《第三節(jié) 化學鍵》參考課件

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵力的作用NaCl金剛石干冰1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。一、化學鍵注意：①直接相鄰②強烈的相互作用

化學鍵

離子鍵

共價鍵

金屬鍵氯氣和金屬鈉的反應點燃2Na+Cl2====2NaCl思考：從微觀角度分析，氯化鈉是怎么形成的？我正好多一個電子，送你了我少一個電子eNa原子Cl原子eeeeeeee-請分析在氯化鈉晶體中Na+和Cl-間存在哪些相互作用？

1、Na+和Cl-間的靜電引力作用。

2、陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核間的靜電斥力作用。

當陰、陽離子接近到一定距離時，靜電引力和靜電斥力達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵——離子鍵定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。二、離子鍵成鍵粒子：陰、陽離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）成鍵條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素思考：

哪些物質(zhì)存在離子鍵？1.強堿三、離子化合物3.金屬氧化物4.金屬氫化物

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物金屬與非金屬不一定形成離子鍵，形成離子鍵的離子不一定有金屬元素2.大多數(shù)鹽通過熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導電性實驗可以證明離子的存在性注意①大多數(shù)含金屬元素的化合物在熔融狀態(tài)下能導電②AlCl3在熔融狀態(tài)下不能導電③銨鹽在熔融狀態(tài)下可以導電④純凈的硫酸和HCl不導電離子化合物都是強電解質(zhì)如何證明離子存在？

H和Cl原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。思考：我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好的謝謝好的謝謝eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeee2.成鍵微粒：3.成鍵條件：特殊：AlCl3四、共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？原子同種或不同種非金屬元素之間（一般）離子鍵和共價鍵思考

哪些物質(zhì)存在共價鍵？1.非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）五、共價化合物4.含有原子團的離子化合物

只含有共價鍵的化合物2.共價化合物

含氧酸

非金屬氫化物非金屬氧化物大多數(shù)有機物3.少數(shù)鹽在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子六、電子式1、元素的化學性質(zhì)與什么有關(guān)？3、有什么簡便的方法表示原子或離子的最外層電子排布？2、為了方便表示化學性質(zhì)是否可以只表示最外層電子排布？1.原子的電子式：

在元素符號周圍（上下左右）用“·”或“×”來表示原子最外層電子練習：HCNOFNaMgAlSClKCa六、電子式2.簡單陽離子的電子式：

由于簡單陽離子最外層電子已經(jīng)失去，所以無最外層電子，即離子符號銨根的書寫練習：Na+Mg2+Al3+K+Ca2+NH4+

六、電子式

3.簡單陰離子的電子式

由于陰離子的形成是由原子得電子形成，最外層電子數(shù)滿足達到2e-或8e-結(jié)構(gòu)，需將最外層電子數(shù)表示出來，并用中括號“[]”括上，并寫出所帶電荷數(shù)練習：O2-Cl-S2-OH-六、電子式AB型AB2型A2B型4.離子化合物電子式①由陰陽離子電子式組成②相同離子不能合并，同性電荷不直接相鄰六、電子式..Ca2+[O]2-......一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對共用電子對三對共用電子對用一條短線來表示原子間的一對共用電子對省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN結(jié)構(gòu)式：....OCO............規(guī)律：缺少幾個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就共用幾對電子5.共價化合物電子式六、電子式NN..........練一練寫出下列物質(zhì)的電子式NH4ClNaOHNa2O2

HClOH2OH2O2可以用球棍模型、空間填充模型表示共價分子的空間結(jié)構(gòu)?？臻g結(jié)構(gòu)球棍模型：小球半徑大小表示原子半徑大小。思考1：原子或分子是二維還是三維立體的？思考2：如何表示空間結(jié)構(gòu)呢？1.離子鍵的形成七、用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成

A原子電子式+B原子電子式→離子化合物

箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向，從失指向得以