(yīng)物、生成物，結(jié)合介質(zhì)環(huán)境判1111111111111111111111111斷有無H＋、OH－或H2O，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)和電荷守恒1111111111111111111111111配平。給出部分反應(yīng)物和生成物——從流程中尋找反應(yīng)物和生成物——陌生電化學(xué)方程式——課本方程式的遷移——課堂小結(jié)

達(dá)標(biāo)練習(xí)1．（14年江蘇）（1）向含碘廢液中加入稍過量