第04課電解質(zhì)及其電離高一化學(xué)學(xué)與練（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第04課電解質(zhì)及其電離板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2．知道電解質(zhì)與非電解質(zhì)是化合物的一種分類方法，理解其分類的依據(jù)是化合物能否電離。3．知道根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。4．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，根據(jù)電離出的離子理解酸、堿、鹽的通性。重點:電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)的概念。難點:電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)電離方程式的書寫。知識點一實驗探究——【實驗12】p13實驗裝置實驗原理電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ妼嶒炗闷匪?；水槽、試管、直流電源、?dǎo)線。實驗步驟1.在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象；2.取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象；實驗現(xiàn)象1.將石墨電極分別放入固體NaCl、KNO3和蒸餾水中，接通電源后，小燈泡不發(fā)光。2.將固體NaCl、KNO3分別加入兩個盛有蒸餾水的燒杯中，形成溶液，再放入電極，接通電源，小燈泡都會發(fā)光。實驗結(jié)論1.固體NaCl、KNO3和蒸餾水不能導(dǎo)電；2.NaCl、KNO3溶液可以導(dǎo)電。實驗說明1.固體NaCl、KNO3不能導(dǎo)電。2.NaCl溶液、KNO3溶液都能導(dǎo)電。3.嚴格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。（1）導(dǎo)電原因分析：物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能自由移動、帶電荷的粒子。（2）NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動。（3）NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子；NaCl溶液中插入電極，水合鈉離子和水合氯離子分別向與電源負極、正極相連的電極移動。（4）NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na＋與Cl－，所以熔融狀態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電。知識二電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?、堿、鹽屬于電解質(zhì)。（2）非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。（3）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點不同點本質(zhì)區(qū)別所含物質(zhì)類型【易錯警示】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。知識點三強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【拓展】（1）強電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。（2）弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。（3）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程度電離過程溶液中存在的微粒（水分子不計）實例電離方程式【特別提醒】（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系（2）依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物，為弱酸或弱堿。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4，當弱酸處理。ⅥA：強酸：H2SO4中強酸：H2SO3、弱酸：H2S。ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。知識點四電解質(zhì)的電離1)電離及其條件①電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價化合物溶于水。③電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動離子，具有導(dǎo)電性。2)電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=、NaOH=、(NH4)2SO4=。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。（第三章學(xué)習(xí)）（3）酸式鹽：①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=，HCOeq\o\al(－,3)。3)酸、堿的概念（1）酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，如：HCl、HNO3、H2SO4；（2）堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物，如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；【思考與討論】p15參考答案：（1）NaOH==Na＋＋OH－、Ca(OH)2==Ca2＋＋2OH－、Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－；（2）堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。知識點五電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1)電解質(zhì)的導(dǎo)電原理熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產(chǎn)生定向移動從而導(dǎo)電。2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。②溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會增強；但強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性幾乎不變。3)電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強弱的判斷4)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ龋?）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?。?）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強?！咎貏e提醒】（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。（2）同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為b>a>c。（3）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電。（4）有些難溶于水的電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。（5）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）所有能導(dǎo)電帶物質(zhì)是電解質(zhì)。()（2）固體氯化鈉不能導(dǎo)電，所以固體氯化鈉不是電解質(zhì)。（）（3）氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。()（4）難溶于水的鹽(CaCO3、AgCl等)都是非電解質(zhì)。()（5）二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，所以二氧化碳是電解質(zhì)。()（6）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ姟?)（7）、的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都是非電解質(zhì)。()（8）鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電，則三種物質(zhì)均屬于電解質(zhì)。()（9）甲烷是電解質(zhì)。()（10）在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。()2．下列電離方程式中，正確的是A． B．C． D．3．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．4．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有，、、。已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，則下列說法正確的是A．屬于一元酸 B．屬于三元酸C．屬于酸式鹽 D．電離方程式為5．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是ABCD?問題一電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷【典例1】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．Na能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在熔融下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)【解題必備】1.判斷電解質(zhì)的思維流程（1）看物質(zhì)是否是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)時能否導(dǎo)電，至少其中一種狀態(tài)導(dǎo)電則為電解質(zhì)。（3）看物質(zhì)類別，酸、堿、鹽，部分金屬氧化物及水是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。2.判斷電解質(zhì)的方法（1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）從電離角度：電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。（3）從性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關(guān)，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質(zhì)?！咀兪?1】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．電解質(zhì)一定是固體化合物，不可能是單質(zhì)C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D．電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物【變式12】很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導(dǎo)電。則下列有關(guān)說法不正確的是A．碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B．身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子C．二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D．石墨烯可導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)?問題二電離方程式的書寫【典例2】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3Fe2＋＋3NO－C．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－ D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－【解題必備】電離概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動離子的過程電離條件酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融表示方法——電離方程式強酸、強堿和絕大部分鹽書寫時用“”連接，如H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOHNa＋＋OH－、NaClNa＋＋Cl－酸式鹽強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)電離方程式書寫原則電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號。要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，溶液顯電中性?！咀兪?1】下列電離方程式書寫不正確的是A．HNO3H＋＋NO－ B．Ba(OH)2Ba2＋＋OH－C．NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋NO－ D．NaHCO3Na＋＋HCO－【變式22】下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是A．NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－ B．Ba(NO3)2Ba2＋＋2NO－C．KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO2－ D．Ca(OH)2Ca2＋＋(OH)－?問題三溶液導(dǎo)電性強弱的比較【典例3】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B點溶液中：CO2－、Na＋、和Cl－可以大量共存B．AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)C．D點溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2OD．CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離【解題必備】金屬導(dǎo)電及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。（2）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導(dǎo)電。（3）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)??！咀兪?1】依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是選項ABCD實驗銅絲能導(dǎo)電NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液能導(dǎo)電熔融NaCl能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)【變式32】在下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是A．干燥氯化鈉晶體 B．蔗糖晶體C．酒精 D．氯化鈉溶液1．下列電離方程式中正確的是A． B．C． D．2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4＝Na++H++SO B．Fe2(SO4)3＝2Fe2++3SOC．KClO3＝K++Cl+3O2 D．NaHCO3＝Na++H++CO3．下列物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是A．燒堿 B．食醋 C．硫酸 D．酒精4．下列說法正確的是A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)B．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)C．NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)5．下列屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．氯化鈉溶液 B．熔融的氫氧化鈉 C．二氧化碳 D．金屬鋅6．下列說法不正確的是A．溶于水生成水合氯離子和B．水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)C．溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)D．乙醇水溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)7．圖a、b、c分別表示氯化鈉在三種狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗的微觀示意圖(X、Y表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連，表示水分子)。下列說法正確的是A．接通電源，NaCl在三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電B．圖b說明通電后氯化鈉發(fā)生電離：C．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況，且表示D．由圖可知，破壞氯化鈉晶體中作用力的方式可以是溶于水或熔融8．現(xiàn)有①氯化氫②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥銅⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物質(zhì)。（1）能導(dǎo)電的是(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（2）寫出上述物質(zhì)中屬于鹽的物質(zhì)的電離方程式。（3）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液電導(dǎo)率(σ)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖所示。分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的是(填序號)。①向氨水中通入HCl氣體直至過量②向飽和石灰水中不斷通入CO2③向稀硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3=Na++H++ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3C．Mg(NO3)2=Mg2++2 D．Na2SO4=2Na++2．下列電離方程式不正確的是A．在溶液中的電離方程式為B．在熔融狀態(tài)下的電離方程式為C．在溶液中的電離方程式為D．在溶液中的電離方程式為3．下列關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的說法正確的是A．電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解