2022-2022學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題2.3.1化學(xué)平衡的建立課件新人教版選修

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第一頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程，能用圖像表示。3.理解化學(xué)平衡的特征。

欄目接

學(xué)習(xí)目標(biāo)：第二頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

沒(méi)有！以膽礬溶解于水為例思考：什么是飽和溶液？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？第三頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。硫酸銅晶體溶解飽和硫酸銅溶液結(jié)晶固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶解結(jié)晶===第四頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。1、概念在__________下，既能向__________方向進(jìn)行又能向________方向進(jìn)行的反應(yīng)。要點(diǎn)一可逆反應(yīng)相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)2、表示方法把從左向右的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_______。從右向左的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)______。例如：SO2與H2O反應(yīng)可表示為_(kāi)___________________。正反應(yīng)

逆反應(yīng)SO2＋H2O

H2SO3第五頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。3、特征①可逆反應(yīng)發(fā)生的條件_____；②反應(yīng)________進(jìn)行到底，反應(yīng)物________實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；③反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物_____________________；④能量類(lèi)型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。相同不能

不能

同時(shí)存在于同一體系中第六頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？1、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)；2、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問(wèn)題。思考：第七頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。1、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————，生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度——————，正反應(yīng)速率—————，生成物濃度——————，逆反應(yīng)速率——————。

在反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。思考：決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素第八頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。速率時(shí)間正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡第九頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。要點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)這時(shí)的狀態(tài)就稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài).正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率時(shí)間速率反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是物質(zhì)的濃度均保持不變，應(yīng)是一種動(dòng)態(tài)平衡.1、定義：相等V（正）=V（逆）≠0第十頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。

373K時(shí)，將0.10mol無(wú)色N2O4氣態(tài)放入100mL抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4

2NO2隔一定時(shí)間對(duì)體系進(jìn)行分析，得到以下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100n(N2O4)/mol0.100.070.050.040.040.04n(NO2)/mol00.060.100.120.120.12請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中作出N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線t(s)c(mol/L)實(shí)踐體驗(yàn)：第十一頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。t[s]020406080100c(N2O4)[mol/L]1.00.70.50.40.40.4c(NO2)[mol/L]00.61.01.21.21.2請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中作出N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線第十二頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。請(qǐng)從上面兩個(gè)圖像中分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是什么？v(正)v(正)=v(逆)時(shí)間速率v(逆)

（1）正反應(yīng)和逆反應(yīng)并沒(méi)有停止，且正、逆反應(yīng)的速率相等。

（2）體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或物質(zhì)的量，或濃度，或百分含量）保持不變。第十三頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。1．建立2．特征v（正）=v（逆）≠0（本質(zhì)）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變（現(xiàn)象）動(dòng)態(tài)平衡條件改變，平衡移動(dòng)化學(xué)平衡各組分的濃度保持不變可逆反應(yīng)考點(diǎn)精講思維建模：化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷標(biāo)志第十四頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。要點(diǎn)三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志v(正)＝v(逆)：反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。本質(zhì)v正＝v逆有兩層含義（1）對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；（2）對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。第十五頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。例1、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2

同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2

同時(shí)消耗nmolB2BD發(fā)散思維：關(guān)于A2

、B2、AB的量，還可以怎么敘述，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？第十六頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分?，F(xiàn)象反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變（1）平衡混合物中各組成成分的含量保持不變（2）各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變（3）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變（4）各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變（5）各組分的體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))保持不變（6）各組分的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變含量保持不變有六層含義：第十七頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。AC例2在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2第十八頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。例3已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L一、可逆反應(yīng)的理解

欄目鏈接課堂總結(jié)第十九頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)＝0，這是不可能的；B項(xiàng)數(shù)據(jù)則可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol/L，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這同樣也是不可能的。答案：B第二十頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。名師點(diǎn)睛：解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要特別注意，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少，總之。要注意“可逆”和“守恒”。第二十一頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。變式應(yīng)用例4(雙選題)已知密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是(

)A．c(Z)＝0.3mol/LB．c(Y2)＝0.35mol/LC．c(Y2)＝0.2mol/LD．c(Z)＝0.4mol/L第二十二頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。解析：若反應(yīng)向右進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：0～0.1mol/L、0.2～0.3mol/L、0.2～0.4mol/L；若反應(yīng)向左進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：0.1～0.2mol/L、0.3～0.4mol/L、0～0.2mol/L。答案：AB第二十三頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例5在一定溫度的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(

)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥物質(zhì)C的百分含量⑦各氣體的物質(zhì)的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦第二十四頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。