《物質的量》說課

《物質的量》說課宜昌市三峽高中繆國棟教材分析

1.教材的地位及其作用物質的量是高中化學定量研究和定量計算的基石，原人教版把《物質的量》放在第三章，新教材放在了第一章，更加突出其重要性。通過本節(jié)教材，使高中化學研究從宏觀轉入微觀，定量計算由質量過渡到物質的量，內容更加充實，視野更加開闊

。2.教學目標分析新課標必修部分對“物質的量”的要求是：認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。針對上述要求制定以下目標。（1）知識與技能a．了解物質的量及其單位——摩爾的含義，理解阿伏加德羅常數的含義b．掌握物質的量與粒子數、質量之間的轉化關系，會進行簡單的計算。（2）過程與方法a．通過日常生活事例，引出“集合體”概念，讓學生體會知識來源于生活的道理。b．通過計算培養(yǎng)學生抽象概括、邏輯推理的能力。（3）情感態(tài)度與價值觀在相互交流與評價中，培養(yǎng)學生嚴謹的科學分析方法及團結、協作的品質3.教學重點、難點教學重點：物質的量,摩爾；粒子數、物質的量、質量三者之間的轉化關系教學難點：物質的量,摩爾的理解本節(jié)課的教學對象是高一學生，對于化學方程式的含義可以從微粒個數、質量兩個方面去理解。對于“物質的量”概念非常陌生，學習困難有兩點：1.“物質的量”概念很抽象，學生難以將宏觀物體和微觀粒子聯系起來。2.學生對粒子數、物質的量、質量的轉化關系不熟練，容易混淆。然而，從教學經驗來看，隨著學習的不斷深入，絕大部分學生能熟練地運用物質的量進行運算，所以學生在第一次接觸“物質的量”時，只要明確物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數的含義，然后準確掌握轉換公式。

學情、學法分析按照新課標要求，教學首先由日常生活事例引出“集合體”概念，從而過渡到“物質的量”的概念。通過練習，引導學生自主探究感受概念，使學生熟悉轉化關系并運用這種轉換關系進行計算

。教法分析

創(chuàng)設情景引入課題板塊一“物質的量”含義及其單位板塊二物質的量與粒數子關系板塊三物質的量與質量的關系總結內化課堂反饋

【創(chuàng)設情景引入課題】我們學校每學期都要用掉大量的粉筆，如果你是學校的采購人員，在購買十萬支粉筆時會以什么為單位購買（假設每支粉筆的形狀、體積、質量完全相等）？購買方式數量評價以支為單位，直接數

105支不現實以盒為單位（1盒50支）2000盒數目很大，較麻煩以箱為單位（1箱100盒）20箱切實可行以公斤為單位（1公斤200支）500公斤可行………復習C+O2===CO2所表示的含義。點燃12g碳中含有多少個碳原子呢？學生由粉筆購買方式討論如何確定12g碳中所含的碳原子數

方式評價直接數不可能先稱量出1個碳原子的質量，然后用12g除以1個碳原子的質量，計算碳原子個數。1個碳原子的質量無法稱先稱量出由一定數目的碳原子所組成的集體的質量，然后再用12g除以這個集體的質量，再乘以集體所含有的碳原子數即可。可行

……【板塊一】“物質的量”含義及其單位1．“物質的量”含義：是表示含有一定數目粒子的集合體。與長度、質量、時間一樣，是一個基本物理量。其單位是摩爾(mol)。2．1mol標準是阿伏加德羅常數（NA），即0.012kg12C中所含的碳原子數。通常用6.02×1023這個近似值表示。如：1molH+

含6.02×1023個H+，1molCO2

含6.02×1023個CO2判斷下列說法是否正確，若錯誤指明原因。（1）1mol任何物質中含有6.02×1023個原子（2）阿伏加德羅常數為12g12C所含碳原子數（3）1mol汽車（4）1mol氫中含6.02×1023個H3．物質的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，必須用化學式指明粒子種類。如：1molH+、1mole-、1molCO2學生討論計算：（1）0.1molH2中含有

個H2

，

個H。（2）含1.204×1024個H2O，其物質的量是

mol。學生總結出物質的量(n)、粒子數(N)、阿伏加德羅常數(NA)三者的轉換關系?！景鍓K二】物質的量與粒子數的關系。

或N=n×NA物質的量(n)、粒子數(N)、阿伏加德羅常數(NA)三者的轉換關系：鞏固練習：（1）2molOH-中含有

個OH-,

個電子；（2）含3.01×1024個CH4,其物質的量是

mol。一定物質的量的物質微粒數一個微粒的質量物質的質量1molC1.99×10-23g1molCO27.31×10-23g1molCO32-9.97×10-23g6.02×10236.02×10236.02×102312g44g60g摩爾質量：單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量以g/mol為單位時，數值與該微粒的相對原子質量或相對分子質量相等。學生計算完成下表(以CO2為例)粒子數物質的量質量0.5mol66g3.01×1024學生通過計算：（1）歸納物質的量與質量的轉化關系（2）歸納粒子數、物質的量、質量三者之間的關系n=mM【板塊三】物質的量與質量的關系×M(g/mol)÷Mm(g)n(mol)×NA÷NAN(個)≈6.02×1023n=mMNNA=（1）含1.204×1024個氧原子的二氧化碳的質量是

克，（2）若32g某物質中所含的分子數為6.02×1023，則該物質的摩爾質量是

g/mol?！究偨Y內化】1．物質的量的含義什么？摩爾是什么？2．阿伏加德羅常數是多少，它與6.02×1023是什么關系？3．粒子數、物質的量、質量三者的轉化關系如何？4．學習了物質的量的概念，對于化學方程式的意義還可以怎么表達？以C+O2===CO2為例。點燃以C+O2===CO2為例。點燃【課堂反饋】為了檢查和鞏固本節(jié)課所學知識，精心設計如下課堂反饋練習：1．下列說法正確的是（）A．32gO2所含分子數為1mol

B．2mol水的摩爾質量是1mol水的摩